滬科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元測(cè)試卷及答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)滬科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修一)《第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元測(cè)試卷及答案一、單選題1．已知：△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率與甲中的相等B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=42．下列對(duì)化學(xué)概念的理解正確的是A．吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率也一定增大C．升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．化學(xué)反應(yīng)的能量變化只表現(xiàn)為吸收熱量或放出熱量3．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨一般選擇400~500℃進(jìn)行B．可以采用向濃氨水中加入生石灰的方法制取少量的C．氣體中含有HCl雜質(zhì)，可用溶液除雜D．紅棕色的，減壓后顏色先瞬間變淺后逐漸加深4．在溶液中存在平衡：，某同學(xué)研究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，具體實(shí)驗(yàn)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ探究的是對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)．與實(shí)驗(yàn)Ⅳ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液中的值不變C．實(shí)驗(yàn)Ⅳ溶液中，平衡正向移動(dòng)，的濃度增大D．實(shí)驗(yàn)Ⅴ中溶液的顏色橙色加深，說(shuō)明該反應(yīng)的5．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和熱用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的同時(shí)，用溫度傳感器采集溶液的最高溫度時(shí)的數(shù)據(jù)并進(jìn)行計(jì)算B證明FeCl3與KI之間是可逆反應(yīng)向1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol?L-1KI溶液，充分反應(yīng)，滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t色C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支各盛有5mL不同濃度的NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D驗(yàn)證非金屬性：S＞C測(cè)定相同濃度的NaHSO3溶液與NaHCO3溶液的pH，后者較大A．A B．B C．C D．D6．科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

已知：、均為烴基。A．上述反應(yīng)機(jī)理中物質(zhì)X為HClB．上述反應(yīng)機(jī)理中涉及非極性鍵的斷裂C．上述反應(yīng)機(jī)理中C、N、S的成鍵數(shù)目均保持不變D．

降低了總反應(yīng)的活化能使總反應(yīng)的焓變發(fā)生變化7．Pd-Mg/SiO2催化劑上CO2甲烷化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．SiO2與MgOCO2都是中間產(chǎn)物B．整個(gè)甲烷化過(guò)程真正起催化作用的物質(zhì)為Pd和MgOC．上述甲烷化過(guò)程總反應(yīng)可表示為D．經(jīng)過(guò)一個(gè)加氫循環(huán)后MgO再次與CO2結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個(gè)新的加氫循環(huán)8．反應(yīng)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．溫度越高，M生成N的平衡轉(zhuǎn)化率越大B．進(jìn)程I、Ⅱ、Ⅲ都是基元反應(yīng)C．進(jìn)程Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都有化學(xué)鍵形成D．進(jìn)程Ⅲ的速率比進(jìn)程Ⅱ快9．我國(guó)科學(xué)家提出由催化乙烯和丁烯合成丙烯的反應(yīng)歷程如下圖(所有碳原子滿(mǎn)足最外層八電子結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是A．Ⅰ→Ⅱ發(fā)生加成反應(yīng)B．碳、鎢(W)原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中未發(fā)生斷裂C．催化劑可以改變活化能D．乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷的反應(yīng)為：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→CaCl2+H2O+，其原子利用率為25.4%10．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)11．向某恒容密閉容器中加入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)

kJ?mol，溫度和壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示(其中x和y分別代表溫度或壓強(qiáng))。下列說(shuō)法正確的是A．圖中x代表的是溫度 B．C．正反應(yīng)速率：b>c>a D．其他條件不變時(shí)，增大可提高的轉(zhuǎn)化率12．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法，不正確的是A．時(shí)刻，反應(yīng)正向進(jìn)行 B．時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度 D．時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)13．二氧化碳加氫制甲醇可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體資源化利用，過(guò)程中的主要反應(yīng)為密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比時(shí)，在不同條件下(①溫度為250℃下壓強(qiáng)變化，②壓強(qiáng)為下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的焓變B．在250℃、條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10C．當(dāng)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3％D．提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)的高效催化劑14．在T℃、101kPa下，作催化劑，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生主反應(yīng)I：，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%；溫度，壓強(qiáng)保持不變，以水蒸氣作稀釋氣，還會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng)：II：III：在以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示(計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)I的為C．若使反應(yīng)I平衡轉(zhuǎn)化率提升至75%，需向反應(yīng)器中充入5mol水蒸氣作稀釋氣D．a(chǎn)代表苯乙烯、b代表甲苯、c代表苯二、填空題15．有效碰撞理論(1)概念：。(2)條件：具有足夠的；具有合適的。(3)與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率。(4)有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋①濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)→反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)速率。②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)→反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)速率。即壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可轉(zhuǎn)化成濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③溫度：微觀解釋?zhuān)荷邷囟取罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)→反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)速率。④催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能→活化分子的百分?jǐn)?shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率→反應(yīng)速率。16．回答下列問(wèn)題：(1)某溫度下在容積為2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②4min時(shí)，(填“>”“<”或“=”)。③下列措施能增大該反應(yīng)速率的是(選填字母)A．升高溫度

B．恒容條件下充入Ar氣C．減小Z的濃度

D．將反應(yīng)容器體積縮小(2)反應(yīng)，在一定溫度下2L密閉容器內(nèi)，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。a．b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．d．容器內(nèi)的密度保持不變e．容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變f．g．容器內(nèi)氣體顏色不變(3)常見(jiàn)的煙道氣中除去的方法之一：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定在5min內(nèi)氣體的質(zhì)量減少了1.6g，則0~5min的平均反應(yīng)速率。17．乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：(g)＋CO2(g)?(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反應(yīng)歷程如下：一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的乙苯和CO2，起始?jí)簭?qiáng)為p0[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分?jǐn)?shù)]。乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與p(CO2)的關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)解釋乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因。18．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來(lái)合成，化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)下圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1T2(填“>”、“<”或“=”)。該反應(yīng)的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。②若容器容積不變，下列措施能增加CO平衡轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。a.降低溫度

b.使用合適的催化劑c.將CH3OH(g)從體系中分離

d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大(2)下圖是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(CO)=；H2的平衡轉(zhuǎn)化率為。(3)一定溫度下恒容容器中，分別研究在PX，PY，PZ三種壓強(qiáng)下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種壓強(qiáng)下H2和CO的起始組成比[]與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則PX，PY，PZ的大小關(guān)系是，此時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KX，KY，KZ的大小關(guān)系為。19．高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；(2)欲提高反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合適的催化劑

E．增大容器的容積(3)在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v(CO2)=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=。如果此時(shí)向密閉容器中加入CO和CO2各2mol，平衡(填“向正方向”、“向逆方向”、“不”)移動(dòng)。20．在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(除物質(zhì)D為固體外，其余的物質(zhì)均為氣體)，各物質(zhì)的含量隨時(shí)間的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)該反應(yīng)在2min時(shí)改變了某一條件，則該條件可能為。(3)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化 B．B的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化C．A的消耗速率和C的消耗速率相等 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不再發(fā)生變化(4)反應(yīng)至某時(shí)刻，此時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比值為45﹕49，此時(shí)該反應(yīng)(填“是”或“否”)達(dá)到平衡。(5)在相同時(shí)間測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化情況如圖所示，寫(xiě)出溫度低于，隨著溫度升高A的轉(zhuǎn)化率增大的原因。21．按要求填空：(1)在25℃和101kPa下，16gCH3OH(l)在O2中完全燃燒，放出363.3kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(2)研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇，反應(yīng)如下：①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：。②有利于提高平衡時(shí)甲醇產(chǎn)率的措施有(填字母)a．使用催化劑

b．縮小反應(yīng)容器的容積

c．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度(3)已知共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵H—HH—O鍵能/()ab熱化學(xué)方程式則的(用含、a、b、c的式子表示)22．硫化鈷銅礦主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，還含有少量Mg、Ca等元素。一種熱活化硫酸浸出工藝實(shí)現(xiàn)了鈷和銅的高效回收利用，并較好解決了焙燒過(guò)程中二氧化硫的溢出問(wèn)題。工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：“酸浸"過(guò)程中Co和Cu的浸出率受焙燒溫度和時(shí)間的影響如下圖所示。由圖可知，“焙燒"過(guò)程中的最佳實(shí)驗(yàn)條件為。三、計(jì)算題23．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3"kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH="-571.6"kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-393.5"kJ·mol-1（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量(填“>”、“<”或“="”)890.3"kJ。（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:①上圖(所有物質(zhì)均為氣態(tài))能表示該反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(填字母)。②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為。（3）C(s)與H2(g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無(wú)法直接測(cè)量,但通過(guò)上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=。（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是(填字母)。A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽(yáng)能使大氣中的CO2與海底開(kāi)采的CH4合成合成氣(CO、H2)參考答案1．A【詳解】A．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，但壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡移動(dòng)，二者建立等效平衡，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的轉(zhuǎn)化率相同，故A正確；B．二者建立等效平衡，平衡時(shí)乙中c(I2)是甲中的2倍，則平衡時(shí)乙中顏色更深，故B錯(cuò)誤；C．二者建立等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應(yīng)的I2是甲中的2倍，則乙中的熱量變化是甲中的2倍，故C錯(cuò)誤；D．該溫度下，甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1，建立三段式：則反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。2．C【詳解】A．反應(yīng)條件與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)沒(méi)有必然的聯(lián)系，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，常溫下就能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，但是活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而使反應(yīng)速率增大，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化其表現(xiàn)形式吸熱、放熱，還有光、波、電等等形式，故D錯(cuò)誤；故選C。3．A【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的生成，選擇高溫的目的主要是考慮催化劑的催化活性，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)A符合；B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣，且OH-濃度增大，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?+OH-逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的，選項(xiàng)B不符合；C．實(shí)驗(yàn)室常用飽和溶液除去CO2中混有的HCl氣體，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氫根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)C不符合；D．存在平衡2NO2(g)?N2O4(g)，減小壓強(qiáng)，混合氣體的濃度減小，平衡體系顏色變淺，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的濃度又增大，顏色又加深，因?yàn)橐苿?dòng)的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍比原來(lái)的顏色淺，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)x項(xiàng)D不符合；答案選A。4．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ降低氫離子濃度、實(shí)驗(yàn)Ⅲ增大氫離子濃度，所以Ⅱ、Ⅲ探究的是溶液中對(duì)化學(xué)平衡的影響，A正確；B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，不變，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅳ溶液中，的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅴ中溶液的顏色橙色加深，說(shuō)明降溫該反應(yīng)逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的，D錯(cuò)誤；選D。5．B【詳解】A．酸堿滴定無(wú)法測(cè)定中和熱，A錯(cuò)誤；B．2Fe3++2I-2Fe2++I2，題目中I-過(guò)量、Fe3+不足，充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCN溶液后變?yōu)榧t色，即說(shuō)明有Fe3+，則說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，B正確；C．HSO+H2O2=SO+H++H2O，該反應(yīng)沒(méi)有現(xiàn)象，則不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證非金屬性應(yīng)用元素最高價(jià)含氧酸鹽，D錯(cuò)誤；故選B。6．A【詳解】A．上述反應(yīng)機(jī)理中，則物質(zhì)X為HCl，A正確；B．上述反應(yīng)機(jī)理中，斷裂的化學(xué)鍵都為極性鍵，沒(méi)有涉及非極性鍵的斷裂，B不正確；C．上述反應(yīng)機(jī)理中，C、N的成鍵數(shù)目均保持不變，但S的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，C不正確；D．

為反應(yīng)的催化劑，降低了總反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的焓變沒(méi)有發(fā)生變化，D不正確；故選A。7．A【詳解】A．Pd-Mg/SiO2是催化劑，SiO2不是中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．整個(gè)甲烷化過(guò)程真正起催化作用的物質(zhì)為MgO和Pd，故B正確；C．圖示中箭頭指入的是反應(yīng)物，指出的是生成物，由圖可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化條件下生成甲烷和水，得到方程式：，故C正確；D．MgO是催化劑，在化學(xué)反應(yīng)中的量不發(fā)生改變，反應(yīng)前后性質(zhì)不改變，經(jīng)過(guò)一個(gè)加氫循環(huán)后的MgO再次與CO2結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個(gè)新的加氫循環(huán)過(guò)程，故D正確；故選：A。8．C【詳解】A．由圖可知，N的能量低于M的能量，則M生成N是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．進(jìn)程I表示反應(yīng)，不是基元反應(yīng)，Ⅱ、Ⅲ是的基元反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，進(jìn)程I表示反應(yīng)，屬于化學(xué)變化有化學(xué)鍵形成，Ⅱ、Ⅲ是的基元反應(yīng)，也有化學(xué)鍵形成，故C正確；D．進(jìn)程Ⅲ的活化能高于進(jìn)程Ⅱ，進(jìn)程Ⅲ的速率比進(jìn)程Ⅱ慢，故D錯(cuò)誤；故選C。9．B【詳解】A．Ⅰ→Ⅱ是碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，一條接在I中碳原子上，另一條接在W原子上，發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)中存在C-C鍵和C=C鍵的轉(zhuǎn)化，碳原子間的化學(xué)鍵在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的過(guò)程中發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．催化劑可以改變活化能，提高反應(yīng)速率，故C正確；D．產(chǎn)物有、CaCl2、H2O，原子利用率是×100%=25.4%，，故D正確；故選：B。10．D【詳解】溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達(dá)到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。11．B【詳解】A．該反應(yīng)是氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，的轉(zhuǎn)化率越高；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越低，所以題圖中x代表的是壓強(qiáng)，y代表溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．題圖中y代表的是溫度，且溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越低，所以，B項(xiàng)正確；C．溫度越高，壓強(qiáng)越大，正反應(yīng)速率越快，所以正反應(yīng)速率：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．其他條件不變時(shí)，越大，的轉(zhuǎn)化率越低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12．C【詳解】A．由圖可知t1時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B．由圖可知t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；C．由圖可知t3時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到最大限度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知t4時(shí)刻，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。13．B【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，由題中所給反應(yīng)直接相加可以得反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．由可知，恒溫加壓平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，恒壓升溫平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以圖中斜率為正的線表示溫度為250℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化圖像、斜率為負(fù)的線表示壓強(qiáng)為5×105kPa時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化圖像，由圖像可知在250℃、9×105kPa條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10，故B正確；C．設(shè)起始時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，平衡時(shí)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為a，生成的甲醇的物質(zhì)的量為b，三段式表示平衡時(shí)n(總)=(4-2b)mol，n(CH3OH)=bmol，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，即，解得b=0.113mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，若a=b，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3％，但是若a=b，平衡時(shí)無(wú)CO，即a與b不等，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率不可能為11.3%，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能夠改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。14．D【分析】苯乙烯是主反應(yīng)產(chǎn)物，選擇性最大，曲線a為苯乙烯；隨著乙苯轉(zhuǎn)化率提高，反應(yīng)I為氣體體積增加的反應(yīng)，恒壓條件說(shuō)明反應(yīng)容器體積增大，促進(jìn)副反應(yīng)II正向移動(dòng)，使得苯的選擇性大于甲苯的選擇性，故曲線b表示苯、曲線c表示甲苯；【詳解】A．Fe2O3是乙苯脫氫反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)活化能，故Fe2O3降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能，A正確；B．由題意，主反應(yīng)I平衡轉(zhuǎn)化率為50%，即C6H5C2H5反應(yīng)了0.5mol，根據(jù)三段式：，平衡分壓p(C6H5C2H5)=p(C6H5CH=CH2)=p(H2)=，則平衡常數(shù)，B正確；C．反應(yīng)I平衡轉(zhuǎn)化率提升至75%，C6H5C2H5反應(yīng)了0.75mol，根據(jù)三段式：，設(shè)充入xmol水蒸氣作稀釋氣，平衡分壓p(C6H5C2H5)=p(C6H5CH=CH2)=p(H2)=溫度不變，Kp不變，故，解得x=5，C正確；D．由分析知，a代表苯乙烯、b代表苯、c代表甲苯，D錯(cuò)誤；本題選D。15．(1)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞(2)能量取向(3)越快(4)增多增加增大減小增多增加增大減小增大增加增大減小降低增大增大加快【分析】有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋①濃度：反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減??；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→氣體體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。③溫度：升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。④催化劑：使用催化劑→改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率增加→反應(yīng)速率加快?！驹斀狻浚?）能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，故答案為：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞；（2）①有效碰撞發(fā)生條件：具有足夠的能量；具有合適的取向，故答案為：能量；②由①可知，有效碰撞發(fā)生條件還要具有合適的取向，故答案為：取向；（3）與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快，故答案為：越快；（4）①由分析可知，反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，故答案為：增多；②由分析可知，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，故答案為：增加；③由分析可知，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；④由分析可知，反之，反應(yīng)速率減小，故答案為：減小；⑤由分析可知，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，故答案為：增多；⑥由分析可知，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，故答案為：增加；⑦由分析可知，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；⑧由分析可知，反之，反應(yīng)速率減小，故答案為：減??；⑨由分析可知，升高溫度→活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；⑩由分析可知，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，故答案為：增加；?由分析可知，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；?由分析可知，反之，反應(yīng)速率減小，故答案為：減??；?由分析可知，反應(yīng)的活化能降低，故答案為：降低；?由分析可知，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；?由分析可知，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率增加，故答案為：增大；?由分析可知，反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；16．(1)X(g)+3Y(g)?2Z(g)>AD(2)beg(3)【詳解】（1）①反應(yīng)過(guò)程中，X、Y、Z物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從圖中可知，相同時(shí)間內(nèi)，X、Y、Z物質(zhì)的量變化量之比為0.2：0.6：0.4=1：3：2，且X、Y物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z物質(zhì)的量增加為生成物，則化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)；②4min時(shí)X、Y物質(zhì)的量減少，Z物質(zhì)的量增大，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；③A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，A符合題意；B．恒容條件下充入Ar氣，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意；C．減小Z的濃度，生成物濃度減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度也減小，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，反應(yīng)速率減小，C不符合題意；D．將反應(yīng)容器體積縮小，則反應(yīng)物濃度增大，且隨著反應(yīng)進(jìn)行生成物濃度也增大，反應(yīng)速率增大，D符合題意；故選AD；（2）a．關(guān)系式錯(cuò)誤，應(yīng)該是，即NO和O2的反應(yīng)速率之比為2∶1反應(yīng)才達(dá)到平衡，a不符合題意；b．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)且在恒容密閉容器中進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行容器內(nèi)壓強(qiáng)不斷變化，壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，b符合題意；c．，該等式未說(shuō)明是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，無(wú)法得知反應(yīng)是否達(dá)到平衡，c不符合題意；d．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物和生成物均為氣體，質(zhì)量守恒，容器內(nèi)的密度始終不變，d不符合題意；e．該反應(yīng)不是等體積反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量不斷變化，平均相對(duì)分子質(zhì)量也不斷變化，混合氣體平均分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，e符合題意；f．與反應(yīng)的初始投料比及反應(yīng)進(jìn)行程度有關(guān)，正逆反應(yīng)速率是否相等未知，無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，f不符合題意；g．NO和O2為無(wú)色氣體，NO2為紅棕色氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行NO2濃度不斷變化，氣體顏色不斷變化，氣體顏色不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，g符合題意；故選beg；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡常數(shù)；在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式中定量關(guān)系可知，反應(yīng)過(guò)程中氣體減少的質(zhì)量等于生成的硫的質(zhì)量，5min內(nèi)氣體質(zhì)量減少了1.6g，則生成硫的質(zhì)量為1.6g，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量為0.05mol，此時(shí)消耗的SO2的物質(zhì)的量也為0.05mol，則0～5min平均反應(yīng)速率。17．隨著CO2壓強(qiáng)增大，CO2濃度增大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大；CO2壓強(qiáng)繼續(xù)增大，會(huì)造成催化劑表面乙苯的吸附率下降【詳解】一定范圍內(nèi)，p(CO2)越大，說(shuō)明在原料中CO2的配比越高，則乙苯平衡轉(zhuǎn)化率越高；二者首先吸附在催化劑表面上，當(dāng)CO2在催化劑表面吸附率過(guò)高時(shí)，會(huì)造成乙苯在催化劑表面的吸附率下降，使乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)增大反而減小，所以乙苯平衡轉(zhuǎn)化率隨著p(CO2)變化而變化的原因是隨著CO2壓強(qiáng)增大，CO2濃度增大，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率增大；CO2壓強(qiáng)繼續(xù)增大，會(huì)造成催化劑表面乙苯的吸附率下降。18．(1)<<ac(2)0.075mol·L-1·min-10.75(或75%)(3)PX>PY>PZKX=KY=KZ【詳解】（1）①由題中圖像可知T2溫度下反應(yīng)先達(dá)平衡，可推出T1<T2。升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0。故答案為：<；<；②a．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，a選；b．使用合適的催化劑平衡不移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率不變，b不選；c．將CH3OH(g)從體系中分離，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，c選；d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，但容器體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，d不選；故答案為：ac；（2）由圖可知，CO濃度減小1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，Δt=10min，則，CO濃度變化量為0.75mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知H2濃度變化量為1.5mol/L，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率。故答案為：0.075mol·L-1·min-1；75%；（3）此題目用“定一議二”法分析即可。一定溫度下的恒容容器中，H2和CO的起始組成比一定時(shí)，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正方向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率增大，則Px，PY，Pz的大小關(guān)系是Px>PY>Pz。溫度不變，平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=Ky=Kz。故答案為：Px>PY>Pz；Kx=Ky=Kz；19．(1)放(2)C(3)60%向正方向【詳解】（1）隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）A．Fe是固體，減少Fe的量，平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故不選A；

B．Fe2O3是固體，增加Fe2O3的量，平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故不選B；C．移出部分CO2，CO2濃度降低，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故選C；D．催化劑不能使平衡移動(dòng)，加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故不選D；E．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，增大容器的容積，平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故不選E；選C。（3）在一個(gè)容積為1L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，Q=1<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡，x=1.2mol/L；該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率：v(CO2)=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=。如果此時(shí)向密閉容器中加入CO和CO2各2mol，Q=，平衡向正方向移動(dòng)。20．(1)(2)加入催化劑(3)AB(4)否(5)溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，A的妝化率增大【分析】從圖中可以看出，物質(zhì)A、B的量在減少，為反應(yīng)物，C、D的量在增多，為生成物，根據(jù)變化量等于計(jì)量數(shù)之比可計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式?！驹斀狻浚?）達(dá)平衡時(shí)即則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填；（2）從圖中可以看出，2min時(shí)，斜率變大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)平衡量沒(méi)有改變，其改變的條件可能加入催化劑，故填加入催化劑；（3）A．反應(yīng)容器體積一定，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，平衡時(shí)質(zhì)量不變，即密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)平衡的定義，體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡，所以B的物質(zhì)的量濃度不變反應(yīng)達(dá)平衡，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)，消耗4molA的同時(shí)，消耗6molC，反應(yīng)達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)溫度一定，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故填A(yù)B；（4）設(shè)某時(shí)刻轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為4xmol，則列三段式得：恒容恒溫下，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，即，即，解得，B轉(zhuǎn)化量為，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化量為1mol，所以此時(shí)刻沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故填否；（5）溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，升