物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修一

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測(cè)試題一、單選題（共20題）1．在AlCl3溶液中，加入足量下列哪種溶液可獲得最多的沉淀A．NaOH B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑的大小順序：B．Y與Z形成的化合物能與堿反應(yīng)C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比W的高3．在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料 C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料4．由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)是金屬冶煉中的一種添加劑，其中W、X、Y、M、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y原子核外電子數(shù)是Z原子核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．該化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素非金屬性：X>Y>Z>WC．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．M、Z形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性5．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是XYZWA．原子半徑：W>Z>Y B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物低C．X和Z可以形成 D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z7．高級(jí)氧化技術(shù)（AOPs）廣泛應(yīng)用于水處理行業(yè)，其中芬頓法（Fenton）最為著名，一種芬頓法處理廢水的反應(yīng)為（未配平），下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．既是氧化劑又是還原劑B．是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物C．存在離子鍵和非極性鍵D．生成1mol時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵②兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵③強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵④形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程⑤單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中都存在共價(jià)鍵A．①④B．③④C．②⑤D．②④9．物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1：1的是A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子C．重氫原子中的質(zhì)子和中子 D．NH3分子中的質(zhì)子和電子10．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋AKI淀粉溶液中通入少Cl2溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)C向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加入銀氨溶液，加熱無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解D向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]A．A B．B． C．C D．D11．一種鋰離子電池的電解液添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期非金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．XY2是酸性氧化物 B．WZ3中W達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)12．同周期的X、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO4>H2YO4>H3XO4。則下列推斷中，正確的是A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B．原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小C．原子半徑按X、Y、Z的順序增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱13．下列物質(zhì)在變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是A．鹽溶解 B．干冰升華 C．氯化銨受熱，固體消失 D．電解水14．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．X與Y組成的化合物中可能具有強(qiáng)氧化性B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．簡(jiǎn)單離子半徑：Q>YD．化合物是強(qiáng)堿15．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Z是地殼中含量最高的元素，M、N是由這些元素組成的二元化合物，M和N轉(zhuǎn)化為R的反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．第一電離能：B．生成R總反應(yīng)的原子利用率為100%C．①→②放出能量并有非極性鍵生成D．上述四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物16．下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②離子還原性：S2->Cl->Br->I-③沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr>HI④金屬性：K>Na>Mg>Al⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S⑥半徑：O2->Na+>Na>ClA．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥17．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 B．1mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為18個(gè)C．7.0g的35Cl2氣體的體積為2.24L D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g?mol?118．常用作還原劑，X、Y和Z均為短周期元素，X的單質(zhì)在空氣中燃燒得到淡黃色固體，Y和Z為同族元素，含電子。下列敘述正確的是A．X和Z形成的化合物中只含離子鍵 B．X和Y形成的化合物的水溶液呈堿性C．Y和Z的原子半徑較大的是Z D．Y的氧化物的水化物是強(qiáng)酸19．下列有關(guān)金屬鋰的說法不正確的是A．能與水反應(yīng)生成氫氣 B．通常保存在煤油中C．能與反應(yīng)生成 D．熔點(diǎn)比Na高20．已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A與D同主族，B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20，C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法正確的是（

）A．原子半徑大小：r(D)＞r(C)＞r(B)B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B＞CC．A、B分別與D形成的化合物的水溶液均顯堿性D．A與B形成的分子中，A和B原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（共5題）21．下列說法是否正確(正確的打“√”，不正確的打“×”)若不正確請(qǐng)說明理由。(1)元素周期表中每一橫行稱為一周期，每一縱列稱為一個(gè)族。；(2)FeCl3與Cu的反應(yīng)為置換反應(yīng)。；(3)1molNa2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。；(4)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料。22．查閱相關(guān)資料，對(duì)照元素周期表找出下列元素在周期表中的位置，指出其中的主族元素，并畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)地殼中含量較大的三種元素。(2)人體組織中的三種常量元素。(3)人體必需的兩種微量元素。23．填空。(1)①重晶石的化學(xué)式是；②二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是。(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)同一周期中氧元素的非金屬性比氮強(qiáng)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。24．短周期元素在周期表中的位置如圖所示。請(qǐng)按要求回答下列問題。(1)由a、c、d形成的化合物的電子式為，該物質(zhì)屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(2)a與b形成的二元化合物中，所含電子數(shù)為10的分子的電子式為，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式。(3)a，c，d，f四種元素所形成的兩種鹽溶液相互反應(yīng)的離子方程式為(4)在全國抗擊“新冠肺炎”的“戰(zhàn)疫”中用了大量的“84”來消毒殺菌，84消毒液和潔廁靈混合使用時(shí)產(chǎn)生了一種有毒氣體，寫出兩者混合時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(5)寫出d與e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。25．（1）①寫出氯化鎂的電子式；②寫出乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（2）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式。參考答案：題號(hào)12345678910答案DBCDCCBDBC題號(hào)11121314151617181920答案BABCACDBBC1．DA．AlCl3與NaOH反應(yīng)先生成Al(OH)3沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，再加NaOH會(huì)生成NaAlO2，Al(OH)3＋OH－=＋2H2O，因此最后沉淀溶解，A不符合題意；B．AlCl3不與HCl反應(yīng)，沒有沉淀生成，B不符合題意；C．AlCl3不與CO2反應(yīng)，沒有沉淀生成，C不符合題意；D．AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，且沉淀不會(huì)溶解，D符合題意；故選D。2．B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg；W與Y同主族，所以W是S元素；。A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r(Mg)>r(S)>r(C)>r(O)，A正確；B．Y和Z形成的化合物分別為MgO，氧化鎂和氫氧化鈉等堿不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X(C)<W(S)，所以X的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱，C正確；D．Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為水、硫化氫，水能形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高，D正確。故選B。3．C根據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素交界處的元素可以制作半導(dǎo)體材料，一般過度金屬可以用來做催化劑，農(nóng)藥分為有機(jī)和無機(jī)，一般非金屬元素可以制作有機(jī)農(nóng)藥，由此分析解答。A．耐高溫材料可從過渡元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故A不符合題意；B．新型農(nóng)藥材料可從元素周期表右上角非金屬元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故B不符合題意；C．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，往往既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，故可在此區(qū)域找到半導(dǎo)體材料，故C符合題意；D．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，新型催化劑材料可從過渡元素區(qū)找到，不在分界線附近尋找，故D不符合題意；答案選C。4．DW、X、Y、M、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Y核外電子數(shù)是Z核外電子數(shù)的一半，Z核外電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù)且為第三周期的非金屬。由結(jié)構(gòu)圖推測(cè)，Z成兩個(gè)共價(jià)鍵，W成一個(gè)共價(jià)鍵，X成四個(gè)共價(jià)鍵，Y成兩個(gè)共價(jià)鍵，因此推出W、X、Y、M、Z五種元素分別為H、C、O、Na、S。A．該化合物中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．元素非金屬性的順序?yàn)镺>S>C>H，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．題干中未描述Z的最高價(jià)氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Na2S的水溶液呈堿性，D項(xiàng)正確；答案選D。5．CA、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，A錯(cuò)誤；B、Mg有3個(gè)電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為：2Mg+CO22MgO+C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，C正確；D、該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，且生成物仍具有能量，D錯(cuò)誤；答案選C。6．CZ元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則為C元素或S元素，在元素周期表中C上方?jīng)]有元素，在元素周期表中S上方元素為O，根據(jù)元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，則Z一定為S，W為Cl，X為C，Y為N。A．同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，S>Cl，電子層數(shù)越多原子半徑越大，S和Cl有3層電子，N有2層電子，N原子半徑小于S和Cl的半徑，故原子半徑為Z>W>Y，A錯(cuò)誤；B．X、Y分別為C氫化物有多種烴(如CH4等)，N的氫化物有NH3和N2H4等，NH3容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于CH4，鏈狀烷烴分子中含碳原子數(shù)大于4個(gè)時(shí)為液態(tài)(例如正丁烷為液體)，沸點(diǎn)高于NH3，無法比較C和N的氫化物的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．X和Z分別為C和S，可以形成CS2，C正確；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．BA．中氮元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，A錯(cuò)誤；B．中氮元素化合價(jià)升高得到氮?dú)?，是氧化產(chǎn)物；過氧化氫中氧元素化合價(jià)降低得到二氧化碳，是還原產(chǎn)物，B正確；C．中含有銨根離子存在離子鍵，中沒有同種原子形成的共價(jià)鍵，故不存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．由化學(xué)方程式可知，，故生成1mol時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。8．D①中相鄰原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫化學(xué)鍵，故①錯(cuò)誤；②兩個(gè)非金屬原子間一般形成共價(jià)鍵，不可能形成離子鍵，離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，一般金屬原子和非金屬原子易形成離子鍵，故②正確；③H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故③錯(cuò)誤；④形成化學(xué)鍵的過程是釋放能量的過程，使能量降低的過程，故④正確；⑤有些單質(zhì)中沒有化學(xué)鍵，例如稀有氣體，故⑤錯(cuò)誤；正確的是②④，答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬原子和非金屬原子之間一般形成的是離子鍵，特殊的是氯化銨，氯化鋁，不是所有物質(zhì)中都有化學(xué)鍵，例如稀有氣體。9．BA．因陽離子為Na+、陰離子為HCO，所以陰離子和陽離子之比為1：1；故A不選；B．陽離子為Na+，陰離子為O，所以陰離子和陽離子之比為1：2；故B選；C．重氫He的質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1，所以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1：1，故C不選；D．質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)10，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為1：1，故D不選；故選：B。10．CA、I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，Cl2不能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，苯萃取溴水中的溴，苯與溴水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，先加入氫氧化鈉中和硫酸，然后加入銀氨溶液，加熱，才能判斷蔗糖是否水解，故C正確；D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加過量NaOH溶液，生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉，不能證明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，故D錯(cuò)誤。11．BW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期非金屬元素，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，則Z是第VIIA的元素，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵則Y是第VIA元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，說明Y最外層有4個(gè)電子的第IVA元素，結(jié)合該陰離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可知W與Y形成配位鍵，W原子最外層有3個(gè)電子，可推知W是B，X是C，Y是O，Z是F元素，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律分析解答。A．XY2是CO2，CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，因此CO2是酸性氧化物，A正確；B．WZ3是BF3，B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)F原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使B原子最外層電子數(shù)是6個(gè)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．X、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4、H2O，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)比CH4高，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞X，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：C＞B，所以酸性：H2CO3＞H3BO3，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12．AX、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO4>H2YO4>H3XO4，根據(jù)最高氧化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：Z>Y>X，據(jù)此分析解答。A．由上述分析可知非金屬性：Z>Y>X，則單質(zhì)的氧化性：Z>Y>X，故A正確；B．同周期元素，從左到右，原子序數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Z>Y>X，原子序數(shù)Z>Y>X，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：X>Y>Z，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Z>Y>X，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：Z>Y>X，故D錯(cuò)誤；故選：A；13．BA．鹽溶解后，變成游離陽離子和游離的陰離子，離子鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；B．干冰升華，破壞分子間作用力，是物理狀態(tài)的改變，最終還是CO2分子，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl加熱后變成了HCl和NH3，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．電解水變成H2和O2，破壞了共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案：B14．C根據(jù)原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系關(guān)系得到X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca。A．X與Y組成的化合物H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽，分別可能為硝酸、一水合氨、硝酸銨，故B正確；C．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，得到簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Q，故C錯(cuò)誤；D．化合物即氫氧化鈣是強(qiáng)堿，故D正確。綜上所述，答案為C。15．AW、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O；M、N是由這些元素組成的二元化合物，M和N轉(zhuǎn)化為R的反應(yīng)歷程如圖所示，X與W形成的N為XW4，W的原子序數(shù)小于O，則W為H；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，且與O形成XO2，X的原子序數(shù)小于O，則X為C元素；Y介于C、O之間，為N元素；由圖示可知，N為甲烷，M為二氧化碳，R為乙酸，以此分析解答。由分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素，N為甲烷，M為二氧化碳，R為乙醇。A．同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅤA元素第一電離能高于同周期相鄰元素，則第一電離能：N>O>C，即Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；B．由圖示可知，甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，原子利用率為100%，故B正確；C．①→②過程中形成碳碳雙鍵放出能量，碳碳鍵為非極性鍵，故C正確；D．H、C、N、O可以形成離子化合物碳酸氫銨、碳酸銨等，也可以形成共價(jià)化合物氨基酸，故D正確；故選A。16．C①根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律判斷，非金屬性：Cl＞Br＞I，最高價(jià)氧化物水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，正確；②根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷，非金屬性：Cl>Br>I＞S，離子還原性：S2->I->Br->Cl-，錯(cuò)誤；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的高，故沸點(diǎn)：HF>HI＞HBr＞HCl，錯(cuò)誤；④根據(jù)同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素由上到下金屬性增強(qiáng)知，金屬性：K>Na>Mg>Al，正確；⑤根據(jù)非金屬性活動(dòng)順序判斷，非金屬性：F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，正確；⑥半徑：Na>Cl>O2->Na+，錯(cuò)誤，答案選C。17．DA．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；B．1mol的1H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為(0＋35?17)mol＝18mol，故B錯(cuò)誤；C．氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，不能計(jì)算其體積，故C錯(cuò)誤；D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g?mol?1，故D正確。綜上所述，答案為D。18．BX的單質(zhì)在空氣中燃燒得到淡黃色固體，X為Na，設(shè)Y的核電荷數(shù)為x,Y和Z為同族元素，則Z的核電荷數(shù)為x-8或x+8，含電子，故22+2x+4x-32=86或22+2x+4x+32=86，解得x=16或，x=(舍去)，故Y為S，Z為O。A．X和Z形成的化合物為Na2O和Na2O2，Na2O2中即含離子鍵又含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．X和Y形成的化合物為Na2S，水溶液因硫離子水解而呈堿性，B正確；C．Y和Z分別為S和O，同主族元素從上往下原子半徑增大，原子半徑較大的是S，C錯(cuò)誤；

D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4是強(qiáng)酸，但不是最高價(jià)的可能為弱酸，如H2SO3，D錯(cuò)誤；故選B。19．BA．Li屬于堿金屬，能與水反應(yīng)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故A說法正確；B．Li的密度小于煤油，煤油不能隔絕空氣，因此少量鋰保存在石蠟或石蠟油中，故B說法錯(cuò)誤；C．金屬鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，故C說法正確；D．堿金屬從上到下熔點(diǎn)逐漸減小，故D說法正確；答案為B。20．CA、B、C均能與D形成離子化合物，A與D同主族，且均為短周期元素，所以A應(yīng)為H元素，D為Na元素；C與D的原子序數(shù)之和為20，則C為9號(hào)元素，所以C為F元素；F2可以和無色無味液體H2O置換出O2，Na可以無色無味液體H2O置換出H2，所以m為H2O符合題意，則B為O元素；綜上所述A為H元素、B為O元素、C為F元素、D為Na元素。A.Na為第三周期元素，O、F為第二周期元素，所以Na的原子半徑最大，O的核電荷數(shù)較小，所以原子半徑O>F，三種元素的原子的半徑Na>O>F，即r(D)＞r(B)＞r(C)，A錯(cuò)誤；B.O的非金屬性小于F，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性O(shè)<F，B錯(cuò)誤；C.NaH溶于水生成NaOH，溶液顯堿性，Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH，溶液顯堿性，C正確；D.H和O形成的分子中，H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案為C。21．(1)×，元素周期表中第8、9、10列為一個(gè)族(2)×，F(xiàn)eCl3與Cu生成氯化亞鐵和氯化銅兩種化合物，不是置換反應(yīng)(3)×，1molNa2O溶于水中形成1L溶液，1molNa2O和水生成2molNaOH，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L(4)√（1）元素周期表中第8、9、10列為一個(gè)族，錯(cuò)誤；（2）FeCl3與Cu生成氯化亞鐵和氯化銅兩種化合物，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；（3）1molNa2O溶于水中形成1L溶液，1molNa2O和水生成2molNaOH，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，錯(cuò)誤；（4）鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，能儲(chǔ)存氫氣，可作儲(chǔ)氫材料，正確。22．(1)O、Si、Al；、、(2)C、H、O；、、(3)Fe、Zn、Cu、Cr等（1）地殼中含量較大的三種元素是O、Si、Al,分別位于第二周期VIA族、第三周期IVA族、第三周期IIIA族，均屬于主族元素；O、Si、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、、；（2）人體組織中的三種常量元素是C、H、O，分別位于第二周期IVA族、第一周期IA則、第二周期VIA族，均屬于主族元素，C、H、O的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、、；（3）人體所必需的微量元素有18種之多，如Fe、Zn、Cu、Cr等是人體必需的兩種微量元素，分別位于第四周期Ⅷ族、第四周期ⅡB族、第四周期ⅠB族、第四周期ⅥB族，是過渡族元素。23．(1)