二化學(xué)水的電離和溶液的酸堿性知識點總結(jié)

水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離1．水是一種極弱的電解質(zhì)，水的電離是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽視H+和OH–的同時存在，留意不是大量共存?！?〕水分子能夠發(fā)生電離，存在有電離平衡：H2O+H2OH3O+＋OH–簡寫為 H2OH+＋OH–〔2〕水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是H3O+和OH–〔3〕發(fā)生電離的水分子所占比例很小依據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達式c(Hc(H+)·c(OH-)c(H2O)室溫時，1L純水中〔即55.56mol/L〕測得只有1×10-7molH2O發(fā)生電離，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，故c(H2O)可視為常數(shù)，上式可表示為：c(H+)·c(OH–)＝K電離·c(H2O)K電離及常數(shù)c(H2O)的積叫做水的離子積常數(shù)，用KW表示2．水的離子積確定溫度下，無論是稀酸、稀堿或鹽溶液中室溫時KW＝c(H+)·c(OH–)=1×10-14水的電離是個吸熱過程，故溫度上升，水的KW增大。同樣KW只及溫度有關(guān)。歸納：①電離常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離趨勢的物理量。K值越大，電離趨勢越大。②一種弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只及溫度有關(guān)，而及該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。③電離常數(shù)隨溫度上升而增大。室溫范圍溫度對電離常數(shù)影響較小，可忽視④水的離子積不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽稀溶液⑤任何溶液中由水電離的c(H+)及c(OH–)總是相等的3．影響水的電離平衡的因素：酸、堿、水解鹽等。二、溶液的酸堿性和pH1．常溫pH=7〔中性〕pH＜7〔酸性〕pH＞7〔堿性〕2．pH測定方法：pH試紙、酸堿指示劑、pH計3．溶液pH的計算方法〔1〕酸溶液：n(H+)→c(H+)→pH〔2〕堿溶液：n(OH–)→c(OH–)→c(H+)=1×10-14/c(OH–)→pH〔3〕酸堿混合：pH=7n(H+)=n(OH–)pH＞7n(H+)＜n(OH–)c(OH–)=n(OH–)-n(H+)/V混合液→c(H+)→pHpH＜7n(H+)＞n(OH–)c(H+)=n(H+)-n(OH–)/V混合液→pH三、溶液的pH及c(H+)變化關(guān)系pH增大1個單位，c(H+)減小10倍；pH減小1個單位，c(H+)增大10倍；pH改變n個單位，c(H+)就改變10n倍。第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1.(2021·模擬精選，山東德州模擬)純水在25℃時的氫離子濃度及90℃時的氫離子濃度的關(guān)系是()A．大于B．等于C．小于D．不能確定2．常溫下，在pH＝12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH－)為()A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－3mol/LD．1.0×10－12mol/L3.25℃時，水的電離到達平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，以下表達正確的選項是()A．向水中參與稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中參與少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中參與少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變4．將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為()A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶105．(2021·改編)某溫度(t℃)時，水的離子積為KW＝1×10－13，則該溫度(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)________25℃，其理由是________________________________________________________________________。假設(shè)將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL及pH＝1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽視不計)，試通過計算填寫以下不同狀況時兩種溶液的體積比：(1)假設(shè)所得混合液為中性，則a∶b＝________。(2)假設(shè)所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列依次是________________________________________________________________________。6．在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，a＋b＝12,則(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。(3)在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸及100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。一、選擇題1．(2021·試題調(diào)研，山東濰坊3月)以下溶液確定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸及堿恰好完全反響生成正鹽的溶液2．(2021·模擬精選，山東淄博模擬)對于常溫下pH為1的硝酸溶液，以下表達正確的選項是()A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH小于3B．向該溶液中參與等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)及水電離出的c(H＋)之比值為10－12D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍3．(2021·試題調(diào)研，廣東茂名4月)在100℃的溫度下(此題涉及的溶液其溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。以下說法正確的選項是()A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液及0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，須要pH＝11的NaOH溶液50mL4．pH＝3的醋酸溶液加水沖稀到原溶液體積的3倍，則稀釋后溶液的pH可能為()A．3.2B．3.5C．3.7D．45．(2021·試題調(diào)研，浙江寧波調(diào)研)有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。以下表述正確的選項是()A．在25℃時，假設(shè)溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1B．在25℃時，假設(shè)溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C．在25℃時，假設(shè)溶液呈酸性，則pH>7，AG>0D．在25℃時，溶液的pH及AG的換算公式為：AG＝2(7－pH)6.室溫下，某溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，該溶液中確定不能大量存在的是()A．Cl－B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋D．NOeq\o\al(－,3)7．在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，a＋b＝12。向該溶液中逐滴參與pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的局部pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①8②7③6假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽視不計，則c為()A．3B．4C．5D．68．在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，則該溶液的pH可能為()A．10B．7C．6D．29．重水(D2O)在25℃時，KW＝10－12，定義pD＝－lg[c(D＋)]，pOD＝－lg[c(OD－)]，則以下說法正確的選項是()A．25℃時，純重水中pD＝7B．25℃時，0.1mol/LNaCl的重水溶液的pD＝pOD＝7C．25℃時，1mol/L的DCl重水溶液的pD＝0，pOD＝12D．25℃時，0.01mol/L的NaOD溶液的pOD＝1010．(2021·試題調(diào)研，北京東城12月)將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))∶c(H＋)約為()A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶1二、非選擇題11．某溫度下0.01mol/LHCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11mol/L，則KW＝________；假設(shè)在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液及pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反響，a、b應(yīng)滿意的關(guān)系為________。12．(2021·試題調(diào)研，湖北宜昌調(diào)研)向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別參與100mLpH＝12的NaOH溶液，充分反響后，兩溶液均呈中性。則：(1)a及b的關(guān)系為a________b(填“大于〞、“小于〞或“等于〞，下同)。(2)向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別參與足量的鋅粉，充分反響后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為V(H2)鹽酸________V(H2)醋酸；反響完成所需時間t(HCl)________t(CH3COOH)。(3)假設(shè)鹽酸的體積為10mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。13.(2021·吉林質(zhì)檢)某溫度下的溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L。x及y的關(guān)系如以下圖所示：(1)求該溫度下，中性溶液的pH＝________。(2)求該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH＝________。14．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14a1×10－12試答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)25<t1<t2，則a________1×10－14(填“>〞、“<〞或“＝〞)，做此推斷的理由是_______________________________________________________________________