滬科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試卷及答案

第第頁(yè)滬科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測(cè)試卷及答案一、單選題（共20題）1．已知：

。若斷裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則的為A． B． C． D．2．鹽酸與溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是A．為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，混合時(shí)速度要慢B．玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測(cè)得的會(huì)偏小C．用相同物質(zhì)的量的NaOH（s）代替NaOH（aq）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的會(huì)偏大D．為了保證鹽酸完全被中和，應(yīng)采用稍過(guò)量的NaOH溶液3．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①；②，其反應(yīng)過(guò)程能量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．1molA(g)的能量低于2molD(g)的能量B．反應(yīng)過(guò)程中，由于，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累C．

D．?dāng)嗔?molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molB(g)和2molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/molB．1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出890kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol5．已知反應(yīng)：，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵1化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/x498803464下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B．的燃燒熱是806.0C．D．?dāng)嚅_(kāi)氧氧鍵形成1氧原子需要放出能量2496．已知：Br＋H2HBr＋H，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示以下敘述正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0B．ΔH=E1-E2C．H-H的鍵能小于H-Br的鍵能D．因?yàn)镋1>E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量7．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)AB裝置操作

目的測(cè)定中和熱檢驗(yàn)二氧化硫的還原性選項(xiàng)CD裝置操作目的制備氨氣測(cè)新制氯水的值A(chǔ)．A B．B C．C D．D8．下列有關(guān)的推論正確的是A．則B．已知時(shí)，向密閉容器中加入和，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．，則碳的燃燒熱的數(shù)值小于D．，則含有的稀溶液與過(guò)量稀醋酸充分反應(yīng)，最終放出的熱量為9．下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)鍵斷裂一定要吸收能量B．吸熱反應(yīng)一定需加熱才能發(fā)生C．有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不相同10．焓是衡量一種物質(zhì)或一個(gè)體系能量高低的物理量，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的焓如圖所示(認(rèn)為穩(wěn)定單質(zhì)的焓為0)，下列說(shuō)法正確的是

A．碳的燃燒熱為111B．氣態(tài)水比液態(tài)水更穩(wěn)定C．

D．14gCO完全燃燒放熱55.5kJ11．下列方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．燃燒的熱化學(xué)方程式：B．的電離：C．的水解：D．稀與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：12．下列反應(yīng)中符合圖示能量變化的是A．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng) B．氯酸鉀分解制氧氣C．煅燒石灰石制生石灰 D．工業(yè)上用H2還原Fe2O3制Fe13．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．熱穩(wěn)定性：MgF2<MgCl2<MgBr2<MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．由圖可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l)

ΔH<-117kJ/molD．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需要吸收熱量14．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D．實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測(cè)定，則測(cè)定數(shù)值偏高15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是A．，則的燃燒熱為B．和在一定條件下反應(yīng)放出熱量86kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C．已知，則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水時(shí)，放熱D．已知，則的總能量比小16．肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)，△H=+267kJ?mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，△H=-133.5kJ?mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=+534kJ?mol-1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ?mol-117．下列說(shuō)法正確的是A．

(燃燒熱)(的數(shù)值正確)B．的燃燒熱是，則

C．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，測(cè)得的中和熱為D．已知：500℃，30MPa下，

將和過(guò)量的，在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ18．已知反應(yīng)X＋Y=M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是A．X的焓一定高于MB．Y的焓一定高于NC．X和Y的總焓一定高于M和N的總焓D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生19．“世上無(wú)難事，九天可攬?jiān)隆保覈?guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世囑目的成就。碳酰肼類(lèi)化合物是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分，其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知，則為

A． B．C． D．20．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說(shuō)法不正確的是A．途徑①和途徑②的反應(yīng)熱是不相等的B．含1molHCl的稀鹽酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，二者放出的熱量是相等的C．1molS(g)在空氣中燃燒放出的熱量大于1molS(s)在空氣中燃燒放出的熱量D．若△H1<△H2+△H3，則2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)為放熱反應(yīng)二、非選擇題（共5題）21．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成1molCO2(g)和1molNO(g)過(guò)程中能量變化示意圖。(1)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)若在該反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱(填“有”或“沒(méi)有”)影響。原因是。22．已知部分物質(zhì)的摩爾燃燒焓(298K，101kPa)如表所示，按要求填空。名稱(chēng)氫氣乙烯乙烷葡萄糖乙醇辛烷化學(xué)式/(kJ·mol?1)-285.8-1411.0-1599.8-2800-1366.8-5443.0(1)寫(xiě)出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2)的kJ?mol-1。(3)乙烷和辛烷的關(guān)系是互為(填“同素異形體”“同系物”或“同分異構(gòu)體”)。(4)寫(xiě)出一種鑒別乙醇溶液和葡萄糖溶液的方法：。(5)乙醇汽油為添加了10%(乙醇的體積分?jǐn)?shù))乙醇的汽油，假設(shè)乙醇汽油中只含有乙醇和異辛烷兩種物質(zhì)，乙醇的密度約為0.80g?mL-1，異辛烷的密度約為0.70g?mL-1。①異辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其用系統(tǒng)命名法命名為。②其中乙醇和異辛烷的物質(zhì)的量之比為，1L此種乙醇汽油完全燃燒生成和時(shí)放出的熱量約為kJ(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。23．燃燒值是單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量。已知一些燃料的燃燒值如下：燃料COH2CH4燃燒值/(kJ·g-1)10.1143.155.6注：反應(yīng)產(chǎn)物中的水為液態(tài)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CO的燃燒熱=?mol-1.(2)表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。(3)①在相同狀況下，CO、H2和CH4完全燃燒產(chǎn)生的熱量相同時(shí)，消耗的CO、H2和CH4中體積最小的是(填化學(xué)式)，理由是。②若13.3gCH4完全燃燒產(chǎn)生的熱量與13.3gCO、H2的混合氣體完全燃燒產(chǎn)生的熱量相同，則混合氣體中CO的質(zhì)量為g。③44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量的范圍kJ。24．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)放出297kJ的能量，即H-I鍵的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH-I鍵需要吸收297kJ的熱量。下表是一些鍵能的數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)。共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能H-H436Cl-Cl243H-Cl431H-O467S=S255H-S339C-F427C-O358C-Cl330C-I218H-F565N≡N945回答下列問(wèn)題：(1)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物中的鍵能之間有密切的關(guān)系。由表中數(shù)據(jù)計(jì)算下列熱化學(xué)方程式中的熱效應(yīng)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。(3)試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍(填具體數(shù)值)：<C-Br鍵的鍵能<。25．二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤氣(主要成分為和)合成，其主要反應(yīng)原理如下：①

②

③

回答下列問(wèn)題：(1)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。(2)以下說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有。a．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變b．絕熱體系中，體系的溫度保持不變c．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變(3)二甲醚于燃料電池的工作原理示意如圖所示。電池中a電極反應(yīng)式為。參考答案題號(hào)12345678910答案ADBBCBBAAC題號(hào)11121314151617181920答案BACDCDDCAA1．A該反應(yīng)的焓變?chǔ)=斷裂3molH—H需要吸收的能量+斷裂1mol氮?dú)夥肿又械I需要吸收的能量-形成6molN—H釋放的能量，設(shè)斷裂1mol氮?dú)夥肿又械I需要吸收的能量為x，則，x=946kJ/mol，破壞化學(xué)鍵吸熱，則的=+946kJ/mol；選A。2．DA．溶液混合時(shí)，既要防止濺出產(chǎn)生誤差，又要提高混合時(shí)速率，防止熱量損失，A錯(cuò)誤；B．銅具有較強(qiáng)的導(dǎo)熱能力，攪拌器材料若用銅代替，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，從而使測(cè)得的偏大，B錯(cuò)誤；C．NaOH固體溶解時(shí)釋放熱量，用NaOH固體代替溶液，放出的熱量增多，測(cè)得的會(huì)偏小，C錯(cuò)誤；D．加入物質(zhì)的量稍過(guò)量的NaOH溶液，其目的是保證鹽酸完全被中和，D正確；故選D。3．BA．根據(jù)圖示可知，1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)過(guò)程中，由于Ea3＜Ea1，即反應(yīng)②的活化能小于反應(yīng)①的活化能，故反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累，B正確；C．根據(jù)圖示可知，B(g)C(g)+D(g)ΔH=(Ea3?Ea4)kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．如圖所示，Ea1＞Ea2，斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量大于形成1molB(g)和2molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量，D錯(cuò)誤；故選B。4．BA．H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2O電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8×2kJ/mol，A不正確；B．1molCH4和2molO2完全反應(yīng)生成1molCO2(g)和2molH2O(l)時(shí)放出890kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，B正確；C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH=-221kJ/mol，因?yàn)镃(s)燃燒不完全，所以C的燃燒熱大于110.5kJ/mol，C不正確；D．HF的水溶液為弱酸，不能用H+表示，另外，HF在水溶液中電離放熱，所以HF與NaOH溶液反應(yīng)：HF(aq)+OH-(aq)=F-+H2O(l)

ΔH＜-57.3kJ/mol，D不正確；故選B。5．CA．該反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)可知，1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水放出能量，則其燃燒熱數(shù)值大于，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)，列等式：，解得，故C正確；D．?dāng)嚅_(kāi)1mol氧氧鍵可形成2mol氧原子，吸收熱量，則斷開(kāi)氧氧鍵形成1氧原子需要吸收能量249，故D錯(cuò)誤；答案選C。6．BA．圖象顯示該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則ΔH＞0，A錯(cuò)誤；B．ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=E1－E2，B正確；C．H－H的鍵能就是E1，H－Br的鍵能就是E2，從圖象可知，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物總能量是看曲線起始時(shí)的縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)，生成物總能量看曲線終止時(shí)縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)，D錯(cuò)誤；綜上，本題選B。7．BA．該裝置中缺少環(huán)形玻璃棒，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀具有氧化性，若二氧化硫具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B項(xiàng)正確；C．制備氨氣是氯化銨固體和氫氧化鈣反應(yīng)，不能直接加熱氯化銨，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．新制氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)其pH值，應(yīng)用pH計(jì)測(cè)定新制氯水的pH值，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。8．AA．由，由蓋斯定律，故得，A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物反應(yīng)放出的熱量，1mol碳不完全燃燒釋放的能量是110.5kJ，則碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．稀醋酸為弱酸，弱酸的電離吸熱，故1mol中和反應(yīng)放出的熱量會(huì)小于57.4kJ，D錯(cuò)誤；故選A。9．AA．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成釋放能量，A正確；B．吸熱反應(yīng)與是否加熱條件無(wú)關(guān)，有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，如鹽類(lèi)的水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．有能量變化的不一定是化學(xué)反應(yīng)，如濃硫酸稀釋放熱，C錯(cuò)誤；D．相同條件下，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同，D錯(cuò)誤；故選A。10．CA．碳的燃燒熱是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量，根據(jù)圖示，碳的燃燒熱是394，故A錯(cuò)誤；B．能量越低越穩(wěn)定，液態(tài)水比氣態(tài)水更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，①②根據(jù)蓋斯定律②-①得

，故C正確；D．根據(jù)，14gCO完全燃燒放熱141.5kJ，故D錯(cuò)誤；選C。11．BA．25℃、101kPa時(shí)，H2的燃燒熱為，即1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.5kJ，燃燒的熱化學(xué)方程式：，A正確；B．是二元弱酸，電離要分步電離，以第一步電離為主，電離的方程式為：，B錯(cuò)誤；C．的水解要分步水解，以第一步水解為主，水解方程式為：，C正確；D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)熱為中和熱，稀與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，D正確；答案選B。12．A圖示反應(yīng)中反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與圖像表示的放熱反應(yīng)符合，A符合題意；B．氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的高，與圖示的放熱反應(yīng)不符合，B不符合題意；C．煅燒石灰石制生石灰的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的高，與圖示的放熱反應(yīng)不符合，C不符合題意；D．工業(yè)上用H2還原Fe2O3制Fe的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的高，與圖像表示的放熱反應(yīng)不符合，D不符合題意；故選A。13．CA．一般情況下，物質(zhì)本身的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像可知，熱穩(wěn)定性為，A錯(cuò)誤；B．的體積22.4L未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定物質(zhì)的量，不能確定反應(yīng)放出的熱量，B錯(cuò)誤；C．由圖可知根據(jù)蓋斯定律，轉(zhuǎn)化為是放熱過(guò)程，故放熱大于，則，C正確；D．工業(yè)上冶煉金屬M(fèi)g采用電解熔融MgCl2，不是電解MgCl2溶液，D錯(cuò)誤；答案選C。14．DA．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的鋁片和鋁粉與鹽酸反應(yīng)放出的熱量相同，只是放熱速率加快，B錯(cuò)誤；C．鐵的導(dǎo)熱性良好，換用鐵質(zhì)攪拌棒后會(huì)有熱量損失，導(dǎo)致測(cè)定的數(shù)值偏低，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，會(huì)使測(cè)定的數(shù)值偏高，D正確；故選D。15．CA．燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，C的指定氧化物為CO2而不是CO，因此C的燃燒熱不為110.5kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物未完全反應(yīng)，若和在一定條件下完全反應(yīng)，將放出更多熱量，則，B錯(cuò)誤；C．硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水時(shí)，放熱，C正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則的總能量比和的總能量小，D錯(cuò)誤；故選C。16．D題已知0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ熱量，即1molN2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5kJ=534kJ熱量。A．該選項(xiàng)熱化學(xué)方程式焓變大于零，表示吸熱反應(yīng)，與題意不符，A錯(cuò)誤；B．題意給出生成氣態(tài)水對(duì)應(yīng)放出的熱量，該選項(xiàng)生成液態(tài)水熱量無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．該選項(xiàng)熱化學(xué)方程式焓變大于零，表示吸熱反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D．由分析知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJ?mol-1正確，D正確；故選D。17．DA．S燃燒生成穩(wěn)定氧化物為二氧化硫，且硫單質(zhì)不能直接生成三氧化硫，?H=-315kJ?mol-1中不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ?mol-1，生成液態(tài)水，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=+571.6kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，濃硫酸稀釋放熱，因而反應(yīng)熱小于-57.3kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；D．500℃，30MPa下，?H=-92.4kJ?mol-1，將過(guò)量的N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，由于合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，放出熱量小于46.2kJ，故D正確；故選：D。18．CA．焓變是反應(yīng)物焓之和與生成物焓之和的差值，X和Y的焓之和一定高于M和N的焓之和，故A錯(cuò)誤；B．焓變是反應(yīng)物焓之和與生成物焓之和的差值，不能確定Y的焓是否高于N，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X和Y的總焓一定高于M和N的總焓，故C正確；D．放熱反應(yīng)有的也需要條件，入燃燒，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19．A由蓋斯定律可知故選A。20．AA．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，則途徑①和途徑②的反應(yīng)熱是相等的，故A錯(cuò)誤；B．含1molHCl的稀鹽酸、含0.5molH2SO4的稀硫酸，分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)都是生成1molH2O，則二者放出的熱量是相等的，故B正確；C．硫在固態(tài)時(shí)具有的能量小于氣態(tài)，則1molS(g)在空氣中燃燒放出的熱量大于1molS(s)在空氣中燃燒放出的熱量，故C正確；D．由于△H1＜△H2+△H3，說(shuō)明△H1是二氧化硫與雙氧水反應(yīng)的焓變△H4、雙氧水分解的焓變△H5之和，根據(jù)蓋斯定律△H4=△H2+△H3，則雙氧水分解的焓變△H5=△H1-(△H2+△H3)＜0，焓值小于0，說(shuō)明2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)為放熱反應(yīng)，故D正確；故選：A。21．(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

ΔH=-252kJ/mol(2)沒(méi)有反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)（1）從圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）由于反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響，故答案為：沒(méi)有；反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。22．(1)C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol(2)+97kJ/mol(3)同系物(4)向兩只分別盛有乙醇溶液和葡萄糖溶液的試管中滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀的是葡萄糖，另一只為乙醇(5)2，2，4-三甲基戊烷32456.8kJ（1）由表格數(shù)據(jù)可知，1mol葡萄糖燃燒熱生成二氧化碳和液態(tài)水放出2800kJ熱量，葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol；（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)有以下熱化學(xué)方程式：①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，方程式①-②-③得，故--=+97kJ/mol；（3）乙烷和辛烷都是烷烴，相差CH2的整數(shù)倍，關(guān)系是互為同系物；（4）鑒別乙醇溶液和葡萄糖溶液的方法可以為：向兩只分別盛有乙醇溶液和葡萄糖溶液的試管中滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀的是葡萄糖，另一只為乙醇；（5）①異辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，主鏈含有5個(gè)C原子，為戊烷，2號(hào)C原子上含有2個(gè)甲基，4號(hào)C原子上含有1個(gè)甲基，用系統(tǒng)命名法命名為2，2，4-三甲基戊烷；②如果取1L的乙醇汽油，則乙醇的體積為100mL，質(zhì)量為100mL=80g，物質(zhì)的量為，異辛烷的體積為900mL，質(zhì)量為900mL=630g，物質(zhì)的量為，乙醇和異辛烷的物質(zhì)的量之比為＝；結(jié)合表格數(shù)據(jù)，1L此種乙醇汽油完全燃燒生成和時(shí)放出的熱量約為+=32456.8kJ。23．(1)-282.8(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1(3)CH4在CO、H2和CH4中，CH4的燃燒熱(H)最小，燃燒產(chǎn)生的熱量相同時(shí)，需要的CH4的物質(zhì)的量最小，相同狀況下的體積最小8.75569.0~1172.4（1）燃燒熱的定義是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)充分燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量，根據(jù)燃燒值的數(shù)據(jù)可知，CO的燃燒熱=-28g×10.1kJ·g-1=-282.8kJ·mol-1.；（2）結(jié)合第一問(wèn)可知，甲烷的燃燒熱=-16g×55.6kJ·g-1=-889.6kJ·mol-1.，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2O2(g)=