高考化學(xué)模擬試卷含答案解析

高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)。兩種氣體擴(kuò)散時(shí)形成圖示的白色煙環(huán)。

對(duì)甲、乙物質(zhì)的判斷，正確的是

A.甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B.甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

C.甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸

D.甲是濃硝酸，乙是濃氨水

2.下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)0+2HO+4e-=4OH-

A22

2CI-+2HO=CI個(gè)+H個(gè)+20H-

B用鐵電極電解飽和食鹽水222

CO2-+CaSO=CaCO+SO2-

C鍋爐水垢中的CaSC\用飽和Na2c。3溶液浸泡3434

3CI0-+2Fe（0H）=2FeO2-+3cL+4H++H0

DKCIO堿性溶液與Fe(OH%反應(yīng)制取K/eC^342

A.AB.BCD.D

3.下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

用NaCI固體配制100mL1.00

A天平（帶祛碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、生竭、用堪鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

4.下列說法不正確的是（）

A.苯和乙快都與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使澳水褪色

B.乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)

D.等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的。2的量相同

QO

5.PET（HQ|HM鏈外192gTnol-i）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中

救基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酸作指示劑，用cmo卜LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的技基至終

點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmLo下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度n儂蟲（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

192cv

6.已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25C時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的

pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

7.二氧化氯（CIO2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的

是

CIO,

'ECU溶液

A.氣體A為Cl2

B.參加反應(yīng)的NaCK\和NC'的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去CIO2中的NH3

8.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O->2Na++2OH-+H2T，關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.生成了離子鍵B.破壞了極性共價(jià)鍵

C.破壞了金屬鍵D.形成非極性共價(jià)鍵

9.X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外

層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6o下列說法不正確的是()

A.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO

4

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<Z

C?X與W可以形成WX、邛X兩種物質(zhì)

222

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素

Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二元化合物，常溫下丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下QOlmoll

-1戊溶液的pH大于2。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B?W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵

D.比較XXZ非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，可比較其最高價(jià)輒化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

11.下列關(guān)于文獻(xiàn)記載的說法正確的是

A.《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)

B.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化

C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程

D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸館

12.設(shè)N人為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下，pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.14

D.已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（gF^2NH3（g）；AH=-92.4kJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)生成心個(gè)N%分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱

量為46.2kJ

13.（實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè)）用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器

A用CCI4除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制LOmoHj的H2so4溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCI晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導(dǎo)管

A.AB.BC.CD.D

14.有機(jī)物M是合成某藥品的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

<?

刪

OH

A.用鈉可檢驗(yàn)M分子中存在羥基

B.M能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)

C.M的分子式為C8H8。4

D.M的苯環(huán)上一硝基代物有2種

15.用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻酒精燈、燒杯、玻璃

A除去KNOq中少量NaCI

結(jié)晶，過濾棒

相同溫度下用pH試紙測(cè)定濃度均

證明CH.COOH與HCIO的酸

B為0.1molJNaCIO、CH.COONa玻璃棒、玻璃片

性強(qiáng)弱

溶液的pH

配制的溶液燒杯、量筒、玻璃棒

1L1.6%CUSO4將25gCuSO4即0溶WB975g

C

（溶液密度近似為1gmL-i）水中

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水

鰭、斷、

D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制

滴管

的銀氨溶液，并水浴加熱

A.AB.BC.CD.D

16.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.液氨可用作制冷劑B.硅膠可作食品袋內(nèi)的脫氧劑

C.加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D.二氧化硫可作食品的增白劑

17.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用基團(tuán)間相互作用來解釋的是

A.與Na反應(yīng)時(shí)，乙醇的反應(yīng)速率比水慢

B.苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能

C.乙醇能使重鋁酸鉀溶液褪色而乙酸不能

D.苯、甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基取代產(chǎn)物時(shí)，甲苯的反應(yīng)溫度更低

18.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A用或H?。？作反應(yīng)物制輒氣

/TMiC?

I…*模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

Fe-U-0.入

步驟

話LIT>OHNO.董

<H\Oj

1n

Fe表面產(chǎn)生少量紅

F?表面產(chǎn)生大量無色氣泡，F(xiàn)e、Cu接觸后，其表面

現(xiàn)象棕色

液面上方變?yōu)榧t棕色

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

氣泡后，迅速停止

下列說法中，不正確的是（）

A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NC）2

B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)DI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

20.常溫下，pH=3的HA溶液MmL與pH=11的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是

A.若7[=5,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則M一定小于V2

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則K一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H.)+c(OH)=2*107moi?L1

21.下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論

2mL/12mL

0.01mol/L卡n0.02mol/L

右側(cè)試管中溶液紫色褪去

KMnO《溶液KMnO,溶液

[|

A慢，推知反應(yīng)物濃度越大，

反應(yīng)速率越小

2mL0.2molL-1H2c2。，草酸）溶液

分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加乙醇分子中羥基上的氫原

B

入大小相等的金屬鈉，對(duì)比觀察現(xiàn)象子活潑

分別向盛有動(dòng)物油、石蠟的兩燒杯中加入足量動(dòng)物油、石蠟均能發(fā)生皂化

C

燒堿溶液，充分加熱，冷卻反應(yīng)

將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體，通入酸性高由溶液紫色褪去可知乙塊

D

鋅酸鉀溶液中，觀察溶液顏色變化能發(fā)生軸化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

22.下列有關(guān)NaCIO和NaCI混合溶液的敘述正確的是()

A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCI2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1023個(gè)

B.該溶液中，Ag+、K.、NO、CHCH。可以大量共存

33

C.滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CIO+2H+=CI+2Fe3+-HQ

D.為驗(yàn)證CIO-的水解，用pH試紙測(cè)該溶液的pH

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測(cè)）某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

（1訛合物X的化學(xué)式為.

（2）混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為

（3）黑色固體丫與N4的化學(xué)方程式為.

（4）若以X?3H2O進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在170C時(shí)可以生成一種中間產(chǎn)物W。0.1mol化合物W能與0.6molHCI剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為。

（5海合氣體N有毒，為保護(hù)環(huán)境，可以用保險(xiǎn)粉（Na2s2。4）吸收。請(qǐng)說明混合氣體N能用保險(xiǎn)粉吸收的理由,

NtCHjCHjhcr

24、（12分）化合物1（）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡(jiǎn)單有機(jī)物A、B和蔡

(00）合成，路線如下:

0

(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的化學(xué)名稱o

(2)由蔡生成C、B生成E的反應(yīng)類型分別為

(3)1中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(4)D可使濱水褪色，由D生成G的反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(5)同位素標(biāo)記可用來分析有機(jī)反應(yīng)中的斷鍵情況，若用超重氫(T)標(biāo)記的

)斷裂的化學(xué)鍵

(6)Y為H的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的共有種，請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，

①含有蔡環(huán)，且環(huán)上只有一個(gè)取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

25、(12分)為了測(cè)定含策廢水中CN一的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含第

廢水與過量NaCIO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞bo

ABC

已曬中發(fā)生的上■反應(yīng)為：CN?€?—CNO?€!.

XNO*2ir>300-NJ?2CO；T?30?HX)

(1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是。

(2)裝置D的作用是,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(3)待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN-的含量為mgL-i。

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含景廢水中CN-的含量________(選填“偏大"、

伸、"、)o

(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為

(5)除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下，用％。2將CN-氧化生成N2,反應(yīng)的離子方程式為

26、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè)X該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02；X該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

X該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是______________。

(2)設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化鐵飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNOp飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：0

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

X按上圖連裝裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

X加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

X停止通入心后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

X待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

X過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟X、X中都分別通入N2,其作用分別為o

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

X甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。

X從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。

27、(12分)硫酰氯(SO2cU)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2c的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：①SO2(g)+a2(g)=SO2CI2?AH=-97.(XXXXXX2022XXXXX3kJ/mol,

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.1-C,在潮濕空氣中"發(fā)煙"。

③1002以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二輒化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cl?還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填或"b"),F的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為。

為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

(5)氯磺酸(CISO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2clsC)3H=S02cl2+HzSQp分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸館D.萃取

(6)長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為o

28、(14分)鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。

(1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

儂1：AI2O3(s)4-AlCI3(g)+3C(s)===3AICI(g)4-3CO(g)；AH^akJmol-i

反應(yīng)2：AI,O3(s)4-3C(s)===2AI(D+3CO(g)；AH2=bkJ-mol-i

反應(yīng)3：3AICI(g)===2AI(l)+AICI3(g)；AH3

①反應(yīng)3的=kJmol-io

時(shí)，鋁土礦與足量的焦炭和反應(yīng)可制得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②950cCl?AICI3O

在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：

(2)2Al(l)+AICI3(g)^^3AICI(g),,

①向圖所示的等容積A密閉容器中加入足量的粉，再分別充入在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。

1、BAJ1molAICI3(g),

圖2表示A容器內(nèi)的AlC^g棒積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlC^g)體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線。

時(shí)，向密閉容器中通入發(fā)生反應(yīng)：已知該溫度下的平

②1100C2L3molAICI(g),3AICI(g)=2AI(l)+AlCI3(g)oAICI(g)

衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

③加入3molAICI(g),在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900C的原因是

(3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為.

②AIC'和NaCI的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AIC)-和Al2c與-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電

極反應(yīng)。NaCI的作用是o

29、(10分)NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

利用反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得

(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)4-2CO2(g),CO

n(NO)

的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比n<m='(CO)1的關(guān)系如圖1所示。

①該反應(yīng)的AH0（填"/"v”或“=”）。

②下列說法正確的是（填字母）。

A.當(dāng)體系中CO2和C。物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.投料比：m1>m2>m3

C.當(dāng)投料匕m=2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率是00轉(zhuǎn)化率的2倍

D.汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下co的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)閛

（2）若反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CC）2（g）的正、逆反應(yīng)速率可表示為：v/k正?C2（N0）?C2（CO）；v『kjc

（NJ?8（C02）,kp、匕分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moiNO

和2moic。發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，則a點(diǎn)時(shí)v正：丫逆=。

（3）工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在S02,NQ和CO,利用它們的相互作用可將S02>NO*還原成無害物質(zhì)，一定

條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖3為298K各氣體分壓（氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積）與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，

圖4為C。物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。

下列說法不正確的是（填字母）。

A.不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2,脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B,溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C.NOx比SC)2更易被CO還原

D.體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2cos=Sz+28；4CO2+S2=4CO+2SO2

(4)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的丫2。5作催化劑，N%將NO還原成N2

的一種反應(yīng)歷程如圖5所示，則總反應(yīng)方程式為。

(5)用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應(yīng)式為

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙。

【題目詳解】

A.濃硫酸難揮發(fā)，不能在管內(nèi)與氨氣形成煙環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B.由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨

水、乙為濃鹽酸，故B正確；

C.氫氧化鈉溶液不具有揮發(fā)性，且氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不能產(chǎn)生白色煙環(huán)，故c錯(cuò)誤;

D.氨氣擴(kuò)散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，故D錯(cuò)誤。

答案選Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題需要注意觀察圖示，要在管內(nèi)兩物質(zhì)之間形成煙環(huán)，兩種物質(zhì)都需要具有揮發(fā)性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉

溶液都不能揮發(fā)。

2、C

【答案解析】

A.負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：犯?4e-=4H+,故A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2OFe(OH)24+H2t，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和N483溶液浸泡，離子方程式：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42

故C正確；

-

D.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3CI0-+2Fe(OH)344OH=2FeO42-+3CI+5H2O,

故D錯(cuò)誤；

答案：Co

【答案點(diǎn)睛】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

3、D

【答案解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、生埸、生埸鉗、鎰子、泥三角、漉紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累o

4、A

【答案解析】

A.苯不能與濱水加成，將苯加入濱水中，是發(fā)生了萃取而使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有竣基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，

故B正確；

C.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中

不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗量相同，故D正確；

蠅Ao

5、C

【答案解析】

COOH

OO1

卜H是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2cH20H和J,可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小

d8H

在

【題目詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH20H和，故A正確;

00H

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚醐試劑顯淺紅色，B正確;

的單體為：和,乙二醇中有兩個(gè)羥基，在組成上與乙醇也

cHOCH2CH2OH

沒有相差-C4-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故c錯(cuò)誤；

D、NaOH醉溶液只與PET端基中的叛基反應(yīng)，n(NaOH)=cvxi0-3mol,則PET的物質(zhì)的量也等于cvxia3moL

mg1000m1000m

則PET的平均相對(duì)分子質(zhì)量="=-lV/nd,PEI的平均聚合度n必-_,故D正確。

vciOamolcv192cv

答案選C.

【答案點(diǎn)睛】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，判斷同系物的兩個(gè)要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)

要相同，二是組成上要相差-C"-的整數(shù)倍。

6、B

【答案解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，0.01mol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，0.01mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為CI元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素，0.01mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2<pH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.X、M的簡(jiǎn)單離子為N3■和Na+,兩者電子層數(shù)相同，N，的核電荷數(shù)小，故離子半徑：Ns>Na+,A選項(xiàng)正確；

B.Z為CI元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HCIO4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、丫、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；

D.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4cL是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價(jià)纏，D選項(xiàng)正確；

答案選Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元

素的判斷，對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。

7、C

【答案解析】

氯化鐵溶液中加入鹽酸通電電解，得到NC1溶液，氮元素化合價(jià)由?3價(jià)變化為+3價(jià)，在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NC4溶液中加入NadO2溶液加熱反應(yīng)生成。。2、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCI與

NaOHo

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為4,故A錯(cuò)誤；

B.在NC%溶液中加入NaCI。2溶液加熱反應(yīng)生成CIO2>NH3和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCI與NaOH,方程式為：

6NaCIO?+NCL+3H?O=3NaCI+6CIO?+NH.+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCIO2和NC%的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaCIO?+NCL+3H?O=3NaCI+6CIO?+NH.+3NaOHnT^fl,溶液B中含有NaCI與NaOH,則

含有大量的Na+、。-、0H-,故C正確；

D.二氧化氯（。。2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去。。2中的NH3,故D錯(cuò)誤；

答案選Co

8、A

【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鏈、水是共價(jià)鍵化合物，生成物氫氧化

鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。

【題目詳解】

A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵，故B正確；

C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確;

D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵，故D正確；

蠅A.

9、D

【答案解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為0元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)

的代數(shù)和為6,則Y的最高價(jià)為+7價(jià)，且與S同周期，所以丫為Q元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，丫為Cl,CI的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HCIO4,A項(xiàng)正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序?yàn)镠<O<CI<S(H<O<S),B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為0、H,兩者可形成“0、兩者物質(zhì)，c項(xiàng)正確；

D.丫、Z分別為CkS,非金屬性CI>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCI(丫的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Do

10、C

【答案解析】

丫元素在同周期中離子半徑最小，金屬離子外的電子層數(shù)比相應(yīng)的原子少一層，而且同周期金屬元素離子半徑隨著原

子序數(shù)的遞增而減小，而非金屬元素的離子的電子層沒有減少，所以丫應(yīng)為AI元素。丁為二元化合物，而且為液態(tài)，

為水。丙與水反應(yīng)得到兩種物質(zhì)，而且一種為酸，0.01mol?L「戊溶液的pH大于2,為弱酸。短周期中二元化合物為

弱酸的HF和H2SO結(jié)合乙是Z的單質(zhì)，Z的原子序數(shù)比AJ大，Z為S元素。涉及的反應(yīng)為2AI+3SAl2sT內(nèi)2s3

4-6H2O=2AI(OH)3+3H2StoW、X、丫、Z分別為H、0、Al、So

A.H原子半徑最小。同周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，A)原子的半徑大于S；同主族元素，原子序數(shù)

越大，原子半徑越大，S的原子半徑大于O,排序?yàn)閅(Al)>Z(S)>X(0)>W(H),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H、0、Al、S可以存在于KAI(SO4)2?12H2。中，存在離子鍵，為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.W(H那X(0)的化合物可能為40和H202O%0的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-O-H,含有極性鍵。4。2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-0

-O-H,含有極性鍵和非極性鍵，C項(xiàng)正確；

D.比較XQ)和Z(S)的非金屬性，不能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，因?yàn)镺沒有它的含氧酸。D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選Co

11、D

【答案解析】

A.絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯(cuò)誤；B.青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有

新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C.升華屬于物理變化，丹砂(HgS)燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生

成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升華，故C錯(cuò)誤；D.白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸館操作，故D

正確；故答案為Do

12、C

【答案解析】

A.2CI2+2Ca(OH)2==CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,則Cl2—e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5心，A正確；

60g

N=2N

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡(jiǎn)式都為C^O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為AA?B正確；

C.溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1心，C不正確；

D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；/^=92.4。同。1表示生成2moiN3時(shí)，放熱92.4kJ,則當(dāng)該反應(yīng)生成心個(gè)NH3

分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ,D正確；

W4Co

13、C

【答案解析】

A.單質(zhì)濱易溶于有機(jī)溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項(xiàng)正確；

B,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到量篋、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項(xiàng)正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進(jìn)行，再用導(dǎo)管將產(chǎn)物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產(chǎn)物并除雜，D項(xiàng)正確；

答案選Co

14、A

【答案解析】

A.分子中含有酚羥基、羥基、竣基，都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，不能用鈉檢驗(yàn)M分子中存在羥基，故A錯(cuò)誤；

B.分子中含有酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基、竣基能發(fā)生酯化，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的分子式為C8H8。4，故C正確；

D?M的苯環(huán)上一硝基代物有2種（.打科,“）,故D正確；

OH

蠅Ao

15、C

【答案解析】

A.二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯(cuò)誤；

B.HCIO具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH,故B錯(cuò)誤；

C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，計(jì)算后稱量、溶解，貝屹596!$0廠5%0溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%,

1000g

順液體積是-1g?mL（=1000mL=1L,故Cm

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時(shí)溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向

其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯(cuò)誤；

班Co

16、A

【答案解析】

A.液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；

B.由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯(cuò)誤；

C.向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸儲(chǔ)的方法，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

【答案點(diǎn)睛】

化學(xué)與生活方面