【名校尖子生】初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競(jìng)賽題(七)1-8單元(原卷版+解析)

【名校尖子生】初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競(jìng)賽題（七）1-8單元一、選擇題1．金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途．下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來(lái)制造人造骨骼B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D．鉛銻合金的熔點(diǎn)較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體2．根據(jù)你所學(xué)和實(shí)驗(yàn)知識(shí)，鐵釘在下列哪種情況下最不容易生銹（）A．干燥的空氣中 B．潮濕的空氣中C．部分浸入食鹽水中 D．浸沒在植物油中3．下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，正確的是（）A．鋼不屬于合金B(yǎng)．金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)C．煉鐵的過程是把鐵礦石變成純凈的氧化鐵D．“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A.測(cè)定空氣中氧氣含量B．探究鐵銹銹蝕條件C．探究燃燒條件D．探究分子運(yùn)動(dòng)5．實(shí)驗(yàn)室制取一氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是HCOOH(甲酸)熱的濃硫酸A．反應(yīng)過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色B．濃硫酸在制取一氧化碳的反應(yīng)中起催化作用C．大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣D．該實(shí)驗(yàn)所涉及到的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)6．將顆粒大小相同的等質(zhì)量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬X反應(yīng)最快B．金屬Y的相對(duì)原子質(zhì)量一定大于XC．若金屬Z是Fe，則金屬X一定是AlD．金屬Z消耗的稀鹽酸一定最少7．菠菜中含有草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。注:NaOH溶液能與CO2反應(yīng)①乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案②丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)③若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳④若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳上述正確的說(shuō)法個(gè)數(shù)有()A．一個(gè) B．二個(gè) C．三個(gè) D．四個(gè)8．金屬M(fèi)與Cu(NO3)2溶液可發(fā)生反應(yīng):M+Cu(A．反應(yīng)進(jìn)行后，M表面有紅色固體析出B．M一定能發(fā)生這個(gè)反應(yīng):M+2AgNOC．若M為鎂，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少D．金屬M(fèi)可能是鋁9．將表面除去氧化膜的鋁片插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡和紫紅色的固體產(chǎn)生，溶液的顏色逐漸變淺，最后基本呈無(wú)色。該反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SB．反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁原子與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子在反應(yīng)前后沒有變化C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁原子得電子生成Al3+，Cu2+失電子生成銅原子D．反應(yīng)可表示為Al+C10．鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會(huì)迅速與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反應(yīng)，熔化成閃亮小球在水面上游動(dòng)，生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關(guān)鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉必須隔絕空氣保存B．鈉與水反應(yīng)放熱，使鈉熔化，鈉是熔點(diǎn)最低的金屬C．鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．把鈉投入硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和藍(lán)色沉淀11．向等質(zhì)量的金屬M(fèi)、N中逐滴加入稀硫酸至過量（已知M、N在化合物中的化合價(jià)都是+2價(jià)），反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與消耗酸的關(guān)系如圖。結(jié)合圖像判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，M、N生成氫氣的量：M=NB．由圖可知M、N的相對(duì)原子質(zhì)量：M<NC．M、N反應(yīng)完全時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量：M>ND．由圖可知M、N的金屬活動(dòng)性順序：M>N12．將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個(gè)燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀鹽酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)表示鐵與稀鹽酸的反應(yīng)曲線B．反應(yīng)結(jié)束后稀鹽酸均無(wú)剩余C．反應(yīng)結(jié)束后鋅一定有剩余D．反應(yīng)結(jié)束后消耗金屬的質(zhì)量相等13．用某同學(xué)改進(jìn)的如圖裝置，測(cè)得甲中硬質(zhì)玻璃管（含藥品）在反應(yīng)前和完全反應(yīng)后的質(zhì)量分別為M1和M2。下列有關(guān)分析正確的是（）A．裝置甲中玻璃管內(nèi)發(fā)生的是置換反應(yīng)B．裝置乙只能起到驗(yàn)證二氧化碳的作用C．停止加熱需繼續(xù)通CO直至冷卻D．制得鐵的質(zhì)量為（M1-M2）14．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說(shuō)法正確的是（）A．濾渣中一定有Ag、Cu、FeB．濾液中一定沒有AgNO3C．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)15．印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅16．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制加入鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為1種C．當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種D．當(dāng)溶質(zhì)種類為3種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為3種17．向一定質(zhì)量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的濾液(不飽和溶液)和濾渣。取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．濾液一定為淺綠色B．濾渣的質(zhì)量一定大于agC．濾液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+D．整個(gè)過程中MgSO4的質(zhì)量一定不變18．將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y=3：4C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g19．在托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)最、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)至平衡后，往燒杯中分別加入鐵和等質(zhì)量的銅鎂合金，兩燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則銅鎂合金中銅和鎂的質(zhì)量比為()A．4：3 B．8：3 C．3：8 D．3：420．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體3.2g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g21．某金屬粉末含有Mg、Al、Cu中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬粉末可能的組成情況有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種22．將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測(cè)得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列說(shuō)法正確的是（）A．FeCl3與Cu發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．M點(diǎn)溶液中一定含有FeCl2和CuCl2C．加入V1mLFeCl3，溶液時(shí)，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)D．混合物中鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為m：n23．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g二、綜合題24．（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑．濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，是還原劑．（2）非金屬單質(zhì)具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2．由此可判斷：①Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是；②Cl2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中是氧化劑．③已知Cl2可與H2O反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。25．某化學(xué)興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅生成，而是生成一種藍(lán)色沉淀。同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（提出問題）金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？（查閱資料）鈉是非常活潑的金屬能跟氧氣反應(yīng)，也能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出氣體，生成的溶液顯堿性。（提出猜想）猜想一：鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。猜想二：鈉先與水反應(yīng)生成氧氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)1：同學(xué)們切一小塊干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，觀察到鈉浮在水面上，并產(chǎn)生氣泡；點(diǎn)燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來(lái)。實(shí)驗(yàn)2：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀。（實(shí)驗(yàn)分析）（1）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)1”判斷，金屬鈉的密度比水（填“大”或“小”）；“實(shí)驗(yàn)1”中可以燃燒的氣體的化學(xué)式是。（2）兩個(gè)猜想中的“某堿”是；“實(shí)驗(yàn)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）請(qǐng)你判斷：猜想成立。（4）（實(shí)驗(yàn)反思）金屬鈉通常保存在煤油中，目的是隔絕。26．A-G表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A，B，C，D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，A和G均為紅色，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件，部分反應(yīng)物及生成物已略去)，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為。（2）B的一種用途是。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：。（4）E、F、G三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤＃?）寫出一個(gè)符合題中要求的反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。27．化學(xué)興趣小組同學(xué)將鋅粒放入硫酸銅溶液中時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們懷疑硫酸銅溶液不純，才會(huì)有氣泡產(chǎn)生，于是決定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）（提出猜想）放出的氣體可能是SO2、O2、H2的一種或幾種，提出猜想的依據(jù)是。（2）（查閱資料）SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。（方案設(shè)計(jì)）依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗(yàn)方法是。經(jīng)檢驗(yàn)不是O2。（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將收集到的氣體從a通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C處酒精燈；這樣操作的目的是。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色。（4）（得出結(jié)論）鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。（5）寫出鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式。（6）（思維拓展）由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有。三、計(jì)算題28．某學(xué)習(xí)小組用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

（2）主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是（填序號(hào)）；

（3）若實(shí)驗(yàn)用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，測(cè)得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是（填字母）；A．反應(yīng)前加入稀酸的體積B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度（4）若實(shí)驗(yàn)用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則得到鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。四、實(shí)驗(yàn)題29．某化學(xué)興趣小組為探究鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，開展了以下探究活動(dòng)。（1）（探究實(shí)驗(yàn)）編號(hào)甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4液中將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象鋁絲表面析出紅色固體鋁絲表面析出紅色固體比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)（選填“甲”或“丙”）可知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性Al比Cu；（選填“強(qiáng)”或“弱”）（3）查閱資料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42?、H2O三種粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H下列是小林同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行的分析，你認(rèn)為下列猜想合理的是（填字母）。A.H2O破壞了氧化鋁薄膜B.Cl-破壞了氧化鋁薄膜C.Cu2+破壞了氧化鋁薄膜D.SO4（4）（探究實(shí)驗(yàn)二）將鋁絲和銅絲分別浸人相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，銅絲不反應(yīng)；一段時(shí)間后鋁絲的表面產(chǎn)生大量氣泡，氫氣的產(chǎn)生速度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。鋁絲反應(yīng)過程中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng)會(huì)（選填“吸收”或“放出”）熱量。（5）圖中0～a段未產(chǎn)生氣體的原因是，b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式），c～d段產(chǎn)生氫氣的速率下降的主要原因是。30．銅是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬材料。某興趣小組對(duì)銅及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了探究。（1）探究長(zhǎng)期放置在空氣中的銅表面生銹，生成“銅綠”（化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3）的原因?！静殚嗁Y料】堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣，氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】序號(hào)abcd實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹【得出結(jié)論】①說(shuō)明銅生銹需要水的一組實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；②通過實(shí)驗(yàn)證明銅與H2O和反應(yīng)產(chǎn)生“銅綠”。③堿石灰的作用是。（2）探究CuO和氫氣的反應(yīng)產(chǎn)物【查閱資料】氧化亞銅為紅色固體，溶于氨水得到藍(lán)色溶液。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)①，如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)②：稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原，其在不同時(shí)間（t）所得固體中Cu2O的質(zhì)量（m）如圖2所示。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】取實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。（3）【實(shí)驗(yàn)反思】興趣小組認(rèn)為，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過程主要為“經(jīng)歷2CuO+H2Δ__（4）探究硫酸銅溶液與鋁反應(yīng)的產(chǎn)物【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】興趣小組同學(xué)在試管中進(jìn)行如圖3所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。實(shí)驗(yàn)過程中，小組同學(xué)驚奇的發(fā)現(xiàn)試管中鋁片表面有氣泡生成，并收集了該氣體?！咎岢鰡栴}】生成的氣體是什么呢？【猜想與假設(shè)】猜想1：可能是SO2；猜想2：可能是H2；……【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)用手輕的在盛有該氣體的試管口煸動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，發(fā)現(xiàn)該氣體無(wú)氣味，認(rèn)為猜想1不成立，其原因是。乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，接著進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證該氣體為H2。（5）【解釋和結(jié)論】鋁片表面生成的少量氣泡為H2，硫酸銅溶于水后，會(huì)發(fā)生如下變化：①CuSO4在水中解離出Cu2+和SO②Cu鋁片和H+會(huì)發(fā)生如下變化：Al+【拓展延伸】材料1：硫酸鋁溶于水也會(huì)發(fā)生類似的變化。材料2：在一定條件下，氫氧化鋁具有吸附性，可吸附水里的懸浮雜質(zhì)。根據(jù)以上信息，請(qǐng)解釋硫酸鋁也可以用來(lái)凈水的原因：。【名校尖子生】初中化學(xué)創(chuàng)新能力培優(yōu)競(jìng)賽題（七）1-8單元一、選擇題1．金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途．下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來(lái)制造人造骨骼B．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具C．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械D．鉛銻合金的熔點(diǎn)較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體【答案】D【解析】A、鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來(lái)制造人造骨骼，故選項(xiàng)Ａ正確；B、金屬具有導(dǎo)熱性，可用來(lái)制造加熱容器，故選項(xiàng)Ｂ正確；C、不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以可用來(lái)制造醫(yī)療器械．故選項(xiàng)Ｃ正確；D、由于其熔點(diǎn)低，不適合制造發(fā)熱體．故選項(xiàng)Ｄ不正確；故選D．【分析】可根據(jù)的合金的特性來(lái)分析，合金具有高強(qiáng)度、硬度，抗腐蝕性的特點(diǎn)．2．根據(jù)你所學(xué)和實(shí)驗(yàn)知識(shí)，鐵釘在下列哪種情況下最不容易生銹？（）A．干燥的空氣中 B．潮濕的空氣中C．部分浸入食鹽水中 D．浸沒在植物油中【答案】D【解析】A、在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，不符合題意；B、在潮濕的空氣中，鐵釘能與氧氣、水分能充分接觸，生銹速度較快，不符合題意；C、食鹽能加快鐵制品銹蝕的速率，浸沒在食鹽水，鐵釘能與氧氣、食鹽水分能充分接觸，生銹速度較快，不符合題意；D、浸沒在植物油中，鐵不能與氧氣、水分能充分接觸，最不易生銹，符合題意。故答案為：D。【分析】鐵銹蝕必須要同時(shí)滿足與氧氣和水分同時(shí)接觸，在有鹽的環(huán)境中，銹蝕的速度會(huì)加快。3．下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，正確的是（）A．鋼不屬于合金B(yǎng)．金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)C．煉鐵的過程是把鐵礦石變成純凈的氧化鐵D．“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)【答案】D【解析】A、鋼是鐵的合金，錯(cuò)誤；B、銀在銅的后面，不能與硝酸銅溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、煉鐵的過程是把化合態(tài)的鐵變成游離態(tài)的鐵的過程，錯(cuò)誤；D、“真金不怕火煉”表明金（Au）在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)，正確；故選D．【分析】根據(jù)已有的金屬的性質(zhì)和冶煉的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可．4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．測(cè)定空氣中氧氣含量B．探究鐵銹銹蝕條件C．探究燃燒條件D．探究分子運(yùn)動(dòng)【答案】D【解析】A、測(cè)定空氣中氧氣的含量，應(yīng)將裝置內(nèi)的氧氣完全消耗掉，應(yīng)使用過量的紅磷，圖中紅磷是少量的，不能達(dá)到目的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、通過對(duì)比思想探究鐵銹蝕的條件：和水、氧氣接觸；該實(shí)驗(yàn)缺少將干燥的鐵釘放到干燥的試管內(nèi)，用橡皮塞塞上試管口，沒有驗(yàn)證水是否能生銹，不能達(dá)到目的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、燃燒的條件為：可燃物、和氧氣接觸、達(dá)到著火點(diǎn)，正確的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)該是確定一個(gè)條件，改變另一個(gè)條件來(lái)驗(yàn)證燃燒的條件，圖中無(wú)法得出燃燒必須與氧氣接觸的條件，不能達(dá)到目的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、大燒杯裝置外是一個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，能證明氨水能使酚酞試液變紅；由于濃氨水易揮發(fā)，所以以大燒杯內(nèi)的小燒杯內(nèi)的酚酞試液變?yōu)榧t色，說(shuō)明的氨氣分子通過運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到了整個(gè)燒杯中，所以可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模苓_(dá)到目的；故選項(xiàng)正確．故選：D．5．實(shí)驗(yàn)室制取一氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是HCOOH(甲酸)熱的濃硫酸A．反應(yīng)過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色B．濃硫酸在制取一氧化碳的反應(yīng)中起催化作用C．大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣D．該實(shí)驗(yàn)所涉及到的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)【答案】D【解析】A、a處的反應(yīng)是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，故反應(yīng)過程中a處黑色粉末逐漸變成紅色，A不符合題意；B、由題中所給化學(xué)方程式可知，濃硫酸是催化劑，在制取一氧化碳的反應(yīng)中起催化作用，B不符合題意；C、一氧化碳是有毒氣體，大氣球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空氣，C不符合題意；D、題中甲酸反應(yīng)生生成一氧化碳和水是分解反應(yīng)，但一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)物均是化合物，不是置換反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。6．將顆粒大小相同的等質(zhì)量X、Y、Z三種金屬放入等濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．金屬X反應(yīng)最快B．金屬Y的相對(duì)原子質(zhì)量一定大于XC．若金屬Z是Fe，則金屬X一定是AlD．金屬Z消耗的稀鹽酸一定最少【答案】D【解析】A、由圖像可知，Y金屬的圖像斜率最大，最活潑，反應(yīng)最快，不符合題意；B、生成氫氣的質(zhì)量=金屬質(zhì)量×化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量，要比較相對(duì)原子質(zhì)量大小還需要已知三種金屬的化合價(jià)，選項(xiàng)沒有給出相關(guān)金屬的化合價(jià)，無(wú)法比較金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小，不符合題意；C、由圖象可知，X的活潑性大于Z，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是X大于Z，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+D、由生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z，即金屬Z反應(yīng)掉的稀鹽酸一定最少，符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的速率判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

B、利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量＝金屬的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量÷金屬的相對(duì)原子質(zhì)量判斷；

C、產(chǎn)生的氫氣的氫元素都來(lái)自于稀鹽酸，因此，放出氫氣多少的順序即消耗稀鹽酸質(zhì)量大小的順序；

D、根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的多少可判斷金屬的活動(dòng)性，放出氫氣多活動(dòng)性強(qiáng)。7．菠菜中含有草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。注:NaOH溶液能與CO2反應(yīng)①乙裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)方案②丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)③若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳④若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳上述正確的說(shuō)法個(gè)數(shù)有()A．一個(gè) B．二個(gè) C．三個(gè) D．四個(gè)【答案】B【解析】吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，鑒別二氧化碳用澄清石灰水。①乙裝置是吸收盡氣體中的二氧化碳，防止對(duì)一氧化碳鑒別實(shí)驗(yàn)的干擾，不能去掉，①不符合題意；②丙裝置玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)是：3CO+Fe2O3高溫__2Fe+3CO2，單化化單是置換，②不符合題意；③若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，③符合題意；④若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，④符合題意?！痉治觥坎菟岣艚^空氣加熱分解生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，能與氫氧化鈉反應(yīng)，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳8．金屬M(fèi)與Cu(NO3)2溶液可發(fā)生反應(yīng):M+Cu(A．反應(yīng)進(jìn)行后，M表面有紅色固體析出B．M一定能發(fā)生這個(gè)反應(yīng):M+2AgNOC．若M為鎂，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少D．金屬M(fèi)可能是鋁【答案】D【解析】A、反應(yīng)進(jìn)行后，生成金屬銅，M表面有紅色固體析出，故A不符合題意；B、銅的金屬性比銀強(qiáng)，金屬M(fèi)能置換出銅，說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比銅強(qiáng)，則M一定能發(fā)生這個(gè)反應(yīng):M+2AgNO3C、若M為鎂，每24份質(zhì)量的鎂參加反應(yīng)會(huì)生成64份質(zhì)量的銅，故恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少，故C不符合題意；D、金屬M(fèi)不可能是鋁，鋁在化合物中顯+3價(jià)，形成的硝酸鹽的化學(xué)式是Al(NO3故答案為：D。9．將表面除去氧化膜的鋁片插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡和紫紅色的固體產(chǎn)生，溶液的顏色逐漸變淺，最后基本呈無(wú)色。該反應(yīng)的微觀結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu2+、SB．反應(yīng)過程實(shí)際是金屬鋁原子與銅離子的反應(yīng)，硫酸根離子在反應(yīng)前后沒有變化C．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋁原子得電子生成Al3+，Cu2+失電子生成銅原子D．反應(yīng)可表示為Al+C【答案】B【解析】A、硫酸銅溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水，故含有的微粒是：Cu2+、SO42?、H2故答案為：B。10．鈉是一種銀白色固體，放置在空氣中會(huì)迅速與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，把鈉投入水中，與水劇烈反應(yīng)，熔化成閃亮小球在水面上游動(dòng)，生成了氫氧化鈉和氫氣。下列有關(guān)鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉必須隔絕空氣保存B．鈉與水反應(yīng)放熱，使鈉熔化，鈉是熔點(diǎn)最低的金屬C．鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．把鈉投入硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和藍(lán)色沉淀【答案】B【解析】根據(jù)題中的敘述可知A.金屬鈉必須隔絕空氣保存是正確的敘述；B.鈉與水反應(yīng)放熱，使鈉熔化，鈉是熔點(diǎn)最低的金屬是錯(cuò)誤的敘述金屬汞的最低；C.鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是正確的敘述；D.把鈉投入硫酸銅溶液中會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和藍(lán)色沉淀是正確的敘述故答案為：B11．向等質(zhì)量的金屬M(fèi)、N中逐滴加入稀硫酸至過量（已知M、N在化合物中的化合價(jià)都是+2價(jià)），反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與消耗酸的關(guān)系如圖。結(jié)合圖像判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，M、N生成氫氣的量：M=NB．由圖可知M、N的相對(duì)原子質(zhì)量：M<NC．M、N反應(yīng)完全時(shí)，消耗硫酸的質(zhì)量：M>ND．由圖可知M、N的金屬活動(dòng)性順序：M>N【答案】D【解析】A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，M、N生成氫氣的量相同，不符合題意；B、生成氫氣的質(zhì)量=金屬質(zhì)量×化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量，金屬質(zhì)量相同，化合價(jià)相同，生成氫氣的質(zhì)量：M＞N，故M、N的相對(duì)原子質(zhì)量：M<N，不符合題意；C、由圖可知，M、N反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為：M＞N，生成氫氣中的氫元素完全來(lái)自于硫酸，故消耗硫酸的質(zhì)量：M>N，不符合題意；D、該圖無(wú)法比較兩種金屬與酸反應(yīng)速率的快慢，無(wú)法得出兩種金屬的活動(dòng)性順序，符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)消耗等質(zhì)量的硫酸生成氫氣質(zhì)量相等，化合價(jià)相同時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬完全反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量越多，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多分析。12．將質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別放入兩個(gè)燒杯中，再分別倒入質(zhì)量相等、濃度相同的稀鹽酸，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)表示鐵與稀鹽酸的反應(yīng)曲線B．反應(yīng)結(jié)束后稀鹽酸均無(wú)剩余C．反應(yīng)結(jié)束后鋅一定有剩余D．反應(yīng)結(jié)束后消耗金屬的質(zhì)量相等【答案】B【解析】A.鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以單位時(shí)間鋅產(chǎn)生氫氣多，所以a是鋅與稀鹽酸反應(yīng)的曲線。故不符合題意。B.最終產(chǎn)生的氫氣量相同，說(shuō)明酸被完全反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束后稀鹽酸均無(wú)剩余，故符合題意。C.根據(jù)Zn65+2HCl73D.因產(chǎn)生的氫氣量一樣，根據(jù)C選項(xiàng)可知反應(yīng)結(jié)束后，消耗金屬的質(zhì)量不相等。故不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋅、鐵與相同的鹽酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速度比較快；再根據(jù)最終產(chǎn)生的氫氣量相同，說(shuō)明酸被完全反應(yīng)，進(jìn)行分析。13．用某同學(xué)改進(jìn)的如圖裝置，測(cè)得甲中硬質(zhì)玻璃管（含藥品）在反應(yīng)前和完全反應(yīng)后的質(zhì)量分別為M1和M2。下列有關(guān)分析正確的是（）A．裝置甲中玻璃管內(nèi)發(fā)生的是置換反應(yīng)B．裝置乙只能起到驗(yàn)證二氧化碳的作用C．停止加熱需繼續(xù)通CO直至冷卻D．制得鐵的質(zhì)量為（M1-M2）【答案】C【解析】A.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物起反應(yīng)，生成另一單質(zhì)和另一化合物的反應(yīng)。而裝置甲中玻璃管內(nèi)發(fā)生的是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳的反應(yīng)。不符合置換反應(yīng)的定義，故錯(cuò)誤，不符合題意。B.裝置乙既能起到驗(yàn)證二氧化碳的作用也能起到收集適量尾氣一氧化碳的作用。故錯(cuò)誤，不符合題意。C.由于一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成熱的鐵容易被氧化，因此停止加熱需繼續(xù)通CO直至冷卻。故C正確，符合題意。D.硬質(zhì)玻璃管中反應(yīng)前是氧化鐵，反應(yīng)后是鐵，因此（M1-M2）是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量。故錯(cuò)誤，不符合題意。故答案為：C。14．向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m克。下列說(shuō)法正確的是（）A．濾渣中一定有Ag、Cu、FeB．濾液中一定沒有AgNO3C．濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．該過程至少發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】A.鋅和硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Zn+652AgNO3＝Zn（以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無(wú)法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，因此濾渣中一定有反應(yīng)生成的Ag、Cu，故不符合題意；B.因?yàn)槌浞址磻?yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，故符合題意；C.此時(shí)濾液一定含有的溶質(zhì)是鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成的Zn（NO3）2，無(wú)法確定硝酸亞鐵是否完全參加了反應(yīng)，故不符合題意；D.充分反應(yīng)后過濾，得到濾液的質(zhì)量仍為mg，說(shuō)明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅參加了反應(yīng)，無(wú)法確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)，說(shuō)明至少發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，故不符合題意。故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。根據(jù)優(yōu)先原則，金屬活動(dòng)性相差越大的，越容易反應(yīng)。

根據(jù)化學(xué)方程式，分析出，如果鋅足夠多，先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減?。辉倥c硝酸銅反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加；如果鋅仍有剩余，鋅接著與硝酸亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加。

因?yàn)榉磻?yīng)前溶液的質(zhì)量是m克，反應(yīng)后仍是m克，所以，硝酸銀一定完全參加了反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中一定沒有硝酸銀，一定有硝酸鋅，濾渣中一定有銀單質(zhì)。

此時(shí)反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，要想反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變，那么鋅與硝酸銅參加了反應(yīng)，但是不能確定，硝酸銅是否完全參加了，也不能確定硝酸亞鐵是否參加了反應(yīng)。

15．印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()A．溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C．溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D．溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅【答案】B【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵＞銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵．

故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義進(jìn)行．16．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制加入鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為1種C．當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時(shí)，金屬單質(zhì)種類可能為2種D．當(dāng)溶質(zhì)種類為3種時(shí)，金屬單質(zhì)的種類也為3種【答案】C【解析】A、當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a、b時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部被置換出來(lái)，硝酸銅沒有參加反應(yīng)，加入的鐵質(zhì)量不等，置換出的銀的質(zhì)量也不相等，所以最后溶液的質(zhì)量也不相等，故A不符合題意；B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時(shí)，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為1種，故B不符合題意；C、當(dāng)溶質(zhì)種類為兩種時(shí)，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是2種，故C符合題意；D、當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a時(shí)，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明鐵的量少，沒有將硝酸銅和硝酸銀全部置換出來(lái)，金屬單質(zhì)是一種，不可能是三種，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)向含有硝酸銅和硝酸銀溶液中加入鐵，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銀反應(yīng)，結(jié)合圖像中反應(yīng)過程溶液中溶質(zhì)種類確定反應(yīng)進(jìn)程分析。17．向一定質(zhì)量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入ag鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的濾液(不飽和溶液)和濾渣。取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．濾液一定為淺綠色B．濾渣的質(zhì)量一定大于agC．濾液中一定含有Mg2+、Fe2+和Cu2+D．整個(gè)過程中MgSO4的質(zhì)量一定不變【答案】C【解析】A、由于加入的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵的溶液為淺綠色，說(shuō)法不符合題意；B、由分析可知：反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加，反應(yīng)前固體質(zhì)量為ag鐵粉，所以反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量一定大于ag，說(shuō)法不符合題意；C、由于MgSO4不發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中一定含有Mg2+；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以溶液中一定有Fe2+；取少許濾渣，滴入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鐵過量，所以濾液中一定沒有硫酸銅，則溶液中一定沒有Cu2+，說(shuō)法符合題意；D、整個(gè)過程中MgSO4沒有發(fā)生反應(yīng)，所以其質(zhì)量不變，說(shuō)法不符合題意。故答案為：C。【分析】向一定質(zhì)量的MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入鐵粉，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)，能與硫酸銅反應(yīng)，且鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，比銅的相對(duì)原子質(zhì)量64小，所以反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量增加分析。18．將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．m的值為12.6B．鐵的氧化物中x：y=3：4C．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g【答案】D【解析】CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，生成鐵和二氧化碳；A.由圖知生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g，根據(jù)碳元素守恒，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為13.2g×12B.由于m=16.8，即生成鐵的質(zhì)量為16.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)exOy的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根據(jù)FexOy+yCO高溫__xFe+yCO2，生成的二氧化碳中的氧元素，一半來(lái)自FexOy，F(xiàn)exOyC.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，故不符合題意；D.由以上分析知，該鐵的氧化物為FeO，設(shè)當(dāng)二氧化碳質(zhì)量為4.4g時(shí)，消耗一氧化碳的質(zhì)量為z，則FeO28解得z=2.8g；此時(shí)容器內(nèi)CO質(zhì)量為16.8g-2.8g=14g，故符合題意。故答案為：D。

【分析】A、一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量不變，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量。計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)圖像，m=鐵的質(zhì)量+一氧化碳的質(zhì)量。

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵的氧化物的質(zhì)量+一氧化碳的質(zhì)量=鐵的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量。

根據(jù)生成的二氧化碳中的氧元素，一半來(lái)自FexOy，進(jìn)行分析。

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵的氧化物的質(zhì)量+一氧化碳的質(zhì)量=鐵的質(zhì)量+二氧化碳的質(zhì)量

D、根據(jù)化學(xué)方程式，進(jìn)行計(jì)算。

19．在托盤天平兩邊各放一只盛有等質(zhì)最、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸的小燒杯，調(diào)節(jié)至平衡后，往燒杯中分別加入鐵和等質(zhì)量的銅鎂合金，兩燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，則銅鎂合金中銅和鎂的質(zhì)量比為()A．4：3 B．8：3 C．3：8 D．3：4【答案】A【解析】解：假設(shè)鐵的質(zhì)量為56，生成氫氣的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

56gx

5656g=2x

x=0.2g

設(shè)生成0.2g氫氣需要鎂的質(zhì)量為y

Mg+2HCl=MgC故答案為：A20．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體3.2g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A．15.2g B．18.0g C．20.0g D．24.8g【答案】B【解析】由題意可知，將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，設(shè)與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為ⅹ，F(xiàn)e與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為y，F(xiàn)e氧化銅的質(zhì)量為3.2g÷(6480所以，原混合物的質(zhì)量為11.2g+2.8g+4.0g=18.0g；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化銅和水，若鐵有剩余，則鐵能與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式來(lái)求出與稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，根據(jù)生成銅的質(zhì)量可求出與氯化銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，還可求出氧化銅的質(zhì)量，將三者加在一起就是原混合物的質(zhì)量，來(lái)進(jìn)行分析解答。21．某金屬粉末含有Mg、Al、Cu中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬粉末可能的組成情況有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【答案】C【解析】設(shè)生成1g氫氣，單獨(dú)消耗鎂質(zhì)量為x,消耗鋁質(zhì)量為y。2Mg銅不與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)題意可知12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1g氫氣，故金屬中一定含有鋁，組成可能有：①鋁、鎂、銅；②鋁、銅；③鋁、鎂，共三種可能。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)生成氫氣質(zhì)量分別利用方程式計(jì)算出所需純金屬的質(zhì)量，再由金屬混合物質(zhì)量及平均值法確定可能的金屬組合分析。22．將銅粉和鐵粉的混合物mg放入燒杯中，向燒杯中不斷加入FeCl3溶液，測(cè)得燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入FeCl3溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：鐵和銅都能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式為：①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列說(shuō)法正確的是（）A．FeCl3與Cu發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．M點(diǎn)溶液中一定含有FeCl2和CuCl2C．加入V1mLFeCl3，溶液時(shí)，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)D．混合物中鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為m：n【答案】C【解析】A、FeCl3與Cu發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故A不符合題意。B、根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅，所以是鐵與氯化鐵先反應(yīng)，鐵的相對(duì)分子質(zhì)量小于銅的相對(duì)分子質(zhì)量，因此鐵與氯化鐵質(zhì)量減少幅度不如銅與氯化鐵反應(yīng)的大，故在M點(diǎn)時(shí)是鐵正好與氯化鐵反應(yīng)完畢，此時(shí)溶液中不含有銅離子，故B不符合題意。C、當(dāng)加入V1mLFeCl3溶液時(shí)，鐵恰好完全反應(yīng)，故C符合題意D、在M點(diǎn)時(shí)，鐵全部反應(yīng)，剩余固體全部為銅，所以銅質(zhì)量ng，銅粉和鐵粉的混合物mg，鐵粉的質(zhì)量為(m-n)g，鐵粉與銅粉的質(zhì)量比為(m-n)：n，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥吭诮饘倩顒?dòng)性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優(yōu)先與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。23．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水份得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物11g，則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（）A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g【答案】A【解析】由題意可知，硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物中硫酸根的質(zhì)量為11g-3.8g=7.2g。設(shè)，硫酸的質(zhì)量為X。X·9698×100%=7.2g，X=7.35g；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量就是硫酸中的氫元素的質(zhì)量，即7.35g×298【分析】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂，有質(zhì)量守恒定律判斷反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量沒有改變，質(zhì)量為11g-3.8g=7.2g。根據(jù)硫酸的組成可得出氫元素的質(zhì)量，即氫氣的質(zhì)量二、綜合題24．（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物作還原劑，化合價(jià)降低的反應(yīng)物作氧化劑．濕法煉銅的化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，是還原劑．（2）非金屬單質(zhì)具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；Br2+2KI═2KBr+I2．由此可判斷：①Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是；②Cl2與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中是氧化劑．③已知Cl2可與H2O反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為【答案】鐵；Cl2＞Br2＞I2；Cl2+2KI═2KCl+I2；氯氣；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【解析】解：（1）由于鐵元素的化合價(jià)有0→+2，而銅元素由+2→0，因此鐵是還原劑；（2）①由題意可知，活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，由Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2可以判斷出Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2．②由題意可知，Cl2能把I2從其鹽溶液中置換出來(lái)，反應(yīng)的方程式是：Cl2+2KI═2KCl+I2．由于氯元素的化合價(jià)有0→﹣1，而碘元素由﹣1→0，因此氯氣是氧化劑；③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；答案：（1）鐵（2）①Cl2＞Br2＞I2②Cl2+2KI═2KCl+I2氯氣③2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4分析反應(yīng)前后鐵元素和銅元素化合價(jià)的變化解答；（2）①在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能夠把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)；根據(jù)題意，非金屬也有類似的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷非金屬單質(zhì)的活潑性．②根據(jù)非金屬活動(dòng)性強(qiáng)的非金屬能夠把排在后面的非金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，寫出反應(yīng)的方程式；③根據(jù)Cl2可與H2O反應(yīng)生成兩種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO，從而寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．25．某化學(xué)興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實(shí)驗(yàn)并非如想象的有紅色銅生成，而是生成一種藍(lán)色沉淀。同學(xué)們非常好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（提出問題）金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發(fā)生了怎樣的化學(xué)反應(yīng)？（查閱資料）鈉是非?；顫姷慕饘倌芨鯕夥磻?yīng)，也能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出氣體，生成的溶液顯堿性。（提出猜想）猜想一：鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。猜想二：鈉先與水反應(yīng)生成氧氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)1：同學(xué)們切一小塊干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，觀察到鈉浮在水面上，并產(chǎn)生氣泡；點(diǎn)燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來(lái)。實(shí)驗(yàn)2：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)有藍(lán)色沉淀。（實(shí)驗(yàn)分析）（1）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)1”判斷，金屬鈉的密度比水（填“大”或“小”）；“實(shí)驗(yàn)1”中可以燃燒的氣體的化學(xué)式是。（2）兩個(gè)猜想中的“某堿”是；“實(shí)驗(yàn)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）請(qǐng)你判斷：猜想成立。（4）（實(shí)驗(yàn)反思）金屬鈉通常保存在煤油中，目的是隔絕?！敬鸢浮浚?）??；H2（2）氫氧化鈉（或NaOH）；2NaOH+CuSO（3）一（4）氧氣（或空氣）和水【解析】（1）實(shí)驗(yàn)1：同學(xué)們切一小塊干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，觀察到鈉浮在水面上，并產(chǎn)生氣泡；點(diǎn)燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來(lái)，說(shuō)明金屬鈉的密度比水??；根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類不變，“實(shí)驗(yàn)1”中可以燃燒的氣體為氫氣，故填：??；H2。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后元素種類不變，兩個(gè)猜想中的“某堿”是氫氧化鈉；鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，“實(shí)驗(yàn)2”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)（3）[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]由實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象可知猜想一正確，故填：一。（4）[實(shí)驗(yàn)與反思]金屬鈉通常保存在煤油中，目的是隔絕氧氣（或空氣）和水，故填：氧氣（或空氣）和水。26．A-G表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中A，B，C，D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，A和G均為紅色，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件，部分反應(yīng)物及生成物已略去)，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為。（2）B的一種用途是。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：。（4）E、F、G三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?）寫出一個(gè)符合題中要求的反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）Fe2O3（2）冶煉金屬（3）CO+CuO=Cu+CO2（4）E、G、F（5）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【解析】根據(jù)A～G表示初中化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金屬單質(zhì)，A和G均為紅色，所以A是氧化鐵，G是銅，氧化鐵和B反應(yīng)會(huì)生成金屬單質(zhì)E和氧化物D，所以B是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以E是鐵，D是二氧化碳，一氧化碳和C反應(yīng)會(huì)生成銅和二氧化碳，所以C是氧化銅，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵、銅都會(huì)生成金屬F，所以F可以是銀，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可。(1)根據(jù)分析可知A是Fe2O3；

(2)B的一種用途是：冶煉金屬；

(3)反應(yīng)②是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CO+CuO高溫__Cu+CO2；

(4)E、F、G三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋>G>F；

(5)反應(yīng)⑤可以是銅和硝酸銀的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。

27．化學(xué)興趣小組同學(xué)將鋅粒放入硫酸銅溶液中時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出。同學(xué)們懷疑硫酸銅溶液不純，才會(huì)有氣泡產(chǎn)生，于是決定進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）（提出猜想）放出的氣體可能是SO2、O2、H2的一種或幾種，提出猜想的依據(jù)是。（2）（查閱資料）SO2易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。（方案設(shè)計(jì)）依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗(yàn)方法是。經(jīng)檢驗(yàn)不是O2。（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將收集到的氣體從a通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C處酒精燈；這樣操作的目的是。實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色。（4）（得出結(jié)論）鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是。（5）寫出鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)化學(xué)方程式。（6）（思維拓展）由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有。【答案】（1）質(zhì)量守恒定律（2）把帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象（3）將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（4）氫氣（5）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（6）硫酸【解析】（1）提出猜想：放出的氣體可能是SO2、O2、H2的一種或幾種，提出猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故填：質(zhì)量守恒定律；（2）方案設(shè)計(jì)：甲同學(xué)認(rèn)為是O2，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，則檢驗(yàn)方法是把帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察現(xiàn)象，若木條復(fù)燃，則是氧氣；經(jīng)檢驗(yàn)不是O2，故填：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；（3）實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將收集到的氣體從a通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C處酒精燈；這樣操作的目的是防止氣體中含有氫氣，加熱時(shí)發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)A裝置中溶液不變渾濁，說(shuō)明氣體中不含有二氧化硫，C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，是因?yàn)闅錃夂脱趸~反應(yīng)生成銅和水，說(shuō)明氣體中含有氫氣，故填：將裝置內(nèi)空氣排盡，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（4）得出結(jié)論：由上述分析可知，鋅粒與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是氫氣，故填：氫氣；（5）鋅粒與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（6）思維拓展：由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液顯酸性，其中可能含有酸，故填：硫酸。三、計(jì)算題28．某學(xué)習(xí)小組用右圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

（2）主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是（填序號(hào)）；

（3）若實(shí)驗(yàn)用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，測(cè)得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是（填字母）；A．反應(yīng)前加入稀酸的體積B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積D．實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度（4）若實(shí)驗(yàn)用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則得到鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；①④③②；D；×100%；偏小【解析】（1）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；

（2）主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再①記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

（3）根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算Zn的質(zhì)量，從而計(jì)算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但帶入化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)該是物質(zhì)的質(zhì)量，題中只有氫氣的體積，故還缺少氫氣的密度；

（4）（4）若實(shí)驗(yàn)用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%；

（5）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則所得不溶物上沾有水，其質(zhì)量偏大，故得到鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小。

【分析】本題由給定裝置圖來(lái)探究金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先要讀懂圖的含義，難度較大。四、實(shí)驗(yàn)題29．某化學(xué)興趣小組為探究鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，開展了以下探究活動(dòng)。（1）（探究實(shí)驗(yàn)）編號(hào)甲乙丙實(shí)驗(yàn)操作將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4液中將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象鋁絲表面析出紅色固體鋁絲表面析出紅色固體比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)（選填“甲”或“丙”）可知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）實(shí)驗(yàn)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性Al比Cu；（選填“強(qiáng)”或“弱”）（3）查閱資料得知：CuSO4溶液中有Cu2+、SO42?、H2O三種粒子，CuCl2溶液中有Cu2+、Cl-、H下列是小林同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行的分析，你認(rèn)為下列猜想合理的是（填字母）。A.H2O破壞了氧化鋁薄膜B.Cl-破壞了氧化鋁薄膜C.Cu2+破壞了氧化鋁薄膜D.SO4（4）（探究實(shí)驗(yàn)二）將鋁絲和銅絲分別浸人相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，銅絲不反應(yīng)；一段時(shí)間后鋁絲的表面產(chǎn)生大量氣泡，氫氣的產(chǎn)生速度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。鋁絲反應(yīng)過程中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明該反應(yīng)會(huì)（選填“吸收”或“放出”）熱量。（5）圖中0～a段未產(chǎn)生氣體的原因是，b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式），c～d段產(chǎn)生氫氣的速率下降的主要原因是?！敬鸢浮浚?）甲（2）2Al+3CuSO4（5）鋁表面有氧化鋁薄膜，0~a段是稀硫酸和氧化鋁發(fā)生反應(yīng)；Al2(SO4)3