2021年6月福建省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)仿真模擬試卷05解析版

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第=page11頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)2021年6福建省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬試卷05（考試時(shí)間：90分鐘；滿(mǎn)分：100分）本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁(yè)，第II卷5至8頁(yè)?？忌⒁猓?.答題前，考生務(wù)必將自己的考生號(hào)、姓名填寫(xiě)在試題卷、答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“考生號(hào)、姓名”與考生本人考生號(hào)、姓名是否一致。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答。在試題卷上作答，答案無(wú)效。3考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回。第I卷 （選擇題40分）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1．宣筆舉世聞名，是國(guó)家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)。做宣筆常用羊、兔等動(dòng)物的毛，其主要成分是()A．蛋白質(zhì) B．纖維素 C．糖類(lèi) D．油脂【答案】A【詳解】動(dòng)物的絲、毛類(lèi)物品，主要成分是蛋白質(zhì)，所以羊、兔等動(dòng)物的毛，其主要成分是蛋白質(zhì)。答案選A。2．垃圾分類(lèi)，意義深遠(yuǎn)。電瓶車(chē)上更換下來(lái)的鉛蓄電池屬于()A． B．C． D．【答案】A【詳解】廢電池滲出液會(huì)造成土壤和地下水污染，威脅人類(lèi)健康，屬于有害垃圾；答案選A。3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是()A． B． C． D．【答案】B【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器一般有托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項(xiàng)A～D中的儀器分別是蒸發(fā)皿、容量瓶、坩堝、表面皿，因此配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是容量瓶，答案選B。4．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是()A．— B．C． D．【答案】A【詳解】A．乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)不飽和碳原子分別結(jié)合了溴原子生成1,2-二溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，A正確；B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被溴原子取代，屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．甲烷中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：A。5．合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3，下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響正確的是()A．減小H2的濃度能加快反應(yīng)速率 B．添加催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響C．升高溫度能加快反應(yīng)速率 D．增大N2的濃度可以使H2完全轉(zhuǎn)化為NH3【答案】C【詳解】A．減少反應(yīng)物濃度可以減慢反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．催化劑可以降低活化能，加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。6．下列反應(yīng)中，不能用離子方程式Ba2++=BaSO4↓表示的是()A．H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3B．K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KClC．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2OD．Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3【答案】C【詳解】A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，H2SO4是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．BaCl2是可溶性鋇鹽，K2SO4是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．H2SO4和Ba(OH)2除了有BaSO4沉淀的生成，還有H2O生成，故不能用Ba2++=BaSO4↓表示，故C符合題意；D．Na2SO4可溶性硫酸鹽，Ba(NO3)2是可溶性鋇鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意；故選C。7．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是()A．NH4Cl B．H2S C．CO2 D．Na2O2【答案】D【詳解】A．氯化銨中含有氯離子和銨根之間形成的離子鍵，以及氮原子和氫原子形成的極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；B．H2S中只含有硫原子和氫原子形成的極性共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．Na2O2中含有氧原子和氧原子形成的非極性共價(jià)鍵，故D符合題意；綜上所述答案為D。8．下列變化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．SO2→SO B．H2→H2OC．CO2→CO D．Cl2→Cl-【答案】C【詳解】A．SO2→SO中硫元素化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．H2→H2O中氫元素化合價(jià)升高則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，所以B錯(cuò)誤；C．CO2→CO中碳元素化合價(jià)降低，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．Cl2→Cl-中氯元素的化合價(jià)降低，和氫氧化鈉的反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑，所以加入氫氧化鈉也能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9．下列能在溶液中大量共存的離子組是()A．Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋ B．K＋、NH、NO、OH－C．K＋、HCO、SO、OH－ D．Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO【答案】D【詳解】A．H＋、ClO－、Fe2＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B．銨根和氫氧根會(huì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故B不符合題意；C．氫氧根和碳酸氫根會(huì)反應(yīng)生成水和碳酸根而不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。10．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在水泥和冶金工廠常用高壓電除去大量煙塵C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．一束光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路【答案】C【詳解】A．豆?jié){是膠體，鹽鹵是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液能發(fā)生聚沉，故和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不符合題意；B．在水泥和冶金工廠常用高壓電除去大量煙塵是利用了膠體的電泳現(xiàn)象，故B不符合題意；C．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．一束光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路，這是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述答案為C。11．下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是()A．16O和18O B．石墨和金剛石 C．H和H+ D．SO2和SO3【答案】B【詳解】同素異形體為同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，A為同位素關(guān)系，B屬于同素異形體；C為兩種不同的微粒，D為兩種不同的分子，故答案為B。12．如圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Zn片為負(fù)極，Cu片為正極 B．Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng) D．Cu片上有氣泡產(chǎn)生【答案】C【分析】如圖為以稀硫酸做電解質(zhì)溶液的銅鋅原電池裝置，其中Zn比Cu活潑，作電池負(fù)極，Cu作正極?！驹斀狻緼．裝置中Zn能與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能，所以Zn片作負(fù)極，Cu片作正極，故A正確；B．Zn片作負(fù)極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．Cu片作正極，H+在Cu片上得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．正極的電極反應(yīng)式為，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，故D正確；故選C。13．鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)便的方法是()A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．萃取D．丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】鑒別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，即用一束光照射，膠體會(huì)有光亮的通路，而溶液沒(méi)有。故選D。14．下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是()A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl2【答案】A【詳解】A．Mg可以和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)制取MgCl2，也可以由Mg和HCl反應(yīng)制取MgCl2，A符合題意；B．Cu與HCl不反應(yīng)，無(wú)法用金屬與鹽酸反應(yīng)制備CuCl2，B不符合題意；C．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，無(wú)法制取FeCl3，C不符合題意；D．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，無(wú)法制取FeCl2，D不符合題意；綜上所述答案為A。15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．的比例模型：C．次氯酸的電子式： D．中子數(shù)為146的原子：【答案】C【詳解】A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以A不正確；B．分子結(jié)構(gòu)中，C原子在中間，且碳原子半徑大于氧原子半徑，所以B不正確；C．次氯酸中氧原子形成兩對(duì)電子，電子式書(shū)寫(xiě)正確，所以C正確；D．中子數(shù)為146的原子應(yīng)寫(xiě)作，所以D不正確；故答案為C。16．下列說(shuō)法正確的是()A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中合硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA【答案】B【詳解】A．常溫常壓不等于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故11.2LN2此時(shí)不是0.5mol，A錯(cuò)誤；B．由，知B正確；C．18g水即1mol水，由于水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，故不能使用22.4L/mol求算其體積，C錯(cuò)誤；D．n()=n(H2SO4)=c(H2SO4)·V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，即硫酸根數(shù)目為0.01NA，D錯(cuò)誤；故答案選B。17．下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量減輕的是()A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉【答案】B【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，故露置于空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量增重，A不合題意；B．濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，故露置于空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量減輕，B符合題意；C．氫氧化鈉具有一定的吸水性易潮解，故露置于空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量增重，C不合題意；D．氯化鈉不會(huì)吸水，也不和空氣中的氧氣等反應(yīng)，故露置于空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量不變，D不合題意；故答案為：B。18．人體血紅蛋自中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+變Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒。說(shuō)明維生素C具有()A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性【答案】B【詳解】亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+變Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，說(shuō)明鐵離子和維生素C反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵離子化合價(jià)降低，作氧化劑，具有氧化性，則維生素C化合價(jià)升高，作還原劑，具有還原性，故B符合題意。綜上所述，答案為B。19．下列無(wú)色氣體中，遇空氣變成紅棕色的是()A．CO B．HCl C．SO2 D．NO【答案】D【詳解】A．CO與空氣常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)生成CO2，CO2是無(wú)色氣體，故A不符合題意；B．HCl與空氣常溫下不反應(yīng)，故B不符合題意；C．SO2與空氣在催化劑熱條件下反應(yīng)，但SO3不是紅棕色，故C不符合題意；D．NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2為紅棕色，故D符合題意。綜上所述，答案為D。20．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充一入定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率最大的是()序號(hào)溫度n(SO2)n(O2)催化劑A500℃10mol5mol無(wú)B500℃10mol5molV2O5C450℃8mol5mol無(wú)D500℃8mol5mol無(wú)A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，據(jù)此分析?！驹斀狻坑蓽囟瓤芍?，C中反應(yīng)速率最慢；A、B、D的溫度相同，濃度不同，A、B的濃度相等，濃度大于D，速率都大于D，A、B中B使用催化劑，催化劑加快反應(yīng)速率，則B的反應(yīng)速率最快，答案選B。第II卷（非選擇題 60分）二、非選擇題（本大題共6小題，共60分）21．（6分）從下列六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線(xiàn)上。A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸乙酯E.纖維素F.蛋白質(zhì)（1）屬于糖類(lèi)的是_______；（2）豆腐、魚(yú)富含_______；（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的是_______；（4）制造食品保鮮膜聚乙烯的原料是_______；（5）能水解生成乙醇和乙酸的是_______；（6）分子空間構(gòu)型為正四面體的是_______?！敬鸢浮浚?）E（2）F（3）C（4）B（5）D（6）A【詳解】（1）纖維素屬于多糖，故答案為：E；（2）豆腐、魚(yú)富含蛋白質(zhì)，故答案為：F；（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為表示的是苯，故答案為：C；（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯常用作食品保鮮膜，故答案為：B；（5）乙酸乙酯在酸性條件下能夠水解得到乙醇和乙酸，故答案為D；（6）甲烷的分子空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：A。22．（12分）為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。幾種主族元素在周期表中的位置如圖：根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：（1）⑥元素的氫化物是______(填化學(xué)式)。（2）③④⑦三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號(hào)表示)。（3）③⑦兩種元素形成的離子化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是____________，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程__________________。（4）表中元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______。（5）寫(xiě)出②與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（6）下列表述中能證明⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧這一事實(shí)的是______(填字母，下同)。a．氫化物穩(wěn)定性：⑦>⑧b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：⑦>⑧c．⑦的單質(zhì)能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)（7）①與⑤元素形成的分子可能是____________。【答案】（1）NH3（2）Cl->Mg2+>Al3+（3）離子鍵（4）NaOHHClO4（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（6）abc（7）C【分析】由周期表結(jié)構(gòu)知，①為H，②為Na，③為Mg，④為Al，⑤為C，⑥為N，⑦為Cl，⑧為Br?！驹斀狻浚?）N元素的氫化物為NH3，故此處填NH3；（2）Mg2+、Al3+電子層為兩層，Cl-為三層，故Cl-半徑比Mg2+、Al3+大，又Al3+核電荷數(shù)比Mg2+多，原子核引力強(qiáng)，故半徑比Mg2+小，綜上所述，三種離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l->Mg2+>Al3+；（3）該化合物為MgCl2，由Mg2+與Cl-構(gòu)成，兩種離子之間為離子鍵，故此處填離子鍵；電子式表示其形成過(guò)程如下：；（4）所給元素中，Na元素金屬性最強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)，其化學(xué)式為NaOH；所給元素中，Cl元素非金屬性最強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO4；（5）Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，對(duì)應(yīng)離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（6）a．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，反之亦然，a符合題意；b．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，反之亦然，b符合題意；c．非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可置換非金屬性弱的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)（類(lèi)似金屬之間置換），c符合題意；故此處選abc；（7）C最外層為4個(gè)電子，周?chē)尚纬?根共價(jià)鍵，滿(mǎn)足此要求的為C選項(xiàng)，故答案選C（或者從C與H可形成CH4分子的角度回答問(wèn)題）。23．（6分）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。（1）NaHCO3作發(fā)酵粉的原因是____________________________________________。（2）漂白粉（有效成分為Ca(ClO)2）具有漂白性的原因_______________________________________。（3）鋁制容器耐腐蝕的原因是_______________________________________?！敬鸢浮浚?）NaHCO3分解產(chǎn)生二氧化碳（2）Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生HClO（3）鋁會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生致密的氧化膜24．（6分）某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：回答下列問(wèn)題：（1）溶解燒渣選用________；試劑X選用________。（填物質(zhì)化學(xué)式）（2）固體1中主要成分為_(kāi)_______。（填物質(zhì)化學(xué)式）（3）加入NaOH控制pH的目的是________。（4）由溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)_______、________，過(guò)濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮浚?）H2SO4Fe（2）SiO2（3）使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2（4）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫紽eSO4·7H2O產(chǎn)品，故在溶解燒渣時(shí)應(yīng)選用硫酸作為溶解劑；硫酸溶解后得到含有Fe3+的溶液，但產(chǎn)品為Fe2+，需要將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，故試劑X應(yīng)選用Fe，故答案為H2SO4、Fe；（2）根據(jù)分析，固體1的主要成分為SiO2，故答案為SiO2；（3）溶液1中含有Fe3+和Al3+，加入Fe后使Fe3+變?yōu)镕e2+，但溶液中仍含有大量的Al3+，故需要加入NaOH使Al3+沉淀，但Fe2+也可以與NaOH反應(yīng)生成沉淀，故需要控制pH使Al3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀進(jìn)入固體2中，故答案為：使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2；（4）從溶液2中得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品，需要將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。25．（15分）（1）①已知H2與O2反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出241.8kJ的熱量，請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=___________kJ/mol；②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0，則穩(wěn)定性：石墨___________金剛石（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）在某密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。①反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器中通入CO，化學(xué)平衡向__________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；②若升高溫度，平衡常數(shù)K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；③查閱資料得知1100℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，此時(shí)刻反應(yīng)__________平衡狀態(tài)（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）。（3）電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)。①根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示，X溶液時(shí)__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應(yīng)是___________。（4）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0；達(dá)到平衡后，改變下列條件，判斷平衡移動(dòng)的方向，若要提高H2O(g)的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率可采取的措施___________。（5）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________。【答案】（1）①-483.6②＞（2）①正反應(yīng)②增大③未達(dá)到（3）①AgNO3②Cu－2e－＝Cu2＋（4）升高溫度 （5）【詳解】（1）①反應(yīng)熱和參加反應(yīng)的反應(yīng)物物質(zhì)的量成正比，則H2與O2反應(yīng)生成2molH2O(g)時(shí)放出的熱量為241.8kJ×2=483.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJkJ/mol，故答案為：-483.6；②由C（石墨，s）＝C（金剛石，s）△H＞0知，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物石墨能量低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：石墨＞金剛石，故答案為：＞；（2）①增大反應(yīng)物濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)；②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大，故答案為：增大；③Qc=＜0.263，則未達(dá)到平衡，故答案為：未達(dá)到；（3）①右側(cè)為原電池的正極，電極反應(yīng)為Ag++e-＝Ag，則X溶液為AgNO3，故答案為：AgNO3；②圖二裝置為電解池，在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅作陽(yáng)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-＝Cu2＋，故答案為：Cu-2e-＝Cu2＋。（4）升高溫度。（5）26．（15分）某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]（實(shí)驗(yàn)探究）（1）利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）B裝置中的干燥劑可選用________。（3）用5.35gNH4Cl固體與足量Ca（OH）2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_(kāi)_______L。（NH