2021屆湖北省十一校高三下學(xué)期3月第二次聯(lián)考化學(xué)試題

鄂南高中黃岡中學(xué)黃石二中荊州中學(xué)龍泉中學(xué)武漢二中孝感高中襄陽(yáng)四中襄陽(yáng)五中宜昌一中夷陵中學(xué)2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：2021年3月25日考試用時(shí)：75分鐘全卷總分值：100分★祝考試順利★可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、選擇題：此題共15小題，每題3分，共45分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)變性B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為SiO2C．5G技術(shù)的開(kāi)展，推動(dòng)了第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵等的應(yīng)用，鎵為門(mén)捷列夫所預(yù)測(cè)的“類鋁〞元素D．石墨烯液冷散熱技術(shù)系我國(guó)華為公司首創(chuàng)，所使用材料石墨烯是一種二維碳納米材料2．以下化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．甲烷的比例模型：C．溴乙烷的電子式：B．苯分子的實(shí)驗(yàn)式：CHD．聚氯乙烯的鏈節(jié)：CH2=CHCl3．用以下裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取蒸餾水B．向分液漏斗中加適量水，關(guān)閉b、翻開(kāi)a，檢查裝置②的氣密性C．用裝置③蒸干FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3固體D．裝置④可用于枯燥并收集SO2氣體4．以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．水汽化和水分解的變化過(guò)程中，都需要破壞共價(jià)鍵B．CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法5．以下過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反響的是A．鋁熱反響B(tài)．皂化反響C．銀鏡反響D．置換反響6．醋酸纖維是以醋酸和纖維素為原料制得的人造纖維，因具有彈性好、不易起皺、酷似真絲等優(yōu)點(diǎn)，是目前市場(chǎng)上廣泛采用的一種服裝面料。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．纖維素和淀粉的化學(xué)式相同，它們互為同分異構(gòu)體B．纖維素和淀粉水解，其最終產(chǎn)物不相同C．[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纖維素屬于酯類化合物D．三醋酸纖維素比二醋酸纖維素吸濕性更好7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．60gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為0.5NAB．12g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NAC．1.0molCl2與1.0molCH4在光照下反響，生成CH3Cl的分子數(shù)為NAD．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有σA8．以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．Fe2O3溶于HI溶液中：C．用白醋除暖水瓶水垢：D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：9．以下有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是10．化合物M的結(jié)構(gòu)如下圖。X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合態(tài)的形式存在，Z的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．化合物M中各原子或離子均到達(dá)2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X與Z能形成一種極性化合物和一種非極性化合物C．元素Z、元素W、元素Y的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高D．因X3YZ3分子間存在氫鍵，故X3YZ3分子很穩(wěn)定11．新制氫氧化銅懸濁液中存在平衡：〔深藍(lán)色〕。某同學(xué)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．用激光筆照射試管①，能看到明亮的“通路〞B．試管④中現(xiàn)象是中平衡正向移動(dòng)的結(jié)果C．試管⑤中現(xiàn)象證明葡萄糖具有復(fù)原性D．比照③和⑤可知Cu(OH)42-氧化性強(qiáng)于Cu(OH)212．我國(guó)科研人員提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需經(jīng)歷三步反響，示意圖如下。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．①②③均為取代反響B(tài)．合成DMC的總反響為C．反響①中催化劑的作用是O-H鍵斷裂活化D．1molDMC在堿性條件下完全水解，消耗2molNaOH13．化學(xué)上常用AG表示溶液中的。25℃時(shí)，用0.100mol?L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol?L-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Q點(diǎn)時(shí)，溶液中c(H+)為1×10-11.25mol?L-1B．N點(diǎn)時(shí)，2c(H+)－2c(OH-)＝c(NO2-)－c(HNO2)D．25℃時(shí)，HNO2×1014．氫氟酸是芯片加工的重要試劑，常見(jiàn)制備反響為：。溶液顯酸性，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．Ca(H2PO4)2溶液中微粒濃度大小順序：B．PO43-的空間構(gòu)型為正四面體形C．CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-包圍，那么F-的配位數(shù)是4D．芯片加工時(shí)用氫氟酸除去硅外表的氧化物，是利用了氫氟酸的強(qiáng)酸性15．我國(guó)某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)如圖裝置，利用K2Cr2O7實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，處理后的廢水毒性降低且不引入其它雜質(zhì)。一段時(shí)間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．工作時(shí)，N極附近溶液pH升高B．工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移3mol電子，N極室和M極室質(zhì)量變化相差65gC．a(chǎn)為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜D．N電極反響式為二、非選擇題：此題共4小題，共55分。16．(13分)某化學(xué)研究小組針對(duì)CO復(fù)原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改良，具體實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示：改良實(shí)驗(yàn)對(duì)局部實(shí)驗(yàn)儀器進(jìn)行了改裝：①W形管：注意中部凸起局部要比兩端高一些，防止因左邊產(chǎn)生的氣體較多，導(dǎo)致液體溢出到右邊。②利用“水量法〞，事先測(cè)算出集氣瓶左邊所有裝置的容積為130mL，并在裝滿澄清石灰水的集氣瓶外側(cè)外表畫(huà)線標(biāo)出上部容積130mL所在位置。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A處制備CO的反響方程式，濃硫酸的作用為，此處選擇水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是?！?〕裝置C的作用。〔3〕裝置D的作用。〔填A(yù)、B、C、D〕A．根據(jù)液面下降，確定裝置內(nèi)的空氣是否排盡B．防止CO逸散，污染環(huán)境C．用于檢驗(yàn)和吸收CO2D．測(cè)量過(guò)剩的CO的體積〔4〕將反響后固體溶于足量稀硫酸后，所得的溶液中只有Fe2+，同時(shí)收集到22.4mL的氣體，并稱取D中沉淀的質(zhì)量為0.6g，那么原Fe2O3物質(zhì)的量為?！?〕實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下集氣瓶，拿到平安之處，拔掉雙孔塞立即，拆開(kāi)其余實(shí)驗(yàn)裝置，清洗整理。17．(14分)甲氧芐啶是一種廣譜抗菌劑,主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、腸道感染等病癥。甲氧芐啶的一種生產(chǎn)工藝路線如下：：答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A的化學(xué)名稱為，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！?〕F中含氧官能團(tuán)的名稱為?！?〕寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式，該反響的反響類型為?！?〕M是D的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與D相同但位置不同，那么M可能的結(jié)構(gòu)有種?！?〕以下有關(guān)甲氧芐啶的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔填字母〕。A．分子式為C14H17O3N4B．遇FeCl3溶液顯紫色C．能與鹽酸發(fā)生反響D．1mol甲氧芐啶能與6molH2發(fā)生反響〔6〕參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由A和乙腈〔CH3-CN〕為主要原料制備的合成路線。18．〔14分〕煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等。煤的氣化用于生產(chǎn)各種氣體燃料，有利于提高煤的利用效率和環(huán)境保護(hù)，以水煤氣為原料可以得到多種有機(jī)物；煤的液化產(chǎn)品將替代目前的石油，最常見(jiàn)的液化方法是煤生產(chǎn)CH3OH，CH3OH對(duì)優(yōu)化終端能源結(jié)構(gòu)具有重要的戰(zhàn)略意義?！?〕煤的直接甲烷化反響為C(s)+2H2(g)CH4(g)?H＝－75.6kJ?mol－1，在不同含金催化劑條件下的反響歷程如以下圖所示：催化煤的直接甲烷化效果較好的催化劑是_________〔填“AuF〞或“AuPF3+〞〕，該反響在___________〔填“高溫〞或“低溫〞〕下自發(fā)進(jìn)行?！?〕煤的液化可以合成甲醇?！皻饣暎篊(s)+2H2O(g)＝CO2(g)+2H2(g)△H1＝+90.1kJ?mol－1催化液化Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H2＝－49.0kJ?mol－1催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)+1/2O2(g)△H3＝akJ?mol－1那么反響C(s)+H2O(g)+H2(g)＝CH3OH(g)?H＝kJ?mol－1〔3〕一定溫度時(shí)，以水煤氣為原料合成甲醇的反響CO(g)+2H2(g)CH3×10-2kPa-2，向恒容容器中充入2molH2和1molCO，反響達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，甲醇的分壓p(CH3OH)＝3.0kPa，那么平衡時(shí)，混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%〔計(jì)算結(jié)果保存一位小數(shù)，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)〕?！?〕燃煤煙氣脫硫的方法有多種。其中有種方法是用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。常溫下亞硫酸的電離常數(shù)Ka1×10-2，Ka2×10-7，一水合氨的電離常數(shù)為Kb×10-7。①向混合液中通空氣氧化的離子反響方程式：②關(guān)于NH4HSO3溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是：A．NH4HSO3溶液呈酸性是因?yàn)锽．NH4HSO3溶液中C．NH4HSO3溶液中D．NH4HSO3溶液中③常溫下，假設(shè)溶液中=時(shí)，溶液的pH＝___________。19．(14分)碲是一種重要的戰(zhàn)略稀散元素，被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素〞，是制造光電、半導(dǎo)體、制冷等元件不可缺少的關(guān)鍵材料。大冶有色冶煉廠以銅陽(yáng)極泥為原料，設(shè)計(jì)了如下新工藝提取、回收并制備高純碲：[25℃時(shí)，PbSO4和PbCO3的Ksp×l0-5〔mol?L-1)2×10-14〔mol?L-1)2〔1〕寫(xiě)出冶煉廠電解精煉銅的陰極電極反響式?！?〕分銅陽(yáng)極泥(含PbSO4)與Na2CO3混合“濕法球磨〞，PbSO4可轉(zhuǎn)化為PbCO3，此反響的化學(xué)方程式為。采用“球磨〞工藝有利于反響順利進(jìn)行的原因是_____________________。〔3〕分鉛陽(yáng)極泥經(jīng)硫酸化焙燒蒸硒，產(chǎn)生的煙氣中含SeO2與SO2。煙氣在低溫區(qū)用水吸收可回收硒，此過(guò)程中氧化劑和復(fù)原劑物質(zhì)的量之比為?！?〕分硒陽(yáng)極泥鹽酸浸出液中Te4+用SO2復(fù)原可以得到單質(zhì)碲，發(fā)生反響的方程式為：SO2+H2O=H2SO3、。研究說(shuō)明，Cl-離子濃度為0.1mol?L-1時(shí)的活化能比Cl-離子濃度為0.3mol?L-1時(shí)的活化能大，說(shuō)明較高濃度Cl-可作該反響的?！?〕整個(gè)工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有〔填化學(xué)式〕。鄂南高中黃岡中學(xué)黃石二中荊州中學(xué)龍泉中學(xué)武漢二中孝感高中襄陽(yáng)四中襄陽(yáng)五中宜昌一中夷陵中學(xué)2021屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考化學(xué)參考答案及解析1、答案：B【解析】芯片的主要成分為硅，B錯(cuò)誤。2、答案：D【解析】聚氯乙烯的鏈節(jié)為—CH2—CHCl—答案：D【解析】蒸餾裝置假設(shè)使用溫度計(jì)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口下沿處，用海水制取蒸餾水時(shí)不必使用溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；裝置②中燒瓶和分液漏斗通過(guò)橡皮管連通，故關(guān)閉b、翻開(kāi)a，不管氣密性是否良好，分液漏斗中的液體均可順利流下，故不可檢查裝置的氣密性，B錯(cuò)誤；用裝置③蒸干FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3固體，C錯(cuò)誤；4、答案：A【解析】水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解那么需破壞共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2，B項(xiàng)正確；基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，占據(jù)1s、2s、2p三個(gè)能級(jí)，所以有三種能量不同的電子，C項(xiàng)正確；區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射法，D項(xiàng)正確。5、答案：B【解析】鋁熱反響、銀鏡反響、置換反響均有單質(zhì)生成，所以A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；皂化反響為油脂的水解，沒(méi)有發(fā)生氧化復(fù)原反響，B項(xiàng)正確。6、答案：C【解析】它們的通式都是〔C6H10O5〕n，聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；纖維素和淀粉水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故B錯(cuò)誤；二醋酸纖維素還有未完全酯化的羥基，吸濕性更好，故D錯(cuò)誤。7、答案：B【解析】A項(xiàng)，易無(wú)視NaHSO4固體中沒(méi)有H+而錯(cuò)選；B項(xiàng)，金剛石中每個(gè)碳原子平均含有2個(gè)碳碳單鍵，故12g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA，正確；C項(xiàng)，CH4與Cl2在光照下的反響是連續(xù)反響，還會(huì)生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，易忽略C—H鍵數(shù)目而錯(cuò)判，0.1mol環(huán)氧乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為A，錯(cuò)誤。8、答案：A【解析】A選項(xiàng)，正確；B選項(xiàng)，F(xiàn)e3+會(huì)氧化I－，F(xiàn)e2O3+2I－+6H+═2Fe2++I2+3H2OB錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，石灰石是難溶物，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反響的離子方程式為C6H5O－+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3－，D錯(cuò)誤。9、答案：C【解析】A項(xiàng)，通入過(guò)量的CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中也可能含有A1O2－等；B項(xiàng)，混淆檢驗(yàn)淀粉和檢驗(yàn)葡萄糖的方法導(dǎo)致錯(cuò)誤。用銀氨溶液或新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)必須參加氫氧化鈉中和硫酸，用碘水檢驗(yàn)淀粉時(shí)不能參加氫氧化鈉溶液至堿性，因?yàn)榈馑膳cNaOH反響，無(wú)法檢驗(yàn)淀粉是否剩余，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)滴入AgNO3溶液之前應(yīng)先加稀硝酸中和NaOH，D錯(cuò)誤。10、答案：C【解析】化合物M中形成3個(gè)共價(jià)鍵的B未到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O和H2O2均為極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素O、Na、B的單質(zhì)依次為分子晶體、金屬晶體、共價(jià)晶體，其熔點(diǎn)依次升高，C項(xiàng)正確；氫鍵是較強(qiáng)的分子間作用力，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)。D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、答案：A【解析】①為硫酸銅溶液，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；④中現(xiàn)象為深藍(lán)色溶液，為Cu(OH)2+2OH－Cu(OH)42－，正向移動(dòng)的結(jié)果，B正確；⑤中葡萄糖與Cu(OH)2反響生成磚紅色沉淀Cu2O，可證明葡萄糖具有復(fù)原性，故C正確；③⑤相比擬，說(shuō)明堿性條件下葡萄糖能被氧化，說(shuō)明Cu(OH)42－氧化性強(qiáng)于Cu(OH)2，故D正確。12、答案：A【解析】②為加成反響，A錯(cuò)誤；由反響示意圖可知，反響物為CH3OH、CO2，生成物為CH3OCOOCH3、H20，B正確；反響①中催化劑的作用是使O-H鍵斷裂活化，C正確；DMC為CH3OCOOCH3，屬于酯類，在堿性條件下可發(fā)生水解：CH3OCOOCH3+2NaOH—→2CH3OH+Na2CO3,1molDMC完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol，D正確。13、答案：C【解析】A選項(xiàng)，Q點(diǎn)時(shí)AG＝－，結(jié)合25℃時(shí)KW＝1×10－14，可求出c(H+)＝1×10－

mol?L－1，A正確；B選項(xiàng)為質(zhì)子守恒，正確；C選項(xiàng)，參加NaOH溶液體積為20

mL時(shí)，NaOH與HNO2恰好完全反響生成NaNO2，NaNO2溶液呈堿性，而P點(diǎn)溶液的AG=0，即c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，故參加NaOH溶液的體積小于20mL，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，25℃時(shí)，M點(diǎn)溶液中，由及KW=10－14，可求出c(H+)=10－mol?L－1，那么HNO2的電離常數(shù)Ka>1.0×10－，D正確【關(guān)鍵點(diǎn)撥】此題如果把縱坐標(biāo)V[NaOH(aq)]改成橫坐標(biāo)，大多數(shù)考生會(huì)比擬熟悉，做題的時(shí)候可以將圖像轉(zhuǎn)化成熟悉的圖像，從而方便解題。14、答案：D【解析】Ca(H2PO4)2溶液顯酸性，故H2PO4－的電離程度大于水解程度，所以溶液中c(H2PO4－)＞c(H+)＞c(HPO42－)＞c(H3PO4)，A正確；PO43－的中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F－包圍，根據(jù)化學(xué)式可知每個(gè)F－被4個(gè)Ca2+包圍，即F－的配位數(shù)是4，C正確；氫氟酸為弱酸，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O反響生成SiF4和H2O，容易與硅別離除雜。D錯(cuò)誤。15、答案：B【解析】此題考查原電池的反響原理、電極反響等電化學(xué)知識(shí)。放電過(guò)程中，M極電極反響為

C6H5OH－28e－+11H2O═6CO2↑+28H+，N極電極反響為Cr2O72－+6e-+7H2O═2Cr(OH)3↓+8OH－由于該裝置的目的是對(duì)廢水進(jìn)行有效處理，生成的H+應(yīng)遷移到中間室，a為陽(yáng)離子交換膜，生成的OH－應(yīng)遷移到中間室，與H+反響生成H2O，使NaCl溶液濃度降低，b為陰離子交換膜。每轉(zhuǎn)移3mol電子，M極室減少3molH+和9/14molCO2，共31.3g，N極室減少4molOH－，共68g，因此N極室和M極室質(zhì)量變化相差36.7g，B錯(cuò)誤。16.〔13分〕〔2分〕；脫水劑〔多答催化劑不扣分，只答催化劑不給分〕〔1分〕；受熱均勻，且容易控制溫度〔2分〕；平安瓶，防止D中的液體倒吸使W形管發(fā)生炸裂〔2分〕；ABC〔2分，選不全1分，見(jiàn)錯(cuò)0分〕〔2分〕點(diǎn)燃尾氣〔2分〕解析：由題意知n〔CaCO3〕=n〔CO2〕，說(shuō)明Fe2O3被復(fù)原生成n〔Fe〕=2/3*n〔CO2〕；根據(jù)生成氣體的量，求出參與反響的n〔Fe〕=n〔H2〕；反響后所得溶液只有Fe2+，說(shuō)明與Fe3+反響的n〔Fe〕，生成的n〔Fe2+〕=3n〔Fe〕=3*；故溶液中n總〔Fe2〕，根據(jù)鐵元素守恒n〔Fe2O3〕=?*n〔Fe2+〕17.〔14分〕〔1〕對(duì)甲基苯酚〔或者4-甲基苯酚〕〔1分〕〔1分〕〔2〕醛基和醚鍵〔2分〕〔3〕〔2分〕取代反響〔1分〕〔4〕15〔2分〕〔5〕CD〔2分〕〔局部得1分，有錯(cuò)0分〕〔6〕〔3分〕〔前兩步各1分，后兩步共1分〕【解析】由A的分子式可知A的不飽和度Ω=4，再結(jié)合B逆向分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由題目信息可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，進(jìn)而知道D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由F的結(jié)構(gòu)再結(jié)合題目所給信息可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由此，流程中除了H其他物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式都已確定。由于流程這個(gè)沒(méi)給與H有關(guān)的信息，題干中也沒(méi)涉及與H有關(guān)的問(wèn)題，所以此題不需要推斷H的結(jié)構(gòu)。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱為對(duì)甲基苯酚〔或者4-甲基苯酚〕；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含氧官能團(tuán)只有醛基和醚鍵。A→B的化學(xué)方程式為，該反響為取代反響?！?〕D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以M分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上也連有2個(gè)溴原子，1個(gè)醛基和1個(gè)羥基，首先2個(gè)溴原子連在苯環(huán)上，共有鄰、間、對(duì)三種情況，然后再分別考慮醛基和羥基的位置，、、、、、，共有以上16種結(jié)構(gòu)，除去D本身一種，所以同分異構(gòu)體還有15種?！?〕由甲氧芐啶結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C14H18O3N4，A錯(cuò)誤；由于甲氧芐啶分子中不含酚羥基，所以遇FeCl3溶液不顯紫色，B錯(cuò)誤；由于甲氧芐啶分子中含有氨基，具有堿性，因此能與鹽酸發(fā)生反響，C正確；甲氧芐啶有一個(gè)苯環(huán)，還有3個(gè)碳氮雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反響，所以1mol甲氧芐啶能與6molH2發(fā)生反響，D正確?！?〕由產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題目中所給的信息，逆合成分析可得合成路線為。18.〔14分，每空2分〕〔1〕；低溫〔2〕+41.1〔3〕28.6%〔4〕2HSO3-+O2==2SO42-+2H+BC〔局部得1分，有錯(cuò)0分〕=3\*GB3③4【分析】此題考查了能量圖像分析、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、電化學(xué)的有關(guān)知識(shí)等。綜合性強(qiáng)，難度較大。【解答】〔1〕由圖像可知使用為催化劑時(shí)，到達(dá)過(guò)渡態(tài)更容易，所以的催化效果更好；的焓變小于0，熵變也小于0，根據(jù)反響自發(fā)，可判斷出反響在低溫條件下自發(fā)進(jìn)行；〔2〕根據(jù)蓋斯定律“氣化〞+“催化液化Ⅰ〞可得；〔3〕設(shè)開(kāi)始時(shí)CO的壓強(qiáng)為pkPa，的壓強(qiáng)為2pkPa，起始：p0變化：363平衡：p-32p-63，解得=5.5kPa，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分壓總壓，故答案為：28.6%；〔4〕QUOTE2HSO3-+O2==2SO42-+2H+A、溶液===NH4++HSO3-,HSO3-繼續(xù)電離出氫離子呈酸性，A錯(cuò)；B、溶液中電荷守恒c〔NH4+〕+c〔H+〕=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，B正確；C、溶液中物料守恒c〔NH4+〕+c〔NH3·H2O〕=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，C正確；D、溶液中HSO3-電離常數(shù)，HSO3-水解常數(shù)，HSO3-電離大于水解，c(SO32-)>c(H2SO3)，D錯(cuò)誤。=3\*GB3③常溫下亞硫酸的電離常數(shù)，。=1.5×10-9，又，所以c〔H+〕=1.0×10-4，pH=4；19.〔14分〕〔1〕Cu2++2e－=Cu〔2分〕〔2〕PbSO4+CO32-==PbCO3+SO42-〔2分，寫(xiě)可逆符合可以不扣分〕反響一段時(shí)間后，生成的PbCO3覆蓋在PbSO4外表，形成保護(hù)膜，減緩甚至使反響停止。球磨使