浙江省名校協(xié)作體高三上學期開學測試化學試題2

2024學年第一學期浙江省名校協(xié)作體試題高三年級化學學科考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.硫酸銅銨晶體屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物2.下列說法不正確的是A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中SO2C.BaCO3不溶于水，但溶于鹽酸，故不可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐D.純堿可用于去除物品表面的油污3.下列化學用語正確的是A.核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為B.基態(tài)原子核外電子排布式為：C.2甲基丁烷的鍵線式：D.次氯酸的電子式4.下列有關說法正確的是A.金屬鋰、鈉、鉀應保存在煤油中B.蒸餾操作時需用到儀器：C.萃取時分液漏斗振蕩幾次之后打開上口玻璃塞放氣D.點燃可燃性氣體前，應先檢驗氣體的純度5.硫脲(CS(NH2)2)是一種有機合成中常用的試劑，對于反應，下列說法正確的是A.X的化學式為HCONH2 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1C.氧化性I2＞S D.每產(chǎn)生32gS單質(zhì)，轉移NA個電子6.下列反應方程式正確的是A.溶液中通入過量：B.向中投入固體：C.濃硝酸見光分解：D.的燃燒熱為，則7.材料的組成、結構與性能關系密切，下列說法不合理的是選項材料改進作用A鋁制品使用氧化劑進行表面處理增強抗腐蝕性B聚氯乙烯樹脂加入增塑劑增加硬度C植物油氫化處理不易變質(zhì)D水泥加入石膏調(diào)節(jié)硬化速度A.A B.B C.C D.D8.下列說法正確的是A.圖①裝置可用于制備氫氧化鐵膠體B.圖②裝置可用于收集C.圖③裝置可用于常溫下分離苯酚和水的混合物D.圖④裝置可證明苯與液溴發(fā)生了取代反應9.下列有關說法正確的是A.用溴的四氯化碳溶液，可以鑒別丙醛與丙酮B.丁苯橡膠、聚酯纖維、聚乙烯都是通過加聚反應獲得高聚物C.DNA分子中兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用互補配對D.淀粉與稀硫酸共熱，冷卻后加入過量NaOH溶液，再加入碘水可判斷淀粉是否完全水解10.有機物G的合成路線如下，下列說法正確的是A.Z→G發(fā)生了取代反應B.上述物質(zhì)中含有手性碳原子的物質(zhì)有2種C.1molY與NaOH溶液反應，最多能消耗2molNaOHD.物質(zhì)Z中所有原子可能共平面11.W、R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的前兩周期主族元素，基態(tài)R原子無未成對電子，基態(tài)Q原子有2個未成對電子。W、R、X、Z四種元素可以組成離子化合物：，其陰、陽離子均為正四面體結構。下列說法正確的是A.陰陽離子中均含有配位鍵 B.分子空間結構為平面形C.一定是非極性分子 D.氫化物熱穩(wěn)定性：12.某研究團隊通過膜電解法制得純堿，甘氨酸(H2NCH2COOH)和高濃度燒堿，其裝置如圖所示。其中膜a、b為離子交換膜，雙極膜c在直流電的作用下，中間界面層水發(fā)生解離產(chǎn)生H+和OH。下列說法正確的是A.膜a為陰離子交換膜B.制得7.5g甘氨酸，鹽室1增重2.2gC.堿室2反應式：2H2O4e=O2↑+4H+D.一段時間后，堿室1濃度變小，堿室2濃度變大13.在溶液中加入溶液，能得到紫色的溶液，繼續(xù)加入稀硫酸，立即有藍色的生成，該藍色物質(zhì)能被乙醚萃取，下列說法不正確的是A.結構為：B.在酸性溶液繼續(xù)反應可能會生成C.和均能氧化D.與晶體類型不同，后者難以被乙醚萃取14.室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示：已知：，；，，下列說法正確的是A.飽和溶液中：B.為提高的產(chǎn)率，使用溶液“沉錳”效果更好C.溶液中，D.反應的平衡常數(shù)為15.一氯代烴在溶液中發(fā)生取代反應，其中被稱為“單分子親核取代反應”的機理如下：已知：①已知碳正離子正電荷越分散，結構越穩(wěn)定②一定條件下，一氯代烴只發(fā)生“單分子親核取代反應”的水解相對速率與烴基的關系如下表：一氯代烴水解相對速率11.730000③一定條件下，只改變叔丁基氯()濃度或溶液濃度對反應速率的影響示意圖如下：下列說法不正確的是A.碳正離子的穩(wěn)定性：B.反應的活化能：步驟I<步驟ⅡC.結構中雙鍵能有效穩(wěn)定碳正離子D.叔丁基氯在和的混合溶液中發(fā)生反應，可能生成和16.下列實驗方案、現(xiàn)象和結論都正確的是實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論A向均盛有2mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液的兩支試管中分別加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的試管中溶液褪色更快其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快B常溫下，用pH計測定0.1mol/LNaHR溶液的pHpH=9.12H2R為二元弱酸C向盛有2mL雞蛋清溶液的試管中滴加幾滴稀氯化鈉溶液溶液變渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析D向0.1mol/LZnSO4溶液中滴加少量等濃度的Na2S溶液，充分反應后再滴加少量0.1mol/LCuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黑色沉淀A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.氮、氟等是組成化合物的常見元素。請回答：（1）某種防蛀牙膏添加劑的晶胞如圖所示，其化學式為______，晶體類型是______。（2）下列說法正確的是______。A.第二電離能：B.電負性：C.熔點：單晶硅>碳化硅>金剛石D.相同條件下在不同溶劑中的溶解度：（3）已知3個及以上原子若處于同一平面，且有彼此平行的p軌道，則可“肩并肩”重疊形成大鍵。已知咪唑結構為：，所有原子共平面。則1號氮原子的雜化方式為______，配位能力1號氮原子______2號氮原子(填“>”、“=”或“<”)。（4）高性能炸藥的結構如圖，比較鍵角大小，分子中______(填“>”，“<”或“=”)高性能炸藥中，其原因為______。18.氮及其化合物對生命、生產(chǎn)生活意義重大。NH3是重要的化工原料，可制備硝酸和肼(N2H4，具有較強還原性)。（1）寫出過量NH3發(fā)生反應I的化學方程式______。（2）下列說法不正確的是______。A.硝酸能使蛋白質(zhì)變性B.步驟Ⅱ應將CO(NH2)2溶液滴入NaClO溶液中C.硝酸工業(yè)排放的NOx尾氣可用NH3處理，生成無污染的物質(zhì)D.實驗室可借助濃氨水和熟石灰反應快速制取少量氨氣，且用無水CaCl2干燥（3）①N2H4是一種二元弱堿：時，N2H4第一步電離平衡常數(shù)Kb1的值為______(已知：)②若硝酸的結構可表示為：，已知硝酸與水分子可形成結晶水合物2HNO3?H2O，每個水分子形成三個氫鍵，含有六元環(huán)狀結構。請寫出2HNO3?H2O的結構式______(氫鍵用“…”表示)。（4）已知反應Ⅲ歧化生成兩種含氧酸鹽，寫出該反應的離子方程式______；根據(jù)所提供的試劑，設計實驗檢驗溶液A中較低價態(tài)的含氧酸根離子______；(可供選擇試劑：稀鹽酸、稀硫酸、(NH4)2Fe(SO4)2溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液)19.乙酸是重要的有機化工原料之一，在一定條件下，甲醇氣體和氣體可以合成液態(tài)乙酸。該過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：按要求回答下列問題：（1）反應Ⅲ的______，反應Ⅱ自發(fā)進行條件是______(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。（2）在一個恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH氣體和0.22molCO氣體發(fā)生反應I．測得甲醇的轉化率隨溫度的變化關系如圖1所示，其中曲線I表示在5個不同溫度下，均經(jīng)過5min時測得的甲醇的轉化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉化率變化曲線，已知在溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為。①該反應達到平衡后，下列措施既能提高反應速率又能提高乙酸的產(chǎn)率的有______。A．分離出部分乙酸B．升高溫度C．縮小容器體積D．改用高效催化劑②在溫度為T2時，反應I的平衡常數(shù)為K=______③曲線Ⅱ在T1~T2階段，甲醇轉化率隨溫度變化降低的原因是______。④在溫度為T1時，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示。在t1時刻加入高效催化劑，畫出t1之后甲醇物質(zhì)的量的變化曲線______。（3）有科學家研究在通電條件下，由甲醇水溶液和CO來合成乙酸，陽極的電極反應式為______。20.鉍酸鈉()常用作分析試劑、氧化劑，如在鋼鐵分析中測定錳等。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。I．制取鉍酸鈉()：在溶液中，與充分攪拌反應制取，實驗裝置如下圖所示：已知：①固體呈白色且難溶于水②粉末呈淺黃色，不溶于冷水，在空氣逐漸分解，遇沸水或酸溶液迅速分解（1）丙中發(fā)生反應的離子方程式為______。（2）丙中反應完成后，需及時關閉，原因是______，甲中的作用是______。（3）反應結束后，為從丙中獲取，請從下列選項中選出最合理操作并排序：______。______→______→______→______(填標號)。a．冷水洗滌b．熱水洗滌c．自然晾干d．在干燥器中干燥e．在冰水中冷卻f．快速過濾Ⅱ．探究的應用：利用測定溶液中含量（4）在試管中加入和的混合液，然后加入一定量的，充分反應分離出剩余的，向所得濾液中加入足量溶液，充分反應后轉移至碘量瓶中，用溶液滴定至淺黃色，加入淀粉溶液，繼續(xù)用溶液滴定至終點，共消耗溶液。(已知：、，均未配平)①混合液中的含量為______(用含、、c的代數(shù)式表示)；②在滴定過程中，下列實驗操作會使測定結果偏高的是______(填標號)。a．滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)b．滴定時碘量瓶中溶液酸性太強c．碘量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥d．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，達到終點有氣泡e．沒有分離出剩余的，直接加入足量溶液21.某研究小組通過下列路線合成平喘藥物利喘貝。已知：①②③請回答：（1）化合物A中含有官能團的名稱是______。（2）化合物F的結構簡式是______。（3）下列說法不正確的是______。A.化合物B的酸性比化合物A強