山西省稷山中學(xué)2025屆高三1月月考化學(xué)試卷

化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 S—32 K—39 Cu—647、 明朝李時(shí)珍《本草綱目·谷四·燒酒》：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A、糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B、古法釀酒工藝中有多種酶參加催化反應(yīng)C、酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率肯定越快D、該過程中涉及蒸餾操作8、 一種水處理工藝的主要步驟如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A、O3和Cl2均可消毒殺菌B、加明礬助混凝時(shí)水的pH會上升C、炭砂中的活性炭可起吸附作用D、二次加液氯是保證水中有肯定濃度的余氯9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A、2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Ne和NH3的混合氣體中含電子總數(shù)為B、40g?KH（氫化鉀）與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NC、92g甘油（丙三醇）中含C-H鍵總數(shù)為8ND、0.1mol?L-1NH4NO310、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W的簡潔氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后，放置在光源下發(fā)生反應(yīng)，氣體顏色由黃綠色不斷變淺且瓶壁上有油狀物生成。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A、常壓下，常見單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>ZB、X離子的電子層結(jié)構(gòu)與Y離子的相同C、X與Z形成的二元化合物的水溶液呈中性D、Z分別與W、Y形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型相同11、化合物（x）、（y）、（z）的分子式均為C5H8O2，下列說法正確的是（

）A、x分子中碳原子均位于同一平面B、x、y均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C、y、z均能與NaHCO3D、與它們互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有6種12、以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質(zhì)，可以在低電位條件下電解HClA、X極上的電勢比Y極上的低B、H+向Y極遷移，X極四周溶液pHC、X極上發(fā)生反應(yīng)：D、電解總反應(yīng)為13、下列試驗(yàn)過程可用達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）編號試驗(yàn)過程試驗(yàn)?zāi)康腁稱取2g?CuSO4?5配制2%的CuSOB將活性炭放入盛有NO探究碳的還原性C將ZnSO4溶液滴入盛有2mL?Na比較ZnS（白色）和CuS（黑色）的溶度積D向兩支試管中分別加入2mL?5%?H2O探究I-對H A、A B、B C、C D、D26、MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備并檢驗(yàn)(1) 甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4，其裝置如下：

①A裝置中固體藥品X通常是________（填化學(xué)式）。

②B裝置中通S(2) 乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入(3) 丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無水MnSO4（接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最終得到黑色固體。

①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，裝置E、F中的溶液依次是________、________（填字母）。

a．Ba(NO3)2溶液

b．BaCl(4) 丁組同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還須要________。

27、NF(1) NF3的電子式為________，(2) F2與NH3(3) 試驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2①電解時(shí)NF②電解后廢液（含Ni、少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH

已知該試驗(yàn)條件下，部分金屬離子起先沉淀與沉淀完全的pH如下表：金屬離子NFCF起先沉淀時(shí)的pH7.27.04.71.9沉淀完全時(shí)的pH9.29.06.73.2步驟Ⅰ的目的是________；步驟Ⅱ?yàn)V餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為________（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)整pH時(shí)，理論上28、探討碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對建設(shè)生態(tài)文明、漂亮中國具有重要意義。(1) 海水中無機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要緣由________________________________。已知春季海水pH=8.1，預(yù)料冬季海水堿性將會________(填“增加”或“減弱”），理由是_______________________________。(2) 工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?ΔH<0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c>a>b

B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3

C．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1?molCO和4?mol?H2，新平衡中(3) NO加速臭氧層破壞，起反應(yīng)過程如圖所示：

①NO的作用是_______________________。

②已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=-143kJ/mol

反應(yīng)1：(4) 若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=-759.8kJ?mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的改變曲線如圖。

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近__________。

②a、b35、(10分)砷的化合物在半導(dǎo)體、抗白血病藥物制造等方面有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}(1) As與N同主族，但比N原子多兩個(gè)電子層。AS位于元素周期表第________周期________族；中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為9的砷原子符號為________。(2) 《抱樸子內(nèi)篇》記載了用硝石、豬油、松樹脂蘭物與雄黃高溫下得到白色混合物（“以三物煉之，引之如布，白如冰”）。其原理包括雄黃(As4S4)被O2氧化為A(3) AsF3可用作氟化劑、催化劑、摻雜劑等，(4) 25?°C時(shí)，H3AsO3

的

Kal＝(5) 三價(jià)砷有劇毒，被As2O

化學(xué)答案7. 【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分別、提純和除雜的基本方法選擇與應(yīng)用8. 【答案】B【考點(diǎn)】物質(zhì)分別、提純、除雜的試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和基本操作的綜合應(yīng)用9. 【答案】A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)10. 【答案】D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系11. 【答案】B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)12. 【答案】A【考點(diǎn)】電解池的工作原理及應(yīng)用13. 【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)試驗(yàn)方案的評價(jià)26、(1) ①Na2SO3

②增大SO2與液體的接觸面積

SO2+2OH-=SO32-+H2O

(2) 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+

(3) ①b

c

②

3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑

(4) 鋁粉、鎂條

【解析】（1）①A裝置制備二氧化硫氣體，試驗(yàn)室一般用亞硫酸鹽與濃硫酸制備，固體藥品X通常是Na2SO3,故答案為：Na2SO3；②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是增大SO2與液體的接觸面積；C裝置用于汲取少量的SO2，反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為：增大SO2與液體的接觸面積；SO2+2OH-=SO32-+H2O；（2）依據(jù)題意，Mn2+與（NH4）2S2O8溶液在硝酸銀作催化劑，微熱振蕩反應(yīng)，溶液顯紫色，說明生成高錳酸跟離子，錳元素化合價(jià)上升，則硫元素化合價(jià)降低生成硫酸根離子，故反應(yīng)為：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+,故答案為：2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+；（3）①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3，檢驗(yàn)三氧化硫時(shí)，為防止二氧化硫的干擾，用氯化鋇溶液檢驗(yàn)，二氧化硫用品紅溶液檢驗(yàn)，裝置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液，品紅溶液,故答案為：b；c；②D中得到的黑色粉末為Mn3O4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，說明生成SO2及SO3，反應(yīng)為：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑,故答案為：3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑；（4）利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品有鋁粉，氯酸鉀作供氧劑，還須要點(diǎn)燃的鎂條供應(yīng)高溫條件,故答案為：鋁粉、鎂條27、(1)

+3

(2) NH3+3F2＝NF3+3HF或4NH3+3F2＝NF3+3NH4F

(3) ①陽

H2

②除去NH4HF2

3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O

6.7≤pH＜7.2

【解析】（1）NF3為共價(jià)化合物，電子式為，N為+3價(jià)、F為-1價(jià)，故答案為：；+3；（2）F2與NH3干脆反應(yīng)生成NF3，同時(shí)生成HF或NH4F，方程式為NH3+3F2=NF3+6HF或4NH3+3F2=NF3+3NH4F，故答案為：NH3+3F2=NF3+6HF或4NH3+3F2=NF3+3NH4F；（3）①利用電解熔融NH4HF2（NH4F?HF）法制取NF3，N元素被氧化，應(yīng)為陽極反應(yīng)；陰極生成氫氣，故答案為：陽；H2；②由流程可知，加水溶解，可除去NH4HF2，加入過量稀硝酸，金屬溶解，Ni溶于硝酸的離子方程式為3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O，調(diào)整溶液pH，使銅離子、鐵離子完全沉淀，且避開鎳離子沉淀，則調(diào)整pH的范圍為6.7≤pH＜7.2，故答案為：除去NH4HF2；3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O；6.7≤pH＜7.2。28、【答案】（1）HCO3-（2）D（3）①催化劑

,②NO（4）①1:1,②c<b<a,b=c>d,③60%【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；化學(xué)平衡移動(dòng)原理；用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；離子方程式的書寫【解答】（1）由圖可知，海水中無機(jī)碳主要以HCO3-的形式存在，HCO3（2）A．由圖可知，當(dāng)

n(H2)/n(CO)=1.5時(shí)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于溫度為

T3

時(shí)對應(yīng)

CO轉(zhuǎn)化率，當(dāng)溫度為

T3

時(shí)，隨著

n(H2)/n(CO)增大，

CO

的轉(zhuǎn)化率增大，

H2

的轉(zhuǎn)化率減小，所以有

a>b>c

，故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0

因?yàn)槭欠艧岱磻?yīng)，所以溫度越高

CO

的轉(zhuǎn)化率越小，由圖可以看出，當(dāng)

n(H2)/n(CO)

相等時(shí)，T1、T2、T3

溫度下對應(yīng)CO的轉(zhuǎn)化率：T1>T2>T3

，所以溫度大小為T3>T2>T1

，故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入

1molCO

和4molH2，在等溫等容的條件下，投料比不變，相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡

H2

的體積分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，

CO

的轉(zhuǎn)化率為

50%

，反應(yīng)的三段式為：

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量

(mol/L)

（4）①當(dāng)反應(yīng)物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入時(shí)，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)最大，故b點(diǎn)時(shí)平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近1:1；

②增大n（CO）/n（NO），CO的轉(zhuǎn)化率降低，所以轉(zhuǎn)化率：c<b<a，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以b點(diǎn)與c點(diǎn)的平衡常數(shù)K相同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，所以T1>T2，d點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)和c點(diǎn)；

③設(shè)CO起始物質(zhì)的量為0.8mol

，NO的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了xmol，則有：

2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)

n(c初始）/mol

0.8

1

0

0

n(轉(zhuǎn)化）/mol

x

x

x2

x

35、【答案】(1)四，VA,?3375(2) A(3