浙江省嘉興市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

嘉興市2023~2024學(xué)年第一學(xué)期期末檢測高二化學(xué)試題卷1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.明礬可用于飲用水的消毒殺菌B.于謙《石灰吟》中“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)家戴維利用電解原理制備得到金屬鈉D.鋰離子電池可用于大型儲能電站，以實現(xiàn)對電網(wǎng)供電的靈活調(diào)節(jié)【答案】A【解析】【詳解】A．明礬不具有強氧化性，鋁離子水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)，則明礬不能用于飲用水的殺菌消毒，可凈化水，A錯誤；B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，是指山體中石灰?guī)r高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳，涉及的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B正確；C．活潑性較強的金屬(如鈉、鎂、鋁等)，工業(yè)上通常采用電解法冶煉，化學(xué)家戴維利用電解原理制備得到金屬鈉，C正確；D．鋰離子電池可以用于大型儲能電站，在用電低谷時充電，在用電高峰時放電，可以實現(xiàn)對電能的靈活調(diào)節(jié)和精確控制，D正確；故答案為：A。2.相同體積、相同的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分別與等質(zhì)量的少量鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】由于鋅粉少量，因此產(chǎn)生的H2相同；反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強酸沒有H+的補充途徑，濃度下降的更快，所以弱酸反應(yīng)完的時間更短，由此可知，A符合。故選A。3.下列有關(guān)說法中錯誤的是(鹽橋是浸滿飽和溶液的瓊脂)A.鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅電極的電極反應(yīng)式為：C.電子經(jīng)鹽橋從鋅電極流向銅電極D.鹽橋中流向右側(cè)燒杯【答案】C【解析】【分析】由圖可知，鋅為原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅?！驹斀狻緼．由分析可知，鋅為原電池的負極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，A正確；B．由分析可知，銅為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極反應(yīng)式為，B正確；C．電子不能進入內(nèi)電路，電池工作時，電子從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，C錯誤；D．鋅為原電池的負極，銅為正極，則電池工作時，陽離子向正極移動，故鹽橋中的進入右側(cè)，D正確；故選C。4.下列說法正確的是A.的電負性依次增大B.電子排布不同的兩種氮原子：，能量C.太陽光譜中的黑線實質(zhì)上是太陽中所含元素原子的發(fā)射光譜D.的最外層電子數(shù)依次增多【答案】B【解析】【詳解】A．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；的電負性依次減小，A錯誤；B．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；由圖可知，②中2p軌道為半填充較穩(wěn)定狀態(tài)，能量更低，B正確；C．太陽光譜中的黑線實質(zhì)上是太陽光經(jīng)過大氣層時某些特定頻率的光被吸收后產(chǎn)生的，太陽光譜為吸收光譜，C錯誤；D．的價電子排布分別為3d34s2、3d54s1、3d54s2，最外層電子為4s電子，數(shù)目分別為2、1、2，D錯誤；故選B。5.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)過程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于C.加入催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于【答案】C【解析】【詳解】A．據(jù)圖可知b中活化能降低，所以b中使用了催化劑，A錯誤；B．反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)的焓變，C正確；D．E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，D錯誤；故選C。6.在恒溫條件，體積為的密閉容器中，充入一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時，測得A的濃度為；將容器的體積擴大到，再次達到平衡時，測得A的濃度為，下列有關(guān)判斷正確的是A.B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.B的濃度比第1次平衡時大D.C的體積分數(shù)比第1次平衡時低【答案】D【解析】【分析】保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.5mol/L，小于實際A的濃度變?yōu)?.6mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，則反應(yīng)為氣體分子減小的反應(yīng)；【詳解】A．由上述分析可知，反應(yīng)為氣體分子減小的反應(yīng)，，A錯誤；B．平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，B錯誤；C．容器的體積擴大兩倍，物質(zhì)的濃度均減小，C錯誤；D．平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，使得C的體積分數(shù)比第1次平衡時低，D正確；故選D。7.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的s軌道上電子全充滿，p軌道上無電子，Y與Z相鄰，Z是地殼中含量最豐富的元素，M為非金屬性最強的元素，Q是純堿中的一種元素，下列說法不正確的是A.第一電離能：B.簡單離子半徑：C.化合物可能為兩性氫氧化物D.Z與Q形成化合物的化合物中可能含有非極性鍵【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；X的s軌道上電子全充滿，p軌道上無電子，X為Be元素；Y與Z相鄰，Z是地殼中含量最豐富的元素，Y為N元素、Z為O元素；M為非金屬性最強的元素，M為F元素；Q是純堿中的一種元素，Q為Na元素?！驹斀狻緼．同周期從左到右主族元素的第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA、ⅤA族大于相鄰元素，第一電離能：O＜N＜F，A項錯誤；B．Z、Q的簡單離子分別為O2、Na+，兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，簡單離子半徑：O2＞Na+，B項正確；C．化合物X(OH)2為Be(OH)2，根據(jù)對角線規(guī)則，Be(OH)2可能為兩性氫氧化物，C項正確；D．Z與Q形成的Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，Na2O中只含離子鍵，D項正確；答案選A。8.一定溫度下，在的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應(yīng)方程式可表示為：B.Z點時反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后：D.保持溫度、體積不變，時充入正逆反應(yīng)速率均增大【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)達到平衡時，A的物質(zhì)的量濃度由0增加到0.06mol/L，變化量為0.06mol/L，A為生成物，B的物質(zhì)的量濃度由0.10mol/L減少到0.04mol/L，變化量為0.06mol/L，C的物質(zhì)的量濃度由0增加到0.03mol/L，變化量為0.03mol/L，B為反應(yīng)物，C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，(A)：(B)：(C)=0.06mol/L：0.06mol/L：0.03mol/L=2：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A錯誤；B．由題干圖像信息可知，Z點時B的濃度還在減小，A、C的濃度還在增大，故此時反應(yīng)未達到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯誤；C．由A項分析可知，B、C的系數(shù)之比為2:1，故反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后應(yīng)該有：，C正確；D．保持溫度、體積不變，時充入，反應(yīng)體系中A、B、C的濃度均不變，故正、逆反應(yīng)速率均不變，D錯誤；故答案為：C。9.在容積不變的密閉容器中，充入與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時，的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.保持溫度為時，再充入與，平衡常數(shù)不變B.C.向平衡后的體系中充入，達到新平衡后，中均含原子D.平衡后的體系中【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故保持溫度為時，再充入與，平衡常數(shù)不變，A正確；B．由題干圖示信息可知，T2溫度下反應(yīng)先達到平衡，故T2＞T1，溫度越高SO3的體積分數(shù)越小，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動，即正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)則，B錯誤；C．由題干信息可知，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，故向平衡后的體系中充入，達到新平衡后，中均含原子，C正確；D．由B項分析可知，T2＞T1，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大，故平衡后的體系中，D正確；故答案為：B。10.某實驗小組用和鹽酸進行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測量(裝置如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A.因玻璃儀器易碎，可將玻璃攪拌器換成銅絲攪拌器B.為減小誤差，可將鹽酸分多次加入到溶液中C.將鹽酸替換為等濃度的硫酸，會使測量結(jié)果偏大D.此實驗應(yīng)多次測量取平均值，以減小誤差【答案】D【解析】【詳解】A．由于金屬都是熱良導(dǎo)體，故實驗中不可將玻璃攪拌器換成銅絲攪拌器，否則增大熱量損耗，帶來更大的實驗誤差，A錯誤；B．測定中和熱時，將鹽酸分多次倒入裝有NaOH溶液的量熱計中，熱量損耗大，增大實驗誤差，B錯誤；C．鹽酸、硫酸均為強酸，將鹽酸替換為等濃度的硫酸，雖然H+的物質(zhì)的量增大，但NaOH的量不變，生成的H2O的物質(zhì)的量不變，故測量結(jié)果不變，C錯誤；D．此實驗應(yīng)多次測量取平均值，以減小誤差，D正確；故答案為：D。11.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是A.酸堿中和滴定實驗時，滴定管和錐形瓶水洗后都需要用待裝液潤洗B.用標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體中含有雜質(zhì)，則測定結(jié)果偏低C.可用量筒量取待測液置于錐形瓶中D.用鹽酸標準液滴定待測液時，選擇酚酞指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙大【答案】B【解析】【詳解】A．錐形瓶用蒸餾水洗后，不能用待測液潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量增加，滴定時標準液所用體積增加，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，A錯誤；B．等質(zhì)量的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀，導(dǎo)致標準堿液中氫氧根離子濃度過大，使得標準液用量偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，B正確；C．不可用量筒量取待測液置于錐形瓶，應(yīng)該使用移液管或堿式滴定管，C錯誤；D．用鹽酸標準液滴定待測液時，由于反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，滴定終點時溶液呈中性，因此指示劑即可選酚酞，也可以選甲基橙，D錯誤；故選B。12.重整技術(shù)是實現(xiàn)“碳中和”的一種理想的利用技術(shù)，反應(yīng)為。某溫度下，向密閉容器中充入氣體和氣體，后反應(yīng)達到平衡，測得的含量為，下列說法正確的是A.B.若繼續(xù)往平衡體系中充入CH4，CH4轉(zhuǎn)化率上升C.該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為D.升溫后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，根據(jù)三段式分析：，據(jù)此分析結(jié)合各選項解題【詳解】A．由分析中三段式分析可知，，A錯誤；B．若繼續(xù)往平衡體系中充入CH4，增大CH4的濃度，化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率上升，而CH4的轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C．由分析可知，該溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=，C正確；D．由題干信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故升溫后化學(xué)平衡逆向移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，D錯誤；故答案為：C。13.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是A.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式為：B.，C.和反應(yīng)的中和熱，則和足量反應(yīng)的D.在時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：【答案】D【解析】【詳解】A．氨氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進行不完全，故1mol氮氣完全反應(yīng)的能量變化不是2，A錯誤；B．硫蒸氣的能量比等質(zhì)量的固態(tài)硫能量高、則等量的硫蒸汽燃燒生成二氧化硫氣體比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，焓變?yōu)樨撝禃r，放出熱量越多，焓變越小，則，B錯誤；C．硫酸和足量反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，由于生成沉淀也要放熱，則和足量反應(yīng)放出的熱量大于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時放出的熱量、即大于57.3kJ，C錯誤；D．燃燒熱是指在一定壓強下，1

mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的時候所放出的熱量；為1mol，據(jù)題意可知，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故選D。14.通過如下圖所示裝置可實現(xiàn)將廢舊鋰離子電池的正極材料LiCoO2轉(zhuǎn)化為Co2+，并回收鈷，同時可借助其降解乙酸鹽生成CO2。其中電極材料均為石墨，右側(cè)裝置為原電池(工作時應(yīng)保持厭氧環(huán)境和pH穩(wěn)定)。下列說法正確的是A.乙室電極反應(yīng)式為：B.裝置工作時，乙室減小C.裝置工作時，甲室發(fā)生還原反應(yīng)：D.裝置工作一段時間后，應(yīng)定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室【答案】D【解析】【分析】右側(cè)裝置為原電池，則左側(cè)裝置為電解池，右側(cè)乙室發(fā)生轉(zhuǎn)化：LiCoO2(s)→Co2+，發(fā)生還原反應(yīng)，故乙室為正極室，乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2+4H++e=Li++Co2++2H2O，則右側(cè)細菌電極室為負極室，可知左池甲室為陰極室、細菌電極室為陽極，陰極室電極反應(yīng)式為Co2++2e=Co，陽極室電極反應(yīng)式為CH3COO+2H2O8e=2CO2↑+7H+，氫離子、金屬陽離子通過陽膜移向甲室，據(jù)此分析解題。【詳解】A．電解質(zhì)溶液為酸性，右側(cè)乙室發(fā)生轉(zhuǎn)化：LiCoO2(s)→Co2+，乙室電極反應(yīng)式為LiCoO2+4H++e=Li++Co2++2H2O，A錯誤；B．乙室中LiCoO2(s)→Co2+，同時得到Li+，LiCoO2(s)中的氧結(jié)合溶液中氫離子生成水，裝置工作一段時間后，乙室的pH在增大，乙室應(yīng)補充鹽酸，B錯誤；C．左池甲室為陰極室、細菌電極室為陽極，陰極室電極反應(yīng)式為Co2++2e=Co，C錯誤；D．甲室電極反應(yīng)式為Co2++2e=Co，乙室電極反應(yīng)式為2LiCoO2+8H++2e=2Li++2Co2++4H2O，根據(jù)電極方程式可知，裝置工作一段時間后，應(yīng)定時將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室，D正確；故答案為：D。15.常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.約為B.點a：C.點b：D.水的電離程度：【答案】D【解析】【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點時NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，a點時溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=103.38mol/L，==104.76，故A正確；B．a(chǎn)點溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)，故B正確；C．點b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO)，故C正確；D．c點溶液中CH3COO水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯誤；答案選D。16.某溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如下圖（圖中表示或）所示，下列說法正確的是A.是的沉淀溶解平衡曲線B.a點時，和均生成沉淀C.b點時，有，則D.當用溶液滴定濃度約為的溶液時，可用作指示劑（為紅色沉淀）【答案】D【解析】【分析】，為型，而為型，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)橫坐標和縱坐標的比值關(guān)系可知，Y表示與的變化關(guān)系，則X表示與的變化關(guān)系，由沉淀溶解平衡曲線Y上的點(1.7，5)可得到的溶度積，由沉淀溶解平衡曲線X上的點(4.8，5)可得到AgCl的溶度積，據(jù)此作答。【詳解】A．由分析可知，X、Y表示的是AgCl、的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．a(chǎn)點在溶解度曲線上方，離子濃度更小，該條件下不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，B錯誤；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，，C錯誤；D．、分別為白色、磚紅色固體，用滴定含的溶液時，可以滴加少量溶液作指示劑，D正確；故答案選D。非選擇題部分二、填空題(本題有5小題，共52分)17.北宋卷軸畫《千里江山圖》，顏色絢麗，由石綠、雌黃、赭石、陣磲、朱砂等顏料繪制而成，顏料中含有硫、砷、銅、鋅、鈦、鐵等元素。（1）熱穩(wěn)定性由大到小的順序為_____。（2）屬于元素周期表中的_____區(qū)；基態(tài)原子的電子排布式為_____；基態(tài)硫原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_____種；基態(tài)的價層電子的軌道表示式為_____。（3）的第二電離能_____的第二電離能(填“>”或“<”)，理由為_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.ds②.1s22s22p63s23p63d24s2③.9④.（3）①.>②.失去1個電子后Zn+的價電子排布式為3d104s1，失去1個電子后Cu+的價電子排布為3d10，此時Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定【解析】小問1詳解】同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性由大到小的順序；【小問2詳解】Zn是30號元素，屬于ⅡB族元素，在元素周期表中的分區(qū)是ds區(qū)；Ti是22號元素，基態(tài)Ti原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2；基態(tài)硫原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，電子占據(jù)9個軌道，空間運動狀態(tài)有9種；基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去3個電子形成鐵離子，故基態(tài)的價層電子的軌道表示式為；【小問3詳解】失去1個電子后Zn+的價電子排布式為3d104s1，失去1個電子后Cu+的價電子排布為3d10，此時Cu+的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，故鋅的第一電離能(I1)大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能(I2)卻小于銅的第二電離能。18.完成下列問題（1）已知和反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。（2）已知時，的電離平衡常數(shù)為：，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因_____，計算時溶液中的水解平衡常數(shù)_____。（3）氫氣用于工業(yè)合成氨，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的和反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是_____。A.時刻改變的條件是增加反應(yīng)物濃度，增加活化分子百分數(shù)，加快了反應(yīng)速率B.時刻改變的條件是加入催化劑，催化劑可降低活化能，加快了反應(yīng)速率C.時刻改變條件可能為降壓D.時刻的轉(zhuǎn)化率最大【答案】（1）（2）①.②.（3）BD【解析】【小問1詳解】斷鍵需要吸收能量，成鍵放出能量，由圖可知，生成2molHCl放出能量431kJ+431kJ436kJ243kJ=183kJ，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；【小問2詳解】溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子使得溶液顯堿性，；時溶液中的水解平衡常數(shù)；【小問3詳解】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)；逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)正向進行，改變的條件是增加反應(yīng)物濃度；時刻對應(yīng)的實驗條件改變后，反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明是降低溫度；由于各次改變中，反應(yīng)一直正向進行，故時刻的轉(zhuǎn)化率最大；故：A．時刻改變的條件是增加反應(yīng)物濃度，增加活化分子數(shù)目而不是百分數(shù)，加快了反應(yīng)速率，錯誤；B．時刻改變的條件是加入催化劑，催化劑可降低活化能，加快了反應(yīng)速率，正確；C．時刻改變條件為降低溫度，若為降壓，則反應(yīng)會逆向進行，錯誤；D．時刻的轉(zhuǎn)化率最大，正確；故選BD。19.我國應(yīng)對氣候變化工作成效顯著，北京冬奧會是首個實現(xiàn)“碳中和”的世界級體育盛會，我國承諾2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。如何高效利用是重要的研究課題。I．光合作用（1）植物光合作用中能量的轉(zhuǎn)化形式為_____。（2）“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖1所示(以稀硫酸為電解質(zhì)溶液)，該裝置能將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類(用C6H12O6表示)和O2。①Y為_____極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。②室溫下，該裝置工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不變”)。Ⅱ．電化學(xué)方法可將CO2有效地轉(zhuǎn)化為CH3COOH，裝置如圖2所示（3）陰極電極反應(yīng)式為_____；電解時，H+通過質(zhì)子交換膜向_____移動(填“左”或“右”)。【答案】（1）化學(xué)能（2）①.陽②.2H2O4e=4H++O2↑③.降低（3）①.2CO2+8H++8e=CH3COOH+2H2O②.右【解析】【分析】(2)從圖示可知，X電極上CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6，碳化合價降低，X為陰極連接電源負極，6CO2+24H++24e=C6H12O6+6H2O，Y為陽極連接電源的正極，Y電極是陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O4e=4H++O2↑，(3)CO2轉(zhuǎn)化為CH3COOH過程中C的化合價降低，被還原，即右側(cè)Pt電極為陰極，與電源負極相連，電極反應(yīng)為：2CO2+8H++8e=CH3COOH+2H2O，左側(cè)為Pt電極陽極，與電源正極相連，電極反應(yīng)為：2H2O4e=O2↑+4H+，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】綠色植物的光合作用是將太陽能(或光能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：化學(xué)能；【小問2詳解】①由分析可知，Y為陽極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O4e=4H++O2↑，故答案為：陽；2H2O4e=4H++O2↑；②由分析可知，陰極反應(yīng)式為：6CO2+24H++24e=C6H12O6+6H2O，陽極反應(yīng)式為：2H2O4e=4H++O2↑，故總反應(yīng)式為：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2，即消耗水，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液中H2SO4濃度增大，酸性增強，故室溫下，該裝置工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH降低，故答案為：降低；【小問3詳解】由分析可知，右側(cè)Pt電極為陰極，與電源負極相連，電極反應(yīng)為：2CO2+8H++8e=CH3COOH+2H2O，電解時，H+通過質(zhì)子交換膜由陽極區(qū)移向陰極區(qū)，即向右移動，故答案為：2CO2+8H++8e=CH3COOH+2H2O；右。20.生物煉銅技術(shù)是一種利用微生物開礦的濕式制銅技術(shù)，適用于從含銅量極低的礦石中冶煉出銅，具有環(huán)保、高效、低成本的優(yōu)點。利用生物煉銅方法可以制備金屬銅，同時生成副產(chǎn)品，相關(guān)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示：金屬離子沉淀的如下表。

開始沉淀時的1.54.26.3完全沉淀時的2.86.78.3（1）請寫出在硫化細菌作用下轉(zhuǎn)化生成的離子方程式_____。，（2）請選擇合適的試劑X_____。A.新制氯水 B.雙氧水 C.稀硝酸 D.酸性高錳酸鉀（3）調(diào)節(jié)的范圍在_____之間，試劑是_____(寫出一種即可)（4）測定的純度I．用分析天平稱取晶體，將其溶于硫酸后，加水稀釋后用容量瓶配成的待測液；Ⅱ．取的待測液置于錐形瓶中，用的標準液進行滴定，進行三次平行試驗，消耗的標準液的體積如下表所示實驗組第一次第二次第三次滴定前溶液的體積0.050.201.10滴定后溶液的體積19.9520.3022.1①標準液盛放在_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②滴定終點的現(xiàn)象是_____。③該晶體的純度是_____(保留2位小數(shù))。④現(xiàn)測得該晶體純度偏低，可能的原因是_____。A．在配制待測液定容時仰視B．原錐形瓶中有水C．待測液配制過程中被氧氣氧化D．滴定前盛放標準液的滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．滴定終點時仰視讀數(shù)【答案】（1）（2）B（3）①.2.8~4.2②.CuO或Cu(OH)2或CuCO3等（4）①.酸式②.當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由無色（淺黃色）變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色③.92.67④.AC【解析】【分析】CuS和FeS在硫化細菌存在下與O2、H2SO4反應(yīng)得到CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合液，加入試劑X將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)pH得到Fe(OH)3沉淀和CuSO4溶液，CuSO4溶液與Fe粉反應(yīng)得到FeSO4和Cu；Fe(OH)3與H2SO4反應(yīng)后、加入Fe得到FeSO4溶液，兩步得到的FeSO4溶液合并，F(xiàn)eSO4溶液最終得到FeSO4?7H2O。【小問1詳解】CuS在硫化細菌存在下與O2、H2SO4反應(yīng)得到CuSO4，CuS中S元素的化合價由2價升至+6價，O2為氧化劑，氧化合價由0變?yōu)?，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】試劑X將Fe2+氧化成Fe3+，新制氯水、稀硝酸、酸性高錳酸鉀將Fe2+氧化時會引入新雜質(zhì)、稀HNO3還會產(chǎn)生NO污染空氣；雙氧水將Fe2+氧化成F3+、不引入新雜質(zhì)；答案選B。【小問3詳解】調(diào)節(jié)pH的目的使Fe3+完全沉淀、Cu2+不形成沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)pH的范圍在2.8~4.2；為了不引入新雜質(zhì)，試劑是CuO或Cu(OH)2或CuCO3等?！拘?詳解】①標準液對橡膠具有腐蝕性，故盛放在酸式滴定管中。②由于KMnO4溶液本身有顏色，故滴定終點的判斷方法是：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由無色（淺黃色）變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色。③三次實驗消耗的KMnO4溶液的體積依次為19.95mL0.05mL=19.90mL、20.30mL0.20mL=20.10mL、22.10mL1.10mL=21.00mL，由于第三次實驗誤差較大，故消耗的KMnO4溶液的體積平均為20.00mL，根據(jù)反應(yīng)，25.00mL待測液中n(Fe2+)=5×0.05mol/L×0.02L=0.005mol，該FeSO4?7H2O晶體的純度為；④A．在配制待測液定容時仰視，待測液的體積偏大，所配溶液濃度偏小，消耗KMnO4溶液體積偏小，測得該晶體的純度偏低，符合題意；B．原錐形瓶中有水，對實驗結(jié)果無影響，不符合題意；C．待測液配制過程中被氧氣氧化，消耗KMnO4溶液體積偏小，測得該晶體的純度偏低，符合題意；D．盛放KMnO4標準液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗KMnO4溶液體積偏大，測得該晶體的純度偏大，不符合題意；E．滴定終點時仰視讀數(shù)，消耗KMnO4溶液體積偏大，測得該晶體的純度偏大，不符合題意；答案選AC。21.天然氣經(jīng)催化重整轉(zhuǎn)化成合成氣后再合成其他化工產(chǎn)品，既可緩解能源浪費，又能生產(chǎn)高附加值產(chǎn)品。以甲烷、二氧化碳為原料催化重整制合成氣，體系中可發(fā)生如下二個反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（1）反應(yīng)I可分為如下兩步：裂解：