人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)第一次月考試卷及答案

第第頁(yè)人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)第一次月考試卷及答案一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2024·北京延慶高一期末)下列關(guān)于金屬鋁的描述中正確的是()A.有銀白色金屬光澤B.具有較強(qiáng)的還原性C.硬度高于硬鋁D.常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)2.(2024·北京房山高一期末)下列說(shuō)法不正確的是()A.FeO、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)B.Fe2+和Fe3+溶液都呈棕黃色C.Fe2+能與NaOH溶液反應(yīng)D.Fe(OH)3是紅褐色沉淀3.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時(shí),鈉離子被還原,氯離子被氧化B.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金C.新型儲(chǔ)氫合金因具有較大空隙,通過(guò)物理吸附大量H2而廣泛用于新能源汽車行業(yè)D.合金中加入其他元素原子后,使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難,導(dǎo)致合金的硬度變大4.(2024·石家莊二中高一期末)新材料問(wèn)世常常帶動(dòng)新科技、新技術(shù)的應(yīng)用和發(fā)展,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.中國(guó)航空鋁材處于世界領(lǐng)先行列,該鋁材是一種鋁合金,鋁合金的密度小,強(qiáng)度高B.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”,其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性C.我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出486.1公里的世界列車最高時(shí)速,得益全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌,鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高,比鐵用途更廣泛D.2017年8月我國(guó)成功完成某超級(jí)鋼的研制,該超級(jí)鋼強(qiáng)度大,能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化5.檢測(cè)新鮮的菠菜中是否含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)步驟中,有錯(cuò)誤的是()A.將菠菜剪碎用研杵和研缽研細(xì)B.將研細(xì)的菠菜放在燒杯中加水?dāng)嚢?充分溶解,過(guò)濾得濾液C.取少量濾液加入試管中,加入少量稀鹽酸D.最后再加入幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則菠菜中含有鐵元素6.下列鐵的化合物通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是()A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3C.FeCl2 D.Fe(OH)37.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下列能與上述離子共存的離子組是()A.CO32?、SO42?B.Cl-、SCN-、NO3?C.Cl-、I-、Mg2+、Na+D.H+、Cl-、NO3?8.(2024·銀川一中高一期末)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是()A.Al2O3固體中混有的CuO可用過(guò)量的NaOH溶液除去B.Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體C.FeCl2溶液中混有FeCl3可通過(guò)滴加氯水除去D.鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛裝酸、堿的食物9.(2024·深圳福田中學(xué)高一期末)化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學(xué)原理錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)生產(chǎn)生活情境化學(xué)原理A蒸饅頭時(shí)加入小蘇打,面團(tuán)在發(fā)酵和蒸熟過(guò)程中體積均變大NaHCO3與酸反應(yīng)和加熱條件下均能產(chǎn)生CO2氣體B先向某溶液中滴加氯水;再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2+C用FeCl3溶液刻蝕銅電路板氧化性:Fe3+>Cu2+D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)10.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入MgCl2溶液中②過(guò)量NaOH溶液和FeCl3溶液③過(guò)量Na2O2投入FeCl2溶液中④過(guò)量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.①④B.②③C.①③D.③④11.(2024·首都師大附中高一期末)鐵是人體必需的微量元素,下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容:該藥品含F(xiàn)e2+33%~36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸,與維生素C同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究維生素C的作用:以下說(shuō)法不正確的是()A.試劑1為鹽酸,目的是溶解藥片B.加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色,說(shuō)明溶液中有少量Fe3+C.加入維生素C后紅色溶液顏色褪去,說(shuō)明維生素C具有一定的氧化性D.新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)12.如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑:鐵屑、6mol·L-1硫酸、NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將止水夾E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作為關(guān)閉E,使A中溶液壓入B瓶D.取下裝置B中的橡膠塞,使空氣進(jìn)入,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)313.(2024·山東師大附中高一段考)某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定硫酸亞鐵片中FeSO4的含量(假設(shè)硫酸亞鐵片中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)):下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“研細(xì)”需在研缽中進(jìn)行B.可用氧氣代替H2O2C.“一系列操作”包括過(guò)濾、灼燒、冷卻、稱量D.硫酸亞鐵片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.8%14.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究維生素C的還原性向盛有2mL棕黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積、等濃度稀硫酸的燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片,比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液,溶液變藍(lán)色D鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水15.FeSO4溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體SO2,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.“反應(yīng)Ⅱ”中還原劑為SO2B.“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2OC.反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中c(FeSO4)不變D.反應(yīng)每脫除11.2LSO2消耗O2的體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)16.(2023·四川綿陽(yáng)一中高一月考)把12.6g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中,得到13.44LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),下列說(shuō)法正確的是()A.合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.將該合金投入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生氫氣的體積為6.72LC.合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1D.合金中鎂的物質(zhì)的量為0.3mol二、非選擇題(本題共4小題,共52分)17.(12分)(2023·四川雅安名山中學(xué)高一段考)“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具,如圖所示是鐵及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。(1)X、Y分別代表、;Z在空氣中轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式為

。

(2)某小組研究FeSO4性質(zhì),預(yù)測(cè)FeSO4能與(填序號(hào))發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①NaOH溶液②氯水③稀鹽酸④酸性KMnO4溶液⑤鎂⑥碳酸鈉(3)向FeBr2溶液中通入一定量氯氣,已知n(FeBr2)∶n(Cl2)=1,寫出該反應(yīng)的離子方程式:

。

(4)高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上可用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制備Na2FeO4,其原理為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:。

18.(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上做補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有(填離子符號(hào))。

(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:

。

(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:

。

(4)操作④中系列操作的步驟:過(guò)濾、、灼燒、、稱量。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g(用含a的代數(shù)式表示)。

19.(14分)(2024·安徽定遠(yuǎn)中學(xué)開(kāi)學(xué)考試)鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵合金也是用量最大的金屬材料。請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題。(1)在自然界中,鐵元素主要以(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在。

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體,反應(yīng)原理:4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH①Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是。

②該反應(yīng)中H2O是(填字母)。

A.氧化劑 B.還原劑C.被氧化 D.被還原(3)電子工業(yè)常用30%左右的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案:①實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液,需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有。

②現(xiàn)用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷電路板,生產(chǎn)后的腐蝕廢液用該同學(xué)設(shè)計(jì)方案處理,最終獲得氯化鐵溶液中的FeCl3物質(zhì)的量至少為mol。

(4)鋁及其合金是金屬材料界后起之秀。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。造成不同現(xiàn)象的原因可能是(填字母)。

A.鋁與氯化銅溶液反應(yīng),與硫酸銅溶液不反應(yīng)B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C.生成物AlCl3溶于水,而Al2(SOD.氯離子能破壞氧化鋁薄膜,而硫酸根離子不能請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇:

。

20.(14分)(2024·甘肅蘭州一中高一期末)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究。(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是。

欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中黑色物質(zhì)X的成分,部分同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:(3)甲同學(xué)將少量X與足量硫酸銅溶液反應(yīng),固體部分溶解,有紅色物質(zhì)析出,過(guò)濾,除去濾渣中紅色物質(zhì),向剩余濾渣中加入鹽酸,滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)分析現(xiàn)象,甲同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。若在X中直接加入鹽酸和KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,原因是

。

(4)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下:①加入H2O2時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②灼燒沉淀時(shí)必須用到下列實(shí)驗(yàn)儀器的是(填名稱)。

③通過(guò)以上數(shù)據(jù),可得出2.88g黑色物質(zhì)X中Fe3O4的物質(zhì)的量為。

(5)丙同學(xué)將試管內(nèi)固體看做鐵的氧化物(FexO),取出6.08g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入448mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好將Fe元素完全氧化為Fe3+,則x=。

參考答案1.C2.B3.C[電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時(shí)，鈉離子化合價(jià)降低得到電子，被還原，氯離子化合價(jià)升高失去電子，被氧化，故A正確；新型儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，因此新型儲(chǔ)氫合金吸收H2是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤。]4.C5.C6.C[Fe3O4無(wú)法通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到，A錯(cuò)誤；硫酸鐵無(wú)法通過(guò)置換反應(yīng)得到，B錯(cuò)誤；FeCl2可以由FeCl3和Fe化合得到，也可以由Fe和HCl置換得到，也可以由Fe(OH)2和HCl的復(fù)分解反應(yīng)得到，C正確；Fe(OH)3可以通過(guò)Fe(OH)2和氧氣、水化合得到，也可以通過(guò)氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，但無(wú)法通過(guò)置換反應(yīng)得到，D錯(cuò)誤。]7.D[Ba2+與SO42?反應(yīng)生成BaSO4沉淀，CO32?能與酸性溶液中的H+反應(yīng)，F(xiàn)e3+與CO32?不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+和SCN-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；H+、Cl-、NO3?、Al3+之間不發(fā)生反應(yīng)，且不與Ba8.D9.B10.C[過(guò)量NaOH溶液和FeCl3溶液反應(yīng)能得到氫氧化鐵沉淀，不會(huì)產(chǎn)生氣體，②不符合題意；過(guò)量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，不會(huì)產(chǎn)生氣體，④不符合題意。]11.C[補(bǔ)鐵藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸，試劑1為鹽酸，目的是溶解藥片，A正確；加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榈t色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+，B正確；加入維生素C后，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，溶液褪色，說(shuō)明維生素C具有還原性，C錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫也能將Fe2+氧化為Fe3+，故新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D12.B[制取硫酸亞鐵需要鐵屑，所以在燒瓶A中應(yīng)該先加入鐵屑，A正確；稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)打開(kāi)止水夾E，用氫氣排出裝置中的空氣，B錯(cuò)誤；鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，關(guān)閉止水夾E，導(dǎo)致燒瓶A中壓強(qiáng)逐漸增大，將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，C正確；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，D正確。]13.C[氧氣和H2O2均能使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，且不引入新雜質(zhì)，故可用氧氣代替H2O2，B正確；沉淀表面有可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行洗滌，則“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，C不正確；所得氧化鐵的質(zhì)量為16g，n(Fe2O3)=0.1mol，根據(jù)鐵元素守恒知，n(FeSO4)=0.2mol，則FeSO4片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2mol×152g·mol?150g14.D[NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀，D錯(cuò)誤。]15.C[“反應(yīng)Ⅱ”是硫酸鐵和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，二氧化硫中硫化合價(jià)升高，則反應(yīng)還原劑為SO2，故A正確；“反應(yīng)Ⅰ”是亞鐵離子、氧氣和氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，故B正確；根據(jù)總反應(yīng)方程式2SO2+O2+2H2O2H2SO4，反應(yīng)一段時(shí)間后，水消耗，溶液體積減少，則溶液中c(FeSO4)增大，故C錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)方程式2SO2+O2+2H2O2H2SO4，反應(yīng)每脫除11.2LSO2消耗O2的體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D正確。]16.D[把12.6g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，分別發(fā)生反應(yīng)：Mg+2H+H2↑+Mg2+、2Al+6H+3H2↑+2Al3+，假設(shè)Mg和Al物質(zhì)的量分別為x、y，則(x+3y2)mol×22.4L·mol-1=13.44L，24x+27y=12.6g，聯(lián)立兩式，解得x=0.3mol、y=0.2mol，C錯(cuò)誤，D正確；合金中Al的質(zhì)量為0.2mol×27g·mol-1=5.4g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4g12.6g×100%≈42.9%，A錯(cuò)誤；未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤。17.(1)氧化物Fe2O34Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)②④⑤(3)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-(4)18.(1)Fe3+(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(3)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+](4)洗滌冷卻至室溫(5)0.07a(或7a解析(2)H2O2具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+氧化為Fe3+，則操作②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(3)操作③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+。(4)操作④中系列操作是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為a