江蘇省蘇州市2025屆高三化學下學期2月期初模擬考試試題

PAGEPAGE7江蘇省蘇州市2025屆高三化學下學期2月期初模擬考試試題(滿分：100分考試時間：75分鐘)2024．02H—1Li—7C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Mn—55一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.加強水資源愛護是實現(xiàn)生態(tài)文明的核心。下列做法不應當提倡的是()A.將有害污染物深度填埋B.培育節(jié)約用水的意識C.削減農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥和農(nóng)藥的運用D.合理運用無害化處理后的生活污水2.反應Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl可用于污水脫氯。下列相關(guān)微粒的說法正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB.H2O的電子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HC.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D.SOeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形3.下列用于污水處理的物質(zhì)，其性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A.Ca(ClO)2有強氧化性，可用于消毒殺菌B.明礬的焰色呈紫色，可用于沉降泥沙C.木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機物D.CaO具有吸水性，可用于沉淀重金屬離子4.用石灰乳汲取硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是()A.汲取時主要反應的化學方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2OB.將石灰乳改為澄清石灰水汲取效率將會增大C.采納氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分汲取D.若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，汲取后排放的氣體中NO含量上升5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有7個電子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z與X屬于同一主族，基態(tài)W原子的核外有2個未成對電子。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.第一電離能：I1(Y)＜I1(W)<I1(Z)C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的強D.元素Y、W的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)閱讀下列材料，回答6～8題：侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。將析出的固體灼燒獲得純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。6.下列說法正確的是()A.COeq\o\al(2－,3)中C原子的軌道雜化類型為sp3B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強C.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D.相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度7.下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的試驗原理和裝置能達到試驗目的的是()8.通過以下兩步反應可實現(xiàn)NH4Cl分解產(chǎn)物的分別：NH4Cl(s)＋MgO(s)eq\o(=,\s\up7(350℃))NH3(g)＋Mg(OH)Cl(s)；ΔH＝＋61.34kJ·mol－1Mg(OH)Cl(s)eq\o(=,\s\up7(570℃))HCl(g)＋MgO(s)；ΔH＝＋97.50kJ·mol－1下列說法不正確的是()A.反應NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g)的ΔH＝＋158.84kJ·mol－1B.兩步反應的ΔS均大于0C.MgO是NH4Cl分解反應的催化劑D.5.35gNH4Cl完全分解理論上可獲得標準狀況下的HCl約2.24L9.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是()A.用酸性KMnO4溶液可以檢驗FeSO4是否變質(zhì)B.制納米Fe3O4時通入的O2需過量C.制FeCO3時應將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中D.生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應為氧化還原反應10.用海水曬鹽后的苦鹵水生產(chǎn)金屬Mg的過程可表示如下：下列說法正確的是()A.反應Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的K＝eq\f(Ksp[Mg（OH）2],Ksp[Ca（OH）2])B.常溫下，Mg(OH)2溶于鹽酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)<10－14C.將MgCl2溶液蒸干得到無水MgCl2D.電解熔融MgCl2在陰極獲得金屬Mg11.化合物Z是合成某種消炎鎮(zhèn)痛藥物的重要中間體，可由下列反應制得：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是()A.X既能與鹽酸也能與NaOH溶液反應B.Y能發(fā)生縮聚、氧化、消去反應C.Z分子中含氧官能團的名稱為羥基和羧基D.X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有5個手性碳原子12.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成藍色沉淀，后藍色沉淀漸漸溶解為深藍色溶液，向深藍色溶液中加入95%乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色硫酸四氨合銅晶體析出，上層溶液顏色變淺。下列有關(guān)說法正確的是()A.生成藍色沉淀反應的離子方程式為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B.NH3極易溶于水是因為氨分子間易形成氫鍵C.藍色沉淀溶解為深藍色溶液是因為NHeq\o\al(＋,4)供應孤對電子D.硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度13.常溫下，用200mL0.1mol·L－1NaOH溶液汲取SO2與N2混合氣體，所得溶液pH與汲取氣體體積的關(guān)系如圖所示，已知Ka1(H2SO3)＝1.2×10－2，Ka2(H2SO3)＝5.6×10－8。下列說法正確的是()A.汲取3L氣體時溶液中主要溶質(zhì)為NaHSO3B.溶液pH＝7時2c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))C.X點呈酸性的緣由是HSOeq\o\al(－,3)水解程度大于其電離程度D.曲線上隨意點均存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))14.在恒壓、H2和CO2的起始濃度肯定的條件下，用不同Mg含量的催化劑Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越大)催化反應相同時間，測得不同溫度下反應：4H2(g)＋CO2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()A.反應4H2(g)＋CO2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.延長W點的反應時間可提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高D.運用合適的催化劑可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：共4題，共58分。15.(15分)以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3、MnS、MgO、CaO)和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料制取大顆粒的電池用Mn3O4。其工藝主要包括“聯(lián)合浸錳”“沉淀除雜”“溶解轉(zhuǎn)化”“氧化分解”。(1)聯(lián)合浸錳。向反應器中加入肯定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應后過濾得到含MnSO4的酸浸液。其中生成單質(zhì)S反應的離子方程式為________。碳酸錳礦不能先于軟錳礦加入的緣由是________。(2)沉淀除雜。向上述酸浸液中加入pH調(diào)整劑再通入CO2得到MnCO3。酸浸液中Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋的濃度分別為0.9mol·L－1、2×10－5mol·L－1、3×10－2mol·L－1，若使酸浸液中Mn2＋完全沉淀(離子濃度小于10－5mol·L－1)與Ca2＋、Mg2＋分別，需限制溶液中c(COeq\o\al(2－,3))的范圍為________________。[Ksp(MnCO3)＝2×10－11，Ksp(CaCO3)＝3×10－9，Ksp(MgCO3)＝6×10－6](3)氧化分解。MnCO3經(jīng)過溶解、沉淀，得到含少量Mn2(OH)2SO4的Mn(OH)2沉淀。向該沉淀中加水，邊加熱邊持續(xù)通空氣可得Mn3O4。沉淀加熱通空氣過程中溶液pH隨時間改變?nèi)缬覉D所示，其中pH先基本不變后快速下降的緣由是________________________________________________________________________________________________________________。(4)Mn3O4含量測定：精確稱取0.2400gMn3O4樣品于錐形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L－1草酸鈉溶液和適量硫酸，加熱。待樣品完全溶解后，冷卻，馬上用0.1000mol·L－1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應：Mn3O4＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋8H＋=3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O計算Mn3O4樣品的純度(寫出計算過程)。16.(1)可以鑒別B、C兩種物質(zhì)的試劑為________________。(2)1molE分子中，碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為________。(3)D→E的反應類型為________。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿意下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。①分子中含苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為2∶3。(5)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路途流程圖(無機試劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干)。17.(15分)以鹽湖鋰精礦(主要成分為Li2CO3，還含有少量的CaCO3)和鹽湖鹵水(含肯定濃度LiCl和MgCl2)為原料均能制備高純Li2CO3。(1)以鋰精礦為原料制取碳酸鋰的流程如下，其中“碳化溶解”的裝置如圖所示。已知：Ⅰ.20℃時LiOH的溶解度為12.8g。Ⅱ.Li2CO3在不同溫度下的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。①裝置C中主要反應的化學方程式為________________________。②裝置C中的反應需在常溫下進行，溫度越高鋰精礦轉(zhuǎn)化速率越小的緣由可能是________________________________。保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，試驗中提高鋰精礦轉(zhuǎn)化率的操作有____________。③熱解、過濾獲得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未經(jīng)洗滌也不會影響最終Li2CO3產(chǎn)品的純度，其緣由是________________________________________。(2)設(shè)計由鹽湖鹵水制取Li2CO3的試驗方案：向濃縮后的鹽湖鹵水________________________________________________________________________________。[已知：pH＝10時Mg(OH)2完全沉淀，試驗中必需用的試劑：NaOH溶液、Na2CO3溶液]

18.(14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境愛護的重要探討課題。(1)通過電化學循環(huán)法可將H2S轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2(如圖1所示)。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應：H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2=SO2。圖1①電極a上發(fā)生反應的電極反應式為________________________。②理論上1molH2S參與反應可產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量________。(2)表面噴淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用圖2表示。其他條件不變時，水膜的酸堿性與厚度會影響H2S的去除率。圖2①適當增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的緣由是________________________________________________。②若水膜過厚，H2S的氧化去除率減小的緣由是________。(3)Fe2O3可用作脫除H2S氣體的脫硫劑。H2S先與表面的Fe2O3產(chǎn)生疏松多孔的產(chǎn)物FeS，隨著反應的進行，F(xiàn)e2O3不斷削減，產(chǎn)物層不斷加厚，可用圖3表示。失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉(zhuǎn)化為Fe2O3實現(xiàn)“再生”。圖3①試驗表明用Fe2O3脫除純H2S反應一段時間后，因為產(chǎn)生的S單質(zhì)將疏松FeS堵塞，反應速率明顯減小。Fe2O3與H2S反應的化學方程式為________。②“再生”時若O2濃度過大、反應溫度過高，“再生”后的脫硫劑脫硫效果明顯變差的緣由可能是________________________________________________。

2024～2024學年高三年級模擬考試卷(蘇州)化學參考答案及評分標準1.A2.B3.A4.B5.B6.D7.C8.C9.C10.D11.A12.D13.B14.D15.(15分)(1)MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O(2分)硫化錳與硫酸反應產(chǎn)生H2S氣體污染環(huán)境(2分)(2)2×10－6mol·L－1～1.5×10－4mol·L－1(2分)(3)Mn(OH)2比Mn2(OH)2SO4簡潔被氧化，起先時反應為6Mn(OH)2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Mn3O4＋6H2O，溶液pH無明顯改變；7h后反應為3Mn2(OH)2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Mn3O4＋6H＋＋3SOeq\o\al(2－,4)，溶液pH減小(3分)(4)n(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.2000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1＝5.000×10－3mol(2分)依據(jù)2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，MnOeq\o\al(－,4)消耗C2Oeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為n(C2Oeq\o\al(2－,4))＝0.1000mol·L－1×16.00mL×10－3L·mL－1×eq\f(5,2)