2021年山東省高考化學(xué)試卷（附答案詳解）

2021年山東省高考化學(xué)試卷

1.有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是（）

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

2,下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是（）

A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙煥用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是（）

①②③④⑤

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

4.X、丫為第三周期元素、丫最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化

合物能以[XY41+[XY6「的形式存在。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：X>Y

B.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中丫氧化性最強

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

5.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是（）

A.向NaHS（）3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO1具有氧化性

B.向酸性KM11O4溶液中加入Fe3C>4粉末，紫色褪去，證明Fe3（）4中含F(xiàn)e（口）

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HN&反應(yīng)生成NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚酥試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水

解反應(yīng)

6.X、丫均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成

電體積為VJ；O.lmolY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成山體積為V2L。下列說法錯

誤的是（）

A.X、丫生成Hz的物質(zhì)的量之比一定為學(xué)

v2

B.X、丫消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為竽

v2

C.產(chǎn)物中X、丫化合價之比一定為學(xué)

v2

D.由段一定能確定產(chǎn)物中X、丫的化合價

7.某同學(xué)進行蔗糖水解實驗，并檢驗產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入

lmL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液

的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管H,蓋緊瓶塞；向試管II中加

入5滴2%cusc>4溶液。將試管n中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I并觀察

現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？()

A.1B.2C.3D.4

8.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSC>3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是

()

SO,—?吸收一?結(jié)晶一?濕料一?氣流干燥一?NaHSOs

十丁

中和I——母液

(pH=8)一故

t

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成

B.結(jié)晶后母液中含有NaHCC)3

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高

D.中和后溶液中含Na2sO3和NaHC03

9.關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2

D.CH30H和(CH3)2NNH2中c、O、N雜化方式均相同

10.以KOH溶液為離子導(dǎo)體,分別組成CH3OH—O2、N2H4-。2、(C^^NNH2-02清

潔燃料電池，下列說法正確的是()

A.放電過程中，K+均向負極移動

B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2-。2燃料電池的理論放電量最大

第2頁，共30頁

D.消耗ImolOz時，理論上N2H4-。2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標準狀況下為

11.2L

11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的

容器）（）

實驗?zāi)康牟Ａx器試劑

100mL容量

瓶、膠頭滴管、蒸儲水、NaCl

A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液

燒杯、量筒、固體

玻璃棒

燒杯、酒精燈、蒸儲水、飽和

B制備Fe（OH）3膠體

膠頭滴管FeCb溶液

待測NaOH溶

燒杯、錐形瓶、

液、已知濃度的

C測定NaOH溶液濃度膠頭滴管、酸

鹽酸、甲基橙試

式滴定管

劑

冰醋酸、無水乙

試官、里同、

D制備乙酸乙酯醇、飽和

導(dǎo)管、酒精燈

Na2c。3溶液

A.AB.BC.CD.D

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。有機物M（2-甲基

-2-丁醇）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是（-

A.N分子可能存在順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個手性碳原子/NaOH/H,O

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

13.實驗室中利用固體KMnC）4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是（）

0.1molKNInO4足量濃鹽酸

加熱一?固體一?加熱f氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性MnCh溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實驗中KM11O4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

14.18。標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為:

is0-

1町

+oir

等H3C—c—OCH3#

H3c—C—OCHS

OH

咐

18O

+CH3O-能量變化如圖所示。已知H；C——C——OCH,

H}C—C—OH

OH

,SOH

H，C——C——OCH、為快速平衡，下列說法正確的是（）

‘I'

,

能過渡態(tài)1

廠、過渡態(tài)2

HC-C-OCHJo

3II

?OH-HjC-C-OH

?CH#

反應(yīng)進程

A.反應(yīng)n、in為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在180H-

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH^OH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焰變

第4頁，共30頁

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)C0CT,用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽

2K1+K2K3

(H3RQ2)在水溶液中存在如下平衡：H3R+H2RHRR-0向一定濃度的H3RCI2

+

溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R>HR和R-的分布系數(shù)6(x)隨pH變

化如圖所示。已知6(x)=c(H3R2+)+c(H霜+c(HR)+c(R-)，下列表述正確的是()

A.聯(lián)＞聯(lián)

K1K2

+++

B.M點,C(cr)+c(OH-)+c(R-)=2C(H2R)+c(Na)+c(H)

C.O點，pH=Tg(lgK3

D.P點，c(Na+)>c(Cr)>c(OH-)>c(H+)

16,非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有種。

(2)0、F、C1電負性由大到小的順序為；OF2分子的空間構(gòu)型為；0F2

的熔、沸點(填“高于”或“低于”)C12O,原因是。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeFz室溫下易升華。XeF2中心原子

的價層電子對數(shù)為，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是(

填標號)。

A.sp

B.sp2

C.sp3

D.sp3d

(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有

個XeFz分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的

位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為已知Xe—F鍵長為

rpm,則B點原子的分數(shù)坐標為；晶胞中A、B間距離d=pm。

cpm

B

apm

apm

17.工業(yè)上以銘鐵礦（FeCMO*含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備紅磯鈉

322的2。7,2比0）的工藝流程如圖lo回答下列問題：

濾清濾酒副產(chǎn)品Na2Cr2O7-2H2O

圖1

（1）焙燒的目的是將FeC^CU轉(zhuǎn)化為NazC^CU并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，

焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是。

（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖2所示。當溶液中

可溶組分濃度c<1.0x10-5mol?IT】時，可認為已除盡。

0

1

.

2

■

■3

4

『

s

T

中和時pH的理論范圍為；酸化的目的是；Fe元素在（填操

作單元的名稱）過程中除去。

（3）蒸發(fā)結(jié)晶時，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致；冷卻結(jié)晶所得母液中，除NazCrzO7外，

可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還有o

（4）利用膜電解技術(shù)（裝置如圖3所示），以Na2Cr2（）4為主要原料制備NazSO7的總

、通電

反應(yīng)方程式為：4Na2Cr2O4+4H2O—2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2T+O2T°貝九

第6頁，共30頁

阿酊2。7在(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時通過膜的離子主要為

18.六氯化鴇(WCk)可用作有機合成催化劑，熔點為283久，沸點為340久，易溶于CS?,

極易水解。實驗室中，先將三氧化鴇(WC)3)還原為金屬鴇(W)再制備WC16,裝置如

圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性并加入W03。先通*，其目的是；一段時間后，加熱管

式爐，改通比，對B處逸出的出進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為，證明W03

已被完全還原的現(xiàn)象是o

(2)WC)3完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通出；②以干燥的接收裝置替

換E；③在B處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通CL⑥……。堿

石灰的作用是;操作④是，目的是。

(3)利用碘量法測定WC*產(chǎn)品純度，實驗如下：

①稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mig；開蓋并計時1

分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g,則

樣品質(zhì)量為_____g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②滴定：先將WC%轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WC>4,通過10］離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO^-+

Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3；交換結(jié)束后，向所得含10］的溶液中加入適量酸化的

KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IOJ+5I-+6H+=312+3電0；反應(yīng)完全后，用Na2s2O3標

準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O/=2I-+S4O『。滴定達終點時消耗cmol』T

的Na2s2O3溶液VmL,則樣品中WC^C摩爾質(zhì)量為Mg-mori)的質(zhì)量分數(shù)為

稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2s2。3溶液的

體積將(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WC*質(zhì)量分數(shù)的測定值

將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖:

n0△o

nR—C—OR'-3出R-C—NHR0

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。

①含有酚羥基

②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

(2)檢驗B中是否含有A的試劑為；B-C的反應(yīng)類型為o

(3)C一D的化學(xué)方程式為；E中含氧官能團共種。

20.2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲

醇與烯燃的液相反應(yīng)制得，體系中同時存在如圖反應(yīng):

反應(yīng)I：A+CHSOHK1

/O△Hi

ATAME

第8頁，共30頁

7

5-

反應(yīng)口：1

+CH30H/O△H2

BTAME

反應(yīng)巫：

回答下列問題:

(1)反應(yīng)I、E、HI以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx與溫度T變化關(guān)系如圖1所

示。據(jù)圖判斷，A和B中相對穩(wěn)定的是______(用系統(tǒng)命名法命名)；魯?shù)臄?shù)值范

△口2

圍是(填標號)。

0.04

曲線丫

0.00280.00290.00300.00310.00-1------rI「，=■_I-

0100200300400500600

t/s

ffll圖2

A.<-1

B.-1-0

C.0—1

D.>1

(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入l.OmolTAME,控制溫度

為353K,測得TAME的平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)HI的平衡常數(shù)K*3=9.0,則平

衡體系中B的物質(zhì)的量為______mol,反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kxi=。同溫同壓

下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫吠喃稀釋，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將(填

“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，A與CH30H物質(zhì)的量濃度之比

c(A)：C(CH3OH)=o

(3)為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫吹喃的另一容器中加入一定量A、B

和CH3OH?？刂茰囟葹?53K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖2所

示。代表B的變化曲線為(填“X”或"Y")；t=100s時，反應(yīng)HI的正反

應(yīng)速率v正逆反應(yīng)速率v逆(填“>”“<”或"=)。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A.風(fēng)能發(fā)電，減少碳排放，有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和"，故A正確；

B.糧食釀酒，有二氧化碳排放，不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和"，故B錯誤；

C.燃煤脫硫，可以減少二氧化硫排放，但仍然有二氧化碳排放，不利于實現(xiàn)“碳達峰、

碳中和"，故C錯誤；

D.石油裂化，二氧化碳排放不變，不利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和"，故D錯誤；

故選：Ao

碳達峰是指二氧化碳的排放不再增長，碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵

消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，據(jù)此分析回答問題。

本題以“碳達峰、碳中和”為背景，考查對于“碳達峰、碳中和”概念的理解，考查較

為新穎，題目難度適中。

2.【答案】C

【解析】解：A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動，故可以作為

潤滑劑，故A正確；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用于食品干燥，故B正確；

C.聚乙煥的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，可以導(dǎo)電，故C錯誤；

D.乙二醇可以與水互溶,改變了冷卻水的蒸汽壓,冰點顯著降低，可以用于汽車防凍液，

故D正確；

故選：C?

A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；

C.聚乙煥的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替；

D.乙二醇可以與水互溶，改變了冷卻水的蒸汽壓,冰點顯著降低，可以用于汽車防凍液。

本題考查物質(zhì)分類及性質(zhì)，掌握物質(zhì)基本性質(zhì)為解題關(guān)鍵，考查較為綜合，整體難度適

中。

3.【答案】A

第10頁，共30頁

【解析】解：A錐形瓶可以加熱，容量瓶不能加熱，故A選；

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,

均有刻度線，較為精密，都不能作反應(yīng)容器，故B不選；

C.蒸儲燒瓶用于蒸儲操作、分液漏斗用于分液操作，兩者均可用于物質(zhì)分離，故C不選；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查

是否漏水，故D不選；

故選：Ao

分析圖片可知①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸儲燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形

分液漏斗，據(jù)此分析回答問題。

本題考查基本化學(xué)儀器的使用，考查較為綜合，掌握儀器的使用原理為解題關(guān)鍵，整體

難度較低。

4.【答案】D

【解析】解：由上述分析可知X為P、丫為C1,

A.P與C1在同一周期，則P半徑大，即X>Y,故A正確；

B.兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是P%和HC1,半徑是P3->C「，所以P&的失電子能力

強，還原性強，即X>Y,故B正確；

C.同周期元素從左往右金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，

非金屬單質(zhì)的氧化性增強，所以Cl2的氧化性最強，故C正確；

D.同一周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰

元素的第一電離能，則第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、

Cl,所以有5種，故D錯誤；

故選：D。

丫位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則丫是a元素；x為第三周期

元素，由X、丫形成的陰離子和陽離子知，X與丫容易形成共價鍵，X的最高正價5價，

可知X是P元素，以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的化合價、化合物結(jié)構(gòu)來推斷

元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度

不大。

5.【答案】C

【解析】解：A淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHS（）3中的+4價降低到0價，

發(fā)生還原反應(yīng)，HSOJ本現(xiàn)氧化性，故A錯誤；

B.酸性高鋸酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性的亞鐵離子物質(zhì)反應(yīng)，紫色褪去，所以可

以證明Fe3（）4中有還原性物質(zhì)，即Fe（U）,故B錯誤；

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生

成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2,NO暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明

反應(yīng)產(chǎn)物，故C正確；

D.先變紅說明溶液顯堿性，說明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，水解方程式為：NaClO+

H2O^NaOH+HClO,水解產(chǎn)生了HC1O而漂白有色物質(zhì)而褪色，故D錯誤；

故選：C?

AS是淡黃色固體，在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSC）3中的+4價降低到0價；

B.酸性高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)會紫色褪去；

C.濃硝酸體現(xiàn)氧化性,N元素化合價降低；NO暴露于空氣中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體；

D.堿性溶液中滴加酚醐變紅，HC1O具有強氧化性，可漂白有色物質(zhì)。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握實驗現(xiàn)

象、結(jié)果、實驗結(jié)論，掌握基礎(chǔ)知識是做題的關(guān)鍵，題目難度中等。

6.【答案】D

【解析】解：A.同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，X、丫生成H2的

物質(zhì)的量之比為?，故A正確；

B.結(jié)合分析可知,與鹽酸反應(yīng)時，氫氣與鹽酸的物質(zhì)的量之比為2：1,氫氣與硫酸的物

質(zhì)的量之比為1：1,故X、丫消耗酸的物質(zhì)的量之比為爭，故B正確；

C.結(jié)合方程式可知，化合價為+1時，均生成0.05mol氫氣，化合價為+2時，均生成O.lmol

氫氣，故氫氣的物質(zhì)的量之比即金屬的化合價之比，結(jié)合A分析可知，產(chǎn)物中X、丫化

合價之比一定為白，故C正確；

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3

三種情況，因此存在Vi可能等于1.12L（+1價）、2.24L（+2價）、3.36L（+3價），V2可能等

于1.12L（+1價）、2.24L（+2價）、3.36L（+3價），當白相等時，只能確定兩者化合價相等，

v2

第12頁，共30頁

并無法確定具體化合價為多少，故D錯誤；

故選：D。

當X為+1價時，發(fā)生反應(yīng)2X+2HC1=2XCI+H2T,當丫為+1價時，發(fā)生反應(yīng)2Y+

H2s。4=丫2s。4+H2T;

當X為+2價時，發(fā)生反應(yīng)X+2HC1=XC12+小T,當丫為+2價時，發(fā)生反應(yīng)Y+H2sO4=

YSO4+H2T；

當X為+3價時，發(fā)生反應(yīng)2X+6HC1=2XC13+3%T,當丫為+3價時，發(fā)生反應(yīng)2Y+

3H2s。4=Y2(SO4)3+3H2T；

結(jié)合方程式分析回答問題。

本題考查元素周期律相關(guān)內(nèi)容，涉及金屬的置換反應(yīng)，明確化合價與氫氣的生成關(guān)系為

解題關(guān)鍵，考查較為綜合，需要學(xué)生有一定的分析及計算能力，整體難度適中。

7.【答案】B

【解析】解:NaOH溶液具有強堿性,NaOH與玻璃塞中SiO2反應(yīng)生成具有黏性的NazSiOs，

會導(dǎo)致瓶蓋無法打開，所以NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶塞，為第1處錯誤；蔗糖

在稀硫酸的催化作用下水解生成葡萄糖，利用新制氫氧化銅溶液檢驗蔗糖水解生成的葡

萄糖中的醛基時，必須加入適量的堿液中和稀硫酸，所以溶液需保持弱堿性，否則稀硫

酸會與氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致檢驗葡萄糖的實驗失敗，題干實驗過程中蔗糖水解后溶液未

冷卻并堿化，為第2處錯誤，共2處錯誤，

故選：B?

NaOH溶液與玻璃塞中Si。2反應(yīng)生成具有黏性的Na2Si()3；蔗糖在稀硫酸的催化作用下

水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖中的醛基時，加入適量的堿液中和稀硫酸，否則稀硫酸會

與氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致檢驗葡萄糖的實驗失敗。

本題考查了蔗糖水解后產(chǎn)物的檢驗，明確常見有機物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試

題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中發(fā)生反應(yīng)SO?+NaHCO3=C02+NaHSO3,

有二氧化碳產(chǎn)生，故A正確；

B.結(jié)晶過程，二氧化硫足量，由于亞硫酸酸性強于碳酸，所以不會產(chǎn)生NaHC()3,故B

錯誤；

C.NaHS()3性質(zhì)與NaHCC)3類似，NaHS()3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度

不宜過IWJ,故C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sO3和NaHC()3，故D正確；

故選：B。

分析流程可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSOs，則母液為飽和

NaHSC>3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及

的反應(yīng)為：H2so3+2Na2c。3=Na2so3+2NaHCC)3，NaHS03+Na2CO3=Na2SO3+

NaHC03,所以調(diào)節(jié)pH為8進行中和后得到Na2sO3和NaHCC>3,通入二氧化硫氣體進行

混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2S03+S02+H20=2NaHSO3,S02+

NaHC03=C02+NaHS03,結(jié)晶析出大量NaHSC)3晶體，分離得到的濕料，進行氣流干

燥，最終得到純凈的NaHSOs產(chǎn)品，據(jù)此分析回答問題。

本題以以SO?和純堿為原料制備無水NaHSOs為背景，考查了學(xué)生有關(guān)物質(zhì)分離提純，復(fù)

分解反應(yīng)等內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，考查較廣，整體難度適中。

9.【答案】B

【解析】解：A.甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，

是由極性鍵組成的極性分子，故A正確；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，故B錯誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲朋((CH3)2NNH2)

只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團比較大，影響了分子的排列，沸點比

N2H4的低，故C正確；

D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，-0H結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為

H

、2大“，兩者分子中C、0、N雜化方式均為sp3,故D正確；

Nn

I

故選：B。

A.甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多；

D.C、0、N雜化方式均為sp3雜化。

本題考查分子構(gòu)型及雜化，為高頻考點，把握雜化類型及分子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

第14頁，共30頁

分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。

10.【答案】C

【解析】解：A.放電過程中，K+為陽離子，向正極移動，故A錯誤；

B.N2H4-。2清潔燃料電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O,不消耗KOH,故B錯

誤；

C.設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為xg,則三種物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量分別為翥mol噎

則三種電池放電量分別是：展X6mol、囁X4mol、16,通過比較可知(C^^NNH?

理論放電量最大，故C正確；

D.結(jié)合方程式N2H4+02=N2+2H2?？芍纳傻牡獨獾奈镔|(zhì)的量為Imol,

在標準狀況下為22.4L,故D錯誤；

故選：Co

分析題意可知，堿性環(huán)境下，甲醇燃料電池總反應(yīng)為：2cH3OH+3。2+4KOH=

2K2co3+6H2O;N2H4-。2清潔燃料電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O；

(CH3)2NNH2-。2清潔燃料電池總反應(yīng)為：(CH3)2NNH2+402+4K0H=2K2CO3+

%+6比0,據(jù)此分析回答問題。

本題考查有關(guān)原電池相關(guān)知識，考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)，化學(xué)計算等內(nèi)容，考查較為綜

合，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

n.【答案】AB

【解析】解：A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，所需的玻璃儀器有100mL

容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，需要的試劑為蒸儲水、NaCl固體，故A正

確；

B.制備Fe(0H)3膠體的方法為往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴

飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故需要的玻

璃儀器為燒杯、酒精燈、膠頭滴管，需要的試劑為蒸儲水、飽和FeCb溶液，故B正確；

C.測定NaOH溶液濃度應(yīng)進行酸堿中和滴定，所需試劑為待測NaOH溶液、已知濃度的

鹽酸、甲基橙試劑，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，

除此之外還需要燒杯、錐形瓶、滴加指示劑需要膠頭滴管，故缺少的玻璃儀器為堿式滴

定管，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，還需要乙酸和乙醇作為反應(yīng)物，飽

和Na2c。3溶液用于分離乙酸乙酯，所需的玻璃儀器為試管、導(dǎo)管、酒精燈，缺少試劑

濃硫酸，故D錯誤；

故選：ABo

A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，所需的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠

頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，需要的試劑為蒸儲水、NaCl固體；

B.制備Fe(OH)3膠體的方法為往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴

飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故需要的玻

璃儀器為燒杯、酒精燈、膠頭滴管，需要的試劑為蒸儲水、飽和FeCh溶液；

C.測定NaOH溶液濃度應(yīng)進行酸堿中和滴定，所需試劑為待測NaOH溶液、已知濃度的

鹽酸、甲基橙試劑，取待測液時需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液,

除此之外還需要燒杯、錐形瓶、滴加指示劑需要膠頭滴管；

D.制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，還需要乙酸和乙醇作為反應(yīng)物，飽

和Na2c。3溶液用于分離乙酸乙酯，所需的玻璃儀器為試管、導(dǎo)管、酒精燈。

本題考查基本化學(xué)實驗操作，涉及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，酸堿中和滴定，膠體

制備和乙酸乙酯制取等內(nèi)容，考查范圍較廣，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

12.【答案】AC

C2H5

或

【解析】解：通過以上分析知，N為

a

HjC——CH=C—CH3

,L的結(jié)構(gòu)簡式為C,H$-----CCH3；

CH,

A.連接碳碳雙鍵的碳原子連接兩個相同的原子或原子團時，該分子沒有順反異構(gòu)，則

——

都不存在順反異構(gòu)，故A錯誤;

CH3

B.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手

性碳原子(用*標記)為

第16頁，共30頁

Cl

Cl,任一同

分異構(gòu)體中最多含有1個手性碳原子，故B正確；

C.當與羥基相連的碳原子上只有1個氫原子時，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮，滿足條件

0H

的結(jié)構(gòu)有：?H、共3種，故C錯誤;

D.連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，的同分異構(gòu)體

結(jié)構(gòu)及手性碳原子（用*標記）為八八"^、、"飛八

八LT、與、"V、人J含有2

種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為/、/Cl,故D正確；

故選：AC。

OH

I

M（C2H<—C—CHs）在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成N為

8H3

C2H5—C=CH、H3c——CH=C—CH3

一或|,N與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成L,

CHjCHj

Cl

I

L能發(fā)生水解反應(yīng)生成M,則L的結(jié)構(gòu)簡式為C】H<——C—CHj；

8H3

A.連接碳碳雙鍵的碳原子連接兩個相同的原子或原子團時，該分子沒有順反異構(gòu)；

Cl

B.L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子（用*標記）為八、、

Cl

C.當與羥基相連的碳原子上只有1個氫原子時，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮;

C1

D.L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子（用*標記）為、

本題考查同分異構(gòu)體、順反異構(gòu)判斷等知識點，側(cè)重考查基本概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等

知識點，明確被催化氧化生成酮的醇的結(jié)構(gòu)特點、手性碳原子及順反異構(gòu)概念是解本題

關(guān)鍵，題目難度不大。

13.【答案】BD

【解析】解：A.加熱KM11O4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由-2升高至。價，被氧化，加

熱K2Mnt）4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，C1元素化合價由-1升高至0價被氧化，則02和外

均為氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.KM11O4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分。元素化合價升高被

氧化，反應(yīng)中KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤;

C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為

+6濃鹽酸、加熱

<K2XfnO4

+7加熱

KXfnO4X

+4濃鹽酸、加熱

(MnCh-

Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確;

D.每生成ImolO2轉(zhuǎn)移4moi電子,每生成ImolCl2轉(zhuǎn)移2moi電子,若KM11O4轉(zhuǎn)化為MnCl2

過程中得到的電子全部是er生成Cl?所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由

2KM11O4?5c%可知，n（氣體）W0.25mo1,但該氣體中一定含有。2，因此最終所得氣體

的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D錯誤；

故選：BD。

第18頁，共30頁

KMnC>4固體受熱分解生成K2M11O4、MnO2>02,K2MnO4>MnO2均具有氧化性，在加

熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Q-被氧化為Cl?，K2MnO4,MnO2

被還原為MnCL因此氣體單質(zhì)G為。2，氣體單質(zhì)H為CL據(jù)此分析解題。

本題以KMn()4發(fā)生的系列反應(yīng)，考查物質(zhì)的制備設(shè)計評價，涉及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)

用，明確發(fā)生的反應(yīng)原理及元素化合價變化為解題關(guān)鍵，基礎(chǔ)考查，難度中等。

14.【答案】B

【解析】解：A.反應(yīng)的活化能越高反應(yīng)速率越慢，由圖示可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化

能較高，反應(yīng)n、in的活化能較低，則反應(yīng)I、IV為決速步，故A錯誤；

180~18OH

B.反應(yīng)I為加成反應(yīng),而臟」—。也與臟」—OCH-為快速平衡，

I,I,

OHO

1SO-\1&OH、

、It…k\

反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為H3cC——0cH$或H3c---C——OCHj，后者能生

OH0~

成18OH1因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在180H：故B正確；

OCH-因此

1.7

反應(yīng)結(jié)束后溶液中不會存在CH肥OH,故C錯誤;

D.該總反應(yīng)對應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此

18。1?0

和CH3O-的總能量與||和OH-的總能量之差

H}C——C—OHH3c—C—OCH5

等于圖示總反應(yīng)的熔變，故D錯誤;

故選：Bo

A.一般情況下，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)為決速反應(yīng)；

,8O~\1'OH、

、\…卜］

B.反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為H3cC，>CH3或H3c----COCHj，后者能

力1

生成180H-；

.\1I80H:

C.反應(yīng)III的成鍵和斷鍵方式為H、C——C—「6cH'或H，C-----C一二OCH、；

l：IV

0H0

18。180

D.||和CH3O-的總能量與||和0H-的總能量之

H}C-C—OHH3c—C—0CHs

差等于圖示總反應(yīng)的焰變。

本題考查反應(yīng)熱與焰變，為2021年山東省高考化學(xué)試題，把握圖示反應(yīng)原理為解答關(guān)

鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目

難度不大。

15.【答案】CD

?

【解析】解：A.根據(jù)Ki=母=喘詈，K3=c(R-)c(H+),結(jié)合圖象代

c(HR)

入數(shù)臉=蕓,行靄=10T7,因噴4,故A錯誤;

2+++

B.M點存在電荷守恒:c(R-)+c(OH-)+c(Cl-)=2C(H3R)+c(H)+c(Na),此時

2++2++

C(H3R)=C(H2R),因此C(R-)+c(OH-)+c(Cr)=3C(H3R)+c(H)+c(Na+),

故B錯誤;

C(HR+)C(H2R+)C(HR)C(H+)C(H+)_c2(H+)

C.根據(jù)圖象O