河南省洛陽市2017-2018學年高一下學期期中考試化學byfen

洛陽市2017—2018學年第二學期期中考試高一化學試卷本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。第I卷(選擇題，共50分）注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卷上。2.考試結束，將答題卷交冋。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Li:7Zn:65Cu:64一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意,每小題2分，共20分）1.下列說法正確的是A在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核電子層數(shù)2倍的只有C和SB.離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極烊鍵或非極性鍵C.除氫元素外，IA族元素的金屬性比nA族元素的金屬性強D.H20和D20互為同位素2.我國的納米技術基礎研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的A.第三周期第VA族 B.第四周期第mA族C.第五周期第HIA族 D.第四周期第VA族3.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.Na0H、H2S04、（NH4)2S04B.MgO、Na2S04、NH4HC03C.Na202、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl24.已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關比較或說法中一定正確的是選項條件結論A若X原子半徑X>Y原子序數(shù):X<YB若最高價氧化物對應水化物酸性X>Y元素的非金屬性:X>YC若價電子數(shù)X>Y最高正價:X>YD若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵5.下列圖示變化為吸熱反應的是6.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想如圖所示，下列說法正確的是 A.氫能源被普遍使用B.H20的分解反應是吸熱反應C.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值D.2mol液態(tài)H20具有的總能量高于2molH2和1mol03的能量7.如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是A.元素b位于第見A族，有+6、2兩種常見化合價B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C.元素c和d的最高價氧化物對應的水化物的酸性:c>dD.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e8.某化學反應過程如下圖所示。由圖得出的判斷，錯誤的是A.生成物是乙醛 B.乙醇發(fā)生了還原反應C.銅是此反應的催化劑D.反應中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象9.哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下便該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是A.達到化學平衡時，隊將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NHS的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.時，達到化學平衡10.下列敘述中，不正確的是A.油脂屬于酯類B.濃硝酸沾到皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、0三種元素組成的D.利用油臘在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11.某主族元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,由此可以判斷A.R一定是第4周期元素B.R一定是第IVA族元素.C.R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學式為H3R12.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合糖 B.原子半徑的大小順序:KZ)>r(R)>r(X)>r(Y)C.X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種13.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能B.鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能C.火力發(fā)電時化學能轉(zhuǎn)化為電能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能14.甲：在試管中加入1g粉本狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL過量）；乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量）；下列C02生成體積(折算成標準狀況)v(CO2)同反應時間t的系曲線圖合理的是15.如圖所示的裝置中，M為活動性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關于此裝置的下列敘述中，不正確的是A.N上有氣體放出B.M為負極，N為正極C.是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D.導線中有電流通過，電流方向是由M到N16.有4種碳架如下的烴，下列說法正確的是a和d是同分異構體 B.b和c是詞分異構體a和d都能發(fā)生加成反應 D.只有b和c能發(fā)生取代反應某有機物其結構簡式如圖，關于該有機物，下列敘述不正確的是A.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B.1mol該有機物能與H2發(fā)生反應，消耗H24molC.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構體18.如右圖所示每條折線表示周期表IVA?1A中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是A.H2S B. HC1C.PH3 D. SiH419.一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是A.(2)圖中電子由Zn沿導線流向CuB.(3)圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量比值為65:64C.(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D.(2)圖與（3)圖中正極生成物質(zhì)量比為1:32時，Zn片減輕的質(zhì)量相等。20.在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，N02的濃度為0.02mol?L1、在60℃時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是A.前2s以N204的濃度變化表尕的平均反應速率為0.01mol?L1B.在平衡時體系內(nèi)含有N2040.25molC.在2s時體系內(nèi)壓強為開始時的1.1倍D.平衡時，N204的轉(zhuǎn)化率為40%第Ⅱ卷(非選擇題，共50分）三、非選擇題(本題共4小題，共50分)21.(16分)下圖楚部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖:(1)元素A在周期表中的位置。(2)用電子式表示D2G的形成過程 (用元素符號表示下同），其所含化學鍵類型為。(3)C2、D+、G2離子半徑由大到小順序是。(4)某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。①溶液a和b分別為。②溶液c中的離子方程式為。③請從原子結構的角度解釋非金屬性B>A的原因。 (5)將0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中:①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。②用一個離子方程式表示該反應。22.(14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強、性質(zhì)穩(wěn)定。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 (用a、b表示）。(2)負極反應式為 。(3)電極表面鍍鉑粉的原因為。該電池工作時，和連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H20—LiOH+H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是，反應n中的氧化劑是 。②已知UH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L，生成的LiH體積與被吸收的體積比為 。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 moL。23.(8分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)十(g)=2NO2(g)，體系中n(NO)隨時間的變化如表時間（S)012345n(NO)(mol)0.0200,0100,0080.0070.0070.007(1)下圖中表示N02的變化的曲線是。用02表示從0?1s內(nèi)該反應的平均速率。(2)能說明該反應巳達到平衡狀態(tài)的是。a.b.容器內(nèi)壓強保持不變c.d.容器內(nèi)密度保持不變(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是。a.及時分離出N02氣體b.適當升高溫度c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑24.(12分)已知:實驗室常用無水乙醉(CH3CH2OH)制備乙烯，制備原理為:無水乙醇性質(zhì)如下表實驗操作和現(xiàn)象:(1)寫出乙烯分子的電子式寫出反應的化學方程，乙烯在一定條件下與水反應可以生成乙醇，請寫出反應的化學方程。(2)A中燒瓶內(nèi)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有。(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認為是使B中溶液褪色，該反應的化學方程式為 ，反應類型為