高考化學(xué)總復(fù)習(xí)金屬元素及其化合物

第三講、金屬元素及其化合物【知識要點】一、金屬的通性項目內(nèi)容周期表中的分布位于從硼到砹的左下方原子結(jié)構(gòu)的特征（最外層電子）最外層電子數(shù)一般少于4個（ⅣA～ⅥA的某些金屬元素有4～5個，但核外電子層數(shù)較多，原子半徑較大）組成微粒及通常狀態(tài)金屬離子和自由電子通常情況下都是金屬晶體，只有汞在常溫下呈液態(tài)分類冶金工業(yè)黑色金屬：鐵、鉻、錳有色金屬：除鐵、鉻、錳以外的金屬密度輕金屬：密度小于4.5g/cm3重金屬：密度大于4.5g/cm3從與人的接觸分常見金屬：如鐵、銅、鋁等稀有金屬：如鋯、鉿、鈮等物理性質(zhì)（通性）有金屬光澤、不透明，熱和電的良導(dǎo)體，有良好的延性和展性二、堿金屬元素1.堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性相似性： 原子結(jié)構(gòu)：最外層都有1個電子單質(zhì)物理性質(zhì)：都有很白色光澤（銫略帶金色），質(zhì)軟、密度小，熔點低，導(dǎo)電，導(dǎo)熱性強單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：物氧化物的水化物（ROH）均是強堿遞變性：原子結(jié)構(gòu)：隨著Li→Cs核電荷數(shù)遞增，核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大單質(zhì)物理性質(zhì)：隨著Li→Cs核電荷數(shù)遞增，單質(zhì)熔、沸點逐漸降低，密度逐漸增大單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：隨著Li→Cs核電荷數(shù)遞增，核對最外層電子的吸引力減弱，因此金屬性增強隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物水溶液的堿性逐漸增強2、鈉的化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)性質(zhì)極活潑，具有較強的還原性，是強還原劑，具有金屬的典型性質(zhì)。（1）與非金屬反應(yīng)。燃燒 ①與氧氣反應(yīng)：常溫下能與空氣中的氧氣化合使其表面變暗。4Na+O2＝2Na2O（不穩(wěn)定）燃燒△ 在空氣和氧氣中燃燒，生成淡黃色固體。2Na+O2Na2O2（有黃色火焰）△△②與鹵素反應(yīng)：鈉可以在氫氣中燃燒，生成白煙。2Na+Cl22NaCl△③與硫反應(yīng)：2Na+SNa2S（兩固體混合研磨發(fā)生爆炸）（2）與水反應(yīng)。鈉與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣并生成氫氧化鈉，水中滴加酚酞，溶液呈紅色。2Na+H2O2NaOH+H2↑（3）與酸反應(yīng)。鈉與酸的反應(yīng)比水更激烈，極易引起爆炸，千萬不能隨意將鈉投入酸中。（4）與鹽溶液反應(yīng)。將鈉投入到鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH若能與鹽反應(yīng)生成難溶的堿或易揮發(fā)堿，則氫氧化鈉與鹽反應(yīng)，否則鈉只與水發(fā)生反應(yīng)。3、過氧化鈉。Na2O2是淡黃色固體，離子化合物，既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。Na2O2不屬于堿性氧化物。4、氫氧化鈉。氫氧化鈉為白色固體，俗名為燒堿、火堿，易溶于水并放出大量熱，有很強的腐蝕性，具有較強的吸水性，易潮解，可做干燥劑，和生石灰按比例混合可制得堿石灰，是實驗室常用的干燥劑。氫氧化鈉是強堿，具有堿的通性。三、鎂、鋁、鐵1、鎂、鋁、鐵的化學(xué)性質(zhì)點燃鎂點燃△鋁△點燃鐵點燃與非金屬反應(yīng)點燃2Mg+O22MgO點燃△2Mg+Cl22MgCl2△Mg+SMgS△4Al+3O22Al2O3△△2Al+3Cl22Al2Cl3△2Al+3SAl2S3點燃3Fe+2O2Fe3O4點燃△2Fe+3Cl22FeCl3△Fe+SFeS與酸反應(yīng)△Mg+2H+Mg2++H2↑△Mg+2H2SO4(濃)MgSO4+SO2↑+2H2OMg+4HNO3(濃)Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O2Al+6H+2Al3+3H2↑沸水Al在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化沸水Fe+2H+Fe2++H2↑Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2OFe在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化與水反應(yīng)熱水熱水Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（去膜后的Al能與水緩慢反應(yīng)否則不反應(yīng)）高溫高溫3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2與堿反應(yīng)點燃不反應(yīng)點燃2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑不反應(yīng)與氧化物反應(yīng)（干態(tài)置換反應(yīng)）2Mg+CO22MgO+C不能用CO2滅鎂火高溫高溫2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）與鹽溶液反應(yīng)Mg+Cu2+Cu+Mg2+2Al+3Cu2+2Al3++3CuFe+Cu2+Fe2++Cu用途照明彈，制合金用于汽車、飛機、船舶、航天工業(yè)導(dǎo)線、電纜、炊具、化工、合金（制造飛機、車、船）用量最廣泛、最大的金屬2、鋁的重要化合物Al2O3氫氧化鋁色態(tài)白色固體白色膠狀固體溶解性不溶于水△難溶于水△熱穩(wěn)定性難分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O與酸反應(yīng)Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2O與堿反應(yīng)Al2O3+6OH－2AlO+H2OAl(OH)3+OH－AlO+2H2O類別兩性氧化物兩性氫氧化物制備從鋁土礦中提取Al3++3NH3·H2OAl(OH)3+3NH3、鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變就氧化性、還原性而言，F(xiàn)e只具有還原性，可以被氧化成Fe2+和Fe3+。Fe3+只具的氧化性，可被還原為Fe2+。Fe2+具有氧化性和還原性，當(dāng)遇到較強氧化劑時被氧化成Fe3+，遇較強還原劑時被還原為Fe。它們之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系如下圖：FeCl2COFe3+COO2ZnCu2+H2HNO3I-、I2、SAlKMnO4Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2Fe3+Fe2+（溶液為綠色）Fe、Cu、I-、S2-、H2S（溶液為棕黃色）4、合金（1）合金的概念合金是指由兩種或兩種以上的金屬（或金屬或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。如黃銅（Cu-Zn合金），青銅（Cu-Sn合金）等。注意合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的總和。（2）合金的特點合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機械的性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬。 ①多數(shù)合金的熔點比組分金屬的低（主要指固熔點） ②硬度一般較組分金屬的高。 ③導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能比組分金屬差。5、常見金屬的活動順序金屬活動性順序KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬原子失電子能力依次減小，還原性減弱在空氣中跟氧氣的反應(yīng)易被氧化常溫時能被氧化加熱時能被氧化不能被氧化跟水的反應(yīng)常溫可置換出水中的氫加熱或與水蒸氣反應(yīng)時能置換出水中的氫不與水反應(yīng)跟酸的反應(yīng)能置換出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氫不能置換出稀酸中的氫反應(yīng)劇烈反應(yīng)程度依次減弱能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng)能跟王水反應(yīng)跟鹽的反應(yīng)位于金屬活動性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來跟堿的反應(yīng)Al等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)冶煉方法電解法還原劑法加熱法或其他方法【例題分析】[例題1]甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0．1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)大小的順序是()A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙[例題2]為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾[例題3]鋁在人體內(nèi)是慢慢蓄積的，其引起的毒性緩慢，且不易察覺。然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)，則后果嚴重。下列關(guān)于鋁毒的防治策略正確的一組為（）①引導(dǎo)人們合理開發(fā)和利用各種鋁資源，從根本上減少鋁的排放和流失。②有節(jié)制地使用鋁制品，避免食物或飲用水與鋁制品之間的接觸或沾染。③改良不合理的飲食習(xí)慣，盡量減少鋁的入口途徑，如丟開Al（OH）3制劑，改用胃動力藥物等。④利用現(xiàn)代科技手段設(shè)法消除或減輕鋁毒危害，如改進水處理工藝，采用新型產(chǎn)品和高新技術(shù)。A．只有①② B．只有②④ C．只有②③④ D．全部[例題4]將Ba(OH)2溶液滴入混有鹽酸的MgSO4溶液中，下列曲線不可能的是(縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的體積)（）nnVAnVBnVCBnVDB[例題5]海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)。若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反應(yīng)為：2CuFeS2=Cu2S＋2FeS＋S…………… ①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2………………… ②Cu2O＋FeS=Cu2S＋FeO……………… ③2FeS＋3O2＋SiO2=2FeO·SiO2＋2SO2… ④2FeO＋SiO2=2FeO·SiO2……………… ⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2……………… ⑥下列有關(guān)說法不正確的是（）A．上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng) B．該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠C．該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石D．反應(yīng)④轉(zhuǎn)移12e－[例題6]某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。（1）只根據(jù)圖I、II所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）__________________；（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；與實驗III相比，實驗IV的優(yōu)點是（填選項序號）___________________；A．IV比III復(fù)雜B．IV比III安全C．IV比III操作簡便D．IV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行（3）若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___________________；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為___________________

；②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子

。[例題7]某同學(xué)在鐵屑（混有鋁）與過量鹽酸反應(yīng)完全后的溶液中逐滴加入NaOH溶液（邊滴邊振蕩）至過量。（1）請?zhí)顚懲暾撏瑢W(xué)的實驗紀(jì)錄及有關(guān)分析：滴加NaOH溶液，開始階段沒有觀察到明顯現(xiàn)象，隨著NaOH溶液的不斷加入，慢慢產(chǎn)生色的沉淀，然后色，色。開始階段沒有觀察到明顯現(xiàn)象的原因是。（2）寫出該同學(xué)實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式：①②③④⑤⑥[例題8]某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟樣品ag250.00樣品ag250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀紅棕色固體鹽酸水操作Ⅰ操作Ⅱ①溴水②過量氨水過濾洗滌灼燒請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、，（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是。（填下列編號）A．50mL燒杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，加入氨水要過量的原因是。（3）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是。（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應(yīng)進行的。（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準(zhǔn)確，最終測量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是（寫出一種原因即可）[例題9]鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?l)電解食鹽水時，總反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________________________。(3)已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)△H＝一641kJ·mol－1②Ti(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)△H＝一770kJ·mol－1則2Mg+TiCl4＝2MgCl2+Ti△H＝__________________。反應(yīng)2Mg(s)+TiCl4(s)2MgCl2(s)+Ti在Ar氣氛中進行的理由是_________________。(4)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補充H2____t(不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失).(5)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。[例題10]銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測實驗室的Cu2O試樣中是否含有Cu進行了認真的探究。Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物；②在空氣中灼燒Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)（Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O）。Ⅱ．設(shè)計實驗方案：方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣方案3：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為ag，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為bg，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量。如此反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為cg。分析數(shù)據(jù)，作出合理判斷。（1）請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。（2）方案3中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=可確認紅色粉末是Cu2O。【鞏固練習(xí)】1．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（）A．加入的NaOH質(zhì)量一定最小B．加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1：1C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同D．加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶22．現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液()A．一定呈酸性B．一定呈堿性C．可能呈中性D．一定呈中性4．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na202粉末，使Na202粉末A．等于6.72gB．小于6.72gC．大于5．北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質(zhì)粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤，該試劑應(yīng)是（）A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液6．關(guān)于下列物質(zhì)的用途，下列說法不正確的是（）A．碳酸鈉和碳酸氫鈉在廚房都用作食用堿B．氧化鋁是較好的耐火材料C．鋁制餐具可以長時間存放酸性、堿性或咸的食物D．氧化鐵常用于制造紅色油漆7．某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，將其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，右圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點表示已加入的鹽酸體積，則M點的體積是（）A．70mL B．100mLC．120mLD．130mL8．某學(xué)生測定CuSO4·H2O晶體的值，數(shù)據(jù)如下(已知的理論值為5)：坩堝的質(zhì)量坩堝的質(zhì)量+晶體的質(zhì)量失水后坩堝的質(zhì)量+固體的質(zhì)量111413導(dǎo)致上述結(jié)果可能的原因：（）A．晶體中含有不分解的雜質(zhì) B．沒有放在干燥器中冷卻C．實驗前，晶體表面吸附水 D．沒有進行恒重操作9．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K2O)、過氧化鉀(K2O2)和超氧化鉀(KO2)等多種化合物。另外，銣?zhǔn)潜肉浉顫姷慕饘?，銣和氧反?yīng)生成更復(fù)雜的臭氧化銣(RbO3)。(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O(10K＋2KNO3=6K2O＋N2)，39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為__(2)某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為。(3)K2O2、KO2、RbO3等均能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。如圖所示：集氣瓶中收集得到CO2，在瓶內(nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的(填序號)，立即塞緊塞子，過一會兒，氣球會自動膨脹起來。A．Na2OB．KO2C．K2O210．(1)某研究性學(xué)習(xí)小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol?L-1的鹽酸30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯誤。②丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是。③若V=168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可不填滿也可補充)：成分質(zhì)量/g(2)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更____溶的緣故。11．鋁土礦(主要成分為Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）濾液甲的主要成分是（寫化學(xué)式）（2）寫出反應(yīng)II的離子方程式：（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力，由強到弱的順序是（填字母序號）a．AlO2―或[Al(OH)4]－b．OH―c．SiO32―（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：（5）取(4)電解以后的溶液10.0mL，經(jīng)分析，該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100mol?L－1鹽酸溶液，當(dāng)加入50.0mL鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解。①加入50.0mL鹽酸溶液發(fā)生的離子反應(yīng)的先后順序依次為：。②請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。12．某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下的體積)：28.1g28.1g固體過量濃NaOH溶液△①11.2L氣體體積不變6.72L氣體堿石灰濃硫酸②白色沉淀5.80g無明顯變化久置③無色溶液白色沉淀白色沉淀適量稀鹽酸過量稀鹽酸④⑤請回答：(1)混合物中是否存在FeCl2(填“是”或“否”)；，(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是_______。(3)寫出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；。(4)請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)，不寫計算過程。(5)把AlCl3溶液加熱濃縮蒸干，不能得到較純的A1Cl3晶體，請你設(shè)計一個可行的簡易實驗從溶液中得到較純的AlCl3結(jié)晶：。13．已知銅氨溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)]42+Cu2++4NH3。某一混合液含有Ag+、Fe3+和Al3+，可以下列流程圖加以分離和鑒定?；旌弦夯旌弦簽V液A沉淀B沉淀C濾液D沉淀E沉淀F溶液G加入過量NH3(aq)攪拌后過濾加入HNO3(aq)加入過量NaOH(aq)攪拌后過濾加入HNO3(aq)加入HCl(aq)①②③④⑤(1)寫出濾液A中主要的陽離子的化學(xué)式。(2)解釋步驟②中生成沉淀B的原因。(3)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)溶液G中的金屬離子的鑒定方法。14．CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體,擬定實驗步驟如下圖所示：請回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的(填字母)。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 該反應(yīng)的離子方程式為。(2)在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的(填字母)；A．NaOH B．Cu C．Cu2(OH)2CO3②江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是。(3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實驗條件是?！揪毩?xí)答案】1、B2、C3、B4、C5、C6、D7、C8、(1)28.2g(2)96.25％(3)AC9、(1)①三處②淺紅色或紅色變成無色，且在半分鐘不褪色③成分Na2ONaNa2O2質(zhì)量/g0.31g0.23g0.39g(2)小難10、⑴NaOH、Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）、Na2SiO3⑵CO2+2OH－==CO32－+2H2OCO2+2[Al（OH）4]－==2Al(OH)3↓+CO32－＋H2O⑶b＞a＞c書寫順序不能顛倒⑷Al(OH)3+ＯＨ－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3+ＯＨ－＝AlO2－+2H2O書寫順序不能顛倒⑸、①H＋＋OH－==H2O[Al(OH)4]－＋H＋==Al(OH)3↓＋H2OAl(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O②、圖像如下所表示11、(1)否(2)是氣體通過濃硫酸減少4．48L(3)A