鹽類水解原理 課時精練 2024-2025學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

作業(yè)24鹽類水解原理一、選擇題1．下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(OH－)≠c(H＋)D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成鹽溶液呈堿(或酸)性2．25℃，下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是()A．FeCl3 B．KOHC．NaHCO3 D．NaHSO43．在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法不正確的是()A．鹽類的水解是吸熱反應(yīng)B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大D．鹽類的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)4．下列離子方程式屬于鹽的水解且書寫正確的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O?Mg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O?H2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－5．(2023·四川遂寧高二檢測)下列能正確表示鹽類水解的離子方程式的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋B．HClO＋H2O?ClO－＋H3O＋C．HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?COeq\o\al(2－,3)＋H3O＋D．S2－＋2H2O?H2S＋2OH－6．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是()A．S2－＋H2O?HS－＋OH－B．ClO－＋H2O?HClO＋OH－C．Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋D．NH3＋H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－7．物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S8．等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．④⑤③①② D．④⑤②①③9．常溫下某NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液pH＝7，則下列說法正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D．無法確定c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Cl－)的關(guān)系10．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－5mol·L－1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的()A．HCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaCl11．(2023·浙江臺州高二期末)已知常溫時H2SO4稀溶液中，第一步電離是完全的，第二步電離程度較低，HSOeq\o\al(－,4)?H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ka＝1.2×10－2。則常溫下Na2SO4水溶液顯()A．堿性 B．酸性C．中性 D．無法判斷12．(2023·四川綿陽高二檢測)下列事實對應(yīng)的化學用語表達錯誤的是()A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2?H2CO3，H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－C．小蘇打溶液呈堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－D．NaHSO3電離：NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)13．(2024·天津高二檢測)室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變C50mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大二、非選擇題14．(18分)按要求解答下列問題(1)寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：①Na2S：_____________________________________________________________________。②CuSO4：____________________________________________________________________。③CH3COONa：__________________________________________________________________。④Fe2(SO4)3：___________________________________________________________________。⑤NH4NO3：___________________________________________________________________。(2)現(xiàn)有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，請按要求填空：①在水溶液中，水解使溶液顯堿性的離子是______________________________________________________________________________________________________________。②在水溶液中，水解使溶液顯酸性的離子是____________________________________。③既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_________________________________________________________________________。④既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_________________________________________________________________________。15．(13分)現(xiàn)有濃度均為0.01mol·L－1的五種電解質(zhì)溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。(1)25℃時①的pH＝________。(2)能夠促進水的電離的有________(填序號，下同)。(3)所含離子種類最多的是____________________________________________________。(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一種物質(zhì)能產(chǎn)生大量的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)這五種溶液的pH由大到小的順序是______________(填序號)。(6)寫出④溶液中的元素守恒關(guān)系：________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案1．C2.C3.B4.B5．A[NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋為NHeq\o\al(＋,4)的水解方程式，故A符合題意；HClO＋H2O?ClO－＋H3O＋是HClO的電離方程式，故B不符合題意；HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?COeq\o\al(2－,3)＋H3O＋是HCOeq\o\al(－,3)的電離方程式，故C不符合題意；S2－分步水解，正確的水解方程式為S2－＋H2O?HS－＋OH－，HS－＋H2O?H2S＋OH－，故D不符合題意。]6．C7.D8.C9.B10.C11.A12．B[自然界中正常的雨水呈酸性是空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸部分電離出氫離子，故A正確；碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子導致溶液顯堿性，故C正確；亞硫酸為弱酸，亞硫酸氫鈉電離生成鈉離子和亞硫酸氫根離子，NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)，故D正確。]13．D[n(H2SO4)＝1mol·L－1×0.05L＝0.05mol，H2SO4和Na2CO3反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽Na2SO4，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，故A錯誤；NaHSO4和Na2CO3反應(yīng)的化學方程式：2NaHSO4＋Na2CO3=2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，溶液呈中性，溶液由堿性變?yōu)橹行?，溶液的pH減小，因為NaHSO4中含有鈉離子，所以c(Na＋)增大，故B錯誤；CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，隨著COeq\o\al(2－,3)的消耗，COeq\o\al(2－,3)的水解向左移動，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，反應(yīng)生成NaOH，則c(OH－)增大，導致溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大，故D正確。]14．(1)①S2－＋H2O?HS－＋OH－、HS－＋H2O?H2S＋OH－；堿性②Cu2＋＋2H2O?Cu(OH)2＋2H＋；酸性③CH3COO－＋H2O?CH3COOH＋OH－；堿性④Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋；酸性⑤NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋；酸性(2)①S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－