人教版高二上學(xué)期化學(xué)試卷與參考答案

人教版化學(xué)高二上學(xué)期復(fù)習(xí)試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.正丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）C.1-丁烯（C4H8）和2-丁烯（C4H8）D.2-甲基丙烷（C4H10）和正丁烷（C4H10）2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，正確的是：A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。C、在一定條件下，反應(yīng)速率與溫度成正比。D、反應(yīng)速率與催化劑無關(guān)。3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.所有共價(jià)鍵都是非極性的B.離子鍵的形成只涉及金屬元素和非金屬元素C.非極性共價(jià)鍵的形成是由于原子間電子均勻分布D.極性共價(jià)鍵的形成是由于原子間電子均勻分布4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的說法，正確的是：A、所有元素的原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)。B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大。C、原子的電子層數(shù)與電子數(shù)相等。D、原子的電子排布遵循泡利不相容原理。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，說明反應(yīng)物的濃度越大B.溫度越高，反應(yīng)速率一定越快C.壓強(qiáng)對(duì)固體和液體的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響D.增大反應(yīng)物的濃度，可以加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率6、下列物質(zhì)中，不屬于鹵族元素的是（）A、氟氣（F?）B、溴（Br）C、碘化氫（HI）D、氯氣（Cl?）7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度成正比C、反應(yīng)速率與催化劑的種類無關(guān)D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需的活化能越大B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢C.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增加D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增加9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A、所有的金屬元素都能形成金屬鍵B、共價(jià)鍵一定是非極性的C、離子鍵的形成必須涉及到電子的轉(zhuǎn)移D、所有的氫化物中都含有極性共價(jià)鍵10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C、反應(yīng)速率與催化劑的量成正比D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量成正比11、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的同分異構(gòu)體的是：A.2-丁烯和1-丁烯B.1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷C.2-甲基丙烷和丙烷D.2-羥基苯甲酸和苯甲酸12、下列關(guān)于同位素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A、同位素是同種元素的不同原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。B、同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)可能有所不同。C、同位素的質(zhì)量數(shù)不同，但原子序數(shù)相同。D、同位素在自然界中可以單獨(dú)存在，也可以互相轉(zhuǎn)化。13、在下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化氫（HCl）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鋁（Al(OH)3）14、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.2-甲基丙烷和丁烷B.乙醇和甲醚C.丙烯和環(huán)丙烷D.2-氯丁烷和1-氯丁烷15、在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A、2H?+O?→2H?OB、Fe+CuSO?→FeSO?+CuC、2HCl+2NaOH→2NaCl+2H?OD、CH?+2O?→CO?+2H?O16、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法中，正確的是（）A.活潑金屬和活潑非金屬元素之間通常形成離子鍵B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.分子晶體中只存在分子間作用力D.離子晶體中只存在離子鍵二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)背景：在一定條件下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。為了探究該反應(yīng)的化學(xué)方程式，小明同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：1.取一定量的銅片，用砂紙打磨干凈；2.將銅片放入盛有濃硝酸的錐形瓶中；3.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；4.將反應(yīng)后的溶液過濾，得到固體和濾液；5.對(duì)濾液進(jìn)行化學(xué)分析，確定其中離子的種類和濃度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.銅片表面逐漸變黑；2.氣體產(chǎn)生，氣體呈紅棕色；3.濾液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：1.反應(yīng)前銅片質(zhì)量：5.0g；2.反應(yīng)后銅片質(zhì)量：4.0g；3.氣體體積：500mL。問題：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；2.計(jì)算反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3.解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的氣體顏色變化。第二題題目：某工廠在生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生了一種含有Fe2+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Al3+等離子的廢水。為了處理這種廢水，需要將其中的重金屬離子去除。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種合適的處理方案，并簡(jiǎn)要說明其原理。第三題題目：某工廠合成一種新型高分子材料，該材料由單體A聚合而成。已知單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，該材料在合成過程中可能發(fā)生的反應(yīng)步驟如下：（1）單體A與催化劑在高溫、高壓下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子鏈；（2）高分子鏈中的部分羧基（-COOH）與另一部分高分子鏈上的羥基（-OH）發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成具有特定功能的高分子材料。請(qǐng)回答以下問題：1.寫出單體A的名稱。2.根據(jù)步驟（1），寫出該高分子材料的化學(xué)式。3.根據(jù)步驟（2），寫出縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)中生成的副產(chǎn)物。第四題題目：某工廠欲將含有NaCl、KNO3、BaSO4的混合物分離提純，已知BaSO4不溶于水和酸。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，將混合物中的NaCl、KNO3和BaSO4分別提取出來。實(shí)驗(yàn)步驟：1.將混合物加入足量的蒸餾水中，充分?jǐn)嚢?，過濾得到濾液A和濾渣B。2.向?yàn)V液A中加入適量的Ba(NO3)2溶液，充分?jǐn)嚢?，過濾得到濾液C和濾渣D。3.將濾渣D用適量的稀鹽酸溶解，過濾得到濾液E和濾渣F。4.將濾液C、E和F進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，分別得到NaCl、KNO3和BaSO4。請(qǐng)回答以下問題：（1）寫出步驟1中過濾得到的濾液A的成分。（2）寫出步驟2中向?yàn)V液A中加入Ba(NO3)2溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）寫出步驟3中用稀鹽酸溶解濾渣D的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）分析步驟4中蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl、KNO3和BaSO4的原因。人教版化學(xué)高二上學(xué)期復(fù)習(xí)試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（）A.乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B.正丁烷（C4H10）和異丁烷（C4H10）C.1-丁烯（C4H8）和2-丁烯（C4H8）D.2-甲基丙烷（C4H10）和正丁烷（C4H10）答案：A解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項(xiàng)A中乙烷和乙烯的分子式不同，因此它們不是同分異構(gòu)體。選項(xiàng)B、C、D中的化合物分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以它們都是同分異構(gòu)體。因此，正確答案是A。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，正確的是：A、反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)。C、在一定條件下，反應(yīng)速率與溫度成正比。D、反應(yīng)速率與催化劑無關(guān)。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率越大，反應(yīng)所需時(shí)間越短；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率通常與反應(yīng)物濃度有關(guān)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)榇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率，但不參與反應(yīng)。選項(xiàng)C正確，因?yàn)樵谝欢l件下，反應(yīng)速率通常與溫度成正比，即溫度越高，反應(yīng)速率越快。3、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.所有共價(jià)鍵都是非極性的B.離子鍵的形成只涉及金屬元素和非金屬元素C.非極性共價(jià)鍵的形成是由于原子間電子均勻分布D.極性共價(jià)鍵的形成是由于原子間電子均勻分布答案：C解析：非極性共價(jià)鍵的形成是由于兩個(gè)原子間電子均勻分布，即兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力相同。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵可以是極性的也可以是非極性的；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子鍵的形成不僅涉及金屬元素和非金屬元素，還可能涉及同種非金屬元素之間；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)闃O性共價(jià)鍵的形成是由于原子間電子不均勻分布，即兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力不同。4、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的說法，正確的是：A、所有元素的原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)。B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大。C、原子的電子層數(shù)與電子數(shù)相等。D、原子的電子排布遵循泡利不相容原理。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，雖然大多數(shù)元素的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，但有一些元素的最外層電子數(shù)超過了8個(gè)，如過渡金屬元素。選項(xiàng)B正確，電子層數(shù)越多，電子云分布范圍越大，原子半徑也越大。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，原子的電子層數(shù)和電子數(shù)不一定相等，電子層數(shù)是由元素在周期表中的周期決定的，而電子數(shù)是由元素的原子序數(shù)決定的。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，泡利不相容原理是指同一原子中不能有兩個(gè)電子的四個(gè)量子數(shù)完全相同，而不是關(guān)于電子排布的描述。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，說明反應(yīng)物的濃度越大B.溫度越高，反應(yīng)速率一定越快C.壓強(qiáng)對(duì)固體和液體的化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響D.增大反應(yīng)物的濃度，可以加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)物濃度有關(guān)，但不一定反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，壓強(qiáng)對(duì)固體和液體的化學(xué)反應(yīng)速率影響較小，但對(duì)氣體反應(yīng)速率有顯著影響；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，增大反應(yīng)物濃度可以加快某些反應(yīng)的速率，但對(duì)所有反應(yīng)不一定都適用。選項(xiàng)B正確，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。6、下列物質(zhì)中，不屬于鹵族元素的是（）A、氟氣（F?）B、溴（Br）C、碘化氫（HI）D、氯氣（Cl?）答案：C解析：鹵族元素指的是周期表中第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。選項(xiàng)A、B和D中的氟氣、溴和氯氣都是鹵族元素，而選項(xiàng)C中的碘化氫（HI）雖然含有碘元素，但碘化氫本身是一個(gè)化合物，不是鹵族元素。因此，正確答案是C。7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度成正比C、反應(yīng)速率與催化劑的種類無關(guān)D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量成正比答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。選項(xiàng)A中，雖然反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，但并非成正比，因?yàn)檫€存在其他影響反應(yīng)速率的因素。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物質(zhì)量無關(guān)，而是與反應(yīng)物濃度有關(guān)。因此，選項(xiàng)B正確，溫度越高，反應(yīng)速率越快。8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)所需的活化能越大B.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越慢C.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增加D.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增加答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量或生成物的濃度變化量。增大反應(yīng)物濃度可以增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子數(shù)目，從而增加有效碰撞的次數(shù)，因此反應(yīng)速率一定增加。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率越快，通常所需的活化能越小。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響取決于反應(yīng)是否涉及氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響。9、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A、所有的金屬元素都能形成金屬鍵B、共價(jià)鍵一定是非極性的C、離子鍵的形成必須涉及到電子的轉(zhuǎn)移D、所有的氫化物中都含有極性共價(jià)鍵答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘僭囟寄苄纬山饘冁I，例如氫元素不是金屬，不能形成金屬鍵。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵可以是極性的也可以是非極性的，取決于參與鍵合的原子的電負(fù)性差異。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，例如H2分子中的氫原子間就是非極性共價(jià)鍵。C選項(xiàng)正確，因?yàn)殡x子鍵的形成是由于電子從一種原子轉(zhuǎn)移到另一種原子，從而形成正負(fù)離子，并通過靜電力相互吸引而形成的。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B、反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C、反應(yīng)速率與催化劑的量成正比D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量成正比答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量。A選項(xiàng)正確，因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量作用定律，在恒溫下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)闇囟壬撸肿舆\(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率也會(huì)隨之增大。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑只是降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但其本身并不參與反應(yīng)，因此反應(yīng)速率與催化劑的量無關(guān)。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量沒有直接關(guān)系。11、下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合物的同分異構(gòu)體的是：A.2-丁烯和1-丁烯B.1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷C.2-甲基丙烷和丙烷D.2-羥基苯甲酸和苯甲酸答案：A解析：選項(xiàng)A中的2-丁烯和1-丁烯是同分異構(gòu)體，因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤姆肿邮剑–4H8），但結(jié)構(gòu)不同。選項(xiàng)B中的1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷也是同分異構(gòu)體，分子式均為C2H4Cl2，但氯原子的連接方式不同。選項(xiàng)D中的2-羥基苯甲酸和苯甲酸是同分異構(gòu)體，分子式為C7H6O3，但一個(gè)含有羥基，另一個(gè)不含羥基。選項(xiàng)C中的2-甲基丙烷和丙烷不是同分異構(gòu)體，因?yàn)楸榈姆肿邮綖镃3H8，而2-甲基丙烷的分子式為C4H10，分子式不同。因此，選項(xiàng)C是正確答案。12、下列關(guān)于同位素的說法中，錯(cuò)誤的是（）A、同位素是同種元素的不同原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。B、同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)可能有所不同。C、同位素的質(zhì)量數(shù)不同，但原子序數(shù)相同。D、同位素在自然界中可以單獨(dú)存在，也可以互相轉(zhuǎn)化。答案：D解析：同位素是指具有相同原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）但質(zhì)量數(shù)不同的原子。A、B、C選項(xiàng)都正確地描述了同位素的特點(diǎn)。而D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橥凰卦谧匀唤缰胁荒軉为?dú)存在，而是以元素的形式存在，并且同位素之間可以通過放射性衰變或核反應(yīng)互相轉(zhuǎn)化。13、在下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化氫（HCl）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鋁（Al(OH)3）答案：C解析：本題考查了電解質(zhì)的分類。電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)只有部分電離。選項(xiàng)A、B、D均為弱電解質(zhì)，只有選項(xiàng)C氯化鈉（NaCl）是強(qiáng)電解質(zhì)，所以正確答案是C。14、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.2-甲基丙烷和丁烷B.乙醇和甲醚C.丙烯和環(huán)丙烷D.2-氯丁烷和1-氯丁烷答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。選項(xiàng)A中，2-甲基丙烷和丁烷分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。選項(xiàng)B中，乙醇和甲醚分子式相同（均為C2H6O），但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。選項(xiàng)D中，2-氯丁烷和1-氯丁烷分子式相同（均為C4H9Cl），但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。選項(xiàng)C中，丙烯和環(huán)丙烷分子式不同（丙烯為C3H6，環(huán)丙烷為C3H6），因此不屬于同分異構(gòu)體。故正確答案為C。15、在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A、2H?+O?→2H?OB、Fe+CuSO?→FeSO?+CuC、2HCl+2NaOH→2NaCl+2H?OD、CH?+2O?→CO?+2H?O答案：C解析：氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中，有元素的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。選項(xiàng)A中氫元素的氧化數(shù)從0變?yōu)?1，氧元素的氧化數(shù)從0變?yōu)?2；選項(xiàng)B中鐵元素的氧化數(shù)從0變?yōu)?2，銅元素的氧化數(shù)從+2變?yōu)?；選項(xiàng)D中碳元素的氧化數(shù)從-4變?yōu)?4，氧元素的氧化數(shù)從0變?yōu)?2。而選項(xiàng)C中，氫、氧、鈉、氯元素的氧化數(shù)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的說法中，正確的是（）A.活潑金屬和活潑非金屬元素之間通常形成離子鍵B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子C.分子晶體中只存在分子間作用力D.離子晶體中只存在離子鍵答案：A解析：活潑金屬和活潑非金屬元素之間通常形成離子鍵，因?yàn)榻饘僭厝菀资ル娮有纬申栯x子，而非金屬元素容易得到電子形成陰離子，兩者之間通過靜電引力結(jié)合形成離子鍵。選項(xiàng)B中，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，這是氧化還原反應(yīng)的基本定義，所以B選項(xiàng)正確。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)榉肿泳w中不僅存在分子間作用力，還存在共價(jià)鍵。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子晶體中不僅存在離子鍵，還存在共價(jià)鍵。因此，正確答案是A。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)背景：在一定條件下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。為了探究該反應(yīng)的化學(xué)方程式，小明同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：1.取一定量的銅片，用砂紙打磨干凈；2.將銅片放入盛有濃硝酸的錐形瓶中；3.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；4.將反應(yīng)后的溶液過濾，得到固體和濾液；5.對(duì)濾液進(jìn)行化學(xué)分析，確定其中離子的種類和濃度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.銅片表面逐漸變黑；2.氣體產(chǎn)生，氣體呈紅棕色；3.濾液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：1.反應(yīng)前銅片質(zhì)量：5.0g；2.反應(yīng)后銅片質(zhì)量：4.0g；3.氣體體積：500mL。問題：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；2.計(jì)算反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3.解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的氣體顏色變化。答案：1.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅與濃硝酸反應(yīng)生成了硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，同時(shí)產(chǎn)生紅棕色氣體。結(jié)合化學(xué)知識(shí)，可以確定反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2.反應(yīng)中消耗的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：消耗的銅的質(zhì)量=反應(yīng)前銅片質(zhì)量-反應(yīng)后銅片質(zhì)量=5.0g-4.0g=1.0g銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(消耗的銅的質(zhì)量/反應(yīng)前銅片質(zhì)量)×100%=(1.0g/5.0g)×100%=20%解析：通過計(jì)算消耗的銅的質(zhì)量與反應(yīng)前銅片質(zhì)量的比值，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.氣體顏色變化的原因是：二氧化氮（NO2）是一種紅棕色氣體。在反應(yīng)中，銅與濃硝酸反應(yīng)生成了NO2氣體，導(dǎo)致氣體顏色變?yōu)榧t棕色。同時(shí)，由于NO2與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成了一種無色的四氧化二氮（N2O4），這使得氣體顏色逐漸變淡，但初始時(shí)仍以NO2的紅棕色為主。解析：結(jié)合化學(xué)知識(shí)，解釋了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中的氣體顏色變化。第二題題目：某工廠在生產(chǎn)過程中，產(chǎn)生了一種含有Fe2+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Al3+等離子的廢水。為了處理這種廢水，需要將其中的重金屬離子去除。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種合適的處理方案，并簡(jiǎn)要說明其原理。答案：1.處理方案：（1）向廢水中加入過量的氫氧化鈉溶液，使Fe2+、Cu2+、Mn2+、Zn2+、Al3+等重金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀；（2）過濾得到氫氧化物沉淀，進(jìn)一步處理；（3）向氫氧化物沉淀中加入稀硫酸，使其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽；（4）過濾得到硫酸鹽溶液，即可實(shí)現(xiàn)重金屬離子的去除。2.原理解釋：（1）加入氫氧化鈉溶液：氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，與重金屬離子反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀，從而實(shí)現(xiàn)重金屬離子的去除。反應(yīng)方程式如下：Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓Mn2++2OH-→Mn(OH)2↓Zn2++2OH-→Zn(OH)2↓Al3++3OH-→Al(OH)3↓（2）過濾：通過過濾去除生成的氫氧化物沉淀，得到清液；（3）加入稀硫酸：稀硫酸與氫氧化物沉淀反應(yīng)，生成相應(yīng)的硫酸鹽，實(shí)現(xiàn)重金屬離子的去除。反應(yīng)方程式如下：Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2OMn(OH)2+H2SO4→MnSO4+2H2OZn(OH)2+H2SO4→ZnSO4+2H2OAl(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+6H2O（4）過濾：過濾得到硫酸鹽溶液，即可實(shí)現(xiàn)重金屬離子的去除。解析：本題考查了重金屬離子的去除方法，主要涉及沉淀反應(yīng)、過濾、硫酸鹽化等步驟。通過向廢水中加入氫氧化鈉溶液，使重金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀，然后過濾去除沉淀，最后將沉淀轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，實(shí)現(xiàn)重金屬離子的去除。本題考察了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。第三題題目：某工廠合成一種新型高分子材料，該材料由單體A聚合而成。已知單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-COOH，該材料在合成過程中可能發(fā)生的反應(yīng)步驟如下：（1）單體A與催化劑在高溫、高壓下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高分子鏈；（2）高分子鏈中的部分羧基（-COOH）與另一部分高分子鏈上的羥基（-OH）發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成具有特定功能的高分子材料。請(qǐng)回答以下問題：1.寫出單體A的名稱。2.根據(jù)步驟（1），寫出該高分子材料的化學(xué)式。3.根據(jù)步驟（2