高三化學一輪復習+專題卷：化學反應的熱效應

高考化學一輪復習專題卷：化學反應的熱效應

一、單選題1．下列圖示與對應的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化C.圖丙表示除去氧化膜的鎂條投入到稀鹽酸中，反應速率v隨時間t的變化曲線D.圖丁表示某溫度下mLl.0mol/LHCl溶液和mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻后溶液溫度隨的變化趨勢（+=50mL）2．和均為重要的化工原料，且每個原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構。已知：①，②。相關化學鍵的鍵能如表所示：化學鍵鍵能abc下列說法中錯誤的是()A.的結構式為B.的電子式為：C.D.反應的3．已知：①；②；③；④；⑤。下列關于上述反應焓變的判斷不正確的是()A. B. C. D.4．下列變化中，屬于放熱反應的是()A.碳酸氫鈉與鹽酸反應 B.生石灰與水混合C.碳與水蒸氣反應制備水煤氣 D.煅燒石灰石5．下列敘述中不正確的是()A.常溫下，能夠自發(fā)進行，則該反應的B.需加熱才能進行的反應是吸熱反應，不需加熱就能進行的反應是放熱反應C.C(金剛石，s)=C(石墨，s)，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.常溫下，溶液加水稀釋后，溶液中的值增大6．NO催化分解的反應機理與總反應為：第一步：第二步：第三步：總反應：其能量與反應歷程的關系如圖所示。下列敘述不正確的是()A.B.C.D.7．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是()A.已知，則氫氣的燃燒熱為241.8B.已知，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJC.已知，則a>bD.已知，則白磷比紅磷穩(wěn)定8．下列說法正確的是()A.能量變化必然伴隨發(fā)生化學反應B.需要加熱的化學反應都是吸熱反應C.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關9．化學反應的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是()A.該反應是吸熱反應B.斷裂鍵需要吸收的能量C.斷裂鍵和鍵放出的能量D.的總能量高于和的總能量10．工業(yè)上，合成氨反應，在催化劑表面的微觀歷程及能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A.可表示、化學鍵的斷裂，該過程吸收能量B.的過程中有非極性鍵的斷裂和形成C.合成氨反應屬于氮的固定，是放熱反應D.合成氨過程中催化劑參與了反應11．在實驗室進行中和熱測定實驗，下列有關敘述錯誤的是()A.大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失B.測量終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度C.為了使酸堿充分反應，應當緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌D.堿過量的目的是保證鹽酸完全反應12．已知：。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為()A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ13．丙烯與氯化氫反應生成1—氯丙烷的能量隨反應進程的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應為取代反應B.第Ⅰ和Ⅱ兩步反應均放出能量C.（E表示鍵能）D.1一氯丙烷同分異構體的結構簡式一定為14．下列說法正確的是()A.，將和足量在此條件下充分反應，放出熱量B.（白磷，s）（紅磷，s），則白磷比紅磷穩(wěn)定C.已知；；則D.對于吸熱反應，反應物所具有的總能量一定低于生成物所具有的總能量15．反應過程I、Ⅱ都能將反應物（M）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（N）。其能量與反應進程的關系如下：下列有關說法正確的是()A.進程I是吸熱反應 B.X是催化劑C.比穩(wěn)定 D.相同條件下，反應的熱量變化：16．已知：①②則與反應生成和的熱化學方程式為()A.B.C.D.17．下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是()A.放熱反應的發(fā)生無需任何條件B.化學鍵的斷裂和形成與反應放熱和吸熱無關C.化學反應過程都伴隨著能量的變化D.與NaOH的反應是吸熱反應18．已知在相同條件下，①NO；②；③。下列的關系正確的是()A. B. C. D.二、多選題19．合成氨對解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：。該反應的能量變化及微觀歷程的示意圖如圖所示表示物質(zhì)吸附在催化劑表面的形態(tài)）。下列說法錯誤的是()A.在催化劑表面只存在的斷裂，不存在的形成B.圖2中②③的過程吸收能量C.③④的過程可表示為：D.其他條件相同，使用催化劑可以減少合成氨反應放出的熱量20．NOCl常用于有機合成，其合成原理為，反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是()A.2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB.該反應為吸熱反應C.該反應中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD.形成1molNOCl(g)中的化學鍵放出熱量90kJ21．如圖所示的是金屬鎂與鹵素單質(zhì)反應的能量變化示意圖。下列說法中正確的是()A.由制取是吸熱反應B.穩(wěn)定性：C.金屬鎂與反應吸收的熱量最多D.由圖可知，此溫度下與反應的熱化學方程式為22．已知：①，②，③，④，⑤。下列關于上述反應焓變的判斷中正確的是()A. B.C. D.三、填空題23．根據(jù)已知信息，回答下列問題。（1）已知：0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式______________。（2）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能，下表是一些鍵能數(shù)據(jù)?；瘜W鍵C-HH-HC-FH-NH-FF-F鍵能414436489391565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱：______________。（3）隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是：A.B.由上述熱化學方程式可知，的燃燒熱_______（填“大于”“等于”或“小于”）。24．某研究小組將和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如圖所示（實驗中始終保持50）?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤是___________。（2）為了減小實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液__________（填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的_______，記為終止溫度。（3）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度22℃_______（填“高于”“低于”或“等于”），判斷的依據(jù)是______________。（4）由題干及圖形可知，_______時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為_______。（5）若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：_______。25．磷與氯氣反應時各狀態(tài)間的能量變化如圖所示。已知：回答下列問題：（1）依據(jù)圖示寫出各反應的焓變：___________；________；________。（2）已知常溫常壓下：①②則_______（填“>”“=”或“<”）。（3）黑磷是磷的另一種同素異形體，已知，則紅磷、白磷、黑磷的穩(wěn)定性由高到低的順序為________（填名稱）。（4）將1.86g紅磷在2.24L（已換算成標準狀況）中引燃，生成了大量的白煙，完全反應后，若紅磷和均無剩余，且生成的每種產(chǎn)物均只有一種狀態(tài)，此時放出的熱量為________kJ。26．Ⅰ.發(fā)射衛(wèi)星時可用肼為燃料、二氧化氮作氧化劑，二者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：①②③④（1）氣態(tài)肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為___________。（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更多，試寫出氣態(tài)肼和氟氣反應生成氮氣和氟化氫氣體的熱化學方程式：___________。Ⅱ.已知反應：。當有生成時放出8.1kJ的熱量。其能量變化示意圖如圖：（1）該反應的熱化學方程式是___________。（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開鍵與斷開鍵所需能量相差約為__________kJ。四、實驗題27．I.研究化學反應中的能量變化，能更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。（1）已知、時，32g甲烷燃燒生成和液態(tài)水時放出1780.6kJ熱量，則該條件下反應的熱化學方程式為___________。Ⅱ.反應的能量變化如圖所示。（2）該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）如圖三個裝置中，不能證明“鋅與稀硫酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是___________(填序號)Ⅲ.如圖是某興趣小組設計原電池示意圖（4）下列實驗敘述合理的是___________(填序號)A.Cu極有產(chǎn)生 B.鋅作負極，發(fā)生還原反應C.向Zn極移動 D.電子由Zn經(jīng)導線流向Cu（5）請寫出該電池的正極反應式___________（6）若有1mol電子流過導線，則理論上在標準狀況下，產(chǎn)生的體積為___________L（7）將稀換成溶液，電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”)。

參考答案1．答案：A解析：A.燃燒為放熱反應，反應物的能量比生成物的能量低，A項錯誤，符合題意；B.酶催化存在最適宜的溫度，在適宜的溫度酶的催化活性最高，化學反應速率最快。溫度低于或者高于最適溫度，化學速率都減慢，B項正確，不符合題意；C.Mg和HCl反應為放熱反應，開始反應時，反應放熱且濃度較大，影響速率的主要因素為溫度，溫度升高，化學反應速率加快。隨著反應的進行，濃度降低，影響速率的主要因素為濃度，濃度降低，化學反應速率減慢，C項圖象符合，正確，不符合題意；D.酸堿恰好完全反應，溫度最高。則酸堿的物質(zhì)的量相同，mL×1.0mol/L=mL×1.5mol/L，：=3：2?？傮w積為50mL，則溫度最高的點=30mL。D項正確，不符合題意；本題答案選A。2．答案：C解析：中原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl形成1個共價鍵，所以的結構式為Cl—S—Cl，A項正確；中原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，S應該形成兩個共價鍵，Cl形成1個共價鍵，所以的結構式為Cl—S—S—Cl，則其電子式為，B項正確；反應的焓變等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，故，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，由①+②得，D項正確。3．答案：B解析：A.由氣態(tài)硫的能量比固態(tài)硫的能量高，所以氣態(tài)硫與反應時放出的熱量多，即，A正確；B.硫化氫不完全燃燒放出的熱量比完全燃燒放出的熱量少，所以有，B錯誤；C.根據(jù)蓋斯定律分析，由③－②可得熱化學方程式：⑤，C正確；D.根據(jù)蓋斯定律分析，由可得熱化學方程式：⑤，整理得，D正確；故選B。4．答案：B解析：A.碳酸氫鈉與鹽酸反應屬于吸熱反應，A不符合；B.生石灰與水混合生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，B符合；C.碳與水蒸氣反應制備水煤氣屬于吸熱反應，不符合；D.煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，D不符合；故答案為:B.5．答案：B解析：6．答案：B解析：由題圖可知，第一步和第二步反應均為吸熱反應，故，A項正確；第三步減去第一步反應得，B項錯誤；由題圖可知，，C項正確；根據(jù)蓋斯定律，將三步反應相加可得總反應，故，D項正確。7．答案：B8．答案：C解析：化學反應一定伴隨能量變化,能量變化不一定伴隨發(fā)生化學反應，A錯誤；反應吸放熱與反應條件無關,需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應,B錯誤；化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷、新鍵生，舊鍵斷吸熱、新鍵生放熱,所以能量變化主要是由化學鍵變化引起的,C正確；化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關,D錯誤。故選C。9．答案：B解析：A.由圖可知，該反應是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，故A錯誤；B.學鍵的斷裂需要吸收能量，由圖可知，斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量，故B正確；C.化學鍵的斷裂需要吸收能量，由圖可知，斷裂1molA?A鍵和1molB?B鍵能吸收xkJ的能量，故C錯誤；D.由圖可知，該反應是反應物總能量高于生成物總能量的放熱反應，則2molAB的總能量低于1mol和1mol的總能量，故D錯誤；故選B。10．答案：B解析：11．答案：C解析：A.大小燒杯之間塞滿碎泡沫，目的是減少熱量損失，減小測量誤差，故A正確；B.充分反應，放出熱量最多時，溫度最高，測量終止溫度時，應當記錄混合溶液的最高溫度，故B正確；C.為了使酸堿充分反應，應當快速一次倒入溶液并攪拌，防止熱量散失，故C錯誤；D.堿過量的目的是保證鹽酸完全反應，防止出現(xiàn)實驗誤差，故D正確；故選C。12．答案：B解析：，若斷裂1molH-H和1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ和391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為-92.4kJ-（3×436kJ-6×391kJ）=945.6；故選B。13．答案：D解析：A.該反應只有一種產(chǎn)物生成，屬于加成反應故A錯誤；B.第I步反應反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，第II步反應反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故B錯誤；C.反應物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，故C錯誤；D.1-氯丙烷的結構簡式為，其與分子式均為，結構不同，二者互為同分異構體，故D正確；故選：D。14．答案：D解析：15．答案：B解析：A.進程Ⅰ中產(chǎn)物N能量比反應物M低，為放熱反應，故A錯誤；B.由進程Ⅱ可知，反應前為M+X，反應后為N+X，X為催化劑，故B正確；C.能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，N·X能量更低，更穩(wěn)定，故C錯誤；D.X為催化劑，不該改變反應熱，相同條件下，反應的熱量變化：；故D錯誤；故選B。16．答案：C解析：根據(jù)蓋斯定律，由①-②得，故C項正確。17．答案：C解析：化學反應過程都伴隨著能量的變化。18．答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律可得，反應③=反應反應②，則，故選D。19．答案：AD解析：A.在催化劑表面存在、H-H的斷裂，故A錯誤；B.圖2中②③是斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，故B正確；C.根據(jù)圖示③④是吸附狀態(tài)的N原子、H原子形成吸附狀態(tài)的NH3分子，該過程可表示為：，故C正確；D.根據(jù)圖1，催化劑不能改變反應物和生成物的能量，使用催化劑不能減少合成氨反應放出的熱量，故D錯誤；選AD。20．答案：CD解析：A.根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1mol所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，故A錯誤；B.反應物的能量總和大于生成物的能量總和，為放熱反應，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1mol所具有的總能量低(180-104)kJ=76kJ，故C正確；D.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，故D正確；故選CD。21．答案：AD解析：由圖像分析判斷可知，與具有的總能量高于具有的總能量，依據(jù)能量守恒判斷，由制取是吸熱反應，故A正確；物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的穩(wěn)定性順序為，故B不正確；金屬鎂與反應放出的熱量最多，故C不正確；由圖像分析可知，①，②，由①-②可得，故D正確。22．答案：AB解析：反應①和③為放熱反應，故，A正確；反應⑤為放熱反應，故，根據(jù)蓋斯定律有④-③=⑤，故，則，B正確，D不正確；根據(jù)蓋斯定律有①②+③），故，C不正確。23．答案：（1）（2）（3）大于解析：（3）根據(jù)反應B可知，氫氣燃燒生成液態(tài)水會進一步放出熱量，所以的燃燒熱大于。24．答案：（1）缺少玻璃攪拌器（2）一次；最高溫度（3）低于；從圖像起點可知：溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于（4）3：2；1.5（5）或解析：25．答案：19.（1）（2）<（3）黑磷>紅磷>白磷（4）19.364解析：（1）由圖可知，；；。（2）由圖可知，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應為，由蓋斯定律可知，反應①-②可得反應則，則