化學(xué)人教必修2課件第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第3節(jié)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率（35張）

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2．了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的方法。[知識(shí)梳理]一、化學(xué)反應(yīng)速率1．表示 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________或生成物濃度的________來表示。 (1)計(jì)算公式：_____________。 (2)常用單位：_____________________________。減少量增加量mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－12．意義 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。3．規(guī)律 對(duì)于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的_______________。 如對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_____________?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比m∶n∶p∶q【自主思考】1．甲、乙兩容器都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲每分鐘減少4mol，乙每分鐘減少2mol，甲中的反應(yīng)比乙中快嗎？

提示不一定。因?yàn)槿萜鞯捏w積不確定。二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大小為_________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件不變時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大熱水＞常溫＞冷水(2)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡的速率的相對(duì)大小為_________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑能加大H2O2分解的反應(yīng)速率②＞①，③＞①2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自主思考】2．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？

提示固體物質(zhì)溶于水后，增大了接觸面積，從而提高了化學(xué)反應(yīng)速率。[效果自測(cè)]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。 (1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(

) (3)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同(

) (4)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1(

)(5)升溫時(shí)不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大(

)(6)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液(

)(7)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO3固體，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率(

)答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)√

(6)×

(7)√2．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？ (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：________________________________________。 (2)黃鐵礦煅燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：______________。 (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2：___________________________。 (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：__________________________________________。(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：____________________________________。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L－1的鹽酸和1mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：______________________________。(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________________________________________________________。(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37℃)時(shí)，就可以被氧化，這是因?yàn)椋篲_____________________________________________________________。解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。答案

(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應(yīng)所需要的能量，所以在人體溫度的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng)探究一、化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解及計(jì)算方法【合作交流】1．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示嗎？

提示由于Δc表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一定溫度下是常量，所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法不適合固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)。2．探究在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，各數(shù)據(jù)之間有什么關(guān)系？

提示同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。

提示化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。4．已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)，在不同條件下，分別用A、B、C三種物質(zhì)表示的速率為： ①v(A)＝0.2mol/(L·s) ②v(B)＝0.45mol/(L·s) ③v(C)＝0.45mol/(L·s)，則通過所學(xué)知識(shí)比較此反應(yīng)在上述條件下進(jìn)行的快慢程度。提示用不同物質(zhì)比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢時(shí)，要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將②③中的反應(yīng)速率都用A表示為：②v(A)＝0.15mol/(L·s)，③v(A)＝0.225mol/(L·s)，故三者速率大小為③＞①＞②?！军c(diǎn)撥提升】1．化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解2．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法 (2)根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。3．反應(yīng)速率大小比較的兩種方法 同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化： (1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。【典題例證1】將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s)＋B(g)

2C(g)，反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法正確的是(

) A．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·s－1 B．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1 C．2s時(shí)v(C)＝0.3mol·L－1·s－1 D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1解析不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，C錯(cuò)誤；據(jù)題目條件知v(C)＝0.6mol·L－1÷2s＝0.3mol·L－1·s－1，則v(B)＝0.3mol·L－1·s－1÷2＝0.15mol·L－1·s－1，則2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2mol÷2L－0.6mol·L－1÷2＝0.7mol·L－1，B錯(cuò)誤，D正確。答案

D【學(xué)以致用1】反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為 ①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是(

) A．②③

B．①③

C．②④

D．②答案D探究二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【合作交流】1．請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋人們?yōu)槭裁词褂秒姳浔４媸澄铩?/p>

提示食物腐敗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢，人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存，以減緩食物的腐敗。2．鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，增加鐵粉的用量能否加快化學(xué)反應(yīng)速率？

提示不能。對(duì)于固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)，濃度可視為常數(shù)，改變其用量，濃度不發(fā)生改變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。3．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，要先將黃鐵礦礦石(主要成分為FeS2)粉碎后，再投入沸騰爐，為什么？

提示將鐵礦石粉碎，是為了增大與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率。【點(diǎn)撥提升】 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素注意點(diǎn) (1)主要因素(內(nèi)因) 不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。 (2)外界因素(外因) ①溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。 ②催化劑：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。③濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。④壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小氣體的壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。⑤固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。⑥反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。⑦形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。【典題例證2】對(duì)于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是(

) A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C中任何物質(zhì) 表示，其數(shù)值都相同 B．其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小 C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D．若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生 明顯的變化解析

A項(xiàng)，對(duì)于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值不相同，A錯(cuò)；C項(xiàng)，如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C錯(cuò)；D項(xiàng)，若A是固體或液體，增大或減小A的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有明顯影響，D錯(cuò)。答案

B【學(xué)以致用2】下列各組反應(yīng)(表中金屬粉末均為0.1mol)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是(

)金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫