第5單元化學反應的定量關(guān)系考點小測-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）上冊

\t"/books/rjb/huaxue/xc9s_2024/_blank"第五單元化學反應的定量關(guān)系，考點小測課題1質(zhì)量守恒定律，第1課時測試時間：20分鐘一、選擇題1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()A.水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B.50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC.5g水受熱變成5g水蒸氣D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好反應生成4.4g二氧化碳2.為防止燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的物質(zhì)。該物質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳、二氧化硫和水，由此推測該物質(zhì)中一定含有的元素是()A.C、HB.C、H、SC.H、OD.C、H、S、O3.如圖表示在一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物加熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢?？v坐標可能表示的是()A.生成氧氣的質(zhì)量B.固體混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)C.固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量D.固體混合物的質(zhì)量4.加熱分解純凈物X能生成CO2、H2O、NH3，則下列說法不正確的是()A.X一定是化合物B.X中一定含碳、氫、氧、氮四種元素C.X中碳元素與氧元素的原子個數(shù)比一定不是1∶2D.X中氮元素與氫元素的原子個數(shù)比可能是1∶35.一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量(單位：g)如圖所示。下列說法不正確的是()A.x的數(shù)值為8B.反應前后元素的化合價可能改變C.反應前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3∶1D.丁是該反應的催化劑6.某4.6g物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的說法正確的是()A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素B.該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素D.該物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為2∶6∶17.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，則關(guān)于此反應的認識不正確的是()物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量/g181232反應后質(zhì)量/gX26212A.反應后M的質(zhì)量為13gB.N為單質(zhì)C.反應前后N、P的質(zhì)量變化之比為5∶4D.Q可能是該反應的催化劑二、填空題8.走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。下圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：(1)該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為；

(2)從微觀角度分析，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是；

(3)由X原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應中(填“是”或“不是”)催化劑。

9.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。下列實驗裝置(天平略)能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是(填字母)。

(2)A中用紅熱的玻璃管引燃白磷，實驗現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生，放出大量熱；A中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還有的作用；實驗時若白磷的量不足，對實驗的結(jié)果(填“有”或“沒有”)影響。

(3)在空氣中點燃紅磷的實驗過程中，固體的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。a.從圖像分析，固體質(zhì)量在t1~t2s內(nèi)發(fā)生變化的原因是。

b.參加反應的氧氣質(zhì)量為。

三、實驗題10.物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小明、小強按下面的步驟進行探究：【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變。【查閱資料】CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑?！驹O(shè)計實驗】小明設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如圖A所示，小強設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如圖B所示，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。AB【進行實驗】實驗過程中，小強觀察到燒杯中的現(xiàn)象是。實驗結(jié)束后，小明觀察到天平的指針(填“居中”“偏左”或“偏右”，下同)，小強觀察到天平的指針。

【結(jié)果分析】你認為的實驗方案合理，另一個實驗不合理的原因是。

【實驗結(jié)論】在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等，請從微觀角度解釋化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變的原因：。

【反思評價】(1)用有氣體參加或生成的化學反應驗證質(zhì)量守恒定律時，需在內(nèi)進行。

(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是。(填序號)

①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類

課題1質(zhì)量守恒定律，第2課時測試時間：15分鐘一、選擇題1.關(guān)于化學方程式C+O2CO2的描述正確的是()A.碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳B.碳加氧氣等于二氧化碳C.1份質(zhì)量的碳和1份質(zhì)量的氧氣反應生成1份質(zhì)量的二氧化碳D.1個碳原子和2個氧原子反應生成1個二氧化碳分子2.北京冬奧會火種燈中的燃料為丙烷(C3H8)，其完全燃燒的化學方程式為C3H8+5O24H2O+3CO2。下列說法不正確的是()A.丙烷和氧氣在點燃條件下反應生成水和二氧化碳B.反應前后分子的數(shù)目不變C.反應后的產(chǎn)物均屬于氧化物D.丙烷燃燒放出熱量3.(2024廣西上思月考)圖中的四位同學對H2+Cl22HCl的認識中，錯誤的是()4.如圖是用模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學反應的微觀示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是()A.2H2+O22H2O B.CO2+H2OH2CO3C.2CO+O22CO2 D.H2+Cl22HCl5.已知硫化氫(H2S)燃燒的化學方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O。下列說法正確的是()A.該反應體現(xiàn)了H2S的可燃性 B.表示硫化氫加氧氣等于二氧化硫加水C.生成的SO2可以直接排入空氣中 D.硫化氫由兩個氫原子和一個硫原子構(gòu)成6.下列關(guān)于2CO+O22CO2的理解不正確的是()A.該反應的微觀過程可以表示為B.表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳C.5g一氧化碳與4g氧氣反應可生成9g二氧化碳D.參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1∶27.過氧化鈉(Na2O2)因能與二氧化碳反應生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源。下列從化學方程式“2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2”中獲得的信息，不正確的是()A.過氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和氧氣B.此反應中氧元素有兩種化合價C.這一原理不適用于實驗室制取純凈的氧氣D.反應中生成的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為53∶8二、填空題8.化學方程式是描述化學反應的語言，有各種意義。以2H2+O22H2O為例，請發(fā)揮你的想象力，告訴我們化學方程式提供的信息(2)~(4)。(1)反應物是氫氣與氧氣；(2)；

(3)；

(4)。

9.在CH4+2O2CO2+2H2O的反應中，16gCH4與O2在點燃的條件下完全反應生成44gCO2和36gH2O，參加反應的O2的質(zhì)量為；參加反應的H、O原子的個數(shù)比為；參加反應的氧氣的質(zhì)量與反應生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量之比為。

10.現(xiàn)有三個化學反應：①S+O2SO2②2CO+O22CO2③4Al+3O22Al2O3。(1)比較發(fā)現(xiàn)，它們的相似之處有：從基本反應類型上看都是；從反應條件上看都是；從反應的能量變化來看都是；從物質(zhì)類別上看生成物都是。寫出另外一個符合這四點的化學方程式：。

(2)某同學課外學習到：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，他發(fā)現(xiàn)這個反應和上述三個反應也有相似之處，其相似之處是。

課題2化學方程式，第1課時測試時間：15分鐘一、選擇題1.(2024遼寧葫蘆島中考)我國發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用N2H4作燃料，點燃時與助燃劑X發(fā)生下列反應：2N2H4+X3N2↑+4H2O，則X的化學式是()A.NOB.N2OC.NO2D.N2O42.下列化學方程式書寫正確的是()A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5C.電解水：2H2O2H2↑+O2↑D.硫在空氣中燃燒：S+O2↑SO23.如圖是某化學反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是()A.和反應的分子個數(shù)比為1∶2B.和可能是氧化物C.一個分子中含有一個分子D.該過程表達的反應可能是2NO+O22NO24.中國芯片蝕刻技術(shù)國際領(lǐng)先。NF3進行硅芯片蝕刻時的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應微觀示意圖如下，下列說法正確的是()A.上述四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成，B.反應前后各元素的化合價均不變C.空氣中物質(zhì)丁的質(zhì)量分數(shù)為78%D.反應生成的丙和丁微粒個數(shù)之比為3∶25.為了保障航天員在空間站的生命和健康，科學家們精心研制出最新的環(huán)境控制和生命保障系統(tǒng)，部分循環(huán)過程如圖。下列說法不正確的是()A.水電解系統(tǒng)發(fā)生的反應為2H2O2H2↑+O2↑B.X的化學式為CO2C.圖中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中可實現(xiàn)氧氣的再生D.圖中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，電解的水與生成的水質(zhì)量相等二、填空題6.寫出下列反應的化學方程式。(1)磷在氧氣中燃燒：。

(2)乙醇(C2H5OH)在空氣中完全燃燒生成兩種常見的氧化物：。

(3)氫氣在高溫條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和一種氧化物：。

7.如圖表示某化學反應微觀模型。(1)通過分析微觀示意圖可知分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是。

(2)參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為。

(3)有關(guān)此反應的分析正確的是。

A.化學反應前后分子數(shù)目不變B.化學反應前后原子個數(shù)不變C.該反應屬于化合反應D.反應物中各元素化合價都不變(4)已知氨氣(NH3)與氧氣反應的化學方程式為4NH3+5O24X+6H2O，推斷產(chǎn)物X的化學式為。

8.工業(yè)上用甲烷(CH4)制取水煤氣的微觀示意圖如圖所示。圖中發(fā)生反應的化學方程式為；該反應中甲、丁的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。

9.兩位科學家因?qū)Α安粚ΨQ有機催化”的發(fā)展作出突破性貢獻，獲得諾貝爾化學獎，催化一直是化學領(lǐng)域的研究熱點。(1)煤氣(主要成分為一氧化碳)和空氣在高溫的鉑絲催化下持續(xù)反應。寫出該反應的化學方程式：。

(2)銅能催化丙酮的氧化反應，詳細過程是銅先被氧化為氧化銅，氧化銅再與丙酮反應生成銅及其他產(chǎn)物。綜上，催化劑(“有”或“沒有”)參與反應過程。

(3)納米光催化消毒劑可用于殺滅病原微生物，使用該消毒劑的自來水中的病菌或病毒體內(nèi)的蛋白質(zhì)會變質(zhì)，水體中絕大多數(shù)的有機物被轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，以此達到凈水目的。①蛋白質(zhì)變質(zhì)發(fā)生的是(填“化學”或“物理”)變化。

②自來水廠凈水過程中常加入的絮凝劑是。

(4)紅磚粉末可以催化過氧化氫分解，請寫出該反應的化學方程式：。

課題2化學方程式，第2課時測試時間：20分鐘一、選擇題1.25g物質(zhì)A與5g物質(zhì)B充分反應后，收集到的物質(zhì)只有10gA和一種新物質(zhì)C。若A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為30、20、80，則下列化學方程式正確的是()A.2A+B2CB.2A+BCC.A+2BCD.A+2B2C2.實驗室用15.8g高錳酸鉀制取氧氣，反應一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是14.8g，則剩余的固體是()A.K2MnO4B.MnO2和K2MnO4、KMnO4C.KMnO4和K2MnO4 D.MnO2和K2MnO43.在反應A+3B2C+3D中，2.3gA與一定量的B完全反應生成4.4gC和2.7gD，已知C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是()A.24B.32C.48D.964.在一個密閉的容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。已知甲的相對分子質(zhì)量是丁的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為()甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g6410125反應后質(zhì)量/g54379A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶35.已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。在真空密閉容器中，將13.2gCO2與一定質(zhì)量的Na2O2固體充分反應后，收集到的氣體M質(zhì)量為xg。下列說法正確的是()A.若x=4.8，氣體M中含有CO2B.若x=4.8，生成的Na2CO3的質(zhì)量為15.9gC.若x=7.6，Na2O2反應后可能有剩余D.若x=7.6，氣體M中CO2與O2的質(zhì)量比為11∶8二、計算題6.(2024湖南益陽中考)我國科學家成功合成新型催化劑，將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應，還將成為理想的能源補充形式。(1)若CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的化學方程式是CO2+3H2CH3OH+X，則生成物X的化學式是；

(2)根據(jù)上述信息，請計算生成96gCH3OH時，消耗CO2的質(zhì)量為多少?7.二氧化氯(ClO2)是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2，可由NaClO2與Cl2反應制得。(1)配平化學方程式：NaClO2+Cl22ClO2+NaCl。

(2)71gCl2完全反應，理論上生成ClO2的質(zhì)量為多少?(寫出計算過程)

8.以下是某同學解答一道計算題的過程，請你一起參與完成相關(guān)問題。題目：將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應中剩余固體質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示。完全反應后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少?該同學很快列出計算過程，求出了氯化鉀的質(zhì)量。請你幫該同學檢查是否正確。解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑122.574.527.5gx122.5x=16.7g答：生成KCl的質(zhì)量為16.7g。請回答下列問題：(1)從圖中可知完全反應后生成的O2質(zhì)量是g。

(2)上述計算過程是否正確?(填“正確”或“錯誤”)。如果錯誤，請你重新利用化學方程式計算生成KCl的質(zhì)量。

9.某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)?.0g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放入大試管中進行加熱，在不同時刻測得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如表所示：反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g4.084.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為(填最簡整數(shù)比)。

(2)生成氧氣的質(zhì)量為g。

(3)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1g)課題1質(zhì)量守恒定律，第1課時一、選擇題1.答案D1.2g碳與3.2g氧氣恰好反應生成4.4g二氧化碳，是化學變化，且反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，遵循質(zhì)量守恒定律；其他變化都是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。2.答案B該物質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳、二氧化硫和水，產(chǎn)物中含有碳元素、硫元素、氫元素和氧元素，反應物氧氣中只含有氧元素，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，可知該物質(zhì)中一定含有碳元素、硫元素和氫元素。3.答案B加熱到一定溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應的進行，氧氣的質(zhì)量應從0開始增加，至完全反應不再發(fā)生改變，故縱坐標不能表示生成氧氣的質(zhì)量；加熱到一定溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應的進行，氧氣逸出，固體混合物的質(zhì)量減小，鉀元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大，至完全反應不再發(fā)生改變，故縱坐標能表示固體混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)；二氧化錳作催化劑，化學反應前后質(zhì)量不變，故縱坐標不能表示固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量；加熱到一定溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應的進行，氧氣逸出，固體混合物的質(zhì)量減小，至完全反應不再發(fā)生改變，故縱坐標不能表示固體混合物的質(zhì)量。4.答案D純凈物X能分解生成CO2、H2O、NH3三種物質(zhì)，則X一定是化合物；根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，可判斷X中一定含有碳、氫、氧、氮四種元素；CO2中碳元素與氧元素的原子個數(shù)比是1∶2，H2O分子中也含有氧原子，根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變可知，X中碳元素與氧元素的原子個數(shù)比一定不是1∶2；NH3中氮元素與氫元素的原子個數(shù)比是1∶3，H2O分子中也含有氫原子，根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變可知，X中氮元素與氫元素的原子個數(shù)比一定不是1∶3。5.答案D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x=18+3+1+2+5-9-2-8-2=8；該反應是甲和乙反應生成丙和戊，反應前后元素的化合價可能改變；反應前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為(18g-9g)∶(8g-5g)=3∶1；反應前后丁的質(zhì)量不變，則丁可能是該反應的催化劑，也可能是不參加反應的雜質(zhì)。6.答案D8.8gCO2中碳元素的質(zhì)量為8.8g×1244=2.4g，5.4gH2O中氫元素的質(zhì)量為5.4g×218=0.6g，根據(jù)化學反應前后元素的質(zhì)量不變可知，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為2.4g∶0.6g=4∶13g，小于4.6g，所以該物質(zhì)中一定還含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為4.6g-3g=1.6g；該物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為2.4g12∶0.6g1∶1.6g7.答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X=18+1+2+32-26-2-12=13，所以反應后M的質(zhì)量為13g；該反應是M和P反應生成N，則N一定為化合物；反應前后N、P的質(zhì)量變化之比為(26g-1g)∶(32g-12g)=5∶4；反應前后Q的質(zhì)量不變，則Q可能是該反應的催化劑。二、填空題8.答案(1)1∶1(2)化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變(3)不是解析(1)結(jié)合微觀示意圖可知該化學反應中生成物的分子個數(shù)比為1∶1。(2)化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。(3)由題圖可知，由X原子構(gòu)成的物質(zhì)是反應物。9.答案(1)A(2)大量的白煙平衡錐形瓶內(nèi)外壓強沒有(3)a.紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，固體中增加了氧元素的質(zhì)量b.8g解析(1)A中白磷在密閉容器中燃燒，能用來驗證質(zhì)量守恒定律；B中紅墨水注入水中并在水中擴散，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；C中鎂條在空氣中燃燒，有氧氣參與反應，反應未在密閉裝置內(nèi)進行，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律；D中過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解成水和氧氣，實驗在敞口容器中進行，生成的氧氣會逸散到空氣中，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。(2)A中用紅熱的玻璃管引燃白磷，可觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量熱；實驗中氣球的作用除了使錐形瓶密閉之外，還有平衡錐形瓶內(nèi)外壓強的作用；實驗時若白磷的量不足，對實驗的結(jié)果沒有影響。(3)a.固體質(zhì)量在t1~t2s內(nèi)發(fā)生變化的原因是紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，固體中增加了氧元素的質(zhì)量。b.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以參加反應的氧氣質(zhì)量為14.2g-6.2g=8g。三、實驗題10.答案【進行實驗】產(chǎn)生氣泡居中偏右【結(jié)果分析】小明反應生成的二氧化碳逸出裝置，無法直接驗證質(zhì)量守恒定律【實驗結(jié)論】反應前后原子種類、質(zhì)量和數(shù)目都不變【反思評價】(1)密閉裝置(2)①②⑤解析【進行實驗】實驗過程中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，小強觀察到燒杯中的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡。實驗結(jié)束后，小明觀察到天平的指針居中，小強觀察到天平的指針偏右?！窘Y(jié)果分析】小明的實驗方案合理，另一個實驗不合理的原因是反應生成的二氧化碳逸出裝置，無法直接驗證質(zhì)量守恒定律?！緦嶒灲Y(jié)論】在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量相等，是因為反應前后原子種類、質(zhì)量和數(shù)目都不變?！痉此荚u價】(1)用有氣體參加或生成的化學反應驗證質(zhì)量守恒定律時，需在密閉裝置內(nèi)進行。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是原子種類、原子數(shù)目和元素種類。課題1質(zhì)量守恒定律，第2課時一、選擇題1.答案A碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；在化學方程式中“+”讀作“和”，“”讀作“生成”；每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳；從微觀上講，每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。2.答案B丙烷和氧氣在點燃條件下反應生成水和二氧化碳；反應后分子的數(shù)目增加；H2O、CO2由兩種元素組成且其中一種是氧元素，均屬于氧化物；丙烷燃燒放出熱量。3.答案C從微觀上講，在點燃條件下，每1個氫分子和1個氯分子反應生成2個氯化氫分子，“+”應讀作“和”，“”應讀作“生成”。4.答案C從反應的微觀示意圖可知，該反應為一種化合物的2個分子與另一種單質(zhì)的1個分子在點燃的條件下發(fā)生反應，生成另一種化合物的2個分子，故只有C與微觀示意圖中反應一致。5.答案A由化學方程式可知，該反應體現(xiàn)了H2S的可燃性；在化學方程式中“+”讀作“和”，“”讀作“生成”；生成的SO2會污染空氣，不能直接排入空氣中；硫化氫是由硫化氫分子構(gòu)成的，1個硫化氫分子由兩個氫原子和一個硫原子構(gòu)成。6.答案C該反應的微觀過程可表示為每兩個一氧化碳分子與一個氧分子在點燃的條件下反應生成兩個二氧化碳分子；該化學方程式可表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳；每56份質(zhì)量的一氧化碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成88份質(zhì)量的二氧化碳，則與4份質(zhì)量的氧氣反應需要7份質(zhì)量的一氧化碳，生成11份質(zhì)量的二氧化碳；參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1∶2。7.答案B根據(jù)化學方程式可知，過氧化鈉和二氧化碳反應會生成碳酸鈉和氧氣；過氧化鈉中氧元素顯-1價，氧氣中氧元素為0價，二氧化碳、碳酸鈉中氧元素顯-2價，則此反應中氧元素有三種化合價；此法得到的氧氣中會混有二氧化碳，因此這一原理不適用于實驗室制取純凈的氧氣；反應中生成的兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為(2×106)∶(2×16)=53∶8。二、填空題8.答案(2)生成物是水(3)反應條件是點燃(4)在點燃條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子(或每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質(zhì)量的水，合理即可)解析由化學方程式2H2+O22H2O可知，生成物是水；反應條件是點燃；從微觀上講，在點燃條件下，每2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子；每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質(zhì)量的水。9.答案64g1∶12∶1解析由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的O2的質(zhì)量為44g+36g-16g=64g。微觀上，點燃條件下，每1個甲烷分子和2個氧分子恰好完全反應，1個甲烷分子中含有4個氫原子，2個氧分子中含有4個氧原子，則參加反應的H、O原子的個數(shù)比為4∶4=1∶1。參加反應的氧分子中含有的氧原子和生成的二氧化碳分子中含有的氧原子的個數(shù)比為4∶2=2∶1，則參加反應的氧氣的質(zhì)量與反應生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量之比為2∶1。10.答案(1)化合反應點燃放熱反應氧化物2Mg+O22MgO(合理即可)(2)生成物都是氧化物解析(1)通過對①②③反應的分析比較，可知它們從基本反應類型上看都是化合反應；從反應條件上看都是點燃；從反應的能量變化來看都是放熱反應；從物質(zhì)類別上看生成物都是氧化物。(2)通過對比①②③反應與堿式碳酸銅的分解可知它們的生成物都是氧化物。課題2化學方程式，第1課時一、選擇題1.答案D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知，X的化學式為N2O4。2.答案BA項，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；C項，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，漏寫反應條件；D項，硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，氣體符號標注錯誤。3.答案C由題圖可知，該反應是1個分子和2個分子反應生成2個分子，則和反應的分子個數(shù)比為1∶2；氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，和的分子均由兩種原子構(gòu)成，若其中一種原子是氧原子，則屬于氧化物；分子是由原子構(gòu)成的，一個分子中不含分子；該過程表達的反應可能是2NO+O22NO2。4.答案D乙物質(zhì)是Si，Si是由硅原子構(gòu)成的；該反應有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成，反應前后一定有元素化合價的變化；丁是氮氣，空氣中氮氣的體積分數(shù)是78%；由反應的微觀示意圖可知，反應的化學方程式是4NF3+3Si3SiF4+2N2，反應生成的丙和丁的微粒個數(shù)之比為3∶2。5.答案D水電解系統(tǒng)中發(fā)生的反應為水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素種類不變，則X是二氧化碳，化學式為CO2；由題圖可知，在薩巴蒂爾反應系統(tǒng)中有水生成，水通電分解可以生成氧氣，所以題圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)氧氣的再生；水電解系統(tǒng)中生成氫氣的質(zhì)量等于電解的水中氫元素的質(zhì)量，薩巴蒂爾反應系統(tǒng)中生成的水和甲烷中的氫元素質(zhì)量之和等于反應的氫氣的質(zhì)量，生成的水中氫元素的質(zhì)量比電解的水中氫元素的質(zhì)量小，所以生成的水比電解的水質(zhì)量小。二、填空題6.答案(1)4P+5O22P2O5(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)4H2+Fe3O43Fe+4H2O解析(1)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。(2)乙醇(C2H5OH)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水。(3)氫氣在高溫條件下與四氧化三鐵反應生成鐵和水。7.答案(1)化學變化中分子可分，原子不可分(2)1∶3(或3∶1)(3)BC(4)NO解析(1)由反應的微觀示意圖可知，化學變化中分子可分，原子不可分。(2)參加反應的兩種物質(zhì)為與，其分子個數(shù)比為1∶3。(3)由反應的微觀示意圖可知，該反應前后分子數(shù)目發(fā)生改變；化學反應前后原子個數(shù)不變；該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應；該反應是兩種單質(zhì)發(fā)生化合反應生成了一種化合物，故反應物中各元素化合價一定發(fā)生了變化。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子種類、數(shù)目不變可知，X的化學式為NO。8.答案CH4+H2O(g)CO+3H28∶3解析由題圖可知，甲為CH4，乙為H2O，丙為CO，丁為H2，該反應的化學方程式為CH4+H2O(g)CO+3H2。該反應中甲、丁的質(zhì)量比為16∶6=8∶3。9.答案(1)2CO+O22CO2(2)有(3)①化學②明礬(4)2H2O22H2O+O2↑解析(1)一氧化碳和氧氣在高溫的鉑絲催化下反應生成二氧化碳，化學方程式為2CO+O22CO2。(2)銅催化丙酮氧化的過程是銅先被氧化為氧化銅，氧化銅再與丙酮反應生成銅及其他產(chǎn)物，說明催化劑參與化學反應過程。(3)①蛋白質(zhì)變質(zhì)的過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學變化。②自來水廠凈水過程中常加入的絮凝劑是明礬。(4)過氧化氫在紅磚粉末的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。課題2化學方程式，第2課時一、選擇題1.答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，生成C的質(zhì)量為25g-10g+5g=20g；設(shè)化學方程式為aA+bBcC，則aA+bBcC30a20b80c15g5g20g30a可得出a∶b∶c=2∶1∶1，則反應的化學方程式為2A+BC。2.答案B根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應生成氧氣的質(zhì)量為15.8g-14.8g=1g；設(shè)反應的高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316 32x1g31632=x高錳酸鉀部分反應，則剩余的固體是未反應的高錳酸鉀、生成的錳酸鉀和二氧化錳。3.答案B參加反應的B的質(zhì)量為4.4g+2.7g-2.3g=4.8g；設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x。A+3B2C+3D3x 884.8g 4.4g3x88=4.答案C乙增加的質(zhì)量為54g-10g=44g，丙增加的質(zhì)量為37g-1g=36g，丁減少的質(zhì)量為25g-9g=16g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲減少的質(zhì)量為44g+36g-16g=64g，所以參加反應的甲與丁的質(zhì)量比為64g∶16g=4∶1，甲的相對分子質(zhì)量是丁的2倍，則該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數(shù)之比為2∶1。5.答案D設(shè)正好完全反應時參加反應的Na2O2的質(zhì)量為z，生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，生成氧氣的