高分突破06有關(guān)金屬活動(dòng)性的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分突破【原卷版+解析】

高分突破06有關(guān)金屬活動(dòng)性的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分突破1.學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序時(shí)，做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并由此展開了一系列學(xué)習(xí)探究活動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)交流】（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層______色固體，乙中溶液顏色變?yōu)開_____色。（2）你認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。【拓展探究】上述實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們想進(jìn)行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)該先確定廢液中是否含有未反應(yīng)完的CuSO4和AgNO3，為此，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取少量廢液于試管中，加入______溶液無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中沒(méi)有AgNO3實(shí)驗(yàn)2取少量廢液于試管中，加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀廢液中含有未反應(yīng)完的CuSO4【反思評(píng)價(jià)】討論后大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2所得結(jié)論不合理。你認(rèn)為理由是______（用化學(xué)方程式表示）?！就卣箲?yīng)用】同學(xué)們嘗試從廢液中回收銅，將過(guò)量鋁粉加入廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中存在金屬陽(yáng)離子是______（寫離子符號(hào)）。2.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵、銅的金屬活動(dòng)性及實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.鐵、銅金屬活動(dòng)性比較實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中Fe絲表面有_______色物質(zhì)覆蓋。結(jié)論：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，可知Fe的金屬活動(dòng)性比Cu_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ.將上面①、②、③實(shí)驗(yàn)后的液體收集在一燒杯中，對(duì)該燒杯中的廢液進(jìn)行分析。(1)甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有_______(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_______比較，測(cè)得廢液pH<7，表明廢液中還有硫酸。(3)丙同學(xué)設(shè)想把廢液進(jìn)行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣的成分為_______(填化學(xué)式)。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。3.學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，老師安排同學(xué)們開展系列實(shí)驗(yàn)探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的無(wú)色溶液（以下簡(jiǎn)稱：待測(cè)溶液）倒入有水的廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開展了如下探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】小明取一滴管未倒完的待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）。【提出問(wèn)題】待測(cè)溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？【查閱資料】（1）AlCl3是一種無(wú)色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al(OH)3而產(chǎn)生白色沉淀；（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合價(jià)為___________?！咎岢霾孪搿坎孪擘瘢喊咨恋硎茿l(OH)3猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl猜想Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想___________正確②取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的A1條，充分反應(yīng)有紅色固體析出③取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【結(jié)論與反思】（1）上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。請(qǐng)分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：___________，第二步：___________。（2）待測(cè)溶液中含有大量CuCl，為什么它沒(méi)有以白色沉淀的形式存在？請(qǐng)說(shuō)明原因：___________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是___________?！締⑹九c拓展】通過(guò)對(duì)Al和CuC12溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使我們認(rèn)識(shí)到，我們不少的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)沒(méi)有做到細(xì)致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個(gè)反應(yīng)是個(gè)簡(jiǎn)單的、一步完成的置換反應(yīng)。實(shí)際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程，通過(guò)比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實(shí)際上是分步進(jìn)行的。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，任舉一例反應(yīng)可能分步進(jìn)行的實(shí)例：___________。4.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。某同學(xué)對(duì)銅及某些含銅物質(zhì)進(jìn)行探究。[溫故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示為CuCO3·Cu（OH）2]這4種物質(zhì)中，屬于堿的有___________（填序號(hào)）：除①CuO外，其余3種物質(zhì)在常溫下易溶于水有___________（填序號(hào)）。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經(jīng)2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有___________（任寫一條）。銅器表面的薄銹是銅與空氣中的氧氣、水、___________等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所形成。[提出問(wèn)題]除H2、CO能還原CuO外，是否還有其他氣體能夠還原CuO得到金屬銅？怎樣從含CuCl2、FeCl3的某工業(yè)廢液中回收金屬銅和FeCl2溶液？[查閱資料]a、通常狀況下，氨氣極易溶于水形成溶液；加熱時(shí)，氨氣能與CuO反應(yīng)生成氮?dú)夂徒饘巽~等，可用如圖所示裝置驗(yàn)證。b、在溶液中能發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1]（3）按圖示連接裝置，檢查氣密性后，加（通）入相關(guān)藥品，后續(xù)操作均按規(guī)范要求進(jìn)行，完成實(shí)驗(yàn)。①將CuO粉末裝入玻璃管A中的具體操作方法是___________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管B中能夠觀察到的現(xiàn)象是有液體出現(xiàn)，該液體是___________（填“純凈物”或“混合物”）。③從環(huán)保角度看該裝置的不足之處是___________[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2]（4）取適量含CuCl2、FeCl3的某工業(yè)廢液樣品，向其中加入過(guò)量鐵粉并充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣和足量___________（填“稀鹽酸”或“稀硫酸"）充分反應(yīng)，再___________（填操作名稱）、洗滌、干燥即可回收得到金屬銅；所得濾液中含有需要回收的FeCl2。[拓展延伸]（5）已知：加熱時(shí)，葡萄糖溶液與氫氧化銅懸濁液能發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用CuSO4溶液等物質(zhì)檢驗(yàn)葡萄糖的存在，具體實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5%CuSO4溶液5滴（每滴溶液按0.04mL計(jì)算。兩種溶液的密度均按1g/mL計(jì)算），混合均勻，充分反應(yīng)，得混合物A．再向上述試管中加入幾滴10%葡萄糖溶液，并在酒精燈上加熱至沸騰，片刻后生成紅色沉淀B．檢驗(yàn)完成。則混合物A顯___________（填“中性”或“堿性”）；紅色沉淀B是___________[填“CuO”或“Cu2O”"或“Cu（OH）2”]。5.金屬、酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）探究不同條件下金屬銅與硫酸反應(yīng)的情況如下：組別①②③④H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%98%20%98%反應(yīng)條件常溫常溫加熱加熱反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象溶液變藍(lán)，有氣泡產(chǎn)生上表④發(fā)生反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+X↑。X的化學(xué)式為______；硫酸銅溶液中的陰離子是______（寫離子符號(hào)），從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，你對(duì)銅與硫酸反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)______。（2）實(shí)驗(yàn)室欲配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCO3溶液，應(yīng)選擇______（10mL、50mL、100mL）的量筒來(lái)量取水的體積。（3）現(xiàn)有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三種溶液，請(qǐng)你選擇一種常見試劑鑒別這三種溶液，寫出相關(guān)化學(xué)方程式______、______。6.古玩市場(chǎng)驚現(xiàn)“三星堆”遺址出土的同款黃金面具。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為鑒別其真假進(jìn)行了如下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】（1）銅鋅合金（又稱：假黃金）外觀和黃金相似，常被不法商販以假亂真。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度p≈0.09g/L。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下不同的探究方案，請(qǐng)幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。方案實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一截取小塊黃金面具放在酒精燈上加熱。______二截取小塊黃金面具于試管中，加入一定量稀硫酸。有氣泡產(chǎn)生三截取小塊黃金面具于另一支試管中，加入適量氯化銅溶液。______【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該面具是假黃金?！旧钊胩骄俊繛檫M(jìn)一步定量分析黃金面具中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、小明同學(xué)利用上述方案二設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ、按如圖所示組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并______。Ⅱ、向錐形瓶中加入5.0g黃金面具祥品，注射器中吸入25mL稀硫酸。Ⅲ、將注射器中的稀硫酸平均分5次推入錐形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再產(chǎn)生氣泡后，記錄收集氣體的總體積（忽略其他因素對(duì)測(cè)量結(jié)果造成的影響），如下表。次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次收集氣體的總體積/mL200400515x525（1）上表中的數(shù)據(jù)x=______。（2）分析數(shù)據(jù)、完全反應(yīng)后生成氫氣的體積V=______mL。【數(shù)據(jù)處理】此黃金面具中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω1=______?！痉此荚u(píng)價(jià)】（1）小紅對(duì)小明的方案和數(shù)據(jù)處理進(jìn)行分析，認(rèn)為求黃金面具中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還有更簡(jiǎn)便的方法。她將錐形瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的剩余物經(jīng)系列操作：______→洗滌→干燥→稱量。得到固體剩余物的質(zhì)量，也可求出黃金面具中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω2。（2）鑒別黃金真假除以上化學(xué)方法外，還有許多物理方法：測(cè)密度、比較硬度等?！颈磉_(dá)交流】ω1和ω2有微小差異，小紅對(duì)小明的方案和數(shù)據(jù)處理提出了質(zhì)疑，認(rèn)為自己的更準(zhǔn)確。請(qǐng)說(shuō)出小紅質(zhì)疑的理由：______。7.某實(shí)驗(yàn)小組驗(yàn)證：“Fe+Ag2SO4=FeSO4+2Ag”反應(yīng)并進(jìn)行如下探究，已知銀粉為黑色，22℃時(shí)Ag2SO4的溶解度為0.8g。①22℃時(shí)，向盛有硫酸銀飽和溶液的燒杯中加入過(guò)量鐵粉，攪拌靜置，觀察到溶液變?yōu)辄S色并逐漸加深。②靜置3小時(shí)后觀察，燒杯底部仍有黑色粉末，溶液黃色幾乎消失③用pH試紙檢測(cè)Ag2SO4、FeSO4溶液，測(cè)得pH均小于7。回答下列問(wèn)題：(1)22℃時(shí)，硫酸銀飽和溶液顯___________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式即可)(2)取步驟①上層的黃色溶液少許滴加鹽酸，觀察到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為___________。(3)某同學(xué)由步驟②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活潑的結(jié)論。小組同學(xué)討論后認(rèn)為思維不嚴(yán)密，因?yàn)楹谏勰┎灰欢ê珹g，還可能是___________，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)才能得出結(jié)論，該實(shí)驗(yàn)方案是：取黑色粉末少許___________。(補(bǔ)充完設(shè)計(jì)方案)(4)仍有呈黃色是因?yàn)楹蠪e3+離子。小組對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：a．可能是鐵粉表面有氧化物，可產(chǎn)生Fe3+；b．空氣中的O2能與Fe2+反應(yīng)，可產(chǎn)生Fe3+；c．溶液中存在___________離子能與Fe2+反應(yīng)，可產(chǎn)生Fe3+。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)a、b不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)方案是：向過(guò)量的鐵粉中加入FeSO4溶液，振蕩?kù)o置，觀察到___________時(shí)即可證明。8.化學(xué)社團(tuán)的同學(xué)在探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了圖1所示的實(shí)驗(yàn)。圖1實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片表面______。鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小辰意外發(fā)現(xiàn)：當(dāng)兩種金屬發(fā)生觸碰時(shí)（如圖2），銅片表面產(chǎn)生了氣泡?！咎岢鰡?wèn)題】圖2中銅是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？產(chǎn)生的氣體是什么？【作出猜想】同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧氣；小彬猜想是氫氣。他們作出猜想的理論依據(jù)是______?！静殚嗁Y料】（1）將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后平行插入稀硫酸中，銅片表面產(chǎn)生氣體。該反應(yīng)過(guò)程中金屬失去的電子通過(guò)導(dǎo)線發(fā)生了轉(zhuǎn)移。（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色。【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】他們?cè)O(shè)計(jì)了圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將產(chǎn)生的氣體分別通過(guò)導(dǎo)管與圖4中的裝置連接，驗(yàn)證自己的猜想。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論小知連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管d，向品紅溶液中通入氣體一段時(shí)間______小彬的猜想正確小辰選用正確方法收集氣體一段時(shí)間后，向試管內(nèi)伸入帶火星的木條木條不復(fù)燃小彬連接導(dǎo)管a與導(dǎo)管______（填序號(hào)），收集氣體后用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火氣體燃燒，聽到輕微的“噗”聲【教師釋疑】圖1實(shí)驗(yàn)中，鋅與稀硫酸反應(yīng)，鋅失去電子，酸溶液中氫離子在鋅片表面獲得電子生成氫氣?！緦W(xué)生感悟】圖3實(shí)驗(yàn)中，酸溶液中的氫離子從銅片表面獲得______（選填“鋅”或“銅”）失去的電子生成了氫氣?！镜贸鼋Y(jié)論】圖2中兩種金屬觸碰后銅______（選填“有”或“沒(méi)有”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！狙由鞈?yīng)用】制造鋼制船閘門時(shí)，為防止鐵被腐蝕，常在鋼閘門表面安裝比鐵更活潑的金屬。這種金屬可以是______。（填序號(hào)）A．鋅B．銅C．銀9．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）丙裝置作用______。（2）如乙中澄清石灰水變渾濁，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）探究反應(yīng)后甲中黑色固體成分。已知：Fe3O4不與CuSO4反應(yīng)。猜想一：黑色固體成分為Fe；猜想二：黑色固體成分為Fe3O4；猜想三：______。步驟一：加熱/s通入CO/s樣品9030A9090B18090C步驟二：向樣品A、B、C中分別加入足量CuSO4溶液。樣品現(xiàn)象結(jié)論A無(wú)明顯現(xiàn)象______正確B有紅色固體析出，有少量黑色固體剩余______正確C______，無(wú)黑色固體剩余______正確若通入CO時(shí)間為90s，要得到純鐵粉，則加熱時(shí)間______s。10．化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了某探究實(shí)驗(yàn)將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；（2）探究藍(lán)色濾液的成分（提出問(wèn)題）藍(lán)色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（作出猜想）猜想一：Zn（NO3）2；猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；猜想三：___________；上述猜想中，該小組有同學(xué)直接判斷猜想一不合理，理由是___________；（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）為進(jìn)一步驗(yàn)證上述猜想，科技小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加①______②___________猜想三成立③__________（結(jié)論分析）猜想三成立，則濾渣中一定含有___________。11．學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，老師安排同學(xué)們開展系列實(shí)驗(yàn)探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的無(wú)色溶液（以下簡(jiǎn)稱：待測(cè)溶液）倒入有水的廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開展了如下探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）小明取一滴管未倒完的待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）。（提出問(wèn)題）待測(cè)溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？（查閱資料）（1）AlCl3是一種無(wú)色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al(OH)3而產(chǎn)生白色沉淀；（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合價(jià)為___________。（提出猜想）猜想Ⅰ：白色沉淀是Al(OH)3猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl猜想Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物（實(shí)驗(yàn)探究）序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想___________正確②取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的Al條，充分反應(yīng)有紅色固體析出③取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（結(jié)論與反思）（1）上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。請(qǐng)分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：___________，第二步：___________。（2）待測(cè)溶液中含有大量CuCl，為什么它沒(méi)有以白色沉淀的形式存在？請(qǐng)說(shuō)明原因：___________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是___________。（啟示與拓展）通過(guò)對(duì)Al和CuC12溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使我們認(rèn)識(shí)到，我們不少的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)沒(méi)有做到細(xì)致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個(gè)反應(yīng)是個(gè)簡(jiǎn)單的、一步完成的置換反應(yīng)。實(shí)際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程，通過(guò)比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實(shí)際上是分步進(jìn)行的。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，任舉一例反應(yīng)可能分步進(jìn)行的實(shí)例：___________。12．某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室完成實(shí)驗(yàn)探究后得到廢液A，其中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，老師將同學(xué)們分成甲、乙兩組，繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列相關(guān)問(wèn)題：【甲組任務(wù)】將廢液轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵晶體，實(shí)驗(yàn)流程如下：圖一(1)濾液B中的溶質(zhì)來(lái)自于哪幾個(gè)部分？。(2)寫出上述流程中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。【乙組任務(wù)】利用廢液來(lái)探究金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)流程如下：圖二(3)濾渣C中一定沒(méi)有。(4)濾液D中一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)，可能含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。13．某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。①步驟II的操作是_____②步驟II中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____。步驟I中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是____。④通過(guò)測(cè)氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為_____(用m和n的代數(shù)式表示)。14．小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一起參加。【提出猜想】猜想一：Cr＞Fe＞Cu；猜想二：__________；猜想三：Fe＞Cu＞Cr。【查閱資料】（1）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。（2）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕且致密的氧化膜?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取大小相同的三種金屬片，用砂紙打磨光亮，分別置于三支試管中，再往其中分別放入等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸。實(shí)驗(yàn)試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色_________【結(jié)論與解釋】（3）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想______正確。（4）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是___________?！局R(shí)運(yùn)用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應(yīng)___(填“能”或“不能”)進(jìn)行。若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。【拓展探究】為了測(cè)定金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖計(jì)算：（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量為____g。（6）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（7）該金屬鎂樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。15．為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案：實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象I、在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用__________Ⅱ、在所得的溶液中，插入銅絲，充分作用無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象Ⅱ、在Ⅱ所得的溶液中，插入鋁絲，充分作用鋁絲表面附著黑色固體，溶液由淺綠色變成無(wú)色A．A

B．B

C．C

D．D結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu①將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________。②小明認(rèn)為在小剛的實(shí)驗(yàn)中只需調(diào)整一下插入金屬的順序，就可得出A1>Fe>H>Cu的結(jié)論。你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是__________?！就卣寡由臁浚航饘俸望}溶液的反應(yīng)也可以判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，小王向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉。溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)判斷在A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有______種；C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是______（寫化學(xué)式）；D點(diǎn)得到的固體的成分為______（寫化學(xué)式）。16．將4cm光亮鎂條放入一定量的稀HCl中，產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)白色固體。小組同學(xué)為探究白色不溶物的成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！举Y料】在MgC12溶液中，常溫下發(fā)生反應(yīng)：，。【猜想】I、生成的MgC12過(guò)多而析出：Ⅱ、反應(yīng)后有鎂粉剩余：Ⅲ、生成了Mg(OH)2沉淀【實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)將上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得的白色固體，過(guò)濾并用蒸餾水洗滌固體，直至最后一次洗滌所得濾液中滴加硝酸銀溶液無(wú)______（填現(xiàn)象），分別得到干燥潔凈固體mg。（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將mg固體與mg______，分別加入5mL蒸餾水中，充分振蕩，觀察到固體沒(méi)有明顯減少。結(jié)論：假設(shè)I不成立。（2）取mg固體，加入稀鹽酸。若觀察到______現(xiàn)象。結(jié)論：假設(shè)Ⅱ也不成立。（3）取mg固體，全部溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份。①向一份溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，生成了1.16gMg（OH)2沉淀；②向另一份溶液中滴加過(guò)量的AgNO3溶液，生成了2.87g沉淀。結(jié)論：假設(shè)Ⅲ也不成立。若已知白色固體化學(xué)式為【Mga(OH)b____c】，則缺少的元素符號(hào)為______?！窘Y(jié)論】經(jīng)計(jì)算分析a：b：c=______。請(qǐng)寫出鎂和稀鹽酸反應(yīng)得到白色固體和氫氣的化學(xué)方程式（已知白色固體和H2兩者計(jì)量數(shù)比為1：2）：______。17．將光亮鎂條放入一定量稀鹽酸中，產(chǎn)生大量氣泡，一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀。某同學(xué)對(duì)該現(xiàn)象作如下探究。（1）產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）過(guò)濾、洗滌、干燥得灰白色固體。對(duì)灰白色固體成分作如下探究：【猜測(cè)】固體可能是：①剩余的Mg；②MgCl2晶體：③Mg和MgCl2晶體?！緦?shí)驗(yàn)】①取固體樣品，加入稀HCl，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則猜測(cè)_______（選填序號(hào)）不成立。②稱取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部______，則猜測(cè)②不成立。資料：①M(fèi)g與MgCl2飽和溶液反應(yīng)，可生成不溶于水的灰白色堿式氮化鎂【Mgx(OH)yClz】。②無(wú)水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)。（3）準(zhǔn)確稱取7.70g樣品，充分加熱至固體質(zhì)量不再減少，將產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置，測(cè)定固體的組成?！粳F(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中固體變藍(lán)，說(shuō)明有______生成。B裝置中_______（填現(xiàn)象），說(shuō)明生成了HCl?！緮?shù)據(jù)】充分反應(yīng)后的剩余固體為MgO，其質(zhì)量為4.80g，裝置A增重1.44g。【計(jì)算】堿式氯化鎂的化學(xué)式為______。【反思】若生成的水蒸氣未被A裝置完全吸收，則測(cè)得的Mgx(OH)yClz中y值______（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。18．化學(xué)興趣小組對(duì)“可樂(lè)除鐵銹”實(shí)驗(yàn)展開探究。同學(xué)們將幾枚生銹的鐵釘放入某品牌的可樂(lè)中，觀察到鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，容器底部沉有固體物質(zhì)。取出鐵釘后用水清洗，鐵釘恢復(fù)光亮。I、容器底部固體成分探究【實(shí)驗(yàn)探究1】取出容器底部剩余的固體物質(zhì)，用水清洗后干燥，分成甲、乙兩份備用。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論①用磁鐵靠近固體物質(zhì)甲固體物質(zhì)不能被吸引固體物質(zhì)中不含鐵單質(zhì)②將固體物質(zhì)甲放入20%的鹽酸中固體逐漸消失，溶液變成黃色固體物質(zhì)主要是氧化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為______Ⅱ、溶液中逸出氣體成分探究【猜想假設(shè)】氣體中除了可樂(lè)本身含有的CO2外，可能還有H2。【查閱資料】①H2可以還原CuO，生成Cu和H2O。②無(wú)水硫酸銅為白色固體，遇水變藍(lán)?！緦?shí)驗(yàn)探究2】將逸出氣體依次通過(guò)如圖的組合裝置。（1）NaOH溶液的作用是______。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到______現(xiàn)象，證明逸出氣體中含有氫氣。Ⅲ、深入探究【提出問(wèn)題】鐵釘表面已變光亮，而容器底部有大量鐵銹剩余的原因是什么？【猜想假設(shè)】①可樂(lè)太少，酸性物質(zhì)量不足。②可樂(lè)酸性弱，與鐵銹反應(yīng)太慢。【實(shí)驗(yàn)探究3】取可樂(lè)與銹鐵釘反應(yīng)后的剩余液測(cè)得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立?！静殚嗁Y料】3%的稀鹽酸pH約為1，某品牌可樂(lè)的pH值為3.39。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的稀鹽酸比該品牌可樂(lè)的酸性強(qiáng)?！緦?shí)驗(yàn)探究4】取另一份固體物質(zhì)乙放入3%的稀鹽酸中，振蕩，觀察無(wú)明顯現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】對(duì)比【實(shí)驗(yàn)探究1】和【實(shí)驗(yàn)探究4】的不同反應(yīng)現(xiàn)象可得出：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的______有關(guān)。猜想②成立?！居懻撆c交流】鐵制品常見的防銹方法有哪些？______（至少答2點(diǎn)）。Ⅳ、廢液處理將【實(shí)驗(yàn)探究1】和【實(shí)驗(yàn)探究4】中廢液混合，從環(huán)保角度考慮，最好在廢液中加入______g氫氧化鈉固體使其充分反應(yīng)，最終生成的氯化鈉質(zhì)量為11.7g，過(guò)濾后再將廢液排放。19．老師曾經(jīng)在課堂上分別做過(guò)鎂在空氣中燃燒、鎂在二氧化碳中燃燒的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們對(duì)鎂的化學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱資料可知，鎂是一種比較活潑的金屬，加熱時(shí)可以和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)興趣小組利用如右裝置（部分固定裝置已略去）制備氮化鎂，并通過(guò)計(jì)算探究其化學(xué)式?！静殚嗁Y料】由于二氧化碳在空氣中含量較低，本試驗(yàn)忽略鎂與二氧化碳的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】（1）經(jīng)檢查裝置氣密性良好，儀器、鎂粉稱量過(guò)后按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置。（2）制備氮化鎂的操作步驟如下：①打開活塞k并通入純凈的N2；②足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)③反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉活塞k，熄滅酒精燈；④完全冷卻后，拆除裝置，取出產(chǎn)物。⑤再次稱量?jī)x器和剩余固體的質(zhì)量?！就卣固骄俊浚?）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入足夠長(zhǎng)時(shí)間氮?dú)獾哪康氖莀_____。（4）鎂在空氣中燃燒主要與氧氣而不是氮?dú)夥磻?yīng)的原因是______。（5）有同學(xué)認(rèn)為，步驟③會(huì)導(dǎo)致水倒吸回流至藥品處，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。你是否同意他的觀點(diǎn)______（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明你的理由______。（6）整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中數(shù)據(jù)記錄如下：空硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量/g硬質(zhì)玻璃管與鎂的質(zhì)量/g硬質(zhì)玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量/g114.8118.4119.8依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到氮化鎂化學(xué)式為______；該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（7）實(shí)驗(yàn)中使用鎂粉而不使用鎂條的原因是______；若剛通入一段時(shí)間氮?dú)夂缶烷_始試驗(yàn)，測(cè)得產(chǎn)物的質(zhì)量為m克，則m的測(cè)量值范圍是______。由本實(shí)驗(yàn)可知鎂在加熱或點(diǎn)燃的條件下與其他物質(zhì)反應(yīng)，應(yīng)使用______作為保護(hù)氣。20．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用電解水的方法測(cè)定水的組成后，提出問(wèn)題，“測(cè)定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過(guò)討論后，得到了肯定的答案，邀請(qǐng)你一起對(duì)此展開探究。【設(shè)計(jì)方案】甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和上圖裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（操作規(guī)范），裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為______?！緦?shí)驗(yàn)探究】當(dāng)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為______，而由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為______。【意外發(fā)現(xiàn)】丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。【提出問(wèn)題】銅與稀硫酸是不反應(yīng)的，這里溶液的顏色為什么會(huì)變藍(lán)呢？【查閱資料】①CuO被還原的過(guò)程中會(huì)有Cu2O生成，Cu2O也能被還原成Cu；③Cu2O固體是紅色的，它與稀硫酸的反應(yīng)為：?！镜贸鼋Y(jié)論】紅色固體a中含有Cu2O?！痉治鼋涣鳌考t色固體a中含有Cu2O是否會(huì)影響水組成的測(cè)定結(jié)果______（填“影響”或“不影響”）?！咎岢霾孪搿酷槍?duì)紅色固體a的成分，小組同學(xué)提出猜想①是：Cu2O和Cu；

猜想②是：______?！就卣固骄俊慷⊥瑢W(xué)利用改進(jìn)后的裝置及藥品重新實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質(zhì)量；②反應(yīng)前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量，完全反應(yīng)后，你認(rèn)為他還需要稱量______的質(zhì)量?！窘處燑c(diǎn)撥】稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量，也可以確定哪種猜想成立?！径糠治觥啃〗M同學(xué)再次實(shí)驗(yàn)，他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到紅色固體b為2g。假如3.6g紅色固體a都是Cu2O，請(qǐng)你計(jì)算出生成銅的質(zhì)量______（寫出計(jì)算過(guò)程）；然后，通過(guò)與實(shí)際得到的固體2g進(jìn)行比較，判斷猜想______成立（填“①或②”）。21．鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛。（一）鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)（1）人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”“鐵器”時(shí)代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到別的順序是______。（2）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理______。（3）用鐵鍋加熱食物，說(shuō)明鐵具有______性。（4）鋼鐵露置在空氣中易生銹，請(qǐng)?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施______。（5）Fe3+、Cu2+都能在雙氫水分解中起催化作用，如圖探究催化劑效果的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中需作的改進(jìn)為______（滴入溶液濃度相同）。（二）制備氯化鐵晶體（FeCl3﹒6H2O）氯化鐵晶體是一種常用凈水劑。某小組用黃鐵礦（主要成分是FeS2，與O2在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）制備氯化鐵晶體主要流程如下：（1）排放SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，酸雨是指pH<______的降水。（2）H2S、S由焙燒殘留的FeS2與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）“一系列操作”包括：蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾等。（4）以下措施不能提高FeCl3·6H2O產(chǎn)率的是______（選填序號(hào)）。A．把黃鐵礦研磨成粉末B．延長(zhǎng)稀鹽酸溶解時(shí)間C．把過(guò)濾、洗滌后的濾液加入混合溶液D．氧化時(shí)加熱到持續(xù)沸騰（三）紅褐色固體的熱重分析甲同學(xué)蒸發(fā)氧化鐵溶液獲得了紅褐色固體，經(jīng)查閱資料獲知，該固體是氫氧化鐵和堿式氯化鐵晶體【Fe2(OH)2Cl4﹒xH2O】的混合物。興趣小組稱取紅褐色固體7.18g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?！举Y料】①堿式氯化鐵晶體在50℃時(shí)開始分解，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl。②在500℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3分解為Fe2O3。③無(wú)水氯化鈣為干燥劑，不吸收HCl氣體。（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要______。（2）加熱前后及過(guò)程中均通入N2，加熱后通N2的目的是______。（3）控制不同的溫度對(duì)裝置A中固體加熱，測(cè)得裝置B、C中的質(zhì)量變化如下表，測(cè)得裝置A中剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。溫度℃室溫220520B裝置/g200.00201.98mC裝置/g200.00201.46201.46①m=______。②x=______。③原紅褐色固體中各成分的質(zhì)量比為______。22．銅是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。(一)對(duì)古代銅制品認(rèn)識(shí)(1)如圖為出土文物古代青銅鑄件“雁魚燈”。該文物能保存至今的原因可能是_______(選填序號(hào))。a銅的活潑性弱，不易生銹

b深埋于地下，隔絕空氣(2)《呂氏春秋·別類篇》載有“金柔錫柔，合兩柔則剛”(注：此處“金”指銅)，表明我們的祖先已認(rèn)識(shí)到銅合金的硬度比純銅_______(填“大”或“小”)。(二)銅的化合物制備輝銅礦主要成分為Cu2S、軟錳礦主要成分為MnO2，均含有少量二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：(已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸)(1)“浸取”前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是_______。(2)“浸取”時(shí)，除氧化鐵溶于稀硫酸之外，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O，則“濾渣Ⅰ”中除了有S外，一定還有_______(寫化學(xué)式)。(3)“沉錳”時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是_______。(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。(三)堿式碳酸銅的熱分解實(shí)驗(yàn)?zāi)硥A式碳酸銅成分可表示為Cua(OH)b(CO3)c，興趣小組為探究其性質(zhì)和組成，取3.46g樣品持續(xù)加強(qiáng)熱，觀察到固體先變成黑色，然后變成紅色，同時(shí)得到氣體。(一)氣體成分的探究【資料1】1.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)。

2.氫氧化鈉溶液可以充分吸收CO2?！緦?shí)驗(yàn)】將生成的氣體通入到如圖裝置?！粳F(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)中觀察到A裝置中固體變藍(lán)，說(shuō)明有_______生成，B裝置中_______(填現(xiàn)象)，說(shuō)明生成了CO2，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！緮?shù)據(jù)】充分吸收生成的氣體后測(cè)定，A裝置增重0.18g，B和C裝置共增重0.88g?！居?jì)算】a：b：c=_______。(二)紅色固體成分的探究【資料2】1.Cu和Cu2O均為紅色固體。2.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O?！静孪搿考t色固體可能是：猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：_______。【實(shí)驗(yàn)】1取適量紅色固體，加入足量稀硫酸，觀察到_______(填現(xiàn)象)，則猜想1是錯(cuò)誤的。2原3.46g樣品加強(qiáng)熱反應(yīng)后測(cè)得紅色固體質(zhì)量為2.16g?！窘Y(jié)論】結(jié)合以上數(shù)據(jù)，寫出該堿式碳酸銅分解后的生成物：_______。23．圖一、圖二是某興趣小組探究金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的兩組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將兩組實(shí)驗(yàn)試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個(gè)潔凈的燒杯中。（1）在圖一所示的實(shí)驗(yàn)中，試管②中說(shuō)明鐵比銅金屬活動(dòng)性更強(qiáng)的現(xiàn)象是______。（2）甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是______（用化學(xué)方程式解釋）。完全反應(yīng)后，甲燒杯的溶液中一定含有的溶質(zhì)是______。（3）在圖二所示的實(shí)驗(yàn)中，乙燒杯中的物質(zhì)充分反應(yīng)后，僅觀察到有白色沉淀，無(wú)其它現(xiàn)象，則試管④反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)共有哪些______。（4）將乙燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)所得濾液中溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1：取少量濾液于試管中，向其中滴加足量硝酸鋇溶液有白色沉淀生成①生成的白色沉淀是______②濾液中的溶質(zhì)共有哪些______步驟2：靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞試液溶液變紅（5）在上述（4）的實(shí)驗(yàn)探究中，步驟1中加入足量硝酸鋇溶液的目的是______。24.三星堆考古再次成為考古界的熱點(diǎn)。此次考古出土了大量的青銅器、象牙等文物。青銅是銅、錫、鉛組成的合金。青銅器中的銅在氯離子等作用下，生成活性很強(qiáng)的氯化亞銅（CuC1）。氯化亞銅易與氧氣、水反應(yīng)生成氯化氫和堿式氯化銅【化學(xué)式為Cu2（OH）3C1】，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。去除文物表面的Cl-是保護(hù)青銅器文物的重要手段。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中銅制品長(zhǎng)期露置在潮濕空氣中也會(huì)銹蝕，生成“銅綠”【化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3】。為探究生活中某銅樣品的銹蝕程度（即該銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），并回收銅。查閱資料：①②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取銅樣品（假設(shè)除銅和銅綠外，不含其它物質(zhì)），設(shè)計(jì)甲、乙兩方案。方案甲：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是______，該操作中都要用到玻璃棒，其作用是______。（2）若溶液B為淺綠色，任寫一個(gè)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（3）溶液C中的金屬離子______。（填離子符號(hào)）方案乙：（4）步驟Ⅰ中銅綠受熱分解生成黑色固體A、CO2和H2O，還發(fā)生另一個(gè)化合反應(yīng)也生成黑色固體A，黑色固體A的化學(xué)式為______。（5）步驟Ⅱ所得銅中往往含有少量的Cu2O。檢驗(yàn)銅中含有Cu2O的實(shí)驗(yàn)方法為______（填實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。數(shù)據(jù)處理：（6）①根據(jù)方案甲中數(shù)據(jù)可知，銅樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（小數(shù)點(diǎn)保留到0.1%）。②利用方案乙還原16.0g黑色固體A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。則a的取值范圍為______<a<14.4g。反思評(píng)價(jià)：（7）方案乙的主要缺點(diǎn)為______（任寫一條）。25．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。探究一、銅的性質(zhì)及其應(yīng)用（1）化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）。a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2b．固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Znc．若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2d．向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu（NO3）2（2）碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲、乙所示。I.甲圖中酒精燈上網(wǎng)罩的作用是_____。[提出問(wèn)題]碳燃燒時(shí)可能生成CO2也可能生成CO，那么碳與氧化銅反應(yīng)生成的氣體是否也有多種可能？[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。[設(shè)計(jì)方案]實(shí)驗(yàn)裝置如圖乙。打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨(dú)庖欢螘r(shí)間，關(guān)閉K，點(diǎn)燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應(yīng)后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K，再通一段時(shí)間氮?dú)?。方案一：從定性觀察角度判斷若B中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D處氣體能被點(diǎn)燃，則猜想①成立。方案二：從定量計(jì)算角度判斷取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定表格中的四個(gè)數(shù)據(jù)：反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量A（玻璃管+固體）m1m2B+C（廣口瓶+混合液）m3m4II.若猜想②成立，則理論上（m4﹣m3）_____（填“＜”“＝”或“＞”）（m1﹣m2）。III.若猜想③成立且CuO全部轉(zhuǎn)化成Cu，則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量m的取值范圍是_____。（3）兔首和鼠首均為青銅器（銅、錫合金），表面呈綠色，這是銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中生成了銅銹（銅銹俗稱銅綠）。青銅器屬于_____（填序號(hào)）。銅綠Cu2（OH）2CO3分解的化學(xué)方程式為_____。a．無(wú)機(jī)材料b．合成材料c．復(fù)合材料d．復(fù)合肥為了弄清銅生成銅綠的條件，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)如圖1所示（所用銅片潔凈、光亮）。實(shí)驗(yàn)較長(zhǎng)時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)_____（填試管編號(hào)）試管中銅片最先生銹。小組討論后發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)還不夠完善，要得出正確的結(jié)論，還要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是：Cu和_____（寫出試管中需要的物質(zhì)）?？梢允÷圆蛔龅膶?shí)驗(yàn)是試管_____（填試管編號(hào)）。探究二、銅的制備研究銅可采用如下方法制備：方法一：火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（4）上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好，原因是_____。輝銅礦的主要成分為Cu2S，常用于火法煉銅。若生成過(guò)程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%，生產(chǎn)64tCu需要含Cu2S80%的輝銅礦_____t。（保留一位小數(shù)）探究三、銅的化合物的制備研究堿式碳酸銅可用于生產(chǎn)木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如圖2：（5）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑1最好選用_____（填序號(hào)）。a．Fe2O3b．CaCO3c．CuO（6）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2（SO4）3會(huì)與Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，同時(shí)生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影響產(chǎn)品質(zhì)量，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（7）加入Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液pH對(duì)產(chǎn)品中的SO42﹣含量以及反應(yīng)液中Cu2+沉淀效率的影響如圖3所示，第二次沉淀時(shí)溶液pH最好控制在_____。（8）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O。某研究小組設(shè)計(jì)如圖4實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮植物油中溶解CO2產(chǎn)生的影響）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①連接裝置并檢驗(yàn)裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量1.2g；③裝藥品，調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；④向錐形瓶?jī)?nèi)加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反應(yīng)；⑤冷卻到室溫；⑥再次調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。I．步驟一中檢驗(yàn)裝置氣密性的方法是_____。II．裝置B的作用是_____，C中的試劑是_____（填序號(hào)）。a．堿石灰b．濃硫酸c．無(wú)水硫酸銅III．步驟⑥中調(diào)節(jié)液面相平的操作是_____。IV．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（寫出計(jì)算過(guò)程，保留到0.1%）。計(jì)算過(guò)程：V．若其他操作均正確，僅因下列因素可使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____（填序號(hào)）。a．步驟③中平視刻度，步驟⑥中仰視讀數(shù)b．硫酸的用量不足c．量氣管中未加植物油d．步驟⑥中沒(méi)有調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數(shù)（9）堿式碳酸銅【xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O】的熱分解研究。小組同學(xué)用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系如圖5。（已知Cu（OH）2的分解溫度小于CuCO3的分解溫度。）I．通過(guò)計(jì)算可得x：y：z＝_____。II．若將16.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了1.6g后質(zhì)量不再改變，寫出此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。26．實(shí)驗(yàn)室有一包久置的生鐵粉末（成分為碳、鐵和氧化鐵），為測(cè)定各組分的質(zhì)量，小怡取兩份質(zhì)量均為m的生鐵粉末樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.測(cè)定碳的含量【查閱資料】過(guò)氧化氫溶液能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。（1）樣品中碳粉的質(zhì)量為_________________。（2）步驟②生成濾渣丙的化學(xué)方程式為_________________。（3）該樣品中中鐵元素的總質(zhì)量為_________________。Ⅱ.測(cè)定鐵和氧化鐵質(zhì)量【查閱資料】（1）。（2）。下圖所示裝置氣密性良好。硬質(zhì)玻璃管中放入樣品2，打開止水夾K，在球形干燥管出口處檢驗(yàn)氫氣純凈后，點(diǎn)燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關(guān)閉止水夾K。（4）若無(wú)裝置乙，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得氧化鐵的質(zhì)量______________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)污染性氣體生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，硬質(zhì)玻璃管中剩余固體為單質(zhì)鐵，丁裝置中濃硫酸質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前增重了0.54g。則（結(jié)果精確到0.01）；①與碳粉反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為_________________，與氫氣反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為_________________。②該樣品中氧化鐵所含的鐵元素的質(zhì)量為_________________。③該樣品中鐵粉的質(zhì)量為_________________。27．黃鈉鐵礬[NaFex（SO4）y（OH）z]是一種高效凈水劑。Ⅰ、黃鈉鐵礬的制備：用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下圖所示（1）酸溶前將廢鐵屑研磨成粉末的目的是_____。（2）酸溶時(shí)，H2SO4除了與Fe、FeCO3反應(yīng)外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____和Fe+Fe2（SO）4＝3FeSO4.酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶質(zhì)有_____（填化學(xué)式）。Ⅱ、黃鈉鐵礬組成的探究：用下圖所示的裝置對(duì)黃鈉鐵礬進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)【查閱資料】（1）NaFex（SO4）y（OH）z在T℃時(shí)分解生成H2O（氣態(tài)）、SO3（氣態(tài)），并得到Fe2O3和Na2SO4；（2）無(wú)水氯化鈣不能吸收SO3，濃硫酸可用于吸收SO3；（3）堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物。【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置，_____。（2）向A裝置中加入4.85g黃鈉鐵礬，裝配好實(shí)驗(yàn)裝置，通入一段時(shí)間N2。（3）停止通入N2，對(duì)A中固體加熱，控制溫度在T℃。（4）待反應(yīng)完全后，繼續(xù)通入一段時(shí)間N2。（5）將A裝置中的殘留固體溶于足量水，過(guò)濾、洗滌、烘干得2.40g固體，將濾液蒸干得0.71g固體（不含結(jié)晶水）?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）假設(shè)實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)生成的氣態(tài)物質(zhì)能全部被相應(yīng)裝置吸收，若實(shí)驗(yàn)后測(cè)得B裝置質(zhì)量增加0.54g，則C裝置質(zhì)量增加_____g。（2）若NaFex（SO4）y（OH）z，中y=2，則黃鈉鐵礬的化學(xué)式為_____。【實(shí)驗(yàn)反思】（1）加熱后需通入一段時(shí)間N2，其目的是_____。（2）該實(shí)驗(yàn)中D裝置的作用為_____。28．現(xiàn)有一包黑色固體粉末，可能含有炭粉、氧化銅、四氧化三鐵中的兩種或者三種，某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其成分?！咎岢鰡?wèn)題】：該黑色固體粉末成分是什么？【作出猜想】：猜想一：混合固體是炭粉、氧化銅

猜想二：混合固體是炭粉、四氧化三鐵猜想三：混合固體是氧化銅、四氧化三鐵

猜想四：混合固體是______【查閱資料】：①Fe3O4能與鹽酸反應(yīng)②含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN(硫氰化鉀)溶液時(shí)變成紅色③Fe(OH)2是一種白色沉淀，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀【定性探究】：(1)在“操作”中需要用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____，玻璃棒的作用為_____，所得濾渣為______(填化學(xué)式)；(2)取濾液進(jìn)行如下探究：(表格內(nèi)填化學(xué)式)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟一：取一定量的濾液于試管中，加入足量的鐵粉無(wú)紅色固體析出該固體中一定沒(méi)有____步驟二：又取一定量的濾液于試管中，加入少量的KSCN(硫氰化鉀)溶液溶液變成紅色濾液中一定含有的物質(zhì)是______步驟三：再取一定量的濾液于試管中，加入足量的NaOH溶液有紅褐色沉淀生成，同時(shí)還有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終全部變成紅褐色濾液中還一定含有的物質(zhì)是___【討論交流】：(1)步驟三中濾液里加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀化學(xué)方程式是_____；(2)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，猜想________成立；(3)Fe3O4與鹽酸反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，請(qǐng)大家推斷Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)為____、____；(4)現(xiàn)取該黑色粉末，經(jīng)過(guò)以下操作，將該粉末中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)：步驟:_____?！径糠治觥浚涸摶瘜W(xué)興趣小組取5g該黑色粉末，加入足量的鹽酸后得到0.6g濾渣，則該黑色粉中的其他元素的質(zhì)量分別是____？(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù))29．有一瓶紅色粉末，由銅和氧化鐵中的一種或兩種組成。某化學(xué)興趣小組對(duì)該紅色粉末的組成進(jìn)行了探究。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）連接好裝置并檢查氣密性。（2）裝入藥品，通入一段時(shí)間一氧化碳。（3）繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ胍谎趸迹c(diǎn)燃酒精噴燈，使反應(yīng)充分進(jìn)行。（4）完全反應(yīng)后熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳至恢復(fù)到室溫?！居懻摻涣鳌浚?）反應(yīng)前通入一段時(shí)間一氧化碳的目的是__________________________________。（2）甲同學(xué)提出，為了防止溶液倒吸，熄滅酒精噴燈前應(yīng)先斷開裝置A和B的連接，你認(rèn)為是否需要并說(shuō)明理由：______________________。（3）經(jīng)過(guò)討論，該小組同學(xué)認(rèn)為，裝置B后還需添加一個(gè)酒精燈，并在實(shí)驗(yàn)步驟（2）中點(diǎn)燃，點(diǎn)燃前應(yīng)對(duì)氣體_____________?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該小組同學(xué)按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到以下現(xiàn)象，確定該紅色粉末由銅和氧化鐵組成。（1）硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)黑色物質(zhì)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2）澄清石灰水變渾濁，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（3）完全反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中仍有紅色固體剩余。【定量分析】上述實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得某些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步確定該紅色粉末中各成分的質(zhì)量比：_____________________________。反應(yīng)前紅色粉末的質(zhì)量8.0g硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量64.6g反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和其中固體的總質(zhì)量70.8g【拓展探究】將上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中的固體研磨成粉末。（1）取少量粉末于小燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)，你能觀察到的現(xiàn)象有：__________________________。（2）再取少量粉末于另一個(gè)小燒杯中，向其中加入一定量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣為_________（寫化學(xué)式，下同），濾液中的溶質(zhì)為_________。30．某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[查閱資料]①氫氧化鎂和氫氧化鋁均難溶于水。難溶性堿受熱后能分解生成水和相應(yīng)的金屬氧化物。②鎂和氫氧化鎂均不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但鋁和氫氧化鋁分別能與氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應(yīng)：；。氯化鋁可與過(guò)量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。[方案設(shè)計(jì)]他們利用實(shí)驗(yàn)室提供的鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：方案一：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案二：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積方案三：鋁鎂合金溶液…→稱量灼燒后的固體[方案評(píng)價(jià)]（1）方案三中最后的灼燒產(chǎn)物的主要成分為水和_____（用化學(xué)式表示）。（2）小段認(rèn)為三個(gè)方案理論上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_____。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案二設(shè)計(jì)了如下圖所示（圖中的鐵架臺(tái)已省略）的實(shí)驗(yàn)裝置。（3）你認(rèn)為選擇裝置_____（填“甲”或“乙”）測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更合理，誤差更小，理由是_____。（4）若裝置丙中不使用冷水，則所測(cè)得氣體的體積會(huì)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。[交流討論]（5）實(shí)驗(yàn)小組成員通過(guò)交流討論后重新設(shè)計(jì)了方案：①稱取鋁鎂合金質(zhì)量；②加入足量的_____；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱取剩余固體的總質(zhì)量。31．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)組成中含F(xiàn)e元素或Cu元素的紅色粉末進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：探究紅色粉末的成分[查閱資料]①Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和Cu2+，在空氣中加熱生成CuO．②Cu能與溶液中的Fe3+作用生成Cu2+和Fe2+．③溶液中的Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色．④H2O2在酸性條件下能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+[提出假設(shè)]假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O

假設(shè)3：紅色粉末是_____[設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____．（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____．（3）若固體粉末完全溶解，滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色，則紅色粉末中一定有_____此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．[實(shí)驗(yàn)結(jié)果]經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，假設(shè)3是正確的．實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）取ag該固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____．實(shí)驗(yàn)三：利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室可供選擇試劑有：A

氨水

B

H2O2

C

NaOH

D

Cu2（OH）2CO3該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：（5）請(qǐng)回答：①試劑1為_____（從可供選擇試劑中選擇并填出對(duì)應(yīng)字母編號(hào)，②同）；②試劑2為_____；③固體X的化學(xué)式為_____；④操作I為_____．32．化學(xué)興趣小組探究金屬的性質(zhì)時(shí)，將一段去除氧化膜的鎂條，放入一定量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)試管中有灰白色沉淀。寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)化學(xué)方程式______?！咎岢鰡?wèn)題】灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【猜想假設(shè)】①小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO3），其他同學(xué)認(rèn)為不需要實(shí)驗(yàn)就能否定小華的猜想，理由是_____________________。②小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。③小彤認(rèn)為灰白色沉淀為__________________?！緦?shí)驗(yàn)探究1】實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體氯化鎂固體__（選填“溶解”或“不溶解”）小宇猜想錯(cuò)誤②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中沒(méi)有氣泡冒出小彤猜想錯(cuò)誤基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定?！静殚嗁Y料】HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀。氯化氫是酸性氣體，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。進(jìn)行分析：【實(shí)驗(yàn)探究2】他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了__氣體。如何檢驗(yàn)這種氣體_______（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）。同學(xué)們請(qǐng)教老師后得知，足量的鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液會(huì)經(jīng)歷從酸性到堿性且堿性逐步增強(qiáng)的過(guò)程，從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據(jù)文獻(xiàn)介紹，堿式氯化鎂存在多種組成結(jié)構(gòu)，化學(xué)通式可表示為Mgx（OH）yClz?mH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。【反思拓展】（1）做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了不讓試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，鎂條的用量_______。（2）鐵片和銅片放入稀硫酸中產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，據(jù)此推測(cè)出鐵的活動(dòng)性比銅_____。33．小明同學(xué)對(duì)家中久置的袋裝固體食品防腐劑的成分產(chǎn)生了興趣（品名和成分如圖所示），于是和同學(xué)一起，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：[提出問(wèn)題]久置固體食品防腐劑的成分是什么？[查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵。[作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。[實(shí)驗(yàn)探究]甲同學(xué)的探究方案如下表：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無(wú)色酚酞溶液固體溶解時(shí)試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。固體中一定含有_____和氫氧化鈣。此過(guò)程的化學(xué)方程式_____。（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸稀鹽固體逐漸消失，有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液。固體中一定含有Fe，F(xiàn)e一定不含F(xiàn)e2O3（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中_____固體中一定含有CaCO3[交流與反思]（1）“504雙吸劑”中的鐵粉可以吸收空氣中的_____、_____。（2）實(shí)驗(yàn)操作（2）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象里“有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生”，根據(jù)甲同學(xué)的整體探究方案推測(cè)，無(wú)色氣體的成分是一定含有_____，可能含有_____。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中不能得出一定含Ca(OH)2的結(jié)論，理由是_____。（4）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是_____。高分突破06有關(guān)金屬活動(dòng)性的探究-備戰(zhàn)2022年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題高分突破1.學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序時(shí)，做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，并由此展開了一系列學(xué)習(xí)探究活動(dòng)?！緦W(xué)習(xí)交流】（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層______色固體，乙中溶液顏色變?yōu)開_____色。（2）你認(rèn)為通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。【拓展探究】上述實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們想進(jìn)行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)該先確定廢液中是否含有未反應(yīng)完的CuSO4和AgNO3，為此，他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并記錄如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1取少量廢液于試管中，加入______溶液無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中沒(méi)有AgNO3實(shí)驗(yàn)2取少量廢液于試管中，加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀廢液中含有未反應(yīng)完的CuSO4【反思評(píng)價(jià)】討論后大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2所得結(jié)論不合理。你認(rèn)為理由是______（用化學(xué)方程式表示）?！就卣箲?yīng)用】同學(xué)們嘗試從廢液中回收銅，將過(guò)量鋁粉加入廢液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中存在金屬陽(yáng)離子是______（寫離子符號(hào)）?！敬鸢浮俊緦W(xué)習(xí)交流】紅藍(lán)能【拓展探究】NaCl（氯化鈉）或KCl（氯化鉀）或HCl（氯化氫、鹽酸）（其它合理答案均可）【反思評(píng)價(jià)】（無(wú)“↓”、未配平扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分）【拓展應(yīng)用】Al3+【解析】學(xué)習(xí)交流：（1）甲中鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，故甲中鋁絲表面附著一層紅色固體；乙中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液顏色變藍(lán)色；（2）鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說(shuō)明鋁比銅活潑，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說(shuō)明銅比銀活潑，能得出三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；拓展探究：實(shí)驗(yàn)1：結(jié)論為廢液中沒(méi)有硝酸銀，硝酸銀能與氯化鈉（或氯化鉀、氯化氫）反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故可取少量廢液于試管中，加入氯化鈉（或氯化鉀、氯化氫）溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含硝酸銀；反思評(píng)價(jià)：鋁與硫酸銅反應(yīng)生成了硫酸鋁，廢液中一定含硫酸鋁，硫酸鋁能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鋁，故產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明含硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；拓展應(yīng)用：將過(guò)量的鋁加入廢液中，鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，鋁能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，故充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液中一定存在的金屬陽(yáng)離子是：Al3+。2.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵、銅的金屬活動(dòng)性及實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.鐵、銅金屬活動(dòng)性比較實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中Fe絲表面有_______色物質(zhì)覆蓋。結(jié)論：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，可知Fe的金屬活動(dòng)性比Cu_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ.將上面①、②、③實(shí)驗(yàn)后的液體收集在一燒杯中，對(duì)該燒杯中的廢液進(jìn)行分析。(1)甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有_______(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_______比較，測(cè)得廢液pH<7，表明廢液中還有硫酸。(3)丙同學(xué)設(shè)想把廢液進(jìn)行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，濾渣的成分為_______(填化學(xué)式)。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體?！敬鸢浮竣?紅Ⅱ.強(qiáng)CuSO4、FeSO4標(biāo)準(zhǔn)比色卡Fe、Cu【解析】Ⅰ.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，銅排在氫后；②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序里，鐵排在氫前；③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面有紅色物覆蓋，說(shuō)明鐵比銅活潑；結(jié)論：通過(guò)以上分析可知，F(xiàn)e的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)；Ⅱ.（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵不再參與反應(yīng)，故廢液中一定含有：CuSO4、FeSO4；（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得廢液pH＜7，溶液顯酸性，說(shuō)明還含硫酸；（3）為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過(guò)量的Fe粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應(yīng)生成的銅和過(guò)量的鐵，故填：Fe、Cu。3.學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序后，老師安排同學(xué)們開展系列實(shí)驗(yàn)探究金屬間的置換反應(yīng)規(guī)律。小明做完鋁條和氯化銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，將反應(yīng)后的無(wú)色溶液（以下簡(jiǎn)稱：待測(cè)溶液）倒入有水的廢液缸中時(shí)，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀析出的“異?，F(xiàn)象”。小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開展了如下探究。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題：【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】小明取一滴管未倒完的待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，依然產(chǎn)生大量白色沉淀（像牛奶一樣）?！咎岢鰡?wèn)題】待測(cè)溶液注入水中為什么有白色沉淀產(chǎn)生？白色沉淀是什么物質(zhì)？【查閱資料】（1）AlCl3是一種無(wú)色透明晶體，極易與水反應(yīng)生成難溶于水的Al(OH)3而產(chǎn)生白色沉淀；（2）CuCl是一種不溶于水的白色固體，易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；CuCl中Cu的化合價(jià)為___________?！咎岢霾孪搿坎孪擘瘢喊咨恋硎茿l(OH)3猜想Ⅱ：白色沉淀是CuCl猜想Ⅲ：白色沉淀是A1(OH)3和CuCl的混合物【實(shí)驗(yàn)探究】序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜想___________正確②取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的A1條，充分反應(yīng)有紅色固體析出③取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【結(jié)論與反思】（1）上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。請(qǐng)分別寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：第一步：___________，第二步：___________。（2）待測(cè)溶液中含有大量CuCl，為什么它沒(méi)有以白色沉淀的形式存在？請(qǐng)說(shuō)明原因：___________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是___________?！締⑹九c拓展】通過(guò)對(duì)Al和CuC12溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，使我們認(rèn)識(shí)到，我們不少的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)沒(méi)有做到細(xì)致入微，特別是當(dāng)觀察到有紅色固體析出，于是就貿(mào)然斷定這個(gè)反應(yīng)是個(gè)簡(jiǎn)單的、一步完成的置換反應(yīng)。實(shí)際上還要關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程，通過(guò)比較和分析，得出可靠的結(jié)論。經(jīng)過(guò)無(wú)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明，有些化學(xué)反應(yīng)看似一步完成，實(shí)際上是分步進(jìn)行的。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，任舉一例反應(yīng)可能分步進(jìn)行的實(shí)例：___________?！敬鸢浮俊静殚嗁Y料】+1【實(shí)驗(yàn)探究】Ⅱ【結(jié)論與反思】待測(cè)溶液中氯離子過(guò)高證明溶液中氯化鋁沒(méi)有生成氫氧化鋁沉淀【啟示與拓展】碳燃燒生成二氧化碳可能是碳首先和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、一氧化碳再和氧氣生成二氧化碳（合理即可）【解析】查閱資料：CuCl中氯元素化合價(jià)為負(fù)一價(jià)，設(shè)銅元素化合價(jià)為x，化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；則x+(-1)=0，x=+1。實(shí)驗(yàn)探究：①已知，CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；取一滴管待測(cè)溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積一定濃度的NaCl溶液中無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有生成氫氧化鋁沉淀，可能生成的CuCl溶于一定濃度的NaCl溶液中；②取約2mL待測(cè)溶液于試管中，向溶液中插入足量潔凈的Al條，充分反應(yīng)，有紅色固體析出說(shuō)明生成了銅單質(zhì)，排除溶液銅離子的干擾；③實(shí)驗(yàn)②后的溶液中有生成的氯化鋁，取一滴管實(shí)驗(yàn)②后的溶液，將其注入盛有約三分之二試管體積的水中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明氯化鋁沒(méi)有生成沉淀；綜合分析可知，沉淀為銅元素導(dǎo)致的，沉淀為CuCl，故猜想Ⅱ正確。結(jié)論與反思：（1）上述實(shí)驗(yàn)表明，Al和CuCl2溶液的反應(yīng)是分步進(jìn)行的。第一步反應(yīng)生成CuCl，第二步CuCl繼續(xù)和Al反應(yīng)生成Cu。上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：、。（2）CuCl易溶于一定濃度的KCl、NaCl等含C1-的溶液中；待測(cè)溶液中氯離子過(guò)高，導(dǎo)致CuCl沒(méi)有生成沉淀。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③的目的是證明溶液中氯化鋁沒(méi)有生成氫氧化鋁沉淀。啟示與拓展：碳燃燒生成二氧化碳可能是碳首先和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳、一氧化碳再和氧氣生成二氧化碳（合理即可）。4.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。某同學(xué)對(duì)銅及某些含銅物質(zhì)進(jìn)行探究。[溫故如新]（1）在①CuO②Cu（OH）2③CuCl2④Cu2（OH）2CO3[也可表示為CuCO3·Cu（OH）2]這4種物質(zhì)中，屬于堿的有___________（填序號(hào)）：除①CuO外，其余3種物質(zhì)在常溫下易溶于水有___________（填序號(hào)）。（2）考古出土的春秋末期制造的青銅劍，歷經(jīng)2500余年，其表面且有一層薄銹，但仍寒光逼人，劍刃鋒利。由此可知，青銅具有的特性有___________（任