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專題11電化學(xué)
糾錯(cuò)1新型電池原理認(rèn)識(shí)不清導(dǎo)致判斷失誤
【例1】(2020?新課標(biāo)HI卷)一種高性能的堿性硼化帆(VB2)一空氣電池如下圖所示,其中在VB?電極發(fā)
-
生反應(yīng):VB2+16OH-1le=VO?+2B(OH)4-+4H2O,該電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
負(fù)載
KOH溶液離子選擇性膜
A.負(fù)載通過(guò)0.04mol電子時(shí),有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02參與反應(yīng)
B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高
3
C.電池總反應(yīng)為4VB2+1102+2OOH+6H2O=8B(OH)4+4VO4-
D.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB?電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極
【錯(cuò)因分析】根據(jù)各電極除的通入物和排除物判斷電極極性是解題的關(guān)鍵,若判斷錯(cuò)誤將導(dǎo)致整個(gè)題
目的后續(xù)判斷都將錯(cuò)誤。
【學(xué)霸解題】根據(jù)圖示的電池結(jié)構(gòu),左側(cè)VB2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成V(V?和B(OHM,反應(yīng)的電極方
程式如題干所示,右側(cè)空氣中的氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)生成OH-,反應(yīng)的電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-,
電池的總反應(yīng)方程式為4VB2+UO2+2OOH+6H2O=8B(OH)4-+4VCV-。A項(xiàng),當(dāng)負(fù)極通過(guò)0.04mol電子時(shí),正
極也通過(guò)0.04mol電子,根據(jù)正極的電極方程式,通過(guò)0.04mol電子消耗0.01mol氧氣,在標(biāo)況下為0.224L,
A正確;B項(xiàng),反應(yīng)過(guò)程中正極生成大量的OH使正極區(qū)pH升高,負(fù)極消耗OH?使負(fù)極區(qū)OH-濃度減小pH
降低,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),根據(jù)分析,電池的總反應(yīng)為4VB2+UO2+2OOH+6H2O=8B(OH)I+4VO43-,C正確;D
項(xiàng),電池中,電子由VB2電極經(jīng)負(fù)載流向復(fù)合碳電極,電流流向與電子流向相反,則電流流向?yàn)閺?fù)合碳電
極一負(fù)載-VB2電極-KOH溶液一亞合碳電極,D正確;故選B。
【參考答案】B
【秒殺技巧】燃料電池電極確定,燃料的一極為負(fù)極,氧化劑一極為正極。圖中空氣的一極為正極,
推斷出負(fù)極,可得出電極反應(yīng)。
(1)活潑性強(qiáng)的金屬不一定做負(fù)極,但負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)。原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的
發(fā)生與電解質(zhì)溶液的組成有關(guān)。例如:鋁、鎂與NaOH溶液構(gòu)成的原電池中鋁是負(fù)極:A1和Cu、濃硝酸構(gòu)
成的原電池中銅是負(fù)極,因?yàn)殇X在濃硝酸中易鈍化。
(2)在原電池放電過(guò)程中,在正極表面得電子的是氧化性物質(zhì)(不一定是陽(yáng)離子)。
(3)原電池中兩極材料活潑性要求:①當(dāng)電極材料參加反應(yīng)時(shí),要求兩極材料活潑性不同:②當(dāng)電極材
料只起到導(dǎo)電作用時(shí),兩極材料可以相同也可以不同,如燃料電池兩極材料都是多孔石墨等。燃料電池中,
作為負(fù)極的材料本身并不參加反應(yīng)。
(4)負(fù)極失去電子總數(shù)一定等于正極得到電子總數(shù)。
(5)原電池反應(yīng)速率一定比直接發(fā)生的氧化還原反應(yīng)快。
(6)電子移動(dòng)方向:從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極,電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。
(7)若有鹽橋,鹽橋中的陰離子移向負(fù)極區(qū),陽(yáng)離子移向正極區(qū)。
(8)若有交換膜,離子可選擇性通過(guò)交換膜,如陽(yáng)離子交換膜,陽(yáng)離子可通過(guò)交換膜移向正極。
(9)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)并不一定是電極與電解質(zhì)溶液反應(yīng),也可能是電極與溶解的氧氣等發(fā)生反應(yīng),
如將鐵與石墨相連插入食鹽水中。
(10)電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中,應(yīng)能穩(wěn)定存在,如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。
電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒和電子得失守恒。
【變式訓(xùn)練】(2018?浙江省10月選考)最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列
說(shuō)法不氐砸的是()
A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-21+20H===2m0
C.電池的總反應(yīng)是2H2+02====2H2O
D.電解質(zhì)溶液中Na卡向右移動(dòng),C10;■向左移動(dòng)
【答案】C
【解析】由電子的流動(dòng)方向可以得知左邊為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);右邊為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故選
項(xiàng)A、B正確:電池的總反應(yīng)沒(méi)有02參與,總反應(yīng)方程式不存在氧氣,故C不正確;在原電池中,陽(yáng)離子
向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),故D正確。故選C。
糾錯(cuò)2忽略電化學(xué)裝置中介質(zhì)的作用
[例2]為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為電源,以A1作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁
表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(1)
電解池:2A1+3H2。型里ALO3+3H2T
電解過(guò)程中,以下判斷正確的是()
\電池電解池
AH+移向Pb也極移向Pb電極
B消耗3molPb生成1molAI2O3
+2+
C正極:PbO2+4H+2e-=Pb+2H2O陽(yáng)極:2A1+3H=川2。3+614+
DPb電極質(zhì)量增加Pb電極質(zhì)量減少
【錯(cuò)因分析】沒(méi)有考慮電解質(zhì)溶液的SO’?-參與反應(yīng),易錯(cuò)選C。
【學(xué)霸解題】電池中,氫離子向正極移動(dòng),氧化鉛為正極,錯(cuò)誤,不選A;電池消耗3moi鉛,則轉(zhuǎn)移
6moi電子,電解池也轉(zhuǎn)移6moi電子,生成1mol氧化鋁,正確,選B;電池中正極為氧化鉛變成硫酸鉛,
硫酸鉛是不溶物,不能寫(xiě)成鉛離子,錯(cuò)誤,不選C;電池中鉛反應(yīng)后變成硫酸鉛,質(zhì)量增加,電解池中鉛為
陰極,是溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣,鉛電極質(zhì)量不變,錯(cuò)誤,不選D。
【參考答案】B
【秒殺技巧】電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量相等,速解得到B為正確選項(xiàng)。
-易錯(cuò)快攻究錯(cuò)必備
介質(zhì)對(duì)原電池的影響
同一個(gè)原電池反應(yīng)在不同的介質(zhì)中其電極反應(yīng)式有可能是不相同的,如氫氧燃料電池,其總的化學(xué)反
應(yīng)方程式都是2H2+。2=2比0,但在堿性介質(zhì)和酸性介質(zhì)中其電極反應(yīng)式是不同的。另外由相同的電極材料
組成的原電池,在不同的介質(zhì)中其電池反應(yīng)、電極名稱、電流方向也有可能天同,如由鎂、鋁作電極組成
的原電池,在氫氧化鈉溶液中,鋁作負(fù)極,鎂作正極;而在稀鹽酸中,鋁作正極,鎂作負(fù)極,因此在解電
化學(xué)題時(shí)要特別注意介質(zhì)的成分,慎重思考介質(zhì)所起的作用。
【變式訓(xùn)練】工業(yè)吸收H2s氣體后的FeCL溶液的再生過(guò)程可降解酸性污水中的硝酸鹽,其工作原理
如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()
小
FeCb溶液
情
情
■
蓄
反應(yīng)池極
極
“電解池
溶液M
a何淀
A.溶液M中的溶質(zhì)為FeCL
B.電極a為陰極
C.電極b上的反應(yīng)為:2NO3+6H2O+1Oe-N2t+12OH-
D.隨電解的進(jìn)行,陰極區(qū)溶液pH增大
【答案】D
【解析】A項(xiàng),溶液M為吸收H2s氣體后的FeCb溶液,硫化氫與氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵
和HCL同時(shí)還有剩余的氯化鐵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),由裝置可知b電極的反應(yīng)為硝酸根轉(zhuǎn)變成氮?dú)?,得?/p>
子的電極應(yīng)為陰極,則a為陽(yáng)極,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),電解質(zhì)溶液呈酸性,電極b上的反應(yīng)為:
+
2NO3-M2H+10e=N2T+6H2O,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),由b電極的反應(yīng)可知,反應(yīng)消耗氫離子,氫離子濃度減小,
pH值增大,故D正確;故選D。
糾錯(cuò)3不能熟練運(yùn)用電化學(xué)計(jì)算中的常用方法
【例3】天然氣的主要成分為CH??蓪H4設(shè)計(jì)成燃料電池,來(lái)解決能源問(wèn)題,裝置如圖所示。在標(biāo)
準(zhǔn)狀況下,持續(xù)通入甲烷,消耗甲烷VL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
匚一|用電器匕
有制布墨
C1I4尸一。2
2L1.5molL-1NaOH溶液
A.當(dāng)Ov仁33.6L時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為CHrMOOH-8e==CCh2-+7H2O
+
B.正極反應(yīng)式為O2+4H+4e==2H:O
C.當(dāng)V=67.2L時(shí),電池總反應(yīng)方程式可寫(xiě)為CH4+2O2+NaOH==NaHCO3+2H2O
D.電解質(zhì)溶液中的Na+向正極移動(dòng)
【錯(cuò)因分析】注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)甲烷的量計(jì)
算生成的二氧化碳的量,結(jié)合反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)產(chǎn)物及發(fā)生的反應(yīng)。
【學(xué)霸解題】燃料電池中,通入燃料的一端為原電池的負(fù)極,通入空氣的一端為原電池的正極,
n(NaOH)=I,5mol/Lx2L=3mol,可能先后發(fā)生反應(yīng)①CH4+2O2TCO2+2H2O、②CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O、
③Na2cO3+CO2+H2O==2NaHCCh;根據(jù)甲烷的量計(jì)算生成的二氧化碳的量,結(jié)合反應(yīng)方程式判斷反應(yīng)產(chǎn)物
及發(fā)生的反應(yīng)。A項(xiàng),當(dāng)0WW33.6L時(shí),0<n(CH4)<1.5mob則O<〃(CO2)0.5mol,只發(fā)生反應(yīng)①@,且NaOH
2
過(guò)量,則電池總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O,負(fù)極反應(yīng)式為CH4+1OOH-8e==CO3+7H2O,
故A正確:B項(xiàng),堿性燃料電池,正極反應(yīng)式為2H2。+O2+4e==4OH->故B錯(cuò)誤;C、當(dāng)V=67.2L時(shí),〃((2乩)=3
mol,/z(CO2)=3mol,則電池總反應(yīng)式為CH4+2Ch+NaOH==NaHCO3+2H2O,故C正確;D項(xiàng),燃料電池中,
通入CH,的一端為原電池的負(fù)極,通入空氣的一端為原電池的正極,Na+向正極移動(dòng),故D正確。正確答案
選B。
【參考答案】B
【秒殺技巧】因?yàn)樵撾姵貕A性燃料電池,電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)H+,而應(yīng)為OH,故B項(xiàng)符合題意。
?\-易錯(cuò)快攻究錯(cuò)必備
原電池和電解池的相關(guān)計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算,溶液pH的計(jì)算、根據(jù)電量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)
物的量求電量等的計(jì)算。不論哪類計(jì)算,均可概括為下列三種:
(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算:用于串聯(lián)電路,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算,其
依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。
(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算:先寫(xiě)出電極反應(yīng)式,再寫(xiě)出總反應(yīng)式,最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。
(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算:根據(jù)得失電子守恒建立已知量與未知量之間的橋梁,列出計(jì)算所需的關(guān)系式。
【變式訓(xùn)練】按如圖所示裝置進(jìn)行日解實(shí)驗(yàn),A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅
離子。通電一段時(shí)間后,若A極恰好全部溶解,此時(shí)B極的質(zhì)量增加7.68g,溶液「I1~|
的質(zhì)量增加0.03g,則銅鋅合金中Cu、Zn原子的個(gè)數(shù)比為()
A.3:1B.4:1
C.2:1D.任意匕
【答案】A
【解析】溶液質(zhì)量增加0.03g,即A極溶解的鋅與在B極上析出的等物質(zhì)的量的銅的質(zhì)量之差為0.03g,
設(shè)溶解的鋅為xmoL則65L64X=0.03,x=0.03;B極上析出7.68gCu時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子0.24mol,依
據(jù)得失電子守恒知,A極上溶解的銅為(0.24mol-0.03x2H2=0.09mol,故銅鋅合金中銅、鋅原子的個(gè)數(shù)比
為3:1。
糾錯(cuò)4多池組合裝置問(wèn)題無(wú)從下手
【例4】相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2s04
溶液(a、b電極均為石墨電極),可以制得。2、出、H2s04和NaOH。下列說(shuō)法不正確的是()
Cu⑴Cu(2)
2La5mM.[二]
CuS04溶液CuSO4溶液
陰離子交換膜離子交換膜
A.a電極的電極反應(yīng)為4H?C)+4e-=2H2T+4OH-
B.c、d離子交換膜依次為陽(yáng)子交換膜和陰離子交換膜
C.電池放電過(guò)程中,Cu(l)電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu
D.電池從開(kāi)始工作到停止放電,電解池理論上可制得320gNaOH
【錯(cuò)因分析】如果不清楚電極之間的串聯(lián),會(huì)錯(cuò)誤判斷電極,導(dǎo)致回答問(wèn)題時(shí)出錯(cuò)。
【學(xué)霸解題】濃差電池放電時(shí),兩個(gè)電極區(qū)的濃度差會(huì)逐漸減小,當(dāng)兩個(gè)電極區(qū)硫酸銅溶液的濃度完
全相等時(shí),放電停止,電池放電過(guò)程中,Cu(l)電極上發(fā)生使CM十濃度降低的還原反應(yīng),作正極,Cu(2)電極
上發(fā)生使CM+濃度升高的氧化反應(yīng),作負(fù)極,則在右池的電解池中,a為電解池的陰極,中的H+得到
電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H?,b為電解池的陽(yáng)極,比0中的OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02。電池從開(kāi)始
工作到停止放電,正極區(qū)硫酸銅溶液的濃度同時(shí)由2.5mol-L」降低到1.5mol-LL負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)由
0.5molL-1升到1.5rnolL',正極反應(yīng)可還原C/+的物質(zhì)的量為2Lx(2.5-1.5)molL,=2mol,電路中轉(zhuǎn)移
4mol電子,電解池的陰極生成4moiOH,即陰極區(qū)可得4moi氫氧化鈉,其質(zhì)量為160g。A項(xiàng),a為電解
池的陰極,H2O中的H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Hz,電極反應(yīng)為4H2O+4e=2H2T+4OH,A項(xiàng)正確;B
項(xiàng),因溶液為電中性,a電極附近產(chǎn)生了陰離子,必須讓陽(yáng)離子發(fā)生移動(dòng),c為陽(yáng)離子交換膜,b電極附近
陰離子減少,必須讓陰離子發(fā)生移動(dòng),d為陰離子交換膜,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),Cu(l)作正極,得到電子,電極
反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,C項(xiàng)正確:D項(xiàng),電池從開(kāi)始工作到停止放電,正極區(qū)硫酸銅溶液濃度同時(shí)由2.5mol?L」
降到15moi?L”,負(fù)極區(qū)硫酸銅溶液同時(shí)日0.5moLL」升到L5mollL正極反應(yīng)可還原CM+的物質(zhì)的量為
2Lx(2.5-1.5)molL'=2mol,電路中轉(zhuǎn)移41noi電子,電解池的陰極生成4moi0H,即陰極區(qū)可得4moi氫氧
化鈉,其質(zhì)量為160g,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;故選D。
【參考答案】D
【秒殺技巧】先判斷各電極名稱,利用守恒計(jì)算。
圖甲中無(wú)外接電源,二者必有一個(gè)裝置是原電池(相當(dāng)于發(fā)電裝置),為電解裝置提供電能,其中兩個(gè)電
極活動(dòng)性差異大者為原電池裝置,即左怪為原電池裝置,右圖為電解裝置。圖乙中有外接電源,兩燒杯均
作電解池,且串聯(lián)電解,通過(guò)的電流相等。
1.串聯(lián)電解裝置,抓住兩點(diǎn):一是電子守恒,即通過(guò)各電極的電量相等;二是陰極與陽(yáng)極相接,以此
類推,同一裝置必有陰極和陽(yáng)極。
2.分析電解裝置中的物質(zhì),判斷電極反應(yīng),可根據(jù)電極質(zhì)量的變化,判斷電極名稱。電源負(fù)極與電解
池的陰極相連。
3.根據(jù)電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)、陰離子和離子放電順序,書(shū)寫(xiě)電極方程式。
4.根據(jù)電極反應(yīng)等,判斷溶液成分變化以及溶液濃度、酸堿性變化。
【變式訓(xùn)練】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池為電源,采用電解法精煉粗銀(含Zn、Cu、Au、Pt
等雜質(zhì)),裝置如圖所示。
微
生
物
■C6HI2O6
質(zhì)子交換膜
下列說(shuō)法不正碉的是()
A.Y極的電極反應(yīng)式為Ag++e-==Ag
B.H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
C.Pt(l)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.消耗9.0g葡萄糖冶煉出Ag的質(zhì)量小于129.6g
【答案】A
【解析】C6Hl2。6與O2反應(yīng)生成CO2和H2O。A項(xiàng),Pl(l)為正極,與正極相連的Y極為陽(yáng)極,Pl⑵為
負(fù)極,與負(fù)極相連的X極為陰極,Y極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-==Zn2+,Cu-2e-==Cu2+,Ag-e-==Ag,(主要),
錯(cuò)誤;B項(xiàng),Pl(l)極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+==2H2O,Pl(2)極反應(yīng)式為C6Hl2(V24e-+6H2O==6CO2T+24H+,
為了維持電荷平衡,氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,正確;C項(xiàng),由圖示知,Pt⑴極附近氧氣轉(zhuǎn)化成水,
發(fā)生了還原反應(yīng),正確;D項(xiàng),〃(C6Hl206)=005mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2mol,理論上,獲得銀為1.2mol,
z?(Ag)=1.2molx108gmol_|=129.6g,但由于含有雜質(zhì),故冶煉出Ag的質(zhì)量小于129.6g,正確。
糾錯(cuò)5離子交換膜作用不清
【例5】H3BO3可以通過(guò)電解NaB(0H)4溶液的方法制備,其工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2。-4?一=O2T+4H'
B.N室中:a%<b%
C.I【膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸
D.理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極一室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
【錯(cuò)因分析】不能分析出膜的類型,導(dǎo)致無(wú)法求解。
【學(xué)霸解題】A項(xiàng),M室為陽(yáng)極室,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H20—4e-=O2f+4H+,A正確;
B項(xiàng),N室為陰極室,溶液中水電離的H?得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成H2,促進(jìn)水的電離,溶液中OH一濃度
增大,即。%3%,B正確;C項(xiàng),陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的B(OH)[穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至
產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3,則II膜為陰膜,C正確;D項(xiàng),每生成1mol產(chǎn)品,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為ImoL
陰極室生成0.5molH2,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L氣體,D錯(cuò)誤。
【參考答案】D
【秒殺技巧】根據(jù)電源,確定陰極室的石墨為負(fù)極,電極反應(yīng)為2H2O+2SH2T+2OH,生成1mol產(chǎn)
品轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為】mcl,陰極室生成0.5molH2o
、\-易錯(cuò)快攻究錯(cuò)必備
第一步,分清隔膜類型。即交換膜屬于陽(yáng)膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種,判斷允滸哪種離子通過(guò)隔膜。]
第二步,寫(xiě)出電極反應(yīng)式,判斷交換膜兩側(cè)離子變化,推斷電荷變化,根據(jù)電荷平衡判斷離子遷移方
向。
第三步,分析隔膜作用。在產(chǎn)品制備中,隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度,避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng),或
避免產(chǎn)物因發(fā)生反應(yīng)而造成危險(xiǎn)。
【變式訓(xùn)練】(2020年1月浙江省選考)在氯堿工業(yè)中,離了交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如F,下
列說(shuō)法不正確的是()
ChfIH,
離子交換膜
A.電極A為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣
B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
C.飽和NaCl從a處進(jìn),NaOH溶液從d處出
D.OH遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量
【答案】D
【解析】氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2C「+2H20蟹2OH+H2t+Cl2t;電解池中陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),
氯堿工業(yè)中CL為氧化產(chǎn)物,所以電極A為陽(yáng)極,電極B為陰極。A項(xiàng),根據(jù)分析可知電極A為陽(yáng)極,發(fā)
+
生氧化反應(yīng)生成氯氣,故A正確;B項(xiàng),陽(yáng)極發(fā)生的方程式為:2Cl-2e-=Cl2\陰極:2H+2e=H2t;為了
防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),氫氧化鈉要從b口流出,所以要防止OH流向陽(yáng)極即電極A,該離子
交換膜為陽(yáng)離子交換膜,故B正確;C項(xiàng),根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知飽和NaCl從a處進(jìn),NaOH溶液從d處
出,故C正確;D項(xiàng),根據(jù)總反應(yīng)方程式可知當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4moi電子時(shí),生成2moiOH:故D錯(cuò)誤;故
選D。
學(xué)霸丟分錯(cuò)題
1.(2021?廣東選擇性考試)火星大氣口含有大量CO2,一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火
星探洌器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極,碳納米管為正極,放電時(shí)()
A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.CO2在正極上得電子
C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】B
【解析】根據(jù)題干信息可知,放電時(shí)總反應(yīng)為4Na+3co2=2Na2CO3+C。A項(xiàng),放電時(shí)負(fù)極上Na發(fā)生氧
化反應(yīng)失去電子生成Na+,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),放電時(shí)正極為CCh得到電子生成C,故B正確;C項(xiàng),放電時(shí)
陽(yáng)離子移向還原電極,即陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),放電時(shí)裝置為原電池,能量轉(zhuǎn)化關(guān)系
為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能等,故D正確;故選B。
2.(2021?全國(guó)乙卷)沿海電廠采用?;馂槔鋮s水,但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并
降低冷卻效率,為解決這一問(wèn)題,通常在管道口設(shè)置一對(duì)情性電極(如圖所示),通入一定的電流。
<——海水
下列敘述錯(cuò)誤的是()
A.陽(yáng)極發(fā)生將海水中的。?氧化生成Ch的反應(yīng)
B.管道中可以生成氧化火殺附著生物的NaClO
C.陰極生成的H2應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣
D.陽(yáng)極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理
【答案】D
【解析】海水中除了水,還含有大量的Na+、ChMg2+等,根據(jù)題干信息可知,裝置的原理是利用惰
性電極電解海水,陽(yáng)極區(qū)溶液中的C1-會(huì)優(yōu)先失電子生成CL,陰極區(qū)HzO優(yōu)先得電子生成Hz和OH,結(jié)合
海水成分及電解產(chǎn)物分析。A項(xiàng),根據(jù)分析可知,陽(yáng)極區(qū)海水中的Cr會(huì)優(yōu)先失去電子生成Ck,發(fā)生氧化反
應(yīng),A正確;B項(xiàng),設(shè)置的裝置為電解池原理,根據(jù)分析知,陽(yáng)極區(qū)生成的CL與陰極區(qū)生成的OH-在管道
中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,其中NaClO具有強(qiáng)氧化性,可氧化滅殺附著的生物,B正確;C
項(xiàng),因?yàn)镠z是易燃性氣體,所以陽(yáng)極區(qū)生成的H?需及時(shí)通風(fēng)稀釋,安全地排入大氣,以排除安全隱患,C
正確;D項(xiàng),陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e=H2t+2OH,會(huì)使海水中的M『+沉淀積垢,所以陰極表面會(huì)
形成Mg(0H)2等積垢需定期清理,D錯(cuò)誤。故選D。
3.(2021?全國(guó)甲卷)乙醛酸是一種重要的化工中間體,可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙
極膜中間層中的H?0解離為H+和OH:并在直流電場(chǎng)作用下分別問(wèn)兩極遷移。下列說(shuō)法正確的是()
I-----------------------------電源----------------------1
石
鉛H
21
電0
1電
極H
+極
+
0
H
-
A.KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中只起電解質(zhì)的作用
OOOO
B.陽(yáng)極上的反應(yīng)式為:+2H++2e=IIII+H,0
HO-C-C-OHHO-C-C-H
C.制得2moi乙醛酸,理論上外電路中遷移了Imol電子
D.雙極膜中間層中的H+在外電場(chǎng)作用下向鉛電極方向遷移
【答案】D
【解析】該裝置通電時(shí),乙二酸被還原為乙醛酸,因此鉛電極為電解池陰極,石墨電極為電解池陽(yáng)極,
陽(yáng)極上B「被氧化為Bn,Bn將乙二醛氧化為乙醛酸,雙極膜中間層的H+在直流電場(chǎng)作用下移向陰極,0H
移向陽(yáng)極。A項(xiàng),KBr在上述電化學(xué)合成過(guò)程中除作電解質(zhì)外,同時(shí)還是電解過(guò)程中陽(yáng)極的反應(yīng)物,生成
的Bn為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),陽(yáng)極上為Br-失去電子生成Brz,B「2將乙二醛氧
化為乙醛酸,故B錯(cuò)誤:C項(xiàng),電解過(guò)程中陰陽(yáng)極均生成乙醛酸,Imol乙二酸生成Imol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為
2mol,Imol乙二醛生成Imol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成Imol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子
為因此制得2moi乙醛酸時(shí),理論上外電路中遷移了2mol電子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),由上述分析可知,
雙極膜中間層的H+在外電場(chǎng)作用下移向陰極,即H+移向鉛電極,故D正確;故選D。
4.(2021?廣東選擇性考試)鉆(C。)的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。如圖為水溶液中
電解制備金屬鉆的裝置示意圖。下列說(shuō)法正確的是()
ifnim宣
A.工作時(shí),i室和n室溶液的pH均增大
B.生成ImolCo,I室溶液質(zhì)量理論上減少16g
C.移除兩交換膜后,石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變
D.電解總反應(yīng):為2co2++2&0蟹2Co+O2T+4H+
【答案】D
【解析】由圖可知,該裝置為電解池,石墨電極為陽(yáng)極,水在陽(yáng)極失去口子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和
氫離子,電極反應(yīng)式為2H2cMe-O2T+4H+,I室中陽(yáng)離子電荷數(shù)大于陰離子電荷數(shù),放電生成的氫離子通
過(guò)陽(yáng)離子交換膜由I室向U室移動(dòng),鉆電極為陰極,鉆離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉆,電極反
應(yīng)式為cc?++2e-=co,in室中陰離子電荷數(shù)大于陽(yáng)離子電荷數(shù),氯離子過(guò)陰離子交換膜由in室向n室移動(dòng),
電解的總反應(yīng)的離子方程式為2co2++2氏0蟹2Co+O2T+4H+。A項(xiàng),放電生成的氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜
由I室向n室移動(dòng),使n室中氫離子濃度增大,溶液pH減小,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),由分析可知,陰極生成
Imol鉆,陽(yáng)極有Imol水放電,則I室溶液質(zhì)量減少18g,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),若移除離子交換膜,氯離子的
放電能力強(qiáng)于水,氯離子會(huì)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,則移除離子交換膜,石墨電極的電極
反應(yīng)會(huì)發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),由分析可知,電解的總反應(yīng)的離子方程式為2co2++2+0型里2C。
+5T+4H+,故D正確;故選D。
5.(2021?河北選擇性考試)K-02電池結(jié)構(gòu)如圖,a和b為兩個(gè)電極,其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電
池,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
有機(jī)電解質(zhì)1有機(jī)電解質(zhì)2
A.隔膜允許K+通過(guò),不允許02通過(guò)
B.放電時(shí),電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極;充電時(shí),b電極為陽(yáng)極
C.產(chǎn)生lAh電量時(shí),生成KCh的質(zhì)量與消耗d的質(zhì)量比值約為2.22
D.用此電池為鉛酸蓄電池充電,消耗3.9g鉀時(shí),鉛酸蓄電池消耗0.9g水
【答案】D
【解析】由圖可知,a電極為原電池的負(fù)極,單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子,電極反應(yīng)式
為K-e-二K+,b電極為正極,在鉀離子作用下,氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成超氧化鉀。A項(xiàng),
金屬性強(qiáng)的金屬鉀易與氧氣反應(yīng),為防止鉀與氧氣反應(yīng),電池所選擇隔膜應(yīng)允許K+通過(guò),不允許Ch通過(guò),
故A正確;B項(xiàng),由分析可知,放電時(shí),a為負(fù)極,b為正極,電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極,充電時(shí),
b電極應(yīng)與直流電源的正極相連,做電解池的為陽(yáng)極,故B正確;C項(xiàng),由分析可知,生成Imol超氧化鉀
時(shí),消耗Imol氧氣,兩者的質(zhì)量比值為lmolx71g/mol:lmolx32g/mok2.22:1,故C正確;D項(xiàng),鉛酸蓄
電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式為2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2so4,反應(yīng)消耗2moi水,轉(zhuǎn)移2moi電子,由得
失電子數(shù)目守恒可知,耗3.9g鉀時(shí),鉛酸蓄電池消耗水的質(zhì)量為右匕―xl8g/mol=L8g,故D錯(cuò)誤;故
39g/mol
選D。
6.(2021?浙江1月選考)銀鎘電池是二次電池,其工作原理示意圖如下(L為小燈泡,KH七為開(kāi)關(guān),
a、b為直流電源的兩極)。
下列說(shuō)法不再碰的是()
A.斷開(kāi)K2、合上Ki,銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式:化學(xué)能一電能
B.斷開(kāi)Ki、合上K2,電極A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中,溶液中KOH濃度不變
充電
D.銀鎘二次電池的總反應(yīng)式:Cd+2NiOOH4-2HO^?T-Ca(OH)+2Ni(OH)
2放電22
【答案】C
【解析】根據(jù)圖示,電極A充電時(shí)為陰極,則放電時(shí)電極A為負(fù)極,負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
生成Cd(OH”,負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e+2OH=Cd(OH)2,電極B充電時(shí)為陽(yáng)極,則放電時(shí)電極B為正極,正
極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NiQHb,正極反應(yīng)式為2NiOOH+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH,放電
時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。A項(xiàng),斷開(kāi)K2、合上K,為放電過(guò)程,銀鎘電池能量
轉(zhuǎn)化形式:化學(xué)能一電能,A正確;B項(xiàng),斷開(kāi)Ki、合上K2,為充電過(guò)程,電極A與直流電源的負(fù)極相連,
電極A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH-,B正確;C項(xiàng),電極B發(fā)生氧化反
應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H20,則電極A發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
Cd(OH)2+2e-Cd+2OH-,此時(shí)為充電過(guò)程,總反應(yīng)為Cd(OH)2+2Ni(OH”遁曳Cd+2NiOOH+2H2。,溶液中KOH
濃度減小,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)分析,放電時(shí)總反應(yīng)為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,則銀鎘二
充電
次電池總反應(yīng)式為Cd+2NiOOH+2H2O=;^^Cd(OH)2+2Ni(OH)2,D正確:故選C。
放電
7.(2021?浙江6月選考)某全固態(tài)薄摸鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示,電極A為非晶硅薄膜,充電時(shí)
Li+得電子成為L(zhǎng)i嵌入該薄膜材料中:電極B為L(zhǎng)iCoO?薄膜:集流體起導(dǎo)電作用。下列說(shuō)法不本項(xiàng)的是()
A.充電時(shí),集流體A與外接電源的負(fù)極相連
B.放電時(shí),外電路通過(guò)amol電子時(shí),LiPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi+
C.放電時(shí),電極B為正極,反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i、xCoO2+xLi+xe=LiCoO2
D.電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)ixSi+Lij.xCoOz后:Si+LiCoO2
【答案】B
【解析】由題中信息可知,該電池充電時(shí)Li+得電子成為L(zhǎng)i嵌入電極A中,可知電極A在充電時(shí)作陰
極,故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極,而電極B是電池的正極。A項(xiàng),由圖可知,集流體A與電極A相連,充
電時(shí)電極A作陰極,故充電時(shí)集流體A與外接電源的負(fù)極相連,A正確;B項(xiàng),放電時(shí),外電路通過(guò)amol
電子時(shí),內(nèi)電路中有amolLi+通過(guò)LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極,但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒(méi)有損失
Li+,B不正確;C項(xiàng),放電時(shí),電極B為正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)可表示為L(zhǎng)iiCoOz+xLi+xsLiCoOa,
C正確;D項(xiàng),電池放電時(shí),嵌入在非晶珪薄膜中的鋰失去電子變成Li+,正極上Lii-xCoCh得到電子和Li+
變?yōu)長(zhǎng)iCoCh,故電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)ixSi+LiiCoO2€|=Si+LiCoO2,D正確。故選B,
8.(2021?湖南選擇性考試)鋅/浪液流電池是一種先進(jìn)的水溶液電解質(zhì)電池,廣泛應(yīng)用于再生能源儲(chǔ)能和
智能電網(wǎng)的備用電源等。三單體串聯(lián)鋅/濕液流電池工作原理如圖所示:
雙極性碳和塑料電極」Br?活性電極
卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.放電時(shí),N極為正極
B.放電時(shí),左側(cè)貯液器中ZnBn的濃度不斷減小
C.充電時(shí),M極的電極反應(yīng)式為Zn"+2e-=Zn
D.隔膜允許陽(yáng)離子通過(guò),也允許陰離子通過(guò)
【答案】B
【解析】鋅澳液流電池總反應(yīng)為:Zr.+Br2=ZnBr2,其中N為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為
Br2+2e'=2Br',M為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為Zn-2b=2#+,放電過(guò)程中,左側(cè)Z"+流
向右側(cè),左側(cè)ZIIBB的濃度不斷減少,充電過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)ZnB"迪星Zn+B「2。A項(xiàng),依據(jù)分析可知,N
為正極,故A正確;B項(xiàng),放電時(shí),左側(cè)為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為Zn-2e.=Zn2+,左側(cè)
生成的ZM十流向右側(cè),故左側(cè)ZnBn的濃度不變,右側(cè)ZnB段的濃度變大,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),.放電時(shí),M
為負(fù)極,充電時(shí),M及為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Z/++2e=Zn,故C正確;D項(xiàng),中間沉積
鋅位置的作用為提供電解液,故其隔膜既可以允許陽(yáng)離子通過(guò),也允許陰離子通過(guò),故D正確;故選B。
1.儲(chǔ)氫可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:C6H12(g)C6H6(g)
+3H2(g)0一定條件下,下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫:
多孔怖性電極D
含生的物蜥:的彼分教
力|<快的混合氣體
I。mol的混鏟t體
其中您的物敗的收
分?jǐn)?shù)為24,高分子電轉(zhuǎn)質(zhì)膜
下列說(shuō)法不正確的是()
A.多孔惰性電極D為陰極
B.從多孔惰性電極E產(chǎn)生的氣體是氧氣
C.高分子電解質(zhì)膜為陰離子交換膜
D.上述裝置中生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e=C6H12
【答案】C
【解析】根據(jù)圖知,苯中的碳得電子生成環(huán)己烷,則D作陰極,E作陽(yáng)極,所以A是負(fù)極、B是正極:
該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫,所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物,陰極上苯得目子在酸性條件下反應(yīng)生成環(huán)
己烷。A項(xiàng),根據(jù)分析,可知D為陰極,A正確;B項(xiàng),陰極上苯和氫離子生成環(huán)己烷,氫離子由水產(chǎn)生,
同時(shí)近生成氧氣,所以電極E產(chǎn)生的氣體是氧氣,B正確;C項(xiàng),陰極上苯和氫離子生成環(huán)己烷,氫離子
由水產(chǎn)生,即氫離子通過(guò)高分子電解質(zhì)膜,所以為陽(yáng)離子交換膜,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫,所
以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物,陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷,所以電極反應(yīng)式為
C6H6yH++6e=C6H⑵D正確;故選C。
2.“三室法”制備燒堿和硫酸示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是()
電SU-
離于文J寓未交換膜B
電極A為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.離子交換膜A為陰離子交換膜
C.稀硫酸從c處進(jìn),濃NaOH溶液從b處出,濃Na2sCh溶液從e處進(jìn)
D.Na+和SCh?-遷移的數(shù)量和等于導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量
【答案】C
【解析】根據(jù)題意和裝置圖,利用“三室法”制備燒堿和硫酸,則兩個(gè)電極一邊產(chǎn)生硫酸,一邊產(chǎn)生燒堿,
e處加入的應(yīng)為硫酸鈉溶液,鈉離子與硫酸根離子通過(guò)離子交換膜A、B向兩極移動(dòng),根據(jù)B電極上生成氧
氣,口】電解質(zhì)溶液中的氧元素,由-2價(jià)變?yōu)?價(jià),化合價(jià)升高失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則電極B為陽(yáng)極,
硫酸根離子通過(guò)離子交換膜B向電極B移動(dòng),陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2f+4H+,則c處加入的為稀硫酸,d
處流出的為濃硫酸;電極A為陰極,Na+透過(guò)離子交換膜A向電極A移動(dòng),a加入的為稀氫氧化鈉溶液,b
流出的為濃氫氧化鈉溶液,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2bA項(xiàng),根據(jù)分析,電極A為陰極,發(fā)生還原
反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),Na+透過(guò)離子交換膜A向電極A移動(dòng),則離子交換膜A為陽(yáng)離子交換膜,故B錯(cuò)
誤;C項(xiàng),稀硫酸從c處進(jìn),濃NaOH溶液從b處出,濃Na2sCh溶液從e處進(jìn),故C正確;D項(xiàng),一個(gè)電
子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,Na+帶一個(gè)單位的正電荷,硫酸根離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,Na+遷移的數(shù)量等于
導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量,導(dǎo)線上通過(guò)電子的數(shù)量等于硫酸根離子遷移數(shù)量的兩倍,故D錯(cuò)誤;故選C。
3.某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()
Pl網(wǎng)TiOj/WO,
銷電極光電極
2i+
A.光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO-e+H2O==V0j+2H
B.光照時(shí),每轉(zhuǎn)移2moi電子,有2moiH+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移
C.夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3+
D.硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同
【答案】A
【解析】光照時(shí),b極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),b極為負(fù)極,電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O==V01+2H+,
A項(xiàng)正確;光照時(shí),b極失去電子,為了維持電荷平衡,H+必須由b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移,B項(xiàng)
錯(cuò)誤;夜間,電池放電,a極的電極反應(yīng)式為V2+-e==V3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該電池工作時(shí),發(fā)生了氧化還原反應(yīng),
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,而硅太陽(yáng)能電池直接將光能轉(zhuǎn)化成電能,二者供電原理大相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.廢水中的乙酸鈉和氯苯(°一0)可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.每有1molCH3coO?被氧化,廢水中通過(guò)8mol電子
D.A極電極反應(yīng)式為。+2e+H*-C1+O
【答案】C
【解析】該裝置是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,A項(xiàng)正確;原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以B
極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),B項(xiàng)正確;電了只能通過(guò)導(dǎo)線傳遞,不能通過(guò)溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;A極是正極,電
極反應(yīng)式為°"0>+2田田+==。-+《_》,D項(xiàng)正確。
5.一種檢測(cè)空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
<3>
r作電極對(duì)電極
HCHO.
質(zhì)子交換膜
A.傳感器工作時(shí),工作電極電勢(shì)高
B.工作時(shí),H+通過(guò)交換膜向工作電極附近移動(dòng)
C.當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)1.2x104mol電子,進(jìn)入傳感器的甲醛為3x10-3mg
D.工作時(shí),對(duì)電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大
【答案】D
【解析】A項(xiàng),HCHO在工作電極失電子被氧化,做原電池的負(fù)極,工作電極電勢(shì)低,故
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