高二半期考試卷

20172018學(xué)年度第二學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考高中二年化學(xué)科試卷命題學(xué)校：閩清一中命題教師：黃妍葉審核教師：林梅生考試日期：4月26日完卷時(shí)間：90分鐘滿分：100分相對原子量:H1C12N14O16F19Si28Cl35.5Ca40Br80Ti48I卷一、選擇題（只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共48分）1．玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運(yùn)動的描述方法，下列有關(guān)敘述中正確的是()A．因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動B．處于同一軌道上的電子可以有多個(gè)，它的運(yùn)動狀態(tài)完全相同C．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運(yùn)動狀態(tài)的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ鍵都是s-pσ鍵2．元素原子的最外層電子排布式為4s1的元素種類有()A．9種B．3種C．1種D．2種3．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C.鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高4．下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是()A．SiO2CsClCF4CBr4 B．SiO2CsClCBr4CF4C．CsClSiO2CBr4CF4 D．CF4CBr4CsClSiO25．下列說法正確的是（）A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間6．下列敘述正確的是()A．1個(gè)乙醇分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅7．肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時(shí)2p軌道有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道也有1個(gè)未成對電子D．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s28.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是()A.NH4NO3 B.SiO2 C.C2H6O D.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是()A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2:110．下列說法正確的是（）A．乙醇中的—OH上的氫比水分子的—OH上的氫活潑B．CH2=CHCH(OH)CHO不是手性分子C．酸性：H3PO4＜H3AsO4D．已知N2O分子中N是中心原子，則N2O的電子式是NNO11．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是()A．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1B．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4c＋5d－4a－12b)kJ·mol－112．下列固體：（1）干冰（2）石英（3）白磷（4）固態(tài)四氯化碳（5）過氧化鈉，由具有極性鍵的非極性分子構(gòu)成的一組是（）A．（1）（2）（4）B．（2）（3）C．（1）（3）（4）（5）D．（1）（4）13．在化學(xué)上，常用一條短線表示一個(gè)化學(xué)鍵，如下圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線(包括虛線)不表示化學(xué)鍵或分子間作用力的是()14．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用共價(jià)鍵強(qiáng)弱來解釋的是（）①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．②③④15．下列微粒的中心原子雜化軌道類型相同的是（）A．CO2與SO2B．BeCl2與BF3C．CH4與SO42D．C2H2與C2H416、關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br的說法正確的是()A．配體為水分子，外界為Br－B．中心離子的配位數(shù)為6C．含有1mol[Cr(H2O)4Br2]Br的溶液與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成3mol的溴化銀沉淀D．其內(nèi)界為四面體結(jié)構(gòu)17．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）A．31gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NAB．60gSiO2含有SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NAC．18g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為2NAD．12g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA18．根據(jù)相似相溶規(guī)則和實(shí)際經(jīng)驗(yàn)，下列敘述不正確的是()A．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4B．白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水C．碘易溶于苯，微溶于水D．NaCl易溶于水，難溶于CCl419．下列化合物中無“手性”碳原子的是()20．CHeq\o\al(＋,3)、—CH3、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法錯(cuò)誤的是（）A．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B．CHeq\o\al(－,3)與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形C．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D．兩個(gè)—CH3或一個(gè)CHeq\o\al(＋,3)和一個(gè)CHeq\o\al(－,3)結(jié)合均可得到CH3CH321．如右下圖所示是氯化銫的晶胞示意圖，已知晶體中2個(gè)最近的銫離子的核間距為acm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為()A.eq\f(8M,NAa3)g·cm－3B.eq\f(Ma3,8NA)g·cm－3C.eq\f(M,NAa3)g·cm－3D.eq\f(Ma3,NA)g·cm－322．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯(cuò)誤的是()A.1mol該化合物中有1molYB.1mol該化合物中有1molBaC.1mol該化合物中有7molOD.該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O723．圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是()A.圖乙不可能表示元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B．圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C．圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D．圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系24．下列是典型晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，從①到⑥對應(yīng)正確的是：()①②③④⑤⑥選項(xiàng)①②③④⑤⑥ANaCl單質(zhì)硅CaF2AuCO2KBCaF2SiC金剛石CuCO2CsClCCsCl金剛石CaF2CuCO2MgDNaClBNAuCaF2CO2Na=2\*ROMANII卷二、填空題（4大題，共52分）25．(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(m,2)－n))。請回答下列問題：(1)B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。(3)由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。(4)寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：。(5)已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為。(6)與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序是(填化學(xué)式)。26.（14分）金屬鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：I1I2I3I4I5電離能/kJ·mol－1738145177331054013630請回答下列問題：(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為。(2)M是(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖2所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2方式雜化的碳原子有個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×1010cm，則該氮化鈦的密度為g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式)。（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖4所示，我們通常可以用下圖5所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有種同分異構(gòu)體．27．（12分）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。（1）寫出CaC2與水反應(yīng)生成乙炔的化學(xué)方程式；（2）CaC2的電子式為。（3）Ceq\o\al(2－,2)的等電子體中屬于分子的有（寫出一種）。（4）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為。（5）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形Ceq\o\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。CaC2晶體中1個(gè)Ca2＋周圍距離最近的Ceq\o\al(2－,2)數(shù)目為。28．（12分）鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。(1)Fe基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。(