題型一 坐標曲線題（課件）-2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測（全國）

題型一講師：xxx坐標曲線題目錄CONTENTS01考情分析02知識建構(gòu)03真題研析04核心提煉05題型歸納解題思想坐標曲線題屬于中考題中的較難題。蘇格拉底的靈魂三問可以很好的幫助我們解決這個問題。主要考查形式有：pH的變化曲線，質(zhì)量變化曲線，溶解度曲線?？炊鴺藞D中縱、橫坐標的含義和相互關(guān)系曲線的起點（原點/原點之上/原點之后）趨勢（上/下/平）、拐點、終點三點一趨勢從哪里來？到哪里去？我是誰？稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02考情分析考查類型命題角度pH的變化曲線1.溶液的稀釋的pH值變化曲線2.酸堿中和反應(yīng)的pH值變化曲線3.混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的pH值變化曲線質(zhì)量曲線1.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線2.有催化劑參加的反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線溶解度曲線1.溶解度大小的判斷及比較2.配制溶液時，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比較3.飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化4.飽和溶液濃度大小的比較5.改變溫度后，比較溶液濃度的大小6.改變溫度后，比較析出晶體的質(zhì)量7.選擇提純物質(zhì)的結(jié)晶方法1pH的變化曲線2質(zhì)量變化曲線3溶解度曲線第一部分類型一pH的變化曲線知識點一改變?nèi)芤核釅A度的方法核心提煉·考向探究水堿水酸酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水7pH7pH7pH7pH改變方法（1）使酸性溶液的pH增大應(yīng)加_____或_____性溶液。（2）使堿性溶液的pH減小應(yīng)加_____或_____性溶液。圖像分析考法01溶液的稀釋的pH值變化曲線真題研析·分類突破1.（2023·湖北荊州）往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是（）A．

B．

C． D．C【解析】KOH溶液呈堿性，pH值大于7，曲線起點應(yīng)該在7以上；往KOH溶液中不斷加水，溶液的堿性減弱，曲線應(yīng)該向pH減小的趨勢走，終點應(yīng)該無限趨向于7，但是不能等于或者大于7，故選C?？挤?2酸堿中和反應(yīng)的pH值變化曲線真題研析·分類突破2.（2020·江蘇）如圖表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時，燒杯中溶液的pH隨滴入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作，下列說法正確的是（）A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入盛有稀鹽酸的燒杯中B．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，燒杯內(nèi)溶液呈酸性C．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，燒杯內(nèi)溶液中的微粒有2種C【解析】A、據(jù)圖可知，隨著不斷滴入溶液，溶液的pH逐漸變小，即溶液的堿性逐漸變?nèi)?，酸性逐漸變強，故應(yīng)該是將稀鹽酸滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，不符合題意；B、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為5mL時，溶液的pH大于7，故燒杯內(nèi)溶液呈堿性，不符合題意；C、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為7mL時，溶液的pH等于7，溶液呈中性，說明此時鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，符合題意；D、當(dāng)?shù)稳胍后w體積為9mL時，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，說明此時溶液中的溶質(zhì)除反應(yīng)生成的氯化鈉外，還含有過量的鹽酸，故此時燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種，微粒有水分子、氯離子、鈉離子、氫離子4種，不符合題意。故選C?？挤?3混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的pH值變化曲線真題研析·分類突破3.（2023·甘肅蘭州）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．a(chǎn)→b過程，溶液的酸性逐漸增強B．b點時碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．c點時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉D．a(chǎn)→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加B【解析】碳酸鈉優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)。若反應(yīng)②與反應(yīng)①同時進行，生成的碳酸鈣會與溶液中的HCl反應(yīng)重新生成氯化鈣，相當(dāng)于反應(yīng)②沒有發(fā)生。故a→b表示反應(yīng)①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；b→c表示反應(yīng)②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。A項pH值變大，酸性減弱；B項b點時表示反應(yīng)①恰好完成，符合題意；C項c點表示反應(yīng)②恰好完成，溶液中不含碳酸鈉，此項不符合題意；D項a→b→c過程氯化鈉質(zhì)量不斷增加，c點后不再生成氯化鈉，不符合題意。故選B。1.

（2024·河南濮陽·模擬預(yù)測）在探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時，測得反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）A．c點表示NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)B．該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子C．取d點所示溶液加熱蒸發(fā)，所得固體為純凈物D．b點和c點的溶液中所含溶質(zhì)相同D題型歸納·命題預(yù)測2.

（2023·福建廈門·二模）興趣小組在實驗室制備CO2后，向反應(yīng)后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，用pH傳感器測得pH變化曲線如下圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點溶液pH=2是因為殘留液中還有酸剩余B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C．bc段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為D．d點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3B題型歸納·命題預(yù)測更多題目見Word講練文檔第二部分類型二質(zhì)量變化曲線考法01反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量變化曲線真題研析·分類突破1.（2020·山東煙臺節(jié)選）下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是C．將等質(zhì)量的鎂和氧氣在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)【解析】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，標出各物質(zhì)的質(zhì)量比：假設(shè)48g鎂與48gO2在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，則鎂全部反應(yīng)完，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為32g,剩余8g，圖示氧氣消耗完，鎂有剩余，不正確。正確圖像如圖所示。2Mg+O22MgO4832802.（2019·重慶）向盛有HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列4個圖像能正確反應(yīng)燒杯內(nèi)的某些物理量變化趨勢的是（）A．①③

B．①②④

C．②④

D．①②③考法02混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)原則真題研析·分類突破【解析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；當(dāng)鹽酸充分反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，故①正確。B知識點1反應(yīng)物和生成物質(zhì)量的變化曲線核心提煉·考向探究反應(yīng)物有剩余反應(yīng)物無剩余一種反應(yīng)物+另一種反應(yīng)物一種反應(yīng)物+多種反應(yīng)物（遵循優(yōu)先反應(yīng)原則）知識點2有催化劑參加的反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線核心提煉·考向探究1.催化劑質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)的變化例.加熱一定質(zhì)量KClO3與MnO2的混合物二氧化錳的質(zhì)量反應(yīng)時間二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)反應(yīng)時間【解析】（1）反應(yīng)前催化劑就有一定質(zhì)量，所以起點在原點之上，且在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量不變。故催化劑的質(zhì)量的曲線是一條水平線。（2）催化劑的質(zhì)量分數(shù)=，隨著反應(yīng)的進行，固體的總質(zhì)量在不斷減小，所以催化劑的質(zhì)量分數(shù)逐漸變大，等到反應(yīng)結(jié)束后，固體的總質(zhì)量保持不變，催化劑的質(zhì)量分數(shù)也不變。知識點2有催化劑參加的反應(yīng)的質(zhì)量變化曲線核心提煉·考向探究2.催化劑對反應(yīng)速率和生成物質(zhì)量的影響例.兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣【解析】橫坐標為時間，縱坐標為生成氣體的質(zhì)量，則斜率表示反應(yīng)速率。在該反應(yīng)中，催化劑能加快反應(yīng)的速率，所以有催化劑的要比沒有催化劑的斜率要大。但是催化劑不能增加生成物的質(zhì)量，所以最終兩份過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等（平臺高度一致）。知識點3混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)原則核心提煉·考向探究1.酸和堿優(yōu)先反應(yīng)例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸曲線0~a：①NaOH+HCl=NaCl+H2O曲線a~b：②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2Ob點以后：表示稀鹽酸過量【解析】反應(yīng)①的實質(zhì)是OH-與H+反應(yīng),反應(yīng)②的實質(zhì)是CO32-與H+反應(yīng),OH-與CO32-與形成了競爭關(guān)系。若反應(yīng)②與反應(yīng)①同時發(fā)生，反應(yīng)②生成的CO2會與原混合溶液中的NaOH反應(yīng)重新生成Na2CO3：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，相當(dāng)于反應(yīng)②沒有發(fā)生。OH-在競爭中處于優(yōu)勢地位，即酸和堿優(yōu)先反應(yīng)。故必須等到反應(yīng)①將NaOH完全消耗后，即反應(yīng)②才能進行。所以該反應(yīng)中氣體質(zhì)量的起點不應(yīng)從原點開始，而應(yīng)該從a點開始。知識點3混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)原則核心提煉·考向探究2.碳酸鹽和酸優(yōu)先反應(yīng)例.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸【解析】反應(yīng)①的實質(zhì)是H+與CO32-反應(yīng),反應(yīng)②的實質(zhì)是Ca2+與CO32-反應(yīng),H+與Ca2+與形成了競爭關(guān)系。若反應(yīng)②與反應(yīng)①同時發(fā)生，反應(yīng)②生成的CaCO3會和原混合溶液中的鹽酸反應(yīng)重新生成CaCl2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，相當(dāng)于反應(yīng)②沒有發(fā)生，H+在競爭中處于優(yōu)勢地位，即碳酸鹽和酸優(yōu)先反應(yīng)。故反應(yīng)①優(yōu)先進行。所以氣體起點在原點，沉淀起點在原點之后。①②曲線0~a：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O曲線b~c：②Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓c點之后：Na2CO3過量知識點3混合溶液中復(fù)分解反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)原則核心提煉·考向探究3.平行關(guān)系同時進行例.向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸【解析】反應(yīng)①的實質(zhì)是OH-與H+反應(yīng),反應(yīng)②的實質(zhì)是Ba2+與SO42-反應(yīng),反應(yīng)①和反應(yīng)②互不干擾，為平行關(guān)系。即反應(yīng)①與反應(yīng)②可以同時發(fā)生。所以沉淀起點從原點開始。①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1.（2024·江蘇天一中學(xué)預(yù)測）下列四個圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是（）A．高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石

B．用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C．向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D．某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶B題型歸納·命題預(yù)測A.B.C.D.2.（2023·黑龍江·多選）下列圖像能正確反應(yīng)其對應(yīng)變化關(guān)系的是（

）A．向飽和的氫氧化鈣溶液中加入少量的氧化鈣B．向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入等濃度的稀硫酸至過量C．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液D．加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物AB題型歸納·命題預(yù)測更多題目見Word講練文檔第三部分類型三溶解度曲線1

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t3℃時，A、B、C的溶解度由大到小為：____________。2.P點的意義：______________________________________。______________________________________。知識點1溶解度大小的判斷及比較核心提煉·考向探究【方法指導(dǎo)】比較溶解度時，必須指明一定溫度。例.A的溶解度大于B的溶解度（×）A>B>Ct2℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同t2℃時，A、B兩物質(zhì)飽和溶液的濃度相同【分析】一定溫度時：1.等質(zhì)量的兩種溶質(zhì)恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的質(zhì)量越大。2.等質(zhì)量的兩種溶質(zhì)飽和溶液中，溶解度小的含水多?！就卣埂恳欢囟葧r，三種物質(zhì)飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，溶解度____的需蒸發(fā)的水多。知識點2配制溶液時，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的比較核心提煉·考向探究1.t3℃時，分別用100g水配制A、B、C的飽和溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量大小為：________；2.t3℃時，分別用等質(zhì)量的A、B、C配制成飽和溶液，需溶劑質(zhì)量大小為__________；3.t3℃時，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液，所含溶劑的質(zhì)量大小為：__________。A>B>CC>B>AC>B>A小【分析】計算溶液質(zhì)量或濃度時，應(yīng)先利用溶解度判斷溶質(zhì)是否完全溶解，未溶解的不算溶質(zhì)質(zhì)量，不計入溶液總質(zhì)量。【拓展】1.要使t3℃時A的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以使用的方法有__________________________；2.要使t3℃時C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以使用的方法有_____________________；知識點3飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化核心提煉·考向探究1.t3℃時，將20gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的_________（飽和/不飽和）溶液_____g。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。（列出算式）2.t3℃時，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解，得到A的______（飽和/不飽和）溶液_____g。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。（列出算式）

不飽和70飽和75增加溶質(zhì)/降低溫度/蒸發(fā)溶劑增加溶劑/升高溫度【分析】一定溫度時，不同溶質(zhì)的飽和溶液，溶解度越大，濃度越大。知識點4飽和溶液濃度大小的比較核心提煉·考向探究1.t3℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大→小為：_________。2.t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的濃度大→小為：_________。

A>B>CA=B>C【分析】一招秒殺：“小小大不變”改變溫度后，若溶解度減小（則有固體析出），則濃度減?。桓淖儨囟群?，若溶解度增大（則無固體析出），則濃度不變。知識點5改變溫度后，比較溶液濃度的大小核心提煉·考向探究1.將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t2℃，溶液濃度大小________；2.將t3℃時A、B、C的飽和溶液降溫至t1℃，溶液濃度大小________；3.將t1℃時A、B、C的飽和溶液升溫至t3℃，溶液濃度大小________；

A=B>CB>A>CB>A>C【分析】比較溶質(zhì)/析出晶體質(zhì)量，要同時具備2個條件：（1）m溶液相等；（2）飽和狀態(tài)。否則，無法判斷?！就卣埂课龀鼍w后，溶液的質(zhì)量大小A___B，溶劑的質(zhì)量大小A__B。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量A___B。知識點6改變溫度后，比較析出晶體的質(zhì)量核心提煉·考向探究1.將t3℃時等質(zhì)量A、B的飽和溶液降溫至t2℃，析出晶體質(zhì)量A___B。

>＜＜＜【分析】提純誰就讓誰結(jié)晶，陡用降溫，平用蒸發(fā)。知識點7選擇提純物質(zhì)的結(jié)晶方法核心提煉·考向探究1.若A中含有少量的B，可用__________方法提純A；2.若B中含有少量的A，可用__________方法提純B；3.若A中含有少量的C，可用__________方法提純A。

降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶1.

（2024·河北石家莊·一模）甲、乙、兩三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．P點表示t2℃時，甲和乙的溶解度相等B．t3℃時，Q點表示甲的不飽和溶液C．t3℃時，將25g乙放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：2D．將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為丙>乙>甲C題型歸納·命題預(yù)測2.

（2024·安徽蚌埠·一模）如圖是NaCl和KNO3兩種鹽的溶解度曲線。結(jié)合圖示判斷，下列說法正確的是（）A．NaCl的溶解度為20