河北省深州市長(zhǎng)江中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGE第=*2-13頁(yè)共=SECTIONPAGES6*212頁(yè)◎第=PAGE2*24頁(yè)共=SECTIONPAGES6*212頁(yè)P(yáng)AGE6河北省深州市長(zhǎng)江中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題考試時(shí)間：60分鐘；留意事項(xiàng)：1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明一、單選題(共36分)1．(本題3分)肯定溫度下，向恒容容器中兗入amolH2和amolI2蒸氣，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)。下列能推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變更B．每斷裂1molH-H鍵的同時(shí)就生成2molH-I鍵C．容器中混合氣體的顏色不變D．混合氣體的密度不變2．(本題3分)在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng)②上升溫度③將炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容條件下通入N2A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④3．(本題3分)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·min) B．v(B)=1.2mol/(L·min)C．v(C)=0.4mol/(L·min) D．v(C)=0.02mol/(L·s)4．(本題3分)如圖所示，E1=393.5kJ/mol，E2=395.4kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是A．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變更B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為放熱反應(yīng)C．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石D．?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵汲取的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)健汲取的能量少5．(本題3分)下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．甲烷燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極D．鋅銅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極6．(本題3分)汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。據(jù)此反應(yīng)推斷下列敘述中正確的是A．Pb為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池放電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．SO向PbO2處移動(dòng)D．正極電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O7．(本題3分)物質(zhì)的性質(zhì)往往確定了其用途，下列說(shuō)法不正確的是A．硅是半導(dǎo)體材料，可用作光導(dǎo)纖維B．能與反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑C．明礬能水解生成膠體，可用作凈水劑D．熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器8．(本題3分)表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A硅是良好的半導(dǎo)體材料硅可能成為將來(lái)的能源新秀Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體肯定是NO2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)D可用氫氧化鈉溶液來(lái)檢驗(yàn)銨根銨鹽與強(qiáng)堿加熱下能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氨氣Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?；有A．A B．B C．C D．D9．(本題3分)下列各組物質(zhì)的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是A．CuO與稀HNO3B．C與濃HNO3C．NaOH與濃HNO3 D．Cu與濃HNO310．(本題3分)關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水汲取以消退對(duì)空氣的污染B．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色C．二氧化硫與過(guò)量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸11．(本題3分)下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中，不正確的是A．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒不能生成三氧化硫B．SO2既可以是氧化產(chǎn)物，也可以是還原產(chǎn)物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性D．自然界中存在游離態(tài)的硫，也存在化合態(tài)的硫12．(本題3分)下列關(guān)于不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化試驗(yàn)，合理的是A．圖I：0價(jià)→+2價(jià)B．圖II：0價(jià)→+6價(jià)C．圖III：+4價(jià)→+6價(jià)D．圖IV：+6價(jià)→+4價(jià)二、多選題(共20分)13．(本題4分)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4↓B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OD．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O14．(本題4分)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑15．(本題4分)對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說(shuō)法不正確的是A．運(yùn)用合適的催化劑能夠提高N2的轉(zhuǎn)化率 B．上升溫度可以增大反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅ D．增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率16．(本題4分)下列圖中，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是A．B．C．D．17．(本題4分)某原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．外電流的方向是從Zn→外電路→CuB．Cu棒的質(zhì)量漸漸增大C．Zn棒處的電極反應(yīng)式：Zn—2e-=Zn2+D．溶液中的Cu2+向負(fù)極移動(dòng)第II卷（非選擇題）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明三、填空題(共12分)18．(本題12分)在200℃時(shí)，將1molH2(g)和2molI2(g)充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛起先時(shí)，由于c(H2)=______，

c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化學(xué)反應(yīng)速率____（填“V正”或“V逆”）最大，而_____（填“V正”或“V逆”）最小。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變更趨勢(shì)為c(H2)___，c(I2)___，而c(HI)____，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)____，而v(逆)____。（均填“減小”、“增大”或“不變”。）

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)____時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將____。四、試驗(yàn)題(共32分)19．(本題14分)某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組針對(duì)原電池形成條件，設(shè)計(jì)了試驗(yàn)方案，進(jìn)行如下探究。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。編號(hào)試驗(yàn)裝置試驗(yàn)現(xiàn)象①鋅棒漸漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無(wú)現(xiàn)象②兩鋅棒漸漸溶解，表面均有氣體生成；電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)③銅棒表面的現(xiàn)象是有氣體生成，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)①通過(guò)試驗(yàn)2和3，可得出原電池的形成條件是___________。②通過(guò)試驗(yàn)1和3，可得出原電池的形成條件是___________。③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計(jì)指針將不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，從而可得出原電池形成條件是___________。(4)分別寫(xiě)出試驗(yàn)3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Zn棒：___________。Cu棒：___________。(5)試驗(yàn)3的電流是從___________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應(yīng)過(guò)程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，則Zn電極質(zhì)量減輕___________g。20．(本題18分)某化學(xué)愛(ài)好小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)分別是___、___。(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是___，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__，裝置C中的現(xiàn)象是___，表現(xiàn)了SO2的___；裝置D中現(xiàn)象是__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(3)漏斗的作用是___。本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)細(xì)致校對(duì)后運(yùn)用，答案僅供參考。答案第=page88頁(yè)，總=sectionpages88頁(yè)參考答案1．C【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均分子質(zhì)量為定值，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．每斷裂1molH-H鍵的同時(shí)就生成2molI-H鍵，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法推斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．只有碘蒸氣為有色氣體，容器中混合氣體的顏色不變時(shí)，表明各組分的濃度不再變更，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．該反應(yīng)氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，則混合氣體的密度始終不變，則無(wú)法推斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。2．D【詳解】①反應(yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故①正確；

②上升溫度，反應(yīng)速率增大，故②正確；

③將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故③正確；

④通CO2氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；

⑤加入足量木炭粉，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤錯(cuò)誤。

⑥恒容條件下通入N2，參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑥錯(cuò)誤。

故選：D。3．D【詳解】依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比較速率和系數(shù)的比值大小即可；A．0.5mol/(L·min)/1=0.5mol/(L·min)B．1.2mol/(L·min)/3=0.4mol/(L·min)C．0.4mol/(L·min)/2=0.2mol/(L·min)D．0.02mol/(L·s)=0.02×60=1.2mol/(L·min)，1.2mol/(L·min)/2=0.6mol/(L·min)，則D選項(xiàng)最大；故選：D。4．C【詳解】由圖得：①C(S，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1

②C(S，金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ?mol-1，

利用蓋斯定律將①-②可得：C(S，石墨)=C(S，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，則A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成，是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變更，故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)分析可知，C(s，石墨)=C(s，金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1，為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；

D．石墨總能量較低，則斷裂1mol石墨中的化學(xué)鍵汲取的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵汲取的能量多，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5．D【詳解】A．手機(jī)上用的鋰離子電池可以反復(fù)的充放電，則手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池，故A正確；B．甲烷燃料電池屬于原電池，可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．鋅錳干電池中，鋅電極失電子，是負(fù)極，故C正確；D．銅鋅原電池工作時(shí)，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子沿外電路從負(fù)極流向正極，即鋅電極流向銅電極，故D錯(cuò)誤；

故選：D。6．D【分析】依據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，為原電池的負(fù)極，PbO2在放電過(guò)程中得到電子被還原，為原電池的正極，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4，所以Pb為電池的負(fù)極，PbO2為正極，SO帶負(fù)電荷，其移動(dòng)方向與電流方向相反，電解質(zhì)溶液中電流從負(fù)極流向正極，則SO向負(fù)極(Pb極)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．正極上PbO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，故D正確；故選D。7．A【詳解】A．硅是半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，而且二者沒(méi)有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．能與反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，B正確；C．明礬能水解生成膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附實(shí)力，故可用作凈水劑，C正確；D．熔點(diǎn)高，故可用于制作耐高溫儀器，D正確；故答案為：A。8．D【詳解】A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，體現(xiàn)的是硅的導(dǎo)電性，硅可能成為將來(lái)的能源新秀，體現(xiàn)的是硅的可燃性，二者沒(méi)有因果關(guān)系，A不正確；B．過(guò)量的Cu與濃HNO3反應(yīng)，后來(lái)生成的氣體可能是NO，B不正確；C．硫單質(zhì)在純氧中燃燒只能生成SO2，SO2生成SO3須要催化劑的幫助，C不正確；D．用氫氧化鈉溶液來(lái)檢驗(yàn)銨根，利用的就是銨鹽與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選D。9．D【詳解】A．稀硝酸與CuO反應(yīng)反應(yīng)生成硝酸銅和水，化合價(jià)沒(méi)有變更，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸與灼熱的碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，化合價(jià)沒(méi)有變更，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故D正確；

故選：D。10．C【詳解】A．二氧化硫和二氧化氮都是有毒的氣體，但二氧化氮與水反應(yīng)生成的一氧化氮同樣會(huì)污染空氣，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫不具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液褪色的原理是與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與過(guò)量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和硫酸，故C正確；D．二氧化氮與水反應(yīng)除了生成酸之外還生成一氧化氮，故D錯(cuò)誤；故選C。11．C【詳解】A．硫粉在過(guò)量的氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，A正確；B．單質(zhì)硫被氧化生成二氧化硫，濃硫酸被還原生成二氧化硫，所以SO2既可以是氧化產(chǎn)物，也可以是還原產(chǎn)物，B正確；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的通性，而不是漂白性，C錯(cuò)誤；D．自然界中存在游離態(tài)的硫，即單質(zhì)硫，也存在化合態(tài)的硫，例如硫酸鹽等，D正確；答案選C。12．C【詳解】A．鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素從0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．三價(jià)鐵和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，C項(xiàng)正確；D．加熱CuSO4·5H2O，硫元素的化合價(jià)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13．AD【詳解】A．硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：SO+Ba2+=BaSO4↓，A正確；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H++NH3·H2O=H2O+NH，C錯(cuò)誤；D．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，D正確；答案選AD。14．BD【詳解】A．NaHCO3可用于制胃酸中和劑是因?yàn)榭梢耘c胃酸中的反應(yīng)，而不是因?yàn)槠涫軣嵋追纸?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．SO2能與有色物質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，具有漂白性，可用于漂白紙漿，B項(xiàng)正確；

C．Al2O3用作耐高溫材料，是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，與兩性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CaO可以吸水，故可作食品的干燥劑，D項(xiàng)正確；

故選BD。15．AC【詳解】A.催化劑只能變更反應(yīng)速率，不能變更轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B.溫度上升，活化分子增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；C.可逆反應(yīng)有肯定的限度，反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物的濃度可以增大正反應(yīng)速率，平衡右移，使生成物濃度也增大，逆反應(yīng)速率也增大，故D正確；故答案為AC。16．AC【分析】若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；答案選AC。17．BC【詳解】A.原電池外電路中的電流方向是從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，即由Cu→外電路→Zn，故A錯(cuò)誤；B.該電池的正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，銅棒的質(zhì)量漸漸增大，故B正確；C.Zn棒上鋅單質(zhì)失電子轉(zhuǎn)化成鋅離子，電極反應(yīng)為Zn—2e-=Zn2+，故C正確；D.原電池裝置中，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故Cu2+向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：BC。18．1mol·L-12mol·L-10v(正)v(逆)減小減小增大減小增大相等保持不變【分析】反應(yīng)剛起先時(shí)，反應(yīng)物氫氣與碘蒸氣的濃度最大，生成物的濃度為0，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度漸漸減小，生成物的濃度相應(yīng)增大，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大；當(dāng)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，此時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都將保持不變?！驹斀狻浚?）反應(yīng)剛起先時(shí)，c(H2)==1mol/L，c(I2)==2mol/L，c（HI）=0mol/L，所以正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小為0，故答案為：1mol·L-1、2mol·L-1、0、v(正)、v(逆)；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變更趨勢(shì)為c（H2）漸漸減小，c（I2）漸漸減小，而c（HI）漸漸增大，從而使化學(xué)反應(yīng)速率v正漸漸減小，而v逆漸漸增大，故答案為：減小；減?。辉龃?；減??；增大；（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆相等時(shí)，同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率，此反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將保持不變，故答案為：相等；保持不變。19．活潑性不同的兩個(gè)電極形成閉合回路有電解質(zhì)溶液Zn-2e-=Zn2＋2H＋＋2e-=H2↑Cu13【分析】(1)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象、裝置特點(diǎn)結(jié)合原電池的構(gòu)成條件、原電池工作原理分析解答。(2)試驗(yàn)3中鋅是負(fù)極，銅是正極，據(jù)此解答。(3)原電池中