高分突破13有關(guān)影響化學(xué)實(shí)驗(yàn)因素的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分突破【原卷版+解析】

高分突破17影響化學(xué)實(shí)驗(yàn)因素的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分突破

1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)如圖所示為實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，寫(xiě)出：①儀器a的名稱_____②用向上排空氣法收集氧氣的理由是_____③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____④檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是_____⑤紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)下圖描述的是：酸溶液使指示劑變色的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)縈色石蕊溶液均變?yōu)榧t色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的根本原因是這兩種酸溶液都含有_______。(3)在探究影響溶質(zhì)溶解快慢的因素，比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢時(shí)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3完全溶解所需時(shí)間/s603555請(qǐng)你回答下列問(wèn)題①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是_______。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是_______。(4)化學(xué)課上，教師按圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到圖乙所示的現(xiàn)象，用初中階段所學(xué)化學(xué)知識(shí)不能解釋的現(xiàn)象是_______，由此可見(jiàn)，人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷完善和提高的過(guò)程。2．種物質(zhì)都可催化過(guò)氧化氯分解，如MnO2、CuSO4等。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化過(guò)氧化氫分解。（1）MnO2催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式是____________________________________。（2）如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過(guò)氧化氫溶液，每次2mL，如有氣泡產(chǎn)生，

則將_________伸入試管，檢驗(yàn)是否有氧氣生成。結(jié)果如下表。研究對(duì)象第1次第2次第3次第4次漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無(wú)氣泡FeCl3溶液②③較多氣泡②③較多氣泡較多氣泡較多氣泡K2SO4溶液________實(shí)驗(yàn)結(jié)論i．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體都是氧氣。（查閱得知：NaClO+H2O2==O2↑+NaCl+H2O）ii．K2SO4不能催化過(guò)氧化氫分解。iii．_______可能是過(guò)氧化氫分解的催化劑。iv．……（3）下列物質(zhì)中，也可能是過(guò)氧化氫分解的催化劑的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．CuCl2B．Fe2(SO4)3C．Na2SO4D．KCl（4）探究不同催化劑催化效果的實(shí)驗(yàn)方案：將等體積5%過(guò)氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水法收集50mL氧氣的快慢。請(qǐng)從下圖中選擇合適的儀器(每種儀器限用一次)，組成該探究的完整實(shí)驗(yàn)裝置，不需要用到的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。ABCDEFGH3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鋅與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用大氣球收集產(chǎn)生的氣體。同學(xué)們?cè)谑占^(guò)程中聞到一股刺激性氣味，同時(shí)發(fā)現(xiàn)充滿氣體的氣球在空氣中有些下沉，有些懸浮，還有些上浮。大家對(duì)這些現(xiàn)象很感興趣，進(jìn)行了相關(guān)探究活動(dòng)。【提出問(wèn)題】鋅和硫酸溶液反應(yīng)后生成的氣體是什么？【查閱資料】（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水；銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水。（2）SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅溶液褪色。SO2和CO2化學(xué)性質(zhì)相似，都能和NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。（3）相同條件下，氣體的密度決定于該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大密度也越大；空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬簹馇騼?nèi)的氣體為SO2；猜想二：氣球內(nèi)的氣體為SO2和H2；猜想三：氣球內(nèi)的氣體為H2。【實(shí)驗(yàn)探究】針對(duì)上述猜想，同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖的裝置（部分夾持器材略去），分別用不同氣球內(nèi)的氣體進(jìn)行探究。（1）C裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時(shí)間的氮?dú)猓康氖?。?）甲同學(xué)觀察到A中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明猜想一正確。D瓶中氫氧化鈉溶液的作用是。（3）乙同學(xué)觀察到，說(shuō)明猜想二正確。（4）丙同學(xué)觀察到A中品紅溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，C中銅網(wǎng)表面黑色物質(zhì)變紅，說(shuō)明猜想三正確?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究與充分思考，聰明的你應(yīng)該對(duì)鋅與硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體填充氣球活動(dòng)中的異常現(xiàn)象能夠很好的解釋了。本次實(shí)驗(yàn)中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)先后生成二氧化硫氣體和氫氣。【拓展反思】（1）下列物質(zhì)中不能由金屬和稀硫酸反應(yīng)直接得到的是。A、Al2（SO4）3B、Fe2（SO4）3C、MgSO4D、ZnSO4（2）濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)。這說(shuō)明：某溶液的化學(xué)性質(zhì)除了與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與下列中的有關(guān)（填序號(hào)）。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．溶液的質(zhì)量C．溶液的體積D．溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（3）鋅與銅分別和濃硫酸在一定條件下都可以反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，若選擇銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，其優(yōu)點(diǎn)是。（4）實(shí)驗(yàn)中下沉的氣球內(nèi)一定含有的氣體是。（填化學(xué)式）4.小嘉用H2O2溶液制取氧氣時(shí)，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時(shí)，若注入H2O2溶液速度過(guò)快，反應(yīng)會(huì)過(guò)于劇烈而引發(fā)事故。【提出問(wèn)題】水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？【建立假設(shè)】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度?！緦?shí)驗(yàn)方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并比較?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢?！窘涣鞣此肌浚?）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的______相同。（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較______?！纠^續(xù)探究】針對(duì)提出的問(wèn)題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20°C和60℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是______。5.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】濃硫酸稀釋過(guò)程中的能量變化。圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水_______?！緦?shí)驗(yàn)二】溶液濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。【實(shí)驗(yàn)三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。小組同學(xué)按圖三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用_______(填字母序號(hào))繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。A酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液(4)小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！咎岢鰡?wèn)題】白色沉淀的成分是發(fā)什么？【作出猜想】猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。_______。猜想二成立。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對(duì)廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______(填一種具體物質(zhì))，處理后再排放。6．石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進(jìn)行如下探究。Ⅰ．石灰石分解的探究取三塊形狀大小相近的石灰石（長(zhǎng)寬厚約為1cm×1cm×0.2cm），一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈（酒精化學(xué)式為C2H5OH）的火焰上加熱2min（假設(shè)雜質(zhì)加熱時(shí)不發(fā)生變化）。探究過(guò)程如圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)表1。表1不同條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)條件試管B中的現(xiàn)象甲未加熱無(wú)明顯現(xiàn)象乙酒精燈加熱呈淺紅色丙酒精噴燈加熱呈紅色（1）通過(guò)甲、乙、丙三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出影響石灰石分解的因素是。（2）丙組實(shí)驗(yàn)加熱石灰石時(shí)，在火焰上方倒扣一個(gè)用澄清石灰水潤(rùn)濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式為。此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢茢嗍沂褵a(chǎn)生二氧化碳，并說(shuō)明理由：。（3）丙組實(shí)驗(yàn)中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動(dòng)試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：。（4）為檢驗(yàn)丙組實(shí)驗(yàn)中的石灰石部分分解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取研細(xì)后的粉末少許于試管中，（補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案）。Ⅱ．石灰石煅燒溫度的探究【查閱資料】生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來(lái)街量?！盎钚远取钡臏y(cè)定方法：取一定質(zhì)量的生石灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(shù)（單位為mL）。消耗鹽酸的體積數(shù)越大，“活性度”越高。某研究小組在電爐內(nèi)煅燒石灰石樣品，并測(cè)定煅燒產(chǎn)物（CaO）的活性度，數(shù)據(jù)見(jiàn)表2。表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度（mL）煅燒時(shí)間/活性度/煅燒溫度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623（5）石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是。Ⅲ．石灰石用途的探究（6）石灰石是高爐煉鐵的原料之一。石灰石能除去鐵礦石中的SiO2，同時(shí)能提高單位時(shí)間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率。分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因：。7.化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行“堿與酸堿指示劑反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了。于是，興趣小組的同學(xué)們對(duì)這一異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題】滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無(wú)色的原因是什么？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你的猜想（寫(xiě)一條）?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】甲、乙丙三位同學(xué)為了驗(yàn)證各自的猜想，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你與他們一起探究。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失。甲同學(xué)的猜想（填“正確”或“不正確”）②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖7所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，他認(rèn)為自己的猜想正確，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。丁同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不正確，理由是，丁同學(xué)為了進(jìn)一步探究試管中的溶液紅色褪去的原因，用pH試紙測(cè)量試管中的溶液，結(jié)果pH<7，說(shuō)明溶液顯性，造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是。（3）丙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，使用色度傳感器測(cè)量溶液顏色的變化（說(shuō)明：溶液無(wú)色時(shí)，色度傳感器測(cè)得的數(shù)值為100%）。他在三個(gè)專用容器中分別加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同時(shí)放入色度傳感器進(jìn)行測(cè)量，測(cè)出溶液顏色的變化曲線如圖8所示，由此判斷自己的猜想正確。你能從變化曲線中總結(jié)出的規(guī)律有（寫(xiě)一條）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無(wú)色與NaOH溶液的濃度有關(guān)。8．小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對(duì)過(guò)氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫(huà)出）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①檢查裝置氣密性。②稱取1g蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當(dāng)液滴移至A點(diǎn)時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)。③當(dāng)觀察到液滴恰好移至B點(diǎn)時(shí)（AB間玻璃管容積為6mL），記錄所需時(shí)間。④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復(fù)步驟②和③，記錄并處理數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙。（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是為了保持溫度不變。溫度升高會(huì)導(dǎo)致液滴移動(dòng)變快，原因是（例舉一個(gè)）。（2）本實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是。（3）若用20mL5%的過(guò)氧化氫溶液與6g蘋果重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)中步驟③記錄的時(shí)間是秒。9.某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)鐵銹蝕進(jìn)行探究。【提出問(wèn)題】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)？【查閱資料】（1）氯化鈣固體可作干燥劑。（2）一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。（3）常溫常壓，氫氣密度是dg/mL?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚相同的潔凈無(wú)銹鐵釘分別放入試管，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如表。試管一周后現(xiàn)象A鐵釘表面有一層鐵銹B鐵釘表面無(wú)明顯變化C鐵釘表面無(wú)明顯變化D鐵釘表面有較厚鐵銹（1）對(duì)比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵銹蝕主要是與空氣中______發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）對(duì)比A、D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵銹蝕還與______有關(guān)。（3）鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹的原因是______，寫(xiě)出除鐵銹的化學(xué)方程式______。實(shí)驗(yàn)二：定量探究鐵銹蝕的因素小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時(shí)刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。（4）據(jù)圖，t2時(shí)刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開(kāi)始降低，原因______。（5）據(jù)圖，對(duì)比AB段和BC段說(shuō)明______分析t3時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大的原因是______。實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定鐵銹含量將實(shí)驗(yàn)二燒瓶中剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接如圖裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（6）完全反應(yīng)后，常溫常壓下測(cè)得生成氣體體積為VmL，則該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。（7）該實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是______，解決方法是______?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（8）與實(shí)驗(yàn)一對(duì)比，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因是______。10.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己眼鏡框中銅制部位表面有綠色的銅銹，他聯(lián)想到探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)決定采用控制變量法探究銅生銹的原因，請(qǐng)你一起探究?！咎岢鰡?wèn)題】銅生銹的原因是什么？【查閱資料】銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，俗稱銅綠。【猜想與假設(shè)】根據(jù)查閱的資料猜測(cè)：銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，理由是?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】他仿照探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)（說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)中用到的蒸餾水均已煮沸過(guò)且銅片已打磨干凈）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)一二三四實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹在上述實(shí)驗(yàn)三中，控制的因素是，制取氧氣的方法與加熱高錳酸鉀制取氧氣的方法相比具有的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一條）。銅生成銅綠的化學(xué)方程式為。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】他的猜想正確。【反思與提高】（1）生活中你會(huì)發(fā)現(xiàn)廚房中的鐵鍋與水接觸的部分最容易生銹，切開(kāi)的蘋果不久后變成咖啡色，好像生了“銹”。這些物質(zhì)“生銹”除了與水有關(guān)外，都與（填物質(zhì)名稱）有關(guān)。（2）請(qǐng)你提出一條延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的建議：。（3）要除去眼鏡框表面的銅綠，應(yīng)選用的藥品是（寫(xiě)一種）。11．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。某興趣小組為測(cè)定固體中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)?！咎骄恳弧繙y(cè)量樣品與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉的質(zhì)量如圖1所示，取3.00g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得到全部固體，其質(zhì)量為3.48g。（1）a點(diǎn)溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）ab段溶液pH降低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)一個(gè)即可）。（3）蒸發(fā)時(shí)除使用蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要用到的儀器有?！咎骄慷繙y(cè)量樣品與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積如圖2所示，另取3.00g樣品與足量稀硫酸混合，測(cè)得生成二氧化碳的體積為220mL（該條件下二氧化碳的密度為2.00g/L；裝置氣密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。（4）結(jié)合探究一計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。（5）下列因素會(huì)導(dǎo)致所測(cè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填標(biāo)號(hào)）。A.探究一中加入的稀鹽酸量不足B.探究一中蒸發(fā)時(shí)有液體濺出C.探究二中俯視讀取量筒中水的體積D.探究二實(shí)驗(yàn)后生成氣體在錐形瓶中仍有滯留12．為研究“影響金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素”，某興趣小組進(jìn)行如下探究。（1）【提出問(wèn)題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？【作出假設(shè)】I、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)：Ⅱ、可能與鹽酸的濃度有關(guān)：Ⅲ、______（請(qǐng)你填寫(xiě)一個(gè)合理的猜想）。（2）【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。實(shí)驗(yàn)①：為探究猜想I，小李同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅粒和鐵片，然后分別加入同體積同濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅粒的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，由此得出結(jié)論，金屬活動(dòng)性：Zn>Fe．你認(rèn)為上述方案是否合理______（填“合理”或“不合理”），理由是______。實(shí)驗(yàn)②：為探究猜想Ⅱ，小劉同學(xué)利用上列圖甲裝置進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，將等質(zhì)量且過(guò)量的鋅粒分別與等體積、濃度分別為5%、15%的稀鹽酸反應(yīng)。其中注射器的作用是______，該裝置氣密性的檢查方法是______。（填A(yù)或B）A．打開(kāi)分液漏斗活塞，拉動(dòng)注射器活塞一段距離，錐形瓶的水中有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氣密性完好。B．關(guān)閉分液漏斗活塞，推動(dòng)（或拉動(dòng)）注射器活塞一段距離，松手后又回到原來(lái)位置，說(shuō)明氣密性完好。實(shí)驗(yàn)③：小劉同學(xué)還用壓強(qiáng)傳感器替換注射器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，測(cè)得兩次實(shí)驗(yàn)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖乙所示。請(qǐng)你根據(jù)該圖中信息寫(xiě)出1條合理結(jié)論：______。高分突破17影響化學(xué)實(shí)驗(yàn)因素的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分突破

1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(1)如圖所示為實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物制取氧氣，寫(xiě)出：①儀器a的名稱_____②用向上排空氣法收集氧氣的理由是_____③該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____④檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是_____⑤紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)下圖描述的是：酸溶液使指示劑變色的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)縈色石蕊溶液均變?yōu)榧t色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的根本原因是這兩種酸溶液都含有_______。(3)在探究影響溶質(zhì)溶解快慢的因素，比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢時(shí)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3完全溶解所需時(shí)間/s603555請(qǐng)你回答下列問(wèn)題①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象，可以得出的結(jié)論是_______。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是_______。(4)化學(xué)課上，教師按圖甲所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到圖乙所示的現(xiàn)象，用初中階段所學(xué)化學(xué)知識(shí)不能解釋的現(xiàn)象是_______，由此可見(jiàn)，人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷完善和提高的過(guò)程?！敬鸢浮浚?）①.集氣瓶②.氧氣的密度比空氣大③.④.將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明已經(jīng)集滿⑤.產(chǎn)生大量白煙、放出熱量（2）氫離子（3）在其它條件相同的情況下，溫度越高，硫酸銅溶解速率越快探究接觸面積對(duì)硫酸銅溶解快慢的影響（4）包有過(guò)氧化鈉的棉花球燃燒【解析】（1）①由圖可知，儀器a的名稱為集氣瓶；②氧氣的密度比空氣大，故可用向上排空氣法收集；③過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；④氧氣具有助燃性，氧氣驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明已經(jīng)集滿；⑤紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；紅磷燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）稀鹽酸和稀硫酸均能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)檫@兩種酸溶液中均含有氫離子；（3）①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中，除了溫度不同，其它因素都相同，溫度越高，完全溶解所需時(shí)間越短，說(shuō)明在其它條件相同的情況下，溫度越高，硫酸銅溶解速率越快；②實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3除了硫酸銅的形狀不同，其它因素都相同，故設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是：探究接觸面積對(duì)硫酸銅溶解快慢的影響；（4）二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，而包有過(guò)氧化鈉的棉花球燃燒，無(wú)法用初中化學(xué)知識(shí)解釋。2．種物質(zhì)都可催化過(guò)氧化氯分解，如MnO2、CuSO4等。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl）、FeCl3、K2SO4能否催化過(guò)氧化氫分解。（1）MnO2催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式是____________________________________。（2）如圖所示，分別向三支試管中多次加入5%過(guò)氧化氫溶液，每次2mL，如有氣泡產(chǎn)生，

則將_________伸入試管，檢驗(yàn)是否有氧氣生成。結(jié)果如下表。研究對(duì)象第1次第2次第3次第4次漂白液大量氣泡較多氣泡少量氣泡無(wú)氣泡FeCl3溶液②③較多氣泡②③較多氣泡較多氣泡較多氣泡K2SO4溶液________實(shí)驗(yàn)結(jié)論i．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體都是氧氣。（查閱得知：NaClO+H2O2==O2↑+NaCl+H2O）ii．K2SO4不能催化過(guò)氧化氫分解。iii．_______可能是過(guò)氧化氫分解的催化劑。iv．……（3）下列物質(zhì)中，也可能是過(guò)氧化氫分解的催化劑的是________（填標(biāo)號(hào)）。A．CuCl2B．Fe2(SO4)3C．Na2SO4D．KCl（4）探究不同催化劑催化效果的實(shí)驗(yàn)方案：將等體積5%過(guò)氧化氫溶液加到不同催化劑中，比較用排水法收集50mL氧氣的快慢。請(qǐng)從下圖中選擇合適的儀器(每種儀器限用一次)，組成該探究的完整實(shí)驗(yàn)裝置，不需要用到的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。ABCDEFGH【答案】（1）（2）帶火星木條無(wú)氣泡FeCl3（3）AB（4）AE【解析】（1）MnO2催化過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2EQ\*jc0\*"Font:TimesNewRoman"\*hps10\o(,\s\up9(MnO2),\s\do5())2H2O+O2↑。（2）①過(guò)氧化氫溶液，如有氣泡產(chǎn)生，即是氧氣，而檢驗(yàn)是否有氧氣生成，常常使用帶火星的木條，若木條復(fù)燃，則證明有氧氣生成，故填帶火星的木條。②第2次后，沒(méi)有填寫(xiě)，即第1次為無(wú)氣泡或沒(méi)有明顯現(xiàn)象。③每次均能使過(guò)氧化氫隨即產(chǎn)生氣泡的只有FeCl3，故填FeCl3（3）漂白液中含有Na+和Cl-，不具備催化作用；FeCl3溶液含有Fe3+和Cl-，即Fe3+具有催化作用；K2SO4中有Na+和SO42-均不具有催化作用。即CD均不具有催化作用，不能作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，B可以作為催化劑；Fe3+為重金屬離子，Cu2+也為重金屬離子，故A也可以作為催化劑，故填A(yù)B。（4）按題目要求，選取題目中給出的儀器組裝如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故不選的是AE。3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鋅與硫酸溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用大氣球收集產(chǎn)生的氣體。同學(xué)們?cè)谑占^(guò)程中聞到一股刺激性氣味，同時(shí)發(fā)現(xiàn)充滿氣體的氣球在空氣中有些下沉，有些懸浮，還有些上浮。大家對(duì)這些現(xiàn)象很感興趣，進(jìn)行了相關(guān)探究活動(dòng)?！咎岢鰡?wèn)題】鋅和硫酸溶液反應(yīng)后生成的氣體是什么？【查閱資料】（1）鋅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水；銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水。（2）SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅溶液褪色。SO2和CO2化學(xué)性質(zhì)相似，都能和NaOH等堿溶液反應(yīng)生成鹽和水。（3）相同條件下，氣體的密度決定于該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大密度也越大；空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬簹馇騼?nèi)的氣體為SO2；猜想二：氣球內(nèi)的氣體為SO2和H2；猜想三：氣球內(nèi)的氣體為H2?！緦?shí)驗(yàn)探究】針對(duì)上述猜想，同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖的裝置（部分夾持器材略去），分別用不同氣球內(nèi)的氣體進(jìn)行探究。（1）C裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時(shí)間的氮?dú)?，目的是。?）甲同學(xué)觀察到A中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明猜想一正確。D瓶中氫氧化鈉溶液的作用是。（3）乙同學(xué)觀察到，說(shuō)明猜想二正確。（4）丙同學(xué)觀察到A中品紅溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，C中銅網(wǎng)表面黑色物質(zhì)變紅，說(shuō)明猜想三正確?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究與充分思考，聰明的你應(yīng)該對(duì)鋅與硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體填充氣球活動(dòng)中的異?，F(xiàn)象能夠很好的解釋了。本次實(shí)驗(yàn)中鋅粒與硫酸溶液反應(yīng)先后生成二氧化硫氣體和氫氣。【拓展反思】（1）下列物質(zhì)中不能由金屬和稀硫酸反應(yīng)直接得到的是。A、Al2（SO4）3B、Fe2（SO4）3C、MgSO4D、ZnSO4（2）濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應(yīng)。這說(shuō)明：某溶液的化學(xué)性質(zhì)除了與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與下列中的有關(guān)（填序號(hào)）。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．溶液的質(zhì)量C．溶液的體積D．溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（3）鋅與銅分別和濃硫酸在一定條件下都可以反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，若選擇銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，其優(yōu)點(diǎn)是。（4）實(shí)驗(yàn)中下沉的氣球內(nèi)一定含有的氣體是。（填化學(xué)式）【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（2）吸收二氧化硫。（3）A中品紅溶液褪色，C中黑色固體變紅色?！就卣狗此肌浚?）B。（2）A。（3）銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，銅不能和稀硫酸，確保了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣。（4）SO2?！窘馕觥拷猓骸緦?shí)驗(yàn)探究】C裝置在點(diǎn)燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時(shí)間的氮?dú)猓康氖桥懦鲅b置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸。故填：排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時(shí)發(fā)生爆炸。（2）D瓶中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。故填：吸收二氧化硫。乙同學(xué)觀察到A中品紅溶液褪色（氣體中含有二氧化硫），C中黑色固體變紅色（氣體中含有氫氣），說(shuō)明猜想二正確。故填：A中品紅溶液褪色，C中黑色固體變紅色?！就卣狗此肌夸X和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，下列物質(zhì)中不能由金屬和稀硫酸反應(yīng)直接得到的是B。故填：B。某溶液的化學(xué)性質(zhì)除了與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)外，還可能與下列中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。故填：A。鋅與銅分別和濃硫酸在一定條件下都可以反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，若選擇銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)制取二氧化硫氣體，其優(yōu)點(diǎn)是銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，銅不能和稀硫酸，確保了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣。故填：銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸時(shí)，銅不能和稀硫酸，確保了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣。（4）實(shí)驗(yàn)中下沉的氣球內(nèi)一定含有的氣體是二氧化硫，是因?yàn)槎趸蛎芏缺瓤諝獯?。故填：SO2?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解析時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。4.小嘉用H2O2溶液制取氧氣時(shí)，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時(shí)，若注入H2O2溶液速度過(guò)快，反應(yīng)會(huì)過(guò)于劇烈而引發(fā)事故。【提出問(wèn)題】水是如何減緩該反應(yīng)速度的呢？【建立假設(shè)】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應(yīng)速度?！緦?shí)驗(yàn)方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察并比較?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應(yīng)速度變慢?！窘涣鞣此肌浚?）為了更好地比較反應(yīng)的快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的______相同。（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較______。【繼續(xù)探究】針對(duì)提出的問(wèn)題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20°C和60℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)所基于的假設(shè)是______。【答案】(1).速率(2).收集相同體積氧氣所需時(shí)間（或相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積）(3).降低溫度，可以使過(guò)氧化氫的分解速率變慢【解析】交流反思：（1）根據(jù)控制變量法，為了更好地比較反應(yīng)快慢，需控制三次實(shí)驗(yàn)中滴加H2O2溶液的速率相同；（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時(shí)，可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積的氧氣所需時(shí)間；繼續(xù)探究：用3%的H2O2溶液分別在0℃、20°C和60℃的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。除了溫度不同，其它因素都相同，故該實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是：降低溫度，可以使過(guò)氧化氫的分解速率變慢。5.化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)一】濃硫酸稀釋過(guò)程中的能量變化。圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水_______?！緦?shí)驗(yàn)二】溶液濃度對(duì)硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙_______(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同?！緦?shí)驗(yàn)三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。小組同學(xué)按圖三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是_______。(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用_______(填字母序號(hào))繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹酚酞溶液B氯化鋇溶液C硫酸銅溶液(4)小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！咎岢鰡?wèn)題】白色沉淀的成分是發(fā)什么？【作出猜想】猜想一：_______猜想二：BaSO4、BaCO3【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量白色沉淀與試管中，向其中加入足量的稀鹽酸。_______。猜想二成立。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對(duì)廢液缸中的固體物質(zhì)進(jìn)行了回收。在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______(填一種具體物質(zhì))，處理后再排放。【答案】【實(shí)驗(yàn)一】放熱【實(shí)驗(yàn)二】B【實(shí)驗(yàn)三】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色（3）A（4）BaSO4有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解熟石灰【解析】[實(shí)驗(yàn)一]圖一實(shí)驗(yàn)中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，石蠟受熱熔化，此現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸溶于水放熱；[實(shí)驗(yàn)二]濃硫酸具有脫水性，能將濾紙?zhí)蓟?，而稀硫酸不能，圖二實(shí)驗(yàn)中，觀察到很快變黑的是濾紙B，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同；[實(shí)驗(yàn)三]（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）試管2稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，氧化鐵是紅棕色固體與稀硫酸酸反應(yīng)，紅棕色固體逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；（3）A、氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，再滴加稀硫酸，溶液由紅色變成無(wú)色，證明二者反生反應(yīng)；B、氫氧化鈉溶液中滴加稀氯化鋇溶液，氯化鋇與氫氧化鈉不反應(yīng)，再滴加稀硫酸溶液，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀生成，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；C、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅與硫酸鈉，再滴加稀硫酸，氫氧化銅溶解，不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；答案：A；[做出猜想]碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鉀和碳酸鋇沉淀，硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸鉀和硫酸鋇沉淀，所以猜想一：BaSO4；[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]猜想一、二都有硫酸鋇，只需證明有碳酸鋇即可，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解，證明猜想而成立；在檢驗(yàn)廢液時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸過(guò)量，為防止其污染環(huán)境，從實(shí)驗(yàn)成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的氫氧化鈣，硫酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境，處理后再排放。6．石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進(jìn)行如下探究。Ⅰ．石灰石分解的探究取三塊形狀大小相近的石灰石（長(zhǎng)寬厚約為1cm×1cm×0.2cm），一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精噴燈（酒精化學(xué)式為C2H5OH）的火焰上加熱2min（假設(shè)雜質(zhì)加熱時(shí)不發(fā)生變化）。探究過(guò)程如圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)表1。表1不同條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)條件試管B中的現(xiàn)象甲未加熱無(wú)明顯現(xiàn)象乙酒精燈加熱呈淺紅色丙酒精噴燈加熱呈紅色（1）通過(guò)甲、乙、丙三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出影響石灰石分解的因素是。（2）丙組實(shí)驗(yàn)加熱石灰石時(shí)，在火焰上方倒扣一個(gè)用澄清石灰水潤(rùn)濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的化學(xué)方程式為。此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢茢嗍沂褵a(chǎn)生二氧化碳，并說(shuō)明理由：。（3）丙組實(shí)驗(yàn)中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動(dòng)試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：。（4）為檢驗(yàn)丙組實(shí)驗(yàn)中的石灰石部分分解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取研細(xì)后的粉末少許于試管中，（補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案）。Ⅱ．石灰石煅燒溫度的探究【查閱資料】生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來(lái)街量?！盎钚远取钡臏y(cè)定方法：取一定質(zhì)量的生石灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(shù)（單位為mL）。消耗鹽酸的體積數(shù)越大，“活性度”越高。某研究小組在電爐內(nèi)煅燒石灰石樣品，并測(cè)定煅燒產(chǎn)物（CaO）的活性度，數(shù)據(jù)見(jiàn)表2。表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度（mL）煅燒時(shí)間/活性度/煅燒溫度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623（5）石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是。Ⅲ．石灰石用途的探究（6）石灰石是高爐煉鐵的原料之一。石灰石能除去鐵礦石中的SiO2，同時(shí)能提高單位時(shí)間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率。分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因：。【答案】（1）溫度：（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不能，酒精燃燒也會(huì)生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；（3）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，酚酞紅色褪去；氫氧化鈣微溶于水，晃動(dòng)，氫氧化鈣又繼續(xù)溶解，溶液呈堿性，使酚酞變紅；（4）滴入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生；（5）煅燒不同的時(shí)間，在1100﹣1200范圍內(nèi)生成的生石灰活動(dòng)度均高；（6）石灰石高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，可還原生成更多的鐵?！窘馕觥拷猓?1)通過(guò)甲、乙、丙三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出影響石灰石分解的因素是溫度；(2)丙組實(shí)驗(yàn)加熱石灰石時(shí)，在火焰上方倒扣一個(gè)用澄清石灰水潤(rùn)濕的燒杯，石灰水變渾濁，因?yàn)樘妓徕}分解生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；此實(shí)驗(yàn)不能推斷石灰石煅燒產(chǎn)生二氧化碳，因?yàn)榫凭紵矔?huì)生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；(3)丙組實(shí)驗(yàn)中，試管B中主要是氧化鈣，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，酚酞紅色褪去；又因?yàn)闅溲趸}微溶于水，晃動(dòng)，試管底的氫氧化鈣又繼續(xù)溶解，溶液呈堿性，使酚酞變紅，溶液自下而上又變?yōu)榧t色；(4)由表2不同條件下煅燒產(chǎn)物的活性度（mL）可知石灰石煅燒的最佳溫度范圍為1100~1200℃的證據(jù)是煅燒不同的時(shí)間，在1100﹣1200℃范圍內(nèi)生成的生石灰活動(dòng)度均高；(5)石灰石是高爐煉鐵的原料之一。石灰石能除去鐵礦石中的SiO2，同時(shí)能提高單位時(shí)間內(nèi)生鐵的產(chǎn)率。分析加入石灰石能提高生鐵產(chǎn)率的原因石灰石高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，可還原生成更多的鐵。故答案為：（1）溫度：（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；不能，酒精燃燒也會(huì)生成二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；（3）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，酚酞紅色褪去；氫氧化鈣微溶于水，晃動(dòng)，氫氧化鈣又繼續(xù)溶解，溶液呈堿性，使酚酞變紅；（4）滴入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生；（5）煅燒不同的時(shí)間，在1100﹣1200范圍內(nèi)生成的生石灰活動(dòng)度均高；（6）石灰石高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，可還原生成更多的鐵?！军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解析。7.化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行“堿與酸堿指示劑反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成了紅色，但過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了。于是，興趣小組的同學(xué)們對(duì)這一異?，F(xiàn)象進(jìn)行了探究。【提出問(wèn)題】滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無(wú)色的原因是什么？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：酚酞與O2發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué)：NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué)：與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你的猜想（寫(xiě)一條）?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】甲、乙丙三位同學(xué)為了驗(yàn)證各自的猜想，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你與他們一起探究。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液于試管中，再加熱煮沸溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失。甲同學(xué)的猜想（填“正確”或“不正確”）②將①中的溶液冷卻后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)圖7所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，他認(rèn)為自己的猜想正確，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。丁同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不正確，理由是，丁同學(xué)為了進(jìn)一步探究試管中的溶液紅色褪去的原因，用pH試紙測(cè)量試管中的溶液，結(jié)果pH<7，說(shuō)明溶液顯性，造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是。（3）丙同學(xué)為了驗(yàn)證自己的猜想，使用色度傳感器測(cè)量溶液顏色的變化（說(shuō)明：溶液無(wú)色時(shí)，色度傳感器測(cè)得的數(shù)值為100%）。他在三個(gè)專用容器中分別加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同時(shí)放入色度傳感器進(jìn)行測(cè)量，測(cè)出溶液顏色的變化曲線如圖8所示，由此判斷自己的猜想正確。你能從變化曲線中總結(jié)出的規(guī)律有（寫(xiě)一條）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】滴有酚酞的NaOH溶液由紅色褪為無(wú)色與NaOH溶液的濃度有關(guān)?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】可能是所用的酚酞溶液變質(zhì)了【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】（1）①除去氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣②隔絕氧氣不正確（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二氧化碳中可能混有氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，與氫氧化鈉中和（3）氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快（或氫氧化鈉溶液的濃度越大，起始顏色越深）【解析】【猜想與假設(shè)】對(duì)照三位同學(xué)的猜想，我的猜想可能是所用的酚酞溶液變質(zhì)了；【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】（1）①將NaOH溶液加熱煮沸，可除去氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣；②向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方，可隔絕氧氣；加熱排出氧氣后，酚酞溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失，說(shuō)明甲同學(xué)的猜想不正確；（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中，鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，他認(rèn)為是二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；丁同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不正確，理由是濃鹽酸有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，二氧化碳中可能混有氯化氫氣體；丁同學(xué)用pH試紙測(cè)量試管中的溶液，結(jié)果pH<7，說(shuō)明溶液顯酸性，造成試管中溶液紅色褪去的原因可能是氯化氫溶于水形成鹽酸，中和氫氧化鈉，試管中溶液的紅色也能褪去；（3）認(rèn)真分析題中圖可知，氫氧化鈉溶液的濃度越大，酚酞試液變紅后褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越大，起始顏色越深。8．小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對(duì)過(guò)氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫(huà)出）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①檢查裝置氣密性。②稱取1g蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當(dāng)液滴移至A點(diǎn)時(shí)開(kāi)始計(jì)時(shí)。③當(dāng)觀察到液滴恰好移至B點(diǎn)時(shí)（AB間玻璃管容積為6mL），記錄所需時(shí)間。④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復(fù)步驟②和③，記錄并處理數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙。（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，目的是為了保持溫度不變。溫度升高會(huì)導(dǎo)致液滴移動(dòng)變快，原因是（例舉一個(gè)）。（2）本實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是。（3）若用20mL5%的過(guò)氧化氫溶液與6g蘋果重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)中步驟③記錄的時(shí)間是秒?！敬鸢浮浚?）溫度升高導(dǎo)致生成氣體體積膨脹，體積變大（其他合理答案也可）（2）過(guò)氧化氫溶液用量一定時(shí)，其分解速度隨蘋果質(zhì)量的增大而增大，且增大得越來(lái)越慢（3）100（時(shí)間不超過(guò)150秒，合理即可）【解析】（1）過(guò)氧化氫分解會(huì)生成氧氣，溫度升高導(dǎo)致生成氣體體積膨脹，體積變大，會(huì)使液滴移動(dòng)速度變快，所以需要保持溫度不變;

（2）根據(jù)圖乙中信息可以看出，在一定量的過(guò)氧化氫溶液中，加入蘋果的質(zhì)量越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快，但是蘋果質(zhì)量增加到一定程度，速度增大的幅度變小，說(shuō)明增大得越來(lái)越慢，故本實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是過(guò)氧化氫溶液用量一定時(shí)，其分解速度隨蘋果質(zhì)量的增大而增大，且增大得越來(lái)越慢；

（3）加入6g蘋果，分解速率可達(dá)0.04mL/s，若不改變反應(yīng)物的用量，收集6mL氧氣需要的時(shí)間為150秒，而此時(shí)加入反應(yīng)物用量變大，也會(huì)提高反應(yīng)速率，所以收集時(shí)間小于150秒，因此可推斷為100秒。9.某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)鐵銹蝕進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】鐵銹蝕與哪些因素有關(guān)？【查閱資料】（1）氯化鈣固體可作干燥劑。（2）一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應(yīng)。（3）常溫常壓，氫氣密度是dg/mL。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚相同的潔凈無(wú)銹鐵釘分別放入試管，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如表。試管一周后現(xiàn)象A鐵釘表面有一層鐵銹B鐵釘表面無(wú)明顯變化C鐵釘表面無(wú)明顯變化D鐵釘表面有較厚鐵銹（1）對(duì)比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵銹蝕主要是與空氣中______發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（2）對(duì)比A、D試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵銹蝕還與______有關(guān)。（3）鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹的原因是______，寫(xiě)出除鐵銹的化學(xué)方程式______。實(shí)驗(yàn)二：定量探究鐵銹蝕的因素小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時(shí)刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。（4）據(jù)圖，t2時(shí)刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開(kāi)始降低，原因______。（5）據(jù)圖，對(duì)比AB段和BC段說(shuō)明______分析t3時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大的原因是______。實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定鐵銹含量將實(shí)驗(yàn)二燒瓶中剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接如圖裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（6）完全反應(yīng)后，常溫常壓下測(cè)得生成氣體體積為VmL，則該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____。（7）該實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是______，解決方法是______?！痉此寂c評(píng)價(jià)】（8）與實(shí)驗(yàn)一對(duì)比，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因是______。【答案】(1).氧氣和水蒸氣(2).氯化鈉(3).鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會(huì)加快鐵的銹蝕Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4).鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量(5).加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢鐵銹蝕消耗氧氣,裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣(6).(7).氫氣未干燥，含有水蒸氣在乙、丙裝置間加一個(gè)干燥裝置(8).使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率【解析】（1）A鐵釘和氧氣、水同時(shí)接觸生銹，B沒(méi)有氧氣不生銹，C沒(méi)有水不生銹，對(duì)比A、B、C試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明鐵銹蝕主要是與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故填：氧氣和水蒸氣；（2）A無(wú)氯化鈉生銹速度慢，D有氯化鈉生銹速度快，說(shuō)明說(shuō)明鐵銹蝕還與氯化鈉有關(guān)，故填：氯化鈉；（3）鐵銹蝕后應(yīng)及時(shí)除銹的原因是鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會(huì)加快鐵的銹蝕，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，可用來(lái)除銹，化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會(huì)加快鐵的銹蝕；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）據(jù)圖，t2時(shí)刻后反應(yīng)并未停止溫度卻開(kāi)始降低，原因是鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量，故填：鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量；（5）對(duì)比AB段和BC段說(shuō)明加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢，t3時(shí)刻壓強(qiáng)突然變大的原因是鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣，故填：加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢；鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應(yīng)產(chǎn)生較多氫氣。（6）解：設(shè)鐵的質(zhì)量為x。x=則該固體中鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式，故填：。（7）該實(shí)驗(yàn)氫氣未干燥，含有水蒸氣，故得到氫氣體積偏大，計(jì)算鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，鐵銹質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，解決方法在乙、丙裝置間加一個(gè)干燥裝置，故填：氫氣未干燥，含有水蒸氣；在乙、丙裝置間加一個(gè)干燥裝置；（8）實(shí)驗(yàn)1是鐵釘，實(shí)驗(yàn)二是鐵粉，實(shí)驗(yàn)二鐵銹蝕明顯更快的原因是使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率，故填：使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率。10.某同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己眼鏡框中銅制部位表面有綠色的銅銹，他聯(lián)想到探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)決定采用控制變量法探究銅生銹的原因，請(qǐng)你一起探究?！咎岢鰡?wèn)題】銅生銹的原因是什么？【查閱資料】銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，俗稱銅綠。【猜想與假設(shè)】根據(jù)查閱的資料猜測(cè)：銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，理由是?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】他仿照探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)（說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)中用到的蒸餾水均已煮沸過(guò)且銅片已打磨干凈）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)一二三四實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹在上述實(shí)驗(yàn)三中，控制的因素是，制取氧氣的方法與加熱高錳酸鉀制取氧氣的方法相比具有的優(yōu)點(diǎn)是（寫(xiě)一條）。銅生成銅綠的化學(xué)方程式為?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】他的猜想正確。【反思與提高】（1）生活中你會(huì)發(fā)現(xiàn)廚房中的鐵鍋與水接觸的部分最容易生銹，切開(kāi)的蘋果不久后變成咖啡色，好像生了“銹”。這些物質(zhì)“生銹”除了與水有關(guān)外，都與（填物質(zhì)名稱）有關(guān)。（2）請(qǐng)你提出一條延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的建議：。（3）要除去眼鏡框表面的銅綠，應(yīng)選用的藥品是（寫(xiě)一種）?！敬鸢浮俊静孪肱c假設(shè)】質(zhì)量守恒定律【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】二氧化碳不需加熱（或操作方便或節(jié)約能源）合理即可2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3【反思與提高】（1）氧氣（2）將食品進(jìn)行真空包裝（或用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣包裝）合理即可（3）鹽酸或稀硫酸【解析】【猜想與假設(shè)】銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其中含有銅、碳、氫、氧四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類、數(shù)目不變，可以猜測(cè)銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果；【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一隔絕水，實(shí)驗(yàn)二隔絕氧氣，實(shí)驗(yàn)三隔絕二氧化碳，控制的因素是二氧化碳；雙氧水和二氧化錳混合制氧氣不需加熱，操作方便，節(jié)約能源；銅生成銅綠的化學(xué)方程式為2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3；【反思與提高】鐵鍋與水接觸的部分最容易生銹，離不開(kāi)氧氣；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成了咖啡色的物質(zhì)；延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的建議是將食品進(jìn)行真空包裝，或用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣包裝等；（3）根據(jù)銅綠的化學(xué)式可知，其中含有的OH-和CO32-能與酸發(fā)生反應(yīng)，所以可使用鹽酸或稀硫酸除去眼鏡框表面的銅綠。11．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，其成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。某興趣小組為測(cè)定固體中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。【探究一】測(cè)量樣品與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉的質(zhì)量如圖1所示，取3.00g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得到全部固體，其質(zhì)量為3.48g。（1）a點(diǎn)溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（2）ab段溶液pH降低，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫(xiě)一個(gè)即可）。（3）蒸發(fā)時(shí)除使用蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）外，還需要用到的儀器有?！咎骄慷繙y(cè)量樣品與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積如圖2所示，另取3.00g樣品與足量稀硫酸混合，測(cè)得生成二氧化碳的體積為220mL（該條件下二氧化碳的密度為2.00g/L；裝置氣密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。（4）結(jié)合探究一計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。（5）下列因素會(huì)導(dǎo)致所測(cè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填標(biāo)號(hào)）。A.探究一中加入的稀鹽酸量不足B.探究