江蘇省無(wú)錫市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期終教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)試題

PAGEPAGE8江蘇省無(wú)錫市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期終教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)試題留意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.答案全部寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試題紙上一律無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ni59第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.生態(tài)環(huán)境部發(fā)布2024年環(huán)境日主題：人與自然和諧共生。下列做法應(yīng)當(dāng)提倡的是A.推廣運(yùn)用含汞電池B.提倡低碳出行方式C.提倡秸稈就地焚燒D.實(shí)施遠(yuǎn)海廢水排放2.用蘸有濃氨水的棉棒檢查輸氯管道是否泄露，其原理為：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.的球棍模型為B.氮?dú)夥肿又墟I和鍵個(gè)數(shù)比為1：2C.的電子式為D.中子數(shù)為20的氯離子可表示為3.鹵族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)鹵族元素及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.碘化銀難溶于水，可用于人工降雨B.氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃C.次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒D.氯化鐵溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板閱讀下列資料，完成4~6題：氯化硫酰（）常用作氧化劑，它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)：，沸點(diǎn)：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化劑的條件下制?。骸９I(yè)上電解飽和食鹽水制備氯氣，試驗(yàn)室常用與濃鹽酸制備氯氣。4.下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法正確的是A.是極性分子B.S溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)C.具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.能使酸性溶液褪色，具有漂白性5.下列有關(guān)制取的說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行B.運(yùn)用活性炭作催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間C.反應(yīng)中每消耗22.4L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為D.使液化從平衡體系中分別，能加快正反應(yīng)速率，增大轉(zhuǎn)化率6.制備氯氣時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.電解法制氯氣B.試驗(yàn)室制氯氣C.除去氯氣中的HClD.氯氣收集和尾氣處理7.、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.元素P在周期表中位于第三周期ⅢA族B.S單質(zhì)可與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：8.試驗(yàn)室利用原電池原理汲取制備少量硫酸（如題8圖所示）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電過(guò)程中可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.電子從a電極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向b電極C.有1mol參與反應(yīng)時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的為4molD.a電極上的電極反應(yīng)式為9.四個(gè)愛(ài)好小組以“如何將銅溶于硫酸”為主題，分別設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案：小組1：用銅片和石墨作電極，電解稀硫酸；小組2：將銅片放入試管中，加入濃硫酸，并加熱；小組3：向銅粉中加入稀硫酸和雙氧水，并加熱；小組4：向銅粉中加入稀硫酸，水浴加熱，并持續(xù)通入空氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.小組1的試驗(yàn)銅片與電源負(fù)極相連，石墨與電源正極相連B.小組2的試驗(yàn)有黑色固體生成，說(shuō)明可能生成了CuS等固體C.小組3的試驗(yàn)說(shuō)明在酸性條件下雙氧水能溶解銅，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物D.小組4的試驗(yàn)為了加快銅粉的溶解，可加入少量鋅粉以構(gòu)成原電池10.以鎳廢料（主要成分為鎳鐵合金，含少量銅）為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：“沉鎳”得到的是堿式碳酸鎳[]，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.“酸溶”時(shí)，限制溫度不超過(guò)80℃，有利于提高的利用率B.“氧化”后，溶液中主要存在的陽(yáng)離子有：、、、C.“除銅”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式為：D.“沉鎳”時(shí)，若溶液pH增大，堿式碳酸鎳中鎳元素含量會(huì)增大11.室溫下，通過(guò)下列試驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向0.1溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去2用pH試紙測(cè)定0.1溶液的pH，測(cè)得pH約為83向0.1溶液中加入過(guò)量0.2溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.1溶液中滴加等體積的0.1HCl溶液，測(cè)得pH約為5.5下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.試驗(yàn)1說(shuō)明具有漂白性B.0.1溶液中存在C.試驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液中有D.試驗(yàn)4得到的溶液中12.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中均投入1mol和3mol，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)10min，測(cè)得各容器內(nèi)的物質(zhì)的量分別如題12圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.上升溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B.10min時(shí)，容器Ⅰ中C.容器Ⅱ中的平均速率：D.10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol（g）和1mol（g），此時(shí)13.我國(guó)科學(xué)家探討了活性炭催化條件下煤氣中和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如題13圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注），下列說(shuō)法不正確的是A.解離成氫原子和硫原子的過(guò)程釋放能量B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為、、S、、等物質(zhì)C.反應(yīng)過(guò)程中既有H—S的斷裂，又有H—S的形成，脫除率小于100%D.該過(guò)程生成的S單質(zhì)能與Hg反應(yīng)生成HgS，實(shí)現(xiàn)和Hg的協(xié)同脫除第Ⅱ卷（非選擇題共61分）二、非選擇題：共4題，共61分14.（16分）以濕法煉鋅礦渣[主要含和少量ZnS、、、CuO等雜質(zhì)]和為原料制備堿式碳酸鋅[]。（1）還原浸出①鐵酸鋅（，難溶于水）與在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。②鋅、鐵浸出率與溶液pH及溫度有關(guān)。溶液pH增大浸出率降低，緣由是_____________。③室溫下測(cè)得浸出液中為0.03，則該溶液中為_(kāi)____________。[]（2）提純制備已知：沉淀完全的pH為3.2，和起先沉淀的pH分別為5.2，6.2；溶于稀酸和稀堿，難溶于水和乙醇；用調(diào)整pH，可使轉(zhuǎn)化為，pH與鋅沉淀率關(guān)系如題14圖所示。①請(qǐng)補(bǔ)充完整以“酸浸液”為原料，制取堿式碳酸鋅固體的試驗(yàn)方案：在酸浸液中先加入20%雙氧水充分反應(yīng)，調(diào)整除去溶液中的_____________，過(guò)濾，棄去濾渣，向?yàn)V液中______________，得堿式碳酸鋅固體。[試驗(yàn)中須運(yùn)用的試劑：鋅粉、、乙醇]②加入后析出，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：______________。15.（16分）（g）和（g）可用于合成乙烯，可能發(fā)生的反應(yīng)為：Ⅰ.Ⅱ.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行，則_____________0（填“<”或“>”或“=”），該反應(yīng)在恒溫恒容時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是_____________。（填字母序號(hào)）a.b.容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c.d.容器內(nèi)的密度保持不變（2）有催化劑存在時(shí)，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)進(jìn)行，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的改變?nèi)珙}15-1圖所示。①由圖可知：0.1MPa下，200℃~550℃時(shí)以____________（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”）為主；肯定溫度和壓強(qiáng)下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯的產(chǎn)率，可實(shí)行的措施為_(kāi)___________。②當(dāng)溫度大于800℃時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，請(qǐng)說(shuō)明緣由____________。（3）用惰性電極電解強(qiáng)酸性二氧化碳水溶液也可得到乙烯，其原理如題15-2圖所示。①b電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________；②該裝置中運(yùn)用的是____________（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。16.（13分）亞氯酸鈉（）是一種高效的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上以氯酸鈉（）為原料制備的流程如下：（1）“還原”得到氣體，母液中溶質(zhì)的主要成分是______________（填化學(xué)式），與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（2）分析電解一段時(shí)間后溶液中的含量。已知：①被還原為、的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的20關(guān)系如題16圖所示。②當(dāng)時(shí)，也能被完全還原為。③反應(yīng)生成的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：（未配平）精確量取500mL水樣加入到錐形瓶中，加入NaOH溶液調(diào)整pH為7~8，加入足量KI晶體，充分?jǐn)嚢韬?，滴加幾滴淀粉溶液，?.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________，消耗溶液20.00mL。計(jì)算電解后所得溶液中的含量（mg/L）___________（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。17.（16分）煤燃燒產(chǎn)生的硫氧化物會(huì)嚴(yán)峻影響我們的生存環(huán)境，如何削減煙氣中硫氧化物的含量是環(huán)境愛(ài)護(hù)的重要課題。Ⅰ自然堿脫硫自然堿的主要成分是和，用自然堿生產(chǎn)小蘇打的母液（主要溶質(zhì)為）可汲取煙氣中，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)的_______________。Ⅱ軟錳礦脫硫某礦廠利用軟錳礦（主要成分為，雜質(zhì)為鐵、鋁等金屬的氧化物）來(lái)進(jìn)行煙氣（含有、等）脫硫處理，進(jìn)而回收富集硫酸錳。（1）在汲取塔中，軟錳礦漿從塔上方噴淋，含的煙氣從塔底部進(jìn)入，其目的是____________。寫(xiě)出軟錳礦漿汲取的化學(xué)方程式_________________________。（2）在20℃條件下，向肯定量軟錳礦漿中勻速通入煙氣，浸出液中、以及pH隨汲取時(shí)間的改變?nèi)珙}17圖所示。①反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液中和濃度的比值小于1：1，其主要緣由是____________。②溶液中的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢(shì)，其主要緣由是____________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案證明____________?；瘜W(xué)2024.06一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號(hào)12345678910111213答案BACABDDCBCBBA二、非選擇題：共4題，共61分14．（16分）（1）①ZnFe2O4+SO2+4H+=Zn2++2Fe2+++2H2O（3分）②pH過(guò)大，Zn2+和Fe2+水解程度增大，轉(zhuǎn)化犯難溶物（2分）③4×10-22mol/L（2分）（2）①Fe3+（2分）加入足量鋅粉充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，加入NH4HCO3調(diào)整pH約為7，過(guò)濾，乙醇洗滌，（低溫）干燥（4分）②2Zn2++=Zn2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O（3分）15．（16分）（1）＜（2分）b（2分）（2）①反應(yīng)I（2分）選擇合適的催化劑（2分）②溫度高于800℃時(shí)，以反應(yīng)II為主，壓強(qiáng)增大，平衡幾乎不移動(dòng)。（1分）但壓強(qiáng)增大，使反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，水蒸氣濃度增大，CO2和H2濃度減小，從而導(dǎo)致反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)，所以CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小。（2分）（3）①2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O（3分）②陽(yáng)（2分）16．（13分）（1）Na2SO4(H2SO4)（2分）QUOTE+SO2=2ClO2+QUOTE（3分）（2）當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液恰好藍(lán)色褪去，且半分鐘不復(fù)原（3分）n(QUOTE)=0.2000mol·L?1×20.00×10-3L=4.000×10-3mol依據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：~~~則n(ClO2)=4.000×10-3