第二章《化學反應(yīng)速率與化學平衡》單元復(fù)習題 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章《化學反應(yīng)速率與化學平衡》單元復(fù)習題一、單選題1．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。起始時只充入CH4與H2O(g)，設(shè)=Z，保持反應(yīng)壓強不變，平衡時CH4的體積分數(shù)ω(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)>3>bB．保持溫度不變，平衡體系加壓后ω(CH4)減小C．溫度為T1、Z=3時，Y點所對應(yīng)的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行D．X點時，H2的體積分數(shù)為30%2．反應(yīng)

，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的B．C．A、B、C兩點化學平衡常數(shù)：D．A、C兩點的反應(yīng)速率3．向體積均為的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)

，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．反應(yīng)速率C．氣體總物質(zhì)的量 D．a(chǎn)點平衡常數(shù)：4．一定條件下，將與以體積比置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變C．和NO的體積比保持不變 D．每消耗1mol的同時生成1mol5．鈰鋯基稀土催化劑()可用于催化處理汽車尾氣中的和，消除污染。反應(yīng)為

。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)的B．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)C．其他條件不變，提高反應(yīng)溫度，能提高尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率D．其他條件相同，選用新型高效催化劑，可提高尾氣的轉(zhuǎn)化效率6．工業(yè)上利用對煙道氣進行脫硝(除氮氧化物)的SCR技術(shù)具有效率高、性能可靠的優(yōu)勢。SCR技術(shù)的原理為和NO在催化劑表面轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)進程中的相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．總反應(yīng)為B．是脫硝反應(yīng)的催化劑C．升高溫度，脫硝反應(yīng)反應(yīng)速率減小D．決定反應(yīng)速率的步驟是“的轉(zhuǎn)化”7．合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：，下列說法能充分說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是A．、、的物質(zhì)的量之比為1：3：2B．消耗1mol的同時生成2molC．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．、、的濃度不再改變8．下列關(guān)于圖像的描述錯誤的是A．由圖1可知為強酸，為弱酸B．由圖2可知：，且C．由圖3可表示使用催化劑后能量的變化情況D．由圖4可知，反應(yīng)過程中的點是C點且該反應(yīng)9．下列說法正確的是A．已知：，所以該反應(yīng)任何條件都可自發(fā)進行B．已知，則比穩(wěn)定C．已知稀溶液中，則D．燃燒熱的熱化學方程式10．催化劑X和Y均能催化反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如圖所示，“·”表示反應(yīng)物或生成物吸附在催化劑表面。其他條件相同時，下列說法不正確的是A．使用催化劑X、催化劑Y的反應(yīng)都是分3步進行B．催化劑X的催化效果催化劑Y的催化效果好C．反應(yīng)達到平衡后，降低溫度，A的濃度減小D．反應(yīng)過程中A·Y所能達到的最高濃度小于A·X11．下列實驗方案設(shè)計不正確的是編號目的方案設(shè)計A探究的還原性在試管中加入少量酸性溶液，然后向試管中逐滴加入溶液，觀察溶液顏色變化B探究與的金屬性強弱兩支試管中分別放入已除去氧化膜且大小相同的鎂條和鋁條，再各加入2mL2mol/L鹽酸，比較實驗現(xiàn)象C探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L溶液，1mL0.1mol/L溶液和1mL蒸餾水，再同時加2mL0.1mol/L，振蕩，比較溶液出現(xiàn)渾濁的快慢D探究鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)后的產(chǎn)物成分取足量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體加入鹽酸，再加入，溶液未變成血紅色，說明體產(chǎn)物中不存在A．A B．B C．C D．D12．與作用分別生成、NO、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的可通過催化氧化為除去。將一定比例、和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．催化氧化除去尾氣中的應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃B．高效除去尾氣中的，需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑C．其它條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．其它條件不變，在175～300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮氣、氮氧化物的量均不斷增大13．已知反應(yīng)：ΔH>0在密閉容器中進行，開始充入等物質(zhì)的量的、反應(yīng)達到平衡。改變條件后，下列敘述正確的有①保持體積不變，移出部分水，H2的轉(zhuǎn)化率增大②保持壓強不變，充入一定量的氦氣，平衡逆向移動③縮小容器的體積，平衡正向移動，CO2的物質(zhì)的量濃度減小④保持體積不變，充入一定量的氦氣增大壓強，CO的濃度增大⑤保持體積不變，分離出一定量的H2，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率加快⑥升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大A．2個 B．3個 C．4個 D．5個14．恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，測得不同起始濃度和不同催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是實驗編號

時間c(NH3)(mol/L)20406080①催化劑表面積acm2c始(NH3)=2.402.001.601.200.80②催化劑表面積acm2c始(NH3)=1.200.800.40x③催化劑表面積2acm2c始(NH3)=2.401.600.800.400.40A．實驗①，，B．實驗②，達到平衡后NH3的分解轉(zhuǎn)化率小于①的轉(zhuǎn)化率C．在該實驗中，催化劑表面積相同時，增大氨氣濃度反應(yīng)速率不變D．上述條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=168.75(mol/L)2二、非選擇題15．合成氨工藝是人工固氮最重要的途徑。請回答：(1)合成氨時壓強越大，原料的轉(zhuǎn)化率越高，我國合成氨廠采用的壓強為10Mpa-30Mpa，沒有采用過大的壓強的原因是。(2)當溫度、壓強一定時，在原料氣(和的比例不變)中添加少量惰性氣體，利于提高平衡轉(zhuǎn)化率(填“是”或“不”)。(3)合成氨的原料氣可以通過天然氣和二氧化碳轉(zhuǎn)化制備，已知、和CO的燃燒熱(△H)分別為、、。則制備的熱化學反應(yīng)方程式為；合成氨前，原料氣必須經(jīng)過凈化處理，以防止和安全事故發(fā)生。(4)若將2.0mol和6.0mol通入體積為1L的密閉容器中，分別在和溫度下進行反應(yīng)。曲線A表示溫度下的變化，曲線B表示溫度下的變化，溫度下反應(yīng)到a點恰好達到平衡。①溫度(填“>”“<”或“=”下同)。溫度下曲線B上的點為恰好平衡時的點，則m12，n2；②溫度下，若某時刻容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則此時v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。16．在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=?196.6kJ·mol?1，(已知：催化劑是V2O5，在400～500℃時催化劑效果最好)下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。溫度/℃平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是。(2)在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃，原因是。(3)在實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，原因是。(4)在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是。(5)尾氣中SO2必須回收，原因是。17．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2.為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下：時間/s012345c(NO)/mol·L?11.00×10?34.50×10?42.50×10?41.50×10?41.00×10?41.00×10?4c(CO)/mol·L?13.60×10?33.05×10?32.85×10?32.75×10?32.70×10?32.70×10?3請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。(2)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為。(3)若上述反應(yīng)在密閉恒容容器中進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為___________(填字母)。A．c(N2)不隨時間改變 B．氣體的密度不隨時間改變C．壓強不隨時間改變 D．單位時間內(nèi)消耗2molNO的同時生成1molN218．在機動車發(fā)動機中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫會使空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物，某些硝酸鹽分解，也會產(chǎn)生氮氧化物，已知如下反應(yīng)：Ⅰ.2AgNO3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)△H1＞0Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)△H2＜0(1)T1溫度時，在0.5L的恒容密閉容器中投入0.04molAgNO3(s)并完全分解，測得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時間(t)的關(guān)系如圖1所示：

①下列情況能說明體系達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變b.O2的濃度不再改變c.NO2的體積分數(shù)不再改變

d.混合氣體的密度不再改變②若達到平衡時，混合氣體的總壓強p=0.8MPa，反應(yīng)開始到10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為MPa?min-1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-1(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)(Kp)，組分的分壓(p1)=平衡時總壓(p)×該組分的體積分數(shù)(φ)]。③實驗測得v正=v消耗(NO2)=k正?c2(NO2)，v逆=2v消耗(N2O4)=k逆?c(N2O4)，k正、k逆為速率常數(shù)且只受溫度影響。則化學平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學關(guān)系是K=。若將容器的溫度改變?yōu)門2時，其k正=10k逆，則T1T2(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用活性炭還原法可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO，20min達到平衡，保持溫度和容器容積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應(yīng)v正v逆(填“＞”“＜”或“=”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案DCDBDADABD題號11121314答案DBAB1．D【詳解】A．水蒸氣的量越多，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，平衡時CH4的體積分數(shù)越小，所以b>3>a，A錯誤；B．此反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，溫度不變時，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小、體積分數(shù)增大，B錯誤；C．溫度為T1、Z=3時，Y點需要向X點移動，ω(CH4)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，C錯誤；D．X點Z=3，假設(shè)起始時n(H2O)=3mol，則n(CH4)=1mol，根據(jù)方程式可知，，根據(jù)題意：，x=0.5，則H2的體積分數(shù)為，D正確；故選D。2．C【分析】A、B兩點：壓強相同，溫度不同，A點溫度500℃，B點溫度300℃，圖像顯示，升高溫度，Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則；A、C兩點：溫度相同，壓強不同，C點壓強大于A點壓強，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明增大壓強，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應(yīng)是氣體體積減小的方向，則?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像可知，在壓強不變時，升高溫度，達到平衡時Y的體積分數(shù)增大，說明升高溫度化學平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則，A正確；B．根據(jù)圖像可知，在溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明增大壓強，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應(yīng)是氣體體積減小的方向，則，B正確；C．A、C點的溫度都是500℃，溫度相同，平衡常數(shù)相同，；B點的反應(yīng)溫度是300℃，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，所以B、C兩點化學平衡常數(shù)為，則A、B、C兩點化學平衡常數(shù)為，C錯誤；D．A、C兩點溫度相同，C點壓強大于A點壓強，增大壓強，化學反應(yīng)速率增大，則A、C兩點的反應(yīng)速率，D正確；故答案選C。3．D【詳解】A．甲為絕熱過程，根據(jù)圖示，甲容器內(nèi)開始時反應(yīng)速率加快，可知溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．正反應(yīng)放熱，a點溫度高于b點，升高溫度平衡逆向移動，a點反應(yīng)物濃度大于b點，所以反應(yīng)速率，故B正確；C．a(chǎn)點溫度大于c，a、c兩點體積相等、壓強相等，根據(jù)，氣體總物質(zhì)的量，故C正確；D．若甲為恒溫容器，a點壓強為p，，a=0.75，則K=，由于a點溫度升高，氣體物質(zhì)的量小于1.5mol，則a>0.75，所以K>12，故D錯誤；選D。4．B【詳解】A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，又因為容器恒容，所以容器內(nèi)壓強始終不變，所以體系壓強保持不變不能說明反應(yīng)達到了化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應(yīng)中NO2為紅棕色氣體，在恒容容器中，混合氣體顏色保持不變說明NO2的濃度已不再變化，則NO2的正逆反應(yīng)速率相等，即化學反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，SO3與NO以1:1體積比生成，所以在反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)時SO3與NO體積比都是1:1，因此SO3與NO的體積比保持不變不能說明化學反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．消耗SO3和生成NO2為同一方向的反應(yīng)，不能說明化學反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。5．D【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則，故A錯誤；B．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，提高反應(yīng)溫度，平衡逆向移動，尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率下降，故C錯誤；D．其他條件相同，選用新型高效催化劑，可以加快反應(yīng)速率，減小到達平衡的時間，可提高尾氣的轉(zhuǎn)化效率，故D正確；故選D。6．A【詳解】A．由SCR技術(shù)的原理為和NO在催化劑表面轉(zhuǎn)化為和，可知總反應(yīng)的化學方程式為，由題圖可知，起始相對能量高于終態(tài)，所以，A正確；B．由題圖可知，是脫硝反應(yīng)的活性中間體，B錯誤；C．升高溫度，脫硝反應(yīng)反應(yīng)速率增大，C錯誤；D．由全過程中只有H的移除過程能量升高，這一過程需要吸收能量越過能壘，其速率最慢，決定總反應(yīng)的速率，D錯誤；故選A。7．D【詳解】A．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，這與反應(yīng)初始投料比和反應(yīng)進行程度有關(guān)，不能說明反應(yīng)達到平衡，A錯誤；B．消耗1molN2的同時生成2molNH3，兩者均表示正反應(yīng)速率，無法說明反應(yīng)達到平衡，B錯誤；C．化學平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不等于零，C錯誤；D．隨著反應(yīng)進行，N2、H2、NH3三種物質(zhì)的濃度不斷變化，N2、H2、NH3三種物質(zhì)濃度不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；故答案選D。8．A【詳解】A．同的和，弱電解質(zhì)在稀釋過程中，弱酸電離平衡正移，圖中，的變化幅度大，而的變化幅度小，則說明是一種弱酸，但是并不能說明一定是強酸，故A錯誤；B．根據(jù)圖2中的p1和p2壓強曲線分析，p1壓強下A物質(zhì)最先出現(xiàn)拐點（平衡點），說明在p1壓強下和p2壓強下，p1＞p2。同時，在p2壓強下，反應(yīng)物A的體積分數(shù)增大，若p2壓強增大至p1壓強，A的含量減小，說明平衡正向移動，導致A的量減小，則x+y>z，B正確；C．催化劑改變反應(yīng)機理，降低反應(yīng)的活化能，但是不改變反應(yīng)熱，則圖3可以表示使用催化劑的能量變化情況，同時，氨氣分解反應(yīng)的正反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量，C正確；D．C點的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，則C點正向進行建立平衡，則V正>V逆，隨著溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，D正確；9．B【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正向氣體分子數(shù)減少，為熵減的反應(yīng)，在低溫下自發(fā)進行，A錯誤；B．石墨的總能量低于金剛石，故石墨更穩(wěn)定，B正確；C．醋酸為弱酸，電離吸熱，故測得的反應(yīng)熱，C錯誤；D．表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式中水應(yīng)為液態(tài)水，D錯誤；故選B。10．D【詳解】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)3個波峰，所以使用催化劑X和Y，反應(yīng)歷程都分3步進行，A正確；B．由圖可知，X的最高活化能小于Y的最高活化能，所以使用X時反應(yīng)速率更快，催化劑X的催化效果更好，B正確；C．由圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達平衡時，降低溫度平衡正向移動，A的濃度減小，C正確；D．由圖可知，A·X生成B·X的活化能小于A·Y生成B·Y的活化能，則A·Y更難轉(zhuǎn)化為B·Y，故反應(yīng)過程中A·Y所能達到的最高濃度大于A·X，D錯誤；故答案選D。11．D【詳解】A．在試管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向試管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，則證明Fe2+具有還原性，A項正確；B．金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，由操作和現(xiàn)象可比較金屬性，B項正確；C．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，通過溶液出現(xiàn)渾濁的快慢，可探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，C項正確；D．取足量鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體加入鹽酸，再加入，溶液未變成血紅色，不能說明體產(chǎn)物中不存在，可能發(fā)生過量鐵單質(zhì)將三價鐵離子還原成亞鐵，D錯誤；故選D。12．B【詳解】A．250℃時氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，再升高溫度轉(zhuǎn)化率變化不大，則溫度不能高于250℃，故A錯誤；B．由圖可知，低溫下NH3轉(zhuǎn)化率和N2選擇性均較高，則高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑，故B正確；C．由信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D．在175~300℃范圍，N2的選擇性減小，則隨溫度的升高，出口處氮氣的量均不斷減小，故D錯誤；故選B。13．A【詳解】①保持體積不變，移出部分液態(tài)生成物水，平衡不移動，①錯誤；②保持壓強不變，充入一定量的氦氣，容器體積變大，體系壓強減小，對體積縮小壓強減小的反應(yīng)而言平衡逆向移動，②正確；③對體積縮小壓強減小的反應(yīng)而言，縮小容器的體積，平衡正向移動，CO2的物質(zhì)的量濃度增大，③錯誤；④保持體積不變，充入一定量的氦氣增大壓強，平衡不移動，CO的濃度不變，④錯誤；⑤保持體積不變，分離出一定量的H2，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率減慢，⑤錯誤；⑥升高溫度，對于吸熱反應(yīng)而言平衡常數(shù)增大，⑥正確；故選A。14．B【詳解】A．實驗①，內(nèi)氨氣的濃度降低0.4mol/L，則氮氣的濃度增加0.2mol/L，，故A正確；B．與實驗①相比，實驗②相當于減壓，平衡正向移動，實驗②達到平衡后NH3的分解轉(zhuǎn)化率大于①的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C．根據(jù)實驗①②，催化劑表面積相同時，增大氨氣濃度反應(yīng)速率不變，故C正確；D．上述條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(mol/L)2，故D正確；選B。15．(1)壓強越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求就越亮；需要的動力也越大，增加生產(chǎn)投資和能耗，降低綜合經(jīng)濟效益(2)不(3)

催化劑中毒(4)><<>【詳解】（1）壓強越大速率越快且平衡正向移動，但是因壓強越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求就越高；需要的動力也越大，增加生產(chǎn)投資和能耗，降低綜合經(jīng)濟效益，故實際沒有采用過大的壓強；（2）當溫度、壓強一定時，在原料氣(和的比例不變)中添加少量惰性氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度不變，平衡不移動，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率；（3）甲烷和二氧化碳生成氫氣的方程式為，又、和的燃燒熱()分別為、、，則根據(jù)蓋斯定律可得H=-2×()-2×()=+247.3kJ/mol；為防止催化劑中毒，原料氣必須經(jīng)過凈化處理；（4）①曲線A表示T2溫度下n(H2)的變化，反應(yīng)到4min時，，該條件下對應(yīng)氨氣的速率為：，曲線B表示T1溫度下n(NH3)的變化，4min時，曲線B對應(yīng)的反應(yīng)速率快，可知T1＞T2，因曲線B對應(yīng)的溫度高，速率快，所以到達平衡的時間比曲線A短，即m＜12，但因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，導致曲線B平衡時氨氣的物質(zhì)的量比曲線A平衡時氨氣的物質(zhì)的量少，即n＜2，故答案為：＞；＜；＜；②根據(jù)題給數(shù)據(jù)，T2溫度下，合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，根據(jù)題中數(shù)據(jù)列三段式：由以上計算可知平衡時氣體總量為6mol，平衡時氣體的壓強是起始時的，若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，反應(yīng)應(yīng)向氣體體積減小的方向建立平衡即向正向進行，則v(正)＞v(逆)。16．(1)450℃、10MPa(2)在此溫度下，催化劑活性最高。溫度較低，會使反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間變長；溫度較高，SO2轉(zhuǎn)化率會降低(3)在常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率就已經(jīng)很高了(97.5%)，若采用高壓，平衡能向右移動，但效果并不明顯，且采用高壓時會增大對設(shè)備的要求而增大生產(chǎn)成本(4)增大反應(yīng)物O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率(5)防止污染環(huán)境；循環(huán)利用，提高原料的利用率【詳解】（1）表中數(shù)據(jù)顯示，溫度低、壓強大，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率高，則從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是：450℃、10MPa（或低溫、高壓）；（2）在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400℃～500℃，選擇稍高的溫度，主要是從反應(yīng)速率、反應(yīng)達平衡所需時間、催化劑的活性等角度考慮，原因是：溫度較低會使反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間長；溫度較高會使SO2轉(zhuǎn)化率降低；在此溫度下催化劑活性最大；（3）在實際生產(chǎn)中，應(yīng)綜合考慮生產(chǎn)成本，采用的壓強為常壓，原因是：常壓下，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若增壓會對設(shè)備提高要求，增加成本；（4）二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的濃度，有利于提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，原因是：有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率（5）SO2是大氣污染物，所以尾氣中的SO2必須回收，原因是：防止污染大氣，循環(huán)利用，可提高原料利用率。17．(1)(2)90%(3)AC【詳解】（1）由化學方程式可知，前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率；（2）由表可知，4s時反應(yīng)達到平衡，NO的轉(zhuǎn)化率為；（3）A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c(N2)不變說明到達平衡狀態(tài)，故正確；B．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達平衡，故錯誤；C．隨反應(yīng)進行氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，容器中壓強不變，說明到達平衡狀態(tài)，故正確；D．單位時間內(nèi)消耗2m