高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第10講 金屬元素及其化合物課時達(dá)標(biāo)自測（含解析）

【成才之路】屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第10講金屬元素及其化合物課時達(dá)標(biāo)自測（含解析）A卷(全員必做卷)1．(·威海模擬)下列有關(guān)說法，錯誤的是()A．氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物質(zhì)B．工業(yè)合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO4都屬于氮的固定C．一定條件下，鎂能與一些非金屬氧化物反應(yīng)，鋁能與一些金屬氧化物反應(yīng)D．玻璃中含有硅酸鈉和二氧化硅解析：選B氮的單質(zhì)生成氮的化合物的反應(yīng)，才是氮的固定，用NH3制化肥(NH4)2SO4不屬于氮的固定。2．(·江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁解析：選A本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，意在考查考生的識記能力。二氧化硅能溶于氫氟酸，B錯誤。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣能與氫氧化鈣反應(yīng)，C錯誤。氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，無法電解，若電解其水溶液則得到氫氧化鋁，故D錯誤。3．（雙選）下列推斷正確的是()A．Na2O、Na2O2組成元素相同，但與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物不同B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)解析：選ADNa2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3，而Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項正確；向足量氯水中加入少量紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，B項錯誤；NO易與空氣中的O2反應(yīng)，NO2易與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，二者在空氣中都不能穩(wěn)定存在，C項錯誤。4．（雙選）氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是()A．NO在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)B．氮、硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均具有很強的氧化性C．用石墨作電極電解物質(zhì)的量濃度相等的硫化鈉、氯化鈉混合溶液，陽極上析出的物質(zhì)依次為Cl2、S、O2D．四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是N2，其次是硫解析：選ADNO在常溫下即可與空氣中的O2反應(yīng)，A正確；稀H2SO4的氧化性較弱，B錯誤；S2－的還原性強于Cl－，電解時陽極上先析出單質(zhì)硫，C錯誤。5．用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強解析：選CA項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，SO2使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項品紅溶液②不褪色說明沒有SO2，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有CO2，依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。6.(·江西重點中學(xué)聯(lián)考)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是()①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2⑤NaOH、Na2CO3A．①②⑤ B．②③⑤C．③④ D．①②④解析：選A①轉(zhuǎn)化關(guān)系為C→CO→CO2，C→CO2，故①正確；②轉(zhuǎn)化關(guān)系為AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，AlCl3→NaAlO2，故②正確；③N2與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，N2不能一步反應(yīng)生成NO2，故③錯誤；④二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故④錯誤；⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系為NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH→NaHCO3，故⑤正確。7．(·太原模擬)SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是()A．圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高解析：選C圖中SiO2與CaO、CaCO3、Na2CO3反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，SiO2與C、Si與Cl2、SiCl4與H2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2而不是硅酸鹽，B錯誤；玻璃沒有固定的熔點，D錯誤。8．(·廣東高考)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均不正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象Al與濃硝酸發(fā)生鈍化C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)解析：選D鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的Fe3O4和H2，而不是紅色的Fe2O3，D項錯誤。9．(·鄭州質(zhì)量預(yù)測)物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是()選項轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)Sieq\o(→,\s\up7(O2))SiO2eq\o(→,\s\up7(C))SiBNO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2CFeeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))FeDSeq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(解析：選C不管氯氣是否過量，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，Cu和Fe3＋反應(yīng)只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C項符合題意。10．（雙選）(·鄭州質(zhì)量預(yù)測)下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是()選項實驗事實結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4強B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有還原性解析：選BDSO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4強的結(jié)論，A項錯誤；氧化鋁的熔點高于鋁，故熔融的鋁能被固體氧化鋁膜包住，B項正確；SiO2是酸性氧化物，C項錯誤；SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，SO2顯示還原性，D項正確。11．某化學(xué)小組進行Na2SO3的性質(zhì)實驗探究。在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：實驗現(xiàn)象如下表：編號實驗現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：(1)a中實驗現(xiàn)象證明Na2SO3具有________性。(2)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________(3)應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象(用化學(xué)用語及簡單文字表述)_______________________________________________________________________________________。解析：(1)a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，證明Na2SO3具有還原性。(2)b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O。(3)滴入酚酞溶液變紅是因為SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生了水解反應(yīng)而使溶液顯堿性：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，再加入BaCl2溶液后，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,3)反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀，反應(yīng)消耗了SOeq\o\al(2－,3)使其濃度減小，水解平衡向左移動，OH－濃度減小，紅色褪去。答案：(1)還原性(2)SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O(3)在Na2SO3溶液中，SOeq\o\al(2－,3)水解顯堿性：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，由于c(SOeq\o\al(2－,3))減小，SOeq\o\al(2－,3)水解平衡左移，c(OH－)減小，紅色褪去。12．(·寧夏一中高三第四次考試)大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：試樣所加試劑實驗現(xiàn)象第一份試液滴加適量的淀粉-KI溶液溶液呈藍(lán)色第二份試液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖請回答下列問題：(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。(2)寫出第一份試液滴加淀粉-KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、__________________________。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：_________________________________________________________________。(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是________________________________________________________。解析：(1)由第一份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有NOeq\o\al(－,3)，因酸性條件下SOeq\o\al(2－,3)不能與NOeq\o\al(－,3)共存，故試液中沒有SOeq\o\al(2－,3)；由第二份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有SOeq\o\al(2－,4)，沒有Ba2＋；由第三份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)。故該酸雨中肯定不存在的離子是SOeq\o\al(2－,3)、Ba2＋，不能確定的離子有Na＋、Cl－。(2)滴加淀粉-KI溶液時，I－被氧化為I2、NOeq\o\al(－,3)被還原為NO。(3)第三份試液中OH－分別與H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)。(4)檢驗Cl－時，需要先用足量的Ba(NO3)2溶液將SOeq\o\al(2－,4)除去以排除干擾，然后用HNO3酸化的AgNO3溶液進行檢驗。(5)NO能被氧化成NO2，NO2遇水可轉(zhuǎn)化為HNO3，稀HNO3氧化SOeq\o\al(2－,3)最終得到的是硫酸型酸雨，因此NO在酸雨形成過程中作催化劑。答案：(1)SOeq\o\al(2－,3)、Ba2＋Na＋、Cl－(2)6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋3I2＋4H2O(3)H＋＋OH－=H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(任寫兩個)(4)取少量試液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置取上層澄清液，加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl－(5)催化劑13．(·北京高考)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________________________________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a的目的是______________________________________________________。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________。(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是_____________________。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：______________________________________________________________________________________________________。解析：本題主要考查SO2與漂粉精反應(yīng)的實驗探究，意在考查考生的信息挖掘能力、實驗分析能力和實驗探究能力。(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)由pH試紙先變藍(lán)后褪色可知，漂粉精溶液具有堿性和漂白性。(3)向水中通入過量SO2不能形成白霧，說明二氧化硫不能形成白霧；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化，說明白霧中不含氯氣；根據(jù)實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，因為白霧中混有SO2時也能滿足實驗a、b的現(xiàn)象，最終生成硫酸銀白色沉淀。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色，說明有氯氣生成，即發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，為確認(rèn)這種可能性，可向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色。(5)①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明上層清液中含有SOeq\o\al(2－,4)，則沉淀X中含有CaSO4。答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)堿性、漂白性(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(5)①CaSO4②SO2＋Cl2＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋4H＋B卷(強化選做卷)1．(·大連模擬)化學(xué)與人類的衣食住行以及能源、信息、材料、環(huán)境、醫(yī)藥、資源密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B．鋼鐵制品生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致C．酸雨是pH小于7的雨水D．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害解析：選C選項A，食醋中含有乙酸，而乙酸的酸性比碳酸強，可以與水垢(主要成分為CaCO3)反應(yīng)，使之溶解，A正確；選項B，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快，鋼鐵制品生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致，B正確；選項C，正常雨水中由于溶解有CO2，所以pH＜7，而酸雨是指pH＜5.6的雨水，C錯誤；選項D，鉻為重金屬，服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會使人中毒，D正確。2．下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析:選C碳與氧氣不完全燃燒可以生成CO，CO繼續(xù)燃燒就得CO2，鎂在CO2中燃燒又可以得碳，符合題意，C項正確；A項，NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na；B項，Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu；D項，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3。3．A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。下列判斷正確的是()A．X元素可能為AlB．X元素可能為SiC．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)解析：選D從框圖可以看出元素X應(yīng)該有變價，反應(yīng)①和②都屬于氧化還原反應(yīng)，Al和Si均無變價，反應(yīng)①和②分別在堿性和酸性條件下進行，不是可逆反應(yīng)，元素X可能為氯、溴、碘等元素。4．（雙選）僅用下表提供的實驗操作或玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能夠達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗操作或玻璃儀器實驗?zāi)康腁酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶用0.01mol/L的稀鹽酸標(biāo)定未知NaOH溶液的濃度B分液漏斗、錐形瓶、干燥管、導(dǎo)管、集氣瓶用堿石灰和濃氨水制備少量NH3C將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水中，石灰水變渾濁檢驗氣體產(chǎn)物中CO2的存在D向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀檢驗SOeq\o\al(2－,4)的存在解析：選ABC項中SO2有干擾，D項中Ag＋有干擾。5．（雙選）(·安徽模擬)二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計實驗室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是()A．電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCleq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Cl2↑＋H2↑B．由NaClO2溶液制取0.6molClO2時，至少消耗0.1molNCl3C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D．溶液X的主要成分為NaCl和NaOH解析：選BD根據(jù)流程圖可知，電解時的反應(yīng)物為NH4Cl和HCl、產(chǎn)物為H2和NCl3，正確的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())NCl3＋3H2↑，A錯；堿石灰無法除去NH3，C錯；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和元素守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH。6.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：選D由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結(jié)合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A不正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，B不正確；A為碳單質(zhì)，則C為CO2，CO2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，觀察不到白色沉淀產(chǎn)生，C不正確。7．（雙選）下列敘述正確的是()A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)得到不同的氯化物B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D．C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種氧化物解析：選ABA項，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確；B項，淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是氯氣和碘離子反應(yīng)生成的，則原溶液中含有碘離子，正確；C項，二氧化碳、二氧化硫與水反應(yīng)是化合反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原理不同，錯誤；D項，碳單質(zhì)直接和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮氣直接和氧氣反應(yīng)只生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)只生成二氧化硫，錯誤。8．(·甘肅甘谷月考)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇D．在Z導(dǎo)管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)解析：選D根據(jù)題意可知，X是CO2和SO2的混合氣體，Y是NO2氣體。NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，進而生成硫酸鋇白色沉淀。由于在酸性溶液中CO2的溶解度很小，所以Z氣體中含有CO2和NO。但由于NO極易被空氣氧化生成NO2，所以正確的答案為D。9．(·南昌模擬)某混合氣體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入灼熱的CuO，完全反應(yīng)后，固體CuO質(zhì)量減少1.6g；再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10g。根據(jù)以上信息，分析下列有關(guān)X的組成推斷正確的是()A．X一定只由CO組成B．X一定只由H2和CO2組成C．X可能由0.1gH2和4.4gCO2組成D．X可能由0.1gH2、1.4gCO、2.2gCO2組成解析：選D由反應(yīng)后混合氣體全部導(dǎo)入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10g可知，原混合氣體中碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CaCO3)＝10g÷100g·mol－1＝0.1mol，即混合氣體中存在CO、CO2中的一種或兩種，且這兩種含碳混合氣體的物質(zhì)的量或一種含碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.1mol，由此判斷A項和B項錯；假設(shè)混合氣體中含碳?xì)怏w只有CO2，則一定含有氫氣，由混合氣體通入灼熱的CuO后，CuO質(zhì)量減少1.6g可知，氫氣的物質(zhì)的量n(H2)＝1.6g÷16g·mol－1＝0.1mol，即其質(zhì)量為0.2g，C項錯；選項D中氫氣和CO均能還原CuO，二者“奪取”的CuO中的O為0.1g÷2g·mol－1＋1.4g÷28g·mol－1＝0.1mol，與CuO減少的1.6g氧原子相符，同時n(C)＝1.4g÷28g·mol－1＋2.2g÷44g·mol－1＝0.1mol，D項正確。10．(·衡水模擬)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A．0.24mol B．0.16molC．0.21mol D．0.14mol解析：選C硝酸和混合物反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵，其物質(zhì)的量是(0.12L×4mol·L－1－1.344L÷22.4L·mol－1)÷2＝0.21mol，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量相等，所以用加熱法還原可得到鐵的物質(zhì)的量是0.21mol。11．(·南昌模擬)硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn)，請回答下列有關(guān)問題：(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)下列物品或設(shè)備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。①長江三峽水泥大壩②石英光導(dǎo)纖維③陶瓷坩堝④普通玻璃⑤硅太陽能電池A．①②③ B．③④⑤C．②③④ D．①③④(3)常溫下，SiCl4為液態(tài)，沸點為57.6℃，在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì)，若要得到高純度SiCl4，應(yīng)采用的方法是________；用化學(xué)方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因：_______________________________________。(4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅，其反應(yīng)方程式為3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Si3N4(s)＋12HCl(g)ΔH＝akJ/mol(a＜0)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________.②在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)C．混合氣體密度保持不變D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6③在某條件下達(dá)到平衡時，H2與HCl物質(zhì)的量之比為m∶n；保持其他條件不變，降低溫度達(dá)到平衡時，H2與HCl物質(zhì)的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。解析：(1)硅原子的原子核內(nèi)含14個質(zhì)子，原子核外有3個電子層，每個電子層上的電子數(shù)分別為2個、8個和4個，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)長江三峽大壩的水泥中含有硅酸鹽，石英光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，陶瓷坩堝中含有硅酸鹽，玻璃中含有硅酸鹽，硅太陽能電池中含有單質(zhì)硅的成分，不含硅酸鹽。(3)由SiCl4的沸點低的性質(zhì)可以選擇蒸餾的方法純化，但因為SiCl4能夠水解，所以必須選擇無水(無水蒸氣)的環(huán)境進行該操作；SiCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)生成H2SiO3和HCl，其中HCl在空氣中遇到水蒸氣產(chǎn)生白霧。(4)①因氮化硅是固體，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝eq\f(c12HCl,c3SiCl4·c2N2·c6H2)。②同一個化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小與其計量系數(shù)成正比，選項A給出了正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系，A項正確；選項B給出的是不同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率的關(guān)系，其關(guān)系在沒有達(dá)到平衡的時候也存在，B項錯；選項C，密閉容器的容積不變，而根據(jù)化學(xué)方程式可知，在達(dá)到平衡前，由于生成固體氮化硅，故容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量減小，所以密度減小，當(dāng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的生成與消耗相等，混合氣體的質(zhì)量不再變化，密度恒定，C項正確；可逆反應(yīng)進行的限度與化學(xué)方程式中的計量系數(shù)之間沒有聯(lián)系，D項錯。③由給出的反應(yīng)方程式中的ΔH＝akJ/mol(a<0)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以H2與HCl的物質(zhì)的量之比變小。答案：(1)(2)D(3)干燥條件下蒸餾SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl，HCl遇水蒸氣產(chǎn)生白霧(4)①K＝eq\f(c12HCl,c3SiCl4·c2N2·c6H2)②AC③<12．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置進行有關(guān)實驗：(1)先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：打開活塞a之前___________________________________________________；打開活塞a之后___________________________________________________。②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請直接在圖上把導(dǎo)管補充完整。(2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進行了如下設(shè)計：①甲學(xué)生設(shè)計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學(xué)式)。②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去amol/L氫氧化鈉溶液bmL，則原余酸的物質(zhì)的量為________mol(用含a、b的表達(dá)式來表示)。解析：(1)①濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下與Cu反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；有O2存在時，Cu與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Cu＋2H2SO4＋O2=2CuSO4＋2H2O。②SO2的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集，所以B裝置中導(dǎo)管應(yīng)長進短出。(2)①用排液體法測氣體體積，為了減小誤差，氣體的溶解度應(yīng)盡可能的小，選擇飽和NaHSO3溶液。②由于Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5，應(yīng)選擇變色范圍接近的指示劑，以減小滴定誤差，故選擇甲基橙作指示劑。設(shè)余酸的物質(zhì)的量為n，消耗NaOH的物質(zhì)的量為：amol/L×b×10－3L＝ab×10－3H2SO4＋2NaOH=N