2021-2022學(xué)年遼寧省阜新蒙古族自治縣第二高級(jí)中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

遼寧省阜新蒙古族自治縣第二高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分Ⅰ客觀卷一、選擇題（單選題，每小題3分，共45分）1．下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．用銅絲代替玻璃攪拌器，測(cè)得的偏大B．強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成的均為C．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度D．某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液反成反應(yīng)熱，造成這一結(jié)果的原因不可能是用測(cè)量過(guò)稀鹽酸溫度的溫度計(jì)直接測(cè)量稀NaOH溶液的溫度2.已知某反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列說(shuō)法不正確的是①反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率必定增加；②生成物的濃度必定增加；③反應(yīng)物的濃度必定降低；④生成物的質(zhì)量必定減少A．只有①② B．只有①②③ C．只有③④ D．①②③④3.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2、SO3均為0.15mol/LC．SO3為0.25mol/L D．SO3為0.4mol/L4..2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能),下列有關(guān)敘述正確的是(

)A.E1-E2=△HB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.升高溫度,不影響活化分子的百分?jǐn)?shù)D.使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變5.實(shí)驗(yàn)室用粒與稀鹽酸反應(yīng)制備時(shí)反應(yīng)速率太慢，為了加快反應(yīng)速率，下列方法可行的是A．加入濃B．加入C．使粒過(guò)量D．滴入幾滴溶液6．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，為了尋找合適的溫度，研究者進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)保持原料氣組成(3molCO、3molH2)、體積(10L)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)溫度控制在240℃～260℃之間C．合成二甲醚的正反應(yīng)ΔH＞0D．選擇合適催化劑，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率7.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(液體積積變化忽略不計(jì))A．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol/LB．第6min后平均反應(yīng)速率逐漸減慢C．0-6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D．反應(yīng)至6min時(shí)，過(guò)氧化氫的分解率為50%8.自由能的變化是判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù)。時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。已知工業(yè)上常利用和來(lái)制備水煤氣，化學(xué)方程式為，則下列說(shuō)法正確的是（）A．，低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B．，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行C．，低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 D．，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行9.圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有、、、四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且的點(diǎn)是A．點(diǎn) B．點(diǎn) C．點(diǎn) D．點(diǎn)10.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生H2的速率C．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的NaCl溶液，生成H2的速率不變11.將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)?2Z(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()A．升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小B．增大壓強(qiáng)(縮小容器體積)，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大12.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．開(kāi)啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫B．合成氨工廠通常采用高溫條件(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0)C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率13.室溫下，有0.1mol·L-1HF溶液，下列說(shuō)法不正確的是A．0.1mol·L-1HF溶液的pH大于1，說(shuō)明HF是弱電解質(zhì)B．1L0.1mol·L-1HF溶液與1L0.1molNaOH恰好完全反應(yīng)C．加水稀釋，HF溶液的pH增大，一定說(shuō)明HF存在電離平衡D．加水稀釋，HF溶液中增大14.在25℃時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A．c(OH－)B.eq\f(cOH－,cNH3·H2O)C.eq\f(cNH3·H2O,cNH\o\al(＋,4))D．Kb15.如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的用量。下列說(shuō)法正確的是A．曲線A表示NaCl固體中滴加蒸餾水B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D．曲線D表示氨水中滴加等濃度的醋酸Ⅱ主觀卷16.（12分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH(g)和H2O(g)，測(cè)得反應(yīng)物X和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)0~3min內(nèi)，v(CH3OH)=_______(保留三位有效數(shù)字)mol·L-1·min-1。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)X代表的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)，理由是_______。(4)9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，則該反應(yīng)的速率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)下列可以作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡的判據(jù)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(CO2)=v逆(H2O)C．CH3OH(g)與H2O(g)的濃度相同D．容器內(nèi)氣體的密度不變17．（15分）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，回答以下問(wèn)題：(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，正反應(yīng)的活化能為_(kāi)______kJ/mol。(2)請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。（3）合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。（4）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)溫度越高，其化學(xué)平衡常數(shù)的值_______。(填“越大”、“越小”或“不變”)（5）某溫度下，若把與置于體積為的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_(kāi)始時(shí)的，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率=_______(用百分?jǐn)?shù)表示。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______填字母。a.容器內(nèi)的密度保持不變b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v正(N2)=2v逆(NH3)d.混合氣體中c(NH3)不變（6）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是選填序號(hào)_______。(7)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g)?H=-akJ/mol①N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=bkJ/mol②求：若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱?H=_______kJ/mol(用含a、b的式子表示)。18（14分）.汽車尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問(wèn)題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車限行”爭(zhēng)議，是當(dāng)前備受關(guān)注的社會(huì)性科學(xué)議題。（1）反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)可有效降低汽車尾氣污染物的排放。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示(表示過(guò)渡態(tài)、表示中間產(chǎn)物)。三個(gè)基元反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填標(biāo)號(hào))；（2）探究溫度、壓強(qiáng)(2、5)對(duì)反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)的影響，如圖所示，表示2的是___________(填標(biāo)號(hào))。（3）用可以消除污染：4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(l)①某條件下該反應(yīng)速率V正=K正?C4(NH3)?C6(NO)，V逆=K逆?Ca(N2)?Cb(H2O)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，則___________，___________。②一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4和6發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖，C點(diǎn)縱坐標(biāo)為2.5。a點(diǎn)的正反應(yīng)速率___________c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“大于”、“小于”或“等于”)；測(cè)得平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為)，則該反應(yīng)溫度下___________。(用含的式子表示，只列式不用化簡(jiǎn),平衡分壓=平衡時(shí)總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如下圖，400℃~900℃之間的轉(zhuǎn)化率下降由緩到急的原因是___________。19（14分）.對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH＋＋A－，則K＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各粒子的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋K＝1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)K1＝4.31×10－7K2＝5.61×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12H3PO4H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)K1＝7.52×10－3K2＝6.23×10－8K3＝2.20×10－13回答下列各題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越_______；某酸的K＝6.4×10－6，則0.1mol/L的上述各酸的H＋離子濃度比該酸大的有________和________（填名稱）。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是____________________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是________________________?；瘜W(xué)答案選擇題（每題3分，共45分）12345678ADCADBAD9101112131415CACBCBC16(12分，每空2分)（1）0.167（2）CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)（3）CO2CO2與CH3OH的反應(yīng)速率相同或X的減小量與甲醇的增加量一樣（4）增大（5）AB17.（15分，除標(biāo)注外每空2分）（1）254（2）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol（3）(1分)（4）越?。?）bd（6）AB（7