1.3氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）人教版·高中化學(xué)·必修1

銅在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

SO2S+O21774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)（即燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)）后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。分析下列兩個(gè)反應(yīng)：2CuO+C2Cu+CO2；2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2

q1、根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)完成表格物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

CCO氧化反應(yīng)CuOFe2O3還原反應(yīng)

初識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生，這樣的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)得失氧氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)3.MgO+2HCl==MgCl2+H2O2.H2O+CH2+CO

高溫辨一辨從得失氧的角度，下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？1.CuO+COCu+CO2△4.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4分析下列兩個(gè)反應(yīng)：2CuO+C2Cu+CO2；2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2

q2、請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)

前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化。q3、討論：以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化或還原反應(yīng)）化合價(jià)的變化（升高或降低）得氧物質(zhì)CCO

氧化反應(yīng)

失氧物質(zhì)CuOFe2O3還原反應(yīng)

化合價(jià)升高化合價(jià)降低CuCuC還原反應(yīng)CO2OOCu氧化反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2△得氧，被氧化失氧，被還原化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，+200+4

再識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)得失氧氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)變化有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

3.MgO+2HCl==MgCl2+H2O2.H2O+CH2+CO

高溫辨一辨下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？1.CuO+COCu+CO2△4.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

〖思考交流〗閱讀課本P21-22，小組討論完成下列問(wèn)題1．請(qǐng)你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過(guò)程。2．請(qǐng)你解釋上述兩種化合物形成過(guò)程中元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么？2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

Na+11812+1182Na+e

Cl

+17872

Cl

+17882

Na+Cl

2Na+Cl2=2NaCl00+1-1點(diǎn)燃Na原子與Cl原子結(jié)合圖示：

H+11Cl+17872H2+Cl22HCl00+1-1eeH

點(diǎn)燃+1-1H原子與Cl原子結(jié)合圖示：

三識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)偏移）的反應(yīng)。發(fā)生的反應(yīng)得失氧氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)變化有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移失電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)得電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)總結(jié)氧化還原模型化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—氧化反應(yīng)特征本質(zhì)變化化合價(jià)降低—得到電子—被還原—還原反應(yīng)

反應(yīng)

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑氧化還原反應(yīng)的價(jià)值

N2H4+O2=N2+2H2O