九年級化學人教版上冊 3.1 分子和原子 教案

九年級化學人教版上冊3.1分子和原子教案學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：九年級化學人教版上冊3.1分子和原子

2.教學年級和班級：九年級（3）班

3.授課時間：第3周，星期二，第1節(jié)

4.教學時數(shù)：45分鐘（1課時）核心素養(yǎng)目標分析1.科學探究：通過實驗觀察和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生對分子和原子概念的探究能力，提高科學思維能力。

2.實踐與創(chuàng)新：運用分子和原子的知識解釋日常生活中的現(xiàn)象，激發(fā)學生的創(chuàng)新意識，培養(yǎng)實踐能力。

3.素質(zhì)養(yǎng)成：在學習分子和原子的過程中，培養(yǎng)學生合作、交流、批判性思維等綜合素質(zhì)，提高解決問題的能力。

4.情感態(tài)度：激發(fā)學生對化學學科的興趣，培養(yǎng)積極的學習態(tài)度，樹立正確的價值觀。教學難點與重點1.教學重點

-分子的基本性質(zhì)和特點，如分子是由原子構(gòu)成、分子的穩(wěn)定性等。

-原子的定義、結(jié)構(gòu)及其在化學反應中的作用。

-分子和原子在物質(zhì)性質(zhì)和變化中的作用，以及二者之間的聯(lián)系。

舉例：通過分析水的分子結(jié)構(gòu)，強調(diào)分子中原子之間的共價鍵，以及這種結(jié)構(gòu)對水性質(zhì)的影響。

2.教學難點

-學生對分子與原子概念的理解，特別是它們在微觀層面的區(qū)別。

-分子與原子在化學變化中的行為，如分子如何分裂成原子，原子如何重新組合成新分子。

-實驗操作中觀察分子和原子的行為，以及從實驗現(xiàn)象中抽象出理論知識。

舉例：解釋為何在化學反應中，分子可以分裂而原子不可分，以及如何通過實驗觀察到的現(xiàn)象來理解這一點，如化學反應中的顏色變化、氣體產(chǎn)生等。幫助學生理解分子與原子的本質(zhì)區(qū)別，以及這一區(qū)別在化學反應中的具體體現(xiàn)。教學資源1.硬件資源：

-化學實驗室

-投影儀

-實驗器材（顯微鏡、試管、燒杯等）

-模型（分子和原子結(jié)構(gòu)模型）

2.軟件資源：

-多媒體教學軟件

-化學教學PPT

-教學視頻（分子和原子的動畫演示）

3.課程平臺：

-學校課程管理系統(tǒng)

-班級學習群組

4.信息化資源：

-電子教案

-在線互動問答平臺

-教學互動APP

5.教學手段：

-探究式教學

-分組討論

-實驗教學

-案例分析

-互動問答

-小組匯報展示教學過程設計1.導入環(huán)節(jié)（5分鐘）

-利用多媒體展示日常生活中的化學變化，如燃燒、溶解等，提出問題：“這些變化背后的原理是什么？”

-引導學生回顧之前學過的物質(zhì)組成知識，為新課的學習做好鋪墊。

2.講授新課（15分鐘）

-分子的基本性質(zhì)和特點：通過PPT展示分子結(jié)構(gòu)，講解分子是由原子構(gòu)成、分子的穩(wěn)定性等，強調(diào)分子在物質(zhì)性質(zhì)和變化中的作用。

-原子的定義、結(jié)構(gòu)及其在化學反應中的作用：介紹原子的基本概念，結(jié)合模型展示原子結(jié)構(gòu)，解釋原子在化學反應中的角色。

-分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別：通過案例分析，講解分子與原子在化學變化中的行為，如分子如何分裂成原子，原子如何重新組合成新分子。

3.鞏固練習（10分鐘）

-分組討論：讓學生分組討論分子與原子的性質(zhì)和作用，促進生生互動，加深理解。

-課堂提問：針對分子與原子的概念、性質(zhì)和作用進行提問，檢驗學生對新知識的掌握程度。

-練習題：設計一些有關(guān)分子和原子的選擇題和填空題，讓學生獨立完成，鞏固所學知識。

4.創(chuàng)新教學（10分鐘）

-實驗教學：安排學生進行簡單的化學實驗，如觀察氧化銅與氫氣反應生成水的過程，讓學生親身體驗分子與原子的變化。

-互動問答：在實驗過程中，引導學生提出問題，激發(fā)思考，培養(yǎng)學生的探究能力。

5.核心素養(yǎng)能力拓展（5分鐘）

-分析與討論：讓學生運用所學知識，分析實驗現(xiàn)象，討論分子與原子在化學反應中的作用。

-情境創(chuàng)設：創(chuàng)設實際生活中的化學問題，如污染物的分解與轉(zhuǎn)化，引導學生運用分子與原子的知識解決問題。

6.教學總結(jié)與反思（5分鐘）

-教師對本節(jié)課的知識點進行簡要總結(jié)，強調(diào)教學重難點。

-學生分享學習收獲，提出疑問和困惑，教師進行解答和指導。

-教師針對本節(jié)課的教學過程進行反思，為下一節(jié)課的教學做好準備。知識點梳理1.分子的基本概念

-分子是由兩個或兩個以上原子通過化學鍵相互連接形成的粒子。

-分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

-分子的組成：原子、化學鍵（共價鍵、離子鍵）。

2.分子的性質(zhì)

-分子的穩(wěn)定性：分子內(nèi)部的化學鍵使分子具有較高的穩(wěn)定性。

-分子的形狀：分子的形狀影響其化學性質(zhì)和反應活性。

-分子的極性：分子中原子間的電荷分布不均，導致分子具有極性。

3.原子的基本概念

-原子是物質(zhì)的基本組成單位，由原子核和電子構(gòu)成。

-原子序數(shù)：原子核中質(zhì)子的數(shù)量，決定元素的種類。

-原子結(jié)構(gòu)：原子核（質(zhì)子和中子）和電子云。

4.原子的性質(zhì)

-原子的電子排布：原子核外的電子按照一定規(guī)律排布在能級上。

-原子的化學性質(zhì)：原子的化學性質(zhì)主要取決于最外層電子的數(shù)量和排布。

-原子半徑：原子半徑與原子序數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)。

5.分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別

-聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，原子是分子的組成部分。

-區(qū)別：分子在化學反應中可以分裂成原子，原子在化學反應中不可分。

-例子：水的分子式為H2O，表示水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。

6.分子與原子在化學反應中的作用

-分子：在化學反應中，分子可以分裂成原子，原子重新組合形成新分子。

-原子：原子在化學反應中通過得失電子，形成化學鍵，實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

7.分子與原子在實際應用中的例子

-燃燒反應：燃料分子在燃燒過程中分裂成原子，與氧氣原子結(jié)合形成二氧化碳和水。

-酸堿反應：酸分子和堿分子在反應中分裂成離子，通過離子交換形成鹽和水。典型例題講解例題1：解釋水的分子結(jié)構(gòu)，并說明水分子中氫鍵的形成。

解答：水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成，分子式為H2O。在水中，氫原子與氧原子之間通過共價鍵相連。此外，水分子之間還存在氫鍵，即一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子之間形成的弱相互作用。

例題2：描述氧化銅與氫氣反應生成銅和水的化學反應過程。

解答：氧化銅（CuO）與氫氣（H2）在加熱條件下反應，生成銅（Cu）和水（H2O）。反應方程式為：

2H2+CuO→Cu+H2O

在反應過程中，氫氣分子分裂成氫原子，與氧化銅中的氧原子結(jié)合形成水分子，同時氧化銅中的銅原子被還原成銅。

例題3：分析二氧化碳分子與氧氣分子的結(jié)構(gòu)差異，并解釋這兩種氣體性質(zhì)的不同。

解答：二氧化碳（CO2）分子由一個碳原子和兩個氧原子組成，分子結(jié)構(gòu)為線性。氧氣（O2）分子由兩個氧原子組成，分子結(jié)構(gòu)為雙原子分子。二氧化碳分子中的碳原子與氧原子之間為雙鍵，使得二氧化碳具有較高的穩(wěn)定性。而氧氣分子中的氧原子之間為單鍵，使得氧氣具有較高的反應活性。因此，二氧化碳不易燃燒，而氧氣具有助燃性。

例題4：根據(jù)原子序數(shù)，比較鎂原子和鋁原子的電子排布。

解答：鎂原子的原子序數(shù)為12，電子排布為2,8,2；鋁原子的原子序數(shù)為13，電子排布為2,8,3?？梢钥闯?，鎂原子的最外層有2個電子，而鋁原子的最外層有3個電子。

例題5：解釋為什么鈉原子在化學反應中容易失去最外層電子。

解答：鈉原子的原子序數(shù)為11，電子排布為2,8,1。鈉原子的最外層只有一個電子，且處于s軌道上，較易失去。在化學反應中，鈉原子傾向于失去這個最外層電子，以達到穩(wěn)定的電子排布（2,8），形成鈉離子（Na+）。內(nèi)容邏輯關(guān)系①知識點重點闡述：

-分子的構(gòu)成：強調(diào)分子由原子通過化學鍵連接而成，是保持化學性質(zhì)的最小粒子。

-原子的結(jié)構(gòu)：解釋原子由原子核和電子構(gòu)成，原子的化學性質(zhì)取決于最外層電子。

-分子與原子的關(guān)系：闡述分子在化學反應中可以分裂成原子，原子不可分，且原子是分子的組成部分。

②關(guān)鍵詞強調(diào)：

-分子：穩(wěn)定性、化學鍵、構(gòu)成、性質(zhì)。

-原子：原子核、電子、化學性質(zhì)、最外層電子。

-關(guān)系：聯(lián)系、區(qū)別、化學反應中的行為。

③板書設計：

-分子部分：

-