湖南省張家界市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12

O16

S32

C135.5

Cr52

Fe56

Cu64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題:本題共有13小題，每小題6分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是最符合題目要求的。7.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.熱純堿溶液洗滌油污餐具時(shí)，純堿與油脂反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)B.用鈉?？梢詤^(qū)別酷膠和酒精、產(chǎn)生氣泡的是醋酸C.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率D.采用霧化技術(shù)燃煤的目的是提高煤燃燒效率和減少SO2排放8.雙環(huán)戊二烯()主要用于制醫(yī)藥，農(nóng)藥，樹脂制品，常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是A.從煤的干餾產(chǎn)物中可分離出苯，甲苯等基本化工原料B.雙環(huán)戊二烯與藍(lán)烷()互為同分異構(gòu)體C.雙環(huán)戊一烯能與溴的四氧化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.雙環(huán)戊一烯所有碳原子不可能共平面9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和C1O三種微?？倲?shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O2中含有3NA共價(jià)鍵C.常溫下，將5.6g鐵塊投人足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子.陽(yáng)極質(zhì)量減輕64g10.H2S轉(zhuǎn)化是環(huán)保和資源利用的研究課題。將燒堿吸收H2S后的溶液加人如圖裝置，可以回收單質(zhì)硫，甲為二甲醚(CH3OCH3)一空氣燃料電池。下列推斷正確的是A.Y極充入二甲醚

B.電子由XW溶液ZYC.Z極反應(yīng)式為S2+2e=S

D.電解后，乙裝置右池中c(NaOH)減小11.某錢黃色固體XY和焦炭混合，加強(qiáng)熱。發(fā)生如下反應(yīng):先通入氮?dú)狻Ｈ缓簏c(diǎn)燃Ⅰ、Ⅲ酒精燈，實(shí)驗(yàn)中觀察到Ⅰ生成銀白色金屬，Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁。Ⅲ中黑色粉未變紅色粉末。下列推斷不正確的是A.開始通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣B.XY與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和COC.X可能是鈉，Y一定是氧元素D.用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣12.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成離子化合物。B、D同主族由A、D兩元素組成的一種化合物與B、D兩元家組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:E>C>D>BB.A、B、C、D四種元象能組成陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1的離子化合物C.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):E>D>BD.A、C、D的常見氧化物相互之間一定能發(fā)生反應(yīng)13.已知25℃時(shí)，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×105mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×103mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點(diǎn)不正確的是A.25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=2.8×109B.加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀C.濾液M中:c(Cl)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3)>c(OH)D.濾液M中:26.(14分)某學(xué)習(xí)小組查閱資料加。大多數(shù)硝酸鹽不穩(wěn)定。受熱易分解，分解產(chǎn)物與金屬活動(dòng)順序有關(guān))了探究硝酸鐵分解產(chǎn)物。他們進(jìn)行如下探究:（一）探究氣體產(chǎn)物[提出假設(shè)]他們對(duì)氣體產(chǎn)物提出如下猜想:猜想1:氣體為NO2猜想2:氣體為NO和O2猜想3:氣體為NO和NO2清想4:氣體為NO2和O2猜想5:氣體為NO(1)他們經(jīng)過討論，認(rèn)為猜想2不成立。理由是；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，不成立的猜想還有[查閱資料]①幾種氣體熔點(diǎn)。沸點(diǎn)如下:氣體NONO2O2熔點(diǎn)/℃163.611.2沸點(diǎn)/℃15121.1183②2NO2(g)N2O4(g)(無色)ΔH<0[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]加熱裝置省略(冰鹽冷卻劑溫度約為5℃)取一定量無水硝酸鐵粉術(shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果:A中U型管收集到少量液體物質(zhì)；B中排水法收集一部分氣體(2)本實(shí)驗(yàn)的橡膠寨、導(dǎo)管接口處都用錫箔紙包裹，其目的是(3)實(shí)驗(yàn)完畢，取出U型管，打開塞子。觀察到有棕色氣體產(chǎn)生，則U型管內(nèi)的氣體是向U型管加入能吸收該物質(zhì)。避免污染環(huán)境。(4)檢驗(yàn)B瓶收集氣體為氧氣的操作方法是(二)探究固體成分分析固體中鐵元素價(jià)態(tài)，可能有種情況:①+2價(jià)②+3價(jià)③+2價(jià)和+3價(jià)。為了探究固體中鐵元素價(jià)態(tài)。甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：步驟現(xiàn)象甲取少量樣品于試管，加入適量稀硫酸使固體完全溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液無明顯顏色變化乙取少量樣品于試管，加入稀鹽酸使固體完全溶解,滴加KSCN溶液溶液變紅色(5)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體成分的實(shí)驗(yàn)是(填“甲”或“乙”)；根據(jù)上迷實(shí)驗(yàn)結(jié)論。寫出硝酸鐵分解反應(yīng)的化學(xué)方程式27.(14分)鹵素及其化合物在生活、生產(chǎn)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)從海帶等富含碘的物質(zhì)中提取碘的工藝步驟之一為:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化錳氧化I，其離子方程式為，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式).(2)從海水中提取溴的過程是:向酸化的海水中通入氯氣富集溴氧化溴提純溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=bkJ/molⅢ.幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)鍵HBrHClClClBrBr鍵能/(KJ/mol)366432243194①酸化海水的目的是②比較大?。篴b(填“>”、“=”或“<”)③計(jì)算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=kJ/mol(填具體數(shù)值)=kJ/mol(填含a,b的代數(shù)式)(3)298K,取一定量的含Br、Cl的濃縮溶液。滴加稀硝酸銀溶液。當(dāng)生成淺黃色沉定時(shí)存在平衡:AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為已知：[Ksp(AgCl)=1.54×1010、Ksp(AgBr)=7.7×1013]。(4)常溫下Fe3+和I在水中的反應(yīng)為2Fe3+(aq)+2I(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考慮離子水解)。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的顏色保持不再變化C.2v(I)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I)E.溶液中的保持不再變化(5)CuBr2是一種重要的化工原料，在密閉容器中投入足量的CuBr(s),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Br2)=10mol/L。如果溫度保持不變，將容器體積用縮至原來的一。則平衡時(shí)c(Br2)的濃度(mol/L)可能為28.(15分)鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應(yīng)用于精密儀器制造，由高碳鉻鐵合金廢料制取鉻的簡(jiǎn)單流程如下:已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑請(qǐng)回答下列問題:

請(qǐng)回答下列問題:(1)稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有(寫一條即可)(已知:)(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過量，則可能導(dǎo)致的后果是，副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學(xué)式為(3)加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)向?yàn)V液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)利用如圖裝置，探究鉻和鐵的活潑性強(qiáng)弱。能證明鐵比鉻話潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，工業(yè)上，在鋼器具表面鍍鉻，用硫酸鉻(CrSO4)溶液作電解液，陰極的電極反應(yīng)式為。(6)已知高碳鉻鐵度料中鐵銘元素質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵品體(FeC2O4·2H2O)質(zhì)量為18.00噸，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為噸(結(jié)果保留1位小數(shù))。35.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15分)已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族。基態(tài)A原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和，基態(tài)E原子除最外層只有一個(gè)電子外。次外層各能級(jí)均為全充滿狀態(tài)。試回答下列問題:(1)A元素在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，其原因是;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有個(gè)。(2)元素B第一電離能小于同周期相鄰元索的主要原因?yàn)?3)寫出兩個(gè)與CB32具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。(4)B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，如下降所示，則F的化學(xué)式為，此固體中D原子的雜化類型是(5)D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:M處的D原子被個(gè)晶胞共用，G的密度為g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)36.[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如下:已知部分信息如下:ⅰ)ⅱ)ⅲ)ⅳ)R是苯的同系物，摩爾質(zhì)量為106g/mol,R的一氯代物有5種不同結(jié)構(gòu):

T為一硝基化合物；H分子在核磁北振氫譜上有5個(gè)峰。ⅴ）1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅濁液反應(yīng)，ⅵ）苯甲酸的酸性比鹽酸弱，苯甲酸與濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下主要發(fā)生間位取代反應(yīng)請(qǐng)回答下列問題:(1)X的化學(xué)名稱是；Z中官能團(tuán)名稱為；(2)T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是(3)Z和H在一定條件下生成W的化學(xué)方程式為。(4)G是T的同分異構(gòu)體，G能和碳酸復(fù)的反應(yīng)產(chǎn)生氣體日分子中含有NH2(氨基),G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體結(jié)構(gòu))其中在核破共振氣諧上峰的面積比為1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(5)設(shè)計(jì)出以茉乙烯為主要原料制備藥物中間體()的合成路線（無機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為:。713CCACCBD26.(14分)(1)NO和O2不能大量共存(1分)；猜想1、3和5(2分)(2)避免強(qiáng)氧化性的NO2腐蝕橡膠管和橡膠塞(2分)(3)NO2(1分)；氫氧化鈉溶液(答案合理即可，1分)(4)取出U型管，用玻璃片在水槽里蓋好集氣瓶口，用食指摁住玻璃片。將集氣瓶從水槽中移出，正放實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，用帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，則B氣體為氧氣(答案合理即可，3分)(5)乙(2分)；4Fe(NO3)2Fe2O3+12NO2↑+3O2(2分)27.(14分)(1)MnO2+2I+4H+=Mn2++I2+2H2O(2分)；Mn2+(或MnSO4)(1分)(2)①抑制氯氣與水反應(yīng)(1分)②>(1分)③83(2分)；(ba)(1分)(3)200(2分)(4)BE(2分)(5)b(2分)28.(15分)(1)加熱、攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸濃度等(答案合理即可，1分)(2)Cr2+、Fe2+水解或沉淀(2分)；Na2SO4、(NH4)2SO4(2分)(3)Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+(2分);Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr(2分)(4)4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4

(2分)(5)鉻極上產(chǎn)生氣泡(1分)；Cr2++2e=Cr(1分)(6)6.2(2分)35.(15分)(1)碳有四個(gè)價(jià)電子且原子半徑較小，難以通過完全得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(2分)8(1分)