湖北省十堰市六校教學體2024-2025學年高二上學期9月月考化學試卷

十堰市六校教學合作體2024—2025學年高二九月月考化學試卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）測試范圍：第一章至第二章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)

C.通常情況下，一個放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進行

D.反應(yīng)N2.對于一定條件下進行的化學反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(gA.①② B.①④ C.①②③ D.②③3.下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)+2B(A.B.C. D.4.對可逆反應(yīng)：2As+3Bg的是(

)①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v正③壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆均增大④增大B⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.只有①②⑤ B.只有②④ C.只有③⑤ D.只有③④5.對于可逆反應(yīng)：2As+Bg?2CA.B.C. D.6.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是(

)A.對于反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?C7.在一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3A.容器體積不變，充入少量HCl氣體 B.容器體積不變，充入少量氫氣

C.增大壓強使容器體積變小 D.容器體積不變，充入少量氣體He8.對于反應(yīng)CO2(g)+2NA.T1>T2，B.T1<T2C.T1<T2，D.T1>T29.在密閉容器中進行反應(yīng)：2NO(g)+O2(A.增大NO的濃度 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.增大壓強(縮小容器體積) D.添加了合適的催化劑10．我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用如下示意圖表示，下列說法不正確的是(

)A．①→②過程屬于放熱反應(yīng)B．由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%C．反應(yīng)過程中有C﹣H鍵的斷裂和C﹣C鍵、O﹣H鍵的生成D．X的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣O、M為乙醇(C2H5OH)11．下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是(

)A．已知正丁烷的燃燒熱為2878，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為

B．已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學方程式為

C．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學方程式為

D．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)

，則金剛石比石墨穩(wěn)定12．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是(

)A．催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B．升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對正反應(yīng)速率影響更大C．增大壓強一定可以增大反應(yīng)速率D．其它條件不變時，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率13．下列實驗方案能達到相應(yīng)目的的是(

)選項實驗方案目的A常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應(yīng)比較濃度對化學反應(yīng)速率的影響B(tài)常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強對化學平衡的影響C向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率探究和的催化能力強弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應(yīng)，測得溶液中除含有外，還含有判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D14．一定條件下的密閉容器中：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L。下列說法正確的是(

)A． B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的濃度增大 D．C的體積分數(shù)減小15．在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：X(g)2Y(g)+Z(g)，下列敘述中能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(

)①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY

②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1

④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

⑥容器內(nèi)密度不再改變A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥第II卷（非選擇題共55分）二、填空題（本題共4大題，共55分。）16．（每空2分，共16分）能源是現(xiàn)代社會物質(zhì)文明的原動力，研究化學反應(yīng)能量變化意義重大。回答下列問題：I．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，被譽為“21世紀終極能源”。氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點。①由如圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成需要(填“吸收”或“放出”)能量。②已知和的燃燒熱分。則的。(2)熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種有發(fā)展前景的制氫方法之一，反應(yīng)過程如圖：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：在熱化學硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量(填“”、“”或“”)生成物總能量。Ⅱ．某化學小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗。(3)從圖中實驗裝置看，缺少的一種玻璃儀器是；NaOH濃度大于鹽酸濃度的原因是。若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進行實驗，則實驗中測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將(填“偏大”“偏小”或“不變")。(4)某次實驗測得中和熱的數(shù)值小于(理論值)，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填標號)。實驗裝置保溫、隔熱效果差用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)鹽酸與溶液混合后立即記錄溫度一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度17．（每空2分，9分）研究化學反應(yīng)中的能量變化具有重要價值。定量計算和測量則是常用的研究方法。(1)通過化學鍵的鍵能可計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C—HH—HH—OC=O鍵能/kJ?mol-1413436463745則CO2和H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為。(2)利用簡單碰撞理論和活化能概念可解釋反應(yīng)過程中的能量變化。①下列關(guān)于簡單碰撞理論的說法正確的是(填字母)。A．發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．某些反應(yīng)的點燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿覥．基元反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向的碰撞D．反應(yīng)活化能越大，則反應(yīng)過程中單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多②水煤氣變換反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。若無催化劑時該反應(yīng)體系的相對能量隨反應(yīng)過程變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。已知該反應(yīng)在固體催化劑M催化下分兩步完成：Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g)ΔH1>0Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g)ΔH2<0在圖中畫出該反應(yīng)在M催化下的相對能量-反應(yīng)過程示意圖(已知M的相對能量為0)（3分）18．（每空2分，16分）回答下列問題(1)時，在體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如下表：時間0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如圖中點處，(正)(逆)（填“<”、“=”或“>”）。②圖中表示的變化的曲線是。③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。A．及時分離出氣體

B．適當升高溫度C．增大的濃度

D．選擇高效的催化劑=4\*GB3④該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K表達式為；值為(2)某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液（含硫酸）溶液A29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11t①通過實驗，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗（實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應(yīng)速率的影響。②組實驗中溶液褪色時間t（填“<”、“=”或“>”）8s③同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物（或）是反應(yīng)的催化劑：②。19．（每空2分，14分）回答下列問題(1)在密閉容器中，使1molX和4molY混合發(fā)生下列反應(yīng)：。①反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比1（填“＞”“＜”或“＝”）。②當達到平衡時，保持恒溫，壓縮容器體積，平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動，化學平衡常數(shù)K（填“變大”“變