黑龍江省齊市八中2024-2025學年高一化學下學期期中試題

PAGE6PAGE5黑龍江省齊市八中2024-2025學年高一化學下學期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：140：16S：32Fe：56Cu：64Zn：65第Ⅰ卷（滿分48分）選擇題（共16小題每小題只有1個選項符合題意每小題3分共48分）1.下列有關(guān)化學反應的說法中，不正確的是A．化學反應不確定伴隨能量改變B．化學反應中能量改變主要是由化學鍵改變引起的C．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量D．吸熱反應中反應物的總能量小于生成物的總能量2.化學與科技、社會、生產(chǎn)有親密聯(lián)系，下列說法不正確的是A．削減燃煤的運用可削減二氧化硫的排放，削減酸雨的危害B．銨鹽具有受熱易分解的性質(zhì)，在儲存銨態(tài)氮肥時，應密封包裝并放在陰涼通風處C．燃料電池是在點燃條件下，將化學能先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒3.下列化學用語正確的是A．M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為B．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=NC．次氯酸的電子式：D．氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖：4.下列過程不屬于氮的固定的是A．雷雨天有NO生成B．工業(yè)上用氫氣與氮氣合成氨C．植物的根從土壤中汲取銨根離子和硝酸鹽D．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽5.下列說法不正確的是A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．HCl、HBr和HI的穩(wěn)定性依次減弱C．氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞D．100℃時水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間作用力被破壞6.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是A．CO2 B．Na2O2 C．NaOH D．CH47.半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是A．水玻璃可做防火材料 B．光導纖維的主要成分是高純硅C．可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D．二氧化硅不和任何酸反應8.下列裝置進行相應的試驗，能達到試驗目的的是ABCD汲取少量NO2蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體驗證酸性：H2CO3>H2SiO3制備少量純凈的SO29.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁片與稀H2SO4的反應 B．NaOH溶液與稀H2SO4的反應C．灼熱的炭與CO2的反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應10.A、B、C都是金屬，把A放入C鹽溶液中，A的表面附著一層C，A與B組成原電池時，A為電池的正極，則A、B、C三種金屬的活動性依次是（）A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A11.已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量改變?nèi)鐖D所示，推斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB(g)汲取bkJ熱量B．1molA2(g)和1molB2(g)反應生成2molAB(g)汲取的熱量為(a-b)kJC．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA－A和1molB－B鍵，放出akJ能量12.下列試驗用來證明氣體SO2的存在，其中正確的是①能使品紅溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色③通入H2S飽和溶液中有淺黃色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀能溶于鹽酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀難溶于稀硝酸③⑤能證明 B．①②④能證明 C．都不能證明 D．只有⑤能證明13.銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應式為:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag下列說法不正確的是A．鋅作負極B．正極發(fā)生還原反應C．電池工作時，電流從Ag2O經(jīng)導線流向ZnD．負極的電極方程式為：Zn-2e-＝Zn2+14.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種?，F(xiàn)將此無色透亮的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，下列關(guān)于原混合氣體成分的推斷正確的是A．確定有SO2和NO2 B．確定只有NOC．可能有Cl2和O2 D．確定沒有Cl2、O2和NO215.如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是A．電子流淌方向為：X→外電路→Y→溶液→XB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生D．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應16.銅與確定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和、、的混合氣體，這些氣體與(標準狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為A． B． C． D．第II卷（非選擇題）17.（12分）如圖，依據(jù)圖示回答：(1)A的電子式為_______；C的分子式為_______。(2)將E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，顯_______色。(3)寫出D→B離子方程式_______________________________________。(4)寫出A→B的化學方程式為_______________________________________。(5)試驗室長期保存濃硝酸，需運用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其緣由為__________________(用化學方程式表示)。18.（14分）足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成。現(xiàn)有甲乙兩探討小組分別試驗探究：

甲探討小組按下圖試驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的濃硫酸，經(jīng)過一段時間反應，Zn完全溶解

（1）填寫儀器名稱：a_______________。（2）寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。（3）裝置D中加入的試劑是__________。

（4）U型管G的作用為______________。（5）有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。（6）證明反應生成SO2和H2的試驗現(xiàn)象是_________________。

（7）若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1mol·L

-1，則稀釋液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________mol·L

-119.（12分）工業(yè)合成氨的反應N2+3H2===2NH3的能量改變?nèi)鐖D所示,請回答有關(guān)問題:(1)合成1molNH3(l)________(填“汲取”或“放出”)________kJ的熱量。

(2)已知:拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別須要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ;1molN2(g)完全反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量改變?yōu)開_______kJ。

(3)推想反應2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反應2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“汲取”或“放出”)的熱量________(填“多”或“少”)。20．（14分）如圖所示。請回答：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_____極，此電池所發(fā)生的反應化學方程式為_________，反應進行一段時間后溶液C中c(H+)將______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向________極(填“A”或“B”)(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B電極上發(fā)生的電極反應式為_______；A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質(zhì)量相同，當AB兩電極質(zhì)量差為12g時，理論上反應過程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為。

2024—2025學年度下學期期中考試高一化學答案1-5ACACA6-10BAACC11-15BDDDC16A(1)略NO2無3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O18.分液漏斗