2022高考化學訓練及答案二化學物質(zhì)及其變化

專題二化學物質(zhì)及其變化

考點3物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類

1.下列有關說法正確的是（）.

A.漂白粉、氨水和冰醋酸都屬于混合物

B.Fe（OH）,膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾峻

C.淀粉、纖維素、天然橡膠都是天然高分子化合物，但為混合物

D.SiO,既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

2.下列典籍記載的文字中，涉及置換反應的是（）.

A.以曾青（主要成分為硫酸銅）涂鐵鐵赤色如銅

B.凡石灰（主要成分為碳酸鈣）,經(jīng)火焚煉為用

C.以毛袋漉去曲滓（酒糟）,又以絹濾曲汁于甕中

D.鉛山縣有苦泉（含硫酸銅），挹其水熬之.則成膽帆

3.下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關系符合下圖的是（）.

選項XYZ

A干冰純凈物酸性氧化物

B純堿堿化合物

C電解質(zhì)化合物純凈物

DH50,含氧酸強酸

4.下列說法中正確的個數(shù)有（）.

①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)②陰離子不含金屬元素，陽離子含金屬元素③金屬氧化物一定是堿

性氧化物④堿性氧化物一定是金屬氧化物⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非

金屬氧化物⑦酸酊一定是氧化物⑧酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)⑨無氧酸不一定是非金屬的

氫化物

A.1個B.2個C.3個D.4個

5.分類是化學學習和研究的常用手段下列說法不氐碉的是（）。

A.冰醋酸、燒堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O、H「SO,（濃）、HNO,均具有強氧化性,都是氧化性酸

C漂白粉、福爾馬林、王水、水玻璃均為混合物

D.NaASiO”N&、Mm。都屬于酸性氧化物

6.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是（）。

A.可用干冰作鎂粉爆炸時的滅火劑

B.焊接廢舊鋼材前，分別用飽和NaQ）」溶液和溶液處理焊點

C.霧、雞蛋清、石灰乳、食鹽水中,分散質(zhì)粒子直徑最小的是霧

D.ECMO人口市利用了半透膜的原理，血漿與氧氣均不能通過半透膜

7.下列關于膠體的敘述不氐店的是（）。

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子的直徑在10*10；m之間

B.由于Fc（OH）,膠體帶正電荷，故電泳時阻極附近顏色變深

C.用平行光分別照射NaCl溶液和膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同

D.Fe（OH）；膠體能夠使水中懸浮的固體礴沉降,達到凈水目的

8.下列說法不本確的是（）。

A.“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

B.NO：在一定條件下可使。經(jīng)過復雜的反應生成臭氧

C.碳納米點是一種直徑小于10nm的材料，由它作為分散質(zhì)形成的分散系一定為膠體

D.天然氣是一種清潔的化石燃料,作為化工原料時它主要用于合成氨f口甲醇

%提升練

9.乙醛、75與乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CHCOOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。下列說法正確的是（）.

A.75與乙醇是膠體

B.“84”消毒液（主要成分\aC10）通過氧化滅活病毒

C.制作口罩的重要原料聚丙烯是一種天然高分子化合物

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯儲J屬于有機物

10.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，某同學用如表所示的形式對所學知識進行分類，其中甲與

乙、丙、丁、戊是包含關系。正確的個數(shù)有（）.

選項甲乙、丙、丁、戊

①弱電解質(zhì)次氨酸、一水合氨、水、醋酸

⑵械性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵

基本營養(yǎng)物

③油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機鹽

質(zhì)

腐蝕品濃鹽酸、濃硫酸、燒堿、硝酸

⑤常見合金不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵

⑥常見干燥劑濃硫酸、石灰石、堿石灰、五氧化二磷

A.2B.3C.4D.5

11.2020年9月，我國做出對于全球減耳溟有里程碑意義的承諾：2060年實現(xiàn)碳中和。碳中和是指直接或間

接產(chǎn)生的溫室氣體排放總呈通過植樹造林、節(jié)能減排、碳捕集與封存等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳料做

量,實現(xiàn)二氧化碳“零排放”.下列有關說法正確的是()。

A.CO.是導致溫室效應和酸雨的主要氣體

B.煤的液化、氣化主要是為了減少CO.的排放

c.CO催化加氫合成低碳烯煌屬于化合反應

D.CO：分子間有間隔，故可將其壓縮液化后封存

12.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是().

NaOH(aq)HCKaq)

A.Al------------>A1(OHL------------Aid,

OtHzSO,

B.Fe--FeA------T,gL

HQ葡精的

C.CuO-*CU(0H)2------TuiO

飽和NhCO3(aq)HCKaq：

D.CaSOj---------------------CaCO；.------------CaCb

13.新制Fe(OH)膠體的膠團結構如圖所示.下列有關說法惜誤的是()。

A.Fe(OH｝膠體顯電中性

B.Fe(OH)：膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子,帶正電

C.向Fe(OH)膠體中加入過量鹽酸，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.Fe(OH)3膠團結構可表示為｛【Fe(OH)J,?冰e(T??ACI

14.次磷酸(H,PO)是一種精細磷化工產(chǎn)品,有強還原性。已知:①2Pi+3Ba(OH)?+6H；O-

3Ba(H2Po2)即也f；②H3Poz+Na0H(ffiBy-Nall3P(MM。下列推斷不乏項的是()。

O

II

H—P—O—H

A.HJQ的結構式為H

B.H具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.NaHzPO,是正鹽

D.每消耗1molP”反應中轉(zhuǎn)移6mol電子

“創(chuàng)新練

15.（生產(chǎn)環(huán)保?毒害物質(zhì)處理）科學家將含有石墨烯和碳納米萱兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干

得到“全碳氣凝膠，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg.cm,是迄今為止世界上最輕的材料.下列有關說法

正確的是（）.

A.“全碳氣凝膠”可用作處理海上原海世漏的吸油材料

B.“全碳氣凝膠”與石墨互為同位素

C.“全碳氣凝膠”中含有碳碳雙鍵，屬于烯煌

D.“全碳氣凝膠”的性質(zhì)穩(wěn)定,能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在

16.（科學發(fā)展?新物質(zhì)合成）最近英國研究人員創(chuàng)造了一種由18個碳原子構成的環(huán)碳分子（如圖）。下列有

關說法惜誤的是（）.

A.與石墨互為同素異形體

B.是一種新型共價化合物

C,在加熱條i牛下能與濃硝酸反應

【）.分子中碳原子均達8電子穩(wěn)定結構

考點4離子反應

-參考答案見第1頁

/基礎練

L下列說法正確的是（）。

A,室溫下，稀釋0.1mol-L'CHXOOH溶液,溶液的導電能力增強

B.25C時。1mol-L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

C.Na在CL中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導電

D.氯化筱、次氯酸都屬于強電解質(zhì)

2.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）.

A.Na\CO"、0H\H*

B.Ba2\Na\H\S0?-

C.H\NOg、Na'、Cl

D.Fes\K\Cl\OH

3.下列離子方程式書寫正確的是（）.

24

A.石灰石上滴加稀醋酸:CaCO/Zr-Ca+H20+€at

B.在FeCL溶液中投入足量的Zn粉:2Fe/+Zn-2Fe2+Zn2-

C.向Na?SiOs溶液中通入過量C0/Si01--C0,+H20-----H.SiO31+C0￡

D.澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合Ca「+0H+HCO3-CaCO:（I+H/）

4.下列化學用語正確的是（）。

A.水的電子式:H[：0：『IT

B.氯化鈉的電子式:Na：Cl：

C.碳酸氫鈉的電離方程式：\aHCO,—Na+HCO3

D.KC1B的電離方程式:KCIO3-----K+C1+3O2-

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）.

A.0.1mol?I「Fe2（S0j,溶液:Na；K\I；COj-

B.0.1mol?L'KC1溶液:Cu”、NH：、N0￡SOj-

C.0.1mol?UH2soi溶液:Mg：、K；F；NO3

D.0.1mol?LiBa（OHL溶液:Cu-Na\SOj-、HCO3

6.下列離子方程式書寫正確的是（）。

A.向NHJISO,溶液中加入少量的XaOH溶液：0H+T-H20

B.在NaOH溶液中加入少量N&HPOi溶液OH+H'-HX）

C.向出小。中投入NaO固體：2電180+2刈。2^-----4Na0H+'Ut

D.向Fe（OH）,中加入大量的氫碘酸:卜、e（OHh+3H.-Fe3+3H>0

7.下列反應的離子方程式可以用H+OH—H.0表示的是（）。

A.NaOH和CIGCOOH

B.KOH和HNG

C.Ba（OH）二和CS（h

D.NH??H20和CHEOOH

8.下列豺牛下，可以大量共存的離子組是（）.

A.常溫下,pH=9的溶液中:Na、Fe\NO^SCN

B.含有大量SQ夕的溶液中:【「、K’、SO、Al”

C.0.1mol?I?的NH?溶液中:Li'、Ba:\CH,COO\OH

D.某酸性無色透明溶液中:\a：「、Cl\Mg"

“提升練

9.下表中I和n可用同一個離子方程式表示的是()。

選項III

A把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中

將0.1molCl：通入含

B將0.3molCL通入含0.1molFeBr：的溶液

0.3molFeBr；的溶液

Ca(HCO)溶液中加入足

CCa(OH)溶液中加入足量的NaHCO,溶液

量的\a0H溶液

NaHSO,溶液與溶

DNaHSO：溶液與Ba(OH)；溶液反應使SO『恰好完全沉淀

液反應怡好呈中性

10.下列微粒能大量共存且加入少量試劑發(fā)生反應的離子方程式正確的是()。

選項粒子組試劑離子方程式

無色溶液中:心、

A鹽酸S2+S01-+6H'---2S1+3M

NH；、6、SOi-

(續(xù)表)

選項粒子組試劑離子方程式

新制氯水中:唬二

BKICL+2I-L+2C1'

Fe'Cl、SOJ-

天然氣中:CIL、MFeCh

C2尸0+5：^2FeJ'+SI

CQ、H.S溶液

NaHCO,溶液中:Al”、

DBaCLBa:，+SOj----BaSO?I

暗、SO/、Cl

11.某化學興趣小組做了如下兩個實驗:①向20mL0.5mol-L1Ba(OH)：溶液中逐滴滴入0.5mol?L的

KAI(SO)溶液至過量;②向20mL0.5mol?LKA1(SO小溶液中逐滴滴入0.5mol?1.'的Ba(OH)：溶液至過量.

下列說法正確的是()。

A.實驗①在滴定過程中沒有同時生成兩種沉淀

B.實驗①消耗KAl(SO)：溶液的體積與實驗②消耗Ba(0H＞溶液的體積相同

C.兩個實驗結束后產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相同

D.實驗②滴定至反應完全時，溶液中所含溶質(zhì)不止一種

12.常溫下，在pH=l的某溶液中除H外還可能有Fe'Fe\1\Cl\CO廠中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶

液進行如下實驗。

下列判斷正確的是().

A.Fe2\I\Cl三種離子一定存在

B.CO『一定不存在，不能確定Na和C1是否存在

C.Fe"與Fe"至少有一種

D.該溶液中電1)至少為0.1mol?L1

13.已知次磷酸（HJQ）是強還原劑，其溶液中只存在HP。?、H、HTOz、OH四種離子，根據(jù)給出的信息,下列方

程式書寫錯誤的是（）.

A.次磷酸與足量澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀：2HPO'+3Ca"+6OH—Ca@09I+6L0

B.次磷酸不穩(wěn)定加熱分解成磷酸和磷化氫氣體⑵

C.堿性條件下,次磷酸鹽可將Ag還原為Ag,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1出丁0d4Ag.+60H-

POj-+4AgI+4HN

D.向次磷酸鈉溶液中滴入酚瞅變紅色:HPO'+Ha=HJPG+OH

g創(chuàng)新練

14.（實驗探究?知識新處理）為探究新制氯水的性質(zhì)，某同學做了如下實驗。其中涉及反應的離子方程式書

寫正確的是（）

實驗裝置試劑X現(xiàn)象

滴有酚猷的NaOH

①溶液紅色褪色

新制氯水溶液

口

②NaHCO」溶液產(chǎn)生氣泡

HNO,酸化的AgNO：,

③產(chǎn)生白色沉淀

溶液

國■試劑）

FeS溶液、KSCN

④溶液變紅

溶液

A.實驗①:C12+2NaOH---Cl+C10+2Na+H20

B.實驗②:HCOg+HClO-CIO+C021+H2c

C.g^3）：C10+Ag>IL0-AgClI+20H

D.實驗@>:Ch+2Fe」'---2Fe："+2Cl

15.（科技新方法-物質(zhì)制備）硼氧化鈉（NaBH）在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣

的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（）.

、B(OH)；

O-B0-0-H

A.NaBH“中B元素的化合價為-5

B.水在此過程中作還原劑

C.若用M）代替H0,反應后生成的氣體只有IID

D.\aBlh與水反應的離子方程式為BH；+4H20-B（0H）；+4H21

考點5氧化還原反應

?參考答案見第5頁

=基礎練

1.下列過程中涉及氧化還原反應的是（）.

A.鋼鐵制品生銹過程

B.侯德榜制純堿

C.膠體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

D.小蘇打片治療胃病

2.下列關于古代化學的應用和記載的說明不合理的是（）.

A.《本草綱目》中記載“（火藥）乃焰消（KNOJ、硫黃、杉木炭所合，以烽燧銃機"指的是黑火藥爆炸，其主要

反應的化學方程式為S+2KML+3C-KS+Mt+3C0"

B.《夢溪筆談》“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了氧化還原反應

C.“自古書契多編以竹簡，其用綠帛者（絲織品）謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是纖維素

D.“司南之杓（勺），投之于地其柢指南”，司南中“杓”的主要成分為FeQ

3.下列有關氧化還原反應的說法正確的是（）。

A.在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

B.若HO分解產(chǎn)生1mol0”理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X10”

C.Ch+2Br-2C1+Bm、Zn+Cu2,-Zn:"+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應

D.2NaQ+2HX）-4MaOH+0"、CL+H9-HC1+HC10均為水作還原劑的氧化還原反應

4.在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）.

A.NaA--0?B.CL—>C1

C.Fe（0H）2--Fe（OH）,D.NO,--HNOs

5.下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是（）。

①KC1O+6HG（濃）'---KC1+3CUt+3Ha0I：6

②3Cu+8H\（h牖）---3CU（N01）2+2N0t44H92：3

高溫

③Sia+3C---SiC+2C0t1：2

@3N02+H20---2HN03+N02：1

A.①③B.蜜）C.②@D.①④

6.赤銅礦的主要成分是Cu。輝銅礦的主要成分是Cu,S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2CuzO+Cu2s

△

-6CU+SO"。對于該反應，下列說法中錯誤的是（）.

A.反應中Cu2s只作氨化劑

B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

C.Cu.0在反應中具有氧化性

D.反應中被氧化的元素是S

7.下列氧化性或還原性強弱判斷結論不年破的是（).

A.Na與冷水劇烈反應川g與熱水反應,Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：\a〉Mg〉Al

艮件、Ch、Bn、％與IL反應時，在光照條件下反應由劇烈到不能反應，故氧化性:FDClOBrDI?

點燃△

C.由2Fe+3CL---2EeCl：I,Fe+S----FeS可知,氧化性Ch>S

D.銅與稀、濃硝酸反應分別生成NO和法，生成NO時價態(tài)變化更大廁稀硝酸的氧化性更強

8.NaFeO"是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一為2FeS0（4-6NaA-2Na2Fe0..+2Na20+2Na2S04+02f,下

列說法正確的是（）。

A.Na。只作氧化劑

B.1molFeSOi可還原2molNazOz

C.轉(zhuǎn)移0.8mol電子時生成33.2gNaJeO.

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:3

后提升練

9.科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法不無碉的是

（）.

N,

JI

A.過程1得到的LiaN是離子化合物

B.過程II生成W的網(wǎng)為LiaN+3H,0-3LiOH+NHuf

c.反應in中能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

D.過程I、H、HI均為氧化還原反應

10.已知氧化還原反應:2Cu（I03卜+24KI+12H2S0,-2CuII+13k+12K2SOr42Ho下列說法正確的是（）。

A.Cu（I0」）2作氧化劑,Cu（IO）中的銅和碘元素被還原

B.Cui既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.每生成1molCuL有12molK1發(fā)生氧化反應

D.每得到1.1mol電子，有0.2molCu每菱被「化

11.有下列三個反應:①CL+Fek-FeCL+L

②2Fe"+Bn---2Fe'4+2Br

③C0A+6HCI-2coek+Cbt+3H20

下列說法正確的是（）.

A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是L、Fe3;CoCi.

B.氧化性CoA>CL>Fe”

C.根據(jù)反應①一定可以推理得到Ck+FeBn-FeCk+Br?

D.在反應③中，當1molCoA參加反應時，有1molHC1被氧化

12.由下列實驗及現(xiàn)象不錯推出相應結論的是（）

選項實驗結論

將Fe（NO,）樣品溶于稀

AILSO“滴加KSCN溶液，嬤Fe（NO電樣品已變質(zhì)

到溶液變紅

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，

迅速伸入集滿co.的集氣

BC0具有氧化性

瓶產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑

色顆粒產(chǎn)生

過氧化鈉溶于水的溶液中

C加入少量的二氧化銹粉末，過氧化鈉與水反應有雙氧水生成

立即產(chǎn)生大量氣泡

向NaBr溶液中滴入少量氯

D水和苯，振蕩、靜置,溶液上Br還原性強于C1

層呈橙紅色

13.高鐵酸鉀（KFeOJ為暗紫色有光澤粉末，極易溶于水，靜置后會分解放出氧氣，并生成氫氧化鐵，在強堿性溶

液中相當穩(wěn)定。高鐵酸鉀是極好的氧化劑,是一種新型非氯高效消毒劑，常用于飲水處理.實驗室中模擬高鐵

酸鉀的生產(chǎn)流程如圖所示：

；NaCl溶液卜等T-氣丁J堿性KCIO|

|KOH溶液同濃溶液吐嚴大

I稀硝酸卜」硝酸鐵眄［型L

|磁鐵礦阿1.溶液「

下列說法正確的是（）.

A.LFeO.具有強氧化性，所以能夠吸附水中的懸浮物質(zhì)，起到絮凝沉淀作用

B.上述流程反應④中,每生成1molKzFeO,轉(zhuǎn)移電子為4mol

C.當1molLFeO與水反應時，生成0,的體積在標準狀況下為16.8L

D.KJcO.能夠?qū)喯跛猁}氧化為硝酸鹽,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

▽創(chuàng)新練

14.（化工生產(chǎn)?化學技術的應用）黏土鈿礦（主要成分為鈿的+3、+4、+5價的化合物以及SiO,、Al。等）中

鋼的化合物溶于酸后多以VO：V02;Vg形式存在，采用以下工藝流程可由黏土鋼礦制備V。。

已知:V。在堿性條件下以VOg形式存在。

30%HJS04CdNHJiCO,

1------?------1KOH

機礦i&T酸浸氧化------■I濾液1卜

、/pH>13

KCIO,混渣1濾渣2

下列說法正確的是（).

A.“酸浸氧化”中欲使3molV0"被氧化成V01,至少需要1molKC1O.,

B.濾液1中主要的陰離子有AlO?和VOj

C.實驗室中“燧燒”時需要的儀器主要有蒸發(fā)皿、玻璃棒、三腳架、酒精燈

高溫

D.“嵋”時,YHN0；受熱分解：2\H，VO,一工0；+2陽t+氏0

15.（社會生活-熱點信息處理）硫酸鹽（含SO；-、HSO4）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了

霧罐微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如下，下列說法錯誤的是（）.

Os，NCX)OH

A.NO是生成硫酸鹽的氧化劑

B.該過程中SO?為催化劑

C硫酸鹽氣溶膠呈酸性

D.S03轉(zhuǎn)化為HSO4的離子方程式為SOg+Nd+HO-HNOMSO,

專題二化學物質(zhì)及其變化

考點3物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類

l.c【解析】冰醋酸是純醋酸的俗名為純凈物,A項錯誤;Fe(OH)膠體是紅褐色的,B項錯誤;淀粉、纖維素、

天然象膠都是天然高分子化合物，但因高分子化合物的聚合度不同，故為混合物,(：項正確;兩性氧化物是指既

能和堿反應生成鹽和水又能和酸反應生成鹽和水的氧化物,Si。雖然能和氫氟酸反應，但生成的四氟化硅不

是鹽，而不和其他酸反應，所以不是兩性氧化物,D項錯誤。

2.A【解析】以曾青涂鐵，鐵赤色如銅是因為鐵與硫酸銅反應生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，發(fā)生的反應為Fe+QiSO,

—FeSOdCu,涉及置換反應小項符合題意;凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是指碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳,

發(fā)生的反應為CaCOjRaO+CO"，該反應為分解反應,B項不符合題意;以毛袋漉去曲滓(酒糟),又以絹濾曲汁

于甕中，該過程為過濾操作，不涉及化學反應,C項不符合題意;鉛山縣有苦泉(含硫酸銅)，挹其水熬之，則成膽研,

該過程為硫酸銅溶液的蒸發(fā)結晶過程德到硫酸銅晶體,D項不符合題意.

3.C【解析】A項，干冰是純凈物,但純凈物不一定都是酸性氧化物;B項,純堿不是堿而是鹽;C項，電解質(zhì)是化

合物,化合物都是純凈物;D項,H60：是含氧酸但含氧酸不一定都是強酸。

4.C【解析】由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),如氧氣和臭氧，①錯誤;陰離子可能含金屬元素，如MnOi，

陽離子可能不含金屬元素，如NHi，②鐲是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na。,③鐲吳;堿性氧化物一定

是金屬氧化物，④正確;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO,⑤錯誤;酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，

如MnA是金屬氧化物也是酸性氧化物，⑥錯誤;酸酢不一定是氧化物，如有機物的酶不是氧化物，⑦錯誤;酸

的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)，如醋酸含4個氫原子，為一元酸⑧正確;無氧酸不一定是非金屬的氫化物,

如UCX為無氧酸,不是非金屬的氫化物，⑨正確。

5.D【解析】冰醋酸是純乙酸屬十酸;燒堿為氫氧化鈉的俗稱，屬于堿;芒硝為Na￡O：-1OH。屬十鹽;生白灰

是氧化鈣,屬于氧化物,A項正確。HC1O具有氧化性，壓S0,(濃)、HNOs中S、、均處于元素的最高價，都具有強氧

化性，都是氧化性酸,B項正確。漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氨酸鈣，福爾馬林為甲醛水溶液，王水為鹽酸

和硝酸的混酸水玻璃為硅酸鈉溶液均為混合物,C項正確。Si。?、MnO都屬于酸性氧化物,Na#與水反應生成

氫氧化鈉,屬于堿性氧化物,N。和堿發(fā)生的反應為氧化還原反應，不是酸性氧化物川項錯誤。

6.B【解析】Mg能在CO.中然匏所以不能用干冰作鎂粉爆炸時的滅火劑,A項錯誤;焊接廢舊鋼材前,用飽和

Na￡Oi溶液去除焊點表面的油污,用飽和XH.C1溶液去除焊點表面的鐵銹,B項正確;霧、雞蛋清屬于膠體，石灰

乳屬于濁液，食鹽水屬于溶液，所以分散質(zhì)粒子直徑最小的是食鹽水,C項錯誤;ECMO人工0市利用了半透膜的原

理,血漿是膠體不能通過半透膜，氧氣不是膠體,能通過半透膜,1)項錯誤。

7.B【解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在P100

nm之間,A項正確;Fc(OH).膠體不帶電，膠粒帶正電荷，則電泳時陰極附近顏色變深,B項錯誤;\aCI溶液不具有丁

達爾效應，而Fe(OH)膠體具有丁達爾效應現(xiàn)象不相同,C項正確;Fo(OH)膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的

固體顆粒達到凈水的目的」)項正確。

8.C【解析】在低空，氮氧化物是空氣中氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的催化劑*項正確;碳納米點是一種直徑小于10nm

的材料，膠體是指分散質(zhì)直徑在riOOnm之間的分散系，故碳納米點形成的分散系有可能不屬于膠體,C項錯

誤。

9.B【解析】75%乙醇是溶液,A項錯誤;次氯酸鈉具有強氧化性,可以氧化蛋白質(zhì)使其變性,B項正確;聚丙烯

是由丙烯經(jīng)人工合成的高分子化合物,C項錯誤;含氯消毒劑屬于無機物，不是有機物,1)項錯誤。

10.B【解析】次氨酸、一水合氨、水醋酸在水溶液中都存在電離平衡,屬于弱電解質(zhì)，①正確;過氧化鈉

不屬于堿性氧化物，氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，也能與堿反應生成鹽和水，為兩性氧化物，②錯誤;基木

營養(yǎng)物質(zhì)是指糖類、脂肪、蛋白質(zhì)，③錯誤;濃鹽酸、濃硫酸、燒堿和硝酸都具有很強的腐蝕性，屬于腐蝕品，④

正確;不銹鋼、青銅、硬鋁、生鐵都是臺金，⑤正確;石灰石不能用作干燥劑，⑥錯誤，

H.D【解析】二氧化碳不是導致酸雨的主要氣體,A項錯誤;煤的液化、氣化是不能減少CO.的排放的,B項

錯誤;CO.催化加氫合成低碳烯煌的同時還有H9生成，不屬于化合反應C項錯誤;二氧化碳分子之間有間隔，在

受壓時間隔變小，故可將其壓縮液化后封存1)項正確。

12.D【解析】A1與XaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，不能直接轉(zhuǎn)化為A1(OH)..A項錯誤;鐵在氧氣中點燃

生成四氧化三鐵,B項錯誤;CuO難溶于水，不能與水反應生成Cu(OH)“C項錯誤;硫酸鈣在飽和碳酸鈉溶液中轉(zhuǎn)化

為更難溶的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氨化鈣,D項正確。

13.C【解析】Fe(OH),膠體顯電中性A項正確;由圖可知,l；e(OH),膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶

正電,B項正確;向Fe(OH)；膠體中加入過晝鹽酸開始因聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀后，由于鹽酸過量,沉淀會繼續(xù)溶

解,C項錯誤;由圖可知,【沁(0口膠團結構可表示為nFeO.-(n-%)C1}x+-項正確。

14.D【解析】根據(jù)HHh+NaOH(足量)一NaH2PO；+H^O可知,HPO」是一元酸分子中含有f—OH,則乩眼的結

H—P—O—H

構式為H,A項正確;ILPO：中P元素的化合價為+1價，具有強還原性在空氣中可能被氧化成磷酸,B

項正確；1口也是一元酸必皎0：是正鹽，不是酸式鹽,C項正確;反應2P,+3Ba(0Hb+6HQ-3%(90①+2PLt中,P,

中四分之一P的化合價由0價降低?1-3價，四分之三P的化合價由0價升高到+1價廁每消耗1molP,轉(zhuǎn)移

3mol電子,D項錯誤。

?歸納總結?

物質(zhì)的分類方法

1.簡單分類法概述

⑴分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用科學方法。

⑵分類應依據(jù)事先設定的“標準”進行，“標準”不同,分類方法也不相同。

2.交叉分類法

同時用多個標街寸同一物質(zhì)進行分類。如：

根據(jù)金屬旭鳥于

遜行分臭有氧元素at行分具

3.樹狀分類法

每次用一個標準對物質(zhì)進行再分美

物

'混合物（如空氣、漂白粉）

（金屬單質(zhì)（如鈉、汞）

單質(zhì)《

（非金屬單質(zhì)（如金剛石、氧氣）

質(zhì)4（氧化物（如CaO、CO?、NO）

純凈物《化

酸（如H2s。4、HNO3,CH3COOH）

合,

堿[如Ba（OH）2、NH3-H20]

物

I鹽[如CaCO3、Ca（HC03）2.Cu2（OH）2CO3]

15.A【解析】“全碳氣凝膠”具有極大的比表面積，吸附性強，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料小項正

確；“全碳氣凝膠”與石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體加項錯誤；“全碳氣凝膠”為碳的單質(zhì)，無氫原子，不

屬于燒類,C項錯誤；“全碳氣凝膠”的性質(zhì)穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸中發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫等物

質(zhì),D項錯誤.

16.B【解析】該環(huán)碳分子和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體,A項正確;該環(huán)碳分子只由碳元

素組成，屬于單質(zhì),B項錯誤;單質(zhì)碳在加熱條件下能與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮、水,C項正確;破

原子最外層有1個電子，每個碳原子形成4個共價鍵，分子中破原子均達8電子穩(wěn)定結構,1）項正確.

考點4離子反應

1.B【解析】稀釋CH.COOH溶液時，CHEOOH電離產(chǎn)生的C1UCOO和H數(shù)目增加，但CHQX）和II的濃度減小，導

電能力減弱,A項錯誤;氫硫酸是弱酸，在溶液中電離不完全硫化鈉是強電解質(zhì)在溶液中完全電離，等濃度的兩

種溶液中,硫化鈉溶液中離子濃度較大，導電能力逼B項正確；\aCI中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不

能導電項錯誤;次氯酸屬于弱電解質(zhì),1）項錯誤。

2.C【解析】A項，因CO歹和H結合生成水和二氧化碳,0H和H結合生成水不能大量共存;B項^」和S0『結

合生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存;C項，人N0<Na；Cl之間不反應,可實現(xiàn)溶液的配制;D項內(nèi)和OH結合

生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存。

3.D【解析】石灰石難溶于水，醋酸為弱電解質(zhì)，二者都不能拆開小項錯誤;在FeCL溶液中投入足量的Zn粉,

由于鋅的還原性比鐵強，最終鐵離子被還原為鐵,正確的離子方程式為2Fe''+3Zn-2Fe+3Zn）B項錯誤;向

NaSO,溶液中通入過量CO,生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為Si01-+2C0^2IW-H￡i（U+2HCOg￡項錯

誤。

4.C【解析】水分子中2個H原子與1個。原子通過共價鍵結合，電子式是Hx.0x.HrA項錯誤;氯化鈉

是離子化合物，電子式是Xa［：Clx.］,3項錯誤;KC10電離產(chǎn)生K、CIO3,電離方程式是KC1Q.—K+CIO^D

項錯誤。

5.B【解析】A項。Imol-L￥e〈S0。溶液含有卜小尸。'.具有氧化性,I具有還原性，二者不能大量共存下小

與COg發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存;C項。1mol?L1HAOi溶液含有HH和I?'不能大量共存;D

項,0.1mol-L1Ba(OH).溶液含有Ba’和OH,Ba”和SO/、0H和HCO)不能大量共存。

6.A【解析】向皿HS(h溶液中加入少量的NaOH溶液先發(fā)生H'與011的反應，離子方程式為OH+H-HQA

項正確;Na出POi為弱酸的酸式鹽JIPOt不能拆成H和P01-,B項錯誤;叼叼與Na。的反應中水既不作氧化劑

也不作還原劑，氧氣中的氧全部來自Ya曲￡項錯誤;Fc(OH)與氫碘酸反應生成的Fe；會和氫碘酸中的I發(fā)生氧

化還原反應』)項錯誤。

7.B【解析】醋酸屬于弱酸，應該寫成分子式，其離子方程式為CHC00H+0H—CHCOO+HQA項錯誤;硫酸鋼

為沉;定稀硫酸和氫簟化鋼反應生成了硫酸鋼和水，不能用離子方程式H+0H-H.0表示,C項錯誤;氨水、醋

酸都是弱電解質(zhì)，離子方程式中保留分子式，反應的離子方程式為\乩?HX)+CHC00H—CHCOO+NHj+HOD項

天.

&D【解析】閉=9的溶液呈堿性堿性條件下Fc”生成Fu(OH)”且Fv\SCN發(fā)生絡合反應而不能大量共存,A

項錯誤;酸性條件下SQg生成S和二氧化硫而不能大量存在*項錯誤;\H；和0H生成弱電解質(zhì)而不能大量共

存,('項錯誤;酸性溶液中含有大量氫離子，無色溶液不含有色離子，這幾種離子都無色且和氫離子不反應，所以

能大量共存」)項正確。

9.C【解析】A項，鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應Fe+2I「一FJ+H,t，鐵和稀硝酸發(fā)生反應Fe+M.+NOg—

Fe”+NOt+2Ho.B項，將0.1molCL通入含0.3molFeBn的溶液中，由于氯氣少揖所以只能氧化Fe：離子

方程式為C12+2Fe~-2F/+2C1;將0.3molCL通入含0.1molFeBr?的溶液中油于氯氣過量,Fc『和Br均

被氧化，離子方程式為3cl2+2Fe/4Br-6c1+2Fe"+2Bc。C項,Ca(HCG)溶液中加入足量的NaOH溶液和

Ca(OH),溶液中加入足量的NaHCth溶液離子方程式均為Ca/ZHCOg+ZOH-CaC0：11+€0仁+2比0。D^NaHSO,

溶液與Ba(OH＞：溶液反應恰好呈中性NaHSO、和Ba(OH)：的物質(zhì)的量之比為2：1,離子方程式為

2H+SOJ-+20H+Ba2'-2HQ+BaSOj；NaESOi溶液與Ba(OH),溶液反應使S0上恰好完全沉沌NaHSOi和Ba(0H).

的物質(zhì)的量之比為1:1,離子方程式為H+OH+SOT+Ba"—I'O+BaSOJ。

10.B【解析】Na；NH，S2\之間不反應,能夠大量共存，加入鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式為

2s2+S0『+6l「一3SI+3H。八項錯誤;新制氯水中含有氯氣和次氯酸具有強氧化性,CL氧化性強于Fe2加入

KI后發(fā)生反應的陶子方程式為CL+2I-Iz+2C1,B項正確;HS與FeCL溶液反應的離子方程式為2Fe#+H￡

—2Fe2，+SI+2H',C項錯誤;Al與HCO途發(fā)生反應,1)項錯誤。

11.A【解析】實驗①在滴定過程中,TF始氫氧化鋼過量,產(chǎn)生硫酸鋼和偏鋁酸根離子，沒有氫氧化鋁沉淀A

項正確;氫氧化鋼與硫酸鋁鉀完全反應時，前者與后者的物質(zhì)的量之比為2：1,實驗①需消耗硫酸鋁鉀10mL,

實驗②需消耗氫氧化辛貝10mL,B項錯誤;兩個實驗結束后均只生成1種沉淀，實驗①結束后生成0.01mol硫

酸鋼，實驗②結束后生成0.02mol硫酸釵,C項錯誤;實驗②反應完全時,溶液中的溶質(zhì)只有偏鋁酸鉀,1)項錯誤。

12.A【解析】pH=l的溶液中氫離子濃度為0.1mol?L—100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol,

則一定不存在CO夕;向溶液中通入氨氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I,八,能夠氧化I,則一定不存

在Fe";2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為0,C1moI,原溶液中含有碘離子的物質(zhì)的量為0.02mol;水層中加入氫氧

化鈉溶液得到固體，該固體為氫氧化亞鐵灼燒固體得到的L60g為氧化鐵，則溶液中一定存在Fe,根據(jù)鐵元

素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.02mo1,0.02mol亞鐵離子帶有正電荷為0.04mo1,0.02mol碘離子

帶有負電荷為0.02mol,所以原溶液中一定含有C1,其物質(zhì)的量至少為0.04mo17.02mo1+0.01mol=0.03

mol,氯離子的濃度最小為0.3mol?匚［由以上分析可知原溶液中一定含有Fc-「、C「,A項正確;原溶液中

一定不存在CO%一定含有C1,B項錯誤;原溶液中一定存在Fe＞一定不存在Fe3；C項錯誤;根據(jù)分析可知該溶

液中4C1)至少為0.3mol?L\D項錯誤.

13.A【解析】根據(jù)題給信息可知次齷為一元弱酸，所以與澄清石灰水反應的產(chǎn)物為Ca(HzPO?)“A項錯誤。

14.D【解析】A項,正確的離子方程式為CL+20H-Cl+C10+H；-0；B項，實驗②中，次氨酸的酸性弱于碳酸，

故HCOg和HC10不能發(fā)生強酸制弱酸的反應AaHCO溶液中滴加新制氯水，氯水中含有H,產(chǎn)生氣泡是碳酸氫根

窗子與氫離子的反應漓子方程式為IICO3+H,——COit+HQ；C項實驗③中HNO,酸化的Ag、0.溶液力口入新制氨水,

產(chǎn)生白色沉淀是氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀離子方程式為Cl+Ag.—A?C11,題中條件為酸性，不

能出現(xiàn)氫氧根離子,且電荷不守恒D項，實驗④中FeCL溶液、KSCN溶液加入新制氯水，溶液變紅，是鐵離子遇

到KSCN溶液產(chǎn)生硫窗（化鐵絡合物，氨水中的氯氣分子將亞鐵離子氧化成鐵離子,離子方程式為Ck+2Fe：-

2Fe”+2C「.

15.D【解析】NaBHi中Xa為+1價、H為7價根據(jù)化合價代數(shù)和等于0,B元素的化合價為+3,A項錯誤;根據(jù)

圖示可知，水中H原子得到電子生成氫與，所以在此過程中水作氧化劑*項錯誤;根據(jù)圖示可知，若用D2代替

HA反應后生成的氣體中有kHD、D式:項錯誤。

考點5氧化還原反應

1.A【解析】鋼鐵制品生銹過程鐵與氧氣和水發(fā)生氧化還原反應生成鐵銹,A項正確;侯德榜制純堿過程涉

及化合反應、復分解反應、分解反應，過程中無化合價變化,不屬于氧化還原反應I；項錯誤;膠體產(chǎn)生丁達爾

現(xiàn)象，屬于膠體粒子特征性現(xiàn)象，與化學反應無關,（'項錯誤;小蘇打片治療胃病涉及益酸和碳酸氫鈉的反應，該

反應屬于復分解反應為非氧化還原反應,1）項錯誤。

2.C【解析】鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵,Fe、Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應B項正

確；“自古書契多編以竹簡,其用繚帛者渭之為紙”，這夏氏（嫌帛）的主要成分是蛋白質(zhì),C項錯誤;1七。具有磁

性,司南中“杓”的主要成分為FeQ“D項正確。

3.A【解析】根據(jù)氧化還原反應的守恒規(guī)律知，反應中得失電子數(shù)目是相等的小項正確;反應2HQ一

2H20+02t中,每生成1molO?時轉(zhuǎn)移2mcle,B項錯誤，反應Ck+2Br-2C1+Bn中Cl.被還原，而反應Zn+€u"

—Zif+Cu中鋅被氧化,C項錯誤;Na。與水、CL與水的反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑,1）項錯誤。

4.C【解析】心。與水反應即可實現(xiàn),但水既不是氧化劑也不是還原劑,A項錯誤;CL與水反應生成鹽酸和次

氯酸,但水既不是氧化劑也不是還原劑*項錯誤;鐵元素的化合價升高被氧化，一定要加入合適的氧化劑才能

實現(xiàn),C'項正確;NO,與水反應生成硝酸和一氧化氮，但水既不是氧化劑也不是還原劑,1）項錯誤。

5.B【解析】反應KC1（V6HC］（濃）一XC1+3C1"+3H:0中，氧化劑為KC10”還原劑為HC1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

守恒可知,反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5,①錯誤;反應3CU+8HN0孀）一

3CU（N03）2+2N0t+4乩0中，氧化劑為HNO”當有8mol硝酸參加反應只有2mol作氧化劑，還原劑為Cu,參加反應

的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3,②正確;反應Si（h+3c-SiC+2cot中,C既是氧化劑又是還原劑根

據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知質(zhì)化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,③正確;反應3限+山。一2HN0,+N0,N0：既是氧化

劑又是還原劑，參加反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,④錯誤。

6.A【解析】CuQ和CuB中Cu元素的化合價都降低，都為氧化劑,Cu2S也作還原劑,A項錯誤;反應中還原產(chǎn)

物為Cu,氧化產(chǎn)物為S%則二者物質(zhì)的量之比為6：1,B項正確;（U0在反應中Cu元素的化合價由-1價降低到

0價作氧化劑具有氧化性,C項正確;反應中化合價升高的元素只有Cu2S中的S,被氧化,D項正確.

7.D

8.B【解析】該反應中Fe元素化合價由十2變?yōu)槭?,0元素化合價由7變?yōu)?、-2,所以硫酸亞鐵是還原劑，

過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑.根據(jù)分析,3