2024-2025學年新教材高中化學第二章化學反應方向限度與速率單元過關檢測一含解析魯教版選擇性必修1

PAGE15-單元過關檢測（一）一、單選題，共14小題1．在確定溫度下，10mL4.0mol/LH2O2發(fā)生分解：2H2O2H2O+O2，不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述正確的是（溶液體積變更忽視不計）A．6min時反應速率υ(H2O2)=3.33×10-2mol/(L·mol)B．反應到6min時，H2O2分解率為50%C．其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達到平衡時將會得到更多氧氣D．隨時間增長得到的氧氣更多，說明反應速率慢慢加快2．不同條件下，用O2氧化amol?L-1的FeCl2溶液過程中所測的試驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列分析或推想不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時間延長而慢慢增大B．pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．60℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol?L-1?h-1D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O3．向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和確定量的Y三種氣體，確定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變更如圖一所示，圖二為t2時刻后變更反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變更的狀況，且四個階段都各變更一種不同的條件。下列說法不正確的是A．Y的起始物質的量為0.5molB．該反應化學方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0C．若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03mol·(L·min)-1D．反應物X的轉化率t6點比t3點高4．甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內每分鐘削減了4molA，乙容器內每分鐘削減了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要（）A．慢 B．快 C．相等 D．無法推斷5．下列說法正確的是()A．能自發(fā)進行的反應確定能快速發(fā)生B．反應NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為推斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)D．反應2N2(g)＋O2(g)＝2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1在高溫下可以自發(fā)進行6．某反應物在確定條件下的平衡轉化率為25.3%，當運用了催化劑時，其轉化率為A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能確定7．如圖是可逆反應在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是A．時，各物質的濃度不再發(fā)生變更B．時，反應未達到限度C．時，反應已停止進行D．時，反應只向正反應方向進行8．下列有關反應限度的說法錯誤的是A．可逆反應達到反應限度前，正反應速率與逆反應速率確定不相等，但各物質的濃度可能相等B．確定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度變更而變更，是因為該反應達到了限度C．化學反應的限度確定了反應物在該條件下的最大轉化率D．可逆反應的化學反應限度不會隨反應條件的變更而變更9．對于可逆反應2AB3(g)A2(g)+3B2(g)－Q，下列圖象正確的是A． B． C． D．10．100mL

2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應，為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜實行的措施是A．改用鋅粉B．升溫反應體系的溫度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸11．已知4NH3(g)＋5O2(g)?4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ·mol－1。確定條件下，向1L密閉容器中投入0.8mol的NH3和1.6mol的O2，發(fā)生上述反應，第2min和第4min時NH3的物質的量分別為0.6mol和0.3mol。下列說法中不正確的是A．上述反應的逆反應的活化能不小于905.9kJ·mol－1B．反應在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.15mol·L－1·min－1C．反應第2min時變更了某一條件，該條件可能是運用催化劑或上升溫度D．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量減小12．反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的化學速率v為A．v（NH3）=0.008mol/（L·s） B．v（O2）=0.01mol/（L·s）C．v（NO）=0.008mol/（L·s） D．v（H2O）=0.003mol/（L·s）13．關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，緣由是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發(fā)關節(jié)難過，其化學機理是：①HUr(aq)+H2O(1)?Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)?H下列敘述不正確的是A．降低溫度，反應②平衡正向移動B．反應②正方向是吸熱反應C．降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D．關節(jié)保暖可以緩解難過，原理是平衡②逆向移動14．下列關于可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的說法中正確的是A．活化分子之間的碰撞確定是有效碰撞B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快C．上升反應體系溫度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快D．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加，反應速率加快二、非選擇題，共5小題15．某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變更如表所示。（1）依據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變更的曲線：_______________（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_______________；（3）列式計算該反應在0-3min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率_______________；（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于_______________；（5）假如該反應是放熱反應。變更試驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變更的曲線①、②、③（如下圖所示）。則曲線①、②、③所對應的試驗條件變更分別是：①____________②_____________③______________。16．已知化學反應中的能量變更,是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸取的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變更：（1）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸取的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為_________________kJ·mol-1。依據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：________________________________。（2）NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為：_____________________。當有16gO2(g)生成時,該反應中放出的熱量為：_________________kJ。17．依據(jù)下圖回答：（1）反應物是__________；.（2）2min內A的平均速率是________；（3）寫出化學方程式_________________。18．在確定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘N2、H2、NH3的濃度不再變更，此時NH3的濃度是14mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：(1)前5分鐘用H2表示的化學反應速率____；(2)反應達到平衡后N2的轉化率____；(3)表示該溫度下合成氨的化學平衡常數(shù)的表達式為____；(4)若平衡后再增大壓強，化學平衡向____方向移動(填“正”“逆”“不”)；(5)該溫度下反應的熱化學方和式為____(用含Q的式子表示)；(6)在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N25mol、H215mol、NH330mol，反應達到平衡后H2的濃度是____。19．工業(yè)廢水中常含有確定量的Cr2和Cr，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的損害，必需進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種是還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrCr2Cr3+Cr(OH)3其中第①步存在平衡：2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O(1)向平衡體系滴加少量濃H2SO4，則溶液顯____________色。(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是_____________。a．Cr2和Cr的濃度相同b．2v(Cr2)=v(Cr)c．溶液的顏色不變(3)第②步中，還原1molCr2離子，須要________mol的FeSO4·7H2O。參考答案1．B【解析】【分析】A.反應速率是平均反應速率；B.依據(jù)轉化率=；C.加入催化劑，平衡不移動；D.隨著時間進行，反應物濃度降低，反應速率變小?！驹斀狻緼.化學反應速率指的是平均反應速率，不是瞬時速率，則無法計算6min時反應速率，故A項錯誤；B.反應到6min時，V(O2)=22.4mL，則換算成物質的量n(O2)==10-3mol，依據(jù)關系式2H2O2O2可知，轉化的n(H2O2)=2n(O2)=2×10-3mol，因起始的過氧化氫的物質的量為10×10-3L×4.0mol/L=4×10-3mol，故分解率=100%=50%，故B項正確；C.其他條件不變，若換用更高效的催化劑，因平衡不移動，則不會得到更多氧氣，故C項錯誤；D.隨時間增長得到的氧氣更多，說明反應始終進行，但反應物過氧化氫的濃度越來越低，說明反應速率慢慢降低，故D項錯誤；答案選B。2．B【詳解】A.由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而慢慢增大，故A正確；B.由②和③可知，當溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯誤；C.由③知，pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol?L-1?h-1，由①和③可知，當pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，則60℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol?L-1?h-1，故C正確；D.在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；答案選B。3．B【分析】先分析圖二：t2~t3階段，增大某反應物或生成物的濃度；t3~t4階段，增大某條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不發(fā)生移動，則應為加入催化劑(考慮到t4~t5階段的條件變更)；t4~t5階段，應為減小壓強，正、逆反應速率同等程度減小，平衡不發(fā)生移動，反應物與生成物的氣體分子數(shù)相等；t5~t6階段，應為上升溫度，正、逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，說明平衡正向移動，應為上升溫度，ΔH>0。再分析圖一：從濃度變更看，X為反應物，Z為生成物，它們的濃度變更量分別為0.2mol/L、0.3mol/L，則化學計量數(shù)分別為2和3，由圖二的推斷可知，反應前后氣體的分子數(shù)相等，故Y為反應物，且化學計量數(shù)為1。【詳解】A．由上面分析知，在反應方程式中，2molX與1molY完全反應，則X的濃度變更為0.2mol/L，Y的濃度變更為0.1mol/L，Y的平衡濃度為0.4mol/L，所以Y的起始物質的量為0.5mol，A正確；B．由前面分析可知，X、Y為反應物，Z為生成物，且濃度變更量之比為2:1:3，反應吸熱，所以該反應化學方程式為：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH>0，B不正確；C．若t0=0，t1=10min，則t0~t1階段的平均反應速率為v(Z)==0.03mol·(L·min)-1，C正確；D．t3~t4階段X的轉化率不變，t4~t5階段X的轉化率不變，t5~t6階段平衡正向移動，X的轉化率增大，所以反應物X的轉化率t6點比t3點高，D正確；故選B。4．D【解析】【詳解】在v=中，△n、△t已知，但V未知，所以無法推斷甲、乙容器內的化學反應速率；故答案為D。5．B【詳解】A.反應進行的自發(fā)趨勢與反應速率無關，與吉布斯自由能變（）、焓變（）、熵變（）有關，自發(fā)反應不愿定是快速反應，A錯誤；B.，假如，反應可以自發(fā)進行；，不行以自發(fā)進行，該反應中，能自發(fā)進行，氣體混亂度增大，，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉變的傾向，B正確；C.焓變（）、熵變（）單獨作為推斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)不夠精確、不全面，綜合考慮，應結合推斷能否自發(fā)進行；C錯誤；D.依據(jù)，，反應混亂度降低，，推出，不能自發(fā)進行，D錯誤?！军c睛】恒溫恒壓下：當，時，反應自發(fā)進行；當，時，反應不自發(fā)進行；當,時，須要在較高溫度的條件下，才能自發(fā)進行；當，時，須要在較低溫度的條件下，才能自發(fā)進行。一般低溫時焓變（）影響為主；高溫時，熵變（）影響為主，而溫度影響的大小要看焓變（）、熵變（）的具體數(shù)值而定。6．C【詳解】由于催化劑能同等程度地變更正、逆反應速率，故運用催化劑化學平衡不移動，故反應物的轉化率不變，照舊為25.3%，故答案為：C。7．A【詳解】A．時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，各物質的濃度不再發(fā)生變更，A正確；B．時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，即反應達到限度，B錯誤；C．時，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，但反應速率不為0，反應沒有停止，C錯誤；D．時，正、逆反應速率均不為0，反應向正反應方向進行的同時也向逆反應方向進行，D錯誤。答案選A。8．D【詳解】A．可逆反應達到反應限度時正、逆反應速率相等，則沒有達到反應限度之前，正反應速率與逆反應速率確定不相等，但各物質的濃度可能不相等，也可能相等，故A正確；B．確定條件下，可逆反應達到了反應限度時，濃度將不再變更，則煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度變更而變更，說明該反應達到了反應限度，故B正確；C．化學平衡建立的過程中反應物轉化率慢慢增大，達到反應限度時反應物的轉化率最大，則化學反應的限度確定了反應物在該條件下的最大轉化率，故C正確；D．反應速率受外界條件的影響，如濃度、壓強、溫度等假如發(fā)生變更，則反應速率會發(fā)生變更，變更后正逆反應速率可能不再相等，則反應限度可能發(fā)生變更，故D錯誤；故選D。9．B【詳解】A.該反應為吸熱反應，上升溫度化學平衡應正向移動，正反應速率大于逆反應速率，但圖象中取交點后的某點可知逆反應速率大于正反應速率，故A錯誤；B.由圖象可知,溫度高的先達到平衡,且溫度高時向正反應進行的程度大,則AB3的含量低，故B正確；C.增大壓強,化學平衡逆向移動,AB3的含量增大,由圖象可知,向橫坐標作垂線,得出壓強的大的AB3的含量低，不符合題意，故C錯誤；D.上升溫度,化學平衡正向移動,B2的含量增大,由圖象可知,向橫坐標作垂線,得出溫度的大的B2的含量低，不符合題意，故D錯誤；故選B。10．D【解析】題目中要求不影響生成氫氣的量，因此所加物質不能消耗氫離子，提高速率的方法有上升溫度，增大濃度，增大接觸面積，形成原電池等。A、改用鋅粉，增大了面積，可以加快反應速率。正確；B、升溫反應體系的溫度可增加反應速率。正確；C、加入少量的CuSO4溶液有少量銅被置換，與鋅形成原電池，加速反應。正確；D、雖然氫離子的總量沒變，但濃度減小了，反應速率減小。錯誤；故選D點睛：本題主要考察影響化學反應速率的因素。分為內因和外因，內因為主要因素。外因有很多，比如變更反應物濃度（除純液體和固體）、變更溫度、加入催化劑、變更壓強（有氣體參加的反應）、形成原電池等。11．B【分析】焓變=正反應的活化能-逆反應的活化能；第2min和第4min時NH3的物質的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol；第0min和第2min時NH3的物質的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變更量是0.2mol，第2min到第4min時氨氣的變更量是0.3mol；平衡后降低壓強，平衡正向移動，氣體物質的量增大?！驹斀狻快首?正反應的活化能－逆反應的活化能，所以逆反應的活化能不小于905.9kJ·mol－1，故A正確；第2min和第4min時NH3的物質的量分別為0.6mol和0.3mol，第2min到第4min時消耗氨氣0.3mol，則消耗氧氣0.375mol，所以反應在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875mol·L－1·min－1，故B錯誤；第0min和第2min時NH3的物質的量分別為0.8mol和0.6mol，氨氣的變更量是0.2mol，第2min到第4min時氨氣的變更量是0.3mol，反應第2min時變更條件速率加快，所以變更的條件可能是運用催化劑或上升溫度，故C正確；平衡后降低壓強，平衡正向移動，氣體物質的量增大，依據(jù)，混合氣體平均摩爾質量減小，故D正確；選B。12．D【詳解】依據(jù)，v（NO）=0.002mol/（L·s），依據(jù)，v（NH3）=0.002mol/（L·s）；v（O2）=0.0025mol/（L·s）；v（H2O）=0.003mol/（L·s），故D正確。13．B【詳解】A.關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)難過，反應②平衡向正反應方向移動，故A正確；B.溫度降低有利于生成尿酸鈉，即反應②正向進行，則生成尿酸鈉的反應②是放熱反應，故B錯誤；C.降低關節(jié)滑液中HUr及Na＋含量，生成的尿酸鈉晶體就少，可以減輕難過，故C正確；D.保暖可促使平衡②逆向移動，削減尿酸鈉晶體的形成，故D正確；

答案選B。14．D【詳解】A．活化分子之間的碰撞不愿定均是有效碰撞，故A錯誤；B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子數(shù)增多，增快速率，故B錯誤；C．上升反應體系溫度，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，故C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加，反應速率加快，故D正確；故選D。15．45%上升溫度加入催化劑增大壓強【解析】(1)依據(jù)左表中數(shù)據(jù)，X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變更的曲線為，故答案為；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應物，Z為生成物，1min時△n(X)=1mol-0.9mol=0.1mol，△n(Y)=1mol-0.8mol=0.2mol，△n(Z)=0.2mol，9min后各物質的物質的量不再變更，且反應物不為0，故為可逆反應，物質的量變更量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應方程式為X+2Y?2Z；(3)0-3min內w的反應速率===0.083mol/(L?min)，故答案為0.083mol/(L?min)；

(4)由圖表數(shù)據(jù)可知反應到9min，反應達到平衡，反應達到平衡時反應物X的轉化率α=×100%=45%，故答案為90%；

(5)該可逆反應正反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應。由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時Z的物質的量為0.9mol，由圖可知曲線①平衡后，反應到達平衡的時間變短，速率加快，說明變更的條件能加快反應速率，而且Z的物質的量為減小為0.6，Z的物質的量減小，故平衡向逆反應移動，不能是加催化劑或增大壓強，只能是上升溫度；曲線②平衡后，Z的物質的量為0.9mol，Z的物質的量未變，應是運用催化劑；曲線③平衡后，Z的物質的量為0.95mol，Z的物質的量增大，應是增大壓強，故答案為上升溫度；加入催化劑；增大壓強。16．946N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=180kJ·mol-12NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=—180kJ·mol-190【解析】【詳解】（1）依據(jù)示意圖可知，N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol。反應熱就是斷鍵吸取的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此依據(jù)鍵能可知，該反應的反應熱△H＝946kJ/mol＋498kJ/mol－2×632kJ/mol＝＋180kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式是N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=＋180kJ·mol-1。故答案為：946；N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1；（2）正反應是吸熱反應，則逆反應是放熱反應，所以NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為2NO(g)＝N2(g)+O2(g)ΔH=－180kJ·mol-1。16g氧氣是0.5mol，所以放出的熱量是180kJ·mol-1×0.5mol＝90kJ。故答案為：2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=—180kJ·mol-1；90。17．A、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C【分析】（1）反應物是A、B的量削減，而C的量增加；（2）v=△c÷△t來求解；（3）計量數(shù)之比等于物質的濃度變更量之比；【詳解】（1）反應物是A、B的量削減，而C的量增加，所以A、B為反應物，C為生成物；（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；（3）反應物是A、B的量削減，而C的量增加，所以A、B為反應物，C為生成物，A、B和C的化學計量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B4C?！军c睛】本題考查物質的量濃度隨時間的變更曲線，涉及依據(jù)圖象推斷反應物和生成物、書寫化學方程式，難點（3）留意計量數(shù)之比等于物質的濃度變更量之比，要分析物質的變更量。18．1mol∕(L·min)70℅K=C2(NH3)∕C(N2)·