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2018年高考化學(xué)二輪選擇和填空專練(3)及答案一、選擇題1.(2017·??谑懈呷?月調(diào)研測試)戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù),第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?!膀住钡闹饕煞质?)A.CaO B.Ca(OH)2C.SiO2 D.Al2O3答案A解析氧化鈣溶于水即與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈣,答案選A。2.下列說法正確的是A.HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B.SO2、AgNO3和H2C2O4分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.K、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D.H+NH3=NH2+H2屬于置換反應(yīng)【答案】B3.(2017·湖北省荊州中學(xué)高三12月月考)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,可作食品干燥劑B.夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為產(chǎn)生了少量NO2C.繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物D.明礬可以使海水淡化,從而解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”答案C解析濃硫酸具有腐蝕性,不可作食品干燥劑,A錯誤;NO2是紅棕色刺激性氣味的有毒氣體,雷雨過后空氣中的氧氣有些變成了臭氧,臭氧能凈化空氣,使人感覺到空氣清新,B錯誤;繽紛絢麗的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物,發(fā)生了焰色反應(yīng),C正確;明礬可以凈水,但不能使海水淡化,D錯誤;答案選C。4.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,下列操作正確的是A.稱量時,應(yīng)將NaOH固體放在稱量紙上稱量B.將稱量的NaOH固體置于小燒杯中溶解,待溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移C.定容時若加水超過了刻度線,可用膠頭滴管直接將多余溶液吸出D.為減小誤差,容量瓶必須干燥才可使用【答案】B5.[2017·湖北省七市(州)高三第一次聯(lián)合調(diào)考]下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.氯苯分子中所有原子都處于同一平面D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H6Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有9種答案C解析只有乙烯中含有碳碳雙鍵,聚氯乙烯和苯分子中沒有碳碳雙鍵,故A錯誤;不飽和油脂中含碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B錯誤;苯是平面結(jié)構(gòu),氯苯分子中所有原子都處于同一平面,故C正確;—C3H6Cl有5種結(jié)構(gòu),甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H6Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有15種,故D錯誤;故選C。6.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒、得到CuO24.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:2。則V可能為A.9.0LB.18.5LC.25.7LD.36.8L【答案】C二、非選擇題1.已知:2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=akJ·mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=bkJ·mol-1試寫出由CH4和O2制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)ΔH=(a+2b)kJ·mol-1解析將給出的反應(yīng)分別標(biāo)為①、②,根據(jù)蓋斯定律,把①+②×2可得CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式:2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)ΔH=(a+2b)kJ·mol-1。2.下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。(1)曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是________(填“a”或“b”)(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨,一定溫度和壓強(qiáng)下在1L密閉容器中通入5molN2、15molH2,10min后達(dá)到M點平衡狀態(tài),計算從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)=________mol·L-1·min-1。(3)關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是________(填字母)。A.分離出NH3后的原料氣循環(huán)利用,可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率C.上圖中M、Q、R點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b。(2)M點NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%;N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)起始物質(zhì)的量濃度/mol·L-15150變化物質(zhì)的量濃度/mol·L-1n3n2n平衡物質(zhì)的量濃度/mol·L-15-n15-3n2nNH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%=eq\f(2n,20-2n)×100%,解得:n=eq\f(15,4),則從反應(yīng)開始至平衡時間段內(nèi)的平均速率v(N2)=eq\f(\f(15,4)mol·L-1,10min)=0.375mol·L-1·min-1。(3)及時分離出NH3,并循環(huán)利用原料氣,可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,故A正確;使用催
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