2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)方向限度與速率單元過關(guān)檢測一含解析魯教版選擇性必修1

PAGE15-單元過關(guān)檢測（一）一、單選題，共14小題1．在確定溫度下，10mL4.0mol/LH2O2發(fā)生分解：2H2O2H2O+O2，不同時(shí)刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是（溶液體積變更忽視不計(jì)）A．6min時(shí)反應(yīng)速率υ(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·mol)B．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解率為50%C．其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達(dá)到平衡時(shí)將會得到更多氧氣D．隨時(shí)間增長得到的氧氣更多，說明反應(yīng)速率慢慢加快2．不同條件下，用O2氧化amol?L-1的FeCl2溶液過程中所測的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列分析或推想不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長而慢慢增大B．pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol?L-1?h-1D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O3．向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和確定量的Y三種氣體，確定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變更如圖一所示，圖二為t2時(shí)刻后變更反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的狀況，且四個(gè)階段都各變更一種不同的條件。下列說法不正確的是A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0C．若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·(L·min)-1D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高4．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘削減了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘削減了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要（）A．慢 B．快 C．相等 D．無法推斷5．下列說法正確的是()A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)確定能快速發(fā)生B．反應(yīng)NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為推斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D．反應(yīng)2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行6．某反應(yīng)物在確定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)運(yùn)用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能確定7．如圖是可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更B．時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度C．時(shí)，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．時(shí)，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行8．下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率確定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等B．確定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度變更而變更，是因?yàn)樵摲磻?yīng)達(dá)到了限度C．化學(xué)反應(yīng)的限度確定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會隨反應(yīng)條件的變更而變更9．對于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)－Q，下列圖象正確的是A． B． C． D．10．100mL

2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜實(shí)行的措施是A．改用鋅粉B．升溫反應(yīng)體系的溫度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸11．已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1。確定條件下，向1L密閉容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，發(fā)生上述反應(yīng)，第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol。下列說法中不正確的是A．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于905.9kJ·mol－1B．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.15mol·L－1·min－1C．反應(yīng)第2min時(shí)變更了某一條件，該條件可能是運(yùn)用催化劑或上升溫度D．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小12．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的化學(xué)速率v為A．v（NH3）=0.008mol/（L·s） B．v（O2）=0.01mol/（L·s）C．v（NO）=0.008mol/（L·s） D．v（H2O）=0.003mol/（L·s）13．關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，緣由是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發(fā)關(guān)節(jié)難過，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr(aq)+H2O(1)?Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)?H下列敘述不正確的是A．降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動B．反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)C．降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D．關(guān)節(jié)保暖可以緩解難過，原理是平衡②逆向移動14．下列關(guān)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的說法中正確的是A．活化分子之間的碰撞確定是有效碰撞B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快C．上升反應(yīng)體系溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率加快二、非選擇題，共5小題15．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如表所示。（1）依據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變更的曲線：_______________（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率_______________；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于_______________；（5）假如該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。變更試驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變更的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對應(yīng)的試驗(yàn)條件變更分別是：①____________②_____________③______________。16．已知化學(xué)反應(yīng)中的能量變更,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸取的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變更：（1）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。依據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________。當(dāng)有16gO2(g)生成時(shí),該反應(yīng)中放出的熱量為：_________________kJ。17．依據(jù)下圖回答：（1）反應(yīng)物是__________；.（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；（3）寫出化學(xué)方程式_________________。18．在確定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘N2、H2、NH3的濃度不再變更，此時(shí)NH3的濃度是14mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：(1)前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率____；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率____；(3)表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為____；(4)若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向____方向移動(填“正”“逆”“不”)；(5)該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方和式為____(用含Q的式子表示)；(6)在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N25mol、H215mol、NH330mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是____。19．工業(yè)廢水中常含有確定量的Cr2和Cr，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的損害，必需進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrCr2Cr3+Cr(OH)3其中第①步存在平衡：2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O(1)向平衡體系滴加少量濃H2SO4，則溶液顯____________色。(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。a．Cr2和Cr的濃度相同b．2v(Cr2)=v(Cr)c．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2離子，須要________mol的FeSO4·7H2O。參考答案1．B【解析】【分析】A.反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率；B.依據(jù)轉(zhuǎn)化率=；C.加入催化劑，平衡不移動；D.隨著時(shí)間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率變小?！驹斀狻緼.化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，不是瞬時(shí)速率，則無法計(jì)算6min時(shí)反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)到6min時(shí)，V(O2)=22.4mL，則換算成物質(zhì)的量n(O2)==10-3mol，依據(jù)關(guān)系式2H2O2O2可知，轉(zhuǎn)化的n(H2O2)=2n(O2)=2×10-3mol，因起始的過氧化氫的物質(zhì)的量為10×10-3L×4.0mol/L=4×10-3mol，故分解率=100%=50%，故B項(xiàng)正確；C.其他條件不變，若換用更高效的催化劑，因平衡不移動，則不會得到更多氧氣，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.隨時(shí)間增長得到的氧氣更多，說明反應(yīng)始終進(jìn)行，但反應(yīng)物過氧化氫的濃度越來越低，說明反應(yīng)速率慢慢降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2．B【詳解】A.由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長而慢慢增大，故A正確；B.由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯(cuò)誤；C.由③知，pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol?L-1?h-1，由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，則60℃、pH=2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol?L-1?h-1，故C正確；D.在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；答案選B。3．B【分析】先分析圖二：t2~t3階段，增大某反應(yīng)物或生成物的濃度；t3~t4階段，增大某條件，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不發(fā)生移動，則應(yīng)為加入催化劑(考慮到t4~t5階段的條件變更)；t4~t5階段，應(yīng)為減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度減小，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)物與生成物的氣體分子數(shù)相等；t5~t6階段，應(yīng)為上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大更多，說明平衡正向移動，應(yīng)為上升溫度，ΔH>0。再分析圖一：從濃度變更看，X為反應(yīng)物，Z為生成物，它們的濃度變更量分別為0.2mol/L、0.3mol/L，則化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和3，由圖二的推斷可知，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，故Y為反應(yīng)物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。【詳解】A．由上面分析知，在反應(yīng)方程式中，2molX與1molY完全反應(yīng)，則X的濃度變更為0.2mol/L，Y的濃度變更為0.1mol/L，Y的平衡濃度為0.4mol/L，所以Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol，A正確；B．由前面分析可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且濃度變更量之比為2:1:3，反應(yīng)吸熱，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH>0，B不正確；C．若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.03mol·(L·min)-1，C正確；D．t3~t4階段X的轉(zhuǎn)化率不變，t4~t5階段X的轉(zhuǎn)化率不變，t5~t6階段平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，所以反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高，D正確；故選B。4．D【解析】【詳解】在v=中，△n、△t已知，但V未知，所以無法推斷甲、乙容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率；故答案為D。5．B【詳解】A.反應(yīng)進(jìn)行的自發(fā)趨勢與反應(yīng)速率無關(guān)，與吉布斯自由能變（）、焓變（）、熵變（）有關(guān)，自發(fā)反應(yīng)不愿定是快速反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.，假如，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；，不行以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)中，能自發(fā)進(jìn)行，氣體混亂度增大，，是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B正確；C.焓變（）、熵變（）單獨(dú)作為推斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)不夠精確、不全面，綜合考慮，應(yīng)結(jié)合推斷能否自發(fā)進(jìn)行；C錯(cuò)誤；D.依據(jù)，，反應(yīng)混亂度降低，，推出，不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】恒溫恒壓下：當(dāng)，時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)，時(shí)，反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行；當(dāng),時(shí)，須要在較高溫度的條件下，才能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)，時(shí)，須要在較低溫度的條件下，才能自發(fā)進(jìn)行。一般低溫時(shí)焓變（）影響為主；高溫時(shí)，熵變（）影響為主，而溫度影響的大小要看焓變（）、熵變（）的具體數(shù)值而定。6．C【詳解】由于催化劑能同等程度地變更正、逆反應(yīng)速率，故運(yùn)用催化劑化學(xué)平衡不移動，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，照舊為25.3%，故答案為：C。7．A【詳解】A．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，A正確；B．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到限度，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)沒有停止，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均不為0，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案選A。8．D【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則沒有達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率確定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能不相等，也可能相等，故A正確；B．確定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度時(shí)，濃度將不再變更，則煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度變更而變更，說明該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度，故B正確；C．化學(xué)平衡建立的過程中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率慢慢增大，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，則化學(xué)反應(yīng)的限度確定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．反應(yīng)速率受外界條件的影響，如濃度、壓強(qiáng)、溫度等假如發(fā)生變更，則反應(yīng)速率會發(fā)生變更，變更后正逆反應(yīng)速率可能不再相等，則反應(yīng)限度可能發(fā)生變更，故D錯(cuò)誤；故選D。9．B【詳解】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但圖象中取交點(diǎn)后的某點(diǎn)可知逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知,溫度高的先達(dá)到平衡,且溫度高時(shí)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,則AB3的含量低，故B正確；C.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡逆向移動,AB3的含量增大,由圖象可知,向橫坐標(biāo)作垂線,得出壓強(qiáng)的大的AB3的含量低，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.上升溫度,化學(xué)平衡正向移動,B2的含量增大,由圖象可知,向橫坐標(biāo)作垂線,得出溫度的大的B2的含量低，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故選B。10．D【解析】題目中要求不影響生成氫氣的量，因此所加物質(zhì)不能消耗氫離子，提高速率的方法有上升溫度，增大濃度，增大接觸面積，形成原電池等。A、改用鋅粉，增大了面積，可以加快反應(yīng)速率。正確；B、升溫反應(yīng)體系的溫度可增加反應(yīng)速率。正確；C、加入少量的CuSO4溶液有少量銅被置換，與鋅形成原電池，加速反應(yīng)。正確；D、雖然氫離子的總量沒變，但濃度減小了，反應(yīng)速率減小。錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)睛：本題主要考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。分為內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)橹饕蛩亍Ｍ庖蛴泻芏?，比如變更反?yīng)物濃度（除純液體和固體）、變更溫度、加入催化劑、變更壓強(qiáng)（有氣體參加的反應(yīng)）、形成原電池等。11．B【分析】焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時(shí)消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol；第0min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變更量是0.2mol，第2min到第4min時(shí)氨氣的變更量是0.3mol；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增大?！驹斀狻快首?正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能不小于905.9kJ·mol－1，故A正確；第2min和第4min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時(shí)消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol，所以反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.1875mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；第0min和第2min時(shí)NH3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變更量是0.2mol，第2min到第4min時(shí)氨氣的變更量是0.3mol，反應(yīng)第2min時(shí)變更條件速率加快，所以變更的條件可能是運(yùn)用催化劑或上升溫度，故C正確；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增大，依據(jù)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故D正確；選B。12．D【詳解】依據(jù)，v（NO）=0.002mol/（L·s），依據(jù)，v（NH3）=0.002mol/（L·s）；v（O2）=0.0025mol/（L·s）；v（H2O）=0.003mol/（L·s），故D正確。13．B【詳解】A.關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)難過，反應(yīng)②平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；B.溫度降低有利于生成尿酸鈉，即反應(yīng)②正向進(jìn)行，則生成尿酸鈉的反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na＋含量，生成的尿酸鈉晶體就少，可以減輕難過，故C正確；D.保暖可促使平衡②逆向移動，削減尿酸鈉晶體的形成，故D正確；

答案選B。14．D【詳解】A．活化分子之間的碰撞不愿定均是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，增快速率，故B錯(cuò)誤；C．上升反應(yīng)體系溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D。15．45%上升溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)【解析】(1)依據(jù)左表中數(shù)據(jù)，X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變更的曲線為，故答案為；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時(shí)△n(X)=1mol-0.9mol=0.1mol，△n(Y)=1mol-0.8mol=0.2mol，△n(Z)=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變更，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變更量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為X+2Y?2Z；(3)0-3min內(nèi)w的反應(yīng)速率===0.083mol/(L?min)，故答案為0.083mol/(L?min)；

(4)由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=×100%=45%，故答案為90%；

(5)該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.9mol，由圖可知曲線①平衡后，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間變短，速率加快，說明變更的條件能加快反應(yīng)速率，而且Z的物質(zhì)的量為減小為0.6，Z的物質(zhì)的量減小，故平衡向逆反應(yīng)移動，不能是加催化劑或增大壓強(qiáng)，只能是上升溫度；曲線②平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.9mol，Z的物質(zhì)的量未變，應(yīng)是運(yùn)用催化劑；曲線③平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.95mol，Z的物質(zhì)的量增大，應(yīng)是增大壓強(qiáng)，故答案為上升溫度；加入催化劑；增大壓強(qiáng)。16．946N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=180kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=—180kJ·mol-190【解析】【詳解】（1）依據(jù)示意圖可知，N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol。反應(yīng)熱就是斷鍵吸取的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此依據(jù)鍵能可知，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=＋180kJ·mol-1。故答案為：946；N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1；（2）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＝N2(g)+O2(g)ΔH=－180kJ·mol-1。16g氧氣是0.5mol，所以放出的熱量是180kJ·mol-1×0.5mol＝90kJ。故答案為：2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=—180kJ·mol-1；90。17．A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C【分析】（1）反應(yīng)物是A、B的量削減，而C的量增加；（2）v=△c÷△t來求解；（3）計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變更量之比；【詳解】（1）反應(yīng)物是A、B的量削減，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；（3）反應(yīng)物是A、B的量削減，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B4C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變更曲線，涉及依據(jù)圖象推斷反應(yīng)物和生成物、書寫化學(xué)方程式，難點(diǎn)（3）留意計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變更量之比，要分析物質(zhì)的變更量。18．1mol∕(L·min)70℅K=C2(NH3)∕C(N2)·