專題09溶液(知識梳理+專題過關)-2022-2023學年九年級化學下學期期中期末考點大串講(人教版)(原卷版+解析)

專題09溶液（第九單元）【知識梳理】一、溶液1.概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。2.特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物（懸濁液和乳濁液屬于混合物，但不均一、不穩(wěn)定）?！咀⒁狻烤弧⒎€(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水、乙醇等。溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化鐵溶液為黃色。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，但溶液體積≠溶質(zhì)體積＋溶劑體積。3.組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，若固體、氣體與液體混合形成溶液，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑，若兩種液體混合形成溶液，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；若溶液中有水，水為溶劑。水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。4.影響溶解快慢的因素（1）溫度：溫度越高，溶解速率越快。（2）溶質(zhì)顆粒的大?。喝苜|(zhì)顆粒越小，溶解速率越快。（3）攪拌：攪拌能加快溶解速率。二、溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象濃硫酸、氫氧化鈉加入水中時放熱，使溶液溫度升高，硝酸銨溶于水時吸熱，使溶液溫度降低；硝酸鉀、氯化鈉等大多數(shù)物質(zhì)溶于水時溶液溫度不變。但氧化鈣遇水放熱，屬于反應放熱。三、乳濁液和乳化1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是：不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在。3.溶液和乳濁液溶液乳濁液分散物質(zhì)的溶解性溶不溶分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)液態(tài)分散粒子分子或離子許多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定相同點都是混合物4.懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。四、飽和溶液1.概念：飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2.判斷方法（1）當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體不再減少，那么該溶液是飽和的；若固體不斷減少，那么該溶液是不飽和的。（2）當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應的溶質(zhì)，若固體不溶解，則原溶液是飽和的；若固體繼續(xù)溶解，則原溶液是不飽和的。（3）當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。3.轉化：對大多數(shù)固體溶質(zhì)而言：對氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言：4．溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關系如圖所示，飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。五、溶解度1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.四要素：①一定溫度下；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為g。3.固體物質(zhì)溶解度規(guī)律a．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小，如NaCl；c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。4.溶解度的相對大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般稱為難溶微溶可溶易溶5．固體溶解度曲線圖1圖2內(nèi)容意義曲線（如圖1曲線甲）表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢曲線上方的點（如圖1點C）表示溶液飽和且有未溶解的固體曲線下方的點（如圖1點A）表示溶液為不飽和溶液曲線上的點（如圖1點B）表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度曲線交點（如圖2點d）表示幾種物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等六、氣體溶解度（1）定義：通常是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）氣體溶解度規(guī)律：一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。七、溶液的濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：對于飽和溶液：3.溶液稀釋：八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液1.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。2.儀器：托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯、藥匙、膠頭滴管。3.注意：若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，則可能原因是稱量時左右盤放顛倒、藥品倒入燒杯中灑落、藥品不純、量筒量取水時仰視讀數(shù)、配制溶液燒杯中有水等；若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是量取的水倒入燒杯時外濺、量筒讀數(shù)時俯視等；而裝瓶時灑落不影響（影響或不影響）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。4.用液體配制溶液（稀釋溶液）(1)實驗用品：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)實驗步驟：①計算：計算液體或濃溶液的體積和所需溶劑水的體積。②量取：用量筒量取所需液體或濃溶液體積，用量筒量取所需水的體積。③配制（稀釋）：④裝瓶貼標簽：【專題過關】1．（2022湖南永州中考）生活中下列物質(zhì)加入適量水不能形成溶液的是（）A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食鹽2.（2022遼寧營口中考）下列有關溶液的說法，正確的是A.溶質(zhì)一定為固體 B.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D.稀溶液一定是不飽和溶液3.（2022江蘇泰州中考）下列有關溶液的說法正確的是（）A.碘酒溶液中，酒精為溶質(zhì) B.向水中加入蔗糖，導電性明顯增強C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D.積雪的路而撒食鹽、可以促進積雪融化4．（2022山東濟寧中考）利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是（）A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量 B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大 C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液 D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液5.（2022湖南岳陽中考）化學實驗考查時，小芳抽到的考題是：“配制40g質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液”，她的實驗操作正確的是（）A.取氯化鈉固體 B.稱量7.2g氯化鈉C.量取32.8mL水 D.玻璃棒攪拌溶解6．（2022山東煙臺中考）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．所需固體氯化鈉的質(zhì)量是8.0g B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量 C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度 D．用量筒量取42mL水時，若仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大7.（2022四川自貢中考）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁

B.甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了

C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體

D.丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解8.（2022廣東中考）根據(jù)下圖，判斷下列說法正確的是（）A.t1℃時，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度隨溫度升高而降低C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同 D.加壓或升溫能增加戊的溶解度9.（2022湖南邵陽中考）（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答下列問題：（1）℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）三種物質(zhì)中，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。唬?）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。10.（2022湖南荊州中考）以下是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度和對應的溶解度曲線。請回答：溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）代表KNO3溶解度曲線的是_____（填“甲”或“乙”）。（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用_____的方法提純KNO3。（3）t1的范圍為_________（填標號）。A.10～20B.20～30C.30～40D.50～60（4）t2℃時，將等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m（KNO3）_____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。11.（2022湖南荊州中考）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。（3）該實驗中量取的水的體積應為_____mL。（水的密度為1g/cm3）（4）圖示中正確的操作順序為（填標號）。A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①12.（2022遼寧盤錦中考）溶液有廣泛的用途。請回答下列問題。【資料】兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是______。（2）40℃時，能否配制質(zhì)量分數(shù)為35%的KCl溶液，原因是______。（3）為除去KNO3中混有的少量KCl，將固體樣品加水溶解，然后加入適量的______溶液，過濾、蒸發(fā)即可。也可以用______的結晶方法。在實驗中，常將固體樣品配制成溶液進行化學反應的目的是______。13.（2022湖北宜昌中考）溶液與人們的生活息息相關。（1）下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鉀27.631.034.037.040.042.6次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5①0℃時，100g水里最多只能溶解___________g氯化鉀。②30℃時，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是___________g。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質(zhì)量為___________g。③50℃時，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關系是：氯化鉀___________次氯酸鈉（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質(zhì)量分數(shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為10%的“84”消毒液___________g。14．（2022貴州貴陽中考）（6分）水是生命之源，是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質(zhì)。（1）生活中使用活性炭凈化水，利用了活性炭的性。（2）化學實驗室中經(jīng)常用到水，如溶液的配制。配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為3g，需要水的質(zhì)量為g。（3）水常用作物質(zhì)溶解的溶劑。①①KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線如圖1所示，20℃時，NaCl的溶解度為g。②KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采用的方法是。③10℃時，將等質(zhì)量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，現(xiàn)象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲線如圖3所示，將A點對應的Ca（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，采取的方法是。15.（2022遼寧沈陽中考）水是人類寶貴的自然資源。水——生命的源泉（1）如圖為自制簡易污水凈化裝置，該裝置中活性炭主要起到______作用。（2）長期飲用硬水對人體健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。水——重要的溶劑（3）生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液。現(xiàn)需配制500g生理鹽水，請回答下列問題：①計算：需要稱取NaCl的質(zhì)量是______g。②配制溶液的操作步驟如上圖，正確的操作順序是______（填字母序號）。（4）欲從KNO3和NaCl（少量）的混合物中分離出KNO3。根據(jù)所給信息，回答下列問題：常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關系溶解度SS≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶①常溫下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都屬于______。②80℃時，KNO3的溶解度______（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。③從該混合物中分離出KNO3的方法是______。水——化學變化的參與者（5）水能與生石灰（CaO）反應，這一性質(zhì)被廣泛應用到生產(chǎn)、生活中、請結合所學知識回答下列問題：①寫出水與生石灰反應的化學方程式______。②列舉一條該反應的用途______。16.（2022廣州市中考）二甲基亞砜(DMSO)工業(yè)廢渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以該廢渣為原料制備農(nóng)用KNO3，既實現(xiàn)資源回收利用又保護了環(huán)境。工藝流程如下：（1）農(nóng)用KNO3為農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素有_______。（2）步驟1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合價為_______。（3）結合溶解度曲線分析，步驟3“加熱蒸發(fā)”時可控制只析出NaCl固體，原因是_______。（4）步驟4的操作是_______、過濾。（5）KCl用量的估算依據(jù)是(填標號)。A.KCl與NaNO3的粒子個數(shù)比為1：1B.KCl與NaNO3的質(zhì)量比為1：1C.KCl與NaNO3在溶液中的質(zhì)量分數(shù)之比為1：1（6）該工藝所得農(nóng)用KNO3混有一定量NaCl。取25g樣品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的質(zhì)為14.35g，則樣品中雜質(zhì)NaCl的質(zhì)量是_____g，樣品含KNO3_______%(質(zhì)量分數(shù))。(相對分子質(zhì)量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)專題09溶液（第九單元）【知識梳理】一、溶液1.概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。2.特征：具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物（懸濁液和乳濁液屬于混合物，但不均一、不穩(wěn)定）?！咀⒁狻烤弧⒎€(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸餾水、乙醇等。溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化鐵溶液為黃色。溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，但溶液體積≠溶質(zhì)體積＋溶劑體積。3.組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，若固體、氣體與液體混合形成溶液，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑，若兩種液體混合形成溶液，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；若溶液中有水，水為溶劑。水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑。汽油、酒精等也可以作溶劑，如汽油能溶解油脂、酒精能溶解碘，等等。4.影響溶解快慢的因素（1）溫度：溫度越高，溶解速率越快。（2）溶質(zhì)顆粒的大小：溶質(zhì)顆粒越小，溶解速率越快。（3）攪拌：攪拌能加快溶解速率。二、溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象濃硫酸、氫氧化鈉加入水中時放熱，使溶液溫度升高，硝酸銨溶于水時吸熱，使溶液溫度降低；硝酸鉀、氯化鈉等大多數(shù)物質(zhì)溶于水時溶液溫度不變。但氧化鈣遇水放熱，屬于反應放熱。三、乳濁液和乳化1.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。其特征是：不均一、不穩(wěn)定、長期放置易分層。2.乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠穩(wěn)定存在。3.溶液和乳濁液溶液乳濁液分散物質(zhì)的溶解性溶不溶分散物質(zhì)原來的狀態(tài)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)液態(tài)分散粒子分子或離子許多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定相同點都是混合物4.懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。四、飽和溶液1.概念：飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2.判斷方法（1）當溶液中有固態(tài)溶質(zhì)時，若固體不再減少，那么該溶液是飽和的；若固體不斷減少，那么該溶液是不飽和的。（2）當溶液中沒有固態(tài)溶質(zhì)時，向溶液中加入少量相應的溶質(zhì)，若固體不溶解，則原溶液是飽和的；若固體繼續(xù)溶解，則原溶液是不飽和的。（3）當溶液中有晶體析出時，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液。3.轉化：對大多數(shù)固體溶質(zhì)而言：對氫氧化鈣或氣體溶質(zhì)而言：4．溶液的稀、濃與溶液是否飽和的關系如圖所示，飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液；但同種溶質(zhì)在同一溫度下，其飽和溶液一定比其不飽和溶液濃。五、溶解度1.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2.四要素：①一定溫度下；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為g。3.固體物質(zhì)溶解度規(guī)律a．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小，如NaCl；c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。4.溶解度的相對大小（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般稱為難溶微溶可溶易溶5．固體溶解度曲線圖1圖2內(nèi)容意義曲線（如圖1曲線甲）表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢曲線上方的點（如圖1點C）表示溶液飽和且有未溶解的固體曲線下方的點（如圖1點A）表示溶液為不飽和溶液曲線上的點（如圖1點B）表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度曲線交點（如圖2點d）表示幾種物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等六、氣體溶解度（1）定義：通常是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）氣體溶解度規(guī)律：一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越?。粔簭娫酱?，氣體的溶解度越大。七、溶液的濃度1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.公式：飽和溶液：=3.溶液稀釋：八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)氯化鈉溶液1.步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。2.儀器：托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯、藥匙、膠頭滴管。3.注意：若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，則可能原因是稱量時左右盤放顛倒、藥品倒入燒杯中灑落、藥品不純、量筒量取水時仰視讀數(shù)、配制溶液燒杯中有水等；若所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，可能的原因是量取的水倒入燒杯時外濺、量筒讀數(shù)時俯視等；而裝瓶時灑落不影響（影響或不影響）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。4.用液體配制溶液（稀釋溶液）(1)實驗用品：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)實驗步驟：①計算：計算液體或濃溶液的體積和所需溶劑水的體積。②量取：用量筒量取所需液體或濃溶液體積，用量筒量取所需水的體積。③配制（稀釋）：④裝瓶貼標簽：【專題過關】1．（2022湖南永州中考）生活中下列物質(zhì)加入適量水不能形成溶液的是（）A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食鹽【答案】B【解析】A、食醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項錯誤。B、食用油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確。C、白砂糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項錯誤。D、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項錯誤。故選：B。2.（2022遼寧營口中考）下列有關溶液的說法，正確的是A.溶質(zhì)一定為固體 B.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物 D.稀溶液一定是不飽和溶液【答案】C【解析】A、溶質(zhì)可以為氣體、液體、固體，不符合題意；B、氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶劑乙醇，不符合題意；C、至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點分散于另一物質(zhì)（溶劑）中，符合題意；D、比如微溶物質(zhì)Ca(OH)2溶解度很小，達到飽和的時候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是飽和溶液，不符合題意。故選C3.（2022江蘇泰州中考）下列有關溶液的說法正確的是（）A.碘酒溶液中，酒精為溶質(zhì) B.向水中加入蔗糖，導電性明顯增強C.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 D.積雪的路而撒食鹽、可以促進積雪融化【答案】D【解析】A、碘酒溶液中，酒精為溶劑，碘是溶質(zhì)，故A錯誤；B、蔗糖不能解離出自由移動的離子，溶于水中不會增加溶液的離子濃度，所以不會增強溶液的導電性，故B錯誤；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、固體物質(zhì)溶于水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；在積雪上撒鹽，鹽溶于水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化，故D正確。故選D。4．（2022山東濟寧中考）利用20℃時KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶體）見圖Ⅰ，進行下面實驗：①加入NH4NO3固體后，實驗結果見圖Ⅱ；②加入NaOH固體后，實驗結果見圖Ⅲ。分析實驗過程判斷，以下說法錯誤的是（）A．硝酸銨溶于水時，吸收熱量 B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大 C．圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液 D．圖Ⅲ中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液【答案】D【解析】A、加入NH4NO3固體后，溫度降低，說明硝酸銨溶于水時，吸收熱量，故選項說法正確。B、加入NH4NO3固體后，試管底部的硝酸鉀增加，說明有硝酸鉀晶體析出，說明溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，即隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，故選項說法正確。C、圖Ⅰ、圖Ⅱ中，均有硝酸鉀固體剩余，則圖Ⅰ、圖Ⅱ中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液，故選項說法正確。D、圖Ⅲ中，加入NaOH固體后，溫度升高，少量未溶解的KNO3晶體消失，不能說明硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故選項說法錯誤。故選：D。5.（2022湖南岳陽中考）化學實驗考查時，小芳抽到的考題是：“配制40g質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液”，她的實驗操作正確的是（）A.取氯化鈉固體 B.稱量7.2g氯化鈉C.量取32.8mL水 D.玻璃棒攪拌溶解【答案】D【解析】A、取用氯化鈉固體時，瓶塞應倒放，圖中操作錯誤，不符合題意；B、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中氯化鈉和砝碼的位置放反了，不符合題意；C、量筒量程的選擇，應遵循“大而近”的原則，應用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合題意；D、溶解時，應用玻璃棒不斷攪拌，加速溶解，符合題意。故選D。6．（2022山東煙臺中考）實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是（）A．所需固體氯化鈉的質(zhì)量是8.0g B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量 C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度 D．用量筒量取42mL水時，若仰視讀數(shù)，會導致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大【答案】A【解析】A、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝50g×16%＝8.0g，故選項說法正確。B、固體氯化鈉不能直接放在托盤天平的左盤上稱量，應分子紙片上稱量，故選項說法錯誤。C、攪拌不能改變一定溫度下某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能增大固體溶質(zhì)的溶解度，故選項說法錯誤。D、用量筒量取42mL水時，若仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。故選：A。7.（2022四川自貢中考）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁

B.甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了

C.丙步驟必須是先倒入水再放入氯化鈉固體

D.丁中玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解【答案】C【解析】解：A、配制過程中含有的步驟是：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽；配制該溶液的順序為：乙→甲→丙→丁。，故A正確。

B、使用托盤天平稱量藥品時應遵循“左物右碼”，甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了，故B正確。

C、丙步驟必須是放入氯化鈉固體再先倒入水，故C錯誤。

D、丁是溶解，玻璃棒起攪拌作用，加速固體溶解，故D正確。

故選：C。8.（2022廣東中考）根據(jù)下圖，判斷下列說法正確的是（）A.t1℃時，50g甲能完全溶于50g水 B.乙的溶解度隨溫度升高而降低C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同 D.加壓或升溫能增加戊的溶解度【答案】C【解析】A.t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為80g，也就是100g水中最多能溶解80g物質(zhì)甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，選項錯誤。B.隨著溫度的升高，溶解后剩余固體的質(zhì)量在減小，說明溶解的物質(zhì)變多，所以乙的溶解度隨溫度升高而升高，選項錯誤。C.t2℃時，丙和丁的溶解度相同，正確。D.壓強增大或者溫度降低戊的溶解度在升高，所以加壓或降溫能增加戊的溶解度，選項錯誤。故選：C。9.（2022湖南邵陽中考）（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請回答下列問題：（1）℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）三種物質(zhì)中，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。唬?）t3℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是?！敬鸢浮浚?）t2；（2）丙；（3）甲＝乙＞丙。【解析】（1）由溶解度曲線圖可知，t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）三種物質(zhì)中，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；（3）甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，t1℃時，甲、乙溶解度相等，則t1℃時甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，丙溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，t1℃飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t3℃時相同，又t3℃時丙溶解度小于甲、乙在t1℃時溶解度，所以丙降溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小，則將t3℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至t1℃，所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的由大到小關系是甲＝乙＞丙。10.（2022湖南荊州中考）以下是KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度和對應的溶解度曲線。請回答：溫度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）代表KNO3溶解度曲線的是_____（填“甲”或“乙”）。（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用_____的方法提純KNO3。（3）t1的范圍為_________（填標號）。A.10～20B.20～30C.30～40D.50～60（4）t2℃時，將等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m（KNO3）_____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）?！敬鸢浮浚?）甲（2）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液（3）B（4）<【解析】（1）根據(jù)溶解度表可知硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，如圖甲的溶解度符合這一特點，故表KNO3溶解度曲線的是：甲；（2）由溶解度表和曲線圖可知，硝酸鉀和氯化鈉溶解度均隨溫度的升高而升高，硝酸鉀溶解度受溫度影響大，氯化鈉溶解度受溫度影較小，則硝酸鉀中混有少量氯化鈉時應采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純硝酸鉀，故填：降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）；（3）如圖，t1℃時硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線交于一點說明該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等，小于t1℃時硝酸鉀溶解度小于氯化鈉，大于t1℃時硝酸鉀溶解度大于氯化鈉，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，符合這一特點的溫度是20℃硝酸鉀溶解度小于氯化鈉，30℃硝酸鉀溶解度大于氯化鈉，故t1的范圍是20~30，故選：B；（4）如圖，t2℃時，等質(zhì)量的硝酸鉀的飽和溶液和氯化鈉的飽和溶液分別降溫到t1℃，兩物質(zhì)的溶解度減小析出溶質(zhì)形成t1℃時的飽和溶液，此時兩物質(zhì)溶解度相等則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，由于原溶液質(zhì)量相等且降溫過程中硝酸鉀溶解度變化較大，則析出的溶質(zhì)大于氯化鈉，使t1℃時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量小于氯化鈉飽和溶液，兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等故硝酸鉀溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量小于氯化鈉溶液中溶質(zhì)，故填：<。11.（2022湖南荊州中考）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，配制過程包括如下操作。請回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有_____、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是_____。（3）該實驗中量取的水的體積應為_____mL。（水的密度為1g/cm3）（4）圖示中正確的操作順序為（填標號）。A.④②⑤①③B.①②③④⑤C.①②④③⑤D.④⑤②③①【答案】（1）燒杯（2）加速溶解（3）47（4）A【解析】（1）圖中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、廣口瓶外，燒杯也是玻璃制作的，故填：燒杯；（2）溶解時用玻璃棒攪拌是固液充分接觸從而加速溶解，故填：加速溶解；（3）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，所需水的質(zhì)量是，則水的體積是，故填：47；（4）配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟是：取藥品稱量然后在燒杯內(nèi)溶解配制，如圖所示，操作順序是：④取藥品②稱質(zhì)量⑤放入燒杯①倒入相應的水③溶解，故選：A。12.（2022遼寧盤錦中考）溶液有廣泛的用途。請回答下列問題。【資料】兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溫度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是______。（2）40℃時，能否配制質(zhì)量分數(shù)為35%的KCl溶液，原因是______。（3）為除去KNO3中混有的少量KCl，將固體樣品加水溶解，然后加入適量的______溶液，過濾、蒸發(fā)即可。也可以用______的結晶方法。在實驗中，常將固體樣品配制成溶液進行化學反應的目的是______?！敬鸢浮浚?）硝酸鉀或KNO3（2）不能，40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%，無法達到35%（3）①.硝酸銀或AgNO3②.冷卻熱飽和溶液③.提高反應速率【解析】（1）分析、比較表中的數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度的影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀，故填：硝酸鉀（或KNO3）；（2）由表中數(shù)據(jù)可知：40℃時，KCl的溶解度為40.0g，飽和溶液質(zhì)量分數(shù)最大為，所以不能配制質(zhì)量分數(shù)為35%的KCl溶液，原因是40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%，無法達到35%；故填：不能，40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%，無法達到35%；（3）除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯離子，用銀離子，為了不引入新雜質(zhì)，選擇硝酸銀溶液；根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀受溫度影響變化不同，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，所以也可用冷取熱飽和溶液的結晶方法；常將固體樣品配制成溶液，反應的接觸面積增大，可以提供反應速率，故填：硝酸銀（或AgNO3）；冷卻熱飽和溶液；提高反應速率。13.（2022湖北宜昌中考）溶液與人們的生活息息相關。（1）下表是兩種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：溫度/℃01020304050溶解度/g氯化鉀27.631.034.037.040.042.6次氯酸鈉22.726.734.850.052.456.5①0℃時，100g水里最多只能溶解___________g氯化鉀。②30℃時，將30g次氯酸鈉加入到裝有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是___________g。將此溶液恒溫蒸發(fā)10g水，燒杯中固體的質(zhì)量為___________g。③50℃時，將氯化鉀和次氯酸鈉的飽和溶液各100g分別降溫至20℃，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關系是：氯化鉀___________次氯酸鈉（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）我們常用含次氯酸鈉的“84”消毒液定期對教室消毒。配制2000g質(zhì)量分數(shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為10%的“84”消毒液___________g?！敬鸢浮浚?）①.27.6②.75；10③.大于（2）10【解析】（1）①0℃時，氯化鉀溶解度為27.6g，所以此時100g水中最多溶解27.6g氯化鉀。②30℃時，次氯酸鈉的溶解度為50g，即50g水中最多溶解25g次氯酸鈉，有5g次氯酸鈉不能溶解，所以溶液的質(zhì)量為50g+25g=75g。30℃時10g水可溶解5g次氯酸鈉，溶液恒溫蒸發(fā)10g水，即會析出5g固體，再加未被溶解的5g固體，燒杯中固體質(zhì)量為10g。③兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的降低而降低，降溫后有晶體析出，仍為飽和溶液。降溫后氯酸鉀溶液的質(zhì)量為。降溫后次氯酸鈉溶液的質(zhì)量為。所以兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小關系是：氯化鉀大于次氯酸鈉。（2）用濃溶液配制稀溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以配制2000g質(zhì)量分數(shù)為0.05%的消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為10%的“84”消毒液=2000g×0.05%÷10%=10g。14．（2022貴州貴陽中考）（6分）水是生命之源，是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要物質(zhì)。（1）生活中使用活性炭凈化水，利用了活性炭的性。（2）化學實驗室中經(jīng)常用到水，如溶液的配制。配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為3g，需要水的質(zhì)量為g。（3）水常用作物質(zhì)溶解的溶劑。①①KNO3與NaCl在水中的溶解度曲線如圖1所示，20℃時，NaCl的溶解度為g。②KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采用的方法是。③10℃時，將等質(zhì)量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，現(xiàn)象如圖2所示。燒杯中一定是飽和溶液的是（填“KNO3”或“NaCl”）溶液。④Ca（OH）2溶解度曲線如圖3所示，將A點對應的Ca（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，采取的方法是。【答案】（1）吸附；（2）47；（3）①36.0g；②降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液；③KNO3；④降低溫度到50℃以下，加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑?！窘馕觥浚?）活性炭具有疏松多孔的結構，具有較好的吸附作用，能吸附異味和色素，生活中使用活性炭凈化水，利用了活性炭的吸附性；（2）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量為3g，需要水的質(zhì)量為50g﹣3g＝47g；（3）①由圖1所示可知，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g；②KNO3溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3可采用的方法是降溫結晶或冷卻熱的飽和溶液；③10℃時，NaCl的溶解度大于KNO3溶解度，圖2中，將等質(zhì)量的KNO3、NaCl固體，分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，攪拌，充分溶解，一燒杯中有固體沒有溶解，燒杯中硝酸鉀溶液，燒杯中一定是飽和溶液，一燒杯中固體全部溶解，燒杯中是氯化鈉溶液，可能飽和；④將A點對應的Ca（OH）2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，可以增加溶質(zhì)質(zhì)量或減少溶劑質(zhì)量，A點是氫氧化鈣的飽和溶液，加氫氧化鈣不溶解，氫氧化鈣溶解度隨溫度降低而升高，故可以降低溫度到50℃以下，加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑。15.（2022遼寧沈陽中考）水是人類寶貴的自然資源。水——生命的源泉（1）如圖為自制簡易污水凈化裝置，該裝置中活性炭主要起到______作用。（2）長期飲用硬水對人體健康不利，生活中常用______方法降低水的硬度。水——重要的溶劑（3）生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液。現(xiàn)需配制500g生理鹽水，請回答下列問題：①計算：需要稱取NaCl的質(zhì)量是______g。②配制溶液的操作步驟如上圖，正確的操作順序是______（填字母序號）。（4）欲從KNO3和NaCl（少量）的混合物中分離出KNO3。根據(jù)所給信息，回答下列問題：常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關系溶解度SS≥10g1g≤S＜10g0.01g≤S＜1gS＜0.01g溶