1.2.3離子共存課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第3課時(shí)

離子共存PART01離子共存01離子共存一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.四種類型的離子反應(yīng)離子反應(yīng)雙水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)后續(xù)內(nèi)容會(huì)進(jìn)行學(xué)習(xí)01離子共存一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件2.復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)（沉淀）反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）反應(yīng)生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）滿足其中一條即可01離子共存二、離子能否大量共存的判斷1.含義：在題給條件下能相互反應(yīng)的離子就不能大量共存，相互不反應(yīng)的離子就能大量共存。共存不反應(yīng)，反應(yīng)不共存。01離子共存二、離子能否大量共存的判斷2.判斷方法一看顏色二看酸堿性三看是否反應(yīng)無(wú)色溶液中，不能大量存在有色離子，如Cu2+（藍(lán)色)、Fe3+（黃色)、Fe2+（淺綠色)、MnO4-（紫色)、Cr2O72-（橙色）、CrO42-（黃色)、Cr3+（綠色)強(qiáng)酸性溶液中，不能大量存在OH-及弱酸的酸根離子，如CO32-、S2-、CH3COO-等強(qiáng)堿性溶液中，不能大量存在H+及弱堿的陽(yáng)離子，如Mg2+、Al3+、Fe3+、NH4+等弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HSO3-、HS-等，在強(qiáng)酸性及強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在離子之間是否能反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，能否發(fā)生其他類型的離子反應(yīng)01離子反應(yīng)例1．下列各組離子在溶液中可大量共存的是()A．NH4+、SO42-、K＋、OH－B．H＋、Ba2＋、NO3－、SO42-C．K＋、Cl－、CO32－、Na＋D．Ca2＋、NO3－、Na＋、CO32－C01離子反應(yīng)例2.下列各組離子在溶液中可大量共存的是()A．在水溶液中：HCO3－、Na＋、K＋、H＋B．水溶液中：K＋、Mg2＋、SO42-、OH－C．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42-D．堿性溶液中：Na＋、K＋、NO3－、CO32－D01離子反應(yīng)例3.某無(wú)色溶液加入鋅粉后可產(chǎn)生氫氣，在該溶液中能大量共存的離子組是()A．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42-B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-C．K＋、Cl－、CO32－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－B01離子反應(yīng)例4.某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的一組離子是()A．H＋、Na＋、MnO4-、SO42-B．Na＋、CO32－、Mg2＋、Cl－C．K＋、Na＋、Cl－、SO42-D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－CPART02離子反應(yīng)的應(yīng)用02離子反應(yīng)的應(yīng)用一、離子檢驗(yàn)常見的三種離子的檢驗(yàn)：SO42-Cl-CO32-向待測(cè)液中先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀鹽酸或稀硝酸，生成無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水邊渾濁的氣體，證明有CO32-向待測(cè)液中先加入足量稀鹽酸，再向所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42-向待測(cè)液中先加入足量稀硝酸，再向所得溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-02離子反應(yīng)的應(yīng)用二、離子推斷肯定性原則互斥性原則電中性原則進(jìn)出性原則根據(jù)現(xiàn)象推斷出肯定存在的離子及肯定不存在的離子排除與肯定存在離子不能大量共存的離子注意實(shí)驗(yàn)操作所加入的試劑是否引入干擾離子溶液中一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且正、負(fù)電荷數(shù)相同解題步驟及要點(diǎn)（四原則）02離子反應(yīng)的應(yīng)用例5.有一瓶無(wú)色透明溶液，含Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的陰離子是______________，可能含有的離子是______________。(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”)________，說(shuō)明理由_______________________________________。(3)寫出①中反應(yīng)的離子方程式：__________________________。Mg2＋、Cl－CO32－、SO42－Na＋、K＋是根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有Cl－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓02離子反應(yīng)的應(yīng)用例6.某無(wú)色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如表，下列結(jié)論正確的是()步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成A．肯定含有的離子是②③⑥B．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦D．肯定沒(méi)有的離子是④⑤，可能含有的離子是②B02離子反應(yīng)的應(yīng)用例7.有一固體物質(zhì)，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一種或幾種組成，為檢驗(yàn)該物質(zhì)的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)將固體物質(zhì)溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；(2)往此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；(3)過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體物質(zhì)中肯定有________，肯定沒(méi)有____________________，可能有_______。對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加__________________的方法檢驗(yàn)。Na2CO3CuSO4、Na2SO4、C