高分突破12反應后物質成分的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學實驗探究題高分突破【原卷版+解析】

高分突破11反應后物質成分的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學實驗探究題高分突破1.碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學興趣小組為探究碳酸鈉的化學性質，進行了如下實驗：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現(xiàn)象記錄如下：試管編號1234加入試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象________有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生試管3中發(fā)生反應的化學方程式為_______?；瘜W興趣小組的同學對反應后溶液中溶質的成分進一步探究：小組同學將試管3中的物質過濾，得到濾液A?！咎岢鰡栴}】濾液A中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：_______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2【活動探究】1.小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因是_______。2.進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡生成猜想_______成立方案乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液________【反思與評價】1.碳酸鈉溶液呈_______性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質發(fā)生反應。2.要驗證反應后物質的成分，既要考慮生成物，還應考慮。2．某化學興趣小組以A裝置為核心裝置設計了如圖系列實驗：（固定裝置的儀器已省略）按如圖所示連接儀器，檢查整套裝置氣密性良好，添加藥品，固定裝置，進行實驗。（1）關閉K2，打開K1，將H2O2溶液緩緩滴入錐形瓶中，待D裝置中出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡時點燃C裝置中的酒精燈，觀察到V型管內a處的硫燃燒，現(xiàn)象是______，試寫出在D裝置中反應的化學方程式______，待V型管內的硫燃盡后仍要繼續(xù)通一段時間的氧氣，目的是______。（2）打開K2，關閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，觀察到裝置E中______（填現(xiàn)象），說明氫氧化鈉和稀鹽酸一定發(fā)生了反應。（3）興趣小組有同學提出疑問：E裝置內反應后的廢液中除酚酞以外還有哪些溶質呢？請你一起參與探究?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬篘aCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：______?！痉治觥恳陨嫌幸环N猜想一定錯誤，請寫出錯誤猜想的序號及錯誤理由______?！举Y料】NaCl的水溶液呈中性?！驹O計并進行實驗】排除了錯誤猜想后，為了驗證其余猜想，同學們進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量E裝置中的廢液于試管中，并向其中加入______。______猜想三正確【交流反思】該廢液未經(jīng)處理不能隨意倒入水池。3.化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗?！緦嶒炓弧繚饬蛩嵯♂屵^程中的能量變化。圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水_______。【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質的影響。圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同?！緦嶒炄肯×蛩岬幕瘜W性質。小組同學按圖三進行實驗。(1)試管1中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應，可選用_______(填字母序號)繼續(xù)進行實驗，以達到實驗目的。A酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液(4)小組同學將4、5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗?！咎岢鰡栴}】白色沉淀的成分是發(fā)什么？【作出猜想】猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3【實驗與結論】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。_______。猜想二成立。實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______(填一種具體物質)，處理后再排放。4．某校甲、乙興趣小組的同學在“探究純堿的性質”實驗中，分別做了如圖1所示的四組實驗，并將四支試管中的所有物質分別倒入潔凈的A、B燒杯中。實驗結束后，甲、乙小組同學都觀察到燒杯底部有固體不溶物，上層溶液呈紅色。【提出問題】燒杯中的上層溶液的溶質除酚酞外，還含有哪些？【猜想假設】一定含有NaCl，可能還含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種。小明同學猜想溶液中的溶質是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小紅同學認為小明同學的猜想是錯誤的，理由是?！静殚嗁Y料】①HNO3與Na2CO3反應是分步進行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。②BaCl2溶液呈中性?！緦嶒炋骄俊考捉M同學：往A燒杯中逐滴滴入稀HNO3，一段時間后，才觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變無色。燒杯中固體不溶物的質量，隨滴入稀HNO3的質量變化關系如圖2所示。請寫出固體不溶物質量增加的反應的化學方程式：。由此得出溶液中的溶質是酚酞、NaCl、NaOH、。乙組同學：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取B燒杯中的少量溶液于試管中，滴入足量的BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中的溶質是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3繼續(xù)往上述試管中滴入足量的稀HNO3【交流反思】乙組同學經(jīng)討論后，一致認為：根據(jù)甲組同學所做實驗的現(xiàn)象，無法確定溶液中的溶質是否存在NaOH，理由是（用文字敘述）。5.小英設計了探究SO2與AgNO3溶液反應的實驗。將SO2通入質量分數(shù)為1.7%的AgNO3溶液中，反應后過濾得到無色溶液A和白色沉淀B。對體系中有關物質性質分析得知沉淀B可能為Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物?！静殚嗁Y料】Ag2SO4為白色固體，微溶于水Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液【提出問題】白色沉淀B的成分是什么？【猜想與假設】猜想一：僅有Ag2SO4猜想二：僅有Ag2SO3猜想三：___________【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結論取少量溶液A于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象猜想___________成立【實驗結論】SO2與AgNO3溶液反應生成一種酸和沉淀B，反應的化學方程式是___________。【拓展延伸】①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是___________。②向盛有少量AgNO3溶液的試管里滴入Na2SO3溶液至過量，實驗現(xiàn)象是___________。6．某化學興趣小組學習了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質開展了探究活動。研究主題：鈉與水反應、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質研究。相關信息：①鈉貯存在煤油中②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑④BaCl2溶液pH＝7（1）實驗一：在盛有水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，把一塊綠豆大小的金屬鈉（用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入燒杯中。觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球且在水面上迅速游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，反應后溶液呈紅色。①從實驗現(xiàn)象可知，鈉的物理性質有：A.固體；B.硬度??；C.密度比水小；D.。②燒杯中的溶質除酚酞外還含有（填化學式）。③取少量燒杯中的溶液于試管中，然后向試管中滴加某溶液至紅色恰好消失（無其它現(xiàn)象），所得溶液中溶質不能與其它物質發(fā)生復分解反應，則滴加的是（填化學式）溶液。（2）實驗二：另取一小塊鈉（如實驗一處理）放在石棉網(wǎng)上灼燒，金屬鈉燃燒并產(chǎn)生黃色火焰，最后生成淡黃色固體Na2O2。將淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變?yōu)榘咨勰?。同學們經(jīng)過討論，認為該白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na2CO3；Ⅲ.。為確定該白色粉末的成分，進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量白色粉末于試管中，加水溶解，滴加過量的溶液綜合實驗現(xiàn)象判斷，此白色粉末是Na2CO3②靜止后，向上層清液中滴加少量溶液無明顯現(xiàn)象7.化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗是科學探究的重要手段。（1）完成“探究某種鹽的性質”實驗，填寫下表。試管序號甲乙丙實驗操作實驗現(xiàn)象紅色溶液白色沉淀無色氣體實驗結論該鹽是______（選填“NaCl”“Na2CO3”“Na2SO4”），其水溶液呈______性。實驗解釋丙中發(fā)生反應的化學方程式：______。實驗計算全班同學完成試管乙實驗，共消耗質量分數(shù)為10.4%的BaCl2溶液50g，實驗后最多收集到______g白色沉淀。（2）處理“CO2的實驗室制取與檢驗”實驗廢液。全班同學完成該實驗共產(chǎn)生1000g含HCl廢液（固體已除，大理石中雜質未參加反應），不能直接排放。【實驗方案】先測定廢液中HCl的質量分數(shù)，再用熟石灰處理廢液至中性?！緦嶒灢僮鳌竣俜Q量______NaOH固體，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。②取100mL小燒杯，倒入20g廢液樣品，插入pH計測定溶液的pH，向廢液樣品中逐滴加入5%的NaOH溶液，實驗過程中溶液pH變化如圖所示。③投入______g熟石灰處理剩余廢液（寫出計算過程）?！緦嶒灧此肌坑型瑢W提出也可以根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性直接加熱廢液除去雜質HCl，并得到CaCl2。寫出你的觀點及理由：。8.分析以下實驗裝置，并結合所提供的材料，完成實驗探究。【實驗裝置】【查閱材料】Ⅰ、乙炔（C2H2）是一種無色無味氣體，極難溶于水，密度比空氣略小。實驗室里常用電石（CaC2）與水反應來制取。Ⅱ、無水硫酸銅遇水由白色變成藍色?！緦嶒炋骄俊浚?）實驗室用高錳酸鉀制取一瓶較純凈的氧氣，應選用的裝置是______（填序號，下同）；實驗室用電石制取乙炔，選用的發(fā)生裝置是______，收集裝置是______。（2）實驗室制取乙炔后，將剩余物質過濾。探究所得濾液中溶質的成分。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量濾液于試管中，滴加少量______溶液溶液變紅色濾液中的溶質是氫氧化鈣②另取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液______實驗操作②中發(fā)生反應的化學方程式是______。（3）選取如圖實驗裝置，設計實驗驗證乙炔完全燃燒的產(chǎn)物。所選裝置連接的最佳順序為：乙炔完全燃燒產(chǎn)物接______（填序號）。9.實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液。（1）為了鑒別它們：先把兩支試管分別貼上標簽①、②，然后進行如下實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論或反應的化學方程式取少量未知液于①②兩支試管中，分別加入碳酸鈉溶液①中無明顯現(xiàn)象②中產(chǎn)生白色沉淀①中原溶液為______②中反應的化學方程式為______（2）繼續(xù)探究②試管反應后溶液中溶質的成分。【提出問題】反應后溶液中溶質的成分是什么？【作出猜想】猜想一：氫氧化鈉猜想二：______猜想三：氫氧化鈉和碳酸鈉【實驗探究】設計實驗方案如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論____________猜想三成立10.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分?！咎岢鰡栴}】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】猜想一：可能CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。___________，過一會有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為___________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。（3）要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的一種物質，該物質可以是___________（寫化學式）11.乙醇俗稱酒精，燃燒時放出大量的熱，因而被用作酒精燈、火鍋和內燃機等的燃料，工業(yè)上常用高粱、玉米等淀粉含量較高的物質發(fā)酵生產(chǎn)，屬于可再生資源，為解決能源危機開辟了新的道路。某化學小組的同學對乙醇燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生興趣，進行了如下探究?！咎岢鰡栴}】乙醇燃燒生成哪些物質？【猜想與假設】猜想一：CO、H2O；猜想二：___________；猜想三：CO2、CO、H2O?！驹O計與實驗】小組同學充分討論后，決定選用下列藥品和裝置來驗證上述猜想與假設（1）先將乙醇放入盛有一定量氧氣的容器中燃燒，然后將燃燒產(chǎn)物通入上述裝置，通入裝置的順序是___________（裝置可以重復選用，也可以不選）。其中選用E裝置的目的是___________。（2）待燃燒產(chǎn)物將裝置內空氣排盡后，再點燃C裝置中的酒精燈對固體進行加熱?！粳F(xiàn)象與結論】實驗中所選第一個裝置觀察到現(xiàn)象是___________，C中紅棕色粉末變成黑色，D中澄清石灰水都變渾濁，由此推斷猜想三成立。其中C裝置內發(fā)生反應的化學方程式為___________?！痉此寂c交流】實驗結束后，小組同學對實驗結論進行了反思：甲同學發(fā)現(xiàn)含碳的化合物燃燒時，氧氣充足才能避免有毒物質一氧化碳產(chǎn)生；乙同學發(fā)現(xiàn)該實驗的設計中有一個明顯缺陷，該缺陷是___________。12.思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習，某科學研究小組同學，在研究了氣體檢驗專題內容后，認為氣體檢驗的關鍵是干擾氣體的界定，判斷標準是對后續(xù)實驗是否會產(chǎn)生干擾，于是在老師的指導下對解決“氣體檢驗”類問題建構了如圖所示思維模型：【模型應用】同學們?yōu)闄z驗天然氣燃燒后的氣體產(chǎn)物成分，應用思維模型設計了如圖甲實驗方案（固定裝置未畫出），將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過該方案進行實驗。（1）實驗過程中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，B、F裝置中的澄清石灰水均變渾濁，D裝置中的澄清石灰水不變渾濁，由此可得出該氣體產(chǎn)物的成分為__________。（2）圖甲實驗方案中，裝置C和D歸屬于上述思維模型中的__________環(huán)節(jié)?！靖倪M創(chuàng)新】小金同學認為，原氣體產(chǎn)物中的CO2對CO的檢驗不會產(chǎn)生干擾；于是從簡約裝置、節(jié)約實驗藥品的角度出發(fā)，對圖甲方案進行了改進與創(chuàng)新，去掉B、C、D裝置，替換F、G裝置，改用圖乙所示的裝置對該氣體產(chǎn)物的成分進行探究。在實驗中，小金先從A處通一段時間混合氣體，再點燃E處酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象，也實現(xiàn)了氣體產(chǎn)物成分的檢驗。（3）實驗中，小金在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是__________。（4）實驗中，判斷E中玻璃管內空氣已排凈的實驗現(xiàn)象是__________。13.在學習了單質碳的化學性質后，某化學興趣小組的同學對含碳化合物燃燒后的產(chǎn)物進行了探究?！咎岢鰡栴}】乙醇燃燒后的產(chǎn)物是什么？【查閱資料】①無水硫酸銅為白色粉末，遇水會變藍；②氯化鈣有吸水性，可做干燥劑?！咀龀霾孪搿坎孪胍唬寒a(chǎn)物中含有CO、H2O；猜想二：產(chǎn)物中含有CO2、H2O；猜想三：產(chǎn)物中含有_______?！具M行實驗】同學們設計了如下圖的實驗：檢查裝置氣密性后，將乙醇燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置進行驗證；（部分夾持、固定裝置省略；B、D、G裝置中均為澄清的石灰水）。（1）裝置B的作用是_______。（2）F裝置中若發(fā)生反應，則化學方程式是______?！窘忉屌c結論】經(jīng)過實驗，同學們認為猜想三成立。（3）實驗中能觀察到的現(xiàn)象是_______；裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_______?！痉此寂c評價】實驗結束后，由于小麗同學的操作不當造成了儀器損壞，小組內同學針對這個事故，進行了分析和討論。（4）為了避免此事故再次發(fā)生，同學們對該裝置進行了創(chuàng)新和改進，你認為他們的改進是________（文字說明或畫圖都可）。14.用如圖所示裝置進行實驗：（1）丙裝置作用_________________________。（2）如乙中澄清石灰水變渾濁，甲中發(fā)生反應的化學方程式為____________。（3）探究反應后甲中黑色固體成分。已知：Fe3O4不與CuSO4反應。猜想一：黑色固體成分為Fe；猜想二：黑色固體成分為Fe3O4；猜想三：__________。步驟一：加熱/s通入CO/s樣品9030A9090B18090C步驟二：向樣品A、B、C中分別加入足量CuSO4溶液。樣品現(xiàn)象結論A無明顯現(xiàn)象正確B有紅色固體析出，有少量黑色固體剩余正確C，無黑色固體生成正確若通入CO時間為90s，要得到純鐵粉，則加熱時間s。15.實驗室有一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶，已經(jīng)膨脹破裂。初中化學興趣小組的同學們對其成分產(chǎn)生濃厚興趣，進行了如下實驗探究：【實驗活動】【初步結論】實驗過程中沒有溫度變化，則該樣品中沒有___________（填化學式）?！咎岢鰡栴}】樣品中究竟有哪些物質呢？同學們利用該固液混合物繼續(xù)進行實驗?！具M行實驗】【結論與解釋】根據(jù)上述現(xiàn)象，同學們得出固體樣品中有氫氧化鈣和碳酸鈣。你認為此結論___________（填“正確”或“錯誤”）。其中氫氧化鈣產(chǎn)生的原因是___________（用化學方程式表示）?！旧钊虢涣鳌繉嶒炦^程中細心的同學發(fā)現(xiàn)了這樣的現(xiàn)象：邊滴加稀鹽酸邊攪拌，溶液仍為紅色時，固體表面沒有氣泡產(chǎn)生，但固體卻減少了。針對此現(xiàn)象，同學們討論后認為原因是：隨著反應的進行，固體中的___________鹽酸繼續(xù)與該物質在溶液中反應，而未與碳酸鈣反應?！痉治鲈u價】同學們根據(jù)整個過程的實驗現(xiàn)象，又繪制了溶液中某離子數(shù)目的變化趨勢圖。請你結合圖像分析：Ⅰ、該離子應該是___________（填序號）；①Ca2+②OH-③Cl-Ⅱ、在b→c的過程中，該離子數(shù)目減少的微觀反應實質是：___________（用文字說明）。老師對同學們認真嚴謹?shù)目茖W態(tài)度給予了充分肯定，并鼓勵他們可以嘗試用更多的方法進行探究。16.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干個小組展開探究。以下是教學片斷，請你參加學習并填寫空格。【演示實驗】將一定質量的稀鹽酸加入盛有NaOH溶液的小燒杯中?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學提出疑問：反應后溶液中溶質是什么？【猜憲與假設】針對疑問，大家紛紛提岀猜想。甲組同學的猜想如下，請補上猜想二、猜想一：只有NaCl猜想二：_______猜想三：NaC1和HC1猜想四：NaC1、NaOH和HC1乙組同學認為有一種猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______?！緦嶒炋骄俊?1)丙組同學取燒杯中的溶液少許于試管中，滴加幾滴CuCl2溶液，_______(填實驗現(xiàn)象)，證明溶液中一定沒有NaOH。(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用澆杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、K2CO3溶液、AgNO3溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案測溶液的pH滴加K2CO3溶液滴加AgNO3溶液實驗操作

實驗現(xiàn)象試紙變色，對照比色卡，pH<7_______產(chǎn)生白色沉淀實驗結論溶液中有HC1溶液中有HC1溶液中有HC1【得到結論】通過探究，全班同學一致認猜想_______正確?！驹u價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論的活動過程給予肯定，同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下兩處錯誤；①實驗操作中錯誤是_______。②實驗方案中也有一個錯誤，錯誤的原因是_______。17.同學們在探究酸的化學性質時，小石將一根生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，過一會兒取出鐵釘后，發(fā)現(xiàn)試管中的溶液呈淺黃色?！咎岢鰡栴}】試管中淺黃色溶液的溶質是什么？【猜想假設】同學們都認為溶質中一定含有Fe2（SO4）3，理由是________，然后提出如下猜想：猜想①溶質是Fe2（SO4）3；猜想②溶質是Fe2（SO4）3和FeSO4；猜想③溶質是Fe2（SO4）3和H2SO4；猜想④溶質是Fe2（SO4）3、H2SO4和_____（填化學式）?！静殚嗁Y料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去；H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。【實驗探究】同學們分組合作進行如下實驗探究。組次實驗操作現(xiàn)象與結論小組同學相互評價第1組現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，……結論：溶質中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。第2組同學認為：此結論正確。產(chǎn)生大量氣泡的化學反應方程式為________。第2組

現(xiàn)象：______。結論：結合第1組的實驗現(xiàn)象，推理出猜想④成立。第1組同學認為：此結論正確?！緦嶒灧此肌可鲜鰧嶒炋骄空f明，在用稀硫酸或稀鹽酸除鐵制品上的鐵銹時，應該注意的事項是_______。18.我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。純堿的用途非常廣泛，某化學興趣小組的同學對它產(chǎn)生了濃厚的興趣，設計了如下兩個實驗，并對反應后試管中殘留廢液進行探究。【實驗1】往一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加無色酚酞溶液，觀察到溶液變成______色?！緦嶒?】往另一支盛有碳酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是______。同學們對實驗2反應后的廢液中溶質成分進行探究。【提出問題】廢液中所含溶質是什么？【作出猜想】猜想一：廢液中的溶質可能是NaC1、HC1猜想二：廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3猜想三：廢液中的溶質可能是______?！驹O計實驗】同學們?yōu)轵炞C猜想，設計了如下實驗：方案一：實驗操作與現(xiàn)象反應方程式實驗結論小芳取少量廢液于試管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生______猜想二正確方案二：小明取少量廢液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變紅色，小明認為猜想一正確。【進行討論】同學們一致認為小明的實驗結論不正確，理由是______?！具M行總結】分析反應后溶液中溶質成分，除要考慮生成物外，還需考慮______?！就卣古c應用】現(xiàn)有14.9克純堿樣品（含Na2CO3和NaC1的混合物），將其放入干凈的燒杯中，加入89.5克水使其完全溶解，向所得溶液中緩慢加入一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸（反應方程式為：）。產(chǎn)生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試回答下列問題：（1）產(chǎn)生CO2的質量為______克。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？______（寫出具體的解題過程，下同）（3）滴入稀鹽酸至恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？______19.在運輸過程中某KNO3化肥可能混進了K2SO4、KCl、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一種或幾種，同學們對該化肥混進的物質成分展開了合作探究活動?！鹃喿x思考】KNO3在分類上屬于___________（填“氮肥”“鉀肥”或“復合肥”）?！緦嶒炋骄俊坷蠋熖崾綩H﹣、對Cl-的檢驗有干擾。同學們根據(jù)老師的提示設計并進行了以下的探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象分析或結論Ⅰ、取少量化肥樣品，嗅氣味沒有嗅到氨味化肥樣品中___________Ⅱ、取適量化肥樣品于試管中加水溶解，滴加過量的___________溶液，加熱聞到強烈氨味，并產(chǎn)生白色沉淀寫出一定發(fā)生的化學反應方程式___________Ⅲ、向步驟Ⅱ的試管中滴加過量的___________無明顯現(xiàn)象目的是___________Ⅳ、向步驟Ⅲ的試管中滴加適量AgNO3溶液___________化肥樣品中一定混進KCl【反思拓展】（1）經(jīng)過上述探究，還不能完全確定該化肥中混進的物質成分，理由是___________。（2）為了做好廢液的處理回收，同學們把步驟Ⅳ反應后的物質倒入廢液缸中，然后往廢液缸中滴加適量的___________溶液，過濾，得到只含一種溶質的溶液。20.在消防安全進校園活動中，老師帶領學生使用干粉滅火器進行模擬滅火演練?；瘜W興趣小組收集滅火后殘留的白色固體，探究其成分。（不考慮雜質的影響）【查閱資料】（1）干粉滅火器的主要成分為碳酸氫鈉（NaHCO3）。（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解。（3）碳酸氫鈉溶液呈堿性，且與氯化鈣不發(fā)生反應?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬汗腆w成分為碳酸氫鈉；猜想二：固體成分為______；猜想三：固體成分為碳酸氫鈉和碳酸鈉?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論小明同學取少量白色固體于試管中，加水溶解，再滴入無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅猜想一成立【提出質疑】小剛認為小明得出的結論不準確，理由是______?！緦嶒炋骄俊啃∶骱托〗M其他同學繼續(xù)實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①______澄清石灰水變渾濁固體中含有碳酸氫鈉②另取少量白色固體于試管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化鈣溶液______發(fā)生反應的化學方程式為______；固體中含有碳酸鈉【實驗結論】猜想三正確?！就卣寡由臁扛鶕?jù)以上實驗寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式：______。21.在實驗室開放日，為驗證質量守恒定律，甲、乙兩組同學分別設計了以下實驗，并進行了規(guī)范的操作和細致的觀察。請參與并完成相關問題：【提出問題】兩組實驗都能驗證質量守恒定律嗎？【進行實驗】甲組同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，化學反應前后天平平衡，成功驗證了質量守恒定律，其化學方程式為______。乙組同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)天平指針向右傾斜，其原因是____。此反應______（填“遵循”或“不遵循”）質量守恒定律?！緦嶒灲Y論】在驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的化學反應，一定要在_______裝置中進行。【發(fā)現(xiàn)問題】實驗過后，兩組同學對乙組燒杯中的廢液進行了探究。廢液中所含溶質是什么？【猜想與假設】猜想Ⅰ：只有NaCl；猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl；猜想Ⅲ：NaCl和HCl；猜想Ⅳ：______。【交流討論】經(jīng)過討論，甲組同學認為，猜想_______是錯誤的，原因是_______（用化學方程式回答）。【實驗與結論】甲組同學先將少量廢液滴入試管中，然后滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為_____，原因是______，則猜想Ⅳ正確。乙組同學將少量廢液滴入試管中，然后滴入氯化鋇溶液，現(xiàn)象為_______，則猜想Ⅳ正確。【拓展與應用】（1）若想驗證猜想Ⅲ正確，可選擇的試劑有______（填字母序號）。A.紫色石蕊溶液B.鐵粉C.氫氧化鈉溶液D.碳酸鉀溶液（2）若猜想Ⅲ正確，想得到廢液中的氯化鈉固體，根據(jù)鹽酸的性質，無需另加試劑，只需對廢液進行______操作即可。22.A、B、C、D四種物質均為初中化學常見無機化合物，已知它們由H、O、C、Cl、Ca、Na六種元素中的兩種或三種元素組成，C與A、B、D均能發(fā)生反應。為確定A、B、C、D的成分，將這四種物質的溶液相互滴加，其中有三支試管反應現(xiàn)象如圖所示，甲試管中有氣泡生成，乙試管中有白色沉淀生成，丙試管中無明顯現(xiàn)象。請回答：（1）甲試管中反應的化學方程式是__________。（2）乙試管中反應的化學方程式是__________。（3）向丙試管中滴加的__________（填數(shù)字序號）。①一定是B溶液②一定是D溶液③是B溶液或D溶液（4）將反應后的三支試管中的物質全部倒入燒杯中，靜置，燒杯底部有白色沉淀，則說明上層清液中一定不含的離子是_________（填離子符號）。（5）某同學?。?）中上層清液于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色，再滴加過量氯化鋇溶液（氯化鋇溶液呈中性）觀察到有沉淀生成，溶液仍然呈紅色，則（4）的上層清液中一定含有的溶質是_______（填化學式）。23.今天是化學實驗室開放日，小明帶著-包脫氧劑和一包食品干燥劑走進實驗室，和小組同學一起開始了令人興奮地探究之旅(忽略實驗過程中空氣的影響)?！静殚嗁Y料】脫氧劑成分是鐵粉、碳粉、碳酸鈉、氯化鈉；食品干燥劑的成分是生石灰。探究活動一：脫氧劑脫氧原理【進行實驗】(1)取適量脫氧劑于大試管中，加足量的水振蕩，充分溶解后過濾，得到濾液A和濾渣甲；(2)向濾渣甲中加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，得到黃色溶液，溶液底部有黑色不溶物。【得出結論】脫氧劑脫氧的原理是鐵粉與___________發(fā)生了化學反應，生成鐵銹。探究活動二：探究食品干燥劑是否變質【進行實驗】(1)取一包干燥劑放入小燒杯中，加入適量的水，充分攪拌后，用手觸摸燒杯外壁，發(fā)燙，過濾，得到濾液B和濾渣乙；(2)向濾渣乙中加入足量的稀鹽酸，可觀察到固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此判斷濾渣乙中有CaCO3?！镜贸鼋Y論】該干燥劑___________(選填“完全”或“部分”或“沒有”)變質。探究活動三：探究溶液混合后溶質的成分小組同學將上述實驗中的濾液A和濾液B倒入廢液缸中，觀察到有白色沉淀生成，過濾后得到濾液C，他們對C中溶質的成分進行了探究。【提出猜想】猜想一：___________精想二：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2【進行實驗】小明按照自己設計的方方案進行了如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論(1)取少量濾液C于試管中，加入足量的氯化鋇溶液無明顯現(xiàn)象猜想___________不正確(2)繼續(xù)向步驟(1)所得溶液中通入二氧化碳有白色沉淀生成猜想三正確【反思評價】小組同學經(jīng)過討論，一致認為根據(jù)步驟(2)的現(xiàn)象不足以證明猜想三是正確的，理由是___________。小明經(jīng)過認真思考后，對步驟(2)進行了修改，并做了下面的實驗，最終得出了正確的結論，記錄如下。請你完善實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論___________有白色沉淀生成猜想三正確24．小秦在興趣小組活動時做酸堿中和反應的實驗(如圖)，他發(fā)現(xiàn)實驗過程中一點現(xiàn)象也沒有。稀鹽酸和氫氧化鈉是否真的像老師說的能發(fā)生反應？反應后成分是什么？請你和他一起完成探究。(提出問題)反應是否發(fā)生？實驗后溶液中含有哪些物質？(作出猜想)①NaCl②NaCl、HCl③NaCl、NaOH④________(設計實驗)實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量所得溶液于試管中，然后加入一段鎂條有氣泡生成有HCl方案二取少量所得溶液于試管中，加入適量氯化鐵粉末，振蕩_____無NaOH(得出結論)通過上述實驗探究，得出猜想②正確。寫出氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式__。(分析討論)（1）老師指出，他的實驗操作中存在一處錯誤，具體是_________。（2）有同學說，可以用______測定溶液的酸堿度來檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生了反應。(拓展遷移)小秦認為，他可以用與鎂條不是同一類別的物質進行實驗，下列符合要求的是______。A．FeB．Na2CO3C．Ca(OH)225．科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某?；瘜W興趣小組的同學做實驗，向盛有少量NaOH溶液的試管中通入CO2，未看到明顯的實驗現(xiàn)象。同學們對NaOH與CO2能否反應進行驗證，并對實驗后所得廢液的成分進行探究。（一）實驗目的：驗證CO2能與NaOH溶液能否反應?！痉桨敢弧啃〗瑢W利用下圖甲裝置，進行探究實驗，觀察到_______，說明CO2與NaOH發(fā)生了反應。小敏同學提出上述實驗不嚴謹，利用甲裝置，可補做一個對比實驗，從而排除二氧化碳溶于水這一因素的干擾?！痉桨付拷又≤浰芰掀恐械囊后w于三支試管中（如圖乙），分別加入含不同種類溶質的三種溶液。觀察到A試管中有氣泡產(chǎn)生，B、C試管中均有白色沉淀生成。寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式________。（寫一個即可）【結論】以上實驗均能證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。（二）實驗目的：探究反應后溶液中的溶質實驗結束后，同學們將A、B、C三支試管中反應后的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中（如圖丙），充分攪拌、靜置，觀察到燒杯內上層是無色溶液，下層有白色沉淀。【提出問題】燒杯上層溶液中含有哪些離子？【猜想假設】小紅：一定含有的離子是Na+、Cl-；小明：一定含H+；小娜：可能含有OH-、、Ca2+中的一種或幾種?！居懻摲治觥拷?jīng)大家討論認為小明的猜想不需要實驗即可排除，你認為他們判斷的依據(jù)是______。【進行實驗】小組同學對燒杯內上層溶液中可能含有的離子進行如下探究：請?zhí)顚懕砀瘢骸痉此荚u價】將燒杯內的物質過濾，向濾液中加入適量的______（填名稱）進行處理后再排放，可以有效防止水體污染。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取燒杯內無色溶液少許于試管中，滴加足量氯化鈣溶液，靜置有白色沉淀生成有______無______②?、僦蟹磻蟮纳蠈忧逡荷僭S于試管中，加_______。______有OH-26．化學科技小組的同學進行了某探究實驗將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應的化學方程式是___________；（2）探究藍色濾液的成分（提出問題）藍色濾液中溶質的成分是什么？（作出猜想）猜想一：Zn（NO3）2；猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；猜想三：___________；上述猜想中，該小組有同學直接判斷猜想一不合理，理由是___________；（實驗設計）為進一步驗證上述猜想，科技小組的同學設計了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論相關化學方程式取少量藍色溶液于試管中，滴加①______②___________猜想三成立③__________（結論分析）猜想三成立，則濾渣中一定含有___________。27．在七十五屆聯(lián)合國大會上，中國提出努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”?；瘜W興趣小組認為實驗室可用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳，從而實現(xiàn)實驗室二氧化碳的“零排放”。小組同學對吸收后溶液中溶質的成分產(chǎn)生興趣并進行探究。（提出問題）氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體后，溶液中溶質的成分是什么？（查閱資料）(1)CO2與NaOH溶液反應會生成Na2CO3，當二氧化碳過量時，會繼續(xù)反應生成NaHCO3。(2)NaHCO3溶液呈弱堿性，一般不與CaCl2溶液反應，與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體。(3)CaCl2溶液呈中性。（作出猜想）猜想①NaOH、Na2CO3猜想②Na2CO3猜想③Na2CO3、NaHCO3猜想④NaHCO3（實驗與結論）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一：取少量待測液于試管中，加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想___________不成立步驟二：另取少量待測液于試管中，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，取少量濾液，向其中加入適量稀鹽酸___________氣泡產(chǎn)生(填“有”或“無”)猜想③不成立步驟三：另取步驟二的少量濾液，向其中滴入2～3滴無色酚酞試液試液變紅猜想___________成立寫出步驟一中反應的化學方程式___________。（反思與交流）反應物的量不同，可能導致生成物的種類不同。28.科學探究是學習化學重要而有效的學習方法。某?；瘜W興趣小組的同學以酸為專題，對酸的五種化學性質進行探究、總結及應用，請回答有關問題：酸的化學性質①﹣﹣酸與酸堿指示劑的作用。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色。酸的化學性質②圖1中M所代表的物質類別是。黃金是一種常見飾品，現(xiàn)實生活中，少數(shù)商販用黃銅冒充黃金出售，可以用化學的方法加以鑒別。某同學為了測定黃銅（銅鋅合金）樣品的成分，將60g稀HCl分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則該黃銅樣品中含鋅的質量分數(shù)為。實驗次數(shù)物質質量第1次第2次第3次加入稀鹽酸質量/g202020充分反應后剩余固體質量/g8.77.46.4酸的化學性質③﹣﹣酸與金屬氧化物的反應。鹽酸可用于金屬制品表面除銹等。酸的化學性質④﹣﹣酸堿中和反應。該?；瘜W興趣小組的同學重點以“酸堿中和反應”為課題進行探究。小宇同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸。同學們紛紛對實驗燒杯溶液中含有哪些溶質展開了討論?！咎岢鰡栴}】實驗的燒杯中溶質含有哪些物質？【提出猜想】猜想一：溶質中只有Na2SO4猜想二：溶質中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶質中可能是?！静殚嗁Y料】Na2SO4溶液呈中性【實驗探究】小宇同學設計如下的實驗方案方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞不變紅色猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于潔凈的試管中，加入少量的黑色CuO粉末，振蕩猜想三正確【方案評價】同學們對小宇上述的方案討論后認為：①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是。②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是。③同學們經(jīng)過討論，一致認為方案三能夠證明猜想三是正確的，并討論除此方案外，還可以向燒杯的溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質進行證明?！緦嶒灧此肌吭诜治龌瘜W反應后所得物質成分時，還需考慮反應物的用量?！緦W科滲透】如圖2所示，小宇同學在進行溶液導電性的實驗時，將電極兩端插入稀H2SO4溶液中，閉合開關，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至過量，請推測小燈泡的發(fā)光情況為；發(fā)生反應的化學方程式是。酸的化學性質⑤﹣﹣酸與鹽的反應利用圖3所示裝置來驗證CO2氣體的性質，要證明CO2與NaOH溶液能夠發(fā)生反應，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是?！痉椒ǜ形颉吭诨瘜W實驗中，可通過驗證反應后生成物的存在，來驗證某化學反應的發(fā)生。29．氫化鈉與水反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在實驗室里，小強先取一定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再將少量氫化鈉加入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾得到濾液和藍色濾渣。并對濾液的成分進行探究。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性【猜想與假設】猜想一：Na2SO4猜想二：猜想三：Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH【討論與交流】：小玲認為猜想不合理，理由是（用化學方程式表示）?！緦嶒炁c結論】實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗一取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想不成立實驗二向實驗一所取濾液中滴入酚酞溶液猜想二成立實驗三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH>7猜想不成立30．某校甲、乙興趣小組同學在學習酸、堿、鹽、金屬的化學性質后，分別做了A、B、C三組實驗：甲、乙小組同學都觀察到C組實驗的現(xiàn)象為________。實驗結束后，甲、乙小組同學分別同時將三組實驗反應后的物質各倒入一個潔凈的燒杯中，都觀察到有氣泡產(chǎn)生，甲、乙小組同學分別對氣體成分及充分反應后燒杯中溶液的溶質成分進行探究?！静殚嗁Y料】①②③實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲組取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色氣體為CO2、H2；溶液中溶質一定含有AlCl3、NaCl、___、HCl乙組分別取少量燒杯中的溶液于兩支試管中往一支試管中先滴入足量BaCl2溶液，再滴入無色酚酞溶液只觀察到溶液變紅色氣體為H2；溶液中溶質一定含有NaAlO2、NaCl、NaOH往另一支試管中不斷滴入稀鹽酸_____【交流與反思】（1）乙小組同學討論后認為，甲組同學得出氣體成分的結論不嚴謹，其理由是______。（2）甲、乙小組同學所做實驗相同，得出的實驗結論卻不同，原因是________?！就卣古c應用】只用一條化學方程式表示AlCl3與過量NaOH在溶液中的反應:____。31．結合某校師生線上“互動探究”活動，回答有關問題。（學習目標）了解生活中常見的幾種鹽的化學性質。（實驗用品）教師用品：NaCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液、CaCl2溶液、KNO3溶液等。學生用品：潔廁靈（主要成分稀鹽酸，不考慮其它成分）、Ca(OH)2溶液（用生石灰干燥劑制備）、純堿（Na2CO3）溶液、小蘇打（NaHCO3）溶液、注射器、廢塑料瓶、吸管等。（互動探究）探究目的探究過程主要現(xiàn)象解釋或結論探究一：鹽溶液是否一定顯中性教師實驗：向分別盛有NaCl溶液、Na2CO3溶液的兩支試管中滴加_______溶液所加溶液遇NaCl溶液不變色，遇Na2CO3溶液變紅色鹽溶液不一定顯中性探究二：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能否與某些酸溶液反應學生實驗：有______產(chǎn)生，Ca(OH)2溶液變渾濁Na2CO3溶液和NaHCO3溶液能與某些酸溶液反應探究三：Na2CO3溶液能否與某些________溶液反應學生實驗：產(chǎn)生白色沉淀寫出化學方程式______探究四：Na2CO3溶液能否與某些鹽溶液反應教師實驗：（1）取少量KNO3溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液（2）取少量CaCl2溶液于試管中，向其中滴加Na2CO3溶液（1）無明顯現(xiàn)象（2）_____Na2CO3溶液能與某些鹽溶液反應（拓展延伸）“垃圾是放錯了位置的資源”，對下列物質的利用，正確的是____。A“探究一”中剩余溶液的混合液，可用于檢驗“探究二”中潔廁靈是否過量B“探究二”中生成的這種氣體，可以作為氣體肥料C“探究三”中生成的這種固體，可以作食品干燥劑D“探究四”中剩余溶液的混合液，可以除去NaNO3溶液中混入的Ca(NO3)232．如圖1所示，小瑾將反應后試管中的物質全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內物質的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內沉淀的質量隨加入稀硝酸的質量變化如圖2所示。回答下列問題：（1）圖1所示，燒杯內的白色沉淀是_________（寫化學式）。（2）BC段發(fā)生反應的化學方程式為____________。（3）A點，燒杯內的溶液中一定大量含有的離子為_____（寫離子符號）。B點，燒杯內的沉淀由____________種物質組成。（4）檢驗D點溶液中是否含有氯離子的方法____________。33．如圖所示，某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。Ⅰ、從微觀角度分析，中和反應的實質是______。Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分：【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？【猜想】猜想①：可能是NaCl和NaOH；猜想②：可能只有NaCl；猜想③：可能是_____。【查閱資料】氯化鈉溶液呈中性?！具M行實驗】實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩溶液_____色猜想①不正確方案二取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量_____猜想②不正確，猜想③正確方案二發(fā)生反應化學方程式是__________?！痉此寂c拓展】（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮________。（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HC1，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？______（填序號）。A．pH試紙 B．銅 C．紫色石蕊溶液34．某實驗小組將少量氫化鈣（CaH2）溶于水，形成了無色透明的溶液，再向其中加入碳酸鈉溶液，有沉淀產(chǎn)生，經(jīng)過濾后得到濾渣和濾液。然后進行了濾渣驗證和濾液溶質成分的探究。（1）（查閱資料）氫化鈣在常溫下能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，寫出該反應的化學方程式______________。（2）（交流驗證）濾渣只能是碳酸鈣，用鹽酸驗證此濾渣的化學方程式為______________。（3）（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？（4）（猜想假設）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：NaOH和________。猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2（5）（討論分析）經(jīng)過討論認為最不合理的是猜想____，原因是______________。（6）（實驗與結論）實驗步驟現(xiàn)象結論步驟I：取少量濾液，向其中加入足量鹽酸溶液________猜想二不成立步驟Ⅱ：另取少量濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想____成立（7）（拓展延伸）在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮___________。35．納米零價鐵（單質鐵）在環(huán)保領域應用廣泛，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，不考慮雜質）為原料，制備納米零價鐵的反應為：。反應一段時間后，某學習小組對剩余固體的成分進行探究。（提出問題）剩余固體的成分是什么？（做出猜想）剩余固體的成分：猜想一：Fe猜想二：FeCO3猜想三：_____（實驗探究）該學習小組利用下圖裝置，對剩余固體成分進行探究，實驗操作及現(xiàn)象如下?；卮鹣铝袉栴}。（1）裝置C中濃硫酸的作用是________。（2）向裝置A中加入稀硫酸后，A中產(chǎn)生氣泡且溶液變?yōu)闇\綠色，小芳同學判斷猜想一正確，小剛同學認為小芳的判斷不合理，理由是：_______。（3）裝置B中溶液變渾濁，說明________。（4）觀察到裝置D中黑色粉末變紅色，反應的化學方程式是________。（實驗結論）猜想____正確（反思交流）如果將裝置E去掉，_______（填“能”或“不能”）驗證剩余固體中含有Fe，理由是_________。36．某化學興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗時，先向燒杯中加入適量稀鹽酸，并滴加幾滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，一會兒后停止滴加氫氧化鈉溶液，觀察到燒杯中溶液為無色。同學們對反應后的溶液M的成分進行如下探究：【猜想假設】猜想Ⅰ：氫氧化鈉過量，溶液M呈堿性。猜想Ⅱ：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。猜想Ⅲ：______________同學們經(jīng)過討論后認為猜想Ⅰ不正確，其理由是________________?！緦嶒炋骄俊浚?）為了驗證自己的猜想，小明設計了實驗方案一：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量溶液M于試管中，滴加紫色石蕊溶液溶液顯_______________色猜想Ⅱ正確（2）小強設計了實驗方案二:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量溶液M于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀猜想Ⅲ正確【分析評價】同學們對小強的實驗方案進行了分析，認為他的實驗結論不正確。如果猜想Ⅱ正確，按照方案二的實驗操作，也會生成白色沉淀，此時發(fā)生反應的化學方程式為________________________?！驹俅翁骄俊咳绻炞C猜想Ⅲ正確，可以設計實驗方案三：取少量溶液M于試管中，然后分別加入下列物質進行實驗，能觀察到明顯現(xiàn)象并得出正確結論的是________（填序號）。①鋅粒②銅絲③二氧化碳④氧化鐵⑤氫氧化鉀⑥硫酸銅⑦碳酸鈣⑧硝酸銨【拓展應用】若將等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合，充分反應，則所得溶液中含有的溶質是__________________。高分突破11反應后物質成分的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學實驗探究題高分突破1.碳酸鈉在生活中有廣泛的用途，某化學興趣小組為探究碳酸鈉的化學性質，進行了如下實驗：向盛有適量碳酸鈉溶液的四支試管中分別加入下列試劑，實驗現(xiàn)象記錄如下：試管編號1234加入試劑無色酚酞試液稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現(xiàn)象________有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生試管3中發(fā)生反應的化學方程式為_______。化學興趣小組的同學對反應后溶液中溶質的成分進一步探究：小組同學將試管3中的物質過濾，得到濾液A。【提出問題】濾液A中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3猜想三：_______猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2【活動探究】1.小組討論：有同學認為猜想四不成立，原因是_______。2.進行實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案甲：取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸有氣泡生成猜想_______成立方案乙：取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液________【反思與評價】1.碳酸鈉溶液呈_______性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質發(fā)生反應。2.要驗證反應后物質的成分，既要考慮生成物，還應考慮?！敬鸢浮咳芤鹤兗t色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【猜想假設】NaOH和Ca(OH)2【活動探究】溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存二產(chǎn)生白色沉淀【反思與評價】堿反應物是否過量【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故試管1中觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色。試管3中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?！静孪爰僭O】試管3中反應恰好完全時，濾液A中溶質是NaOH；當Na2CO3溶液過量時，濾液A中溶質是NaOH和Na2CO3；當澄清石灰水過量時，濾液A中溶質是NaOH和Ca(OH)2。故猜想三是NaOH和Ca(OH)2?！净顒犹骄俊?.小組討論：因為溶液中碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以有同學認為猜想四不成立。2.進行實驗：方案甲，取少量濾液A于試管中，加入過量的稀鹽酸，有氣泡生成，是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則濾液A中含有Na2CO3；方案乙，取少量濾液A于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液，Na2CO3和Ba(NO3)2反應生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，所以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。綜合兩個實驗分析，可知猜想二成立?！痉此寂c評價】1.由上述實驗分析可知，碳酸鈉溶液呈堿性，可以和鹽酸、氫氧化鈣、氯化鋇等物質發(fā)生反應2.由上述實驗分析可知，要驗證反應后物質的成分，既要考慮生成物，還應考慮反應物是否過量。2．某化學興趣小組以A裝置為核心裝置設計了如圖系列實驗：（固定裝置的儀器已省略）按如圖所示連接儀器，檢查整套裝置氣密性良好，添加藥品，固定裝置，進行實驗。（1）關閉K2，打開K1，將H2O2溶液緩緩滴入錐形瓶中，待D裝置中出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡時點燃C裝置中的酒精燈，觀察到V型管內a處的硫燃燒，現(xiàn)象是______，試寫出在D裝置中反應的化學方程式______，待V型管內的硫燃盡后仍要繼續(xù)通一段時間的氧氣，目的是______。（2）打開K2，關閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，觀察到裝置E中______（填現(xiàn)象），說明氫氧化鈉和稀鹽酸一定發(fā)生了反應。（3）興趣小組有同學提出疑問：E裝置內反應后的廢液中除酚酞以外還有哪些溶質呢？請你一起參與探究?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬篘aCl猜想二：NaCl和NaOH猜想三：______?！痉治觥恳陨嫌幸环N猜想一定錯誤，請寫出錯誤猜想的序號及錯誤理由______?！举Y料】NaCl的水溶液呈中性?！驹O計并進行實驗】排除了錯誤猜想后，為了驗證其余猜想，同學們進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量E裝置中的廢液于試管中，并向其中加入______。______猜想三正確【交流反思】該廢液未經(jīng)處理不能隨意倒入水池?！敬鸢浮浚?）劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O將生成的二氧化硫全部趕到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色（3）NaCl、HCl【分析】猜想二，步驟（2）中溶液由紅色變成無色，說明說明溶液一定不呈堿性，因此溶液中不會含有氫氧化鈉【設計并進行實驗】紫色石蕊試液（或鋅，碳酸鈉，氧化銅）溶液變紅（或產(chǎn)生氣泡，溶液變藍色）【解析】（1）H2O2在二氧化錳催化下生成水和氧氣，氧氣經(jīng)B裝置中濃硫酸干燥，點燃C裝置中的酒精燈，V型管內a處的硫在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰；生成的二氧化硫與D裝置中氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉與水，化學方程式為2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；為防止二氧化硫污染空氣，D裝置的作用吸收二氧化硫，因此待V型管內的硫燃盡后仍要繼續(xù)通一段時間的氧氣，目的將生成的二氧化硫全部趕到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收；故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰；2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；將生成的二氧化硫全部趕到氫氧化鈉溶液中，使其被完全吸收；（2）E裝置中氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液為紅色，打開K2，關閉K1，繼續(xù)將H2O2溶液緩慢滴入錐形瓶，生成的氧氣將鹽酸壓入E裝置中，當觀察到裝置E中溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸一定發(fā)生了反應；故填：溶液由紅色變?yōu)闊o色；（3）猜想三：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，恰好反應時溶質只有氯化鈉；氫氧化鈉過量時，溶質是氯化鈉和氫氧化鈉；鹽酸過量時，溶質是氯化鈉和氯化氫；故填：NaCl、HCl。[設計并進行實驗]排除了錯誤猜想后，為了驗證其余猜想，同學們進行了如下實驗得出猜想三正確，猜想三是NaCl、HCl，只需驗證鹽酸存在，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，取少量E裝置中的廢液于試管中，并向其中加入紫色石蕊溶液，溶液變紅色，證明猜想三正確。3.化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時，進行了以下實驗?！緦嶒炓弧繚饬蛩嵯♂屵^程中的能量變化。圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水_______?！緦嶒灦咳芤簼舛葘α蛩峄瘜W性質的影響。圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同?！緦嶒炄肯×蛩岬幕瘜W性質。小組同學按圖三進行實驗。(1)試管1中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應，可選用_______(填字母序號)繼續(xù)進行實驗，以達到實驗目的。A酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液(4)小組同學將4、5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗?！咎岢鰡栴}】白色沉淀的成分是發(fā)什么？【作出猜想】猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3【實驗與結論】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。_______。猜想二成立。實驗結束后，在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______(填一種具體物質)，處理后再排放?！敬鸢浮俊緦嶒炓弧糠艧帷緦嶒灦緽【實驗三】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色（3）A（4）BaSO4有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】[實驗一]圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說明濃硫酸溶于水放熱；[實驗二]濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟?，而稀硫酸不能，圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙B，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；[實驗三]（1）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應，紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（3）A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無色，證明二者反生反應；B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋇溶液，氯化鋇與氫氧化鈉不反應，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸與氯化鋇反應有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應；C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應；答案：A；[做出猜想]碳酸鉀與硝酸鋇反應生成硝酸鉀和碳酸鋇沉淀，硫酸鉀與硝酸鋇反應生成硝酸鉀和硫酸鋇沉淀，所以猜想一：BaSO4；[實驗與結論]猜想一、二都有硫酸鋇，只需證明有碳酸鋇即可，碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，產(chǎn)物不會污染環(huán)境，處理后再排放。4．某校甲、乙興趣小組的同學在“探究純堿的性質”實驗中，分別做了如圖1所示的四組實驗，并將四支試管中的所有物質分別倒入潔凈的A、B燒杯中。實驗結束后，甲、乙小組同學都觀察到燒杯底部有固體不溶物，上層溶液呈紅色?！咎岢鰡栴}】燒杯中的上層溶液的溶質除酚酞外，還含有哪些？【猜想假設】一定含有NaCl，可能還含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種。小明同學猜想溶液中的溶質是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小紅同學認為小明同學的猜想是錯誤的，理由是。【查閱資料】①HNO3與Na2CO3反應是分步進行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。②BaCl2溶液呈中性。【實驗探究】甲組同學：往A燒杯中逐滴滴入稀HNO3，一段時間后，才觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變無色。燒杯中固體不溶物的質量，隨滴入稀HNO3的質量變化關系如圖2所示。請寫出固體不溶物質量增加的反應的化學方程式：。由此得出溶液中的溶質是酚酞、NaCl、NaOH、。乙組同學：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取B燒杯中的少量溶液于試管中，滴入足量的BaCl2溶液生成白色沉淀，溶液中的溶質是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3繼續(xù)往上述試管中滴入足量的稀HNO3【交流反思】乙組同學經(jīng)討論后，一致認為：根據(jù)甲組同學所做實驗的現(xiàn)象，無法確定溶液中的溶質是否存在NaOH，理由是（用文字敘述）?！敬鸢浮俊静孪爰僭O】硫酸鈉與氫氧化鋇不能共存；【實驗探究】Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；溶液仍為紅色；【交流反思】若無氫氧化鈉，碳酸鈉與硝酸反應后堿性消失，溶液也會變?yōu)闊o色，且氫氧化鈉與硝酸反應生成硝酸鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象?！窘馕觥俊静孪爰僭O】小明同學猜想溶液中的溶質是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸鈉與氫氧化鋇不能共存，因此猜想錯誤；故填：硫酸鈉與氫氧化鋇不能共存；【實驗探究】甲組根據(jù)HNO3與Na2CO3反應是分步進行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后），開始先生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度很小，因此固體的質量增加；往A燒杯中逐滴滴入稀HNO3，一段時間后，才觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液變無色，因此可說明溶液中含有碳酸鈉，故填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；乙組根據(jù)實驗的結論溶液中的溶質是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，因此取B燒杯中的少量溶液于試管中，滴入足量的BaCl2溶液，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因含有氫氧化鈉，溶液仍呈堿性，因此現(xiàn)象為生成白色沉淀，溶液仍為紅色；故填：溶液仍為紅色；【交流反思】若無氫氧化鈉，碳酸鈉與硝酸反應后堿性消失，溶液也會變?yōu)闊o色，且氫氧化鈉與硝酸反應生成硝酸鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，因此無法確定氫氧化鈉的有無；故填：若無氫氧化鈉，碳酸鈉與硝酸反應后堿性消失，溶液也會變?yōu)闊o色，且氫氧化鈉與硝酸反應生成硝酸鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象?！军c評】本題是一個綜合性很強的實驗題，難度較大。試題涉及到了試驗設計、常見離子組的鑒別。學生對方程式的書寫應熟練掌握。5.小英設計了探究SO2與AgNO3溶液反應的實驗。將SO2通入質量分數(shù)為1.7%的AgNO3溶液中，反應后過濾得到無色溶液A和白色沉淀B。對體系中有關物質性質分析得知沉淀B可能為Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物?！静殚嗁Y料】Ag2SO4為白色固體，微溶于水Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液【提出問題】白色沉淀B的成分是什么？【猜想與假設】猜想一：僅有Ag2SO4猜想二：僅有Ag2SO3猜想三：___________【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象結論取少量溶液A于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象猜想___________成立【實驗結論】SO2與AgNO3溶液反應生成一種酸和沉淀B，反應的化學方程式是___________?！就卣寡由臁竣倭砣∪芤篈，滴加足量Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是___________。②向盛有少量AgNO3溶液的試管里滴入Na2SO3溶液至過量，實驗現(xiàn)象是___________?！敬鸢浮俊静孪肱c假設】Ag2SO3、Ag2SO4【實驗探究】二【實驗結論】H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3【拓展延伸】①溶液A中含有銀離子，加入氯化鋇后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀②開始生成白色沉淀，隨著Na2SO3溶液的不斷加入沉淀溶解【解析】猜想與假設：對體系中有關物質性質分析得知沉淀B可能為Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。結合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3、Ag2SO4實驗探究：硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，實驗中無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在硫酸根離子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。實驗結論：由實驗探究結論可知，沉淀B為Ag2SO3，反應前后元素種類不變，則SO2與AgNO3溶液反應生成一種酸為硝酸HNO3，且反應物中還有水參與，故反應的化學方程式是H2O+SO2+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3。拓展延伸：①氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原因是溶液A中含有銀離子，加入氯化鋇后，氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀。②已知：Ag2SO3為白色固體，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液；向盛有少量AgNO3溶液的試管里滴入Na2SO3溶液至過量，實驗現(xiàn)象是開始生成白色沉淀，隨著Na2SO3溶液的不斷加入沉淀溶解。6．某化學興趣小組學習了金屬、酸、堿、鹽的知識后，對金屬鈉的性質開展了探究活動。研究主題：鈉與水反應、鈉在空氣中燃燒及其產(chǎn)物的性質研究。相關信息：①鈉貯存在煤油中②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3