2024-2025學年新教材高中化學第1章認識化學科學單元測試卷含解析魯科版必修第一冊

PAGE11-第1章單元測試卷第Ⅰ卷選擇題(共48分)可能用到的相對原子質量:H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5S—32Cu—64一、選擇題(本題共16個小題,每小題3分,共48分。每小題僅有一個選項符合題意)1.(2024·河北衡水二中期末考試)下列說法正確的是()。A.化學的特征就是用瓶瓶罐罐做試驗B.化學家提出的假設都被試驗證明是正確的C.化學模型有助于說明一些化學現(xiàn)象D.視察是一種只能用肉眼去考察探討對象的方法答案:C解析:化學的特征是從宏觀和微觀兩個角度相識物質、以符號形式表征物質、在不同層面上創(chuàng)建物質;化學家提出的假設可能有正確的,也可能有錯誤的,只有部分被試驗證明是正確的;視察探討對象時,既可以干脆用肉眼去視察,也可以借助儀器進行視察。2.(2024·山西太原五中高一月考)下列試驗操作或記錄正確的是()。A.用兩個250mL的容量瓶配制0.1mol·L-1500mL的NaOH溶液B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC.常溫常壓下測得1molN2的質量為28gD.用托盤天平稱得2.50g膽礬,充分受熱失水后,固體質量減輕0.90g答案:C解析:容量瓶配制溶液只能一步到位,不允許疊加,應用500mL容量瓶配制500mL的溶液,A項錯誤;量筒讀數(shù)只能讀到小數(shù)點后一位,B項錯誤;托盤天平的精確度是0.1g,D項錯誤。3.(2024·廣西桂林十八中高一期中)下列關于金屬鈉的說法中,正確的是()。A.鈉的還原性很強,在空氣中易變質,最終變?yōu)檫^氧化鈉B.鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C.鈉與硫酸銅溶液反應會置換出銅D.鈉與水反應時,可能會發(fā)生爆炸答案:D解析:鈉在空氣中與氧氣反應生成氧化鈉,氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉,經一系列改變最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉,不是過氧化鈉,A項錯誤;Na的價格昂貴工業(yè)上一般不用單質鈉生產氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物,B項錯誤;鈉與硫酸銅溶液反應會生成氫氧化銅、氫氣和硫酸鈉,不會置換出銅,C項錯誤;鈉的還原性強,與水反應時猛烈,甚至可能發(fā)生爆炸,D項正確。4.(2024·湖南長沙雅禮中學期末考試)下列物質所含原子數(shù)由多到少的依次是()。①1.204×1024個C②0.7molNH3③1.204×1023個鈉原子④0.2molH2SO4⑤1molHeA.①③②④⑤ B.②①④⑤③C.②④①⑤③ D.④⑤②①③答案:B解析:①中原子數(shù)為1.204×1024;②中原子數(shù)為0.7mol×4×6.02×1023mol-1=1.686×1024;③中原子數(shù)為1.204×1023;④中原子數(shù)為0.2mol×7×6.02×1023mol-1=8.428×10235.(2024·黑龍江哈爾濱六中期末考試)下列關于氯氣的漂白性的說法正確的是()。A.氯氣可使潮濕的紅色布條褪色,所以氯氣具有漂白性B.氯氣沒有漂白性,但通入品紅溶液中,品紅溶液褪色C.干燥的氯氣無漂白性,液氯具有極強的漂白性D.可用潮濕的藍色石蕊試紙來檢驗氯氣中是否混有氯化氫答案:B解析:氯氣可使潮濕的紅色布條褪色,是因為有次氯酸存在,氯氣本身不具有漂白性,A項錯誤;氯氣溶于水,生成了次氯酸,可以使品紅溶液褪色,B項正確;干燥的氯氣和液氯都無漂白性,C項錯誤;由于Cl2溶于水生成HCl和HClO,能使潮濕的藍色石蕊試紙先變紅后褪色,故不能檢驗原氣體中是否混有氯化氫,D項錯誤。6.(2024·湖北襄陽五中期中考試)維生素C是一種水溶性維生素,熔點為190℃,其分子式為C6H8O6。下列有關維生素C的說法不正確的是()。A.維生素C的摩爾質量為176g·mol-1B.標準狀況下,維生素C的摩爾體積為22.4L·mol-1C.維生素C中C、O兩種元素的質量比為3∶4D.維生素C中O元素的質量分數(shù)為54.5%答案:B解析:依據(jù)給出的維生素C的分子式可知其摩爾質量為176g·mol-1,A項正確;維生素C的熔點為190℃,故在標準狀況下,維生素C是固體,B項錯誤;維生素C中C、O兩種元素的質量比為(12×6)∶(16×6)=3∶4,C項正確;維生素C中O元素的質量分數(shù)為16×6176×100%=54.5%,D7.(2024·浙江寧波效實中學期中考試)從某NaOH溶液中取隨意體積的溶液時,下列物理量肯定沒有發(fā)生改變的是()。A.溶液中NaOH的物質的量B.溶液中Na+的物質的量濃度C.溶液中Na+的數(shù)目D.溶液的質量答案:B8.(2024·江蘇南通中學期末考試)配制250mL0.2mol·L-1的KNO3溶液,需量取4mol·L-1KNO3溶液的體積為()。A.125mL B.12.5mLC.50mL D.75mL答案:B解析:依據(jù)稀釋前后溶質的物質的量相等,可得0.2mol·L-1×250×10-3L=4mol·L-1×V(KNO3),解得V(KNO3)=1.25×10-2L=12.5mL。9.(2024·山東濟南一中期中考試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()。A.HCl的摩爾質量與NA個HCl分子的質量在數(shù)值上相等B.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質量比為16∶1C.28g氮氣所含原子數(shù)為4NAD.標準狀況下,0.5NA個氧氣分子的體積為11.2L答案:C解析:28g氮氣為1mol,所含原子數(shù)為2NA。10.(2024·江蘇南京外國語學校期末考試)固體單質A和氣體單質B在容積肯定的密閉容器中完全反應生成氣體C,相同溫度下測得容器內壓強不變,且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列推斷正確的是()。A.A、B兩種單質的摩爾質量之比為1∶4B.生成物C中A元素的質量分數(shù)為75%C.生成物C中A、B的原子個數(shù)之比為3∶1D.反應前后氣體分子數(shù)之比為1∶4答案:B解析:題述條件下容器內壓強不變,則反應前后氣體的物質的量不變,再結合質量守恒定律,由氣體的密度改變可知固體單質A的質量是氣體單質B的質量的3倍,即生成物C中A元素的質量分數(shù)為75%。11.(2024·寧夏銀川校級期中考試)質量分數(shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉bg水后,得到VmL質量分數(shù)為2a%的NaOH溶液,則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質的量濃度為()。A.ab2Vmol·L-1 B.ab2000VC.250abVmol·L-1 D.ab80V答案:A解析:設原溶液質量為xg,則a%·x=2a%·(x-b),解得x=2b。則蒸發(fā)后NaOH溶液的物質的量濃度為2a%×b40mol1012.(2024·甘肅蘭州一中期末考試)在肯定條件下,肯定質量的鈉與O2反應可生成1.5g固體,若將相同質量的鈉與80mL0.50mol·L-1的鹽酸反應,鈉恰好完全轉化為NaCl,則1.5g固體的成分可能是()。A.Na2O B.Na2O2C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2答案:C解析:鈉與鹽酸反應最終所得溶液為NaCl溶液,依據(jù)溶液中的電荷守恒及反應前后元素守恒可知,n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.50mol·L-1×0.08L=0.04mol。若固體為Na2O,則其質量應為0.02mol×62g·mol-1=1.24g;若固體為Na2O2,則其質量應為0.02mol×78g·mol-1=1.56g;若固體為NaO2,則其質量應為0.04mol×55g·mol-1=2.2g,而固體質量為1.5g,故該固體可能為Na2O和Na2O2的混合物、Na2O和NaO2的混合物或三者的混合物。13.(2024·貴州興義八中期中考試)對于同溫同壓下等質量的CO和CO2,下列敘述正確的是()。A.體積之比為2∶1B.體積之比為7∶1C.所含原子數(shù)之比為22∶21D.密度之比為11∶7答案:C解析:設二者質量均為mg,則n(CO)∶n(CO2)=m28∶m44=11∶7。同溫同壓下,氣體體積之比等于物質的量之比,為11∶7;所含原子數(shù)之比為(11×2)∶(7×3)=22∶21;質量相同時,密度與相對分子質量成正比,即密度之比為7∶14.(2024·山西晉城一中期中考試)X2、Y2、Z2三種氣體之間的轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是()。A.X2為Cl2B.X2Y為Na2OC.X2、Y2、Z2分別為H2、O2、Cl2D.Z2與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+NaOHNaClO+NaCl+H2O答案:C解析:由X2+Y2X2Y(常溫常壓下呈液態(tài))可知,X2Y為H2O,由X2+Z2XZ(產生蒼白色火焰)可知,XZ為HCl,即X2為H2,Y2為O2,Z2為Cl2,故A、B項錯誤,C項正確;Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,D項錯誤。15.(2024·福建龍巖一中期中考試)如下圖所示,A處通入的是黃綠色氣體,當關閉B1閥、打開B2閥時,C處干燥的紅色布條沒有明顯改變;當打開B1閥、關閉B2閥時,C處干燥的紅色布條漸漸褪色,則D瓶中的物質不行能是()。A.濃硫酸 B.NaOH溶液C.石灰水 D.飽和NaCl溶液答案:D解析:當打開B1閥、關閉B2閥時,C處干燥的紅色布條褪色,說明A處通入的是潮濕的Cl2;當關閉B1閥、打開B2閥時,C處干燥的紅色布條沒有明顯改變,說明D瓶中的物質汲取了Cl2或汲取了Cl2中的水蒸氣。濃硫酸可以汲取Cl2中的水蒸氣;NaOH溶液、石灰水可以汲取Cl2。16.(2024·湖北宜昌長陽一中高一月考)如下圖所示,若錐形瓶內是水,分液漏斗內的液體是鹽酸,向燒杯內滴加少量鹽酸時,發(fā)覺U形管內液體右移,靜置冷卻后左邊液面低于右邊,則燒杯內的物質不行能是()。A.過氧化鈉 B.碳酸氫鈉C.氧化鈉 D.鋁答案:C解析:過氧化鈉、碳酸氫鈉、鋁均能與鹽酸反應放出氣體使錐形瓶內壓強增大,U形管內液體右移,且生成的氣體均難溶或微溶于水,靜置冷卻后U形管左邊液面仍低于右邊液面;氧化鈉與鹽酸反應無氣體放出,雖放出熱量使錐形瓶中氣體體積增大,待靜置冷卻后又復原原樣,不會出現(xiàn)題述現(xiàn)象。第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、非選擇題(本題共5小題,共52分)17.(7分)完成下列題目:(1)已知8gA能與32gB恰好完全反應,生成22gC和肯定量的D;現(xiàn)將16gA與70gB混合,充分反應后,生成2molD和肯定量的C,則D的摩爾質量為。

答案:18g·mol-1解析:8gA能與32gB恰好完全反應,生成22gC和肯定量D,依據(jù)質量守恒知D的質量為8g+32g-22g=18g,故A、B、C、D按質量比8g∶32g∶22g∶18g=4∶16∶11∶9進行反應,16gA完全反應須要B的質量為16g×164=64g<70g,故B過量,則生成的D的質量為16g×94=36g,故D的摩爾質量為36g2mol=18(2)6.02×1023個鈉離子的物質的量為。

答案:1mol解析:依據(jù)n=NNA得6.02×1023個鈉離子的物質的量為1(3)阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質的量是。

答案:1mol解析:依據(jù)1mol微粒中含有NA個微?？芍⒎拥铝_常數(shù)個微粒的物質的量是1mol;(4)將4gNaOH溶于g水中,可使溶液中H2O與Na+的物質的量之比等于20∶1,此溶液中溶質的質量分數(shù)為%;若測得該溶液的密度為1.1g·cm-3,則該溶液體積為,溶液中c(Na+)為。

答案:361036.4mL2.75mol·L-1解析:4gNaOH的物質的量為4g40g·mol-1=0.1mol,溶液中H2O與Na+的物質的量之比等于20∶1,則水的物質的量=0.1mol×20=2mol,故水的質量為2mol×18g·mol-1=36g;溶液的質量=m(H2O)+m(NaOH)=4g+36g=40g,故溶質的質量分數(shù)=4g40g×100%=10%,溶液體積=40g1.118.(12分)(2024·山東濟南外國語學校高一月考)已知鈉、氯及其化合物間有如下轉化關系,請按要求填空:(1)試驗室中金屬鈉通常保存在中,一小塊金屬鈉投入水中反應的化學方程式是。

答案:煤油2Na+2H2O2NaOH+H2↑解析:鈉在空氣中易被氧氣氧化,且金屬鈉的密度大于煤油,所以通常保存在煤油中。鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,化學方程式是2Na+2H2O2NaOH+H2↑。(2)Na2O2常用于呼吸面具中,有關反應的化學方程式為

。

答案:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析:人呼出的氣體中含有CO2和H2O,Na2O2與CO2、H2O反應放出氧氣,反應的化學方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(3)新制的氯水滴入紫色石蕊試液中,視察到的現(xiàn)象是。

請寫出氯氣與水反應的化學方程式:。

答案:先變紅后褪色Cl2+H2OHCl+HClO解析:氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸,化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO;新制的氯水中含有H+、HClO,H+能使紫色石蕊試液變紅,HClO具有漂白性,能使石蕊試液褪色,則新制的氯水滴入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色。(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉,其化學方程式為。

答案:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析:工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉,化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。19.(11分)(2024·河北承德一中高一第三次月考)Cl2是一種重要的化工原料,下圖是一些含氯產品:(1)①中鋼瓶上應貼的標簽為。

A.腐蝕品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品答案:C解析:氯氣是一種有毒的氣體,不易燃易爆,本身不具有腐蝕性,則①中鋼瓶上應貼的標簽為有毒品,故選C。(2)“84”消毒液是一種無色、有漂白作用的液體,它的有效成分是。

A.NaOH B.NaClOC.KMnO4 D.Na2O2答案:B解析:“84”消毒液是由氯氣和NaOH反應后得到的消毒劑,主要成分為NaCl和NaClO,其中有效成分為NaClO,故選B。(3)Cl2可用于制鹽酸,其化學方程式為。

答案:H2+Cl22HCl解析:氫氣與氯氣反應生成HCl,溶于水得到鹽酸,發(fā)生的反應為H2+Cl22HCl。(4)工業(yè)上制漂白粉的化學方程式為。

答案:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O解析:工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉,反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(5)已知“84”消毒液與濃鹽酸反應可以制取少量Cl2,寫出該反應的化學方程式:。

答案:NaClO+2HCl(濃)NaCl+Cl2↑+H2O解析:“84”消毒液的主要成分為NaClO,NaClO與濃鹽酸反應可以生成Cl2。(6)用鐵粉與上述物質反應可以制備FeCl2和FeCl3,則用于制FeCl2的試劑為(填編號);制取FeCl3的化學方程式為。

答案:④2Fe+3Cl22FeCl3解析:鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2,而與Cl2反應生成FeCl3。20.(12分)(2024·湖北武漢二中期中考試)某次試驗中須要0.1mol·L-1的CuSO4溶液450mL,試驗老師用藍礬(CuSO4·5H2O)配制該濃度的溶液。請你幫助老師完成下列試驗步驟:(1)配制硫酸銅溶液時須要的主要儀器有托盤天平、燒杯、。

答案:500mL容量瓶、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管解析:肯定物質的量濃度溶液的配制須要的核心儀器是容量瓶,須要量筒量取蒸餾水,須要藥匙取用固體,須要玻璃棒引流、攪拌,須要膠頭滴管定容。(2)該試驗的第一步是計算,稱取g藍礬晶體。

答案:12.5解析:m(CuSO4·5H2O)=250g·mol-1×0.5L×0.1mol·L-1=12.5g。(3)用托盤天平稱取藍礬晶體時,下列操作步驟的正確依次是(相同的操作可重復運用)。

a.調成天平零點b.將砝碼放回砝碼盒c.將游碼撥回零刻度處d.稱取小燒杯的質量e.稱取小燒杯和藍礬的質量f.記錄稱量的數(shù)據(jù)答案:adfefbc解析:天平運用時須要先調零,然后在稱量物品前須要稱取小燒杯的質量,最終須要將砝碼放回砝碼盒,游碼歸零。(4)稱取藍礬晶體時,若將砝碼放在天平左盤,將藍礬放在右盤,游碼在2.5的刻度線處。則實際稱得的藍礬晶體為g。

答案:7.5解析:托盤天平稱量時,左盤=右盤+游碼,故實際稱取的質量為10g-2.5g=7.5g。(5)寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①稱量時砝碼與藍礬晶體在托盤中位置顛倒:。

②未洗滌燒杯及玻璃棒:。

③定容搖勻后,發(fā)覺液面低于刻度線,重新加水至刻度線:。

答案:①偏?、谄、燮〗馕?①由第(4)問可知實際稱量的固體質量偏小,故配制的溶液濃度偏小;②燒杯、玻璃棒未洗滌則造成溶質損失,故配制的溶液濃度偏小;③定容搖勻后液面低于刻度線,若再加水則使配制的溶液濃度偏小。(6)取50mL上述配制精確的硫酸銅溶液,加水稀釋至100mL,所得硫酸銅溶液的物質的量濃度為。

答案:0.05mol·L-1解析:0.1mol·L-1的溶液稀釋2倍,得到濃度為0.05mol·L-1的溶液。21.(10分)(2024·河南南陽一中高一月考)某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的反應原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應)。用下圖所示儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中的量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成,它們用橡皮管連通,并裝入適量水。甲管有刻度(0~50mL),供量氣用,乙管可上下移動,以調整液面凹凸。試驗室可供選用的藥品還有稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。(1)上述裝置的連接依次是

(填各接口的編號,其中連接膠管及夾持裝置均省略)。答案: