河南省豫南九校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考9月試題

PAGEPAGE18河南省豫南九校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次聯(lián)考（9月）試題（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子量：H:1C:12N:14O:16Al:27S:32Fe:56Zn:65Ca:40一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1.學(xué)校食堂為了讓煤充分燃燒，達(dá)到節(jié)能減排的目的，正確合理的措施是（）A.增加煤的用量B.粉碎煤塊C.提高鍋爐的耐熱性D.削減空氣的通入量2.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在肯定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣運(yùn)用有限原料多出產(chǎn)品C.催化劑的運(yùn)用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效方法D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論，可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益3.能源與可持續(xù)發(fā)展親密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A.干脆開(kāi)采的化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染B.從海洋中開(kāi)采的“可燃冰”釋放出的氣體與自然氣成分相同C.二氧化碳、水通過(guò)人工光合作用生成有機(jī)物同時(shí)放出能量D.“干熱巖”（溫度大于的高溫巖體）是最具應(yīng)用價(jià)值和利用潛力的清潔能源，該能源屬于化石能源4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A的燃燒熱為B含的稀溶液與濃完全中和，放出熱量小于CD全剛石比石墨穩(wěn)定5.學(xué)習(xí)反應(yīng)原理，可以對(duì)一類(lèi)反應(yīng)進(jìn)行分析。對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.保持其他條件不變，運(yùn)用高效催化劑，能大大縮短該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡所須要的時(shí)間B.變更反應(yīng)容器壓強(qiáng)，肯定使反應(yīng)速率變更C.變更反應(yīng)容器溫度，肯定使反應(yīng)速率變更D.上升反應(yīng)容器溫度，肯定能使已達(dá)平衡的該反應(yīng)發(fā)生平衡的移動(dòng)6.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是的催化氧化。釩催化劑參加反應(yīng)的能量變更如圖所示，與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為（）A.B.C.D.7.下列事實(shí)可以用勒夏特列原理說(shuō)明的是（）A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可延長(zhǎng)糕點(diǎn)的保質(zhì)期C.已知二氧化硫催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，運(yùn)用作為反應(yīng)溫度，因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)催化劑的活性較高，反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率都比較志向D.對(duì)于，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深8.可利用水煤氣合成甲醇。反應(yīng)為。在肯定條件下，將和通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)變更某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)變更趨勢(shì)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.圖中X軸表示溫度B.圖中Y軸表示壓強(qiáng)C.據(jù)圖中所示，高溫高壓有利于的生成D.平衡時(shí)，M點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)為，則的轉(zhuǎn)化率為9.圖Ⅰ是反應(yīng)過(guò)程中能量變更的示意圖?？隙l件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，當(dāng)變更其中一個(gè)條件X，Y隨X的變更關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.肯定條件下，向密閉容器中加入與反應(yīng)放出熱量B.若X表示的起始濃度，則Y表示的可能是的轉(zhuǎn)化率C.若X表示溫度，則Y表示的可能是的物質(zhì)的量濃度D.若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度10.我國(guó)科研人員提出了由和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該催化劑可以變更反應(yīng)的B.過(guò)程中，有鍵發(fā)生斷裂C.①→②的過(guò)程放出能量并形成了鍵D.生成的總反應(yīng)的原子利用率為11.肯定溫度下，將和在的密閉容器中混合，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)后測(cè)得的物質(zhì)的量濃度為，下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)速率：B.內(nèi)，C.反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為D.此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的9/10倍12.工業(yè)上可用生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：。將和充入的密閉容器中，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更如圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅變更某一反應(yīng)條件時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)起先至a點(diǎn)時(shí)B.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件變更是上升溫度，則該反應(yīng)C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件變更是降低壓強(qiáng)D.保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至，重新達(dá)平衡時(shí)則13.1，丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，丁二烯生成碳正離子（，）；其次步進(jìn)攻碳正離子完成1，加成或1，加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變更如下圖所示。已知在和時(shí)，1，加成產(chǎn)物與1，加成產(chǎn)物的比例分別為和.下列說(shuō)法不正確的是（）A.1，加成產(chǎn)物比1，加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與相比，時(shí)1，丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從升至，1，加成正反應(yīng)速率增大，1，加成正反應(yīng)速率也增大D.從升至，1，加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度14.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要探討的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是（）A.反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，是因?yàn)锳是固體，而分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)平衡沒(méi)有影響B(tài).將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡：，的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡推斷的依據(jù)C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.對(duì)于反應(yīng)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)肯定會(huì)發(fā)生變更15.我國(guó)自主學(xué)問(wèn)產(chǎn)權(quán)的首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目的生產(chǎn)過(guò)程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇。乙酸甲酯轉(zhuǎn)化為乙醇涉及反應(yīng)原理：.右圖表示合成反應(yīng)在某段時(shí)間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，、、時(shí)刻分別變更某一外界條件。下列說(shuō)法不正確的是（）A.時(shí)變更的條件是上升溫度B.時(shí)變更的條件是加入高效催化劑C.時(shí)變更的條件是增大反應(yīng)容器，使體系壓強(qiáng)減小D.在到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是16.經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容密閉容器中充入和，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變更如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為B.時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C.時(shí)，有利于的生成D.由圖像可知，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)二、填空題（本大題共4道小題，共52分。）17.（12分）溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下試驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。（2）該試驗(yàn)的目的是探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）試驗(yàn)試劑除了溶液、溶液外，還須要的指示劑是________。試驗(yàn)儀器除了試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)外，還須要的儀器是___________。（4）上述試驗(yàn)操作中除了須要（3）的條件外，還必需限制不變的是________（填字母）。A.溫度B.指示劑的濃度C.試劑的用量（體積）D.試劑添加的依次（5）由上述試驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是溫度每上升，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的____倍。（6）若要進(jìn)行酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究試驗(yàn)，你會(huì)實(shí)行的措施是_______。18.（14分）鹽酸跟氫氧化鈉溶液在下圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：（1）______（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是_____（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。（3）假如改用鹽酸跟氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述試驗(yàn)相比，所放熱量______（填“增加”“削減”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值_____（填“增加”“削減”或“不變”）。（4）__________（填“能”或“不能”）用和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。（5），其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量，m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量，c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容，表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該試驗(yàn)小組了三次試驗(yàn)，每次取溶液各，并記錄如下原始數(shù)據(jù)（提示：數(shù)據(jù)處理時(shí)要留意選擇正確的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算）：試驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度溫差125.032.6225.131.8325.131.9已知鹽酸、溶液密度近似為，中和后混合液的比熱容則該反應(yīng)的中和熱為_(kāi)____（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（6）上述試驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與偏差，產(chǎn)生偏差的緣由可能是_____（填字母）。a.試驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后干脆測(cè)定溶液的溫度19.（12分）有利于可持續(xù)發(fā)展的生態(tài)環(huán)境是全國(guó)文明城市評(píng)比的測(cè)評(píng)項(xiàng)目之一，工業(yè)廢氣中的有害物質(zhì)排放已成為城市空氣污染的重要來(lái)源。其中，氮氧化物由于參加光化學(xué)煙霧和酸雨的形成而危害更大。（1）已知反應(yīng)，（、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）?？隙l件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比的關(guān)系如圖1所示。①達(dá)到平衡后，僅上升溫度，增大的倍數(shù)_____（填“>”“<”或“=”）增大的倍數(shù)。②下列說(shuō)法正確的是_____（填字母序號(hào)）。a.投料比：b.汽車(chē)排氣管中的催化劑可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)投料比時(shí)，轉(zhuǎn)化率比轉(zhuǎn)化率小d.當(dāng)體系中和物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)③若在的密閉容器中充入和，在肯定溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，則_____（化簡(jiǎn)為最簡(jiǎn)比）。（2）在密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，如圖2為平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率，可實(shí)行的措施有_____（填字母序號(hào)）。a.增加的濃度b.縮小容器的體積c.改用高效催化劑d.上升溫度②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的_____點(diǎn)。（填字母序號(hào)）（3）近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬、和銥的催化作用下，密閉容器中的可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮，其工作原理如下圖所示。若導(dǎo)電基體上的顆粒增多，造成的后果是______。20.（14分）合成氨對(duì)人類(lèi)的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在試驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。（1）化學(xué)家GethardErtl證明了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過(guò)程，示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a.①表示、分子中均是單鍵b.該過(guò)程表示了化學(xué)變更中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成c.③→④須要汲取能量d.②→③須要汲取能量（2）已知；，請(qǐng)分析工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的緣由是_____。（3）對(duì)于反應(yīng)，在肯定條件下氨的平衡含量如下表。溫度/℃壓強(qiáng)/氨的平衡含量2001081.5%550108.25%哈伯選用的條件是、，而非、，可能的緣由是_____。（提示：溫度會(huì)影響催化劑的活性）（4）肯定溫度下，向容積恒定的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃猓欢螘r(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入氮?dú)夂蜌錃?，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率_____（填“變大”“變小”或“不變”）。（5）合成氨須要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn)，所得結(jié)果如下圖所示（其他條件相同），則實(shí)際生產(chǎn)中相宜選擇的催化劑是_____（填“A"“B”或“C”）。（6）下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按投料后，在、、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變更曲線。①曲線a、b、c對(duì)應(yīng)溫度較高的是______（填“a”或“b”或“c”）。②列出b點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式_____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；不要求計(jì)算結(jié)果）。2024—2025學(xué)年上期第一次聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1.B【解析】A.增加煤的用量并不能使煤充分燃燒，故A錯(cuò)誤；B.煤塊粉碎后增加了煤與空氣的接觸面積，能使其充分燃燒，故B正確；C.提高鍋爐的耐熱性是提高設(shè)備的平安性，與煤充分燃燒沒(méi)有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.削減空氣通入量，會(huì)使煤不能充分燃燒，故D錯(cuò)誤；故選：B。2.C【解析】A.依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在肯定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，故A正確；B.結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采納合適的外界條件，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高產(chǎn)率，故B正確；C.催化劑只變更反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.在肯定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，故D正確.故選C。3.B【解析】干脆開(kāi)采的化石燃料完全燃燒會(huì)產(chǎn)生含硫氧化物和氮氧化物，會(huì)造成酸雨等環(huán)境污染，故A錯(cuò)誤；B.從海洋中開(kāi)采的“可燃冰”釋放出的氣體與自然氣成分相同，都是甲烷，故B正確；C.二氧化碳、水通過(guò)人工光合作用生成有機(jī)物，是生物體內(nèi)有機(jī)物氧化生成二氧化碳和水同時(shí)放出能量的逆過(guò)程，應(yīng)當(dāng)汲取能量，故C錯(cuò)誤；D.“干熱巖”是地?zé)豳Y源，化石能源指的是上古時(shí)期遺留下來(lái)的動(dòng)植物的遺骸在地層下經(jīng)過(guò)上萬(wàn)年的演化形成的能源，如煤、石油、自然氣，故D錯(cuò)誤；答案選B4.C【解析】A.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，的燃燒熱應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸溶解于水的過(guò)程放熱，則用濃硫酸與溶液反應(yīng)生成水，放出的熱量大于，故B錯(cuò)誤；C.碳單質(zhì)，完全燃燒時(shí)放出熱量更多，故有，故C正確；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石，而物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.B【解析】A.保持其他條件不變，運(yùn)用高效催化劑，反應(yīng)速率顯著提高，能大大縮短該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡所須要的時(shí)間，A正確；B.反應(yīng)容器體積不變，加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，會(huì)使體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)組分濃度不發(fā)生變更，因此，反應(yīng)速率不變更，B錯(cuò)誤；C.變更反應(yīng)溫度，肯定使反應(yīng)速率變更，C正確；D.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變更，變更溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變更程度不一樣，平衡肯定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，D正確。答案選B。6.D【解析】由題中信息可知：①②。依據(jù)蓋斯定律可知，②-①×2得：，則，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；7.A【解析】A項(xiàng)，啤酒瓶中存在平衡，打開(kāi)啤酒瓶時(shí)，泛起大量泡沫，是因?yàn)閴簭?qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理說(shuō)明，故A正確；B項(xiàng)，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑，可延長(zhǎng)糕點(diǎn)的保質(zhì)期，是因?yàn)槌鮿┫鳒p了糕點(diǎn)四周的氧氣濃度，使反應(yīng)速率減小，不能用勒夏特列原理說(shuō)明，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，為放熱反應(yīng)，選擇較高溫度，是為了速率優(yōu)勢(shì)，不能用勒夏特列原理說(shuō)明，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，顏色變深是由體積變小使?jié)舛葔埓笠鸬?，不能用勒夏特利原理說(shuō)明，故D錯(cuò)誤。8.D【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由圖可知，隨著Y值的增加，的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則Y表示溫度；隨著X值的增加，體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則X表示壓強(qiáng)；綜合分析可知，高壓低溫有利于平衡正向移動(dòng)，因此A、B、C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，設(shè)的轉(zhuǎn)化率為x，由題意建立如下三段式：起變平由平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為，可得，即，故答案為：D。9.C【解析】A.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以與應(yīng)放出的熱量小于，A錯(cuò)誤；B.若X表示的起始濃度，隨著的起始濃度的增大，促使平衡向右移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)呈上升的趨勢(shì)，所以Y不行能表示的轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C：由Ⅰ可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若X表示溫度，隨著溫度的上升，平衡向左移動(dòng)，生成物的濃度下降，則Y表示的可能是的物質(zhì)的量濃度，C正確；D.體系中氣體的物質(zhì)的量的和質(zhì)量始終保持不變，所以混合氣體的密度始終保持不變，所以Y不行能表示混合氣體的密度，D錯(cuò)誤；答案選C。10.A【解析】A.加入催化劑，只變更反應(yīng)的活化能，不變更反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B.選擇性活化變?yōu)檫^(guò)程中，有1個(gè)鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C.依據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成了鍵，故C正確；D.該反應(yīng)只有一種生成物，原子利用率為，故D正確。11.A【解析】A.依據(jù)，任何時(shí)刻都存在，故A錯(cuò)誤；B.內(nèi)，，故B正確；C.此時(shí)，則生成的三氧化硫?yàn)?，反?yīng)的二氧化硫也是，則的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D.同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?，氧氣為，三氧化硫?yàn)?，平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，故D正確。12.D【解析】A.反應(yīng)起先至a點(diǎn)時(shí)，故A錯(cuò)誤；B.若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件變更是上升溫度，氫氣量增大，平衡逆向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)即反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.曲線Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)比實(shí)線所需時(shí)間短，反應(yīng)速率快，氫氣量少，說(shuō)明是正向移動(dòng)，則對(duì)應(yīng)的條件變更是加壓，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則，則，生成的，保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至，則，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)平衡時(shí)，依據(jù)方程式關(guān)系用極限思維，全反應(yīng)生成，最大濃度為，又由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，因此重新達(dá)到平衡，故D正確。綜上所述，答案為D。13.B【解析】A.由能量越低越穩(wěn)定可知，選項(xiàng)A正確；B.由圖可知，兩個(gè)加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升溫不利于1，丁二烯的轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.溫度上升，無(wú)論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大，選項(xiàng)C正確；D.上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。答案選B。14.A【解析】A.，A為固體，平衡時(shí)若增加A的物質(zhì)的量，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，正反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故A正確；B.生成物中氨氣、二氧化碳的體積比始終為，的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作為平衡推斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)若給體系加壓，平衡不移動(dòng)，則A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選A。15.D【解析】A.上升溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動(dòng)，因此時(shí)變更的條件是上升溫度，故A正確；B.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，因此時(shí)變更的條件是加入高效催化劑，故B正確；C.當(dāng)溫度肯定時(shí)，擴(kuò)大反應(yīng)容器，使反應(yīng)組分氣體壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都會(huì)減小，故C正確；D.由圖像可知，在到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是，故D錯(cuò)誤；答案選D。16.D【解析】時(shí)，反應(yīng)Ⅰ中生成，則消耗；反應(yīng)Ⅱ中生成，則消耗，兩反應(yīng)共消耗，從而得出的轉(zhuǎn)化率為：反應(yīng)Ⅰ中生成，則同時(shí)生成，消耗、；反應(yīng)Ⅱ中生成，同時(shí)生成，則消耗、。平衡時(shí)，、、、，可知反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)；由圖像可知時(shí)產(chǎn)物中最多。A、B、C正確；圖像為平衡曲線，前半段為平衡受溫度影響，溫度上升，產(chǎn)物增多，可知兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，溫度再接著上升，產(chǎn)物削減，可能是產(chǎn)物分解等其他的反應(yīng)發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為D。二、填空題（本大題共4道小題，共52分）17.（12分，除標(biāo)注外，每空2分）【答案】（1）（2）溫度（3）淀粉溶液（1分）秒表（1分）（4）BCD（選對(duì)兩個(gè)，給1分；選對(duì)一個(gè)或選錯(cuò)沒(méi)有分）（5）2（6）保持其他試驗(yàn)條件不變，采納不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)【解析】（1）依據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為。（2）表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時(shí)間，故該試驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）為測(cè)定顯色時(shí)間，須要秒表；產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還須要的試劑是淀粉溶液，試驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色。（4）設(shè)計(jì)試驗(yàn)必需保證其他條件不變，只變更一個(gè)條件，才能得到精確的結(jié)論，還必需限制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的依次。（5）分析試驗(yàn)數(shù)據(jù)，溫度每上升，顯色時(shí)間縮短到原來(lái)的一半，故可得出的結(jié)論是：每上升，反應(yīng)速率增大約2倍（6）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率影響的探究試驗(yàn)，需保持其他試驗(yàn)條件不變，采納不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)。18.（14分，除標(biāo)注外，每空2分）【答案】（1）不能（1分）（2）偏低（3）增加不變（4）不能（5）（3分）（6）abd（三個(gè)對(duì)，給1分；選擇一個(gè)或兩個(gè)沒(méi)有分）【解析】（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，因?yàn)榄h(huán)形金屬棒是熱的良導(dǎo)體，會(huì)造成熱量損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)偏低；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述試驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量增加；但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成水時(shí)放岀的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，因此求得的中和熱的數(shù)值不變（4）硫酸與溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了沉淀，測(cè)得的反應(yīng)熱包括了生成沉淀的反應(yīng)熱，并不是中和熱，所以不能用溶液和硫酸代替溶液和鹽酸測(cè)中和熱；（5）3次反應(yīng)前后溫度差分別為：、、，第一組舍去，平均值為，鹽酸跟氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和，，代入公式，得生成水放出熱量，所以生成的水放出熱量為，即該試驗(yàn)測(cè)得的中和熱；（6）a.裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，a正確；b.量取溶液時(shí)仰視讀數(shù)，使所量的氫氧化鈉體積偏大，但該反應(yīng)不足，放出熱量不變，導(dǎo)致溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，b正確：c.盡量一次快速將溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，不允許分多次把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，因?yàn)槎啻蔚谷霟崃繐p失越多，測(cè)得的數(shù)據(jù)越小，c正確；d.用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后干脆測(cè)定溶液的溫度，溶液的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小d正確。答案為：abcd。19.（12分，每空2分）【答案】（1）①<②2cd（選對(duì)一個(gè)給1分，選錯(cuò)沒(méi)有分）③（2）①ab（選對(duì)一個(gè)給1分，選錯(cuò)沒(méi)有分）②C（3）若顆粒增多，更多轉(zhuǎn)化為存在溶液中不利于降低溶液中含氮量【解析】（1）①據(jù)圖1所示，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，則；②A.由圖象可知，溫度肯定時(shí)，增大濃度轉(zhuǎn)化率增大，即起始投料比m越大時(shí)，轉(zhuǎn)化率越大，所以投料比：，故A錯(cuò)誤；B.催化劑只變更反應(yīng)速率，不變更平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)計(jì)量關(guān)系可知，反應(yīng)中、的變更量相同，平衡轉(zhuǎn)化率，所以平衡轉(zhuǎn)化率與起始量成反比，即投料比時(shí)轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化率的2倍，故C正確；D.反應(yīng)正向移動(dòng)時(shí)濃度增大，濃度減小，即平衡移動(dòng)過(guò)程中二者濃度比值會(huì)發(fā)生變更，所以當(dāng)二者比值不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故答案為：CD。③若在的密閉容器中充入和，在肯定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，列三段式有：起始轉(zhuǎn)化平衡達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則，則；（2）①a.增加的濃度平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，故a正確；b.縮小容器的體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，故b正確：c.