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2018高考化學(xué)三月(二輪)課外自練(19)及答案一、選擇題1.在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),下列說法中正確的是()A.平衡時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K=eq\f(c2C,c2A·cB)B.改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變C.如果改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化D.若平衡時增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會減小解析:K只隨溫度的改變而改變,除改變溫度外,改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變。答案:A2.反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700℃時平衡常數(shù)為1.47,900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=eq\f(cFeO·cCO,cFe·cCO2)C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大解析:A項,升溫,正、逆反應(yīng)速率均增大,不正確;B項,該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為eq\f(cCO,cCO2),故不正確;C項,升溫,平衡常數(shù)增大,表明平衡向正反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故正確;D項,增大反應(yīng)物濃度,平衡常數(shù)不變,故不正確。答案:C3.常溫下,下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是()A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Na+、ClO-、I-B.c(H+)=eq\r(KW)mol·L-1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、COeq\o\al(2-,3)C.常溫下,eq\f(cH+,cOH-)=1×10-12的溶液:K+、AlOeq\o\al(-,2)、COeq\o\al(2-,3)、Na+D.pH=13的溶液中:AlOeq\o\al(-,2)、Cl-、HCOeq\o\al(-,3)、SOeq\o\al(2-,4)解析:A項,由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,ClO-在酸性條件下不能大量存在;B項,c(H+)=eq\r(KW)mol·L-1的溶液呈中性,F(xiàn)e3+、COeq\o\al(2-,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),不能大量共存;D項pH=13的溶液呈堿性,HCOeq\o\al(-,3)不能大量共存。答案:C4.下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是()選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag+或SOeq\o\al(2-,4)B取少量溶液于試管中,滴加新制氯水,溶液由無色變?yōu)辄S色溶液中含有Br-C取少量溶液于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液,微熱,試管口的紅色石蕊試紙變藍(lán)溶液中含有NHeq\o\al(+,4)D取少量溶液于試管中,滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液,溶液變紅色原溶液中含有Fe2+解析:C項正確,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,溶液中一定含有NHeq\o\al(+,4)。答案:C5.如圖所示是一個有機物的核磁共振氫譜圖,請你觀察圖譜,分析其可能是下列物質(zhì)中的()A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)2CHCH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH解析:由核磁共振氫譜的定義可知,在氫譜圖中從峰的個數(shù)即可推知有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,由圖可知有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。分析選項可得A項有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,B項有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,C項有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,D項有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。答案:C二、非選擇題1.CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)eq\o\al(2+,4)、CuCleq\o\al(2-,4)形式存在,將CuCl2溶于濃鹽酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)eq\o\al(2+,4)(aq)+4Cl-(aq)??CuCleq\o\al(2-,4)(aq)+4H2O(l)ΔH<0。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。(2)常溫下,測定平衡體系中:Cu(H2O)eq\o\al(2+,4)濃度為amol·L-1、Cl-濃度為bmol·L-1、CuCleq\o\al(2-,4)濃度為cmol·L-1,Cl-的轉(zhuǎn)化率為________(用含a、b、c的字母表示)。答案(1)eq\f(cCuCl\o\al(2-,4),c4Cl-·c[CuH2O\o\al(2+,4)])(2)eq\f(4c,b+4c)解析(1)反應(yīng)Cu(H2O)eq\o\al(2+,4)(aq)+4Cl-(aq)??CuCleq\o\al(2-,4)(aq)+4H2O(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=eq\f(cCuCl\o\al(2-,4),c4Cl-·c[CuH2O\o\al(2+,4)])。(2)已知Cu(H2O)eq\o\al(2+,4)(aq)+4Cl-(aq)??CuCleq\o\al(2-,4)(aq)+4H2O(l)平衡體系中:Cu(H2O)eq\o\al(2+,4)濃度為amol·L-1、Cl-濃度為bmol·L-1、CuCleq\o\al(2-,4)濃度為cmol·L-1,則Cl-變化的濃度為4cmol·L-1,Cl-起始的濃度為(b+4c)mol·L-1,Cl-的轉(zhuǎn)化率為eq\f(4c,b+4c)。2.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:根據(jù)設(shè)計要求回答:(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③__________。(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)__________。(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是____________________________。(4)E裝置的作用是__________(填編號)。A.收集氣體B.吸收氯氣C.防止倒吸D.吸收氯化氫(5)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式________________。(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出有機物的最佳方法為__________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl3e.CCl4解析:(1)B裝置的三個作用為:①控制氣流速度從而達(dá)到合適的反應(yīng)比例;②均勻混合氣體,便于后續(xù)實驗;③干燥混合氣體。(2)當(dāng)發(fā)生反應(yīng)CH4+4Cl2eq\o(→,\s\up12(光),\s\do10())CCl4+4HCl時生成HCl氣體最多,所以要保證eq\f(VCl2,VCH4)=x≥4。(3)KI能吸收多余的Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I(xiàn)2。(4)E裝置既吸收反應(yīng)生成的HCl氣體,同時還防止倒吸。(5)據(jù)信息知黑色小顆粒應(yīng)為碳粉,故據(jù)原子守恒應(yīng)為:CH
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