高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)4-2-2（含解析） 新人教版

《成才之路》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高一化學(xué)人教必修1新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)一、選擇題1．(·試題調(diào)研)檢驗(yàn)Cl－所用的試劑為AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是()A．防止COeq\o\al(2－,3)的干擾 B．防止Cl－的干擾C．生成AgNO3沉淀 D．防止NOeq\o\al(－,3)的干擾【答案】A【點(diǎn)撥】檢驗(yàn)Cl－時(shí)，加入AgNO3會生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同樣是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止COeq\o\al(2－,3)的干擾。2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．向漂白液中通入過量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－C．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋4Cl－=Mn2＋＋2H2O＋2Cl2↑D．碳酸鈣粉末與新制的氯水反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】BC【點(diǎn)撥】B項(xiàng)生成物HClO應(yīng)寫成化學(xué)式，C項(xiàng)中化合價(jià)升降總數(shù)不相等，電荷不守恒，正確的寫法應(yīng)為：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。碳酸鈣主要與氯水中的鹽酸反應(yīng)。3．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的()A.eq\f(2,3)B.eq\f(1,2)C.eq\f(1,3)D.eq\f(1,4)【答案】B【點(diǎn)撥】1molCl2與H2O完全反應(yīng)，最后分解生成0.5molO2。4．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的正確方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙【答案】D【點(diǎn)撥】本題考查Cl2、HCl及氯水、鹽酸的性質(zhì)，并且要知道淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。5．在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加過量的AgNO3溶液，靜置，過濾，洗滌，稱重得到2.87g固體，由此可以得出的正確結(jié)論是()A．氯離子只有一部分參加反應(yīng)B．氟離子只有一部分參加反應(yīng)C．氟化鈉與AgNO3在溶液中無沉淀生成D．氟化銀難溶于水【答案】C【點(diǎn)撥】通過計(jì)算知1.17gNaCl與過量AgNO3溶液作用生成2.87g沉淀。6．下列說法中正確的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)沉淀，則說明溶液中含有Cl－C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色【答案】C【點(diǎn)撥】Cl－無毒，而Cl2有毒，A項(xiàng)不正確；若溶液中含COeq\o\al(2－,3)等離子，則滴入AgNO3溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)不正確；NaCl溶液中含Cl－，氯氣通入AgNO3溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合時(shí)，都會出現(xiàn)白色沉淀，C項(xiàng)正確；Cl－無色，Cl2呈黃綠色，D項(xiàng)不正確。7．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)某金屬A，其氧化物的相對分子質(zhì)量為M1，對應(yīng)氯化物的相對分子質(zhì)量為M2，則該金屬的化合價(jià)可能為()A.eq\f(2M1－M2,55) B.eq\f(2M2－M1,55)C.eq\f(2M1－2M2,55) D.eq\f(2M2－M1,55)【答案】BD【點(diǎn)撥】設(shè)該金屬的化合價(jià)n，則n為奇數(shù)時(shí)，其氧化物、氯化物的化學(xué)式分別為：A2On、ACln，此時(shí)M1＝2MA＋16n，M2＝MA＋35.5n，解得n＝eq\f(2M2－M1,55)。若n為偶數(shù)，則二者的化學(xué)式分別為：AOeq\f(n,2)、ACln。M1＝MA＋8n，M2＝MA＋35.5n，解得n＝eq\f(2M2－M1,55)。8．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－【答案】C【點(diǎn)撥】由題目知能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2，又因?yàn)榧尤胂∠跛岷蟪恋聿糠秩芙?，故原溶液中除含COeq\o\al(2－,3)外，還含Cl－。9．某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出【答案】B【點(diǎn)撥】制取Cl2的實(shí)驗(yàn)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行，裝置中缺少熱源，Cl2是密度比空氣大的氣體，可用向上排空氣法收集，Cl2有毒，必須進(jìn)行尾氣吸收，所以A、C正確，B錯(cuò)誤；生成的Cl2可以用濕潤的淀粉KI試紙證明，發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，淀粉遇I2變藍(lán)色，D正確。10．下列物質(zhì)與其用途相符合的是()①Cl2－做消毒劑②AgBr－制膠卷、感光紙③AgI－人工降雨④碘酸鉀－制作加碘鹽⑤淀粉－檢驗(yàn)I2的存在⑥NaClO－漂白紡織物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．②③④⑤ D．全部【答案】D【點(diǎn)撥】明確鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性質(zhì)和用途是解決本題的關(guān)鍵。二、非選擇題11．前一段時(shí)間，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是________和________(填離子)，當(dāng)另一種具有________(填寫性質(zhì))的液態(tài)潔污劑與之混合后，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣?！敬鸢浮緾lO－Cl－酸性【點(diǎn)撥】根據(jù)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O可知，是ClO－和Cl－在有H＋存在(酸性條件下)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，故推測一種潔污劑中可能含有ClO－和Cl－，另一種潔污劑中可能含有H＋。12．(·經(jīng)典習(xí)題選萃)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置________(填代號)?？蛇x用制備氣體的裝置：【答案】ed【點(diǎn)撥】本題考查常見氣體的制備及性質(zhì)。制備氫氣為固液反應(yīng)不加熱，e、f內(nèi)氣體發(fā)生裝置均可選，但氫氣密度比空氣小，且難溶于水，所以收集氫氣可采用排水法或向下排空氣法，故應(yīng)采用裝置e進(jìn)行制備并收集。制備氯氣為固液反應(yīng)，并需加熱，所以b、c、d的氣體發(fā)生裝置均可以，但因濃鹽酸易揮發(fā)，所以要想得到純凈干燥的氯氣，必須經(jīng)過除HCl、除水的過程，氯氣有毒，密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)用向上排空氣法，并要用NaOH吸收尾氣，綜上應(yīng)選擇d。13．(·山東濟(jì)寧檢測)將0.1mol的MnO2和40mL10mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中：(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)為______(可填寫體積范圍)；(2)產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為________(假設(shè)鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為amol)?！敬鸢浮?1)0<V(Cl2)<2.24L(2)(0.4－2a【點(diǎn)撥】由題意可知，鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol，理論上由方程式MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，0.4mol鹽酸能恰好和0.1molMnO2反應(yīng)。但實(shí)際過程中，隨鹽酸濃度的降低，只有部分HCl能夠參加反應(yīng)，當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應(yīng)便會停止，故0<V(Cl2)<2.24L。求AgCl沉淀的量時(shí)要注意運(yùn)用守恒思想，根據(jù)氯原子總數(shù)守恒，計(jì)算出溶液中剩余Cl－的物質(zhì)的量為(0.4－2a)mol，即產(chǎn)生的AgCl物質(zhì)的量為(0.4－2a)mol。14．(·試題調(diào)研)在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：________接________；__________接__________；________接________；__________接__________。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到________，反應(yīng)方程式__________________。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：________________________________________________。②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：________________________________________________。(5)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。①請用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________，如果將20mL12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將________。A．≥1.68L B．>1.68LC．≤1.68L D．<1.68L【答案】(1)ECDABHGF(2)除去氯氣中的HCl雜質(zhì)吸收過量的氯氣(3)試紙變藍(lán)2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2(4)①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(5)①【點(diǎn)撥】(1)按照制備氣體的“反應(yīng)裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)上述裝置中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；濃H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收過量的Cl2；(3)濕潤的淀粉－KI試紙遇Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變藍(lán)。②參加反應(yīng)的16molHCl中有10mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為53。假設(shè)20mL12mol/L的濃鹽酸完全反應(yīng)，則生成Cl2的體積為V，則依據(jù)化學(xué)方程式得16HCl～5Cl216mol5×22.4L20×10－3L×12mol/L解得V＝1.68L由于濃鹽酸濃度減小到一定程度后，反應(yīng)不能發(fā)生，故生成氣體的體積小于1.68L，D正確。15．(·試題調(diào)研)將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒(高溫加熱)，灼燒后殘留物的質(zhì)量為9.813g，若將此殘留物再溶于水并加入足量的碳酸鈉溶液，所得的沉淀干燥后質(zhì)量為0.721g。求原混合物的質(zhì)量?！敬鸢浮縉aCl：8.700gKBr：0.500gCaCl2：0.800g【點(diǎn)撥】設(shè)混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量：NaCl為x，KBr為y，CaCl2為z，則：x＋y＋z＝10.000g①又2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2混合物中KBr轉(zhuǎn)化為KCl，灼燒后溴全都揮發(fā)，因此：x＋eq\f(74.5g·mol－1,119.0g·mol－1)y＋z＝9.813g②①式－②式：(1－eq\f(74.5g·mol－1,119.0g·mol－1))y＝10.000g－9.813g解得：y＝0.500g。殘留物溶于水后加入足量碳酸鈉溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl從所得CaCO3的質(zhì)量可以算出CaCl2的質(zhì)量：z＝0.721g×eq\f(111g·mol－1,100g·mol－1)＝0.8000g。氯化鈉的質(zhì)量為：x＝10.000g－0.500g－0.800g＝8.700g。實(shí)驗(yàn)室制取氣體探究實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要考慮三個(gè)問題：反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法。若氣體有毒，還要考慮尾氣的處理問題，這些問題的解決都要以所制氣體的性質(zhì)為依據(jù)1．實(shí)驗(yàn)所用藥品實(shí)驗(yàn)室中比較常見，反應(yīng)容易進(jìn)行，制取的氣體含雜質(zhì)少或不含雜質(zhì)。2．儀器裝置(1)發(fā)生器的組裝：①組裝儀器的一般原則：先零后整、先主后輔，從下到上、從左到右。②在裝入藥品前要檢查裝置的氣密性，其基本方法是：一般先把導(dǎo)氣管插入盛水的水槽中，把有關(guān)活塞關(guān)