重慶市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次預(yù)測性考試試題

PAGEPAGE1重慶市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次預(yù)料性考試試題一、單選題。本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的4個(gè)選項(xiàng)中，有且只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.下列各項(xiàng)操作中有錯(cuò)誤的是（）

A.萃取、分液前需對(duì)分液漏斗進(jìn)行檢漏

B.用苯萃取溴水中的溴的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

C.將分液漏斗上面的塞子拿下，可以保證分液漏斗內(nèi)的液體順當(dāng)流出

D.進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下口流出，上層液體也從下口流出2.過二硫酸（）極易溶于水，且在水中會(huì)漸漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8+H2O═H2SO4+H2SO5，H2SO5+H2O═H2SO4+H2O2，下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣

B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性

C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液顯紅色

D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質(zhì)3.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如表所示，則下列敘述正確的是（）XYZA.X肯定是活潑的非金屬元素

B.Y元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

C.Z單質(zhì)比Y單質(zhì)更易與氫氣化合

D.Z的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為ZO34.下列說法不正確的是（）

A.試驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得Cl2

B.MgCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)化為MgCl2?6H2O，再干脆加熱脫水即可得MgCl2

5.2024年9月，我國科研人員研制出Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃．Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

B.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

C.該歷程中能量變更最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

D.運(yùn)用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會(huì)變更合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱6.鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)反應(yīng)為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（）

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-

B.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）漸漸增大

D.充電時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極7.以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列說法不正確的是（）A.焙燒時(shí)產(chǎn)生的SO2氣體可以用NaOH溶液汲取

B.濾液中的鋁元素主要以存在，可以往濾液中通入過量二氧化碳，經(jīng)過濾、灼燒生產(chǎn)氧化鋁

C.可以將少量Fe3O4產(chǎn)品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則證明產(chǎn)品中含有FeO

D.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:168.甲醇不僅作為賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.乙池負(fù)極反應(yīng)為：

B.乙池中電池工作時(shí)，不斷移向負(fù)極

C.理論上32g甲醇被消耗時(shí)，C極上放出氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

D.甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A.1mol該物質(zhì)可與溶液反應(yīng)生成 B.1mol該物質(zhì)最多可消耗

C.能使酸性溶液和溴水褪色

D.1mol該物質(zhì)和足量鈉反應(yīng)可以放出標(biāo)況下氫氣10.把下列四種Na2S2O3溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L硫酸的錐形瓶中，均加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)最快的是（

）

A.10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液

B.20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液

C.20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液

D.10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液二、多選題。本大題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的選項(xiàng)中，有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，有選錯(cuò)的得0分，部分選對(duì)的得1分。11.某溫度下，相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變更的曲線如圖所示。據(jù)圖推斷正確的是（

）A.Ⅰ為氨水稀釋時(shí)的pH值變更曲線

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性：c＞b＝a

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：c＝b＞a

D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積：Vb＝Vc12.炭黑是霧霾中的重要顆粒物，探討發(fā)覺它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變更模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是()A.每活化一個(gè)氧分子汲取0.29eV能量

B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

C.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程

D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑13.PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名稱：四草酸鉀）是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列說法不正確的是（

）

A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4)

B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O42－)=c(HC2O4－)

C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O414.下列試驗(yàn)設(shè)計(jì)牢靠的是（）A.分別甲苯和苯酚的混合溶液，加入足量的NaOH溶液后分液

B.將淀粉與稀H2SO4混合加熱一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合物中加入銀氨溶液，以檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖

C.試驗(yàn)室制硝基苯：向濃硝酸、濃硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加熱

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯15.SO2、NOx是主要的大氣污染物。某探討小組采納微生物法同時(shí)脫硫脫硝（細(xì)菌生存的最佳溫度為30～45℃，pH值為6.5～8.5），探討結(jié)果表明pH對(duì)脫硫、脫硝效果的影響如圖1所示。該小組采納催化反應(yīng)法探討時(shí)，發(fā)覺NH3和NO在Ag2O催化劑表面反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間條件下，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是（）A.從圖1中可以看出，采納微生物治理法時(shí)應(yīng)選擇的最佳pH值是8

B.圖1中pH過大時(shí)，細(xì)菌活性快速降低，脫硝效率明顯下降

C.圖2中，在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的緣由可能是：NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2更易與NH3反應(yīng)

D.圖2中，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)锳g2O催化劑活性下降三、非選擇題。本大題共6小題，共60分。其中16~19題為必考題，20~21題為選考題，考生選擇其中一道作答。16.（10分）鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某探討型學(xué)習(xí)小組同學(xué)測定某地黑木耳中鐵的含量。（1）稱量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測到鐵元素。高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。將木耳灰用如圖流程處理，對(duì)濾液中的溶質(zhì)進(jìn)行探討。

①浸泡液檢測不出鐵元素的緣由是______。

②黑木耳放在______填儀器名稱）高溫灼燒。

③濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、______；試劑l應(yīng)當(dāng)是______。

（2）A轉(zhuǎn)化為B可加入的試劑有______。

A．酸性高錳酸鉀B．Cl2C．H2O2D．HNO3

（3）C生成D時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象為______。

（4）已知在酸性條件下Fe2+可被氧氣為Fe3+，配平此離子方程式：______Fe2++______O2+______H+=______Fe3++______H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移8mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O217.（12分）硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的探討熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的熔點(diǎn)為－107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；

②2B+3Cl22BCl3

③2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；④硼與鋁的性質(zhì)相像，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

【設(shè)計(jì)試驗(yàn)】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：請(qǐng)回答下列問題：(1))E裝置的作用是____________________________________________________。(2假如拆去B裝置，可能的后果是_____________________________________。(3)試驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F＋G裝置，使試驗(yàn)更簡便。(4)為了順當(dāng)完成試驗(yàn)，正確的操作是________(填序號(hào))，并說明緣由_________________________________。①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈

(5)下圖裝置為NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如下圖所示。工作過程中該電源總反應(yīng)的離子方程式為__________________________。18.（13分）試驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和試驗(yàn)裝置如下：反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的狀況下會(huì)生成間二硝基苯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水試驗(yàn)步驟如下：①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合酸，將混合酸當(dāng)心加入B中；②把18mL(15.84g)苯加入A中；③在室溫下，向苯中逐滴加入混合酸，邊滴邊攪拌，混合勻稱。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：(1)

圖中儀器A的名稱：_________________

，裝置C的作用是_____________。(2)配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：______________________________。(3)為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是_____________，A中發(fā)生的主要有機(jī)反應(yīng)方程式是：_________________

反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體呈黃色，緣由是___________。(4)在洗滌操作中，NaOH溶液洗的目的是____________________________________。(5)

本試驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_________________________________________。19.（11分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，遇水分解，溶于濃硫酸不分解，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中取代亞硝酸鈉，有效降低硫酸運(yùn)用量，增加反應(yīng)的流淌性，不產(chǎn)生無機(jī)鹽，從而可以降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量，使染料成品色澤艷麗、固色實(shí)力強(qiáng)，并削減污水。試驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H，并測定產(chǎn)品的純度。（1）導(dǎo)管a的作用是________。（2）裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①該反應(yīng)必需維持體系溫度不得高于20℃②起先時(shí)，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變更不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其緣由是________。③該試驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是________。④裝置C的作用是________。⑤已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，發(fā)生反應(yīng)2HNO2＝NO2↑＋NO↑＋H2O。請(qǐng)寫出NOSO4H遇水分解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）測定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度。精確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％的H2SO4溶液，然后搖勻（過程中無氣體產(chǎn)生）。用0.2500mol·L-1的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。①在上述反應(yīng)中NOSO4H體現(xiàn)了________（填“氧化”或“還原”）性。②亞硝酰硫酸的純度為________。[M（NOSO4H）＝127g·mol-1]20.（14分）【選考：選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。元索相關(guān)信息TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)WW與T同周期，核外有一個(gè)未成對(duì)電子XX原子的第一離能至第四電離能分別I1=578kJ/mol；I2=l817kJ/mol；I3=2745kJ/mol；I4=11575kJ/molY常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)TY2是一種常用的溶劑，是______(填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在_____個(gè)σ鍵。W的最簡潔氫化物簡潔液化，理由是______________，.放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

_____________。(3)基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____________，該能層具有的原子軌道數(shù)為

_____________、電子數(shù)為_____________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的依次為_____________(用元素符號(hào)作答)。（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為______cm；ZYO4常作電鍍液，其中ZYO42-的空間構(gòu)型是_____，其中Y原子的雜化軌道類型是______。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是A.O2是氧化劑

B.HO2是氧化產(chǎn)物C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D.1molZ參與反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移21.（14分）【選考：選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】順式2，6-二甲基哌嗪(N)是合成氟喹諾酮類藥物斯帕沙星的原料，其合成路途如下圖所示：已知：LiAlH4為強(qiáng)還原劑，可還原羰基、硝基等官能團(tuán)。（1）化合物E的名稱為_______________。（2）由B生成C、由F生成H的反應(yīng)類型分別為______________、______________。（3）化合物H中的含氧官能團(tuán)名稱為_______________。（4）H發(fā)生分子內(nèi)縮合生成L的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。（5）W是N的一種同分異構(gòu)體，含有碳碳雙鍵，且其核磁共振氫譜有三組峰，比例為2:2:3。W的結(jié)構(gòu)簡式為____________。W形成高分子化合物的反應(yīng)方程式為__________________。（6）請(qǐng)寫出由苯和乙酰氯(CH3COCl)合成的