試卷評(píng)析知識(shí)講解

試卷評(píng)析

浙江省嘉興市2014年高三教學(xué)測(cè)試基本情況統(tǒng)計(jì)題號(hào)答案分值得分率ABCD7B694.1052008C6100005209C686.50045710D685.40264411B692.20480412A688.24605113D658.8121930班級(jí)平均分：79.23

班級(jí)最高分：95題號(hào)（1）（2）（3）（4）（5）（6）2667.310057.742.310018.62710098.395.496.82810098.599.197.510053.82910099.298.395.392.513．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC．沉淀C一定是BaSO4、

沉淀G一定是Fe(OH)3、

沉淀I一定是Al(OH)3D．X中不能確定的離子是A13+

、Na＋、K＋和C1―【跟進(jìn)訓(xùn)練1】13．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32―、H2SO3、SO42―、C1―、NO2－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：(1)肯定存在的離子有：____________________NH4+NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42-(2)如果往X溶液中滴加KSCN，溶液出現(xiàn)血紅色，則肯定存在的離子有：___________________過(guò)量26．（15分）A是有機(jī)羧酸鹽，B、C、D是常見(jiàn)化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強(qiáng)。X、Y是最常見(jiàn)的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同。A與B等物質(zhì)的量反應(yīng)生成D和一種氣體單質(zhì)；C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。（1）A的化學(xué)式是

。Y的電子式是

。（2）X的沸點(diǎn)比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是

。（3）寫出E與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式（5）A的一個(gè)重要應(yīng)用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當(dāng)它完全沉淀時(shí)，溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為

。（沉淀Ksp=2.3×10-9，當(dāng)溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1，即可認(rèn)為完全沉淀）（6）實(shí)驗(yàn)室常用P與足量HCl反應(yīng)所得的有機(jī)物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在

。化學(xué)用語(yǔ)方程式的書寫實(shí)驗(yàn)探究將所得氣體先通過(guò)足量NaOH溶液，再通過(guò)澄清石灰水，無(wú)現(xiàn)象（1分），點(diǎn)燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤(rùn)濕過(guò)的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說(shuō)明有還原性氣體CO的存在（2分）。將所得氣體依次通過(guò)足量NaOH溶液、澄清石灰水、濃硫酸（1分）、灼熱的氧化銅、澄清石灰水，若前面澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象，后面澄清石灰水變渾濁且氧化銅變紅，則還原性氣體是CO（2分）。（5）往氨水中通入一定量的二氧化碳，請(qǐng)從定量的角度設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案探究其生成物的可能成份（生成物已經(jīng)以固體的形式析出）生成物的成分可能是(NH4)2CO3，或NH4HCO3，或(NH4)2CO3與NH4HCO3的混合物（1分）2010年浙江省高考理綜26（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙（Na2O）與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）可溶性鹽的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3的混合物。準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無(wú)失重，則為Na2CO3；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷試樣為NaHCO3，或Na2CO3與NaHCO3的混合物

稱量固體樣品的質(zhì)量mg，將樣品加熱，并將氣體通入足量的澄清石灰水，測(cè)出沉淀的質(zhì)量ng，通過(guò)m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。（2分）28(14分)氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c

mol?L-1

Na2S2O3溶液滴定，消耗V

mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

_

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

注意：求什么？請(qǐng)仔細(xì)審題：告訴我們具體數(shù)據(jù)了嗎？注意：量的縮放跟進(jìn)訓(xùn)練328．（14分）甲酸銅[Cu(HCOO)2?4H2O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)步驟：（I）堿式碳酸銅的制備（II）甲酸銅的制備堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍(lán)色四水甲酸銅：Cu(OH)2?CuCO3＋4HCOOH＋5H2O＝2Cu(HCOO)2?4H2O＋CO2↑將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至323K左右，逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過(guò)濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的1/3左右，冷卻至室溫，減壓過(guò)濾，洗滌，得Cu(HCOO)2?4H2O產(chǎn)品，稱量，計(jì)算產(chǎn)率?；卮鹣铝袉?wèn)題：（6）最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為

。70%祝同學(xué)們高考成功！過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）是過(guò)氧化氫與碳酸鈉的加成化合物，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(4)準(zhǔn)確稱取0.2000g