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2021年高考湖南化學(xué)解析版
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16F:19Na:23Mg:24Si:28Cl:35.5Ge:73Br:80
1:127
一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目
要求的。
1.下列有關(guān)湘江流域的治理和生態(tài)修復(fù)的措施中,沒(méi)有涉及到化學(xué)變化的是
A.定期清淤,疏通河道
B.化工企業(yè)“三廢”處理后,達(dá)標(biāo)排放
C.利用微生物降解水域中的有毒有害物質(zhì)
D.河道中的垃圾回收分類后,進(jìn)行無(wú)害化處理
【答案】A
【解析】
A.定期清淤,疏通河道,保證河流暢通,沒(méi)有涉及化學(xué)變化,A符合題意;
B.工業(yè)生產(chǎn)中得到產(chǎn)品的同時(shí)常產(chǎn)生廢氣、廢水和廢渣(簡(jiǎn)稱“三廢”),常涉及化學(xué)方法進(jìn)行處理,如石
育法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水,廢渣資源回收利用等過(guò)程均有新物質(zhì)生成,涉及化學(xué)變化,B
不符合題意;
C.可通過(guò)微生物的代謝作用,將廢水中有毒有害物質(zhì)尤其復(fù)雜的有機(jī)污染物降解為簡(jiǎn)單的、無(wú)害物質(zhì),所
以微生物法處理廢水有新物質(zhì)的生成,涉及的是化學(xué)變化,c不符合題意;
D.河道中的垃圾回收分類,適合焚化處理的垃圾,利用現(xiàn)代焚化爐進(jìn)行燃燒,消滅各種病原體,把一些有
毒、有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì),同時(shí)可回收熱能,用于供熱和發(fā)電等,此過(guò)程涉及化學(xué)變化,D不符合題
意;
故選Ao
2.下列說(shuō)法正確的是
A.糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機(jī)高分子化合物
B.FeO粉末在空氣中受熱,迅速被氧化成F%。,
C.SO?可漂白紙漿,不可用于殺菌、消毒
D.鍍鋅鐵皮的鍍層破損后,鐵皮會(huì)加速腐蝕
【答窠】B
【解析】
A.糖類分為單糖、二糖和多糖,其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量上萬(wàn),屬于天然高分子化合
物,米白質(zhì)也屬于天然有機(jī)高分子化合物,而單糖和二糖相對(duì)分子質(zhì)量較小,不屬于天然高分子化合物,A
錯(cuò)誤;
B.氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性,在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵,B正確;
C.二氧化硫除了具有漂白作用,可漂白紙漿、毛和絲等,還可用于殺菌消毒,例如,在葡萄酒釀制過(guò)程中
可適當(dāng)添加二氧化硫,起到殺菌、抗氧化作用,c錯(cuò)誤;
D.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,鐵作正極被保護(hù),鐵皮不易被腐蝕,D錯(cuò)誤;
故選B。
3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)FI的的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液,滴加KSCN溶液,觀察溶液顏色變化
B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl?氣體依次通過(guò)盛有飽和Na。溶液、濃H2s的洗氣瓶
C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
D工業(yè)酒精制備無(wú)水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰,蒸溜
【答案】C
【解析】
A.若Fe?+被氧化為Fe3+,Fe3+能與SCN-生成Fe(SCN)3,溶液變成血紅色,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題
意;
B.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化鐳加熱制氯氣,先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫,再通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶干
燥,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故B不符合題意;
C.用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH不能潤(rùn)濕pH試紙,否則會(huì)因濃度減小,而影響測(cè)定結(jié)果,不能達(dá)到
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,故C符合題意;
D.制取無(wú)水酒精時(shí),通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合,加熱蒸儲(chǔ),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不符合題
意。
答案選C。
4.己二酸是一種重要的化工原料,科學(xué)家在現(xiàn)有工業(yè)路線基礎(chǔ)上,提出了一條“綠色”合成路線:
工業(yè)路線“綠色”合成路線
,____________人
0H
。一。"<溫—0
下列說(shuō)法正確的是
A.苯與澳水混合,充分振蕩后靜置,下層溶液呈橙紅色
B.環(huán)己醉與乙醇互為同系物
C.已二酸與NaHCC>3溶液反應(yīng)有CO2生成
D.環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面
【答案】C
【解析】
A.苯的密度比水小,苯與溟水混合,充分振蕩后靜置,有機(jī)層在上層,應(yīng)是上層溶液呈橙紅色,故A錯(cuò)誤;
B.環(huán)己醇含有六元碳環(huán),和乙醇結(jié)構(gòu)不相似,分子組成也不相差若干CH2原子團(tuán),不互為同系物,故B
錯(cuò)誤;
C.己二酸分子中含有粉基,能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2,故C正確;
D.環(huán)己烷分子中的碳原子均為飽和碳原子,與每個(gè)碳原子直接相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu),因此所有
碳原子不可能共平面,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
5."人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.18gH「0含有的中子數(shù)為IONA
B.O.lmol-L'HC^溶液中含有的H+數(shù)為
C.2moiNO與ImolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2義八
D.11.2LCH4和22.4LC12(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
【答案】D
【解析】
A.18gH2豚0的物質(zhì)的量為就扁■=0.9mol,1個(gè)H?"。含0+(18-8)=10個(gè)中子,則18gH2”0含有的中
子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;
B.未給溶液體積,無(wú)法計(jì)算,B錯(cuò)誤;
C.存在2NO+O2=2NO2,2NO2UN2O4,因此2moiNO與ImolOz在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于
2NA,C錯(cuò)誤;
D.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代,Imol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCl分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4
的物質(zhì)的量為0.5moL22.4LC12的物質(zhì)的量為Imol,0.5molCH4含4moiH,最多可消耗4moicb,因此CH4
過(guò)量,根據(jù)Imol氯氣可取代ImolH,同時(shí)產(chǎn)生ImolHCl分子可知ImolCL完全反應(yīng)可得ImoHCL根據(jù)C
守恒,反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量二甲烷的物質(zhì)的量=0.5mol,因此11.2LCH4和22.4LC12(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA,D正確;
選D。
6.一種工業(yè)制備無(wú)水氯化鎂的工藝流程如下:
物質(zhì)X碳、氯氣
II
海水——A苦鹵水一?沉鎂一》燃燒一一氯化一一無(wú)水MgCl2
??
濾液氣體
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.物質(zhì)X常選用生石灰
B.工業(yè)上常用電解熔融MgCk制備金屬鎂
局溫
C.“氯化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+C120MgeU+CO
D.“燃燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無(wú)水MgC"
【答案】D
【解析】
海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水,苦鹵水中含Mg2+,苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(0H)2,過(guò)濾除去
濾液,煨燒Mg(OH)2得MgO,MgO和C、CL經(jīng)“氯化”得無(wú)水MgCh。
A.物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,工業(yè)上常采用CaO,發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2,
Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+,A正確;
B.Mg是較活潑金屬,工業(yè)上常用電解烙融MgCl?制備金屬鎂,B正確;
C.由圖可知“氯化”過(guò)程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C,生成物之一為MgCb,C在高溫下能將二氧化碳還原為
高溫
CO,則“氣體”為CO,反應(yīng)方程式為MgO+C+C12^=MgC12+CO,C正確;
D.哪燒”后得到MgO,MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCL溶液,由于MgCb在溶液中水解為氫氧化鎂和HC1,
將所得溶液加熱蒸發(fā)HC1會(huì)逸出,MgCb水解平衡正向移動(dòng),得到氫氧化鎂,得不到無(wú)水MgCb,D錯(cuò)誤;
選3
7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的
最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2:1的18e-分子。下列說(shuō)法正確的是
A簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y
B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物
C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>Y
D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性
【答案】B
【解析】
Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,則Z的核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為1,即為Na,W與X能形成
原子個(gè)數(shù)比為2:1的18電子的分子,則形成的化合物為N2H4,所以W為H,X為N,Y的原子序數(shù)是W
和X的原子序數(shù)之和,則Y為O。據(jù)此分析解答。
由分析可知,W為H,X為N,Y為O,Z為Na。
A.離子的電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小,半徑越大,即離子半徑大小為:N3>O2>Na+,即簡(jiǎn)單離子半
徑為:X>Y>Z,故A錯(cuò)誤;
B.W為H,Y為O,能形成H2O2,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,故B正確;
C.X的最簡(jiǎn)單氫化物為氨氣,Y的最簡(jiǎn)單氫化物為水,水的沸點(diǎn)高于氨氣,即最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y>
X,故C錯(cuò)誤;
D.由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸,硝酸鉉,氨水等,硝酸,硝酸錢顯酸性,氨水顯堿性,故
由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性,故D錯(cuò)誤:
故選B。
8.KI。、常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑,可用“氯酸鉀氧化法”制備,該方法的第一步反應(yīng)為
6I2+11KCIO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C1,T。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Clz時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6
c.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C"制備漂白粉
D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中10;的存在
【答案】A
【解析】
A.該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高,由。價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià),每個(gè)碘原子升高5價(jià),即6k~60e-,
又因方程式中6L~3a2,故3cb~60e-,即Cb~20e-,所以產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cb即1molCI2時(shí),反應(yīng)
中應(yīng)轉(zhuǎn)移20moie,A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)中KCIO3中氯元素價(jià)態(tài)降低,KC103作氧化劑,12中碘元素價(jià)態(tài)升高,12作還原劑,由該方程式
的計(jì)量系數(shù)可知,llKCIO3~6k,故該反應(yīng)的僦化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6,B正確;
C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng),c正確;
D.食鹽中10;可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I?發(fā)生歸中反應(yīng)10;+51+6%=312+3也0生成12,
L再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色,故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中10;的存在,D正確。
故選Ao
9.常溫下,用O.lOOOmoLLi的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmol?匚1三種一元弱酸的鈉鹽
(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.該NaX溶液中:c(Na+)>C(X')>C(OH)>c(H+)
B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)>K<HY)>Ka(HZ)
C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)
D.分別滴加20.00mL鹽酸后,再將三種溶液混合:c(X-)+c(y-)+c(Z)=c(H+)-c(0H)
【答案】C
【解析】
由圖可知,沒(méi)有加入鹽酸時(shí),NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大,則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸
性依次減弱。
A.NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中水解使溶液呈堿性,則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(X)>c(OH)
>c(H)故A正確;
B.弱酸的酸性越弱,電離常數(shù)越小,由分析可知,HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱,則三種
一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正確;
C.當(dāng)溶液pH為7時(shí),酸越弱,向鹽溶液中加入鹽酸的體枳越大,酸根離子的濃度越小,則三種鹽溶液中
酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X)>c(Y)>c(Z),故C錯(cuò)誤;
D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸,三種鹽都完全反應(yīng),溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度,將三
種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y)+c(Z-)+c(Cl)+c(OH),由c(Na+)=c(Cl)
可得:c(X-)+c(Y-)+《Z-)=c(H+)—以O(shè)H),故D正確;
故選C。
10.鋅濱液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池,廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和智能電網(wǎng)的備用電源等。三
單體串聯(lián)鋅澳液流電池工作原理如圖所:
循環(huán)回路
雙極性碳和塑料電極Br?活性電極復(fù)合物貯存
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí),N極為正極
B.放電時(shí),左側(cè)貯液器中ZnBb的濃度不斷減小
C.充電時(shí),M極的電極反應(yīng)式為Zi?++2e-=Zn
D.隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò),也允許陰離子通過(guò)
【答案】B
【解析】
由圖可知,放電時(shí),N電極為電池的正極,浪在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成濱離子,電極反應(yīng)式為
Br2+2e-=2Br-,M電極為負(fù)極,鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子,電極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZM+,正極
放電生成的溪離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè),同時(shí)鋅離子通過(guò)交換膜進(jìn)入右側(cè),維持兩側(cè)淡化鋅溶液的濃
度保持不變;充電時(shí),M電極與直流電源的負(fù)極相連,做電解池的陰極,N電極與直流電源的正極相連,
做陽(yáng)極。
A.由分析可知,放電時(shí),N電極為電池的正極,故A正確;
B.由分析可知,放電或充電時(shí),左側(cè)儲(chǔ)液器和右側(cè)儲(chǔ)液器中澳化鋅的濃度維持不變,故B錯(cuò)誤;
C.由分析可知,充電時(shí),M電極與宜流電源的負(fù)極相連,做電解池的陰極,鋅離子在陰極上得到電子發(fā)生
還原反應(yīng)生成鋅,電極反應(yīng)式為Zd++2e-二Zn,故C正確;
D.由分析可知,放電或充電時(shí),交換膜允許鋅離子和溟離子通過(guò),維持兩側(cè)浪化鋅溶液的濃度保持不變,
故D正確;
故選B。
二、選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合
題目要求。全部選對(duì)的得4分,選對(duì)但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。
11.己知:A(g)+2B(g)B3c(g)M<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入ImolA和3mO1B發(fā)生反應(yīng),
。時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在72時(shí)改變某一條件,G時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)H,正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,表明反應(yīng)達(dá)到平衡
B.右時(shí)改變的條件:向容器中加入C
c.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)>:8(n)>e⑴
D.平衡常數(shù)K:K(n)vK(D
【答案】BC
【解析】
根據(jù)圖像可知,向恒溫恒容密閉容器中充入ImolA和3mO1B發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)時(shí)間從開(kāi)始到U階段,正反應(yīng)
速率不斷減小,所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),2t2時(shí)間段,正反應(yīng)速率不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),12七時(shí)間
段,改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),13以后反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài),據(jù)此結(jié)合圖
像分析解答。
A.容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為A(g)+2B(g)U3c(g),該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng),所以在恒溫恒容條件
下,氣體的壓強(qiáng)始終保持不變,則容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)圖像變化曲線可知,I2~t3過(guò)程中,t2時(shí)入?瞬間不變,平衡過(guò)程中不斷增大,則說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)
方向移動(dòng),且不是“突變”圖像,屬于“漸變”過(guò)程,所以排除溫度與催化劑等影響因素,改變的條件為:向容
器中加入C,B正確;
C.根據(jù)上述分析可知,t2七時(shí)間段,改變條件使正反應(yīng)速率逐漸增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的
平衡狀態(tài)后,生成A的量增大,總的物質(zhì)的量不變,所以A的體積分?jǐn)?shù)*增大,即A的體積分?jǐn)?shù)9:陽(yáng)11)
>0(1),C正確:
D.平衡常數(shù)K與溫度有關(guān),因該反應(yīng)恒溫條件下進(jìn)行,所以K保持不變,D錯(cuò)誤。
故選BCo
12.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
粒子組判斷和分析
不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):
ANa*、"+、C「、NH3H.O
3+
Al+4NH.-H2O=A1O"+4NH:+2H2O
不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):
BH+、K,、S2O:、SO:
2H++S2O;=SJ+SO,T+H,O
+3+
CNa>Fe>SO:、H2O2能大量共存,粒子間不反應(yīng)
DFT、Na,C「、MnO;能大量共存,粒子間不反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A.AW和NHTH2O生成A1(OH)3沉淀而不是生成A10;,故A錯(cuò)誤;
B.S2O廣和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水,離子方程式為:2H++S2O;-=Sl+SO2T+H2O,故B正確;
C.Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和6,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.在酸性條件下MnO;能將C「氧化為C5不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
13.1-丁醇、浜化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng),經(jīng)過(guò)回流、蒸儲(chǔ)、萃取分液制得1-澳丁烷粗產(chǎn)品,裝置如圖所
示:
已知:CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4^-^CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O
下列說(shuō)法正確的是
A.裝置I中回流的目的是為了減少物質(zhì)的揮發(fā),提高產(chǎn)率
B.裝置II中a為進(jìn)水口,b為出水口
c.用裝置in萃取分液時(shí),將分層的液體依次從下放出
D.經(jīng)裝置in得到粗產(chǎn)品干燥后,使用裝置H再次蒸儲(chǔ),可得到更純的產(chǎn)品
【答窠】AD
【解析】
根據(jù)題意1.丁醇、澳化鈉和70%的硫酸在裝置I中共熱發(fā)生
CH3(CH2)3OH+NaBr+H2SO4—CH3(CH2)3Br+NaHSO4+H2O得至ij含CH3(CH2)3OH、
CH3(CH2)3Br.NaHSQi、NaBr、H2s。4的混合物,混合物在裝置II中蒸儲(chǔ)得到CHJC^bOH和
CH3(CH2)3Br的混合物,在裝置山中用合適的萃取劑萃取分液得CHKCl^bBr粗產(chǎn)品。
A.濃硫酸和NaBr會(huì)產(chǎn)生HBr,1?丁醇以及濃硫酸和NaBr產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā),用裝置I回流可減少反
應(yīng)物的揮發(fā),提高產(chǎn)率,A正確;
B.冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出,裝置II中b為進(jìn)水口,a為出水口,B錯(cuò)誤;
C.用裝置HI萃取分液時(shí),將下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,C錯(cuò)誤;
D.由題意可知經(jīng)裝置HI得到粗產(chǎn)品,由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同,再次進(jìn)行蒸儲(chǔ)可得到更純的產(chǎn)品,D
正確:
選AD。
14.鐵的配合物離子(用[L-Fe-H『表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示:
L,過(guò)渡態(tài)i,坐43$、過(guò)渡及
(O.O
-I也
.
O+,
EH8
0也
201II+I
3,Z
■、H8I+V
+工
娑+C
.OO
玄0OH
UOU
要0HO+
UJI
工O
HO
O
H
反應(yīng)進(jìn)程
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
催化劑
A.該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOH------COJ+H2f
B.JT濃度過(guò)大或者過(guò)小,均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
C.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
D.該過(guò)程總反應(yīng)速率由n-ni步驟決定
【答案】D
【解析】
A.由反應(yīng)機(jī)理可知,HCOOH電離出氫離子后,HCOO與催化劑結(jié)合,放出二氧化碳,然后又結(jié)合氫離子
催化劑
轉(zhuǎn)化為氫氣,所以化學(xué)方程式為HCOOHCO2T+H2T,故A正確;
B.若氫離子濃度過(guò)低,則反應(yīng)in-iv的反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢,若氫離子濃度過(guò)高,則會(huì)抑制加
酸的電離,使甲酸根濃度降低,反應(yīng)i-n速率減慢,所以氫離子濃度過(guò)高或過(guò)低,均導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢,
故B正確;
C.由反應(yīng)機(jī)理可知,F(xiàn)e在反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)鍵數(shù)目發(fā)生變化,則化合價(jià)也發(fā)生變化,故C正確;
D.由反應(yīng)進(jìn)程可知,反應(yīng)NTI能壘最大,反應(yīng)速率最慢,對(duì)該過(guò)程的總反應(yīng)起決定作用,故D錯(cuò)誤;
故選D。
二、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19
題為選考題,考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題:此題包括3小題,共39分。
15.碳酸鈉俗稱純堿,是一種重要的化工原料。以碳酸氫錢和氯化鈉為原料制備碳酸鈉,并測(cè)定產(chǎn)品中少量
碳酸氫鈉的含量,過(guò)程如下:
步驟I.Na2co3的制備
蒸儲(chǔ)水碳酸氫錢粉末
氯化鈉
碳酸鈉
步驟H.產(chǎn)品中NaHC03含量測(cè)定
①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸謂水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶,加入2滴指示劑M,用O.lOOOmol-L-鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液由紅
色變至近無(wú)色(第?滴定終點(diǎn)),消耗鹽酸YmL;
③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用0.lOOOmolL'鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn)),
又消耗鹽酸V?mL;
④平行測(cè)定三次,Y平均值為22.45,V[平均值為23.51。
已知:①當(dāng)溫度超過(guò)35℃時(shí),NH4HCO3開(kāi)始分解。
(ii)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/lOOgH?。)
溫度/℃0102030405060
NaCI35.735.836.036.336.637.037.3
NH4HCO;
11.915.821.027.0
NaHCO3
6.98.29.611.112.714.516.4
NH4C129.433.337.241.445.850.455.2
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是
(2)步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是(填標(biāo)號(hào));
(3)指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化
(4)產(chǎn)品中NaHCOs的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字);
(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí),某同學(xué)俯視讀數(shù),其他操作均正確,則NaHCC>3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果(填“偏
大’"‘偏小’'或"無(wú)影響”)。
【答案】⑴.NaHCCh(2).在30-35°C時(shí)NaHCCh的溶解度最小(意思合理即可)(3).D(4).
紫色石蕊試液(5).藍(lán)色變?yōu)榧t色⑹.3.56%(7).偏大
【解析】
【分析】步驟I:制備Na2c03的工藝流程中,先將Na。加水溶解,制成溶液后加入NH4HCO3粉末,水浴
加熱,根據(jù)不同溫度條件下各物質(zhì)的溶解度不同,為了得到NaHCCh晶體,控制溫度在30-35°C發(fā)生反應(yīng),
最終得到濾液為NHKl,晶體A為NaHCCh,再將其洗滌抽干,利用NaHCCh受熱易分解的性質(zhì),在300°
C加熱分解NaHCCh制備Na2c03;
步驟II:利用酸堿中和滴定原理測(cè)定產(chǎn)品中碳酸氫鈉的含量,第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)為:
Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl,因?yàn)镹a2cO3、NaHCCh溶于水顯堿性,且堿性較強(qiáng),所以可借助酚酰指示劑
的變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn),結(jié)合顏色變化可推出指示劑M為酚儆試劑;第二次滴定時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHCCh
和NaCl,溶液呈現(xiàn)弱堿性,因?yàn)榉映甑淖兩秶鸀?-10,所以不適合利用酚猷指示劑檢測(cè)判斷滴定終點(diǎn),
可選擇紫色石蕊試液,所以指示劑N為紫色石蕊試液,發(fā)生的反應(yīng)為:NaHC03+HCl=NaCl+H2O+CO2t,再
根據(jù)關(guān)系式求出總的NaHCCh的物質(zhì)的量,推導(dǎo)出產(chǎn)品中NaHCCh的,最終通過(guò)計(jì)算得出產(chǎn)品中NaHCOs
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【詳解】根據(jù)上述分析可知,
⑴根據(jù)題給信息中鹽在不同溫度下的溶解度不難看出,控制溫度在30-35℃,目的是為了時(shí)NH4HCO3不發(fā)
生分解,同時(shí)析出NaHCCh固體,得到晶體A,因?yàn)樵?0-35,C時(shí),NaHCCh的溶解度最小,故答案為:
NaHCO3;在30-35℃時(shí)NaHCCh的溶解度最小;
(2)300°C加熱抽干后的NaHCCh固體,需用生坍、泥三角、三腳架進(jìn)行操作,所以符合題意的為D項(xiàng),故
答案為:D;
(3)根據(jù)上述分析可知,第二次滴定時(shí),使用的指示劑N為紫色石蕊試液,滴定到終點(diǎn)前溶液的溶質(zhì)為碳酸
氫鈉和氯化鈉,溶液顯藍(lán)色,滴定達(dá)到終點(diǎn)后溶液的溶質(zhì)為氯化鈉,所以溶液的顏色變化為:藍(lán)色變?yōu)榧t
色;
⑷第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,則n(Na2co3)=n生成
(NaHCO3)=n(HCl)=0.1OOOmol/Lx22.45xHpL=2.245xlO^moh第二次滴定消耗的鹽酸的體積V2=23.5lmL,
則根據(jù)方程式NaHCCh+HCl=NaCl+H2O+CO2T可知,消耗的NaHCCh的物質(zhì)的量n總(NaHCCh)=O.lOOOmol/L
x23.51x10-3L=2.351xlOW,則原溶液中的NaHCCh的物質(zhì)的量n(NaHCO3)=nMNaHCCh)-n生成
4
(NaHCO3)=2.351x10'3mol-2.245x10-3mol=1.06x10mol,則原產(chǎn)品中NaHCCh的物質(zhì)的量為
1Q°inLx1.06x10^mol=1.06x1O,moi,故產(chǎn)品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10mL
1.06x10molx84g/mol
x100%=3.5616%?3.56%故答案為:3.56%;
2.5000g
(5)若該同學(xué)第一次滴定時(shí),其他操作均正確的情況下,俯視讀數(shù),則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸的體積偏小,即測(cè)得
H偏小,所以原產(chǎn)品中NaHCCh的物質(zhì)的量會(huì)偏大,最終導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大,故答案為:偏大。
16.氨氣中氫含量高,是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體,且安全、易儲(chǔ)運(yùn),可通過(guò)下面兩種方法由氨氣得到氫
氣。
方法I:氨熱分解法制氫氣
相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵N=NH-HN-H
鍵能E/(kJ?mol")946436.0390.8
一定溫度下,利用催化劑將NH?分解為N?和H?。回答下列問(wèn)題:
⑴反應(yīng)2NH4g)UN?(g)+3H2(g)AH=kJ-mop1;
⑵已知該反應(yīng)的△S=198.9J-mo「?KT,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)夕亍?(填標(biāo)號(hào))
A.25℃B.125℃C.225rD.325℃
(3)某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下,將O.lmoINF^通入3L的密閉容
器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa),各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
〃min
①若保持容器體積不變,乙時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,用H2的濃度變化表示0~乙時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率U(H2)=
molLr'-niiir'(用含%的代數(shù)式表示)
②灰時(shí)將容器體積迅速縮小至原來(lái)的?半并保持不變,圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是
_______(用圖中a、b、c、d表示),理由是;
③在該溫度下,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0=。(已知:分壓=總壓x該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),對(duì)于反應(yīng)
/、g/\h
\Po\.PH
10I0
dD(g)+eE(g)QgG(g)+hH(g),KpP《了',其中p°=100kPa,PG、P”、分、PE為
PD|(PE_
00
{pJ\pJ
各組分的平衡分壓)。
方法n:氨電解法制氫氣
利用電解原理,將氮轉(zhuǎn)化為高純氫氣,其裝置如圖所示。
陰
離
子
交
換
膜
(4)電解過(guò)程中OH-的移動(dòng)方向?yàn)?填“從左往右''或“從右往左”);
(5)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
KOH溶液KOH溶液
0.02
【答案】(D.+90.8(2).CD⑶.------(4).b
A
(5).開(kāi)始體積減半,N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng),N2分壓比原來(lái)2倍要小(6).
0.48(7).從右往左(8).2NH3-6e-+6OH=N2+6H2O
【解析】
【分析】
【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)熱二反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能,2NH3(g)UN2(g)+3H2(g),?//=390.8kJ-mol->
x3x2-(946kJ?mol"+436.0kJmoHx3)=+90.8kJmoH,故答案為:+90.8;
?H90.8xl03J/mol
(2)若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,則需?,-T6SV0,T>——y—―T=456.5K,即溫度應(yīng)高于
?S198.9J/(mol-K)
(456.5-273)℃=183.5℃,CD符合,故答案為:CD;
(3)①設(shè)U時(shí)達(dá)到平衡,轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為2x,列出三段式:
2NH3(g)^N2(g)+3H2(g)
起始/mol0.100
轉(zhuǎn)化/mol2xX3x
平卷f/mol0A-2xx3x
01200
根據(jù)同溫同壓下,混合氣體的物質(zhì)的量等于體積之比,———-一寸~”,解得x=0.02mol,V(H)=
0.1+2x120+120+402
0.02x3mol0.020.02
.—=mol-L-1-min',故答案為:
3Lxj乙
②12時(shí)將容器體積壓縮到原來(lái)的一半,開(kāi)始N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng),N2分壓
比原來(lái)2倍要小,故b曲線符合,故答案為:b;開(kāi)始體積減半,N2分壓變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,隨后由于加壓平
衡逆向移動(dòng),N2分壓比原來(lái)2倍要?。?/p>
③由圖可知,平衡時(shí),NH3、N?、H?的分壓分別為120kPa、40kPa.120kPa,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K*二
04x(1.2)3
=0.48,故答案為:0.48;
(IN?
(4)由圖可知,通N%的一極氮元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),為電解池的陽(yáng)極,則另一電極為陰極,電
解過(guò)程中OH-移向陽(yáng)極,則從右往左移動(dòng),故答案為:從右往左;
(5)陽(yáng)極NH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2,結(jié)合堿性條件,電極反應(yīng)式為:2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O,故答
案為:2NH3-6e+6OH-=N2+6H2O。
17.Ce2(CC)3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中,缽(Ce)主要以CePO,形式存在,還
含有Si。?、ALO.比2。3、Ca5等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備CezCOaLnH2。的工藝流程如下:
獨(dú)居石
Ce】(COJ.〃HQ
回答下列問(wèn)題:
(1)鈾的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子,該核素的符號(hào)為
(2)為提高“水浸”效率,可采取的措施有(至少寫(xiě)兩條);
(3)濾渣HI的主要成分是(填化學(xué)式):
(4)加入絮凝劑的目的是;
(5)“沉鋪”過(guò)程中,生成Ce2(CO3)3,nH2。的離子方程式為,常溫下加入的NH^HCO,溶液呈
-5-7
(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知:NH3H2O的Kb=1.75xl0,H2cO3的Ka]=4.4xl0,
n
Ara2=4.7xl0-);
⑹濾渣H的主要成分為FePO4,在高溫條件下,Li2c。3、葡萄糖(CeH^O。和FePC\可制備電極材料
LiFePO4,同時(shí)生成CO和H2。,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
【答案】(1).ilCe(2).適當(dāng)升高溫度,將獨(dú)居石粉碎等(3).AI(OH)3(4).促使鋁離子沉淀
3+
(5).6HCO3+2Ce+(n-3)H2O=Ce2(CO3)3-nH2O+3CO2t(6).堿性⑺.6Li2CO3+C6Hl2O6
+12FePO4=l2LiFePC>4+6C0T+6H2O+6CO2T
【解析】
【分析】焙燒濃硫酸和獨(dú)居石的混合物、水浸,CePC)4轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3和H3P04,SiO?與硫酸不反應(yīng),
川2。3轉(zhuǎn)化為Ab(SO4)3,Fea轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,Ca^轉(zhuǎn)化為CaSCh和HF,酸性廢氣含HF;后過(guò)濾,濾
渣I為Si。?和磷酸鈣、FePCh,濾液主要含H3Po??,Ce2(SO4)3,A12(SO4)3,Fe2(SO4)3,加氯化鐵溶液除磷,
濾渣I[為FePCh;聚沉將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)漉除去,謔渣HI主要為氫氧化鋁,還含氫氧化鐵;
加碳酸氫錢沉錦得Ce2(CO3)3nH2Oo
【詳解】(1)鈾的某種核素含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子,則中子數(shù)為58+80=138,該核素的符號(hào)為嚷Ce;
(2)為提高“水浸”效率,可采取的措施有適當(dāng)升高溫度,將獨(dú)居石粉碎等;
(3)結(jié)合流程可知,濾渣III的主要成分是A1(OH)3;
(4)加入絮凝劑的目的是促使鋁離子沉淀;
(5)用碳酸氫鉞“沉錚”,則結(jié)合原子守恒、電荷守恒可知生成Ce2(CO3)3』H:O的離子方程式為
In-14
3+
6HCO;+2Ce+(n-3)H2O=Ce2(CO3)3-nH2O+3CO2t:俊根離子的水解常數(shù)Kh(NH:)=--_-
1.75x10
K]044
=5.7x10/。,碳酸氫根的水解常數(shù)Kh(HCO?)==L=F——7^2.3x10-8,則Kh(NH:)<Kh(HCO;),因
KUI.4.4x10
此常溫下加入的NH4HCO3溶液呈堿性:
⑹由在高溫條件下,Li2co3、葡萄糖(C6Hl2。6)和FeP()4可制備電極材料LiFePO4,同時(shí)生成CO和
H?0可知,該反應(yīng)中Fe價(jià)態(tài)降低,C價(jià)態(tài)升高,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為6Li2c。3+C6Hl2。6+12FePO4=12LiFePO4+6C0f+6H2O+6CO2T。
(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。
[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1
18.硅、錯(cuò)(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為,晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式);
⑵硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiXd,SiX4的熔沸點(diǎn)如下表:
SiRSiCl4SiBr4Sil4
熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7
沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7
①0C時(shí),Si^、SiCl4.SiBq、Si。呈液態(tài)的是―(填化學(xué)式),沸點(diǎn)依次升高的原因是,氣態(tài)SiX,
分子的空間構(gòu)型是;
②SiCL與N-甲基味噗(H3c?NQJ)反應(yīng)可以得到M?+,其結(jié)構(gòu)如圖所示:
吟NQ,#、、Q?CH3
“SI、
依-NJ&QN-CH3
N?甲基咪喋分子中碳原子的雜化軌道類型為,H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?1個(gè)M?+
中含有個(gè)。鍵;
⑶下圖是Mg、Ge、0三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。
①己知化合物中Ge和O的原子個(gè)數(shù)比為1:4,圖中Z表示原子(填元素符號(hào)),該化合物的化學(xué)式
為_(kāi)_______
②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,?=/?=/=90°,則該晶玲的密度夕=gem
(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】(1)-在措口;
(2).SiC(3).SiC14(4).SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)
分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增大(5).正四面體形(6).sp2、sp3;;(7).N>C>H(8).
740
21
54(9).0(10).Mg2GeO4(11).=LXTxlO
abcNA
【分析】
3P
【詳解】(1)硅元素的原子序數(shù)為14,價(jià)電子排布式為3s23P2,則價(jià)電子排布圖為回原子晶體
ItltlI
的熔點(diǎn)取決于共價(jià)
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