浙江省安吉縣2023-2024學年高一上學期12月統(tǒng)一檢測化學試題

2023學年安吉縣第一學期高一年級十二月統(tǒng)一檢測化學學科試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；C12；N14；O16；Na23；S32；K39；Ca40；Fe56一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A. B. C.NO D.【答案】A【解析】【分析】能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；【詳解】A．CO2能和堿溶液發(fā)生反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；B．Na2O2屬于過氧化物，B錯誤；C．CO不能和堿反應，不是酸性氧化物，為不成鹽氧化物，C錯誤；D．CaO能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，D錯誤；故選A。2.下列儀器與名稱對應且書寫正確的是A.三腳架 B.坩堝C.長頸漏斗 D.圓底燒瓶【答案】D【解析】【詳解】由題干圖示實驗儀器可知，A為泥三角，B為蒸發(fā)皿，C為分液漏斗，D為圓底燒瓶，故答案為：D。3.下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是A.NaCl固體 B.石墨 C.KNO3溶液 D.熔融的MgCl2【答案】D【解析】【分析】能導電的物質(zhì)中含有自由移動的電子或離子，而電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃釅A鹽和大多數(shù)金屬氧化物為電解質(zhì)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．NaCl固體屬于鹽類，屬于電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子不能導電，A不合題意；B．石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．KNO3溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不合題意；D．熔融的MgCl2屬于鹽類，屬于電解質(zhì)，且有自由移動的Mg2+和Cl，能夠?qū)щ?，D符合題意；故答案為：D。4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．CaCl2為可溶性鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：，A錯誤；B．KHSO4為可溶性鹽，且硫酸為強酸，其在水溶液中完全電離，電離方程式為：，B正確；C．KHCO3為可溶性鹽，且碳酸為弱酸，其在水溶液中完全電離為鉀離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：，C正確；D．KSCN為可溶性鹽，在水溶液中完全電離為鉀離子和硫氰根離子，電離方程式為：，D正確；故答案為：A。5.微納米材料研究所研發(fā)的納米量級碳酸鈣直徑約為30nm，下列有關說法正確的是A.納米量級碳酸鈣是一種膠體B.若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，不能透過濾紙C.若將納米量級碳酸鈣加入稀鹽酸中，不會有二氧化碳產(chǎn)生D.若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，會產(chǎn)生丁達爾效應【答案】D【解析】【詳解】A．納米量級碳酸鈣是純凈物，不是混合物，不屬于膠體，故A錯誤；B．若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C．若將納米量級碳酸鈣加入稀鹽酸中，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，故C錯誤；D．若將納米量級碳酸鈣均勻分散到蒸餾水中，形成膠體，膠體具有丁達爾效應，故D正確。綜上所述，答案為D。6.34號元素硒(Se)是人體必需的微量元素，其最外層有6個電子。下列有關說法不正確的是A.Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族B.和互為同位素C.的還原性比的還原性強D.原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78【答案】D【解析】【詳解】A．Se為34號元素，元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族，A正確；B．和是同一元素不同的核素，互為同位素，B正確；C．氧的非金屬性強于硒，則其氫化物的還原性：的還原性比的還原性強，C正確；D．原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為7834=44，D錯誤；故選D。7.下列關于鈉及其化合物的性質(zhì)及用途的說法不正確的是A.相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3B.向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉會結塊變?yōu)榫w，并伴隨有吸熱現(xiàn)象C.過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來源D.存有金屬鈉的現(xiàn)場發(fā)生火災時，不能用水來滅火【答案】B【解析】【詳解】A．相相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3，A正確；B．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉會結塊變?yōu)榫w，并伴隨有放熱現(xiàn)象，B錯誤；C．過氧化鈉能與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具或潛水艇的供氧劑，C正確；D．鈉性質(zhì)很活潑，易與水反應生成氫氣，而且鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氧氣，所以鈉燃燒產(chǎn)生火災時，不能用水來滅火，D正確；故答案為：B。8.下列物質(zhì)或試劑加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是A.新制氯水 B.久置氯水 C.過氧化鈉 D.漂白粉【答案】B【解析】【詳解】A．新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色，故A不符合題意；B．久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液變紅，故B符合題意；C．過氧化鈉具有強氧化性，過氧化鈉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合題意；D．漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。9.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A.用圖①比較和的穩(wěn)定性B.用圖②裝置進行鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣C.用圖③裝置乙檢驗草木灰中含有D.用圖④濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，A不符合題意；B．利用圖裝置，加熱濕棉花，產(chǎn)生的水蒸氣與還原鐵粉高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲，可檢驗氫氣，B符合題意；C．鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色，C不符合題意；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，D不符合題意；故選B。10.工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子，有毒，必須處理達標后才能排放。工業(yè)上常用綠礬做處理劑，反應的原理為：。下列關于該反應的說法中，正確的是A.氧化劑是B.每處理，需要消耗C.氧化性強弱：D.每處理，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【解析】【分析】由方程式可知，反應中鐵元素的化合價升高被氧化，亞鐵離子是反應的還原劑、鐵離子是氧化產(chǎn)物，鉻元素化合價降低被還原，重鉻酸根離子是反應的氧化劑、鉻離子是還原產(chǎn)物，反應中消耗1個重鉻酸根離子，反應轉(zhuǎn)移6個電子；【詳解】A．由分析可知，重鉻酸根離子是反應的氧化劑，A錯誤；B．每處理，需要消耗6mol，質(zhì)量為6×，B錯誤；C．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性強弱：，C錯誤；D．由分析可知，每處理，轉(zhuǎn)移電子6mol，電子數(shù)為，D正確；故選D。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.氣體中含氮原子個數(shù)為B.與反應時，每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為D.常溫常壓下，的溶液中含有個【答案】C【解析】【詳解】A．題干未告知NH3所處的狀態(tài)，故無法計算氣體中含氮原子個數(shù)，A錯誤；B．已知2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則與反應時，每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B錯誤；C．由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為=，C正確；D．題干未告知溶液的體積，故無法計算常溫常壓下，的溶液中含有的數(shù)目，D錯誤；故答案為：C。12.下列溶液中濃度與溶液中濃度相等的是A.的溶液 B.溶液C.的溶液 D.的溶液【答案】C【解析】【詳解】已知同一溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度之比等于微粒的個數(shù)之比，故溶液中濃度為1.5mol/L，的溶液中濃度為1mol/L，溶液中濃度為3mol/L，的溶液中濃度為3×0.5=1.5mol/L，的溶液中濃度為1×0.5=0.5mol/L，故答案為：C。13.下列各組離子在對應條件下能大量共存的是A.在的溶液中：、、、B.無色澄清溶液：、、、C.遇酚酞變紅的溶液：、、、D.遇石蕊變紅的溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．在pH=1的溶液中，、水解程度很低，選項中的四種離子可以共存，A正確；B．在溶液中呈藍色，不符合選項中的無色澄清溶液，B錯誤；C．遇酚酞變紅的溶液，溶液呈堿性，和反應生成和水，不能大量共存，C錯誤；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，和結合為弱酸HClO，不能大量共存，D錯誤；答案選D。14.下列離子方程式中，正確的是A.用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板：B.氯氣溶于水發(fā)生反應：C.向氯化鋁溶液中滴加氨水：D.向硫酸氫鈉溶液中加入至硫酸根離子恰好沉淀完全：【答案】D【解析】【詳解】A．原離子方程式電荷不守恒也不符合反應實際，用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板的離子方程式為：，A錯誤；B．已知HClO是弱酸，則氯氣溶于水發(fā)生反應的離子方程式為：，B錯誤；C．氨水是弱堿，故向氯化鋁溶液中滴加氨水的離子方程式為：，C錯誤；D．向硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2至硫酸根離子恰好沉淀完全生成BaSO4、NaOH和H2O，故離子方程式為：，D正確；故答案為：D。15.周期表中同族元素的原子結構相似，在性質(zhì)上具有相似性和遞變性。下列說法不正確的是A.鈉燃燒生成Na2O2，鋰燃燒也能生成Li2O2B.鈉與水能反應生成NaOH和H2，鉀也能與水反應生成KOH和H2C.氯氣能與鐵反應生成FeCl3，溴單質(zhì)也能與鐵反應生成FeBr3D.氯氣與冷的NaOH稀溶液反應生成NaCl和NaClO，溴單質(zhì)與冷的NaOH稀溶液也反應生成NaBr和NaBrO【答案】A【解析】【詳解】A．Li和Na同一主族，但Li的金屬性弱于Na，則鋰在空氣中燃燒生成Li2O，而不生成Li2O2，A錯誤；B．Na、K同一主族，且K的金屬性強于Na，故鈉與水能反應生成NaOH和H2，鉀也能與水反應生成KOH和H2，B正確；C．Cl和Br為同一主族，Cl2、Br2的氧化性強，故氯氣能與鐵反應生成FeCl3，溴單質(zhì)也能與鐵反應生成FeBr3，C正確；D．Cl和Br為同一主族，Cl2與Br2化學性質(zhì)相似，氯氣與冷的NaOH稀溶液反應生成NaCl和NaClO，溴單質(zhì)與冷的NaOH稀溶液也反應生成NaBr和NaBrO，D正確；故答案為：A。16.向一定體積的M溶液中逐滴加入N溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖示，則M、N可能是下列哪種組合A.、 B.、C.、 D.、【答案】B【解析】【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；【詳解】A．鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉，溶液一直導電，A不符合題意；B．稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇過量又存在自由移動的鋇離子、氫氧根離子，溶液導電性增強，B符合題意；C．硝酸銀和氯化鈉生成硝酸鈉，溶液一直導電，C不符合題意；D．氯化鋇和碳酸鈉生成氯化鈉，溶液一直導電，D不符合題意；故選B。17.同溫同壓下，下列關于相同質(zhì)量的NH3和H2S說法正確的是A.體積之比為1:2 B.密度之比為1:2C.物質(zhì)的量之比為1:2 D.原子個數(shù)之比為3:8【答案】B【解析】【詳解】A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則相同質(zhì)量的NH3和H2S的體積之比為：=2:1，A錯誤；B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故NH3和H2S的密度之比為17：34=1:2，B正確；C．相同質(zhì)量的NH3和H2S的物質(zhì)的量之比為：=2:1，C錯誤；D．相同質(zhì)量的NH3和H2S的原子個數(shù)之比為：=8:3，D錯誤；故答案為：B。18.使用容量瓶配制溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是A.用天平稱量固體時，砝碼放在了左盤，藥品放在了右盤B.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容時，俯視容量瓶的刻度線D.定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線【答案】C【解析】【詳解】A．用天平若使用游碼稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，導致物體的實際質(zhì)量偏小，濃度偏小，若不使用游碼稱量時則不影響濃度，A錯誤；B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液的體積無影響，濃度不變，B錯誤；C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，溶液的液面比刻度線低，溶液的體積偏小，濃度偏大，C正確；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線，導致加水過多溶液的體積偏大，濃度偏小，D錯誤；故選C。19.自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。高鐵酸鉀(K2FeO4，極易溶于水)是常見的水處理劑，其原理如圖所示。下列說法正確的是A.K2FeO4的摩爾質(zhì)量為198B.K2FeO4具有強氧化性C.此過程中Fe元素被氧化D.該處理劑能凈水的原因是生成了Fe(OH)3沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．K2FeO4的摩爾質(zhì)量為198g/mol，A錯誤；B．K2FeO4中Fe的化合價為+6價，故具有強氧化性，B正確；C．過程①中Fe由+6價降低為+3價，此過程中元素被還原，C錯誤；D．由圖可知，K2FeO4有強氧化性，可以消毒殺菌，同時得到的鐵離子可水解為膠體，可凈水，D錯誤；故答案為：B。20.下列各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是選項XYZACCOCO2BFeFeCl2FeCl3CNa2O2NaOHNa2CO3DAl2O3Al(OH)3AlCl3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．C不完全燃燒可轉(zhuǎn)化為CO，C完全燃燒可轉(zhuǎn)化為CO2，CO燃燒可轉(zhuǎn)化為CO2，CO2和C加熱條件下可轉(zhuǎn)化為CO，A不合題意；B．Fe與HCl反應生成FeCl2、Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應轉(zhuǎn)化FeCl3、FeCl3與Fe反應生成FeCl2，B不合題意；C．Na2O2與H2O反應生成NaOH、Na2O2與CO2反應生成Na2CO3，NaOH與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成NaOH，C不合題意；D．Al2O3與HCl反應生成AlCl3，但Al2O3不能一步轉(zhuǎn)化生成Al(OH)3，D符合題意；故答案為：D。21.將新制氯水置于三頸瓶內(nèi)，將傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中(如左下圖)，用強光照射氯水，進行實驗并采集數(shù)據(jù)，獲得相關變化曲線(如右下圖)。若能夠證明氯水中在光照下發(fā)生了分解反應，則右下圖中縱坐標不可以表示的物理量是A.氯離子的濃度 B.氧氣的體積分數(shù)C.氫離子的濃度 D.氯氣分子的濃度【答案】D【解析】【分析】新制氯水中含有HClO，HClO光照條件下分解生成強酸HCl和O2；【詳解】A．隨著時間增加，氯離子濃度增大，縱坐標可表示溶液中氯離子的濃度，A不符合題意；B．隨著時間增加，氧氣的體積分數(shù)增大，縱坐標可表示氧氣的體積分數(shù)，B不符合題意；C．隨著時間增加，氫離子濃度增大，縱坐標可表示溶液中氫離子的濃度，C不符合題意；D．新制氯水中的HClO光照條件下分解，導致氯氣濃度減小，D符合題意；故選D。22.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是XYZWA.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： B.原子半徑：C.的氧化物對應的水化物是強酸 D.的單質(zhì)具有強氧化性【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為硫元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為碳元素，Y為氮元素，W為Cl元素；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強；非金屬性：N＞C，則N的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較C的強，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：，B錯誤；C．亞硫酸為弱酸，C錯誤；D．氯氣具有強氧化性，D正確；故選D。23.在不同溫度、濃度的條件下，Cl2與NaOH溶液的反應，可以生成NaClO或NaClO3。現(xiàn)將氯氣緩緩通入冷NaOH溶液，測得ClO、ClO物質(zhì)的量n(mol)與反應時間t(min)的關系曲線如圖。下列說法錯誤的是A.t1之前發(fā)生的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.a點時溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C.t2~t4，ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是發(fā)生反應：3ClO=2Cl+ClOD.整個過程，參加反應所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1【答案】B【解析】【詳解】A．從圖中可知，t1之前沒有生成，只有ClO，則氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO，化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正確；B．a(chǎn)點時溶液中c()=c(ClO)，此時溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以認為總反應為4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此時n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B錯誤；C．t2t4，ClO的物質(zhì)的量逐漸減小，的物質(zhì)的量逐漸增大，則可能原因為ClO發(fā)生歧化反應生成Cl和，離子方程式為3ClO=2Cl+ClO，C正確；D．整個過程中，生成的物質(zhì)有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三種物質(zhì)中Na和Cl的物質(zhì)的量之比均為1：1，則根據(jù)Na守恒和Cl守恒，參與反應所需NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比一定為2：1，D正確；故答案選B。24.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是選項方案設計現(xiàn)象結論A向溶液中滴加酚酞溶液溶液顏色變?yōu)榧t色屬于堿B向和的混合溶液中加少量鐵粉反應結束后無固體剩余的氧化性強于C向溶液中依次加入氯水、溶液溶液變紅色該溶液已變質(zhì)D向某溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液顏色變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，而碳酸鈉為鹽，A錯誤；B．加少量鐵粉反應結束后無固體剩余，說明鐵首先和鐵離子反應而不是首先置換銅，則的氧化性強于，B正確；C．氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，溶液變紅，不能說明溶液已變質(zhì)，C錯誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子等，D錯誤；故選B。二、填空題(共3小題，30分)25.完成下列小題（1）侯氏制堿法所制的“堿”的化學式為_______。（2）向碳酸鈉溶液中通入CO2的離子方程式為：_______。（3）工業(yè)制漂白粉的化學方程式為：_______?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）+CO2+H2O=2（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【小問1詳解】侯氏聯(lián)合制堿法，制得的“堿”是純堿，是碳酸鈉的俗稱，其化學式為：Na2CO3；【小問2詳解】向碳酸鈉溶液中通入CO2生成NaHCO3，該反應的離子方程式為：+CO2+H2O=2，故答案為：+CO2+H2O=2；【小問3詳解】工業(yè)上將Cl2通入到石灰乳中離子制漂白粉，該反應的化學方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。26.利用鐵元素價類二維圖可多角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系，完成下列問題。（1）下列物質(zhì)中的鐵元素只有還原性的是_______(填字母)。A. B. C. D.（2）4.8克中元素物質(zhì)的量為_______mol。（3）下列有關說法正確的是_______。A.純凈的鐵是銀白色的B.不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成C.、均屬于堿性氧化物D.除去溶液中混有的少量雜質(zhì)，可以向混合液中加入（4）是一種白色固體，實驗室制時會顯紅褐色，原因是_______(用化學方程式表示)。（5）設計實驗證明某待測溶液中存在：_______。（6）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，將它滴入溶液中時，溶液變?yōu)樽攸S色。請補充并配平下列離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）A（2）0.06（3）AC（4）（5）取樣品，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明存在鐵離子（6）【解析】【小問1詳解】鐵元素只有還原性，則鐵處于最低價態(tài)，故選A；【小問2詳解】4.8克中元素的物質(zhì)的量為4.8g÷160g/mol×2=0.06mol。【小問3詳解】A．純凈的鐵是銀白色的金屬單質(zhì)，A正確；B．不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成四氧化三鐵，B錯誤；C．、均能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，C正確；D．氫氧化鈉和氯化亞鐵、氯化銅都反應，D錯誤；故選AC?！拘?詳解】制備氫氧化亞鐵時，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應的化學方程式為?！拘?詳解】鐵離子和KSCN溶液反應顯紅色，故實驗設計為：取樣品，加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明存在鐵離子；【小問6詳解】反應中鐵化合價由+2變?yōu)?3、錳化合價由+7變?yōu)?2，結合電子守恒、質(zhì)量守恒，反應為：。27.已知短周期元素W、X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）元素Q在周期表中的位置為_______，Z的原子結構示意圖為_______。（2）下列說法不正確的是_______。A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C.Y的最高價氧化物對應水化物是強堿 D.R的單質(zhì)具有漂白性（3）X、Z、M元素的原子半徑由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。（4）Z、M分別與W形成含10個電子分子的化學式是_______、_______。（5）寫出Y的氧化物與X的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.第三周期第ⅥA族②.（2）CD（3）N＜C＜Na（4）①.CH4②.NH3（5）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4【解析】【分析】由題干元素周期表可知，W、X、Y、Z、M、Q和R分別為H、Na、Al、C、N、S和Cl，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，Q為S，S為16號元素，核外有3個電子層，最外層上有6個電子，故元素Q在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，Z為C、C是6號元素，故Z的原子結構示意圖為：，故答案為：第三周期第ⅥA族；；小問2詳解】A．由分析可知，X為Na，故常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A正確；B．由分析可知，Z為C、M為N，根據(jù)同一周期從左往右元素非金屬性依次增強可知，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4＜NH3即，B正確；C．由分析可知，Y為Al，則Y的最高價氧化物對應水化物即Al(OH)3是兩性氫氧化物，而不是強堿，C錯誤；D．由分析可知，R為Cl，R的單質(zhì)即Cl2本身不具有漂白性，其水溶液才具有漂白性，D錯誤；故答案為：CD；小問3詳解】由分析可知，X為Na、Z為C、M為N，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故X、Z、M元素的原子半徑由小到大的順序為N＜C＜Na，故答案為：N＜C＜Na；【小問4詳解】由分析可知，Z為C、M為N、W為H，故Z、M分別與W形成含10個電子分子的化學式是CH4、NH3，故答案為：CH4；NH3；【小問5詳解】由分析可知，Y為Al、X為Na，故Y的氧化物即Al2O3與X的最高價氧化物對應水化物即NaOH反應的化學方程式為：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4，故答案為：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4。三、實驗題28.氯酸鍶[Sr(ClO3)2]白色結晶粉末，主要用于制造紅色煙火。下圖為實驗室制取氯酸鍶的實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）儀器b的名稱是_______。（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）裝置B中所裝試劑名稱為：_______，其作用是_______。（4）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為：_______。（5）裝置D中反應一段時間后，可觀察到裝置D中紅色逐漸褪去，某實驗小組的同學對紅色突然褪去的原因進行猜想，請補充猜想并回答問題：猜想一：氯水中的酸或氯分子與NaOH發(fā)生反應，將NaOH消耗所致；猜想二：_______。假如猜想一成立，請設計實驗證明該猜想紅色褪去的原因：_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O（3）①.飽和食鹽水②.吸收Cl2中混有的HCl（4）6Cl2+6Sr(OH)2Sr(ClO3)2+5SrCl2+6H2O（5）①.氯水中次氯酸的強氧化性，使紅色褪去所致②.取褪色后的溶液于試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，若溶液恢復紅色，說明猜想一正確；反之，猜想二正確【解析】【分析】從圖中裝置可知，A中濃鹽酸和MnO2加熱條件下反應生成氯氣，B中為飽和食鹽水用于除去氯氣中含有的HCl，氯氣進入C中與Sr(OH)2反應生成Sr(ClO3)2，D中NaOH作用為吸收多余的Cl2。【小問1詳解】由題干實驗裝置圖可知，儀器b的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；【小問2詳解】A中濃鹽酸和MnO2加熱條件下反應生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O，故答案為